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第一章空气氧

第一章空气氧设计人·孙广成2013-12-4

一：空气填空

1：在钟罩中燃烧红磷的现象是：a：钟罩内水面上升约1／5体积,而不是全部b：燃烧匙中

有剩余的红磷c：有大量白烟生成. 这个实验说明了。在此实验

中，如果把燃烧的红磷放入钟罩里时，发现有少量气体从钟罩底部冒出，则测定的结果会

（填偏大或偏小），如果像皮塞漏气，会造成结果（填偏Array大或偏小）。2：如果是用右图的方法进行实验，A瓶中水位上

升。

3：在前人的基础上，通过实验得出了空气是曲

组成的结论。

4：空气的成份按体积计算，大约是：

、、、

、。稀有气体包

括。

5：排放到空气中的有害物质，大致分为两大类。气体污染物有：

、、、这些气体主要来自

和工厂的。防止和减少空气污染的方法(1)工厂做到废气回

收与处理(2)发展民用煤气生产(3)严禁燃放烟花爆竹(4)禁止焚烧树叶、野草(5)提高汽油、

柴油质量。

二：氧气的性质和用途

6：氧气的主要物理性质是：

，工业用的氧气，一般存放在

色的钢瓶中。

7：氧气的化学性质

铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因：

8：化合反应：

9：氧化反应：

10：氧气的用途：（1）：供给呼吸. 医疗、登山、潜水、航空、宇航（2）：支持燃烧.（3）：氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。

三：氧气的制法

11：实验室制法：所需药品或

12：催化剂：

注意（1）“改变”—包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。（2）“没有改变”—指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。（3）不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。

催化作用：

催化作用包括加快和减慢两种情况。

13：实验室制取氧气时,主要分为以下8步,请你按操作顺序写出来：

（1）检查装置的气密性;（2）将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的胶塞塞紧试管口；（3）用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；（4）用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；（5）给试管加热；（6）用排水集气法收集一瓶氧气（7）将导管从水槽中移出来。（8）用灯帽盖灭酒精灯;

第一章单元检测题（一）设计人·孙广成 2013-12-4

一：选择题

1.以下对氧气性质的叙述错误的是（）

A氧气在常温时是一种无色、无味的气体。 B氧气极易溶于水。 C氧气在低温高压时能变为液体或固体。 D氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

2：下列叙述中，不属于物质化学性质的是（）

A氧气具有氧化性。 B 硫可以在氧气中燃烧。

C 铁能在潮湿的空气中生锈。

D 镁带是银白色的固体。

3.空气中各成分的体积分数最大的是（）

A 氧气

B 氮气

C 稀有气体

D 二氧化碳

4.下列气体无毒的是（）

A一氧化碳 B 二氧化硫 C 二氧化氮 D 二氧化碳

5、下列物质在氧气中燃烧能生成白色固体的是（）

A 磷

B 硫

C 铁

D 碳

6.带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条剧烈燃烧的是（）

A 氮气

B 空气

C 二氧化碳

D 氧气 .

7.关于氧气用途的说法错误的是（）

A 氧气可用于炼钢。

B 液氧可做火箭发动机里的助燃剂。

C 氧气可做气焊时的气体燃料。

D 可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸。

8、要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法。下列物质中可选用的是（）

A 硫

B 木炭

C 红磷

D 蜡烛

9. 氧气可用排水法收集的原因是（）

A 氧气的密度比水的密度小。

B 氧气不易溶于水。

C 氧气的密度比空气略大。

D 氧气是一种无色的气体。

10、实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是（）

A高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂。 B 氯酸钾加速了高锰酸钾的分解。

C 高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂

D 高锰酸钾比氯酸钾易分解。

11、下列说法正确的是（）

A 物质只有跟氧气发生的反应才是氧化反应。

B 工业上用分离液态空气的方法制氧气的过程是分解反应。

C 氧化反应不一定是化合反应。

D 凡生成两种或两种以上其他物质的反应都属于分解反应。

12、用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的最简便的方法是（）

A 看集气瓶口是否有气体冒出。

B 将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃。

C 将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。D倒入澄清的石灰水，看是否变浑浊。

13、用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（）

A.供给的氧气减少。

B. 供给的空气增加。

C 使蜡烛的着火点降低。D温度低于蜡烛的着火点。

14、下列不属于缓慢氧化的是（）

A 金属的锈蚀

B 食物的腐败

C 酒精的挥发 D动植物的呼吸

15、燃烧、化学爆炸、缓慢氧化、自燃的共同点是（）

A都属于氧化反应。 B 都很剧烈。 C 都需要达到着火点。 D 都有发光发热的现象二．填空题

16、法国化学家__________在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由___________组成的结论。空气中各成分的体积分数，大致是________78%，________21%，_________0.94%，____________0.03%，其它气体和杂质的体积分数是________。

17、硫在空气中燃烧，发出________色火焰，而在氧气中燃烧，发出________色火焰。且生成无色____________气味的气体。该反应的化学方程式为_____________________

18、木炭在氧气中燃烧生成一种无色气体________，该气体能使_____________变浑浊。

19、在实验室里通常采用加热___________或_____________的方法制取氧气。在加热氯酸钾制氧气时常加入少量二氧化锰，它是此反应的________剂，起________作用。该反应的化学方程式为_______________________________其反应类型为____________

20、要使可燃物燃烧，需要满足下列条件：_______________和______________________

21、自燃是由_________引起的__________。白磷自燃的化学方程式为_______________

22、完成铁丝在氧气中燃烧的实验报告。

(1)实验所用仪器：________、___________、__________。操作步骤： A先用砂纸将铁丝磨成光亮的________色。 B在一根火柴杆上绕成螺旋状。 C点燃火柴杆，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。（3）。反应现象

（4）注意事项：______________________ _这是为了防止该反应的化学方程式为_________________

三实验题：

以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验，按要求回答问题：

23：化学方程式为_________________

24：实验仪器主要有：铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡皮塞、________、________、_______、_________、玻璃片等。

25：盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜，这是为了防止_________________________ 26：盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止___________________________ 27：集气瓶中注满水的方法是：______________________________________________

28：开始收集氧气的适宜时刻是：_____________________________________________ 29：表明氧气已经集满的现象是：_____________________________________________ 30：停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止________________

_______________

31：收集满的集气瓶应______放在桌面上，这是因为____________________________

32、实验步骤如下： A给试管加热； B用排水法收集氧气； C熄灭酒精灯； D装高锰酸钾于试管中； E 将导管移出水面； F检查装置的气密性； G 把试管固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置于水槽中。正确的顺序应是：

第一章检测题（二）设计人孙广成2013-12-5

一、选择题

1．下列变化中，属于物理变化的是（）

A．白磷自燃 B.分离液态空气制氧气 C.钢铁生锈 D.澄清石灰水变浑浊

2．下列仪器能直接加热的是（）

A．烧杯 B.集气瓶 C.试管 D.烧瓶

3．硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（）

A．有剌激性气味气体产生 B.放出热量 C. 发出明亮的蓝紫色火焰 D.硫磺熔化了4．下列说法正确的是（）

A．2H可表示2个氢气分子 B.与元素的化学性质关系最密切的是原子的相对原子质量 C.分子是保持物质化学性质的一种粒子 D.二氧化硫分子是由一个硫元素和两个氧元素构成的。

5．验室里制取氧气的药品可选用（）a高锰酸钾 b.氯化钾 c.空气 d.氯酸钾和二氧化锰的混合物 e.混有少量高锰酸钾的氯酸钾

A．a或d B：.a或c C：.b或d D：.a或d或e

6．碱式碳酸铜受热分解时,不存在的现象是：（）

A.绿色粉末变为白色粉末

B.绿色粉末变为黑色粉末

C.试管壁上出现小水滴

D.生成的气体使石灰水变浑浊

7．下列说法不正确的是（）

A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B.氧气的主要用途是支持燃烧和供给呼吸

C.：液态氧、固态氧也是无色的

D.硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰

8．用水灭火的原理是（）

A．仅是降低温度 B.降低可燃物的着火点

C.仅是隔绝空气

D.既降低温度，又起隔绝空气的作用

9．化学变化的物征是（）

A．有沉淀析出或有气体放出 B.有颜色变化 C.有新物质生成 D.状态发生了变化10．下列各组物质是同一物质的是（）

A．铁和铁锈 B.镁和氧化镁 C.水、冰和水蒸气 D.铜墙铁壁丝和铜绿

11：加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质（）A．五种 B.四种 C.三种 D.二种

12．检验某集气瓶是否收集满氧气，宜采用的实验方法是（）

A：把燃着的木条伸入集气瓶里 B.把红热的铁丝放在集气瓶口

C.将带火星的木条伸入集气瓶中

D.将带火星的木条放在集气瓶口

13下列的化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（）

A．2H2O通电2H2↑+O2↑ B. 2CO+O2点燃2CO2

C. 2Mg+O2点燃2MgO

D. 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O

14．成年人每分钟吸入8升氧气,同时吸入氮气大约是( )

A、16升

B、24升

C、30升

D、40升

15．前者是化学变化，后者是物理变化的是（）

A、冰雪融化煤气爆炸

B、用干冰人工降雨灯泡发光

C、钢铁生锈酸雨形成

D、植物的光合作用酒精挥发

16．常温常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是（）

A、铜和铝

B、氢氧化钠和氢氧化铜

C、酒精和醋酸

D、二氧化锰和氧化铜粉

二．填空题：

17．把下面对物质颜色和实验现象描述的编号，填入下列各题的横线上：

A.黑

B.白

C.淡黄

D.微弱的淡黄

E.火星四射等

F.耀眼白光

G.绿

H.银白

（1）色镁带在空气中燃烧发出，生成色固体。（2）铁放在氧

气中燃烧可见，生成色固体。（3）色硫粉在空气中燃火

焰呈色。（4）色碱式碳酸铜加热后，生成色固体。

18．（1）夹取一小块木炭用；（2）取少量硫粉用

（3）点燃酒精灯用；（4）称一定量固体物质用。

19．鉴别氧气、氮气、空气三种气体：可用的木条，能使它的气体是氧气；马上的是氮气；的是空气。

20．根据下列三幅图示回答：

(1)白磷最易燃烧的是，(2)白磷不会燃烧的是。

(3)要使上述不能燃烧的白磷燃烧起来,可采取的方法是，

（要求不同于题中白磷能燃烧的方法）

21．下列表示物质的性质中，a 颜色、b 气味、c 可燃性、d 沸点、e 氧化、f 腐蚀性、g 熔

点、h 分解、i 硬度、j 化合、k 密度、l 挥发性等属于化学性质的

是：、、、、。

22．加热某紫黑色固体A 能生成B ，将受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成

气体B ，把B 与氮气以1：5体积混合充入一集气瓶中，将一定量暗红色粉末C 点燃后伸入

该集气瓶，即可见大量白烟D 生成，并又得到较纯净氮气，试推断：A 为

B 为

C 为

D 为 .。（用化学式表示）

三：实验题：

23：指出下面实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图中

的四处错误：

a. b. c. d.

24.指出图中有标记的仪器的名称：① ② ③ ④

25．实验开始时，应先检验装置的，停止加热时，应先，后，

这是为了防止。

26．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气时，为什么盛药品的大试管口要稍向下

倾斜？。

27．当导管口冒出时，才能把导管口伸入盛满水的

集气瓶开始收集氧气。

28．用反应式表示：①氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应： ②高锰酸钾加热分解：

③铁丝在氧气中燃烧：

铜片铜片开水 B 开水白磷 C

空气净化与消毒..知识讲解

目录 2英文参考 WS/T 368-2012 Management specification of air cleaning technique in hospitals ICS 11.020 C 05 中华人民共和国卫生行业标准《医院空气净化管理规范》由中华人民共和国卫生部于2012年4月5日发布，自2012年8月1日起实施。 WS/T 368-2012 医院空气净化管理规范 3前言本标准按照GB/T 1.1-2009给出的规则起草。根据《中华人民共和国传染病防治法》制定本标准。本标准由卫生部医院感染控制标准专业委员会提出。本标准起草单位：北京大学第一医院、山东省立医院、卫生部医院管理研究所、首都医科大学宣武医院、中南大学湘雅医院、复旦大学附属中山医院、解放军总医院、北京天坛医院。本标准主要起草人：李六亿、李卫光、巩玉秀、王力红、吴安华、胡必杰、魏华、邵丽丽、贾会学。 4 1 范围

5 2 规范性引用文件下列文件对于本文件的应用是必不可少的。凡是注日期的引用文件，仅注日期的版本适用于本文件。凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。 GB 15982 医院消毒卫生标准 GB 50333 医院洁净手术部建筑技术规范公共场所集中空调通风系统卫生规范卫生部公共场所集中空调通风系统卫生学评价规范卫生部公共场所集中空调通风系统清洗规范卫生部 6 3 术语和定义

7 4 管理及卫生学要求 8 5 空气净化方法 5.1 通风 5.1.1 自然通风应根据季节、室外风力和气温，适时进行通风。 5.1.2 机械通风

空气中氧气含量的测定氧气

③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多． 3．某化学小组测定空气中氧气的体积分数．用四硫化钠（Na 2S 4 ）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数．反应原理为：2Na 2S 4 +O 2 +2H 2 O=8S↓+4NaOH（氢氧化钠）．小资料：四硫化钠（Na 2S 4 ）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠．根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为%（结果精确到 0.1%）．4．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图一所示：（1）红磷在集气瓶中发生反应的符号表达式为．

初三化学空气和氧气综合测试题与答案

空气和氧气综合测试题一、选择题 1、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（） A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 2、广西北部湾空气质量优量。空气的成分能供给呼吸的是（） A ．氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3、空气中体积分数约为21%的气体是（） A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．水蒸气 4、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 5、空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C.二氧化碳 D. 稀有气体 6、空气中含量最高的物质是 A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.水蒸气 7、空气的成分按体积分数计算含量最多的是( ) A.稀有气体 B. 2CO C. 2O D. 2N 8、空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是．．来自空气的是( ) A ．作为燃料电池燃料的H 2 B ．手于生产氮肥的N 2 C ．用于医疗急救的O 2 D ．用于飞艇的He 9、洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。在空气的成分中能供给呼吸的气体是( ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.水蒸气 10、下列有关实验现象的描述正确的是（） A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C. 高温时，碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 11、下列有关空气的说法中，不正确的是（） A. 空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 植树造林有利于保护空气 12、在氧气中能剧烈燃烧、火星四射的物质是 A ．硫粉 B ．木炭 C ．铁丝 D ．红磷 13、空气中含量最多的物质是 A . O 2 B. N 2 C. 稀有气体 D. H 2O 14、下列对实验现象的描述不正确的是 A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

初中化学空气氧气知识点总结

空气中的成分实验：空气中氧气成分的测定装置图注意点 a、可燃物要求：足量红磷 b、装置要求：气密性良好 c、操作要求：等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹 d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 e、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②选择的药品应具备的条件：a、能在空气中燃烧；b、在空气中燃烧时只与氧气反应，不消耗空气中其他气体；c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。概念分析：混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物注意：纯净物、混合物与组成元素的种类无关。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。空气污（1）空气污染源：工业、交通、生活污染源（2）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫SO2等。

空气中氧气含量的测定氧气

空气中氧气含量的测定、氧气 1．我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气．右图是测定空气中氧气含量的实验装置．试回答下列问题：（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的l/5的结论外，还可推导出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活拨”）的结论．（3）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？．2．学课外活动小组的同学在查阅资料后知道：铜丝+氧气氧化铜因此对空气中的氧气含量的测定实验做了如下改进：在由两个注射器组成的密闭系统内充有20mL空气（如图所示），然后给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化，停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器中．请根据你对上述实验的理解回答下面的问题：（1）实验完成后，注射器内空气的体积约减少了，这是因为．（2）在实验过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是（3）改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因有．（填序号） ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温； ③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多． 3．某化学小组测定空气中氧气的体积分数．用四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数．反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH（氢氧化钠）．小资料：四硫化钠（Na2S4）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠．【实验过程】 ①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图1所示）． ②将该试管插入水中（如图2所示），拔下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=．

《空气中氧气含量的测定》实验探究

《空气中氧气含量的测定》实验专题复习知识梳理空气中氧气含量的测定如右图所示。 1、可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。 2、该实验设计的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气，使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积。反应方程式为：4P + 5O 2 ==== 2P 2O 5 。实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少、装置气密性不好、没有冷却到室温就打开止水夹。实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。 3、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1）能在空气中燃烧（如铁丝不行）；（2）燃烧时只消耗氧气（如镁带不行）；（3）生成物不能为气体（如硫粉、木炭等不行）。 4、该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是氮气，其物理性质有无色无味、难溶于水；化学性质有不燃烧也不支持燃烧。 5、其他常见变形装置如下图：装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧气的含量。（注意：该实验应从1、实验现象的描述；2、实验原理；3、实验的改进；4、药品的选择；5、实验推断的性质等五个方面去掌握）典例解析 1、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（） ①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完；②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出；④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①② ③ D.①②③④ 2 、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为 40 mL 的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：点燃

九年级化学第二章我们周围的空气知识点总结及练习题

第二单元我们周围的空气 1.拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的。 2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 3.由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。 4.只由一种物质组成的物质叫做纯净物。 5.混合物与纯净物的比较混合物纯净物概念由两种或多种物质混合而成只由一种物质组成特征无固定的性质，各种成分之间没有发生化学反应，各自保持原来的性质有固定的性质化学符号无固定的化学符号有固定的化学符号举例空气、海水、牛奶 N 2、O 2、H 2O 联系混合物纯净物 6.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，属于混合物，又称为惰性气体。 7.空气污染物为有害气体和烟尘。 8.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。在101KPa ，-183摄氏度时，氧气变为淡蓝色液体，-218 摄氏度时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。 9.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以跟许多物质发生化学反应。 10.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 11.物质与氧发生的发生，叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化混合分离

性。 12.进行的很慢，不容易察觉的氧化反应，叫做缓慢氧化。 13.氧气的实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和加热高锰酸钾。 14.氧气的工业制法：分离液态空气法，利用液态氮与液态氧的沸点不同。属于物理变化。 15.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 16.催化剂的特点：（1）改变化学反应速率（加快和减慢）（2）本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化（3）不改变生成物的质量 17.几种反应。（1）红磷+氧气五氧化二磷（产生大量白烟）（2）碳+氧气二氧化碳（3）硫+氧气二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）（4）铁+氧气四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂) （5）过氧化氢水+氧气（6）氯酸钾氯化钾+氧气（7）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气点燃点燃点燃点燃二氧化锰二氧化锰加热加热

九年级化学空气和氧气复习课教案

课题：空气和氧气教学目标知识与技能 1、记住空气的主要组成成分的体积分数，会测定空气中氧气的含量。 2、认识空气对人类生活的重要作用，认识空气的污染和防治。 3、了解氧气的物理性质、化学性质及其用途 4、初步学习在实验室制取氧气过程与方法：通过本节课的复习，提高学生运用知识的能力情感态度与价值观：培养学生关注环境的意识教学设想重点：氧气的物理性质、化学性质实验室制取氧气难点：氧气的物理性质、化学性质实验室制取氧气教法学法指导：：归纳法、讲练结合法教学程序与策略一、考点清单师：前面我们学了我们地球周围的空气，你们都了解了那些？生：作答学生自主完成考点清单考点1：空气的成分及探究实验： 1、法国科学家实验得出结论空气是由和组成的，氧气约占空气总体积的。 2、空气的成分按体积比计算，应该是占，占，占，占，占。一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。 3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图) 燃烧匙所选药品有什么要求？、，量上要求。实验过程中看到的现象为。写出磷燃烧的化学方程式：实验中水位能变化所依据的原理是什么？。能不能用铁、碳、硫代替红磷的燃烧？。实验中如果红磷的量不足结果会是。如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是。 4、氮气的化学性质，溶解性是。 5、稀有气体包括、、、、。用途主要有、。考点2：空气的污染与防治 6、空气污染物分两大类和。气体污染物主要指、、。 7、空气质量日报主要包括三项内容：、和。 8、防止大气污染的具体措施有：、、、、

。考点3：氧气的性质和用途 9、物理性质。 10、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有性，是一种常用的氧化剂。从而决定了氧气的用途、。 ①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出，放热，生成使的气体，反应的化学方程式。 ②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生（用于发令枪、烟雾弹），放热。反应的化学方程式。 ③红色的Cu和O2反应的现象是，反应的化学方程式。 ④银白色的Mg和O2反应的现象是：发出，放出，生成（用于照明弹等）。反应的化学方程式。 ⑤银白色的Fe和O2反应的现象是：，，放热，生成，注意点：预先放入，防止生成的。反应的化学方程式。 ⑥硫和氧气反应的现象是：放出气体，产生火焰，放热。反应的化学方程式。考点4：氧气的制取考点清单见中考指南针36页考点四 1、实验室制法：原理：（用化学方程式表示） ①； ②； ③。装置的选择：发生装置收集装置：检验方法：验满方法：操作步骤：（写出每一步操作中应该注意的问题）查；装；定；点；收；离；

室内空气消毒的方法有哪些

室内空气消毒的方法有哪些室内空气污染要比室外高2-10倍,严重的甚至高达上百倍。中国标准化协会调查显示,68%的疾病就是由于室内空气污染造成！可见空气消毒已就是势在必行。世界卫生组织(WHO)证实,甲醛致癌,诱发儿童白血病。城市儿童白血病患者中,90%的家庭一年内进行过室内装修！室内空气微生物主要来源于以下两个方面:一就是飞沫,人在深呼吸、说话、打喷嚏时,会将寄生于人口腔、咽喉部位的微生物以飞沫的形式散布到空气中;二就是人的皮屑与尘埃,据测算,每个皮屑上平均含菌量达4万个,随着人在室内的活动,皮屑与尘埃可悬浮于空气中污染空气,特别就是家中有病人时,在空气中可查找到相应的病原菌。室内空气消毒有以下方法: 1、通风换气与保持室内洁净天气好时,定时开窗通风换气就是降低室内微生物密度的有效方法。在室内空气与外界流通的状况下,在最初30分钟内微生物可减少百分之七十以上,1小时内可减少百分之九十以上,,两个半小时后则基本上查不到细菌,这说明通风换气就是十分简便且行之有效的净化室内空气的方法但这也就是有限制性的,必须要确保天气晴好时才有如此效果。 3。食醋消毒法:食醋中含有醋酸等多种成分,具有一定的杀菌能力,可用做家庭室内的空气消毒。每10平方米可用食醋100～150克,加水2倍,放碗内用文火慢蒸30分钟,煮沸熏蒸时,最好将门窗关闭。每日熏蒸1～2次,连续熏蒸3日。

3、熏蒸消毒与消毒剂喷雾常用空气喷雾与熏蒸消毒的化学消毒剂有:含氯消毒剂、过氧乙酸、戊二醛、二氧化氯等。冬春季节由于气候寒冷的原因,能做到经常开窗通风的家庭并不多,为了消除室内异味与杀灭病原微生物,各种空气清新剂为家庭提供了方便。而且现在不少清新剂的瓶体上还标注了杀菌的功效,因此,不少人认为空气清新剂不但能改善室内环境,也起到了净化空气、杀菌的作用。但有关专家分析,空气清新剂虽能明显掩盖异味,却无法祛除空气中的恶臭物质,有的还会产生二次污染。以喷雾法或加热法使用戊二醛来消毒空气的效果基本就是一样的,相对湿度以80%-90%为宜,用药量为250-500mg/m3,作用约30分钟。喷雾可用1%-2%的浓度,加热熏蒸则可用浓度稍高的溶液。二氧化氯活化消毒液亦就是优良而无害的环境消毒剂,喷雾消毒浓度为200-500ppm,作用约15-30分钟。用化学消毒剂消毒空气特别就是密闭熏蒸消毒时,人不能滞留在室内,可见此方法也存在一定的局限性。 4、紫外线杀菌灯消毒紫外线杀菌灯消毒用于家庭空气消毒既经济又高效,安装好后开启方便,时间便于控制,并且不损害家庭物品。考虑到臭氧对人体的危害,故而一般宜采用无臭氧石英紫外线杀菌灯,并且装置灯下方宜用反光罩,使其向天花板照射,以避免人眼直接见到光源,因为直射双眼会对眼睛造成一定程度的伤害。 5、艾卷消毒法:还可以在关闭门窗后,点燃艾卷熏,每25平方米用1个艾卷,半小时后,再打开门窗通风换气,这方法也不建议人老人及小孩呆在室内时使用。

测量空气中氧气的含量

一次失败的实验 ——测量空气中氧气的含量玉环县楚门镇第一中学金敏华内容说明这是《科学》教科书中一个普通的实验，通过消耗空气中氧气的方法来测量空气中氧气的含量。不过笔者认为这个实验的价值不在于实验的结果是否与实际相符，事实上用该实验装置很难测量出准确值来，因此实验往往是失败的。该实验的真正的价值在于通过失败的实验，让学生思考失败的原因，从而让学生通过创造性的思维来寻求完善该实验装置、实验过程甚至更好的实验方法。在失败中打破常规，提升学生的独立思考能力和创造性思维能力。教学理念学生的思维是单纯的，在普遍的正向思维教育方式下，学生的思维往往形成了定势，唯书本为经典。但是，《科学》教科书中该实验装置的确存在不合理因素，其中之一就是该装置的气密性不够，当然通过改善气密性可以最大程度的改善该实验装置。但其二的致命性缺陷，即红磷在瓶外点燃到放入集气瓶、再塞紧瓶塞的过程中无法避免的存在瓶中的空气与瓶外的空气进行交换，就会产生极大的实验误差，甚至实验失败。正是利用这次失败的实验，打破学生常规的正向思维方式，来个彻底的逆向思维。让学生明白这样一个简单的道理：任何实验都是人为的，实验装置都不可避免的存在着不合理因素，实验都有失败的可能，即使在成功的实验结果上也必定存在着误差。从而得出一个结论：任何实验都有值得改进的地方。于是克服学生的思维惰性，也打破教科书在学生心目中的绝对权威的地位。案例描述在做该实验以前，笔者要求学生在课外对实验进行预习，熟悉实验装

置，想象实验过程和可能出现的实验结果。这个实验简单易懂，通过预习让学生确立正的思维模式，以便为实验后打破该思维模式作铺垫。在笔者演示该实验前，还要求学生对实验进行描述，同学们基本上描述为：“红磷被点燃后放入集气瓶中，然后在集气瓶中完全燃烧，产生白烟，接着水槽里的水就被吸入了集气瓶中。”对于学生的描述，笔者没有作评判。为把学生的兴趣调动起来了，接下去就开始做实验。点燃红磷，将燃烧的红磷放入集气瓶，塞紧瓶塞。瓶内出现了大量白烟，与水槽相接的导管中有水柱上升。一切似乎都按照预先的设想进行。但意想不到的是，当水柱上升一点点高度时就不再上升了，更没有水到达集气瓶中。 “水怎么没有到集气瓶呢？” “瓶中的是白烟吗？那是什么啊？” 一些细心的学生还发现了特殊现象，“老师，导管怎么先有气泡冒出再有水柱上升呢？” 学生强烈的兴趣被调动起来了，于是笔者就让学生描述一下刚才的实验过程和实验现象。归纳一下就是： “先安放集气瓶、水槽，再连接导管，检查装置的气密性，然后点燃红磷，再把点燃的红磷小心的放置在集气瓶中，瓶中迅速充满了白色物质，这时老师把瓶塞塞紧，发现导管口有几个气泡产生，这时红磷不再冒烟了，再等了一会，导管中有水柱产生，水柱上升到一定高度后便停止了。” “老师，不是说集气瓶中上升的水与原来的水进行对比再算氧气的量吗？现在水根本没有多出来，那怎么计算呢？” “是的，这当然不能说明空气中不含氧气，只能说明这是一个失败的实验！” 失败的实验！对于这个意想不到的结果大家显得既失望又好奇，学生们课前设想的泡泡已经破灭了！

九年级化学教案：空气氧

九年级化学教案：空气氧教学目的：知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。重点难点：了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具：仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯;药品：红磷、水，火柴。教学过程教师活动学生活动教学意旨【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体? 空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢?今天我们进一步学习有关空气的知识。【板书】第一章空气氧第一节空气【板书】一、空气的组成

【提问】1.空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗? 2.空气是一种单的一物质吗?它主要由哪些成分组成呢? 【演示实验】空气中氧气含量的测定(课本p.7图1-1)。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定(教参p.7图1-1)。介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论： 1.红磷燃烧生成五氧化二磷;说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体? 2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的 1/5而不是全部呢? 3.用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质? 【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主思考、回答问题。回忆什么是物理性质，思考回答问题。填写观察记录：

空气中氧气含量

测定空气中氧气含量的几种常见装置江苏省连云港市朐山中学赵美荣序号装置实验操作图 1 用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，一段时间后，白磷燃烧。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。图 2 闭合电源开关，电阻丝发热，温度达到40℃时白磷燃烧，产生大量白烟。装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强减小，水会在左侧中上升，且上升到1刻度处。图 3 先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的着火点低，白磷燃烧，产生大量的白烟。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。图 4 用水浴加热的办法使白磷燃烧，足以使白磷着火燃烧。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。图5 在一封闭的试管内放一颗白磷，用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，注射器被推向外侧（右侧）。待装置冷却，注射器逐渐向内侧（左侧）移动，根据注射器停止时的位置，确定空气中氧气的体积。

图6 在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中部，记下位置。用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，胶塞被推向外侧（右侧）。待装置冷却，胶塞逐渐向内侧（左侧）移动，根据胶塞停止时的位置，确定空气中氧气的体积。图 7 用生石灰和水反应时放出的热量使白磷燃烧。烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。图8 在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40℃。白磷燃烧，产生大量白烟，冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度4处。图 10 在一玻璃管的两端，通过橡皮塞装上两只注射器，玻璃管内装几团细的铜丝，把一个注射器内的空气体积调到50mL的位置，另一只注射器不留空气加热玻璃管的铜丝部位。待铜丝被灼热后，把注射管缓慢地以2～3次/分的速度左右推动。大约3～4min之后停止加热。待玻璃管冷却至室温后，注射器内空气减少。图11 在滴管中盛适量的氢氧化钠溶液。将燃着的硫粉迅速插入集气瓶内，硫粉燃烧，发出淡蓝色的火焰。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。

九年级化学空气经典习题及答案

精心整理九年级化学空气经典试题【例1】空气的成分中，体积分数约占78%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【例2】空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（） A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体【例3】桌子上有一个空烧杯，烧杯内（） A．是氮气B．是氧气C．是空气D．没有物质【例4】空气中各组分的体积分数如下图，把它补充完整。【例5】 A D 【例6】 A 【例7】的 A 【例8】 A 【例9】 A 【例 A B C D 【例 A B C 【例占0.03%，其他气体和杂质占________。澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的____________；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有_________。【例13】装在某容器中的空气经测定其中氮气的体积在相同条件下是10L，则该容器的容积为（） A．10LB．15LC．12.5LD．18L 【例14】最早运用天平研究化学并得出“空气是由1/5体积氧气和4/5体积的氮气组成”的科学家是（）A．汤姆生B．道尔顿C．拉瓦锡D．门捷列夫知识点：空气中各组分的用途【例15】空气中供我们呼吸的气体是 A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体【例16】下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（）

A．氧气用于炼钢B．稀有气体用作保护气 C．氮气用于制造化肥D．稀有气体用于电光源【例17】下列用途，主要是利用了该物质化学性质的是（） A．用氮气填充灯泡B．用稀有气体制作霓虹灯 C．用氦气填充气球D．用金属铜做电线【例18】为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是 A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫【例19】在生产和科学研究中，需要用一些保护气，当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是A．H2、N2B．N2、O2C．CO2、CO D．N2、Ar 【例20】已知氦气是一种比氢气密度几乎大一倍的气体，在首都东亚远东会上作升空表演的“北京2000”遥控飞艇内，充的就是氦气而不是易燃易爆的氢气，这是因为使用氦气（） A 【例 A C 【例【例 A B C D 拉瓦锡【例 A 【例 A B C D 知识点：纯净物和混合物【例26】下列说法中不正确的是（） A．纯净物只由一种物质组成B．由同种分子构成的物质是纯净物 C．含有两种或两种以上元素的物质是混合物D．由不同种分子构成的物质是混合物【例27】下列物质中属于混合物的是（） A．液态氧B．石灰水C．冰水混合物D．四氧化三铁【例28】下列物质属于纯净物的是（） A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石【例29】下列物质中属于纯净物的是（） A．汽水B．液氧C．碘酒D．食醋【例30】下列物质中，属于纯净物的是（）

空气中氧气含量测定的实验

空气中氧气含量测定的实验 1、为什么红磷必须过量，红磷熄灭后，瓶内还有没有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？红磷过量，燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后，瓶内仍有少量残余的氧气。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 2、如果装置的气密性不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，氧气的体积分数偏小。 3、导管事先未注满水，会引起测量结果如何改变？导管未注满水，燃烧冷却后，进入的水有一部分存在导管中，所以集气瓶内水的体积减少，故氧气的体积减少，测量结果偏低。 4、装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果偏高还是偏低？实验要求只有冷却到室温时，才能打开弹簧夹。这是因为温度较高气体压强较大，进去瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。 5、能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？一般不用。因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳（均为气体），而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测得结果误差加大；而铁丝在空气中难以燃烧，瓶内空气的体积几乎不会变化，因而集气瓶内水面几乎不上升。 6、由以上分析可知，做此实验选择可燃烧时的两个条件：一是该物质在空气中就能燃烧；二是该物质燃烧后生成的物质为固体。 7、在分析与探究中，就可能引起测量结果偏低的原因进行了分类详解，可归纳为以下几种可能的原因： ①瓶内仍混有残余的氧气； ②装置漏气； ③红磷量不足，没有将氧气耗尽； ④装置未冷却就打开弹簧夹； ⑤导管未先注满水。

九年级化学空气、氧气知识点复习

绪言一、化学发展进程 1、近代化学（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础；（2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。二、化学研究化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。 2.1 空气一、空气的成分 1、氧气含量的测定（1）实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，反应停止后，待冷却至室温后打开止水夹，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的 15 。（3）实验原理：红磷＋氧气 ――→点燃五氧化二磷（4）结论：氧气约占空气总体积的 15 。 2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其他气体和杂质0.03%； 3、空气污染物大致可分为有害气体和烟尘（可吸入颗粒），气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。二、混合物和纯净物混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如：空气、盐水、糖水、澄清石灰水、矿石等。纯净物：只由一种物质组成得物质。如：氧气、氮气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷等。 2.2 氧气一、氧气的性质 1、氧气的物理性质（通常状况下）（1）无色、无味的气体（液态和固态时变为淡蓝色）（2）密度比空气略大（3）不易溶于水 2、氧气的化学性质（1）能使带火星的木条复燃（可检验氧气）（2）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，放热，集气瓶内出现水雾，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡＋氧气 ――→点燃二氧化碳＋水（3）硫在氧气中燃烧现象：蓝紫色火焰（空气中是淡蓝色），放出热量热，生成有刺激性气味的气体。文字表达式：硫＋氧气 ――→点燃二氧化硫（4）木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。文字表达式：碳＋氧气 ――→点燃二氧化碳（5）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。文字表达式：铁＋氧气 ――→点燃四氧化三铁注：集气瓶底铺一层水或细沙。（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。）二、化合反应与氧化反应 1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。特点：多变一。表示： A ＋ B →AB 2、氧化反应定义：物质跟氧发生的反应。氧化反应剧烈氧化反应：燃烧分类缓慢氧化反应：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐

医院空气消毒要点

●非洁净手术部（室）、非洁净骨髓移植病房、产房、导管室、新生儿室、器官移植病房、烧伤病房、重症监护病房、血液病病区空气中的细菌菌落总数≤4cfu/（15min〃直径9cm平皿）。 ●儿科病房、母婴同室、妇产科检查室、人流室、治疗室、注射室、换药室、输血科、消毒供应中心、血液透析中心（室）、急诊室、化验室、各类普通病室、感染疾病科门诊及其病房空气中的细菌菌落总数≤4CFu/（5min〃直径9cm平皿）。 ●空气净化方法：通风 /集中空调通风系统 /空气洁净技术 /紫外线消毒/循环风紫外线空气消毒器/静电吸附式空气消毒器/化学消毒法 ●通风方式：自然通风：应根据季节、室外风力和气温，适时进行通风。机械通风：通过安装通风设备，利用风机、排风扇等运转产生的动力，使空气流动。 ●机械送风与自然排风：适用于污染源分散及室内空气污染不严重的场所。机械送风口宜远离门窗。 ●自然送风与机械排风：适用于室内空气污染较重的场所。室内排风口宜远离门，宜安置于门对侧墙面上。 ●机械通风方式：机械送风与机械排风：适用于卫生条件要求较高的场所。根据通风的需要设定换气次数或保持室内的正压或负压。 ●静电吸附式空气消毒器 ●适用范围：适用于有人状态下室内空气的净化。 ●消毒原理：采用静电吸附和过滤材料，消除空气中的尘埃和微生物。使用方法：应遵循卫生部消毒产品卫生许可批件批准的产品使用说明，在规定的空间内正确安装使用。

注意事项消毒时应关闭门窗。进风口、出风口不应有物品覆盖或遮挡。消毒器的循环风量(m3/h)应大干房间体积8倍以上。消毒器应取得卫生部消毒产品卫生许可批件。消毒器的检修与维护遵循产品的使用说明。 ●循环风紫外线空气消毒器适用范围：适用于有人状态下的室内空气消毒。消毒原理：消毒器由高强度紫外线灯和过滤系统组成，可以有效杀灭进入消毒器窄气中的微生物，并有效地滤除空气中的尘埃粒子。使用方法：应遵循卫生部消毒产品卫生许可批件批准的产品使用说明，在规定的空间内正确安装使用。 ●紫外线消毒：适用范围：适用于无人状态下室内空气的消毒。消毒方法：紫外线灯采取悬吊式或移动式直接照射。安装时紫外线灯(30w 紫外线灯，在1.0m处的强度>70μw/cm2应≥1.5w/m3，照射时间≥30min。注意事项应保持紫外线灯表面清洁，每周用75％～80％（体积比）乙醇棉球擦拭一次。发现灯管表面有灰尘、油污时，应及时擦拭。紫外线灯消毒室内空气时，房间内应保持清洁干燥，减少尘埃和水雾。温度<20℃或>40℃时，或相对湿度>60％时，应适当延长照射时间。室内有人时不应使用紫外线灯照射消毒。 ●不同情况下空气净化方法：

空气中氧气含量测定仪器总结

空气中氧气含量测定 1、空气的主要成分和组成： 2、测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟； ②装置冷却后烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5 （4）实验注意事项： ①装置不能漏气； ②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因： A. 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽； B. 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内； C. 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。 ② 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（6）水的作用：降温（7）根据本实验推测氮气的性质： 1.氮气不溶于水 2.氮气不能燃烧也不支持燃烧。点燃

C 空气中氧气含量测定仪器总结保证实验成功的关键是：①装置不漏气，只有装置气密性良好才能使得反应后装置内的压强显著减小，水才能进入到广口瓶中。②红磷足量才能将氧气消耗完，测量结果才准确。③火焰熄灭后待装置冷却后再打开弹簧夹，否则由于热胀冷缩缘故会使测量结果不准确。④红磷不能使用硫磺、木炭来代替，因为硫磺、木炭燃烧后生成的二氧化硫、二氧化碳为气体，不能使装置内气体压强显著减小。例：用来测定空气成分的方法很多，右图所示的是某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，实验过程是： ? 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 ? 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 ? 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸 ? 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 ? 请回答下列问题： ? （1）集气瓶中剩余的气体主要是。 ? （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能 ? ? 是、你认为改进后的优点是：

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