(广西专用试题)2019年中考化学总复习 中考6大题型轻松搞定 题型复习(三)流程图题练习
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2
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题型复习(三)流程图题
题型之一物质的合成工业
1．(2018·广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是__二氧化碳__，加入过量的盐酸的目的是__使碳酸钡完全转化为氯化钡__。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是__BaCl
2
＋2KOH＋CO
2
===BaCO↓＋2KCl＋H
2
O__。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有__KOH、KCl、BaCl
2
；KOH、KCl；KOH、KCl、K
2
CO
3
__。
(4)操作3包括的两个操作是__洗涤、干燥__。
2．(2018·柳州)波尔多液是一种农药，由Ca(OH)
2
溶液和CuSO
4
溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图：
请回答下列问题：
(1)CaO的俗名是__生石灰__，写出由CaO生成Ca(OH)
2
的化学方程式：__CaO＋H
2
O===Ca(OH)__。
(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜：__用磁铁吸附铁，剩余的就是铜(或将铜渣加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤、干燥。其他合理答案也可)__。
(3)B物质是__CuO__，写出由B物质生成CuSO
4
的化学方程式：__CuO＋H
2
SO
4
===CuSO＋H
2
O__。
(4)将铜渣与Zn按质量比10∶1的比例分别加入到足量的盐酸中，产生H
2
的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分
数是__91.4%__(精确到0.1%)。
3．(2018·玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu
2
S和FeS
2
)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
(已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁；②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)
(1)操作Ⅰ是__过滤__。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有__通入足量的氧气__(写一条)。
点燃
(2)写出FeS
2
在空气中灼烧的化学方程式__4FeS
2
＋11O
2
=====2Fe
2
O
3
＋8SO
2
__。
(3)溶液C中的溶质有__H
2
SO
4
、CuSO
4
、Fe
2
(SO
4
)
3
__(用化学式表示)。
(4)试剂Y的作用是__与铁反应，将铁、铜分离出来__。
4．(2018·苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：
3
3
4
3
3
(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是__稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应的继续进行__。
(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是__调节溶液pH值，使Fe3＋转化为Fe(OH)
3
沉淀__。
(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是__(NH
4
)
2
CO
3
＋Ca(NO
3
)
2
===CaCO↓＋2NH
4
NO
3
__。
(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是__作氮肥__。
5．(2018·乌鲁木齐)CaCl
2
应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe
2
O
3
、MgSO
4
)为原料生产CaCl
2
的流程如下：
(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为__Fe
2
O
3
＋6HCl===2FeCl＋3H
2
O__。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl
3
、MgSO
4
和__CaCl
2
__。
(4)写出滤液1中加入BaCl
2
发生的化学反应方程式__BaCl
2
＋MgSO
4
===BaSO↓＋MgCl
2
__。
(5)滤液2中加入Ca(OH)
2
可以除去HCl、MgCl
2
和__FeCl
3
__。
(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的__HCl__。
6．(2016·北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱(NaOH)。
(1)物质C的化学式是__Ca(OH)
2
__；在步骤Ⅲ中要进行的分离操作是__过滤__。
高温
(2)写出步骤Ⅰ的化学方程式：__CaCO
3
=====CaO＋CO
2
↑__。
(3)写出步骤Ⅲ的化学方程式：__Ca(OH)
2
＋Na
2
CO
3
===CaCO↓＋2NaOH__。
7．(2016·柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥。为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌(ZnSO
4
·7H
2
O)，其工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)步骤①的操作名称是__过滤__。
(2)步骤②需加入过量的物质是__Zn粉__，目的是__使硫酸铜全部转化为硫酸锌__。
(3)步骤③需加入的溶液是__稀硫酸__。
(4)步骤④的操作是蒸发浓缩，__结晶__，过滤。
(5)如果用ZnSO
4
·7H
2
O来配制100g32.2%的硫酸锌溶液，需要__57.4__g七水硫酸锌。
8．(2017·柳州改编)CaO
2
微溶于水、溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图。
(1)气体X是__CO
2
__；实验室常用澄清石灰水检验X，化学方程式是__Ca(OH)
2
＋CO
2
===CaCO↓＋H
2
O__。
(2)反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO
2
·8H
2
O，请写出化学方程式__CaO＋H O＋7H O===CaO·8H O__，该反应的基本反应类型是__化合反应__。
4
(3)获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)
2
杂质，原因是__CaO或Ca(OH)
2
__过量，或__Ca(OH)
2
__微溶__。
9．(2018·柳州一模)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO
3
)可作为补血剂，铁红(Fe
2
O
3
)可作为颜料。制备FeCO
3
和Fe
2
O
3
的一种流程如下：
(1)反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是__NH
4
HCO
3
受热易分解__。
(2)在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗外，还有__玻璃棒__，其作用是__引流__。
(3)反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：__2NH
4
HCO
3
＋H
2
SO
4
===(NH)
2
SO
4
＋2H
2
O＋2CO
2
↑__。
(4)FeCO
3
浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO
2
，则与FeCO
3
反应的物质为__O
2
和H
2
O__(填化学式)。
(5)FeCO
3
在空气中煅烧生成Fe
2
O
3
时，也会生成FeO。现煅烧23.2kg的FeCO
3
，得到Fe
2
O
3
和FeO的混合物15.84 kg，则Fe
2
O
3
的质量为__14.4__kg。
题型之二混合物成分的确定
1．(2016·河池)有一包固体X，可能由NH
4
NO
3
、FeCl
3
、NaOH、Na
2
SO
4
、CaCO
3
、Ba(NO
3
)
2
中的两种或两种以上物质组成。为探究其成分，进行如下实验：
(1)取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含__NH
4
NO
3
__。
(2)另取少量固体X按图中的甲进行实验。
①操作a的名称是__过滤__，由甲实验判断，原固体中一定不含__FeCl
3
__。
②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉淀B的成分为__BaSO
4
、CaCO
3
__，图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是__Ca2＋、H＋__。
(3)为进一步探究原固体X的组成，取无色溶液A，向其中通入CO
2
气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有__NaOH__。
2．(2018·巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为__CaCO
3
＋2HCl===CaCl＋H
2
O＋CO
2
↑__。
(2)白色沉淀C是__BaSO
4
__(填化学式)。
(3)原固体粉末一定含__CaCO
3
、Na
2
SO
4
__(填化学式)。
3．(2018·长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K
2
CO
3
)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__； (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为__碳酸钙__；
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有__氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾__。
4．(2018·包头)有一包固体，可能含有 NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、MgCl 2 中的一种或几种。为确定其组成， 取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M ，进行如图实验。
试推断：
(1)白色沉淀 B 是__AgCl__(填化学式)。
(2)原固体中一定含有的物质是__NaOH 、__Na 2SO 4__。
(3)无色滤液 2 中一定含有的阳离子是__Na ＋、H ＋、Ba 2＋__(填离子符号)。
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是 __取原固体少量加足 量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的 Ba(NO 3)2 溶液，过滤，取滤液滴加适量的 AgNO 3 溶液，如果产生白色沉 淀，证明有 NaCl__。
5．(2018·武汉)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末 的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是__氢气__。
(2)向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2__。
(3)固体 B 中含有的物质是__碳、银__。
(4)原固体样品中一定含有的物质是__碳、铝__。
(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是__硝酸铝、硝酸铜和硝酸__。
6．(2018·南宁二模)某兴趣小组的同学们利用老师提供的稀硫酸、碳酸钾、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钾五种 溶液，进行“酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究活动，活动结束后，将废液都倒入同一废液缸中，废液呈浑浊 状态。为了验证废液的成分，先加入适量酚酞溶液，再按以下流程将浑浊的废液进行处理(注：K 2CO 3 溶液呈碱性)。
请回答下列问题：
性能，被誉为“未来金属”工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO
3
)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图
4
(1)操作①的名称是__过滤__。
(2)沉淀甲中含有的物质是__硫酸钡、氢氧化铜__。
(3)将足量稀盐酸加入到沉淀丙中，写出有气体生成的化学反应方程式__BaCO
3
＋2HCl===BaCl＋H
2
O＋CO
2
↑__。
(4)加入K
2
CO
3
溶液的目的是__检验A中是否含有氯化钡__。无色溶液A中除酚酞外，还一定含有的溶质是__硫酸钾、氯化钾__。
题型之三金属资源的回收与利用
1．(2018·滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良。
所示：
高温请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl
4
反应生成Ti和氯化镁的化学方程式__2Mg＋TiCl
4
=====2MgCl
2
＋Ti__。其基本反应类型是__置换反应__。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为__CO__。
2．(2018·安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn＋SnCl
4
===2SnCl。
(1)SnCl
4
中锡元素的化合价是__＋4__。
(2)铜的金属活动性比锡的__弱__(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是__Cu__。
通电
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式__2SnCl
2
=====SnCl
4
＋Sn__。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__保护环境__(回答一点即可)。
3．(2018·咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部
△
分金属的流程图。已知：2Cu＋O
2
＋2H
2
SO
4
=====2CuSO
4
＋2H
2
O。
(1)操作①的名称是__过滤__。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号__Fe2＋__。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式__Fe＋CuSO
4
===FeSO＋Cu__。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是__Ni、Cu、Ag__。
4．(2018·福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
4
(1)步骤①中，加入Ca(OH)
2
有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为__Ca(OH)
2
＋H
2
SO
4
===CaSO＋2H
2
O__；
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)
3
，该反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)；
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__Zn(OH)
2
__；
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是__步骤②加入锌__。
题型之四海水资源的利用
1．(2018·宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(已知：贝壳的主要成分是CaCO
3
)
(1)海洋中含量最多的物质是__H
2
O__；
(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是__引流__；
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是__放热__(填“吸热”或“放热”)反应；
(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是__置换__反应。
2．(2018·绥化)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
(1)蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是__搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅__。
(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有__BCD__。
A．KOH B．Ba(OH)
2
C．Ca(OH)
2
D．NaOH
(3)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是__除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠__，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
3．(2018·济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl
2
、CaCl
2
、MgSO
4
、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl
2
、CaCl
2
、MgSO
4
可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是__AD__；
A．NaOH、BaCl
2
、Na
2
CO
3
B．Ba(NO
3
)
2
、Na
2
CO
3
、NaOH
C．Na
2
CO
3
、BaCl
2
、NaOH
D．BaCl
2
、NaOH、Na
2
CO
3
(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__使欲除去的物质完全反应__；
(
高温H
2
O
224
(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是__边加入除杂试剂(盐酸)边用玻璃棒搅拌__。
4．(2015·柳州)海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳主要成分是CaCO
3
)为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如下：
(1)要将Mg(OH)
2
沉淀分离出来，操作甲的名称是__过滤__。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是__引流__。
(2)试剂a是一种溶液，其溶质是__Ca(OH)
2
__(填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO
4的工艺流程图如下：
O H SO
Cu△
――→CuO――→CuSO
4
请画出生产试剂a的工艺流程__CaCO
3
――→CaO――→Ca(OH)
2
__。
(3)金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100g HCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图所示：
下列说法正确的是__AD__。
A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
B．若是镁铁合金，则m＞0.2g
C．若是镁铜合金，则m＝0.2g
D．若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%