化学---青海省海东地区平安县第一高级中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题

青海省海东地区平安县第一高级中学2016-2017学年高二下

学期期中考试试题

一、单选题（共20题；共40分）

1、已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ?mo1﹣l．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

A．B．

C．D．

2、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．若B．c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．A．b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法

D．B．c两点的HBr的体积分数b＞c

3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快

4、在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：

A．该反应可表示为X+3Y?2Z

B．反应达到平衡时，X的转化率为50%

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol?L﹣1?min﹣1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

5、将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L﹣1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L﹣1?s﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L﹣1?s﹣1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol?L﹣1

其中正确的是（）

A．①③B．①④ C．②③D．③④

6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

7、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2?2NO+O2，达到平衡状态的是（）

①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2

②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤

8、可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）

A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）

C．2 v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（H2）

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题 化学 Word版含答案

江苏省扬州中学高二化学月考试卷2020.6.13 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 U- 238 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确 ．．．的是 A．将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害 B．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用 C．对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用 2．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO 2+H2O NaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为10的氧原子：10 8 O B．Na+的结构示意图： C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症 B．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维 C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体 D．Fe3+有较强氧化性，可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色澄清的溶液：Na+、NH4+、S2?、ClO? B．能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、NO3?、SO42? C．水电离的c(H+)=1×10?13 mol·L?1的溶液中：Ba2+、K+、HCO3?、S2? D． (H) (OH) c c + - =10?12的溶液中：Na+、 3 NO-、 2 AlO-、2 3 CO- 5．用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是 A．用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2 B．用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分 C．用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积D．用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6

B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二

高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版

高二（下）期末化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（） A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质 C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应 D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 2．（6分）下列物质分类的正确组合是（） 分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8 B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KCl C H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2 D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4 A．A B．B C．C D．D 3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑ B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体） C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣ D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（） 序号反应物产物

①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 ③MnO4﹣Cl2、Mn2+ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 6．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定 由此得出的结论中，不正确的是（） A．A一定是FeBr3B．B为AgBr C．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）3 7．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（） A．操作I中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作II苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

下学期高二年级 期末考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第7页。满分100分，考试用时120分钟 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Br 80 第Ⅰ卷（选择题，40分） 一、选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1、已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如下图： 则844H Si C 的二氯代物的同分异构体数目为：( C ) A.6 B.5 C.4 D.3 2、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( D ) A ．甲苯 B ．硝基苯 C ．2-甲基丙烯 D ．2-甲基丙烷 3、下列关于有机化合物的说法正确的是( A ) A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（ C 5H 12）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是( A ) A.香叶醇的分子式为C 10H 18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 5、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是( A )

6、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处 理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( B ) A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( A ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向 溶液中加入适量的( C ) A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)2 9、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( D ) A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 10、已知K sp（AgCl）=1.5610－10，K sp（AgBr）=7.710－13 ，K sp（Ag2CrO4）=910－11。某溶 液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( B ) A、Cl－、Br－、CrO42－ B、Br－、Cl－、CrO42－ C、CrO42－、Br－、Cl－ D、Br－、CrO42－、Cl－ 11、常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K b=1.810－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH 值为(B)（lg3=0.48） A、4.52 B、5.48 C、3.48 D、8.52 12、下列离子方程式中，均属于水解反应的是( C ) A. HCOOH+H2O－+H3O+ H2O +H2O H3O++OH－ B. CO2+H2O HCO3－+H+ AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－ C. CO32－+H2O HCO3－+OH－AlO2－+2H2O Al (OH)3+OH－ D. HS－+H2O2－+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ 13、(2004江苏改)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，

高二下化学期末考试题(有答案)

原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：

高二下学期期末考试化学试卷(附答案)

秘密★启用前 2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试 化学试题卷2013.7 满分100分，考试时间100分钟 注意事项： 1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80 第Ⅰ部分（选择题，共48分） 选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不．正确 ．．的是（） A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，它们的化学性质相似 B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物 C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 2．（原创）下列现象与氢键有关的是（） ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高 ②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低 ③HBr在水中的溶解性很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤H2O是一种非常稳定的化合物 A.全部 B.①②④ C.①④⑤ D.①②③④ 3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3N A B.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N A C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为N A D.常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为N A

4. 下列有关化学实验的叙述中，不正确．．． 的是（ ） A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 B.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO 3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液 C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 5. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚 B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4 C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO 2等 6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确．．． 的是（ ） A 若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多 D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯 7. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性 碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下 列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） ①与CuO 共热 ②与NaOH 水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H 2作用 ⑤与甲酸发生酯化反应 A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤ 8. 有机物A 和B 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物 ① ② ③ ④ Na 2CO SiO 3

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

海南中学2018~2018学年期末考试题 高二化学（理科）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（共36分） 一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 2．下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag 2 S D．Al 2O 3 、MgO可用耐作高温材料 3.下列物质的分类结果全部正确的是( ) A．NO 2—酸性氧化物Na 2 O 2 —碱性氧化物Al 2 O 3 —两性氧化物 B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质 C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐 D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质 4．将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO 2 +溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是（） A．M B． M2+ C．M3+ D．MO2+ 5．配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 6.某离子反应中涉及H 2O、ClO－、NH＋ 4 、H＋、N 2 、Cl－六种微粒。其中N 2 的物

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：

2020高二化学下期末考试试题3(1)

2019年 【2019最新】精选高二化学下期末考试试题3(1) 高二化学试卷 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分） 1.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）。 A. 保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与直流电源负极相连 2.常温下,等体积的PH=12的碱溶液甲和PH=12 的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙.下列判断合理的是（） A.甲一定是强碱 B.乙一定是弱碱 C.乙一定是二元碱 D.甲一定是一元碱 3.如图为反应2X(g) + Y(g) ?2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是 （） A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C.增大压强,X的转化率一定增大 D.反应达平衡,升高温度,平衡常数K值一定减小 4. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl 3，③KOH，④Na 2CO 3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（） A.④=②＞③=① B.①＞③＞②＞④ C.①=②=③=④ D.①=③＞②＝④ 5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（） A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 6. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是（） ①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜. A. 全部 B. ②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥ 7. 将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案） 一、选择题（共14题；共28分） 1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（） A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应 2.下列说法正确的是（） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C. 水难电离，纯水是弱电解质 D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子 3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（） A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯 4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（） A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023 C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023 5.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（） A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣ B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣ C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣ D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣ 7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（） A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O C. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O D. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O

高二下学期化学期末考试卷答案

高二下学期化学期末考试卷答案由查字典化学网为您提供的高二下学期化学期末考试卷答案，希望您阅读愉快! 一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关同系物的说法不正确的是 A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物 B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚类OH B. 羧酸CHO C. 醛类CHO D.CH3-O-CH3 醚类 3.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.分液 4.下列有机物名称正确的是 A.2-乙基戊烷 B.1，2-二氯丁烷 C.2，2-二甲基-4-己醇 D.3，4-二甲基戊烷 5.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3 6.下列说法不正确的是 ①、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CHCH 和C6H6含碳量相同 ③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA (NA 为阿伏加德罗常数) ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 A.①和⑤ B.②和③ C.⑤和⑥ D.④和⑥ 7.某烯烃与H2加成后的产物是, 则其结构式可能有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 8.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为 A.2 B.4 C.6 D.8 9.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是 A.维生素C的分子式为C6H10O6 B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的 C.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应

高二下学期化学期末试卷(附答案)

原子量Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56 Zn 65 O 16 C 12 Si 28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分） 1．下列物质不能通过化合反应得到的是 ( ) A．H2SiO3 B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．Fe3O4 2．．下列各项比较中，错误的是（） A．酸性：碳酸＞次氯酸 B．熔点：Al2O3＞Al C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．硬度：纯铝＞铝合金 3．下列叙述正确的是( ) A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．铝分别与足量的HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多 C．氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒 D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 4．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下( ) A、钠可能最多 B、铝铁不可能一样多 C、铝一定最多 D、无法判断

5．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（） A、1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA B、1molC5H12分子中共价键总数为14NA C、78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA D、标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 6．下列关于有机物的说法正确的是（） A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上 B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C．C3H8的二氯代物共有3种 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 7.能正确表示下列反应的离子方程式为（） A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2O B．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+ C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I2 D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

2019-2020年高二化学下学期期末考试试题(含答案)

2019-2020年高二化学下学期期末考试试题（含答案） 一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分） 1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（） A B C D 2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用天平称取物品的质量为5.872g 3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（） A．Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B．Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣ C．Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D．Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣ 4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl 5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（） A．Fe粉 B．Na2S溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 6、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A 7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（） A．6 B．5 C．4 D．3 8、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（） ①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．

2019学年江苏省高二下期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高二下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A ．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀 B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D ．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘 2. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（） A ．装置① 用来电解饱和食盐水， c 电极产生的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 B ．装置② 可用于收集 H 2 、 NH 3 、 Cl 2 、 HCl 、 NO 2 C ．装置③ 可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物 D ．装置④ 可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气 3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．甲酸甲酯的结构简式： C 2 H 4 O 2 B ． H 2 O 2 的电子式： C ．中子数为 10 的氧原子： 18 8 O D ．对 - 硝基甲苯的结构简式： 4. 锑（ Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从 硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2 S 3 +3O 2 +6Fe=Sb 4 O 6 +6FeS ②Sb 4 O 6 +6C=4Sb+6CO 关于反应① 、② 的说

法正确的是（） A ．反应①② 中的氧化剂分别是 Sb 2 S 3 、 Sb 4 O 6 B ．反应① 中每生成 3molFeS 时，共转移 6mol 电子 C ．反应② 说明高温下 Sb 的还原性比 C 强 D ．每生成 4molSb 时，反应① 与反应② 中还原剂的物质的量之比为 3: 4 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（） A ． CaH 2 能与水反应生成 H 2 ，可用作野外制氢气 B ． NH 3 具有还原性，可与灼热的 CuO 反应制备少量氮气 C ． SO 2 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ． Si 能导电，可用于制作光导纤维 6. 下列说法正确的是（） A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在 1nm ～ 100nm 之间 B ． NH 3 的沸点高于 PH 3 ，是因为 N-H 键能大于 P-H 键能 C ．金属阳离子只存在于离子晶体中 D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ．滴入酚酞显红色的溶液： Na + 、 Al 3+ 、 SO 4 2- 、 Cl - B ．滴入 KSCN 显红色的溶液： Na + 、 Cu 2+ 、 Br - 、 SO 4 2- C ． c （ Fe 2+ ） =1mol/L 的溶液： H + 、 Na + 、 Cl - 、 NO - 3 D ．加入铝粉能产生大量 H 2 的溶液： Na + 、 K + 、 Cl - 、 HCO 3 - 8. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ． 0 ． 1L ， 2mol/L 的（ NH 4 ） 2 CO 3 溶液中含有 CO 3 2- 数目为 0 ． 2N A B ．加热条件下， MnO 2 与浓盐酸反应生成 7 ． 1gCl 2 ，转移的电子数目为 0 ． 2N A C ．标准状况下， 11 ． 2LCCl 4 中含有的分子数目为 0 ． 5N A D ．常温下， 1L0 ．1mol?L -1 的 CH 3 COOH 溶液中含有的 H + 数目为 0 ． 1N A 9. 下列表示对应化学反应离子方程式正确的是 A ．用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 K I: 5I - +IO 3 - +3H 2 O=3I 2 +6OH - B ． FeCl 3 溶液与 Cu 的反应： Cu+Fe 3+ =Cu 2+ +Fe 2+ C ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O