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2014年广东高考化学各市模拟选择题汇编 超好 全面

广东高考化学各市选择题部分汇编

广州一模

7.下列说法正确的是

A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小

B.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na强

C.C和Si属于第ⅣA族元素,SiH4比CH4稳定

D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱

8

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.下列实验装置设计正确的是

9.下列说法正确的是

A.乙烯和苯都能发生加成反应

B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸

D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

10.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极

B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应

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C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e-=Cu

D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

11.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.将少量金属钠放入冷水中:Na + 2H2O=Na++2OH-+ H2↑

B.将铝片加入烧碱溶液中:2Al + 2OH-+ 2H2O =2AlO2-+ 3H2↑

C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

12.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.0.1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2n A个NO3-

B.8g CH4中含有10n A个电子

C.常温常压下,22.4L O3中含有3n A个氧原子

干燥氯气

A

稀释浓硫酸

B

实验室制氨气

C

测定盐酸浓度

D Cl2

盐酸

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NH4Cl

D.28g C2H4中含有2n A个碳原子

22.下列除去杂质的方法正确的是

A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气

B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗

C.除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解后,蒸发结晶

D.除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2:加入足量FeCl3溶液,充分搅拌后过滤23.常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①与②中c(H+)相同

B.①与④混合,溶液中c(CH3COO-) =c(Na+)

C.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7

D.③与④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等

7.B 8.C 9.A 10.C 11.B 12.D 22.BD 23.AC

2011年广州市高三二模试题

一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个

....选项符合题意)

7.下列有关127

53I和131

53

I说法,正确的是

A.127

53I和131

53

I的核外电子数不同

B.127

53I和131

53

I的中子数分别为127和131

C.127

53I和131

53

I互为同位素

D.127

53I和131

53

I是同一种核素

8.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在强碱性溶液中:NH4+、Ag+、NO3-、I-

B.在pH=12的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-

D.在强酸性溶液中:Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42-

9.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,16g CH4含有CH4分子数为n A

B.常温常压下,22.4L CO2含有CO2分子数为n A

C.1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n A

D.0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl-数为n A

10.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是

A .原子半径:甲<乙<丙

B .最外层电子数:丙>丁

C .若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙

D .若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素 11.下列说法正确的是

A .乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色

B .乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸

C .淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D .油脂水解的产物是氨基酸和甘油

12.关于常温下pH =3的醋酸溶液,下列叙述正确的是

A .加水稀释10倍后,pH =4

B .加水稀释后,溶液中c (H +)和c (OH -

)均减少

C .加入醋酸钠晶体后,溶液的pH 增大

D .加入等体积、pH =11的NaOH 溶液后,c (Na +)= c (CH 3COO -

)

二、双项选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分,但只要选错就得0分) 22.下列有关实验操作的叙述正确的是

A .配制FeCl 3溶液时,将FeCl 3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度

B .进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH 溶液洗涤并充分灼烧

C .用CC l 4萃取碘水中的I 2时,有机层从分液漏斗的下端放出

D .酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液

23.如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg 2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,

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一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A .碳棒接直流电源的负极 B .碳棒上发生氧化反应

C .铁片上的电极反应式为2Cl ―

―2e -

= Cl 2↑ D .铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

7.C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.C 22.AC 23.BD

2011年佛山市普通高中高三教学质量检测(一)

一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。

碳棒

7.下列说法不正确

...的是

A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出

C.苯能与溴在一定条件下发生取代反应

D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

8.下列无色

..溶液中的离子能大量共存的是

A.K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.H+、K+、NO3-、SO32-

C.Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D.Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-

9.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是

A.3.4gNH3中含有电子数为0.2N A(相对原子质量:N-14、H-1)

B.标准状况下,22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N A

C.标准状况下,0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2L

D.500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A

10.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图,

下列叙述中正确的是

A.正反应为放热反应

B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大

C.反应物总能量低于生成物总能量

D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率

11.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X的原子半径小于Y

12.下列装置能达到实验目的的是

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①②③④

A.装置①将化学能转化为电能

B.图②用于稀释浓硫酸

C.装置③可用于分馏石油

D.装置④可用于收集氢气

二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54

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分。在每小题给出的四个选项中,

有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。

22.25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是

A .溶液中的 c (OH -

)=1×10 -10mol·L -1

B .溶液中的c (NH +4)>c (Cl -

)>c (H +)>c (OH -

C .溶液中的c (H +)+ c (NH +4)= c (Cl -

)+ c (OH -

D .溶液中的c (NH 3·H 2O )= c (NH +4)

23.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月。该电池反应

为:2CH 3OH + 3O 2 +4OH -

2CO 32-

+6H 2O ,则有关说法正确的是

A .充电时阴极发生氧化反应

B .放电时负极的电极反应为CH 3OH +8 OH ―

―6e -

= CO 32-

+ 6H 2O

C .通入0.25mol 氧气并完全反应后,有0.5mol 电子转移

D .放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH 升高

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2011年佛山市高三第二次模拟考试理综化学试题

7. 金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等制造。下列有关48

22Ti 和5022

Ti 的说法正确的是

A .4822Ti 和5022

Ti 为同一核素 B .4822Ti 和5022Ti 在周期表中位置相同,都在第四纵行 C .分别由4822Ti 和5022

Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体 D .48

22Ti 和5022

Ti 原子中均含有22个中子 8.下列关于有机物的叙述正确的是

A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B.1,2-

二氯乙烷在NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔 C.由CH 2=CHCOOCH 3合成的聚合物为

D.能与NaOH 溶液反应且分子式为C 2H 402的有机物一定是羧酸

9.下列离子方程式正确的是

A .石灰石溶于醋酸: CaCO 3 + 2CH 3COOH = 2CH 3COO -

+ Ca 2+

+ CO 2↑+ H 2O B .钠与硫酸铜溶液反应: Cu 2+

+ 2Na = 2Na +

+ Cu

C .铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H +

+ 2NO 3-

=3Fe 2+

+ 2NO ↑+ 4H 2O D .FeI 2溶液中通入少量氯气:2Fe 2+

+ Cl 2= 2Fe 3+

+ 2Cl -

10.镁电池放电时电压高而平稳,镁电池成为人们研制的绿色原电池,一种镁电池的反应式为 X Mg + Mo 3S 4X Mo 3S 4

,在镁原电池充电时,下列说法正确的是

放电

充电

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A.Mo3S4发生还原反应 B.阴极反应式为:x Mg2++2x e- = x Mg

C.Mg发生氧化反应 D.阳极反应式为:Mo3S4-2x e-= Mo3S42-

11.N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

A.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1N A

B.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N A

C.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A

D.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A

12.20.00mL稀氨水中逐滴加人等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是

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二. 双项选择题:

22.下列叙述正确的是

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A.装置甲可防止铁钉生锈

B.装置乙可除去CO2中混有的SO2

C.装置丙可验证H Cl气体在水中的溶解性

D.装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

23.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是A.N5+共有35个核外电子

B.N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为+1

D.化合物N5AsF6中F化合价为-1

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肇庆市2011届高三级第一次模拟试题

一、单项选择题(每小题4分,每小题只有一个选项符合题意)

7.下列化学用语使用正确的是

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A .氧化铁的化学式:FeO

B .乙酸分子的球棍模型:

C .质量数为17的氯原子:

D .次氯酸的结构式:H —Cl —O

8.下列说法错误..

的是 A .蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 B .富含蛋白质的食物多属于酸性食物

C .常温下,5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 N A

D .等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 质量相同 9.下列说法正确的是

A .CuSO 4·5H 2O 是一种混合物

B .O 3是由3个氧原子构成的化合物

C .可用丁达尔现象区分溶液与胶体

D .生石灰与水混合的过程只发生物理变化 10.下列判断中一定正确的是

A .若A 2 + 2D -

= 2A -

+D 2,则还原性:D -

﹥A

B .若R 2-

和M +

的电子层结构相同,则原子序数:R >M

C .若X 、Y 都是气态氢化物,且相对分子质量:X >Y ,则沸点:X >Y

D .若M 、N 是同主族元素,且原子序数:M >N ,则非金属性:M >N 11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A .用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl —

+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH —

B .向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2:2AlO 2-

+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 32-

C .用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu +H 2O 2+2H +

=Cu 2+

+2H 2O

D .向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:HCO 3-

+Ca 2+

+OH -

=CaCO 3↓+H 2O 12. 下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是

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C

B A

D .检查装置气密性

通电

二、双项选择题(每小题6分,部分正确得3分,每小题有2.个.选项符合题意) 22.下列说法或关系式正确的是

A .在含有NaHCO 3的溶液中:H +、K +、SO 42-、Cl -能大量共存

B .c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液中:K +、Ba 2+、Cl -、Br -能大量共存 C. 0.1mol/L CH 3COONa 溶液中:c (Na +)=c (CH 3COO —)

D. 0.1mol/L NaHCO 3溶液中:c (Na +)>c (HCO 3—)>c (OH —)>c (H +)>c (CO 32—)

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选择题:7. B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 22.BD 23.AB

肇庆市2011届高三级第二次模拟测试

一、单项选择题(每小题4分,每小题只有1.个.

选项符合题意) 7.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 说法正确的是

A .碘-131的中子数为78

B .碘-131质量数为53

C .碘与铯互称同位素

D .铯-137的放射性是化学性质 8.下列反应的离子方程式正确的是

A .氯化铁溶液腐蚀铜:Fe 3++Cu =Cu 2++Fe 2+

B .烧碱溶液腐蚀毛玻璃:SiO 2+2OH -

SiO 32-

+H 2O

C .钠与水反应:Na + H 2O =Na + + H 2↑ + O H -

D .氯气溶于水:C l 2 + H 2O = 2H + + Cl -

+ ClO -

9.已知:(1)H 2O(g)===H 2O(l) ΔH =-Q 1 kJ/mol

(2)CH 3OH(g)===CH 3OH(l) ΔH 2=-Q 2 kJ/mol

(3)2CH 3OH(g)+3O 2(g)===2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH 3=-Q 3 kJ/mol

Q 1、Q 2、Q 3均大于0。若要使32 g 液态甲醇完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为 A .Q 1+Q 2+Q 3 C .5Q 3+Q 2-2Q 1 C .0.5Q 3-Q 2+2Q 1 D .0.5(Q 1+Q 2+Q 3) 10.下列说法正确的是

A .使品红溶液褪色的气体一定是SO 2

B.观察焰色反应实验为黄色火焰,则该溶液只有Na+

C.滴入用HCl酸化的BaCl2溶液有白色沉淀的溶液一定含SO42-

D.滴入KSCN溶液无现象、滴入氯水变为红色的溶液一定含Fe2+

11.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和

共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R 、W同周期。下列说法错误

..的是A.原子半径:Z>R>W

B.气态氢化物稳定性:H m W>H n R

C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构

12.下列实验不.能.达到目的的是

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二、双项选择题(每小题6分,部分正确得3分,每小题有2.个.选项符合题意)

22.在Na2S溶液中,下列说法或关系式正确的是

A.Ca2+ 、Mg2+ 、NO3—、Cl—能大量共存

B.Fe2+ 、SO42—、K+、ClO—能大量共存

C.c(Na+ )= 2[c(S2-) + c( HS-)+c( H2S)]

D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c( HS-)>c(H+)

23.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.20g重水(D2O)所含的电子数为10N A

B.15g甲基(-CH3)所含的电子数为7N A

C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1N A

D.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2N A

选择题:7. A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 22.CD 23.AC

a

b 说明:如果针筒b接好后针筒a才注入,则针筒b 会向右移动显示体积;

正确的操作是:针筒a注入稀硫酸后才接针筒b。

答案不变,因为只是操作顺序问题,装置图没错!

3Fe

2011年汕头一模理综化学试题

一、单项选择题(每小题4分,且每一小题只有一个选项符合题意)

7.下列表述不正确...

的是 A .人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al 2O 3 B .清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅 C .在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D .氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 8.设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值,下列说法正确的是

A .1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A

B .乙烯和环丙烷(

C 3H 6)组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子

C .将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中,所得溶液含有0.1N A 个

D .标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A 9.下列离子方程式正确的是

A .石灰石溶于醋酸: CaCO 3 + 2CH 3COOH = 2CH 3COO -

+ Ca 2+

+ CO 2↑+ H 2O B .钠与硫酸铜溶液反应: Cu 2+

+ 2Na = 2Na +

+ Cu

C .铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H +

+ 2NO 3-

=3Fe 2+

+ 2NO ↑+ 4H 2O D .FeI 2溶液中通入少量氯气:2Fe 2+

+ Cl 2= 2Fe 3+

+ 2Cl -

10.化合物M 溶于水,加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M 的水溶液中加入一定量

的苛性钠溶液,再加入少量硝酸银溶液,若无沉淀生成,则M 可能是 A .食盐 B .氯化钙 C .氯化铵 D .氯化镁

11.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中,正确的是

A .Y 的原子半径在同周期主族元素中最大

B .W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C .W 的非金属性比Z 的弱

D .Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 12.下列关于有机物的说法错误的是

A .CCl 4可由CH 4制得,可萃取碘水中的碘

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量程25mL

B .石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C .乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别

D .苯不能使KMnO 4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应

二、双项选择题:(每小题6分,且每小题都有2个选项符合题意)

22.关于下列图示的说法中正确的是

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① ② ③ ④

A .图①表示可逆反应“CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 大于0

B .图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1

C .图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D .图④量取0.10mol ?L

-1

KOH 20.00mL

23.一定条件下,CH 3COONa 溶液存在水解平衡:CH 3COO -

+H 2O

CH 3COOH+OH -

,下列

说法正确的是

A .加入少量NaOH 固体,c (CH 3COO -

)增大 B .加入少量FeCl 3固体,c (CH 3COO -)减小 C .稀释溶液,溶液的pH 增大

D .加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -

)

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2011年汕头二模理综化学试题

7.日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131,下列有关 的说法正确的是

A. 互为同素异形体

B. 互为同位素

C. 分别含有78和81个质子

D. 都含有78个中子 8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

I 131 53

134 53

I 和I 131 53

134 53

I 和I 131 53

134

53I 和I 131 53

134 53

I 和I 131 53

134 53

I 和

c[Fe(SCN)2+]

T 1 T 2 T 3

A

B

C

D

H 2N CH 2COOH

C O NH CHCH 2

COOCH 3

A .Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl —

B .K +、CO 32-、Cl —

、NO 3—

C .Na +、K +、NO 3—

、SO 32—

D .NH 4+、Na +、SO 42-、NO 3—

9.下列有关以KOH 溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确...

的是 A .正极反应式为:O 2 + 2H 2O +4e - =4OH -

B .工作一段时间后,电解液中KOH 的物质的量浓度不变

C .该燃料电池的总反应式为:2H 2+O 2=2H 2O

D .用该电池电解CuCl

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2溶液,产生2.24LCl 2(标准状况)时,有0.2mol 电子转移 10.FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe 3+ (aq)+ SCN —

(aq)

Fe(SCN)2+ (aq)。已

知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T 的关系如下图所示,则下列说法正确的是

A . FeCl 3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为: Fe 3+ (aq)+ SCN —

(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0

B .温度为T 1、T 2时,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1< K 2

C .反应处于

D 点时,一定有V 正 >V 逆 D .A 点与B 点相比,A 点的c (Fe 3+)大

11.右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame 的说法不正确的是

A .是芳香烃化合物

B .分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团

C .既能与NaOH 反应,也能与HCl 反应

D .1mol aspartame 最多能与3mol NaOH 反应 12.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是

2014年广东高考化学各市模拟选择题汇编  超好 全面

22.下列说法正确的是

A . Na 和Cs 属于第IA 族元素,Cs 失去电子能力比Na 强

B .Na 2O 2与水反应,红热的Fe 与水蒸气反应均能反应生成碱

C .NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体

D .镁条在空气中燃烧生成的氧化物是固体MgO ,钠在空气中燃烧生成的氧化物是

Na2O2

23.下列说法正确的是

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8

B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者

C.碳酸钠溶液中存在:c(Na+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH—) +c(HCO3-)

D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合:c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)

7.B、8.C、9.B、10.C、11.A 、12.C ;22. A D、23.B D

2011年江门二模

7.下列各组离子能大量共存的是

A.pH<7的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4-

B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-

C.pH>7的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、K+

D.pH=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO-

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol

B.标准状况下,22.4LCCl4的分子数约为N A个

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个

D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N A个,则阳极质量减少64g

9.下列说法正确的是

A.Na在氧气中燃烧主要生成Na2O

B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

C.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

D.将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu

10.X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1,它比Y原子多3个电子。

下列叙述错误的是

A.X离子半径小于Y离子半径

B.X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物

C.Y的氢化物的沸点比同族元素的高

D.X、Y形成的化合物属于共价化合物

11.下列关于有机物的叙述错误的是

A.石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B.氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇

C.由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为CH2CH COOCH3

n

D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸

12.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液p H<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)

22.下列实验操作或装置正确的是

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A.I高温煅烧石灰石B.II酸碱中和滴定

C.III电解食盐水制Cl2和H2D.IV定容

23.从海水中提取镁的主要步骤

①把贝壳烧成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;

③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;

⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。

下列说法正确的是

A.上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型

B.贝壳烧成生石灰属于放热反应

C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解

D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 22.BC 23.AC

2011年潮州市二模理综化学试题

一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分;每小题只有一个选项符合题意)7.在2010年上海世博会上,清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列

做法中不能

..体现上述理念的是

A.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能

B.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成

C.使用的卫生纸都是再生纸

D.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

8.科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6,它的熔

点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确

...的是A.Al2H6中Al为-3价,H为+l价

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B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

C.Al2H6是共价化合物

D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

9.下列各组离子在给定条件下,能大量共存的是

A.含有NO3–的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO 42–、H+

B.在pH=2的溶液中:ClO–、SO32–、Na+ 、K+

C.含有CO32–的澄清透明溶液中:K+、C6H5O–、Cl–、Na+

D.能与铝粉反应生成氢气的溶液中:Na+、Al3+、CH3COOO–、I–

10.下列离子方程式表达正确的是

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O

B.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应:HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2O

C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O

D.向明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O == AlO2–+4NH4++2H2O

11.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.1mol乙基(—C2H5)中含有的电子数为17N A

B.标准状况下,22.4L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4N A

C.1L pH=1的稀硫酸中有0.2 N A个H+

D.78gNa2O2中含有2N A个阴离子(相对原子质量:Na-23 O-16)

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二、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分;每小题有2个选项符合题意,只选

1个且正确的可得3分,但只要选错1个,该题就为0分)

22.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是

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A.D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3

B.C的氢化物比E的氢化物稳定

C.A与B形成的阴离子可能有:AB32–、A2B42–

D.工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

23.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

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则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B.a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显碱性(pH>7),则c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–)

C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–) 7.D 8.A 9.C 10.B 11.A 12.A 22.BC 23.AB

揭阳市2011年高中毕业班高考第一次模拟考

一、单项选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题给出的四

个选项中,只有一个选项符合题目要求)

7.下列说法正确的是

A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B.常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C.用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液D.光导纤维的主要成分是硅8.下列有关物质的分类或归类正确的是

A.混合物:石炭酸、水玻璃、水银B.化合物:乙醇、漂白粉、HD

C.电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡D.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

9、下列说法不正确

...的是:

A.“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲

B.乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能发生加成反应

C.糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质,它们都是天然高分子化合物

D.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,密度为ρg?L—1的某气体纯净物一个分子的质量为

B.17g甲基(—14CH3)所含电子数为7N A

C.1mol C6H14分子中共价键总数为20 N A

D.常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2 N A

11.下列操作会导致实验结果偏高的是

A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量

D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度

12.有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为:2H2 + O2 == 2H2O,负极反应为H2 + CO32--2e-= H2O + CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是

A.正极反应为2H2O + O2 + 4e-= 4OH-B.CO32-向负极移动

C.电子由正极经外电路流往负极D.电池中CO32-的物质的量将逐渐减少二、双项选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分。每小题给出的四个

选项中,有两个选项符合题目要求,全选对得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分)

22.常温下,向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1

醋酸溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

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A.pH<7时,溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

B.7c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C.pH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10mL

D.继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1

23.已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。其中

A、E的单质在常温下呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,

C在同周期主族元素中原子半径最大,D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是

A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B.工业上常用电解法制备C、D、E的单质

C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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揭阳市2011年高中毕业班高考第二次模拟考

一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题给出的四个选项中,

只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。

7.下列说法不正确

...的是

A.氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多

B.医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”

C.食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害

D.放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤

8.下列叙述正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是:Al3+ + 3NH3·H2O === Al (OH)3↓ + 3NH4+ B.常温常压下,22.4L乙烯中含C—H键的数目为4N A(N A表示阿伏加德罗常数的值) C.加入KSCN溶液显红色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3-、I-可以大量共存

D.标准状况下,2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水,则c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

9.下列说法正确的是

A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C.非金属元素只能形成共价化合物

D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10.下列说法正确的是

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e-= 4OH-

C.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀

D.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl--2e-=C12↑

11.下列叙述不正确

...的是

A.可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油

B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出

C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

D.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

12.下列装置或操作能达到实验目的的是

A .①②

B .③④

C .②③④

D .①②③④ 22.下列叙述正确的是

A .0.1mol·L -

1Na 2HPO 4溶液中:c (Na +) + c (H +) = 2c (HPO 42-

) + c (OH -

) B .pH=4的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后pH>7

C .在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na 2CO 3溶液中,由水电离的c (H +) 后者大

D .25℃时,AgCl 固体在20mL0.01mol·L -1

氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L -

1NaCl

溶液中的溶解度大

23.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H 3O ++OH 2H 2O 。已知液态SO 2和纯水的导电

性相近,因为液态SO 2也能发生自电离:2SO 2

SO -23+SO 2+ △H >0。下列叙述

中,正确的是 A .若以液态SO 2为溶剂,用SOCl 2滴定Na 2SO 3,该滴定反应可以表示为:

SO -23+SO 2+ 2SO 2

B .在一定温度下,液态SO 2中c (SO -23)与c (SO 2+)的乘积是一个常数

C .液态SO 2中自电离的存在,说明SO 2是离子化合物

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2011年韶关市高考一模

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 7.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A .1mol 钠作还原剂可提供N A 个电子

B .500mL 0.5mol·L

-1

的CaCl 2溶液中,含有Cl -

的数目为0.25N A

C .标准状况下,22.4LC 6H 6(苯)的分子数目为N A

D .常温常压下,1.4g N 2所含有的原子数目为2N A

8.短周期元素W 、X 、Y 、Z 下列说法中,正确的是

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A .Y 的原子半径在同周期主族元素中最大

B .W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C .X 原子最外层电子数为8

D .Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

9.某同学进行量取液体时,液面如图所示,则下列说法正确的是

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A .若该仪器为量筒,则表示其内液体体积为5.00mL

B .若该仪器为酸式滴定管,则表示其内液体体积为5.00mL

C .若该仪器为碱式滴定管,则俯视时读数将偏大

D .若该仪器为量筒,则俯视时读数将偏大 10.下列说法正确的是

A .乙烯和聚乙烯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B .蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物

C .煤油的裂解和煤的干馏均为化学变化

D . HC CH 2

的分子式是C 8H 9

11.在恒容密闭容器中通入A 、B 两种气体,在一定条件下发生反应:

2A(g)+B(g)2C(g);△H >0 。达到平衡后,改变一个条件(x ),下列量(y )一定符合

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12.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④同温下,0.1 mol·L

-1

醋酸的pH 比0.1 mol·L

-1

盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应

放出CO 2 ⑥常温时,0.1 mol·L

-1

醋酸钠溶液pH =8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同

温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,开始时醋酸产生H 2速率慢 A .②⑥⑦ B .③④⑥⑦ C .③④⑤ D .①②⑥ 22.下列离子方程式正确的是

A .NaHCO 3溶液显碱性:HCO 3-

+H 2O

H 3O +

+CO 32-

B .KOH 溶液吸收少量SO 2:2OH -+SO 2 == H 2O+SO 32-

C .Na

2O 2与H 2

O 反应制备O 2:2Na 2O 2+2H 2O == 4N a ++4O H -

+O 2↑ D .碳酸钠溶液吸收少量醋酸:CO 32-

+H + === HCO 3-

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23.A 是一种常见的单质,B 、C 为中学常见的化合物,A 、B 、C 均含有元素X 。它们有如右图的转化关系(部分产物及反应条件已略去): 下列判断正确的是 A .X 元素可能为Al B .X 元素一定为非金属元素 C .反应①和②互为可逆反应

x

y