高2化学常用知识点整理

二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭
注意：SO2也能使能使澄清石灰水变浑浊；N2等气体能使燃着的木条熄灭
一氧化碳
可以燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热但CuO由黑变红
甲烷
无色气体；可以燃烧，火焰呈蓝色，生成CO2和水；不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
乙烯
无色气体；可以燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，生成CO2和水；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
有机物检验常用的试剂
① 酸性KMnO4溶液：乙烯、乙醇等均能使其褪色。
②溴水：乙烯能使其褪色。
③银氨溶液：所有含醛基（－CHO）的有机物均可与其发生银镜反应。（如：乙醛、葡萄糖等）
气体干燥剂的类型和选择
酸性干燥剂：如浓硫酸、硅胶等，可干燥酸性或中性的气体：
如： CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4、N2
碱性干燥剂：如生石灰、碱石灰、固体NaOH等，可干燥碱性 或中性的气体：如： NH3、H2、O2、CH4、N2
中性干燥剂：如无水氯化钙等，可干燥中性、酸性或碱性的气体：
如： H2、O2、CH4、N2
尾气 Cl2、 SO2、HCl、Br2（蒸气）、NO2 等，可用
NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气
CO可用点燃法使之转化为CO2。
物质的量
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符合为“Vm”，常用的单位有L/mol和m3/mol，标准状况（0℃，101kPa）下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。
化学反应中的热能变化
化学键与化学反应中能量的变化关系
在化学反应中，断键吸热(吸能)，成键放热(放能)；此时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。
化学能和热能的相互转化
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热。
当反应物的总能量＞生成物的总能量时，反应放热；
当反应物的总能量＜生成物的总能量时，反应吸热。
常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸药爆炸反应等。
常见的吸热反应：大多数的分解反应，氨盐与强碱的反应，水煤气生产的反应（C+H2O===CO+H2）和产生煤气的反应（C+CO2===2CO）等。

不能与H+ 共存的阴离子有：OH-、HCO3- 、CO32-、SO32- 、HSO3- 、S2- 、HS- 、AlO2-
不能与OH-共存的阳离子有：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Zn2+、Ag+、Fe2+、Al3+、Mg2+、
既不能在强碱性溶液中存在，也不能在强酸性溶液中存在的
离子有

：HCO3- 、HSO3- 、HS-
不能共存的氧化性离子和还原性离子有：Fe3+与S2-、Fe3+与I-、MnO4-与Fe2+ 、MnO4-与 S2- 、H+和NO3-与S2-
氧化还原
氧化反应是失去电子,化合价升高的反应；还原反应则与其相反。氧化性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其它物质发生氧化反应的物质，帮助其它物质发生氧化反应其实就是要帮助其它物质失去电子（化合价升高） , 那么
氧化剂本身就应该得到电子（化合价降低） ；还原剂则刚好与其相反。
氧化剂得电子化合价降低发生氧化反应被还原生成还原产物.
原电池 组成条件
①两种活动性不同的金属材料作电极
②合适的电解质溶液
③形成闭合回路
负极：电子流出，由活动性较强的金属构成
正极：电子流入，由活动性较弱的金属构成
负极：失去电子，发生氧化反应
正极：得到电子，发生还原反应
不纯的金属与电解质溶液接触，会发生原电池反应，作为负极的金属失去电子，被氧化而腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀（简称电化腐蚀）。最常见的电化学腐蚀是钢铁的腐蚀，根据钢铁 表面的水膜的酸碱性，可发生两种电化腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
析氢腐蚀（析氢腐蚀发生在酸性较强的条件下）
负极（ Fe ）：Fe － 2e- === Fe2+
正极（C）2H+ + 2e- === H2↑
吸氧腐蚀（吸氧腐蚀发生在弱酸性、碱性或中性的条件下）
负极（ Fe ）：Fe － 2e- === Fe2+
正极（C） 2H2O + O2 + 4e- === 4OH-
钠:① 2Na + O2 === Na2O2 （燃烧）
② 4Na + O2 === 2Na2O
③ 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
④ 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
⑤ 2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2 ↑
⑥ Na2O + H2O === 2NaOH
⑦ Na2O + CO2 === Na2CO3
铝
① 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
② 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3Cl2 (点燃)=== 2AlCl3
③ Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O
④ Al(OH)3+NaOH === NaAlO2+2H2O
⑤ 4Al + 3O2 === 2Al2O3点燃； 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3高温
⑥ 2Al (OH)3 === Al2O3 + 3H2O 加热
⑦ Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
⑧ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
⑨ AlCl3 + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
铁
① FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O
② FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
③ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
④ 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 加热
⑤ Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
⑥ FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl
⑦ 2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
⑧ 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
硅
① Si + O2 === SiO2加热
② SiO2 + 4HF === SiF4↑ + 2H2O （氢氟酸腐蚀玻璃）
③ SiO2 + CaO === CaSiO3高温
④ SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
⑤ Na2SiO3 + 2HCl === H2SiO3↓ + 2NaCl
氯气
与NaOH反应： Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O制漂白剂
与Ca(OH)2反应： 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O制漂白粉
与H2O反应： Cl2 + H2O===HCl + HClO可逆 作漂白剂
与苯反应

： C6H6 + 3Cl2 =单箭号= C6H6Cl6 反应类型是：加成反应
与乙烯反应： C2H4 + Cl2 =单箭号= C2H4Cl2 反应类型是：加成反应
氮
N2 + O2 ======= 2NO放电.高温
2NO + O2 === 2NO2
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
4NH3 + 5O2 =催化剂 高温高压 可逆= 4NO + 6H2O
NH3 + H2O NH3·H2O
NH3 + HCl === NH4Cl ；
NH4Cl === NH3 + HCl
第Ⅰ～Ⅶ主族的表示方法ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
同周期元素从左到右：电子层数相同，最外层电子数增加；
失电子能力减弱，得电子增强；金属性减弱，非金属性增强。
同主族元素从上到下：电子层数增加，最外层电子数相同；
失电子能力增强，得电子减弱；金属性增强，非金属性减弱。
判断元素金属性强弱的依据：
1.金属单质与水（或酸）的置换反应越剧烈，其金属性越强；
2.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。
判断元素非金属性强弱的依据：
1.单质越易与氢气化合生成气态氢化物，且气态氢化物越稳定，其非金属性越强；
2.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。

电量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
质量关系： 质量数＝质子数 （Z） + 中子数 (N)
每个电子层最多可以排布的电子数为： 2n2

相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。常见的化学键是离子键和共价键。化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的形成。

离子键:阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。活泼金属（如K、Na、Ca等）与活泼非金属（如Cl、F、O等）化合时形成离子键:CaCl2、Na2O2、NaOH、NH4Cl
共价键:原子之间通过共用电子对所形成的化学键。非金属元素形成单质或化合物时形成共价键:H2O、HF 、 HNO3 、CCl4、 Cl2

有机:
同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
（1）结构相似：①具有相同的官能团；②官能团的个数要相同；③烃基为同一类型。
如果两种有机物具有相同的官能团，但官能团个数不
同，或烃基不同类时，则不是同系物。
（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。


同系物 结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团物质的互称
组成的元素相同，但原子数不同
化学性质相似，物理性质有规律的递变


同位素 质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子间的互称
质子数相同，中子数不同
化学性质

基本相同，物理性质有区别

同分异构体 分子式相同，但具有不同结构式的化合物的互称
分子组成相同，但结构不同
化学性质可能相似也可能不同，物理性质不同

同素异形体 同种元素组成的不同单质间的互称
组成的原子相同但结构不同
化学性质可能相似，物理性质有区别

烃类
烃及其烃的衍生物的组成、结构和性质：
1.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称烃。
2.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
乙烯C2H4 分子中有碳碳双键，平面结构
a.氧化反应 可燃性
b.加成反应
苯C6H6六个碳原子以一种介乎单键和双键之间的独特的键结合为正六面体结构
a.氧化反应 可燃性
b.取代反应
c.加成反应
乙醇C2H6O 分子中含有羟基－OH
a.与金属钠反应
b.氧化反应
1.可燃性
2.氧化为乙醛
乙酸C2H4O2 分子中含有羧基－COOH
a.具有酸性
b.与醇发生酯化反应
一. 基本的有机反应类型
1.取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。（酯化反应属于取代反应）
2.加成反应：有机物中不饱和键（双键或三键）与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3.氧化和还原：有机物得氧（或失氢）的反应叫氧化反应；
有机物失氧（或得氢）的反应叫还原反应。
羟基－OH
羧基－ COOH
醛基－ CHO
硝基－ NO2
酯基－ COOC －
有机物的推断:注意反应条件，猜测可能发生的反应。如看到A→B → C，
就应想到：醇－→醛－→酸
蛋白质的性质
盐析：向蛋白质溶液中加入某些无机盐的浓溶液后，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。蛋白质的盐析是一个可逆过程，因为盐析出来的蛋白质可以重新溶解在水中，而不影响原来蛋白质的性质。利用这个性质，采用多次盐析的方法，可以分离和提纯蛋白质。
变性：蛋白质发生不可逆的凝固（凝固后不能在水中溶解）。
颜色反应：蛋白质遇浓硝酸会变黄色的反应。
其它性质：蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。