电子排布式

原子结构与性质

1、电子排布式：如：氧原子电子排布式：1s２ 2s２ 2p４

2、电子排布图：

3、原子结构示意图：

4、核外电子排布：

5、电子式：

6、结构式：H-O-H

练习1：

1、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s nn p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。

解析：(1)由题意知，A元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，所以A为氮元素。

(2)氩为18号元素，B的负一价离子电子层结构与氩相同，所以B为氯，C为钾。

(3)因为D元素正三价离子的3d能级为半充满即3d5，由此推知D元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此为铁元素。

(4)E元素基态原子的M层全充满，且N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由此推出核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，因此为铜元素

(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中2p能级的能量最高，p电子的原子轨道呈纺锤形。

答案：(1)N (2)Cl K

(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(5)2 2p 纺锤

练习2：

2、根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列

A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T

E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋B．R2＋

C．T3＋D．U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是___。

A．硼B．铍

C．氦D．氢

(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：

_____________________________________________________________________ ___，

A．硼B．铍

C．氦D．氢

(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：

_____________________________________________________________________ ___，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是_____________________________________________________________________ ___。

解析：(1)由表中数据知，R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族。

(2)离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小。由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ·mol－1，数值最小。

(3)Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素。

(4)相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明电子是分层排布的，且各能层能量

不同。若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的。

(5)R元素第二电离能有较大飞跃，S元素第三电离能有较大飞跃，T元素第四电离能有较大飞跃，由题意知三者为同周期三种主族元素，可推知R在ⅠA族，S在ⅡA族，T 在ⅢA族，故原子序数R

答案：(1)E(2)D(3)C

(4)电子分层排布，各能层能量不同10

(5)R

分子结构与性质

1、离子键

(1)离子键的特点

①特点：离子键没有方向性和饱和性。

(2)晶格能

①概念：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的

能量，单位为kJ·mol－1。

②意义：晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大小。

③与其他量的关系：在离子晶体中，离子半径越小，离子所带的电荷

数越多，则晶格能越大。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越牢

固，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越高，硬度越大

2．共价键

①形成的本质

当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对

电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增

加，体系的能量降低。

②特点：具有饱和性和方向性。

(3)σ键和π键的判断

①σ键稳定，π键活泼；

②共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键和一个π键；共价叁键中有一个σ键和两个π键。

共价键>氢键>范德华力

键与化学反应中的焓变关系：ΔH＝E(反应物)－E(生成物)＝反应物键能总和－生成物键能总和。ΔH＞0，为吸热反应，ΔH＜0为放热反应。

金属键对物质性质的影响

①金属键越强，晶体熔、沸点越高。

②金属键越强，晶体硬度越大。

③金属键无方向性和饱和性。

练习1：

氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

( 2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

________________________________________________________________________。

(3) H ＋可与H2O 形成H3O ＋，H3O ＋中O 原子采用________杂化。H3O ＋中H —O —H 键角比H2O 中H —O —H 键角大，原因为________________________________________________________________________。

(4)CaO 与NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知CaO 晶体密度为a g·cm －3，N A 表示阿伏加德罗常数，则CaO 晶胞体积为________cm3。

解析：(1)氧元素基态原子的核外电子轨道表示式为：

，故未成对电子数为2个。

(3)H2O 、H3O ＋中的O 原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而孤电子对数多的H2O 中排斥力 大，键角小。

(4)根据CaO 晶胞与NaCl 晶胞相同，可知CaO 晶胞中含有4个Ca 2＋

和4个

O 2－，则晶胞质量为m ＝56 g N A ×4＝224N A g ，则晶胞的体积V ＝m ρ＝224 g N A ·a g·cm －3＝224

N A ·a cm 3。

晶体的组成和性质的比较：

练习1：

1、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为_____________________________________________________________________ ___；

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO__________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_____________________________________________________________________ ___；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为_____________________________________________________________________

____________；

5)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成

鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是____________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在__________；

解析：(2)晶格能与离子半径有关，其他因素相同时，离子半径越大，晶格能越小；(3)由信息可知NiO与氯化钠相似，所以Ni和O的配位数均为6；

(4)La在8个顶角，所以La为8

8＝1；Ni有4个位于面心，有一个位于体心，有4个在

上下两个面上，所以Ni为4

2＋

4

2＋1＝5；

(5)①碳氮原子之间为双键，所以有一个σ键和一个π键。

答案：(1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2

(2)>

(3)6 6

(4)LaNi5

(5)①σ键和π键配位键②氢键

①不同类型晶体的熔、沸点高低规律

一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如Hg)。

②同属原子晶体

可通过比较原子半径的大小确定熔、沸点的高低，一般原子半径越小，熔、沸点越高。例如：金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅(Si—Si)。

③同属离子晶体

离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，晶格能越大，熔、沸点越高。例如：MgO>NaCl>CsCl。

④同属金属晶体

金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。例如：Al>Mg>Na。

⑤同属分子晶体

(1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，范德华力

越强，熔、沸点越高。例如：I2>Br2>Cl2>F2。

(2)组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。例如：CO>N2。

(3)同分异构体之间，一般是支链越

多，熔、沸点越低。例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

(4)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。例如：HF>HCl。

练习1：

现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽②导电性

③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _____________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电

③固体能导电④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为___________________________________________________________ _____________。

解析：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常的原因，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。

答案：(1)原子共价键

(2)①②③④

(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)

(4)②④

(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高

高考：

硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题：

(1)基态硅原子的核外电子排布式为_______________________________________________________。(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si—Si键之间的夹角大小约为________。

(3)请在框图中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图(部分原子已画出)，并进行必要标注。

(4)下表列有三种物质(晶体)的熔点：

简要解释熔点差异的原因：

①SiO2和SiCl4：___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _____________。

②SiCl4和SiF4：___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _____________。

【解析】(1)硅是14号元素，则基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)；(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，故晶体硅中Si—Si键之间的夹角大小约为109°28′；

(3)根据原子半径来识别出题中已画出的原子其实是同一种原子(硅原子)，因此补充完成的是氧原子；(4)由表列的熔点大小结合晶体的熔点判断知识入手。

【答案】(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)

(2)109°28′

(3)

(4)①SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键；SiCl4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力，故SiO2熔点高于SiCl4

②SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大。故SiCl4熔点高于SiF4

2：A、B、C、D四种前四周期元

素，已知A属于常见元素，其＋1价阳离子各层均处于全满状态，该离子在溶液中不能稳定存在，但＋2价离子能稳定存在；B的第4电离能远小于第5电离能且有三个能层，C、D基态原子均有2个未成对电子且二者能形成直线形化合物。请回答下列问题：

(1)A基态原子电子排布式为

_______________________________________________________。

(2)B与D能形成BD2型化合物，则B晶体与BD2晶体熔点较高的

是________(填化学式)，BD2晶体中最小环含B、D原子数目分别为________。

(3)(4)已知A、D能形成晶胞如图所示的化合物，则该化合物的化学

式为____________，此物质中，实心球代表的微粒符号为

____________。

【解析】由＋1价离子在溶液中不能稳定存在，但＋2价能稳定存在知，A是铜；由B的电离能数值特点知其为ⅣA族元素，结合其能层数知其是硅；由C、D基态原子的未成对电子及两者能形成直线形化合物，知C、D是碳、氧中的一个。

由B、D能形成BD2型化合物知D是氧，故C是碳，因Si—Si键的键长大于Si—O键的键长且二者均为原子晶体，故SiO2熔点较高，SiO2晶体中最小环上分别有6个硅原子、6个氧原子。

由晶胞示意图知，该晶胞中含有的空心球代表的微粒有1＋8×1

8＝2，实心球代

表的微粒有4个，二者整数比为1∶2，故化学式为Cu2O；由于实心球的数目小于空心球的，故实心球应是亚铜离子。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)SiO26、6(3) Cu2O Cu＋

小结：处于晶胞顶点上(立方体顶角上)的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1

8属于该晶胞，处于晶胞棱上(立方体棱上)的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1

4属于该晶胞；处于晶胞面上(立方体面心)的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1

2属于该晶胞； 处于晶胞内部(立方体体心)的粒子，只为1个晶胞所共有，该粒子属于该晶

胞。然后将晶胞中处于不同位置的各微粒的个数×所占的比例，即可求出该晶胞中各微粒的个数比，从而得出晶体的化学式。

74％ Cu 、Ag 、Au 面心立方最密堆积

74％ Mg 、Zn 、Ti 六方最密堆积

68％ Na 、K 、Fe 体心立方堆积

12

12 8 6 52％

Po

简单立方堆积

晶胞

配位数 空间利用

率

典型代表 堆积模型

核外电子排布规律和表示方法及其强化练习

核外电子排布规律和表示方法 一、能层、能级与轨道 总规律：元素的原子核外电子按照能量由低到高的顺序依次排布在不同的能级中。 1、核外电子的能量主要取决于电子层和电子亚层。电子层又叫能层，它决定电子的能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层的电子的能量差异和电子云的形状。s 亚层呈球形，p 亚层呈哑铃形，d 亚层成四瓣花瓣形，f 亚层形状更复杂。能级就由能层和电子亚层共同构造。 2、能层用n 表示，按能量由低到高的顺序依次表示为1、2、 3、 4、 5、 6、7，依次对应K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 层。 电子亚层 s 、p 、d 、f 表示。各电子层最多容纳的电子亚层是n 种。K 层只有s 一种亚层，L 层有s 、p 2种亚层，M 层有s 、p 、d 3种亚层，N 层有s 、p 、d 、f 4种亚层，O 层有 5种亚层，P 层有6种亚层，Q 层有7种亚层。 能层用电子层和电子亚层共同表示，在电子亚层符号的前面加上能层序号就是能级符号。 例如：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 、4p 、4d 、4f 、5s 、5p 、5d 、5f 、6s 、6p 、6d 、6f 、7s 、7p 、7d 、7f 、 3、同一电子亚层形状相同但伸展方向不同，可以构成不同轨道。s 有1个轨道，p 有3个轨道，d 有5个轨道，f 有7个轨道，可用方框来表示。 s 轨道 p 轨道 f 轨道 4、能量关系：①相同能层的原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ； ②形状相同的原子轨道能量高低：1s < 2s< 3s< 4s ； 同一电子亚层形状相同但伸展方向不同的原子轨道能量相同。2p x =2p y =2p z 51、能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 也即：原子的核外电子排布总是尽先排布在能量最低的轨道中，然后按能量由低到高的顺序依次排入。 构造原理：即能级顺序：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、4s 、3d 、4p 、5s 、4d 、5p 、6s 、4f 、5d 、6p 、7s 、5f 、6d 、7p 。记忆方法：1，22，33，434，545，6456，7567。 2、泡利原理：一个原子轨道里最多容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。 3、洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 当能量相同的原子轨道在全满（p 6、d 10、f 14）、半满（p 3、d 5、f 7）、全空（p 0、d 0、f 0）状态时，体系能量最低。这个可以看成洪特规则的特列。 这三个排布规律解释了各电子层最多容纳的电子数为2n 2个，解释了最外层电子数不超

电子式及号元素的电子排布图

化学金排机器码：H194-6181-8919注册码：9173-5111-9903 1～36号元素电子排布式依次如下： H:1s1 He:1s2 Li:1s22s1 Be:1s22s2 B:1s22s22p1 C:1s22s22p2 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 F:1s22s22p5 Ne:1s22s22p6 Na:1s22s22p63s1 Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1 Si:1s22s22p63s23p2 P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4 Cl:1s22s22p63s23p5 Ar:1s22s22p63s23p6 K:1s22s22p63s23p64s1 Ca:1s22s22p63s23p64s2

Sc:1s22s22p63s23p63d14s2 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2 V:1s22s22p63s23p63d34s2 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 Mn:1s22s22p63s23p63d54s2 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Co:1s22s22p63s23p63d74s2 Ni:1s22s22p63s23p63d84s2 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 Ga:1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 As:1s22s22p63s23p63d104s24p3 Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4 Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6

1~36号元素电子排布图(精排版)

. 1～36号元素电子排布式依次如下： 1、氢H 1s1 2、氦He 1s2 3、锂Li 1s2 2s1 4、铍Be 1s22s2 5、硼 B 1s2 2s2 2p1 6、碳 C 1s22s22p2 7、氮N 1s22s22p3 8、氧O 1s22s22p4 9、氟 F 1s22s22p5 10、氖Ne 1s22s22p6 11、钠Na 1s22s22p63s1 12、镁Mg 1s22s22p63s2 13、铝Al 1s22s22p63s23p1

14、硅Si 1s22s22p63s23p2 15、磷P 1s22s22p63s23p3 16、硫S 1s22s22p63s23p4 17、氯Cl 1s22s22p63s23p5 18、氩Ar 1s22s22p63s23p6 19 钾K 1s22s22p63s23p64s1 20、钙Ca 1s22s22p63s23p64s2 21、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 22、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 23、钒V 1s22s22p63s23p63d34s2 24、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 25、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2

26、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 27、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2 28、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 29、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 30、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 31、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 32、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 33、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 34、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4 35、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 36、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 小结：相关规律 1、基态原子最外层为1个电子的是

1、1~36号元素电子排布式、排布图-1到36原子 排布式

【1--36号元素电子排布式】氢：1s1 氦：1s2 锂：1s22s1 铍：1s22s2 硼：1s22s22p1 碳：1s22s22p2 氮：1s22s22p3 氧：1s22s22p4 氟：1s22s22p5 氖：1s22s22p6 钠：1s22s22p63s1 镁：1s22s22p63s2 铝：1s22s22p63s23p1

硅：1s22s22p63s23p2 磷：1s22s22p63s23p3 硫：1s22s22p63s23p4 氯：1s22s22p63s23p5 氩：1s22s22p63s23p6 钾：1s22s22p63s23p64s1钙：1s22s22p63s23p64s2 钪：1s22s22p63s23p63d14s2钛：1s22s22p63s23p63d24s2矾：1s22s22p63s23p63d34s2铬：1s22s22p63s23p63d54s1锰：1s22s22p63s23p63d54s2铁：1s22s22p63s23p63d64s2 钴：1s22s22p63s23p63d74s2

镍：1s22s22p63s23p63d84s2铜：1s22s22p63s23p63d104s1锌：1s22s22p63s23p63d104s2镓：1s22s22p63s23p63d104s24p1锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒：1s22s22p63s23p63d104s24p4溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5氪：1s22s22p63s23p63d104s24p6 1--36号元素轨道排布图

电子式及元素的电子排布图

化学金排机器码：H 注册码：9 1～36号元素电子排布式依次如下： H:1s1 He:1s2 Li:1s22s1 Be:1s22s2 B:1s22s22p1 C:1s22s22p2 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 F:1s22s22p5 Ne:1s22s22p6 Na:1s22s22p63s1 Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1 Si:1s22s22p63s23p2 P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4 Cl:1s22s22p63s23p5 Ar:1s22s22p63s23p6 K:1s22s22p63s23p64s1

Ca:1s22s22p63s23p64s2 Sc:1s22s22p63s23p63d14s2 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2 V:1s22s22p63s23p63d34s2 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 Mn:1s22s22p63s23p63d54s2 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Co:1s22s22p63s23p63d74s2 Ni:1s22s22p63s23p63d84s2 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 Ga:1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 As:1s22s22p63s23p63d104s24p3 Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4 Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6

电子排布式

电子排布式 表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4。迄今为止，只发现了7个电子层！ 定义 用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态 原理简介 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 Electronic arrangement type。 排布原理 能量最低原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s…… 原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s

第2讲 原子核外电子排布的规律练习题

第二讲原子核外电子的排布规律练习题 一、核外电子的排布规律 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K、L、M、N、O、P、Q层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。如图。科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，依次类推。 1-20号元素原子的电子层排布 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N K L M N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 1 2 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 2 8 8 1 2 8 8 2 核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n2；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。1-18号元素的原子结构示意图。

号元素电子排布式排布图

、-号元素电子排布式、排布图

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【1--36号元素电子排布式】氢：1s1 氦：1s2 锂：1s22s1 铍：1s22s2 硼：1s22s22p1 碳：1s22s22p2 氮：1s22s22p3 氧：1s22s22p4 氟：1s22s22p5 氖：1s22s22p6 钠：1s22s22p63s1 镁：1s22s22p63s2 铝：1s22s22p63s23p1 硅：1s22s22p63s23p2

磷：1s22s22p63s23p3 硫：1s22s22p63s23p4 氯：1s22s22p63s23p5 氩：1s22s22p63s23p6 钾：1s22s22p63s23p64s1钙：1s22s22p63s23p64s2 钪：1s22s22p63s23p63d14s2钛：1s22s22p63s23p63d24s2矾：1s22s22p63s23p63d34s2铬：1s22s22p63s23p63d54s1锰：1s22s22p63s23p63d54s2铁：1s22s22p63s23p63d64s2 钴：1s22s22p63s23p63d74s2镍：1s22s22p63s23p63d84s2铜：1s22s22p63s23p63d104s1

锌：1s22s22p63s23p63d104s2镓：1s22s22p63s23p63d104s24p1锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒：1s22s22p63s23p63d104s24p4溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5氪：1s22s22p63s23p63d104s24p6 1--36号元素轨道排布图氢： 氦：

电子式及元素的电子排布图

电子式及元素的电子排 布图 集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]

化学金排机器码：H 注册码：9 1～36号元素电子排布式依次如下： H:1s1 He:1s2 Li:1s22s1 Be:1s22s2 B:1s22s22p1 C:1s22s22p2 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 F:1s22s22p5 Ne:1s 22s22p6 Na:1s22s22p63s1 Mg:1s22s22p 63s2 Al:1s22s22p63s23p 1 Si:1s22s22p63s23p2 P:1s22s22p63s23p 3 S:1s22s22p63s23p 4 Cl:1s22s22p63s23p 5 Ar:1s22s22p63s23p6 K:1s22s22p63s23p64s1 Ca:1s22s22p63s23p64s2

Sc:1s22s22p63s23p63d14s2 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2 V:1s22s22p63s23p63d34s2 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 Mn:1s22s22p63s23p63d54s 2 Fe:1s22s22p63s23p63d64s 2 Co:1s22s22p63s23p63d74s2 Ni:1s22s22p63s23p63d84s2 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 Ga:1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 As:1s22s22p63s23p63d104s24p3 Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4 Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6 +321 +11+22+422+5 2 3 +6

元素电子排布图

1--36号元素电子排布式氢：1s1 氦：1s2 锂：1s22s1 铍：1s22s2 硼：1s22s22p1 碳：1s22s22p2 氮：1s22s22p3 氧：1s22s22p4 氟：1s22s22p5 氖：1s22s22p6 钠：1s22s22p63s1 镁：1s22s22p63s2 铝：1s22s22p63s23p1 硅：1s22s22p63s23p2 磷：1s22s22p63s23p3 硫：1s22s22p63s23p4 氯：1s22s22p63s23p5 氩：1s22s22p63s23p6 钾：1s22s22p63s23p64s1 钙：1s22s22p63s23p64s2 钪：1s22s22p63s23p63d14s2

钛：1s22s22p63s23p63d24s2 矾：1s22s22p63s23p63d34s2 铬：1s22s22p63s23p63d54s1 锰：1s22s22p63s23p63d54s2 铁：1s22s22p63s23p63d64s2 钴：1s22s22p63s23p63d74s2 镍：1s22s22p63s23p63d84s2 铜：1s22s22p63s23p63d104s1 锌：1s22s22p63s23p63d104s2 镓：1s22s22p63s23p63d104s24p1 锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒：1s22s22p63s23p63d104s24p4 溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5 氪：1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s ,2s ,2p ,3s , 3p , 4s ,3d ,4p ,5s ,4d ,5p ,6s ,4f ,5d ,6p ,7s ,5f ,6d

元素电子排布规律

洪特规则 德国人洪特（F.Hund）根据大量光谱实验数据总结出一个规律，即分子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。 1适用范围 该定则只适用于LS 耦合的情况。有少数例外是由于组态相互作用或偏离LS 耦合引起的。该定则可用量子力学理论和泡利不相容原理来解释。该定则对确定自由原子或离子的基态十分有用。 2洪特规则前提 洪特规则前提：对于基态原子来说 在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有

6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。 根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。3详细信息 具体内容：对于特定电子排布，不同组态的LS耦合，洪特规则确定了能量排列顺序： （1）总自旋S越大，能量越低 （2）S相等情况下，总轨道角动量L越大，能量越低（3）在S和L都相等情况下，对于未满半壳层或刚好半壳层，总角动量J越小能量越低，否则，J越大能量越低。 下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。 氮(N)原子核外有7个电子，根据能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。按照洪

元素电子排布式及排布图

请老师帮忙写出1---36号元素电子排布图，和电子排布式 解析：1?36号元素电子排布式依次如下: 1S2 :/ 1s 22s 1 o Is 2s 蚀 El 1s 22s 2 Is 2s TT 辺 1s 22s 22p 1 Is 2s ftzi ini rfTtr 1s 22s 22p 2 Is 2s 2p H fHI iTiTTtl 1s 22s 22p 3 Is 2s 2p El 阿 fTTTT 1s 22s 22p 4 Is 2s 2p 1s 1 Is El EJ TOTH Is 2s 2p 1s 22s 22p 6 1s 22s 22p 63s 1 2P O2S 冋 E J TT 2s 2p E E 2 2 6 2 1s 2s 2p 3s 1s 22s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 22s 22p 63s 23p 2 G] G| Q Is 2s 2p 3S E 3 O 3S ED tn mitut* o Is 2s 2p 3S t Trnn 3P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 1s 22s 22p 63s 23p H EJ IWIN1 0 Is 2s 2p 3S Is 2s in mm 3S 3P El 0 Is 2s 2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p

nl Fll M UNH Is 2s 2p js 3P [B O H Iktltl ITfl t-inn Is 2s2p 33 4S HJ H Is 2s H屮tu忡o 2p 3S 3P n 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p64s 1 1s22s22p63s23p64s 22p 3S 3 p 2 2 6 2 6 1 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s El H Is 2s2p HI 3S tiitiftn rti G 1

核外电子排布、原子结构示意图、电子式、8电子稳定结构

原子的核外电子排布 1.原子结构行星模型告诉我们，核外电子在原子核外的外周运动，那么原子的核外电子是怎样排布在原子核外的呢？下图是1～20号元素核外电子的排布图，仔细观察图像，回答下列问题：注：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出。 （1）第一层最多排_______个电子，第二层最多排________个电子，第三层最多排______个电子。规律：第n层最多容纳的电子数为______________（用含n的代数式表示）。 （2）最外层最多排_______个电子。 （3）第二层电子的能量比第一层电子的能量_________（填“大”或“小”，提示：从原子核对电子的作用思考）。 2.电子层的表示方法及能量变化： 3.核外电子的排布规律： （1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量______的电子层里，然后再按照由______向______的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 （2）电子分层排布的原则： ①第n层最多容纳的电子数为______。 ②最外层不超过________个（K层为最外层时，不超过_____个）。 4.原子结构示意图：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出，如： 5.阴阳离子的形成： （1）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阴离子，如N3-、O2-、F-。 （2）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+。

规律： a.当原子的最外层电子数大于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。 b.当原子的最外层电子数小于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。 6.“8e”稳定结构：___________________________________________。 由“8e”稳定结构可知，N元素常见的化合价是________，S元素常见的化合价是__________。规律：元素的最高正化合价=__________________，元素的最低负化合价=_________________。 7.原子的电子式：元素的化学性质主要由_________________决定，我们常用小黑点或×来表示 元素原子的最外层上的电子。分别写出下列粒子的电子式： Na_______、Na+__________、Cl_________、Cl－________、NH4+_________、OH－_________。 8.微粒半径大小的比较： （1）电子层数越多，微粒半径越______，如r(O)______ r(Na)。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越_________，如r(Mg)______ r(Al)。 （3）电子层数相同，核电荷数也相同，电子数越多，微粒半径约___________，如r(Cl)______ r(Cl—)。规律：不同的原子结构对应不同的性质（如化合价、半径大小等），这就是“结构决定性质”。9.核外有十电子的微粒有：__________________________________________________________。 10.核外有十八电子的微粒有：________________________________________________________。 例1.（核外电子的排布规律） 1.1.下列叙述中，正确的是（A） A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，如M层只有排满18个电子后才能排N层 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 1.2.A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素的核外电子总数比A元素的核外电子总数多5个，则A、B 可形成（D） A.AB B.A2B C.A2B3 D.B2A3 例2.（原子或离子结构示意图、电子式的书写） 2.写出下列原子或离子的结构示意图和电子式： （1）碳原子(C)_________、______________，（2）钾原子(K)_________、______________，（3）硫离子(S2－)_________、______________，（4）铝离子(Al3+)_________、______________，

1--36号元素电子排布式与轨道表示式(完美版)

1--36号元素电子排布式与轨道表示式电子排布式电子排布简式价电子排布式轨道表示式 氢H ：1s1 1s1 1s1 氦He：1s2 [He]1s2 锂Li ：1s22s1 [He]2s1 2s1 铍Be：1s22s2[He]2s2 2s2 硼B ：1s22s22p1 [He]2s22p1 2s22p1 碳C ：1s22s22p2[He]2s22p2 2s22p2 氮N ：1s22s22p3[He]2s22p3 2s22p3 氧O ：1s22s22p4 [He]2s22p4 2s22p4

氟F ：1s22s22p5 [He]2s22p5 2s22p5 氖Ne：1s22s22p6 [Ne] 2s22p6 钠Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s1 镁Mg：1s22s22p63s2 [Ne]3s2 3s2 铝Al ：1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1 3s23p1 硅Si ：1s22s22p63s23p2[Ne]3s23p2 3s23p2 磷P ：1s22s22p63s23p3[Ne]3s23p3 3s23p3 硫S ：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p4氯Cl：1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5 3s23p5 氩Ar：1s22s22p63s23p6[Ar] 3s23p6

钾K ：1s22s22p63s23p64s1[Ar] 4s1 4s1 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2 [Ar] 4s2 4s2 钪Sc：1s22s22p63s23p63d14s2[Ar] 3d14s2 3d14s2 钛Ti ：1s22s22p63s23p63d24s2[Ar] 3d24s2 3d24s2 矾V ：1s22s22p63s23p63d34s2[Ar] 3d34s23d34s2 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1[Ar] 3d54s13d54s1 锰Mn：1s22s22p63s23p63d54s2[Ar] 3d54s2 3d54s2 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar] 3d64s23d64s2 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2[Ar] 3d74s2 3d74s2 镍Ni：1s22s22p63s23p63d84s2[Ar] 3d84s2 3d84s2

电子式及元素的电子排布图

电子式及元素的电子排 布图 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

化学金排机器码：H 注册码：9 1～36号元素电子排布式依次如下： H:1s1 He:1s2 Li:1s22s1 Be:1s22s2 B:1s22s22p1 C:1s22s22p2 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 F:1s22s22p5 Ne:1s 22s22p6 Na:1s22s22p63s1 Mg:1s22s22p 63s2 Al:1s22s22p63s23p 1 Si:1s22s22p63s23p2 P:1s22s22p63s23p 3 S:1s22s22p63s23p 4 Cl:1s22s22p63s23p 5 Ar:1s22s22p63s23p6 K:1s22s22p63s23p64s1 Ca:1s22s22p63s23p64s2

Sc:1s22s22p63s23p63d14s2 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2 V:1s22s22p63s23p63d34s2 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 Mn:1s22s22p63s23p63d54s 2 Fe:1s22s22p63s23p63d64s 2 Co:1s22s22p63s23p63d74s2 Ni:1s22s22p63s23p63d84s2 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 Ga:1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 As:1s22s22p63s23p63d104s24p3 Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4 Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6 +321 +11+22+422+5 2 3 +6

核外电子排布规律总结归纳

精心整理 原子核外电子排布规律 ①能量最低原理:电子层划分为K

原子核外电子排布的规律练习题

练习题第二讲原子核外电子的排布规律一、核外电子的排布规律 能在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，离核稍远的量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，、、O、M、NK叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做、L 层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。如图。科学研究证明，电子一般总是、QP L层，依次类推。K层，当K层排满后，再排布尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布1-20号元素原子的电子层排布 各电子层的电子数各电子层的电子数素元元素素元电元素核核电荷数名称符号符号名称荷数K L M N L K M N 2 氢H 1 8 Na 1 钠11 1 2 Mg 8 2 氦He 12 镁 2 2 2 8 Al Li 3 锂13 铝3 1 2 2 8 4 Be 铍14 Si 硅 2 2 4 2 硼B 15 8 P 磷 3 2 5 5 2 碳C 16 S 8 4 2 硫6 6 2 17 5 2 8 氯Cl 7 氮N 7 2 氩Ar 8 8 18 氧O 8 6 2 2 钾K 9 19 氟7 F 2 8 8 1 2 2 20 8 钙8 Ca 8 10 氖Ne 2 二、核外电子排布的一般规律和表示方法 2；②最外层电子数目不超过8核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。1-18号元素的原子结构示意图。

第2讲 原子核外电子排布的规律练习题

第二讲 原子核外电子的排布规律 练习题 一、核外电子的排布规律 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。如图。科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K 层，当K 层排满后，再排布L 层，依次类推。 核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n 2；②最外层电子数目不超过8个（K 层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。1-18号元素的原子结构示意图。

1．结构示意图（原子、离子） 2．电子式（原子、离子） [课堂练习]写出下列微粒的结构示意图和电子式： 结构示意图：Na+；Cl-；Ar ；K+；N ；O 电子式：S2-；K+；S；P ；He 。 练习 一、选择题 1.以下说法正确的是（） A.原子是最小的粒子 B.所有粒子都带中子 C.原子呈电中性，所以原子不含电荷 D.原子质量主要集中在原子核上 2.下列说法中不正确的是（） A.原子中电子在核外运动没有确定的轨道 B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少 C.离原子核越近的电子越不容易失去 D.在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个 3.下列各关系式中，正确的是（） A.中性原子中：核外电子数=核内中子数 B.中性原子中：核内质子数=核外电子数 C.在R2-中：电子数=核内质子数-2 D.在R2+中：电子数=核内质子数+2 4．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（） A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数

电子排布式与轨道表示式

[1]H氢 1s1 [2]He氦 1s2 [3]Li锂 1s22s1 [4]Be铍 1s22s2 [5]B硼 1s22s22p1 [6]C碳 1s22s22p2 [7]N氮 1s22s22p3 [8]O氧 1s22s22p4 [9]F氟 1s22s22p5 [10]Ne氖 1s22s22p6 [11]Na钠 1s22s22p63s1 [12]Mg镁 1s22s22p63s2 [13]Al铝 1s22s22p63s23p1 [14]Si硅 1s22s22p63s23p2 [15]P磷 1s22s22p63s23p3 [16]S硫 1s22s22p63s23p4 [17]Cl氯 1s22s22p63s23p5 [18]Ar氩 1s22s22p63s23p6 [19]K钾 1s22s22p63s23p64s1 [20]Ca钙 1s22s22p63s23p64s2 [21]Sc钪 1s22s22p63s23p63d14s2 [22]Ti钛 1s22s22p63s23p63d24s2 [23]V钒 1s22s22p63s23p63d34s2 [24]Cr铬 1s22s22p63s23p63d54s1 [25]Mn锰 1s22s22p63s23p63d54s2 [26]Fe铁 1s22s22p63s23p63d64s2

[27]Co钴 1s22s22p63s23p63d74s2 [28]Ni镍 1s22s22p63s23p63d84s2 [29]Cu铜 1s22s22p63s23p63d104s1 [30]Zn锌 1s22s22p63s23p63d104s2 [31]Ga镓 1s22s22p63s23p63d104s24p1 [32]Ge锗 1s22s22p63s23p63d104s24p2 [33]As砷 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [34]Se硒 1s22s22p63s23p63d104s24p4 [35]Br溴 1s22s22p63s23p63d104s24p5 [36]Kr氪 1s22s22p63s23p63d104s24p6

电子式及1-36号元素的电子排布图

化学金排机器码：H194-6181-8919 注册码：9173-5111-9903 1～36号元素电子排布式依次如下： H:1s1 He:1s2 Li:1s22s1 Be:1s22s2 B:1s22s22p1 C:1s22s22p2 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 F:1s22s22p5 Ne:1s22s22p6 Na:1s22s22p63s1 Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1 Si:1s22s22p63s23p2 P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4 Cl:1s22s22p63s23p5 Ar:1s22s22p63s23p6 K:1s22s22p63s23p64s1 Ca:1s22s22p63s23p64s2

Sc:1s22s22p63s23p63d14s2 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2 V:1s22s22p63s23p63d34s2 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 Mn:1s22s22p63s23p63d54s2 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Co:1s22s22p63s23p63d74s2 Ni:1s22s22p63s23p63d84s2 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 Ga:1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 As:1s22s22p63s23p63d104s24p3 Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4 Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6