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粗盐提纯专题(含答案)

粗盐提纯专题练姓名：______________

1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少

量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣

，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（ B ）

A ．一定含有Mg 2+

B ．一定含有CO 32﹣

C ．一定含有SO 42﹣

D ．一定含有Ca

2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

①沉淀甲是 Mg （OH ）2 ；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是 NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ．中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶

液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ．

3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：

用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

A 溶液：NaOH 溶液；

B 溶液：BaCl 2溶液

C 溶液：Na 2CO 3溶液；

D 溶液：HCl 溶液

（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；

溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。

（3）若将第一步移至第二步之后，则

溶液甲中有什么溶质：______________ ________；

溶液乙中有什么溶质：___________________________；

溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后，溶液甲中有什么溶质：_______________ _________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；

溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；

（5）若将第二步和第三步对调，则

溶液甲中有什么溶质：________ ________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过量的氯化钡（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡．（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀．

4．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶解．

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na 2SO 4 （填化学式，下同），第⑥过量的 NaOH 和Na 2CO 3 ．

（3BaSO 4、Mg （OH ）2、 CaCO 3、BaCO 3 ． (4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸． 5．

地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否；

因为引入新的杂质离子NO 3﹣

．

（2）进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是取少量上层清液，滴加Na 2SO 4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl 2过量．23的目的是除去Ca 2+、Ba 2+

。为什么不先过滤而后加Na 2CO 3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．（4）滤液的主要成分有 NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 ．此

实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的

稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．

6．（2013?海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除

NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：回答下列问题：

（1）操作1

中，加入

NaOH 溶液

除杂时，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl 2═Mg （OH ）2↓+2NaCl ； MgSO 4+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4 ． 2溶液，原因是引入了杂质硝酸钠．

（3）加入Na 2CO 3除去的杂质离子是 Ca 2+、Ba 2+

．（4）进行操作3后，判断Na 2CO 3过量的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．

（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是稀盐酸．

（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、C．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．7．（2013?玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。

根据以上信息回答：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．

（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以AB．A．玻璃棒不断搅拌

B．来回移动酒精灯加热C．来回移动蒸发皿加热（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是除尽溶液中的镁离子．

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．

（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．

（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．

（7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是AC．A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发

B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解

（8）小京同学准确称取9克NaCl配制

成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你

帮助他在如图3所示的标签内写好标

签．

8．（2012?呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（2）在滤液中加盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na2CO3．

（3）第③步发生的基本反应类型是分解反应．9．（2014?盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富．

（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

请回答下

列问题

①海水

是混合

物（填

“纯净物”或“混合物”）海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）

②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤．

③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热．

④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2CO3、NaOH、BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式NaOH+HCl ═NaCl+H2O．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是AD

A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH E．BaCl2、Na2CO3、NaOH

（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液．

①他应称取氯化钠质量是16g，量水时选用量筒的量程最好是D

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL ②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是B A．增加砝码B．减少药品

C．减少砝码D．增加药品

③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠；（不少于两点）

10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：

根据以上信息回

答：

（1）在完成操作

Ⅰ之前，必须加

入的物质X是

水

，y的名称

是盐酸．

（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（每次都过量）：NaOH溶液、C和A．（填字母，提供的试剂有：A、Na2CO3溶液B、K2CO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba（NO3）2溶液）

（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）．

（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．

（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可读出相应数值．

11．（2008?虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、氯化钙等杂质．为了得到纯净的食盐，某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，用得到粗盐溶液，进行如右图的实验．

（1）第①步的目的是除去MgCl2．

（2）第③是蒸发．

（

3）请你帮助他们完成第②步实验方案的设计，填写在右图的虚线框内．（在箭头上写明所需使用的试剂，及操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）12．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2

、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除掉镁离子使其转化成沉淀，有关化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸无气泡放出为适宜．

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．．

13．（2014?南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2，CaCl2一级泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所

示．

根据以上信息回答：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是氢氧化镁和碳酸钙

．

（2）判断加入的盐酸“适量”的方法是刚好不再产生气泡．

（3）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠．

14．（2013?福鼎市一模）福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示：

【MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2中不该出现的情形是D （填序号）．

（3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以AB．

A．玻璃棒不断搅拌

B．来回移动酒精灯加热

C．来回移动蒸发皿加热

（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是把氯化镁除尽．

（5）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是AC．

A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发

B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解

（6）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写

好标签．

15．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．

（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．

①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为a＞b═c．

②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是硫酸镁．

（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙，试剂B选用盐酸，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应．

②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．

16．（2013?海门市一模）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl 等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．

（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．下列是除杂过程示意图．

①实验中为加快溶解通常进行的操作有搅拌；操作

①的名称是过滤．

②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是Na2CO3（填化学式）；其中加入BaCl2是为了除去Na2SO4杂质，写出有关反应的化学方程式

BaCl2+Na2SO

4=BaSO4↓+2NaCl．

（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下：

①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为CaCO3（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为Cl2；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有置换反应．

专题13 粗盐提纯(练习)(解析版)

13粗盐提纯姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质 B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7 【答案】C 【解析】A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确； B. ②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确； C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误； D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。2．（2020·山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）

A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时要用玻璃棒引流 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。【答案】D 【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确； D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。 3．（2016·内蒙古）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作： ①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是： A．②⑤④①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．①⑤②④③【答案】A 【解析】试题分析∶粗盐提纯基本步骤①溶解②加过量的氢氧化钠溶液③加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液（5）过滤⑥加适量盐酸。

粗盐提纯知识点及试题教学文案

粗盐提纯知识点及试题

粗盐的提纯一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。四、实验步骤： 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．． 2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。（注意事项）: 1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用； 2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计实验中学李锐琴【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2、理解过滤法分离混合物的化学原理． 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【教学重、难点】（一）掌握粗盐提纯的一般步骤, （二）具备一定的实验分析评价能力【实验用品】：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴。【教学过程】【师】（用投影展示粗盐和精盐的图片）这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐，它与你吃的盐看上去有什么区别？原因是什么？（将粗盐和精盐溶于水）比较他们的水溶液的差异？【生】观察：①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明，粗盐的水溶液浑浊。【师】1：将固体从液体中分离出来有哪些方法？如何从溶液中得到溶质？

2：怎样将粗盐中不溶性杂质（泥沙）除去？如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）? 3:实验操作中需要哪些仪器？【生】交流讨论，总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯（让学生完成溶解的实验操作）【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴，二低，三靠”。【生】完成过滤的实验操作【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢？【生】根据海水晒盐原理，提出蒸发操作，并完成实验【师】在学生操作时温馨提示：1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时，停止加热。3，热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考： 1，为什么要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？ 2，为什么要有较多晶体析出时就停止加热？【生】同组讨论回答【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

中考化学专题练习粗盐提纯

2011年中考化学专题练习粗盐提纯（安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 ⑵写出反应②的化学方程式：。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。（重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。 ⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。（江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是①▲ ；②▲ ；③▲。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲ (填下列有关序号)。 A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿D．玻璃棒

(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲ 。（广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为 ___________________。 (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是 ________________。 (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是 ______________________________。（贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。（江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题： (1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

粗盐提纯具体步骤

粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发）一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理 2-等．不溶粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体

粗盐提纯专题

2011年中考化学专题练习粗盐提纯（2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 ⑵写出反应②的化学方程式：。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。 ` （2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。 ⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。（（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是①▲；②▲；③▲。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲(填下列有关序号)。 A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲。

（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：》请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。 (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。 (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： … (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。（2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题： (1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

粗盐提纯知识点及试题

粗盐得提纯一、实验目得: 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验得操作技能. 2、理解过滤法分离混合物得化学原理. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤得方法除去,然后蒸发水分得到较纯净得精盐. 三、实验仪器与药品: 药品:粗盐,水器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。四、实验步骤: 1、溶解用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升左右得水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生得现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生得现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.. 2、过滤将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,应用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出,接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观察滤纸上得剩余物及滤液得颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并重新实验。 3、蒸发把得到得澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台得铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿得余热使滤液蒸干. 4、用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后,回收到指定得容器.比较提纯前后食盐得状态。 (注意事项): 1、本实验共用到三次玻璃棒,其作用分别就是:搅拌、引流、搅拌得作用; 2、过滤时要注意: 一贴:指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. 二低:一就是滤纸得边缘要稍低于漏斗得边缘;二就是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液得液面要低于滤纸得边缘。否则得话,被过滤得液体会从滤纸与漏斗之间得间隙流下,直接流到漏斗下边得接受器中,这样未经过滤得液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤得目得。三靠:一就是待过滤得液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体得烧杯得烧杯嘴要靠在倾斜得玻璃棒上(玻璃棒引流);二就是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三就是指漏斗得颈部要紧靠接收滤液得接受器得内壁 3、若过滤之后还存在浑浊,其可能原因有滤纸破损,过滤时漏斗里得液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作。

粗盐提纯实验报告很实用

实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87）一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．称量剩余粗盐质量。观察溶液是否浑浊． 2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4. 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结

六、问题与交流（课本P88）过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．（五）、注意： 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指

2020届中考化学专题复习《粗盐提纯》测试试题(含答案)

《粗盐提纯》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验方案能达到目的的是燃烧条件的条件反应速率的影响的影响因素A．探究可燃物 B．探究铁生锈 C．探究二氧化锰对 D．探究溶解性 2．下列实验设计错误的是 A．用过滤的方法除去食盐水中的不溶性杂质 B．通过观察颜色的方法区别铁片和铜片 C．用燃着的木条检验二氧化碳 D．用肥皂水区分硬水和蒸馏水 3．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是（） A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点 B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程 C．夏天，铜制眼镜架表面出现绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 4．海水是一种重要的资源，利用海水制取镁等物质。有人设计如图实验流程，下列说法错误的是 A．由无水氯化镁制取镁单质，同时还有氯气生成 B．操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒，且用途相同 C．加NaOH溶液过量，其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀 D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 5．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）

A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 6．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大 B．t2℃时，将50 g X加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为33.3% C．将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，X溶液中析出的晶体质量小于Y D．将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数增大 7．以下进行“粗盐提纯”实验活动中的操作错误的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发结晶 8．下列说法正确的是 He）A．能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（3 2 B．若已知化学反应：甲+乙→丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体 C．可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号：FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。试剂：粗盐、蒸馏水。四、实验操作：

1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3。蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的： 1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 （2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 （3）除CO32-，加入HCl溶液

粗盐提纯知识点及试题(沐风教育)

《粗盐的提纯》教学设计

《粗盐的提纯》教学设计周二晚上第二台第5小组【教材分析】 “粗盐的提纯”是人教版高一化学第二单元的单元探索活动，也是继课本探索实验“重结晶法提纯粗盐”后对粗盐的再提纯，是物质的分离和提纯认识的提升。本次探究活动主要起到了整合、拓展和深化知识的作用。学生在前面的学习中，已经系统地学习了酸碱盐的有关知识，这是学生进行探究活动的认识基础。学生由于进行了“重结晶法提纯粗盐”的分组实验，所以对提纯的方法和操作步骤比较熟悉，并且对沉淀法除去可溶性离子有了初步的认识，这是学生进行探究活动的生发点。【教学内容】 1.沉淀法去除粗盐中的可溶性杂质； 2.检验纯化后的食盐水中可溶性杂质是否除尽； 3.重结晶提纯食盐。【教学目标】一、知识与技能 1.理解并掌握沉淀法分离混合物的原理和实验方法； 2.进一步复习称量、溶解、过滤、蒸发、搅拌等基本操作。二、过程与方法 1.在实验、交流、反思、设疑中，得出从固体混合物中除去杂质的方法，训练学生分析问题的能力，激活学生的思维空间及思维的严密性和准确性； 2.通过实验，整合、拓展和深化学生在前面学习到的知识； 3.通过小组合作实验，训练学生的合作能力、观察能力以及语言表达能力。三、情感态度与价值观 1.通过参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，体会团结协作在学习中的重要作用； 2.让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯； 3.感受化学源于生活，又服务于生活，体验实验中溶解蒸发这些实验操作对生活的应用，化学知识能解决生活和生产中的实际问题。【教学重点】 1.物质的提纯方法； 2.称量、过滤、蒸发等基本操作要点【教学难点】 1.分析去除可溶性杂质的方法，及化学法去除可溶性杂质的步骤 2.粗盐提纯试剂的加入顺序【教学方法】以实验探究为主，多媒体辅助教学，讲解，讨论，合作交流

粗盐提纯专题含答案

精品文档粗盐提纯专题练溶液甲中有什么溶质：________ ________________；______________ 姓名：溶液乙中有什么溶质：___________________________；外，还可能含有少．从海水中提取的粗盐，除了NaCl1222+2+﹣溶液丙中有什么溶质：___________________________；，为了进一步检CO量的CaSO、Mg﹣和、43溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过一份加入氯化钡，也有明显的明显的白色沉淀生成；量的氯化钡白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳）B法正确的是（22+酸钡和硫酸钡．﹣CO B．A．一定含有Mg 一定含有32+ 2﹣（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证CaSOC．一定含有．一定含有D4明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化）样品中含有少量NaCl2．为了除去粗盐（主要成分为钡，没有产生沉淀．某学生根据氯碱工业中精制的氯化镁和硫酸钠杂质，4．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除运用所学知识设计了如下图所示食盐水的基本原理，NaCl外，还含有MgCl、CaCl、NaSO以及泥沙等杂步除杂方案：①至⑤的4222质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶解．请根据上述除杂方案，回答下列问题：（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的NaSO24 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中；（OH）；沉淀乙是____________沉淀甲是①Mg2过量的NaOH和NaCO． 2 3 沉淀丙是_________________；滤液C中的溶质是（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分

初三化学粗盐提纯(要点)

知识梳理 1、物质的分类混合物：由不同种物质组成，如：空气、河水、矿泉水等纯净物：由同种物质组成的，如：氧气、二氧化碳、蒸馏水 2、粗盐提纯具体操作步骤一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止． 2.过滤按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作． (一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，

《粗盐提纯》教学设计方案

《粗盐提纯》教学设计方案课题：粗盐提纯课型：实验课课时：1 课标要求：知识与技能：1、学习蒸发的操作； 2、练习溶解、过滤等操作。过程与方法：通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法；情感、态度价值观：通过实验进一步加深化学与生活的联系。教学重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用教学难点：过滤的操作方法和蒸发操作教学方法：自学指导法、演示法、讲述法、归纳法学习方法：自主学习、小组合作、讨论教学过程：『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：①； ②；③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①； ②；③。 2.用托盘天平进行称量时，应先把处，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转，使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张，然后再把药品；②易潮解的药品，必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时，什么时候停止加热？师生讨论交流，共同完成以上内容。『实验用品』药品：粗盐，水仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

『实验步骤』 1.溶解：用量筒量取约10 mL 水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g 粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。（图1）（图2） 3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。 4.称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。 5．计算产率粗盐的质量提纯后精盐的质量 ×100℅

粗盐提纯实验报告标准范本

报告编号：LX-FS-A47925 粗盐提纯实验报告标准范本 The Stage T asks Completed According T o The Plan Reflect The Basic Situation In The Work And The Lessons Learned In The Work, So As T o Obtain Further Guidance From The Superior. 编写：_________________________ 审批：_________________________ 时间：________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

粗盐提纯实验报告标准范本使用说明：本报告资料适用于按计划完成的阶段任务而进行的，反映工作中的基本情况、工作中取得的经验教训、存在的问题以及今后工作设想的汇报，以取得上级的进一步指导作用。资料内容可按真实状况进行条款调整，套用时请仔细阅读。【实验准备】 1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是， 2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低” 【实验目的】 1。练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。理解过滤法分离混合物的化学原理．3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】 1、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

2018年中考化学粗盐提纯专项练习

2018年中考化学专题练习粗盐提纯 1.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 ⑵写出反应②的化学方程式：。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。 2.某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。 (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。 (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是____，其作用是____。 4．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题： (1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。 (2) 操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。 (3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象：。 5.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学

2020年中考化学专题训练：粗盐提纯(附详细解析)

粗盐提纯一、单选题 1．（2019·大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质 B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7 【答案】C 【解析】A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确； B. ②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确； C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误； D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。 2．（2020·山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（） A．不溶性杂质主要是泥沙

B．过滤时要用玻璃棒引流 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。【答案】D 【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确； D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。 3．（2016·内蒙古）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作： ①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是： A．②⑤④①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．①⑤②④③【答案】A 【解析】试题分析∶粗盐提纯基本步骤①溶解②加过量的氢氧化钠溶液③加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液（5）过滤⑥加适量盐酸。二、流程题 4．（2019·河南初模拟）某氯化钾固体样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，某化学小组设