总酸度、游离酸度的测定方法

总酸度、游离酸度的测定方法

确定磷化液的总酸度和游离酸度的酚酞指示剂和溴酚蓝指示剂该如何配制？浓度是多

少，用什么做溶剂，酒精还是蒸馏水？

酚酞：酚酞1g，加乙醇100ml溶解即得

溴酚蓝：取溴酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.0ml溶解，水稀释至200ml，即得。

本法采用酸碱滴定法。取试样10mL，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。

A1试剂

氢氧化钠：0.5mol/L标准溶液（按GB601配制和标定）；

酚酞指示剂：1%乙醇溶液；

甲基橙指示剂：0.1%水溶液；

溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL20%乙醇中。

A2试验方法

A2.1游离酸度的测定

用移液管吸取10mL试液于250mL锥形烧瓶中, 加50mL蒸馏水, 加2-3滴甲基橙指示液 (或溴酚兰指示液)。用氢氧化钠标准液滴定至溶液呈橙色（或用溴酚兰指示液滴定至由黄变为蓝紫色）即为终点，记下消耗氢氧化钠标准液毫升数A。

A2.2总酸度的测定

用移液管吸取10mL试液于250mL锥形烧瓶中, 加50mL蒸馏水, 加2-3滴酚酞指示液。用氢氧化钠标准液滴定至溶液呈粉红色, 即为终点。记下消耗氢氧化钠标准液毫升数B。

A3计算方法

酸度点数按下列公式计算：

游离酸度（点）= ……………….(A1)

总酸度（点）= ………………….(A2)

式中：A、B——滴定时耗去氢氧化钠标准液毫升数，mL；

C——氢氧化钠标准液实际浓度，mol/L；

V——取样毫升数，mL。

食醋中总酸量的测定

食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其他有机弱 酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因 此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g 〃L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol 〃L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算： ρ(HAc)= )(1) ()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样

总酸度游离酸度的测定

酸度测定操作方法 一. 总酸度的测定 本法采用酸碱滴定法。取试样10ml，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定， 所消耗的毫升数用点数表示。 A.1 试剂 氢氧化钠：0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定； 酚酞指示剂：1.0/L 按GB/T 603规定。 A.2 试验方法 吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中，加50ml蒸馏水，加3~4滴酚酞指 示剂。用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由无色变为粉红色为终点。 记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数V1。 A.3 计算方法 总酸度点数按下列公式计算： 总酸度（点）= 10V1 c/ 0.1V 式中： V1 —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数，mL； c—氢氧化钠标准溶液实际浓度，mol/L； V—取样毫升数，mL。 二. 游离酸度的测定 本法采用酸碱滴定法。取试样10ml，用0.1mol/L氢氧化钠标 准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。 A.1试剂 氢氧化钠：0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定； 溴酚蓝指示剂：0.4mol/L 按GB/T 603规定。 A.2试验方法 吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中，加50ml蒸馏水，加2～3滴溴酚 蓝指示剂。用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由黄色变至蓝紫色 为终点。记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数A。 A.3计算方法 游离酸度点数按下列公式计算： 游离酸度（点）= 10Ac/ 0.1V 式中： A —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数，mL； c—氢氧化钠标准溶液实际浓度，mol/L； V—取样毫升数，mL。 编制苏辉审核韩娟批准 山东金泰机械制造有限公司

胞内游离Ca的测定方法

Pluronic F-127 (F127)美国Molecular Probes Inc.产品。 Ultima型共聚焦激光扫描显微镜为美国MERIDIAN Instruments Inc 产品。 1. 光源：Ultima型50Mw UV,200Mw Visible 2. 激发波长：351-364nm，488nm，514nm 3. 扫描系统：Ultima为台阶扫描，精度0.1um 目的：监测细胞胞浆中游离钙的动态变化 原理：正常细胞内游离钙浓度[Ca2┼]i为0.1 umol/L,胞外钙离子浓度为1.2-1.3mmol/L,相差达10000倍。胞外钙内流和胞内钙库动员形成的钙震荡(钙峰或钙波)在各种生理过程中起重要作用；病理状态下细胞内钙超负荷将造成一系列代谢紊乱,直至细胞坏死或凋亡；钙离子通道阻断剂已广泛应用于临床。显而易见,测定[Ca2┼]i在生理学、病理学和药理学等研究工作中均具有重要意义。Fluo-3/AM等钙离子荧光染料以脂溶性的乙酰甲氧基酯（AM酯）的形式导入细胞，在胞内水解酶的的作用下水解成游离酸，与钙离子的结合物在激发光作用下能产生特异的荧光。荧光信号的强弱随钙离子浓度的变化而变化。 100ug Fluo-3/AM 溶于100ul DMSO中，就是1ug/ul,1mg/ml,1g/L 方法：1.预先用二甲基亚砜(DMSO)将Fluo-3/AM配制为1mmol/L(1g/L)原液,-20oC避光保存。F127用DMSO配制成20%溶液(W/V)。用无血清无酚红培养液将Fluo-3/AM稀释成终浓度为10umol/L，并加入0.1％的Pluronic F-127备用。2.移去培养皿中的原培养液，用PBS液冲洗心肌细胞2遍，加入10umol/L 染料液1ml，置于37oC的CO2孵箱里避光温育30min。 3.将染色后的心肌细胞用PBS液冲洗3遍，加入1mlDMEM液后置于20倍光学显微镜观察区域及层面，用LSCM观察Fluo-3染色的细胞的某一层面的荧光图像。 4.启动LSCM，选择488nm氩离子激光，启动计算机，运行lasersharp2000软件，选择time-course程序，设置扫描间隔时间（30sec）、扫描次数（300次），开始扫描。 5.将数据输入excel进行整理、统计、分析。 一、细胞内游离Ca2+浓度([Ca2+]i)的测定 按经典方法，以钙离子敏感的荧光探针Fura-2/AM或Fluo-3/AM来检测细胞内[Ca2+]i。Fura-2的结构类似于四羧酸的Ca2+螯合剂EGTA，能以1：1的比例特异性地与Ca2+结合，与EGTA不同的是Fura-2可发出荧光，并且结合Ca2+后荧光特性有改变，Fura-2及其与Ca2+结合后的复合物的最大激发波长分别为380 nm和340 nm，这种变化可指示Ca2+的存在及其浓度。Fura-2为一极性很大的酸性化合物，不能进入细胞内，但在其负性基团部位结合上乙酰氧甲酯基后则成为Fura-2/AM。后者脂溶性很强，又消除了负电荷，容易通过细胞膜，随后被细胞内的非特异性酯酶水解掉分子中的酯基后又变为Fura-2，与胞浆中的游离Ca2+结合后即可被特定波长的紫外光(340 nm)激发产生荧光。并且，Fura-2与Ca2+解离容易，随着游离Ca2+的增加或减少，其荧光强度便随之变化。因此，Fura-2的荧光强度与[Ca2+]i呈比例关系，据此可以测定[Ca2+]i及其变化(Malgaroli, A., et al., 1987)。

食品总酸度的测定

食品总酸度的测定 基于近些年人民生活水平的提高，人们对食品的营养性、安全性问题尤为关注。酱作为人们常用的调味品，其营养性、安全性问题，自然而然成为人们关心和研究的焦点。酱通常是用豆、麦等发酵后制成的，其中总酸、氨基酸态氮和食盐是酱常规的理化检测项目。总酸是指酱中含有的有机酸，包括甲酸、乙酸和丙酸等挥发酸和乳酸、琥珀酸和曲酸等非挥发酸，主要影响酱的香、味及稳定性。酱中氨基酸态氮含量是重要的营养指标，过多摄入食盐有害健康，所以食盐含量也是重要的质量控制指标。酱中总酸度、氨基酸态氮和氯化物的测定是很普遍的检测项目，在食品加工工艺中显得尤为重要。在实际检测中，对总酸度，氨基酸态氮，氯化物的测定方法有多种，现简单介绍几种如下： 总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸浓度，总酸度的测定主要用酸碱滴定法，即用氢氧化钠标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定至终点，若试样有色通常以酸度计滴定至终点，测得总酸度。 氨基酸态氮的测定有双指示剂甲醛法和2pH剂法。氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH2基显示碱性。在两者的相互作用，使氨基酸成为显中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH2与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。 在人类的正常生活中，氯化物有很重要的生理作用和工业用途，且天然水中都含有氯离子。当水中氯离子含量过高时，会损坏人体的金属管道和植物的生长。我们常用的氯化物的测定方法有：硝酸银滴定法，硝酸汞滴定法，电位滴定法，离子色谱法。前两者比较简单，且很多方面类似，在有些情况下可以任意使用。适用于较清洁的水，第三种方法用于带色的或者浑浊的水样。而第四种方法能同时测定包括氯化物在内的多种阴离子。 在国标GB/T5009.40—2003中，有其测定方法的介绍。但是，国标中是将它们视为独立的三个项目进行研究的。总酸度的测定是采用的中和法，以酸度计确定终点，而氯化物的测定则是用莫尔法分别采样。但是这种方法在实际运用的时候，存在着很多的局限性。比如在试样很多时，这种做法就显得很繁琐，不利于快速测定和及时报出实验数据。会影响实验的准确性和精密性。因此现在将其进行了一些改进，将其作为一个连续的实验来测定结果。 酱中总酸度、氨基酸态氮和氯化物的连续测定法，解决了以往要重复称量，误差较大，操作繁琐，现象不明显，结果不准确等问题。本文用一次性连续测定了3种酱中总酸、氨基酸态氮和氯化物的含量，操作简便，节时省工，具有方便、快速、准确等优点，结果令人满意。

酸度的测定

第五章酸度的测定 ●食品中的有机酸影响食品的香味、颜色、稳定性和质量的品质。果实蔬菜中含有的 酸种类很多。有机酸、无机酸、酸式盐以及某些酸性有机化合物。（如单宁、pro分解物、果胶质分解物等） ●果蔬中的有机酸主要是苹果酸、柠檬酸、酒石酸（通常称为果酸）还含有少量 草酸、鞣酸、苯甲酸、醋酸和蚁酸等。 第一节总酸度的测定 ●一、概念： ●1、酸度：已离解的酸的浓度（有效酸度）指溶液中H+的浓度。正确讲是H+的活度。 常用PH值表示，可用酸度计测量。 ●2、总酸度：包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。用当量浓度表示，用滴定 法来确定。用滴定法测定总酸度，可将样品直接滴定，或将样品用水浸浦后，不断摇动滴定其滤液． ●二、测定方法 ●1、测定原理： ●食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸等有机酸其电离常数均大于10-8， 可以用强碱标准溶液直接滴定。反应如下 ●RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O ●用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈现浅红色，30秒不褪色为终点。根据所消耗标准碱 溶液的浓度和体积，计算样品中酸的百分含量（%） ●2、测定方法： ●（1）样品处理： ●固态样品：果蔬原料等除去非可食部分。放于组织捣碎机中捣碎。 ●液态样品：如碳酸饮料先在50℃水浴加热驱除CO2。牛乳、果汁可直接滴定。●（2）制取滤液：精确称取10—20g捣碎的样品，加少量水混匀，定容至250ml， 在70—80℃水浴上加热半小时，冷却加水至刻度，以干燥滤纸过滤。 ●样品——溶解——定容——加热——冷却——加水至刻度——干燥滤纸过滤 ●（3）滴定：用移液管移取50ml滤液+酚酞（3—4滴）用0.1mol NaOH标准溶液滴 定至浅红色，30秒不褪色为终点，记录NaOH用量。 ●（4）计算：X（%）=V×N×K×5/W ×100 ●X——总酸度的百分含量V——滴定时消耗NaOH的毫升数 ●N——NaOH的当量浓度W——样品重量 ●K——换算为适当酸之系数，苹果酸——0.067 醋酸——0.060 酒石酸 ——0.075 柠檬酸0.070 乳酸0.090 ●说明1、一般情况下，橘子、柚子、柠檬其总酸以柠檬酸汁；葡萄以酒石酸计；苹 果、桃、李子以苹果酸汁；肉、鱼、乳、酱油以乳酸汁。 ●总挥发酸主要是醋酸和痕量的甲酸可用直接法和间接法测定。 ●一、测定方法： ●直接法：通过水蒸汽蒸馏或溶剂萃取把挥发酸分离出来，然后用标准碱液滴定的方 法。 ●间接法：将挥发酸蒸发除去后，滴定不挥发酸，最后从总酸度中减去不挥发酸，即 得出挥发酸的含量。 ●二、测定原理：挥发酸可用水蒸汽蒸馏使之分离，冷凝收集后，用标准碱液滴定。

总酸度的测定

一、总酸度的测定（滴定法） （根据GB/T12456-1990） 1.原理 用标准碱液滴定食品中的酸，中和生成盐，用酚酞做指示剂。当滴定终点 (pH=8.2，指示剂显红色)时，根据耗用的标准碱液的体积，计算出总酸的含量。 反应式：RCOOH+NaOH →RCOONa+H2O 2. 适用范围 本法适用于各类色浅的食品中总酸含量的测定。 3.试剂 ①0.1000mol/L NaOH 标准溶液 称取110g NaOH 于250mL 烧杯中，加入100mL 无CO 2的蒸馏水振摇使其溶解，冷却后倒入聚乙烯塑料瓶中静止数日，澄清后备用。量取上清液5.4mL ，加入无CO 2的蒸馏水稀释至1000毫升，摇匀。 ②1%酚酞乙醇溶液 称取酚酞1g 溶于60mL 95% 乙醇中，用水稀释至100 mL 。 4、仪器： 碱式滴定管 水浴锅 5、分析步骤 （1）样液的制备 液体试样：不含CO2的试样混合均匀后直接取样。含CO2的试样，如饮料、酒等，将试样置于40℃水浴上加热30min ，以除去CO2，冷却后备用。 （2）测定准确吸取50mL 试样制备液，于250mL 的锥形瓶内，加3～4滴酚酞指示液，以0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至浅红色，30S 内不褪色，记录消耗0.1mol/L 氢氧化钠滴定液的体积V1，同一试样必须平行测定两次，以其平均值作为测定结果。同时做空白试验。 两个平行样的测定值相差不得大于平均值的 2％。 式中： c------标准NaOH 溶液的浓度，mol/L V -----滴定消耗标准NaOH 溶液的体积，mL m------样品质量或体积，g 或ml V 0 ----样品稀释液总体积，mL; ) 1.......(%.........10025050K c 21???-=m V V X ）（

磷化液的总酸度和游离酸度

总酸度、游离酸度的测定方法 确定磷化液的总酸度和游离酸度的酚酞指示剂和溴酚蓝指示剂该如何配制？浓度是多少，用什么做溶剂，酒精还是蒸馏水？ 酚酞：酚酞1g，加乙醇100ml溶解即得 溴酚蓝：取溴酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.0ml溶解，水稀释至200ml，即得。 本法采用酸碱滴定法。取试样10mL，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。 A1试剂 氢氧化钠：0.5mol/L标准溶液（按GB601配制和标定）； 酚酞指示剂：1%乙醇溶液； 甲基橙指示剂：0.1%水溶液； 溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL20%乙醇中。 A2试验方法 A2.1游离酸度的测定 用移液管吸取10mL试液于250mL锥形烧瓶中, 加50mL蒸馏水, 加2-3滴甲基橙指示液 (或溴酚兰指示液)。用氢氧化钠标准液滴定至溶液呈橙色（或用溴酚兰指示液滴定至由黄变为蓝紫色）即为终点，记下消耗氢氧化钠标准液毫升数A。 A2.2总酸度的测定 用移液管吸取10mL试液于250mL锥形烧瓶中, 加50mL蒸馏水, 加2-3滴酚酞指示液。用氢氧化钠标准液滴定至溶液呈粉红色, 即为终点。记下消耗氢氧化钠标准液毫升数B。 A3计算方法 酸度点数按下列公式计算： 游离酸度（点）= ……………….(A1) 总酸度（点）= ………………….(A2) 式中：A、B——滴定时耗去氢氧化钠标准液毫升数，mL； C——氢氧化钠标准液实际浓度，mol/L； V——取样毫升数，mL。 磷化液中总酸与游离酸的定义与皮膜品质关系 按照检验的方法可以测试出总酸度（TA）与游离酸度（FA），而酸比（AR）＝总酸度（TA）／游离酸度（FA）。 因此，总酸度和游离酸的关系的表示方式就是“酸比”。 一、总酸与游离酸的关系 是的，总酸和游离酸的关系的简单表示方式就是“酸比”。可是仅仅谈酸比这样的指针性问题的同时，还有很多的意义是必须让大家了解，因为这是品质与管理的直接关系。

酸度测定方法(精)

酸度测定方法 1、原理 在水中,由于溶质的解离或水解 (无机酸类硫酸亚铁和硫酸铝等而产生氢离子,它们与碱标准溶液作用至一定 pH 值所消耗的量,定为酸度。酸度数值的大小,随所用指示剂指示终点 pH 值的不同而异。滴定终点的 pH 值有两种规定,即 8.3 和 3.7。用氢氧化钠溶液滴定到 pH8.3(以酚酞作指示剂的酸度,称为“酚酞酸度”,又称总酸度,它包括强酸和弱酸。 2、试剂 无二氧化碳水 氢氧化钠标准溶液 酚酞指示剂 邻苯二甲酸氢钾 3、实验仪器 50mL 碱式滴定管 250mL 锥形瓶 20mL 移液管 100mL 量筒 铁架台 4、实验内容和步骤 (1氢氧化钠标准溶液标定

称取在 105~110℃干燥过的基准试剂级苯二甲酸氢钾 (KHC8H 4O 4 约 0 5g(称准至 0.0001g 置于 250mL 锥形瓶中,加无二氧化碳水 l00mL 使之溶解,加入 4滴酚 酞指示剂, 用待标定的氢氧化钠标准溶液滴定至浅红色为终点。同时用无二氧化碳水做空白滴定按下式进行计算。 氢氧化钠标准溶液浓度 c (mol/L = m ×1000 / [ (V 1-V 0×204.23 ] 式中 m —— 称取苯二甲酸氢钾的质量 (g V 0——滴定空白时所耗氢氧化钠标准溶液体积 (mL V 1 ——滴定苯二甲酸氢钾时所耗氢氧化钠标准溶液的体积 (mL 204.23——苯二甲酸氨钾 (KHC8H 4O 4 摩尔质量 (g/mol (2测定酸度 取水样 20mL 于 250mL 锥形瓶中,用无二氧化碳水稀释至 100mL , 加入 4滴酚酞指示剂,用氢氧化钠标淮溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点记录用量 V2。 5、结果计算 酚酞酸度 (总酸度 CaCO 3, mg/L= c ×V 2×50×1000 / V 式中:c ——标准氢氧化钠溶液浓度 (mol/L V 2———用酚酞作滴定指示剂时消耗氢氧化钠标准溶液的体积 (mL V ——水样体积 (mL 50——碳酸钙 (1/2CaCO3 摩尔质量 (g/mol 附:碱式滴定管使用方法 (1试漏。给碱式滴定管装满水后夹在滴定管架上静量 1-2分钟。若有漏水应更换橡皮管或管内玻璃珠,直至不漏水且能灵活控制液滴为止。

水果中总酸度的测定方法

实训一:水果中总酸度的测定 一、目的要求： 1.学会水果样品的预处理方法 2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法 3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。 4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。 二、实训原理： 1. NaOH标准溶液的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。反应如下： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O 2.水果总酸度的测定 根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下： HAC+NaOH→NaAc+H2O 三、实训所需仪器、试剂：洗仪器：袁驰 仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、试剂： 0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、的蒸馏水、 无水CO 2 四、实验步骤： 1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定配制：马佳红 称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中，先加入100ml少溶解，再加水稀释成500ml溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。标定：曹芬芳用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL无CO2蒸馏水溶解。

总酸度和游离酸度

总酸度,游离酸度的测定方法确定磷化液的总酸度和游离酸度的酚酞指示剂和溴酚蓝指示剂该如何配制?浓度是多少,用什么做溶剂,酒精还是蒸馏水? 酚酞:酚酞 1g,加乙醇 100ml 溶解即得溴酚蓝:取溴酚蓝 0.1g,加 0.05mol/L 氢氧化钠溶液 3.0ml 溶解,水稀释至 200ml,即得. 本法采用酸碱滴定法.取试样 10mL,用 0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定, 所消耗的毫升数用点数表示. A1 试剂氢氧化钠:0.5mol/L 标准溶液(按 GB601 配制和标定); 酚酞指示剂:1%乙醇溶液; 甲基橙指示剂:0.1%水溶液; 溴酚兰指示剂:1g 溶于 1000mL20%乙醇中. A2 试验方法 A2.1 游离酸度的测定用移液管吸取 10mL 试液于 250mL 锥形烧瓶中, 加 50mL 蒸馏水, 加 2-3 滴甲基橙指示液 (或溴酚兰指示液).用氢氧化钠标准液滴定至溶液呈橙色(或用溴酚兰指示液滴定至由黄变为蓝紫色)即为终点,记下消耗氢氧化钠标准液毫升数 A. A2.2 总酸度的测定用移液管吸取 10mL 试液于 250mL 锥形烧瓶中, 加 50mL 蒸馏水, 加 2-3 滴酚酞指示液. 用氢氧化钠标准液滴定至溶液呈粉红色, 即为终点.记下消耗氢氧化钠标准液毫升数 B. A3 计算方法酸度点数按下列公式计算: 游离酸度(点)= ……………….(A1) 总酸度(点)= ………………….(A2) 式中:A,B——滴定时耗去氢氧化钠标准液毫升数,mL; C——氢氧化钠标准液实际浓度,mol/L; V——取样毫升数,mL. 磷化液中总酸与游离酸的定义与皮膜品质关系按照检验的方法可以测试出总酸度(TA)与游离酸度(FA),而酸比(AR) =总酸度(TA)/游离酸度(FA). 因此,总酸度和游离酸的关系的表示方式就是"酸比". 一,总酸与游离酸的关系是的, 总酸和游离酸的关系的简单表示方式就是"酸比".可是仅仅谈酸比这样的指针性问题的同时, 还有很多的意义是必须让大家了解,因为这是品质与管理的直接关系. 大家都知道酸比是浓度管理的依据,实际上除了浓度外,还有温度和时间也是同时必须管理的, 这三个因素是整体磷化的反应机构中不可或缺的.一般磷化的场合, 温度和时间基本是固定的控制着, 所以直接影响磷化品质的因素就只有浓度. 然而浓度的稳定性是由原料和制造工艺来决定的, 在浓度里大做文章就会产生很不一样的磷化品质, 甚至会产生不一样的磷化成本.最近有很多的朋友问过这样的问题真是不胜枚举,全部都是根本的问题,所以对于总酸度(TA)与游离酸度 (FA)的定义,必须使大家都能明确了解才行. 二,酸比的作用酸比的作用是和温度及皮膜有关,一般在讨论酸比时

食用醋中总酸度的测定

食用醋中总酸度的测定 一、【实验目的与要求】 1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术； 2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法，对基准物质的性质和应用有所了解； 3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法； 4. 掌握指示剂的选择原则； 5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择。 二、【实验原理】 化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。 食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%～5%）和少量的其它有机弱酸等。用NaOH作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为： NaOH + HAc == NaAc + H2O n NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O 本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用ρHAc (g·L-1)表示。由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。 三、【仪器、试剂与材料】 1. 仪器： 电子天平，碱式滴定管，试剂瓶，移液管，锥形瓶，烧杯，量筒，台秤。 2. 试剂和材料： NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1），邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液），食用醋。 四、【实验步骤】 1. NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制和标定 用烧杯在台秤上称取固体NaOH 4.3 g左右，加入煮沸除去CO2的蒸馏水少许，快速冲

总酸度,挥发酸,有效酸度的测定

3 酸度的测定 3.1 概述 （1）酸度的概念 ①总酸度总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度，其大小可借碱滴定来测定，故总酸度又可称为“可滴定酸度”，以食品中主要的有机酸表示。 ②有效酸度有效酸度是指被测液中H+的浓度，准确地说应是溶液中H+的活度，所反映的是已离解的那部分酸的浓度，常用pH值表示。其大小可借酸度计（即pH计）来测定。 ③挥发酸挥发酸是指食品中易挥发的有机酸，如甲酸，醋酸及丁酸等低碳链的直链脂肪酸。其大小可通过蒸馏法分离，再借标准碱滴定来测定。一种食品的挥发酸含量是一定的，挥发酸的含量是某些食品的一项质量控制指标。 ④牛乳酸度 牛乳酸度有如下两种酸度： 外表酸度又叫固有酸度，是指刚挤出来的新鲜牛乳本身所具有的酸度，主要来源于鲜牛乳中酪蛋白、白蛋白、柠檬酸盐及磷酸盐等酸性成分。外表酸度在酸牛乳中约占0.15～0.18%（以乳酸计）。 真实酸度又叫发酵酸度，是指牛乳放置过程中在乳酸菌作用下乳糖发酵产生了乳酸而升高的那部分酸度。若牛乳的含酸量超过了0.15～0.20%即认为有乳酸存在。习惯上把含酸量在0.20%以上的牛乳列为不新鲜牛乳。 外表酸度和真实酸度之和即为牛乳的总酸度，其大小可通过标准碱滴定来测定。 （2）测定酸度的意义 食品中的酸不仅作为酸味成分，而且在食品的加工贮运及品质管理等方面被认为是重要的成分，测定食品中的酸度具有十分重要的意义。有机酸影响食品的色、香、味及稳定性；食品中有机酸的种类和含量是判断其质量好坏的一个重要指标；利用有机酸的含量与糖的含量之比，可判断某些果蔬的成熟度。 （3）食品中有机酸的种类与分布 ①食品中常见的有机酸 食品中酸的种类很多，可分为有机酸和无机酸两类，但是主要为有机酸，而无机酸含量很少。通常有机酸部分呈游离状态，部分呈酸式盐状态存在于食品中；而无机酸呈中性盐化合态存在于食品中。 食品中常见的有机酸有柠檬酸，苹果酸，酒石酸，草酸，琥珀酸，乳酸及醋酸等，这些有机酸有些是食品所固有的，如果蔬制品中的有机酸，有的是在食品

食品中总酸的测定

食品中总酸的测定 1.实验原理 食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、醋酸等有机酸，其电离常数Ka均大于10^(-8),可以用强碱标准溶液直接滴定试样中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。测定结果包括了未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。 2.仪器与试剂 （1）仪器酸碱滴定装置；分析天平，感量分别为0.0001g及0.001g；组织捣碎机；研钵。 （2）实验用水实验用水应符合GB/T6682规定的二级水规格或蒸馏水，使用前应经煮沸，冷却。 （3）试剂 ①NaOH标准滴定溶液（0.1mol/L） ②1%酚酞溶液称取1g酚酞，溶于60ml95%乙醇中，用水稀释 至100ml。 3.实验步骤 （1）样品预处理 ①固体样品。取有代表性的固体样品至少200g，用捣碎机捣碎 至均匀，置于密闭玻璃容器内。 ②固、液样品。取按比例组成的固、液样品至少200g，用研 钵或组织捣碎机捣碎混匀后置于密闭的玻璃容器内。

③含二氧化碳的液体样品。至少取200g样品至500ml烧杯中置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min，冷却，称量，用煮沸过的水补至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器中。 ④不含二氧化碳的液体样品。充分混匀均匀，置于密闭玻璃容器内。 （2）测定试液的制备 ①液体样品。若总酸含量小于或等于4g/kg，将试液用快速滤纸过滤。收集滤液，用于测定。若总酸含量大于4g/kg，称取10~50g 样品，用煮沸过的水定容至250ml，过滤。收集滤液，用于测定。 ②固体、半固体样品。称取均匀样品10~50g，精确至0.001g，置于烧杯中。用约80 煮沸过的水150ml将烧杯中的内容物转移到250ml容量瓶中，置于沸水浴中煮沸30min（摇动2~3次，使试样中的有机酸全部溶解于溶液中），取出，冷却至室温，用煮沸过的水定容至250ml。用快速滤纸过滤。收集滤液，用于测定。 （3）样品测定 ①准确吸取试样滤液25~50ml，使之含0.035~0.07g酸，置于250ml 锥形瓶中，加水40~60ml及0.2 1%的酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至微红色且30s不褪色。记录消耗0.1mol/L NaOH标准滴定溶液的体积（V1）。同一被测样品须滴定两次。 ②用水代替样品做空白试验，操作相同。记录消耗0.1mol/L NaOH 标准滴定溶液的体积（V2）。 （4）实验数据记录见表

总酸度及总碱度测试方法

一、参数测定术语及定义 1.1 游离酸度（FA） 指滴定10ml试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数, 称之为游离酸度或游离酸度的点数。 1.2 总酸度(TA) 指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为总酸度或总酸度的点数。 1.3 游离碱度(FAL) 指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为游离碱度或游离碱度的点数。 1.4 全碱污染度(TAL) 指滴定50ml水洗液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为全碱污染度。 1.5全酸污染度(FAL) 指滴定50ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为全酸污染度。 1.6 游离酸度、总酸度、游离碱度的计算 游离酸度、总酸度、游离碱度及总碱度按式(1)计算： V×C 10 Pt(点) ＝—————× —— 0.1 V1 式中：V:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的体积, ml; C:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的浓度, N; V1:实际吸取试液的毫升数, ml; 0.1:定义规定的氢氧化钠(或盐酸)溶液的浓度, N; 10:定义规定的吸取试液的毫升数, ml。 1.7 促进剂浓度(AC) 指在发酵管内(U形管)内所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积毫升数, 称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。 1.8 检验方法、所用溶液、制剂及制品的制备 C (NaOH) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。 C (Hcl) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。 溴酚兰指示剂：取0.3g溴酚兰, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。 酚酞指示剂：取3g酚酞, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。 氨基磺酸：化学纯或分析纯。

涂料用原材料检验方法汇总(游离酸,粘度)

涂料用原材料检验方法汇总 1.游离酸酸价的测定 目的： 油脂及其加工物中添加了游离酸导致产品使用时出现质量异常，我们要确定其中的游离酸含量，掌握检测方法。 原理： 油脂及其加工物中添加的游离酸一般为无机酸（如盐酸、硫酸等），油脂及其加工物中酸性物质一般为有机酸，根据相似相容原理，有机酸无法溶解于水中，而无机酸可以。 仪器、试剂和材料 测试样 碘量瓶250 mL 、锥形瓶250 mL 、碱式滴定管50mL 、量筒100mL 、分析天平、分液漏斗 0.1mol/L KOH-乙醇标准溶液、蒸馏水、酚酞指示剂10g/L 操作步骤 1、准确称取5.000g 试样加入碘量瓶中。 2、往碘量瓶中加入50mL 蒸馏水，加塞后剧烈摇晃15分钟，静置5分钟后用洗瓶加蒸馏水清洗，加水时先将水先倒些在瓶口边沿处再开塞，如此反复三次，最后用洗瓶中的水洗一下瓶壁(这水不多)，将碘量瓶中混合液体倒入分液漏斗中，将碘量瓶清洗3次，清洗的水都倒入分液漏斗中。碘量瓶一定洗不干净，但是没有关系。 3、分液漏斗静置2小时。 4、将分液漏斗中的下层的清液放到锥形瓶中，尽量放干净。 5、按照酸价检验方法一样进行滴定。 6、做一组空白样。 结果计算 游离酸酸价按下列公式计算 酸价（mgKOH/g ） = 式中： V 1-试样用去KOH-乙醇标准溶液体积，mL V 2-空白试验用去KOH-乙醇标准溶液体积，mL C-KOH-乙醇标准溶液的浓度(mol/L) m-试样质量 56.1-KOH 的摩尔质量,g/mol m 56.1)V -C(V 21

2.粘度的测定 目的： 了解粘度测定的几种方法并能熟练应用。 主要内容与使用范围： 规定了格式管、涂-4杯、旋转粘度计测定粘度的方法。 本方法规定适用于树脂、涂料产品，具体使用情况见下表： 仪器、试剂和材料 测试样 格式管、涂-4粘度计、旋转粘度计、酒精温度计（红水）0～50℃、冰水或热水浴、秒表、恒温室或恒温柜 操作步骤 1、先确定待测试样适用何种检测方法检测粘度。 2、格式管法 规格：壁厚（1±0.2）mm，管内径为（10.65±0.025）mm，外部长度为（114±1.0）mm，在（100±0.5）mm和（108±0.5）mm（所标距离均从底部算起）两处有明显刻线的平底透明玻璃管。 操作方法：将测试样倒入格式管中，至100mm刻线处，塞上橡皮塞，放入25℃恒温水浴中。10min后调整液面的凹面恰好在100mm刻线上（少了补，多了吸出来，用滴管），塞上塞子至108mm刻线上，在放入水浴中10min，取出格式管迅速倒置，呈垂直水平线位置，记录下气泡从底部（管口）上升至顶部（管底）所需要的时间，这个时间就是测试样的格式管粘度，单位为s/25℃。

总酸的测定(滴定法)

-总酸的测定（滴定法）- 一、原理 果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。酸的浓度以摩尔浓度表示时，称为总酸度。含量用滴定法测定。果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。果蔬种类不同，含有机酸的种类和数量也不同，食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理，即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。 二、材料、仪器与试剂 （一）材料：桃、杏、苹果、蔬菜等 （二）仪器：碱式滴定管（20ml）、容量瓶（100ml）、移液管（10ml）、烧杯（100ml）、研钵或组织捣碎机、天平、漏斗、滤纸等。 （三）试剂 1．0.1mol/L氢氧化钠：称4.0g氢氧化钠定容至1000ml，然后用0.1mol/L 邻苯二甲酸氢钾标定，若浓度太高可酌情稀释。 2．1%酚酞指示剂：称1.0g酚酞，加入100ml 50%的乙醇溶解。 三、操作步骤 准确称取混合均匀磨碎的样品10.0g（或吸10.0ml样品液），转移到100ml 容量瓶中，加蒸馏水至刻度、摇匀。用滤纸过滤，准确吸取滤液20ml放入100ml 三角瓶中，加入1%酚酞2滴，用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在0.5min内不褪色为终点，记下氢氧化钠用量，重复三次，取平均值。 四、计算 V C×N×折算系数 总酸度（%）=——×————————×100 W V1 式中：V——样品稀释总体积（ml） V1——滴定时取样液体积 C——消耗氢氧化钠标准液毫升数 N——氢氧化钠标准液摩尔浓度 W——样品重量（g） 折算系数：即不同有机酸的毫摩尔质量（g/mmol），食品中的总酸度往往根据所含酸的不同，而取其中一种主要有机酸计量。食品中常见的有机酸以及其毫摩尔质量折算系数加下： 苹果酸——0.067（苹果、梨、桃、杏、李子、番茄、莴苣） 醋酸——0.060（蔬菜罐头） 酒石酸——0.075（葡萄） 柠檬酸——0.070（柑橘类） 乳酸——0.090（鱼、肉罐头、牛奶）

盐酸 游离酸度及总酸度的测定

游离酸度、总酸度及酸比 磷化液试样的的取样时间：1.刚收工或上班未加料时， 2.加料后磷化1~2根时。 1、游离酸度的测定 用移液管吸取10 ml试液于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，加2—3滴甲基橙指示剂（或溴酚蓝指示剂）。用0.1mol/l氢氧化钠标准液滴定至溶液呈橙色（或用溴酚蓝指示剂滴定至由黄变蓝紫色）即为终点，记下的耗氢氧化钠标准液毫升数即为滴定的游离酸度点数。 游离酸度一般控制在4~8 2、总酸度的测定 用移液管吸取10 ml试液于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，加2—3滴酚酞指示剂。用0.1mol/l氢氧化钠标准液滴定至粉红色即为终点，记下的耗氢氧化钠标准液毫升数即为滴定的总酸度点数。 总酸度一般控制在35~60 3．酸比的计算 总酸度（点数） 酸比= —————————一般控制在6~10之间 游离酸（点数） 4．标准液的配制 0.1mol/l氢氧化钠标准液： 用天平称取2克氢氧化钠，在烧杯中加蒸馏水溶解，转移入500ml的容量瓶中加水至刻度，摇匀后转移入玻璃瓶中待用。 甲基橙指示剂：1g·L-1水溶液 酚酞指示剂：(1) 0.1g指示剂溶于100mL60％乙醇中 (2) 1g酚酞溶于100mL90％乙醇中 溴酚蓝指示剂：0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中 盐酸的检测： （稀释100倍后，用0.1N的氢氧化钠标准溶液滴定） 计算公式：N酸V酸=N碱V碱 加入氟化钠掩蔽高铁离子，可选用用甲基红，甲基橙，溴酚蓝，溴甲酚绿做指示剂，用标准氢氧化钠溶液测定，在pH4左右变色，亚铁离子不会有干扰，不可选用酚酞，那样终点的pH太高，亚铁离子有干扰。

总酸度

总酸度、总碱度检测方法 总酸度、总碱度检测方法一、术语及定义游离酸度：是指滴定10mL试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用 0.1mol/L氢氧化钠溶液的毫升数，称之为游离酸度或游离酸度的点数。总酸度：是指滴定10mL试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1mol/L氢氧化钠溶液的毫升数，称之为总酸度或总酸度的点数。游离碱度：是指滴定10mL试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1mol/L盐酸溶液的毫升数，称之为游离碱度或游离碱度的点数。总碱度：是指滴定10mL试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1mol/L盐酸溶液的毫升数，称之为总碱度或总碱度的点数。促进剂浓度：是指在发酵管内(U形管)所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积(mL)数，称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。二、化验用试剂及制品的制备 1、氢氧化钠标准溶液：c（NaOH）=0.5mol/L，按GB/T 601制备； 2、盐酸标准溶液：c（HCl）=0.5mol/L，按GB/T 601制备； 3、溴酚兰指示剂：1g/L，称取1.0g溴酚兰溶于1000mL20%乙醇溶液中； 4、酚酞指示剂：10g/L，称取10g酚酞溶于1000mL乙醇中。三、指标检测方法 1、总碱度的测定用移液管取10mL试样溶液于250mL锥形瓶中，加100mL蒸馏水和4滴溴酚兰指示剂。用盐酸标准溶液滴定至溶液由蓝紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。然后根据（1）式计算所测试样溶液的总碱度。总碱度(点)= 10A c ……………………………（1） 0.1V 式中： A——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL； c——盐酸标准溶液实际浓度，mol/L； V——取样毫升数，mL。 2、游离碱度的测定用移液管吸取10mL试样溶液于250mL 锥形瓶中，加100mL蒸馏水和3滴酚酞指示剂。用盐酸标准溶液滴定至溶液由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。然后根据（2）式计算所测试样溶液的游离碱度。游离碱度(点)= 10B c ………………………………（2） 0.1V 式中： B——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL； c——盐酸标准溶液实际浓度，mol/L； V——取样毫升数，mL。 3、游离酸度的测定用移液管吸取1010mL试液于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸馏水，加2～3滴溴酚兰指示液。用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由黄色变为蓝紫色即为终点，记下消 确定磷化液的总酸度和游离酸度的酚酞指示剂和溴酚蓝指示剂该如何配制？浓度是多少，用什么做溶剂，酒精还是蒸馏水？ 酚酞：酚酞1g，加乙醇100ml溶解即得 溴酚蓝：取溴酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.0ml溶解，水稀释至200ml，即得。 本法采用酸碱滴定法。取试样10mL，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。 A1试剂 氢氧化钠：0.5mol/L标准溶液（按GB601配制和标定）； 酚酞指示剂：1%乙醇溶液； 甲基橙指示剂：0.1%水溶液； 溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL20%乙醇中。 A2试验方法 A2.1游离酸度的测定

酸度的测定

酸度的测定 一、判断题。 1、普通酸度计通电后可立即开始测量。× 2、使用甘汞电极时，不应取下电极上、下端的胶帽和胶塞。× 3、使用甘汞电极时，应注意勿使气泡进入盛饱和氯化钾的细管中，以免造成断路。√ 4、食品中有机酸的种类和含量是判断其质量好坏的一个重要指标。√ 5、有机酸可以提高维生素C的稳定性，防止其氧化。√ 6、挥发酸可用直接法或间接法测定。√ 7、pH的测定方法有多种，最常用的方法是比色法。× 二、选择题。 1、使用酸度计前，必须熟悉其使用说明书，其目的在于（ A ） A.掌握仪器性能，了解操作规程 B.了解电路原理图 C.掌握仪器的电子构件 D.了解仪器结构 2、用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液 （ C ）。 A.调零 B.消除干扰离子 C.定位 D.减免迟滞效应 3、酸度计测量出来的是（A），而刻度指的是pH。 A.电池的电动势 B.电对的强弱 C.标准电极电位 D.离子的活度 4、用酸度计测定试液的pH之前，要先用标准（ D ）溶液进行定位。 A.酸性 B.碱性 C.中性 D.缓冲 5、电位法中的指示电极，其电位与被测离子的浓度( D )。 A.成正比 B.的对数成正比 C.无关 D.符合能斯特公式的关系 6、面包的酸度为( B )。 A.2～8ｏT B.3～9ｏT C.4～10ｏT D.5～11ｏT 7、下列说法不正确的是( AB )。 酸度指水中能与强碱发生中和作用的全部物质。 单位体积水中所含能提供(解离出)氢离子与强碱(如NaOH、KOH)等发生中和反应的物质总量。酸度指的是酸溶液中H离子的含量，而酸的浓度是指的酸在溶液中的含量 A.酸度就是pH B.酸度就是酸的浓度

游离酸的检测方法

1三乙醇胺法 原理：将试样溶于丙酮，以溴酚蓝作为指示剂，用三乙醇胺标准溶液来滴定试样中的游离酸。 1.1试剂 1）0.1mol/L三乙醇胺标准溶液：10mL分析纯三乙醇胺溶液于1000mL容量瓶中，用二甲苯稀释至刻度，摇匀； 2）0.1%溴酚蓝指示剂：0.1g溴酚蓝溶于100mL丙酮中。 1.2 三乙醇胺标准溶液校正系统的测定 1）丙酮的中和 取50mL丙酮溶液，加入2~3滴0.1%溴酚蓝指示剂，用0.1mol/L三乙醇胺标准溶液滴定至蓝色。 2）三乙醇胺校正系数的测定 称取0.1g的邻苯二甲酸置于锥形瓶中，加入中和后的丙酮溶液50mL，待搅拌均匀溶解后，加2滴溴酚蓝指示剂，用三乙醇胺标准溶液由黄色滴定至蓝色为终点，记下所消耗的三乙醇胺标准溶液体积，以此计算出三乙醇胺溶液的校正系数f。 f=m1/V1 式中：m1---邻苯二甲酸的质量，g； V1---滴定时消耗三乙醇胺标准溶液的体积，mL。 1.3测定方法 称取10g试样于250mL锥形瓶中，加入150mL中和后的丙酮溶液振荡溶解后，用0.1mol/L三乙醇胺标准溶液滴定至蓝色。 1.4结果的表示与计算 因三乙醇胺溶液不太稳定，所以至少2d测一次系数。其计算公式为：w1=（f V/m）×100 式中：w1---苯酐中游离酸含量（质量分数），%； f---三乙醇胺标准溶液校正系数，g/mL； V---滴定试样所消耗的三乙醇胺标准溶液体积，mL； m---试样的质量，g。

2 邻苯二甲酸法 原理:将试样溶于丙酮，以溴酚蓝为指示剂，用中性邻苯二甲酸标准溶液滴定试样中游离酸。 2.1试剂和溶液 1) 95%乙醇；2）丙酮；3）溴酚蓝，4g/L乙醇溶液；4）氢氧化钾，0.5mol/L 乙醇溶液；5）邻苯二甲酸；6）邻苯二甲酸钾。 2.2中性邻苯二甲酸钾标准溶液的配制和标定 1）0.5mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制：称取氢氧化钾28g，于1L容量瓶中，加50mL水溶解，再用95%乙醇稀释至1L放置，澄清。 2）中性邻苯二甲酸标准溶液的配制：称取邻苯二甲酸16.62g（精确至0.002g），与1L容量瓶中，加水50mL及95%乙醇490mL，若溶液浑浊，可滴加蒸馏水，不断摇动即可清亮。然后，加入0.5mol/L氢氧化钾乙醇溶液400mL，用蒸馏水稀释至1L。此溶液对溴酚蓝指示呈蓝色。 3）中性邻苯二甲酸钾标准溶液的标定：称取邻苯二甲酸0.05g（精确至0.0002g），于250mL锥形瓶中，加丙酮50mL，使其全溶。然后加入溴酚蓝指示剂6滴，用中性邻苯二甲酸钾标准溶液滴定至蓝色。 中性邻苯二甲酸钾标准溶液的滴定度的计算公式为：T1=m2/V2 式中：T1---中性邻苯二甲酸钾标准溶液的滴定度，g/mL； m2---邻苯二甲酸的质量，g； V2---消耗中性邻苯二甲酸钾标准溶液的体积，ml。 2.3测定方法 称取研细的邻苯二甲酸酐试样5g（称准至0.001g），于250ml锥形瓶中，加丙酮50ml，使其全部溶解。然后加入溴酚蓝指示剂6滴，用中性邻苯二甲酸钾标准溶液滴定至蓝色。 2.4结果的表示于计算 计算公式如下：w2=（T2V3/m3）×100 式中：w2---苯酐中游离酸含量（质量分数），%； T2---中性邻苯二甲酸钾标准溶液的滴定溶度，g/ml； V3---消耗中性邻苯二甲酸钾标准溶液的体积，ml； m3---邻苯二甲酸酐试样的质量，g。