高二化学寒假作业2

高二化学寒假作业2

（满分：100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23

一、选择题（包括20小题，1--10每小题2分，11—20每小题3分共50分。每小题只有一

．．．个．选项符合题意）

1、下列说法正确的是（）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变

C．盐类的水解反应是放热反应

D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高

2、强弱电解质的本质区别是 ( )

A、导电能力

B、化学键的类型

C、电离程度

D、溶解度

3、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

D．水中加入明矾可以净化水。

4、2010年诺贝尔化学奖授予理查德·海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（）

A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率。

5、右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则

消耗溶液的体积为（）

A．V1 mL B．V2mL C．（V2-V1）mL D．（V1- V2）mL

6、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目

的是（）

A．回收石墨电极

B．利用电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

7、下列过程中需要通电才可以进行的是（）

①电离②电解③电镀④电化学腐蚀

A、①②③

B、②③④

C、②③

D、全部

8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确

．．的是（）

A．NH 4＋的水解反应离子方程式：NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I-= AgI↓

C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2++2e－== Cu

D．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是（）

A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B ．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极

C ．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H 2O ＋O 2＋4e -＝４OH

－

D ．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

10、下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（ ）

11、如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）

12、已知水的电离方程式：H 2O H ＋ + OH －

。下列叙述中，正确的是 （ ）

A ．升高温度，K W 增大，pH 不变

B ．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c (OH －

)降低

C ．向水中加入少量硫酸，c (H ＋

)增大，K W 不变

D ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c (H ＋

)降低

13、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中的关系正确是（ ）

A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）

B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）

C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）

D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）

14、已知：25°C 时，K sp[M g (O H )2]=5.61×10-12，K sp[MgF 2]=7.42×10-11

。则该温度下，下列说法正确的是（ ）

A ．在M g (O H )2的悬浊液加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋

)增大

B ．饱和M g (O H )2溶液与饱和MgF 2 溶液相比，前者的c (Mg 2＋

)大

C ．M g (O H )2固体在20ml0.01 mol·1

L -氨水中的K sp 比在20mL 0.01mol·1

L - NH 4Cl 溶液中的K sp 小

D ．在M g (O H )2的悬浊液加入NaF 溶液后，M g (O H )2不可能转化成为MgF 2 15、对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（ ）

16、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：（）

A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

17、有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）

A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―

C．升高温度时，AgCl的溶解度增大

D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确

．．的是

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

19．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ

(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ

(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为

A．2A+3B2C B．A＋3B2C

C．3A+B2C D．A＋BＣ

20．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

三、（本题包括４小题，共26分）

21．（4分）玛丽太太是一位漂亮的女士，在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是纯黄金的，另一颗是不锈钢的。但自按上假牙后，玛丽太太经常牙疼、心情烦躁，经牙医治疗也未有好转。最终还是一位化学工作者治好了她的病。请回答：

（1）这位化学工作者采用的治疗方法是；

（2）玛丽太太头疼，烦躁的原因是。22．（6分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。

（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH 。

试填写表中空白：

离子浓度的关系

溶质的化学式 溶液的pH ① [NH 4-]＞[Cl -]＞[OH -]＞[H +

]

pH ＞7 ② [NH 4-]=[Cl -] NH 4Cl 、NH 3·H 2O ③

NH 4Cl pH ＜7 ④

[Cl -]＞[H +

]＞[NH 4-]＞[OH -]

pH ＜7

23．（7分）已知：H 2(g)＋1

2

O 2(g)＝H 2O(g)，

反应过程中能量变化如右图所示： 请回答下列问题：

（1）a 、b 、c 分别代表的意义

a ． ，

b ． ，

c ． ； （2） 该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）若已知2H 2O(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1kJ ·mol -1

；

2H 2O(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 2＝－Q 2kJ ·mol -1

，

则ΔH 1 ΔH 2，Q 1 Q 2（填“＞”“＜”或“=”）。 24．（9分）在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中， n (NO)随时间的交化如下表：

时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（2）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ= ，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）右图中表示NO 2的变化的曲线是 ，用O 2的浓度变化表示从0～2s 内该反应的平均速率v= ；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）

a ． v （NO 2）＝2v （O 2）

b ．容器内压强保持不变

c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）

d ．容器内物质的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效的催化剂

四、（本题包括2小题，共12分）

25．（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。

根据①弱碱在水中存在电离平衡；

②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。

这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。

由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象

；

（2）应用根据②的实验方法及现象

。

26．（8分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液

B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液

C．在天平上准确称取烧碱样品Ｗg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL

E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V2mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序是→→→ D →（填写字母）；

（2）操作Ｅ中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是；

（3）操作Ｄ中液面应调整到，尖嘴部分应；

（4）滴定到终点时指示剂颜色的变化是；

（5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

五、（本题包括1小题，共12分）

27．（12分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，

则A是、（填电极材料和电极名称），

电极反应是；

B（要求同A）是、，

电极反应是，应选用的电解质溶液是。

（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色。C极附近呈色。

（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL。

（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为

mol/L ，溶液的pH 等于 。

参考答案

1B 2C 3B 4D 5C 6D 7C 8A 9B 10C 11A 12C 13B 14A 15D 16D 17B 18A 19B 20D 三、（共26分） 21．（4分）

（1）将不锈钢的假牙换成纯黄金的或把纯黄金的假牙换成同材质不锈钢的（2分）

（2）因为两种不同的金属含在口中，与唾液中的电解质接触，形成了原电池，产生微电流，

这电流刺激了玛丽太太的神经末稍（只要答出形成原电池即可）（2分） 22．（6分） （1）增大 （1分） 减小 （1分）

（2）①NH4Cl 、NH 3·H 2O （1分） ②pH=7 （1分）

③［Cl -］＞［NH 4+］＞［H +］＞［OH -］（1分） ④NH 4Cl 、HCl （1分）

23．（7分） （1）a ．破坏１molH 2和1

2

mol O 2中化学键所吸收的能量 （1分）

b ．由２mol H 和１mol O 形成１mol H 2O （g ）所放出的能量 （1分）

c ．反应热 （1分）

（2） 放热 （1分） ＜ （1分） （3） ＞（1分） ＜（1分） 24．（9分） （1）K = [ NO 2]2

[ NO]2

·[O 2]

（2分） 放热 （1分） （2）b （１分） 1.5×10-3

mol/（L ·s ）（2分）

（3）b c （2分） （4）c （1分） 四、（共12分） 25．（4分）

（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅 （2分）

（2）取少量NH 4Cl 晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色（2分） 26．（8分）

（１）Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ（2分）

（2）便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）

（３）零刻度或零刻度下的某一刻度（1分）充满溶液或无气泡（1分）（４）由红色变为无色（1分）

（5）偏高（2分）

五、（共12分）

27．（12分）

（1）铁阴极 Ag+e-→Ag

银阳极Ａg→Ag++e- AgNO3溶液

（2）红浅黄绿色

（3）448 （4）0.1 13（每空1分）

油脂-高二化学选修5寒假作业

2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（17）油脂 1、关于油脂的说法中,不正确的是( ) A.油脂属于酯类 B.油脂不溶于水，比水轻 C.油脂无固定熔、沸点 D.油脂属于高分子化合物 2、下列区分植物油和矿物油的方法中,正确的是( ) A.加入水中.浮在水面上的为植物油 B.尝一尝,能食用的为植物油 C.点燃,能燃烧的为矿物油 D.加入足量的NaOH溶液共煮,不再分层的为植物油 3、下列物质属于油脂的是( ) A. B.CH3COOC2H5 C. D. 4、“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( ) A.“地沟油”的主要成分是蛋白质,还含有较多的微量元素 B.“地沟油”外观与普通食用油一样,经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点 C.“地沟油”在加入消泡剂后,消除了其对人体健康的影响 D.“地沟油”可用于生产生物柴油 5、既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( ) A.软脂酸甘油酯 B.油酸甘油酯 C.硬脂酸甘油酯 D.油酸 6、下列关于酯水解的说法不正确的是( ) A.因为酯在碱性条件下水解较彻底,所以凡是油脂的水解都要在碱性条件下进行 B.与 H O发生水解反应,生成乙酸和乙醇 2

C.油脂的水解类似于乙酸乙酯的水解 D.油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇 7、关于硬脂酸甘油酯 和软脂酸甘油酯的说法不正确的 是( ) A.两者都能发生水解反应 B.两者都属于酯类化合物 C.两者都可以与氢气发生加成反应 D.两者水解产物中都有丙三醇 8、人们喜欢吃的冰淇淋中的奶油，就是液态植物油转化成的固态油脂，这种转变需经过的化学反应为( ) A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应 9、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H + )或弱碱的c (OH ? )，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是( ) A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C ．高温高压液态水中，c (H + )增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H + )的酸或相同c (OH ? )的碱的水解 10、某天然油脂的分子式为571066C H O 。1mol 该油脂水解可得到1mol 甘油、1mol 脂肪酸 X 和2mol 直链脂肪酸Y 。经测定X 的相对分子质量为280,原子个数比为 ::9:16:1C H O =。下列说法错误的是( ) A. X 的分子式为18322C H O B.脂肪酸Y 能发生取代反应 C. Y 的结构简式可能为3CH CH ()214CH CH COOH D. Y 的结构简式为()3216CH CH COOH 11、某油脂为,下列关于该物质的说法正确的是( ) A.该物质在一定条件下能与2H 发生加成反应

高二化学寒假作业(二)

高二化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） O H 4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）

5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g） xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（） ﹣14﹣13 7．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软 电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（） 二．填空题（共3小题） 8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） ①上述关系一定不正确的是_________（填序号）． ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）． ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）． （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．

高中高二化学寒假作业练习

高中2019年高二化学寒假作业练习 高中2019年高二化学寒假作业练习 2019年高二化学寒假作业练习，为您带来，希望帮到您。并 祝各位同学在寒假中过的快乐!!!。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每 小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中不正确的是( ) A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、 保护环境 D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废 电池的综合利用技术 2.下列各项化学用语中表示正确的是( ) A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为： C.甲醛的结构简式：HCHO D.聚丙烯的结构简式为： 3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异 构)( )

A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 ( ) A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为 3 NA B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子; C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA; D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒; 5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正 确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)( A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+ B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2- C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- 7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是 ( ) A.其分子式为C15H22O4

河北省2020-2021学年高二化学寒假作业1

寒假作业1 一、选择题 1．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图 下列说法正确的是（） A．氯化氢分子的电子式： B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理 C．形成 1 mol H﹣Cl 键要吸收 431 kJ 的能量 D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量 2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（） A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的 心有多大，舞台就有多大！ 第1页（共4页）

3．在 101 kpa 时，根据：S（s）+O2（g）＝SO2（g）；△H＝﹣297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（） A．S 的燃烧热为 297.23 KJ/mol B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于 297.23 kJ C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于 297.23 kJ D．形成 1 mol 二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S 和 1 mol O2的化学键所吸收的总能量 4．下列说法中错误的是（） A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量 5．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（） A．CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2反应的过程 心有多大，舞台就有多大！ 第2页（共4页）

2013学年高二化学寒假作业(七)

2013-2014学年第二学期高二化学选修五 第三章 编写人： 审核人：高二化学组 第1页，共4页 第2页，共4页 寒假作业（七）选修五 第三章 第二节 醛 第I 卷（选择题） 1．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H 2，甲、乙反应可生成丙，甲、 丙都能发生银镜反应，此有机物是 （ ） A ．甲醛 B ．乙醛 C ．甲酸 D ．乙酸 2．某一元醛发生银镜反应，可得21.6g 银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g 水，则该 醛可能是 A ．甲醛 B ．乙醛 C ．丙醛 D ．丁醛 3．国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加 剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ） A.甲醛分子组成中仅有C 、H 两种元素 B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒 C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇 D. 甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应 4．某醇和醛的混合物0.05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一 元醇，该醛的组成符合C n H 2n O ，下列结论正确的是（ ） A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰1 B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3 5．甲型H 1N 1流感对人们生活产生了很大影响，一旦发现流感病人，隔离、消毒极为重要， 常用消毒剂有过氧乙酸、漂白粉、甲醛等。关于甲醛，下列说法错误．． 的是（ ） A ．常温下甲醛为气体，故可作为熏蒸消毒剂 B ．甲醛可使蛋白质变性，故可杀灭病毒 C ．甲醛与漂白粉混用，效果更好 D ．甲醛氧化可得甲酸,甲酸氧化的产物为CO 2和H 2O 6．在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。福尔马林中含有（ ） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 7．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是( ) A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br 2反应 B ．丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应 C ．1 mol 香兰素最多能与4 mol 氢气发生加成反应 D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 8．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物。现有试剂：①KMnO 4酸性溶液；②H 2/Ni ；③Ag(NH 3)2OH ；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( ) A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 9．对有机物 的化学性质叙述错误的是( ) A ．既能发生氧化反应，又能发生还原反应 B ．与H 2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物 C ．能发生加聚反应生成高聚物 D ．能使Br 2的水溶液褪色，1 mol 该有机物恰好与1 mol Br 2反应 10．下列反应不．属于加成反应的是( ) A ．乙醛与氢气反应 B ．丙烯与Cl 2加热至500℃反应 C ．乙烯和溴水反应 D ．乙烯生成聚乙烯的反应 11．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时就发生反应生成乙醇，此反应属于( ) A ．取代反应 B ．消去反应 C ．加成反应 D ．还原反应 12．下列有关银镜反应实验的说法正确的是( ) A ．试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤 B ．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液 C ．采用水浴加热，也可以直接加热 D ．可用浓盐酸洗去银镜 13．下列物质能跟银氨溶液发生银镜反应的是( ) 14．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( ) A ．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O B ．CH 3CH 2OH ＋CuO CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O C ．2CH 2===CH 2＋O 22CH 3CHO D ．CH 3CH 2OH ＋HBr ―→CH 3CH 2Br ＋H 2O 15．下列物质不． 属于醛类的是( ) A ． B ． C ．CH 2===CH —CHO D ．CH 3—CH 2—CHO 16．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 ( ) A ．氨水 B ．碱溶液 C ．稀硝酸 D ．酒精

高二化学寒假作业7

高二化学寒假作业7 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中， 不符合这一主题的是 A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、 提高资源的循环利用（Recycle ） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．二氧化硅的分子式 SiO 2 B ．邻羟基苯甲酸的结构简式： C ．次氯酸的电子式 D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A ．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C ．将CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成，但将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液有沉淀生成 D ．Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－ B ．c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1溶液中： C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br － C ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I － D ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2+ 5．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+ B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－+H 2O C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液， 滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C ．检验某溶液是否含有SO 42－，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N A

高二化学寒假作业试题3-4

湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4 第三天化学作业 1. 已知25℃、101 kPa时：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。已知该题中Al与O2的反应中ΔH＝－2 834.9 kJ·mol －1表示的意义为4 mol Al(s)与3 mol O 2(g)反应，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量为2 834.9 kJ。由此得出的正确结论是 ( ) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ( ) A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出 D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸 3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( ) A．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 D．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ( ) 5. (多选)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

2013学年高二化学寒假作业(一)

2013-2014学年第一学期高二化学选修五 编制人： 审核人：高二化学组 第1页，共4页 第2页，共4页 寒假作业（一）选修五 第一章 认识有机化合物 一、选择题 1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是 A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 2=CH 2 + Br 2 C ． + 3H 2 D ．CH 3COOH + CH 3CH 2 OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是 A ． CH CH 2 B ． C H O C ． C OH O D ． C CH 3O 6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是 a. b. c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③ 7．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是 A. B ． C. D ． 8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是 A 、蒸馏 B 、重结晶 C 、过滤 D 、萃取 9．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．． 满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 10．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是 A ．A 和 B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C ．A 和B 最简式一定相同 D ．A 和B 的化学性质相似 11．下列实验操作中错误的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.可用酒精萃取碘水中的碘 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9 g ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分 子碎裂成更小的离子。如C 2H 6离子化后可得到C 2H 6＋、C 2H 5＋、C 2H 4＋ ……，然后测定其质荷比。 某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是 A ． 甲醇 B ． 甲烷 C ． 丙烷 D ． 乙烯 13.下列叙述正确的是 A ．分子式为C 3H 6有机物最多存在3个C —C 单键，与C 4H 10的碳碳单键数相同 B ． 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 C ． 和 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推 光照 Ni

化学-盐城中学2012-2013学年高二寒假作业二 化学 选修

高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡） 2013.1 一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项） 1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.是熵增效应大于热效应 2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应 中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D） C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是 A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.t＝c时反应处平衡状态 D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低 4．下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变 C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.v正（CO）＝v逆（H2O） C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.容器内气体密度不再变化 6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动，但平衡常数不变 B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动 C．加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同 D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 7．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)， ②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热 到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 8．已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡 B．该反应在T3温度时才达到过化学平衡 C．增大压强平衡一定会向正反应方向移动D．该可逆反应的正反应是放热反应 9．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： T(℃) 700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 则下列有关叙述正确的是 A．a<0 B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆

高二化学寒假作业2

高二化学寒假作业2 A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式： C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷 D．乙酸乙酯水解： 2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( ) A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误 ．．的是( ) A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点 B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp 5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：H a Y

高二化学寒假作业(一)

高二化学寒假作业（一） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学+ + 3．在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平 4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 5．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到 达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）

6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增 7. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） K= 二．填空题（共3小题） 8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法． （1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________；图中b电极为_________；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________．

2021-2022年高二化学寒假作业三 缺答案

2021-2022年高二化学寒假作业三缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、下列说法正确的是（） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2 (g)＝2P 2 O 5 (s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（） A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4 水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近 分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )

高二-化学寒假作业带答案

选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16 一、选择题 1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（） A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 2．下列物质中，属于强电解质的是（） A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 3．下列变化过程中，需要吸热的是（） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是（） A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量 6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A、B、C的还原性强弱顺序为（） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（） A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 8．下列说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

高二第二册化学寒假作业

2019年高二第二册化学寒假作业尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力，由查字典化学网为您提供的2019年高二第二册化学寒假作业，希望给您带来启发! 9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物 ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 ③MnO-4 Cl2、Mn2+ A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO-4Fe3+Br2 10.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是 11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是 A.是丙三醇和乙酸发生了酯化反应 B.生成的有机物是乙酸

丙酯 C.分子量为146的有机物可以发生水解反应 D.发生的反应属消去反应 12.下表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作实验目的 A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基 C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 13.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 A.与CH3OH加成生成CH3CH2COOH B.与H2O加成生成CH3COOH C.与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3 D.与HCl加成生成CH3COCl 14.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是 A.亮菌甲素分子式为C12H11O5 B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应，1mol最多能与

2014-2015学年高二寒假作业 化学(六) 含答案

高二化学寒假作业（六） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ） 2．已知：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）；△H=+247.4kJ ?mol ﹣1 ．CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；△H=+206.2kJ ?mol ﹣1．则CH 4（g ） +2H 2O （g ）=CO 2（g ）+4H 2 3．锌粒与50mL 稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH 2， ． B C D ． 5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别于300℃和500℃开始发生反应：X （g ）+Y （g ）?3Z （g ）．Z 的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示．已知在t 3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ）

﹣1 7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的 是（） 二．填空题（共3小题） 8．（l）常温下，如果取0.1mol?L﹣1HA溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为_________． （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol?L﹣1硫酸铝溶液 ②0.1mol?L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol?L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是_________．（用序号填写） （3）常温下，将a mol?L﹣1的氨水与0.1mol?L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数K b=_________mol?L﹣1． 9．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究． （1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_________号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是_________．

2021年高二化学寒假作业(1)化学反应与能量

2021年高二化学寒假作业（1）化学反应与能量 1．下列叙述正确的是（） A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2．下列说法正确的是（） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（） ①C(s) + O 2(g) ===CO 2 (g) ΔH1 C(s) + 1 2 O 2 (g) ===CO(g) ΔH2

②S(s) + O 2(g) ===SO 2 (g) ΔH1S(g) +O2(g) ===SO2(g) ΔH2 ③H 2(g) + 1 2 O 2 (g) ===H 2 O(l) ΔH12H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) ΔH2 ④CaCO 3(s) ===CaO(s) + CO 2 (g) ΔH1CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH2 A．① B．④C．②③④D．①②③ 5．已知H 2(g) + Cl 2 (g) ===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=== 1 2 H 2 (g) + 1 2 Cl 2 (g) 的ΔH为（） A．+184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol C．－369.2 kJ/mol D．+92.3 kJ/mol 6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（） A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO 2 ）的形成 C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃

广东省高二化学寒假作业(一)

第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分) 1．下列说法正确的是 A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 2．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=－890．3 kJ·mol－1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－38．6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（－57．3）kJ·mol－1 D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－571．6 kJ·mol－1 3．下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是 A．钠放在水中,四处游动B．生灰石与水反应 C．高温煅烧石灰石D．在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 4．沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是: A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=－890kJ/mol 5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( ) A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦ 6．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（） A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol－1 B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1 C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1 D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol－1 8．下列有关说法不正确的是 A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．手机上用的锂离子电池属于二次电池