初三化学溶质质量分数计算习题
关于溶质质量分数的练习
1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
2．将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留1位小数）
4．28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了8.8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。
（1）框图中的“固体6.8g”是（“纯净物”或“混合物”）
（2）求a的数值。
（3）向不饱和滤液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余
物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算
瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
7．（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数）
计算：
（1）表中“a”的数值是 g
（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
8．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
初中化学《利用化学方程式的简单计算精选》(含答案)
（本资料）由班内网出品 知识典同步课堂同步背单词 利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得 0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）
初三化学溶质质量分数计算习题
关于溶质质量分数的练习 1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 2．将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算： （1）反应生成氢气的质量； （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留1位小数） 4．28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），
生成了8.8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所得溶液的溶质质量分数。 5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）框图中的“固体6.8g”是（“纯净物”或“混合物”） （2）求a的数值。 （3）向不饱和滤液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余 物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 7．（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数）
初三化学中考质量分数专题
初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，
例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答： 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，
关于溶质质量分数计算的几种类型
关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量） 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数 例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数 例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。 简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度 溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数 例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数 例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数 例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数 例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀
(完整版)初三化学溶液中溶质质量分数的计算
复文教育 精品小班课程辅导讲义 讲义编号20XX年暑假09HX16
教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'
初三化学有关化学式计算
专题二有关化学式的计算 一、化学式 1．概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例） （1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 （2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写： 一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写： 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意： 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 求： CaCO相对分子质量________________________ 3
化学计算题(杂质与质量分数)附答案
化学计算题（杂质与质量分数）专题集训 1、为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可 忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如图所示．当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%． 试计算该样品中：（1）样品中氯化钠的质量；（2）样品中碳酸钠的质量分数． 2、现有氯化钙(CaCl2 )样品(只混有少量NaCl),某同学取12克 该样品溶解在24克水中,然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液,此时两者恰好完全反应,过滤后可得干燥沉淀物(CaCO3 )10克. 求：(1)样品中氯化钙的质量分数；(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数.
3、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入50g水中， 充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）．将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成 5.8g白色沉淀． 求：（1）样品中氯化镁的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数． 4、实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同 学取该样品12．8 g，使之完全溶解在50 g水中，再向其中加入40 g20％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应．求：(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字) (1)样品中氯化镁的质量． (2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数． 5、将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤．取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀．
初三化学化学方程式的计算试题经典
初三化学化学方程式的计算试题经典 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%
溶质的质量分数教学案(习题有答案)
【知识要点】一、溶质的质量分数 溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 数学表达式： 特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。 饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液 以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析： （1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。 （4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 操作示意图可简单表示如下： 说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？ 二、关于溶质的质量分数的计算几种类型1．根据定义式的基本计算 （只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量） 例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：根据溶质的质量分数的定义可得 ＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．溶液的稀释和浓缩问题的计算 根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 （1）用水稀释浓溶液 设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩 设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：
九年级化学溶质的质量分数练习题
九年级化学溶质的质量分数练习 一、选择题 1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小B．变大C．不变 D．无法判断 3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g 生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( ) A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g 4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( ) ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A．①②B．③④C．②③ D．①④ 5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )
A．不变B．减小C．增大 D．无法判断 6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( ) A．溶液的质量B．溶剂的质量 C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数 7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( ) A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g) A．40% B．28.57% C．36% D．26.47% 9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )
初三化学化学式计算题练习题
根据化学式计算 基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2) (2)水(H2O) (3)氧化铜(CuO) (4)氧化铁(Fe2O3) (5)氯酸钠(NaClO3) (6)硝酸(HNO3) (7)二个五氧化二磷 (8)硫酸铁［Fe2(SO4)3］； (9)胆矾［CuSO4·5H2O］。 (10)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (a)则该物质的相对分子质量;
(b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比; (3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为; (5)硫酸钾中各元素的质量比；14．计算下列化合物中元素间的质量比 (6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多少？ (7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数 (2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数)；(CH3COOK) (3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，求正已烷中碳元素的质量分数； (4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？
溶质的质量分数练习题
溶质的质量分数练习题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有g。 2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 mL）的质量是，其中含溶质H2SO4 g，含溶剂水 g。 4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。 （2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为； （3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数 为； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g； （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g； 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤ 6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（） A、加入固体氢氧化钠 B、将溶液中溶剂水蒸发一半 C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水 E、加入50g40%的氢氧化钠溶液 7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是（）
质量分数练习题
练习题 一、选择题： 1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( ) A.19% B.10% C.9% D.无法计算 2.把40g5%的CaCl 溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( ) 2 A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入2gCaCl2固体 C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶剂蒸发掉20g 3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( ) A.2211mL B.1000mL C.2200mL D.2632mL 4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( ) A.50% B.25% C.46% D.33.3% 5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( ) A.1g B.2g C.5g D.8g 6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( ) A.20% B.26.5% C.25% D.30% 二填空题： 1.配制360.0g10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升. 搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO 4 质量分数为____. 3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____ 4、在某温度下，把某物质W g完全溶解在水中，制成V毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为dg·cm－3，那么，该溶液的溶质质量分数是________． 5．实验室要配制360g10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g． 三计算题： 1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需 加水多少克？ 2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中 溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？ 3、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 4、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体是多少？
溶质质量分数计算专题
溶质质量分数计算练习专题一、学习目标 知识目标： 1.理解溶质质量分数的定义，清楚公式中各个物理量的含义。 2.熟悉溶质质量分数公式，学会溶质质量分数各种类型的计算。 能力目标： 培养学生的发散思维，提高分析问题、解决问题的能力 情感目标： 了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。 重点：溶质质量分数公式的理解与应用。 难点：涉及溶液体积的计算及溶液配置中的误差分析 二、溶质质量分数计算的基本类型 1.溶质质量分数定义式及变形计算： 溶质的质量×100% 解析：溶质质量分数= 溶液的质量 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量—溶质质量 此类题重点考察考查对溶液质量分数定义的准确理解及根据定义式进行溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的相互换算。此类题关键是找准溶液、溶质、溶剂的质量。 例1. 对“10%的蔗糖溶液”含义的解释错误的是（） A.100g水中溶解了10g蔗糖 B.将10g蔗糖溶解于90g水
中所得到的溶液 C.100g蔗糖溶液中溶解10g蔗糖 D.将蔗糖与水按1:10的质量比配成的溶液 答案：BC 变式训练1 1.判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”） （1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（） （2）10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）（3）10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）（4）40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（） 2.配制400g20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克？应加水多少克？ 3.常温下，向100g10%的NaCl溶液中加入10g蔗糖充分溶解后，求所得溶液中NaCl的质量分数 4.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 5.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数 2.溶液的稀释： 解析：溶液稀释的计算要抓住溶液稀释前后溶质的质量不变这一关
最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案) 一、中考化学方程式的计算 1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： （1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。 （2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。 （3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。 （4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。 【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析） 【解析】 【分析】 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】 （1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液； （2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g； （3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl； （4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 2322 7344 x 2.2g 73x = 44 2.2g x=3.65g 根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数
= 3.65g 100%=7.3%50g ?。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】 解：设制得氧气的质量是x 。 2 3 2MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ .5g x ↑ 24596 24.5g x = x=9.6g 答：制得氧气的质量是9.6g 。 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算： （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g ； （2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）； 【答案】0.2g 3.4% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
第十一讲 质量分数的相关计算 核心知识 1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为： %100?=溶液质量溶质质量 溶质质量分数或 %100?+=溶剂质量 溶质质量溶质质量 溶质质量分数 2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系 在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到： %100g 100?+=溶解度溶解度 饱和溶质质量分数 3、配制一定质量分数的溶液的计算方法 配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制： 固体质量=溶液质量×溶质质量分数； （2）用浓溶液配制稀溶液： 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。 质量分数的基本计算 1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配 成密度为1.2g/cm 3 的溶液，则该溶液的质量分数为多少？ 2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？ 3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数 为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3 ） 4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？ 5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数 6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。 7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？ 8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的 溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液 升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？ 9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的 溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液 降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？ 10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时 的溶解度为170g 。在10o C 时将20g 硝酸钾溶于30g 水， 再升温到80o C ，所得溶液的溶质质量分数为多少？ 11、有一瓶12o C 时的硝酸铵饱和溶液，其溶质质量分数为60%，求此温度下硝酸铵的溶解度。 12、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时 的溶解度为170g ，问：把135g80o C 时的硝酸钾饱和溶 液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？
初三化学溶液中溶质质量分数的计算
复文教育 精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX年暑假09HX16
教学内容 一、 课前回顾（主要针对上次课的重点题型） 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 e f m q
初三化学化学方程式计算习题全
化学方程式计算 相对原子量：H:1 O:16 Mn:55 K:39 Cl: Cu:64 一、复习回顾： 1．下列化学方程式是否正确？为什么？ (1)Mg+O2===MgO2 (2) KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (3)2HgO====2Hg+O2↑ (4)2H2O2===2H2O+O2 2.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。 ①铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 ②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气 ③实验室用过氧化氢与二氧化锰反应制氧气（说出该方程式所能表达的四种意思） 二、根据化学方程式计算： 根据反应物求生成物： 例题1：加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？ 根据生成物求反应物： 例题2：工业上用电解水的方法制取氢气。电解多少水，能制得氢气吨？同时得到氧气多少吨？ 练习：根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？ 3.有关不纯反应物或生成物的计算 例题3、 10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？
练习： 20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密度为1.429克/升）？ 4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用 例题4、把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求 （1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？ 例题5.已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为多少克？ 练习：10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？ 练习：在反应4A+3B==2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量为。 附加题：3.4克过氧化氢分解生成的氧气与多少克水电解生成的氧气的质量相同？
初中化学溶质质量分数计算 题题型和解决方法
初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法 一、直接利用公式法 例题1、40克氯化钠投入100克水中完全溶解后剩余固体4克，求此时该溶液中溶质的质量分数。 例题2、20克明矾晶体（化学式是KAl(SO4)2?12H2O）投入100克水中完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。 例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠（Na2O+H2O=2NaOH），问把3.1克氧化钠加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。 例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0.18克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2 )，问把5.6克氧化钙加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。 二、利用公式直接求溶质或者溶剂 例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？ 思考：溶液配制的三个步骤是什么？ 三、溶液的稀释 例题6、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。 例题7、配制溶质的质量分数浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？ 四、两液相混 例题8、10%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合，问所
得溶液中溶质的质量分数。 例题9、50克10%的氢氧化钠溶液与200克20%的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数。 五、溶液的增浓 例题10、10克20%的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少？ 欲使10克20%的硫酸钠溶液浓度增加一倍，应该： （1）增加溶质多少克？或 （2）蒸发溶剂多少克？ （3）与60%的溶液多少克想混？ 六、溶解度和溶质质量分数的互算 例11、在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少？ 例12、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？ 七、化学反应 例题13、100克稀硫酸和13克锌恰好反应，求原稀硫酸的溶质的质量分数？ 求所得溶液中溶质的质量分数。
典型例题：溶质质量分数的计算
溶质的质量分数的计算 （1）例1 向质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．25% B．20.5% C．20% D．无法求解 常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D。 分析：抛开20%的氯化钠溶液，先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。故正确答案为：C （2）结晶水合物溶于水 例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。 分析：结晶水合物溶于水后，其中的结晶水成为溶剂的一部分，溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。 解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是： 25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g 溶液的溶质质量分数=[16/（25+175）]×100％=8％ 答：略。 （3）与溶剂水反应 例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。 分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。 解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为x SO3+H2O=H2SO4 80 98 4g x
x=4.9g 溶液的溶质质量分数=[4.9/（4+46）]×100％=9.8% （4）两两反应有气体或沉淀生成 例4 2.4g镁恰好与47.6g稀硫酸完全反应，求所得溶液的溶质质量分数。 分析：解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到；二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量。 解：设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24120 2 2.4g x y 得x=12g y=0.2g MgSO4的质量分数=[12/（2.4+47.6-0.2）]×100％=24.1％ 答：略。