物理化学
物理化学
1：[填空题]摩尔电导率是指_电解质的含量为1mol时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为电导率仪。
2：[填空题]小晶粒的熔点<大块固体熔点，小晶粒的溶解度>大块固体溶解度。
3：[填空题]形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，表面活性物质的HLB 值表示表面活性物质的亲水性_ 。
4：[填空题]憎液溶胶中加入适当的高分子化合物，则加入少量对溶胶有聚沉作用，加入较多量，则有保护作用。（填入聚沉或保护）
5：[单选题]下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（D）
A： 1m3导体的电导 B：含1mol电解质溶液的电导
C：两个相距为1m的平行电极间导体的电导
D：面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导
6：[单选题]关于电极电势，下列说法中正确的是（B）
A：电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出
B：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强
C：电极电势只与电极材料有关，与温度无关
D：电极电势就是标准电极电势
7：[单选题]对亲水性固体表面，其相应接触角θ是（A）
A：θ<90° B：θ>90° C：θ=180° D：θ可为任意角
8：[单选题]关于电极电势，下列说法中正确的是（A）
A：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强
B：电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出
C：电极电势只与电极材料有关，与温度无关
D：电极电势就是标准电极电势
9：[单选题]某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的（C）A：1/2 B：1/4 C：1/8 D：1/16
10：[单选题] 下列说法中不正确的是（C）
A：任何液面都存在表面张力 B：平面液体没有附加压力
C：弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心
D：弯曲液面的附加压力指向曲率中心
11：[单选题] 在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E（B）A：<0 B：>0 C：=0 D：无法比较
12：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则（C）
A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断；D: 平衡不移动。
13：某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0 mol?dm-3，则其反应半衰期为：（A）
A: 43.29 s ； B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。
14：[单选题]下列叙述中错误的是：（A）
A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；
B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；
C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；
D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
15：[单选题] 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是（A）
A：A杯高B杯 B：A杯等于B杯 C：A杯低于B杯 D：视温度而定
16：[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是（C）
A：与体系的大小无关而与浓度大小有关 B：与各物质浓度标度选择有关
C：可为正值也可为负值 D：与反应方程式写法无关
1：[填空题]单原子理想气体的C v,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△S p与等容过程熵变△S v之比是5：3。
2：[填空题]NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是3 。
3：[填空题]反应2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g）的△r H0m为负值，达到平衡后，要使平衡向产物方向移动，则可降低温度，升高压力，减少惰性气体。
4：[填空题]K时，A和B两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为k A和k B。且已知k A>k B, 当A和B同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A和B的平衡分压相同。则溶液中二者的浓度c A
5：[单选题]在T、p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的K c/K x为（A）
A：p/RT B：RT/p C：1/RT D：RT
6：[单选题]某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度（D）
A：一定不变B：不一定改变C：一定降低D：一定升高
7：[单选题]主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（C）
A：一般特性B：各向同性特征C：依数性特征D：等电子特性
8：[单选题]已知某对行反应的反应焓为-150kJ?mol-1，则该正反应的活化能为（B）
A：低于150kJ?mol-1 B：高于150kJ?mol-1 C：等于150kJ?mol-1 D：无法确定
9：[单选题]x为状态函数，下列表述中不正确的是：（D）
A:(A) dx 为全微分；B:(B) 当状态确定，x的值确定；
C:(C) ?x = ∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关；D:(D) 当体系状态变化，x值一定变化。10：[单选题]体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（C）
A:(A) T，p，V，Q ；B: (B) m，Vm，Cp，?V ；C:(C) T，p，V，n ; D: (D) T，p，U，W 。11：[单选题]在过饱和溶液中,溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势（A）
A：高B：低C：相等D：不可比较
12：[单选题]对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？（D）
A：不具有确定的组成B：平衡时，气相和液相的组成相同
C：其沸点随外压的改变而改变D：与化合物一样，具有确定的组成
13：[单选题]吉布斯自由能的含义应该是：（D）
A:是体系能对外做非体积功的能量；B:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；
C: 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；D:按定义理解G = H - TS 。
14：[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：（A）
A:Q ；B:Q + W ；C:W (当Q = 0 时) ；D:Q (当W = 0 时) 。
15：[单选题]分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则（D）
A：Q>0，W>0 ΔU>0B：Q=0，W<0 ΔU<0C：Q<0，W>0 ΔU=0D：Q=W=0 ΔU=0
1：[填空题]电解质使溶胶发生聚沉时,起作用的是与胶体粒子带电符号相反的离子.离子价数越高,其聚沉能力越大,聚沉值越小.(填同或反,小或大).
2：[填空题]对一理想气体体系进行绝热可逆压缩，此过程的△U>0，△S ＝0，△H>0，W<0，Q＝0. (填入>0、<0、或＝0 ）
3：[判断题]反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。（×）
4：[判断题]一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。（×）
5：[判断题]三相点是指液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度. （×）
6：[判断题]在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。（×）
7：[判断题]电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。（×）
8：[判断题]恒沸物的组成不变。（√）
9：[判断题]熵增加的过程一定是自发过程。（×）
10：[判断题]可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。（√）11：[判断题]溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。（×）
12：[判断题]一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。（×）13：[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确（×）
14：[判断题]单分子反应一定是基元反应。（√）
15：[填空题] 某电池在p$时电动势与温度的关系为E/mV = -68.00 - 0.312 (T/K - 298)，298 K时电池的电动势E = -68.00
16：[填空题]1mol 理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10 倍,则系统、环境和孤立系统的熵变应分别为：19.14 J/K 、0、19.14 J/K 。
17：[填空题] 在101.325KPa下，水-乙醇二元气液平衡相图上有最低恒沸物，恒沸组成W2=95.57%,在恒沸点系统的自由度为_0；今有含乙醇W2=80％的二元混合物，能否用一精馏塔得到纯乙醇？不能。
1：[论述题]在某温度时，对于反应A+B→P，当反应物初始浓度为0.446和0.166mol?dm-3时，测得反应的半衰期分别为4.80和12.90min，求反应级数。
解：n=1+(t1/2/t1/2＇)/(c0＇/c0)
=1+(4.80/12.90)/(0.166/0.446)=2
2：[填空题] 单原子理想气体的C v,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△S p与等容过程熵变△S V之比是5：3。
3：[填空题] 已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fus Hθ=6025J?mol-1,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度x B为0.1429。
4：[填空题] 将某理想气体热容为C p，从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变△
H=C p(T2-T1)。
5：[填空题] 已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii) CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为向左、向右。
6：[填空题] 某一固体，在25℃和大气压力下升华，说明三相点的压力大于大气压力。
7：[填空题]1mol 单原子理想气体从298K，202.65kPa 经历①等温; ②绝热; ③等压; 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2 倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是-W3>-W1>-W2
8：[填空题] 电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为0。
9：[填空题] 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t ，2t ，3t ，则反应对此物质的级数为一级。
10：[填空题]按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是活化分子数增加。11：[判断题]循环过程不一定是可逆过程（×）
12：[判断题]熵增加的过程一定是自发过程。（×）
13：[判断题]在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和（√）14：[判断题]体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。（×）
15：[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。（×）16：[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确（×）
17：[判断题]功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×）
18：[判断题]通过1F的电量能使在电解池阴极上沉积出1mol金属铜。（×）
1：[论述题]
解：
2：[填空题]对于复合反应A→B→C，若B是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高B的产量，应当控制温度较低。
3：[填空题]已知CH3COOH（l），CO2（g）,H2O(1)的标准摩尔生成焓。△f H m（298K）/kJ?mol-1分别为-484.5，-393.5，-285.8。则CH3COOH（1）的标准摩尔燃烧焓Δc H m（298K）/kJ?mol-1为-847.1kJ/mol。4：[填空题]氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1 为
0.181。
5：[填空题] Na2CO3与水可形成三种水合物Na2CO3?H2O（s）、Na2CO3?7H2O（s）、Na2CO3?10H2O （s）,这些水合物能与Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。（填能、不能）
6：[单选题]一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明（C）
A：电池是否可逆 B：电池反应是否已达平衡 C：电池反应自发进行的方向 D：电池反应的限度
7：[论述题] 电池Pt,H2( p?)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E?与温度T的关系式为：
E? = 0.07150 - 4.186 × 10－7T(T - 298) 。
(1) 写出电极反应与电池反应；
(2) 求T = 298K时正极φ?与AgBr的K sp，巳知φ?(Ag+/Ag) = 0.7991 V ；
(3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；
(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？热是多少？
解：(1) 负极：H2(g)－2e →2H+；正极：2AgBr(s) + 2e →2Ag(s) + 2Br－
电池反应： H2(g) + 2AgBr(s) = 2Ag(s) + 2HBr(a = 1)
(2) T = 298K ，Eθ= 0.07150 V
φθ(正) =φθ(AgBr/Ag) = Eθ－φθ(H+/H2) = Eθ= 0.07150 V
∵φθ(AgBr/Ag) =φθ(Ag+/Ag) + 0.05915lg K sp即 0.07150 = 0.7991 + 0.05915lg K sp
∴K sp= 5.0 × 10－13
(3) Δr Gθm=－RT ln Kθ=－nFEθ
ln K?= nFE?/RT= 2 × 96500 × 0.07150/(8.314 × 298) = 5.5640，所以K?= 2.62 × 102
(4) (?E/?T)p＝－4.186×10－7×2T+ 4.186×10－7×298
＝－9.372×10－7T + 124.76×10－6
T = 298K (?E/?T)p =－124.76×10－6 < 0，放热
Q r = nFT(?E/?T)p= 2×96500×298×(－124.76×10－6) =－7175 J
8：[填空题] 已知φ$(Zn2+,Zn)＝－0.763 V, φ$(Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E$＝0.323 V , 当有2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K$＝8.46×1010_。
9：1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C）A：强电解质 B：弱电解质 C：无限稀释电解质溶液 D：摩尔浓度为1的溶液
10：[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。（×）1：【论述题】
2：[填空题]1/2级反应的速率常数单位是mol1/2_
3：[填空题] 300K ，标准压力下的反应： C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3 H 2O （g ）则Q< 0，△r H 0m <0，△r U m <0，W<0 （填入>,<,=）
4：[填空题]某反应在恒压P ，绝热，W ，=0的条件下进行，系统温度由T 1升到T 2，则过程△H =0。（填入>,
<, =）
5：[填空题] Na 2CO 3 与水可形成三种水合物Na 2CO 3?H 2O(s)、 Na 2CO 3?7H2O(s) 、Na 2CO 3?10H 2O(s),这些水合物能与Na 2CO 3 水溶液及冰冰平衡共存。(填入能，不能)
6：[填空题]理想气体反应A （g ）+B(g)= 3C(g)，达到平衡时，（l ）在恒温恒压下向系统充入惰性气体，则平衡向右移动；(2)在恒T ，V 下向系统充入惰性气体，则平衡不移动（填入 向左，向右，不）
7：[填空题]根据极化产生的原因，可将极化分为两类，即浓差极化和电化学极化，阳极极化的结果使电极电势E 极化>E 平衡
8：[填空题]2A ＋B ＝2C 已知反应某一瞬间, r A ＝12.72 mol ?dm -3?h -1, 则r B ＝6.36 mol ?dm -3?h -1, r C
＝12.72 mol ?dm -3?h -1。
9：[论述题] 已知液体甲苯（A ）和液体苯（B ）在90℃时的饱和蒸气压分别为PA*=54.22 kPa 和PB*=136.12 kPa 。两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为xB=0.3 的甲苯-苯混合物5 mol ，在90 ℃下成气-液两相平衡，若气相组成为yB=0.4556 求：
（1）平衡时液相组成X B 及系统的压力P 。
（2）平衡时气、液两相的物质的量n(g), n(l)
解：（1）对于理想液态混合物，每个组分服从拉乌尔定律，因此
（2）系统代表点，根据杠杆原理 mol
n mol n n n n n n x x n x y l g l
g g l l
l B o B g o B g B 784.3216.1)25.03.0()3.04556.0(5
.0)()(,,,,==-=-=+-=-
10：[填空题] 电解过程中，极化作用使消耗的电能增加；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度减少 。
11：[填空题]从热力学第二定律证明的卡诺定理是为了解决热机的最高效率可达多少这一问题的。
1：[论述题] 2.0 mol 理想气体在27 ℃、20.0 dm 3下等温膨胀到50.0 dm 3，试计算可逆膨胀过程的 Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 。
2：[填空题]电解质溶液的摩尔电导率可看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于无限稀释电解质溶液。
3：[填空题]在一定的T，P下，固体表面吸附气体的过程必然是放热过程（吸热，放热）。
4：[论述题] 将铜片插入盛有0.5mol?L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol?L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。
（1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式；
（3）求该电池的电动势
解：（1）Cu︱Cu2+（0.5mol·L－1）‖Ag+（0.5mol·L－1）︱Ag
（2）电极反应：Ag++e-=Ag
Cu-2e-=Cu2+
电池反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
（3）查表0
E Ag+/Ag）=0.7996V 0E Cu2+/Cu）=0.3419V
E Ag+/Ag）=0E Ag+/Ag）+
+0 0.059
lg(Ag)/
c c z
=0.7996+0.0592lg0.5=0.7818V
E（Cu2+/Cu）=0E Cu2+/Cu）+
2+0 0.059
lg(Cu)/
c c z
=0.34 19V+0.0296lg0.5=0.3330V
E =E(Ag+/Ag)-E(Cu2+/Cu）
=0.7818V-0.3330V=0.4488V
5：[单选题]已知氢气的临界温度和临界压力分别为Tc=33.3K,Pc=1.297×105Pa。有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为98.0×105Pa，这时氢气的状态为（B）
A：液态 B：气态 C：气-液两相平衡 D：无法确定
6：[单选题]某理想气体的γ=C p/C V=1.40，则该气体为几原子分子?（B）
A：.单原子分子 B：双原子分子 C：三原子分子 D：.四原子分子
7：[单选题]主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫：(B ) A：一般特性 B：依数性特征 C：各向同性特性 D：等电子特性
8：[单选题]通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（D）
A：1 B：2 C：3 D：4
9：[单选题] 将两个铂电极插入0.1升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜, 并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液, 通以直流电。片刻，观察到溶液中的显色情况是（A）A：在阴极区显红色 B：在阳极区显红色
C：阴极区和阳极区只有气泡冒出, 均不显色 D：阴极区和阳极区同时显红色
10：[单选题]关于对行反应的描述不正确的是（B）
A：一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底 B：对行反应中正逆反应的级数一定相同
C：对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值
D：对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同
11：[单选题]重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？（C）
A：.高 B：低 C：相等 D：不可比较
12：[单选题]对热力学能的意义，下列说法中正确的是（C）
A：体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能
B：只有理想气体的热力学能是状态的单值函数
C：对应于某一状态的热力学能是不可测定的
D：当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变
物理化学专业-物化下册样卷1
一．单选题(30分) 1． 1mol ·kg －1 K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为 (A) 10 mol ·kg －1 (B) 7 mol ·kg －1 (C) 4 mol ·kg －1 (D) 15 mol ·kg －1 2． 恒温、恒压下可逆电池放电过程 ： (A) △H ＝Q R (B) △H ＜Q R (C) △H ＞Q R (D) △H 、Q R 关系不定 3．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 ： (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 4．下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是： 已知 O ?(Sn 2＋，Sn)＝－0.136V ， O ?(Pb 2＋，Pb)＝－0.126V. (A) a (Sn 2＋)＝1.0， a (Pb 2＋)＝1.0 (B) a (Sn 2＋)＝0.1， a (Pb 2＋)＝1.0 (C) a (Sn 2＋)＝1.0， a (Pb 2＋)＝0.1 (D) a (Sn 2＋)＝0.5， a (Pb 2＋)＝0.5 5． 放射性 Pb 201的半衰期为 8h ，1g 放射性 Pb 201在 24h 后还剩下： (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 6．两个活化能不相同的反应，如 E 2＞E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则： (A) dlnk 2/dT ＞dlnk 1/dT (B) dlnk 1/dT ＞dlnk 2/dT (C) dlnk 2/dT ＝dlnk 1/dT (D) 不能确定 7．对于水溶液中的反应 [Co(NH 3)5Br]2+＋OH －→[Co(NH 3)5OH]2+＋Br － 如果增加离子强度，此反应的速率将： (A) 不变 (B) 降低 (C) 达到爆炸极限 (D) 增大 8．热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是： (A) G ，A ，S (B) U ，H ，S (C) U ，H ，C V (D) A ，G ，C V 9． 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为γ和γ0，已知溶液的表面超量Γ2＜0，则γ与γ0之间的关系符合以下哪种？ (A) γ＞γ0 (B) γ＝γ0 (C) γ＜γ0 (D) 不能确定 10． 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有： (A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力
物质的构成溶解及物理化学性质
学生：科目：第阶段第次课教师： 考点1：分子的热运动 1知识梳理
温度越高，分子热运动越剧烈。 2典型例题 1 水结冰，分子间的距离如何变化？ 2 “墙内开花墙外香"这句话涉及的科学知识是-—----—— 3 我们知道汽化是一个吸热过程，为什么蒸发有致冷作用？ 3知识概括、方法总结与易错点分析 分子很小 分子之间有空隙 分子处于不停的无规则运动之中 4 针对练习 1 下列现象中，不能说明分子做无规则运动的是 A 在小盘子里倒一点酒精，满屋子都是酒精气体。 B 扫地时,灰尘在空气中飞舞. C 腌咸菜时，时间一长才就变咸了。 D 晒衣服时，水分蒸发衣服变干。 2 请用分子的知识解释下列现象的原因。 《1》。温度越高，液体蒸发越快：-—————-——-—--———-—-———--—---—----———-——-—-————-——-— 《2》.物体的热胀冷缩现象：—————----———-———-——-—————-——--—--——-—————-—--——-———--—--- 3 固体，液体分子之间的距离比气体分子之间的距离要--—--———---—— 考点2：物质的溶解 1知识梳理 1、氢氧化钠溶于水放出大量的热,硝酸铵溶于水会吸收热量。 2、温度越高,气体在液体溶解得越少。 2典型例题 1色拉油地在衣服上，用水洗不掉，为什么用汽油可以洗干净？ 2 一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼死亡，你能解释这个现象吗？ 3 你知道汽水瓶打开盖子后为什么会冒泡吗？ 3知识概括、方法总结与易错点分析 物质的溶解能力是有限的
不同的物质，溶解能力并不相同。 同一物质在不同物质中溶解能力不一样. 温度影响物质的溶解能力. 物质溶解过程中会有热量变化。 4 针对性练习 1 物质在溶解时会发生温度的改变,它与吸放热的关系正确的是 ( ） A 有的温度升高放热 B 有的温度降低吸热 C 有的温度不变，吸热放热等效 D 以上说法都有道理 2 小明的妈妈买了一瓶蜂蜜，到了冬天,她发现瓶子里洗出了白色晶体。她觉得非常不满意，认为被欺骗了，但工作人员则认为这白色晶体是葡萄糖晶体，是从蜂蜜中析出的，你认为他们谁有理？请说出理由。 考点4:物质的物理性质、化学性质；化学变化和物理变化 1 知识梳理 物理性质；状态、密度、挥发性、导电性、传热性等 化学性质：有些物质有毒性、食物会腐烂、澄清的石灰水中通入二氧化碳后会变浑浊等 没有别的物质生成的变化叫物理变化，有别的物质生成的变化叫化学变化. 2 经典例题 1下列各组两个变化都属于化学变化的是（） A 酒精挥发、酒精燃烧 B 蜡烛受热融化、蜡烛燃烧 C 镁条燃烧、钢铁生锈 D 钢锭轧成钢材、食物腐烂 2蜡烛燃烧过程中存在哪些变化？通过这些变化你知道了蜡烛的哪些物理性质和化学性 质？ 3知识概括、方法总结与易错点分析 物质的变化 物质的性质 物质的酸碱性 酸碱性的检测 针对性练习： 1 化学变化区别于物理变化的标志是-—--—--——— 2 在下列物质的变化或属性中,属于物理变化的是-—————，属于化学变化的是-—————，属于物理性质的是-----——-，属于化学性质的是——-——--— A 木材做成各种家具 B 氨气有刺激性气味 C 酒精挥发 D 煤油燃烧 E 氧化酶是白色粉末 F 铁在潮湿的空气中会生锈 G 煤油能燃烧 H 酒精易挥发
水的物理、化学及物理化学处理方法
水的物理、化学及物理化学处理方法简介 （一）物理处理方法 利用固体颗粒和悬浮物的物理性质将其从水中分离去除的方法称为物理处理方法。物理处理法的最大优点是简单易行，效果良好，费用较低。 物理处理法的主要处理对象是水中的漂浮物、悬浮物以及颗粒物质。 常用的物理处理法有格栅与筛网、沉淀、气浮等。 （1）格栅与筛网 格栅是用于去除水中较大的漂浮物和悬浮物，以保证后续处理设备正常工作的一种装置。格栅通常有一组或多组平行金属栅条制成的框架组成，倾斜或直立地设立在进水渠道中，以拦截粗大的悬浮物。 筛网用以截阻、去除水中的更细小的悬浮物。筛网一般用薄铁皮钻孔制成，或用金属丝编制而成，孔眼直径为0.5~1.0mm。 在河水的取水工程中，格栅和筛网常设于取水口，用以拦截河水中的大块漂浮物和杂草。在污水处理厂，格栅和筛网常设于最前部的污水泵之前，以拦截大块漂浮物以及较小物体，以保护水泵及管道不受阻塞。 （2）沉淀 沉淀是使水中悬浮物质（主要是可沉固体）在重力作用下下沉，从而与水分离，使水质得到澄清。这种方法简单易行，分离效果良好，是水处理的重要工艺，在每一种水处理过程中几乎都不可缺少。按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀现象可分为：自由沉淀、絮凝沉淀、拥挤沉淀、压缩沉淀。 水中颗粒杂质的沉淀，是在专门的沉淀池中进行的。按照沉淀池内水流方向的不同，沉淀池可分为平流式、竖流式、辐流式和斜流式四种。 （3）气浮 气浮法亦称浮选，它是从液体中除去低密度固体物质或液体颗粒的一种方法。通过空气鼓入水中产生的微小气泡与水中的悬浮物黏附在一起，靠气泡的浮力一起上浮到水面而实现固液或液液分离的操作。其处理对象是：靠自然沉降或上浮难以去除的乳化油或相对密度接近于1的微小悬浮颗粒。 浮选过程包括微小气泡的产生、微小气泡与固体或液体颗粒的粘附以及上浮分离等步骤。实现浮选分离必须满足两个条件：一是必须向水中提供足够数量的
天然气物理化学性质
海底天然气物理化学性质 第一节海底天然气组成表示法 一、海底天然气组成 海底天然气是由多种可燃和不可燃的气体组成的混合气体。以低分子饱和烃类气体为主，并含有少量非烃类气体。在烃类气体中，甲烷（CH 4 ）占绝大部分， 乙烷（C 2H 6 ）、丙烷（C 3 H 8 ）、丁烷（C 4 H 10 ）和戊烷（C 5 H 12 ）含量不多，庚烷以上 （C 5+）烷烃含量极少。另外，所含的少量非烃类气体一般有氮气（N 2 ）、二氧化 碳（CO 2）、氢气（H 2 ）、硫化氢（H 2 S）和水汽（H 2 O）以及微量的惰性气体。 由于海底天然气是多种气态组分不同比例的混合物，所以也像石油那样，其物理性质变化很大，它的主要物理性质见下表。 海底天然气中主要成分的物理化学性质 名称分 子 式 相 对 分 子 质 量 密度 /Kg ·m-3 临界 温度 /℃ 临 界 压 力 /MP a 粘度 /KP a ·S 自 燃 点 / ℃ 可燃性 限 /% 热值 /KJ·m-3 (15.6℃， 常压) 气体 常数 / Kg· m· (Kg ·K)-1 低 限 高 限 全 热 值 净 热 值 甲烷CH 4 16. 043 0.71 6 -82. 5 4.6 4 0.01( 气) 6 4 5 5. 15. 372 62 334 94 52.8 4 乙烷C 2 H 6 30. 070 1.34 2 32.2 7 4.8 8 0.009( 气) 5 3 3. 2 12. 45 661 51 602 89 28.2 丙烷C 3 H 8 44. 097 1.96 7 96.8 1 4.2 6 0.125( 10℃) 5 1 2. 37 9.5 937 84 862 48 19.2 3 正丁烷n-C 4 H 10 58. 12 2.59 3 152. 01 3.8 0.174 4 9 1. 86 8.4 1 121 417 108 438 14.5 9 异丁烷i-C 4 H 10 58. 12 2.59 3 134. 98 3.6 5 0.194 1. 8 8.4 4 121 417 108 438 14.5 9 氨He 4.0 03 0.19 7 -267 .9 0.2 3 0.0184 211. 79 氮N 228. 02 1.25 -147 .13 3.3 9 0.017 30.2 6
09《物理化学》专业术语
第一批精品课程—— 《物理化学》精品课程系列资料（9）物理化学专业术语 生命与环境科学系分析化学-物理化学教研室 2011年3月
（为必须掌握的重点内容；为理解性的内容） 第零章 序 论 物理化学：物理化学从研究化学现象和物理现象之间的相互 联系入手，探求化学变化中具有普遍性的基本规律的学科。 第一章 气体 理想气体(ideal gas ，perfect gas)：在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体。 理想气体状态方程(The perfect gas equation)pV nRT =。 适用于理想气体，对低压下的实际气体也可近似使用。 理想气态方程的衍生式：m RT nRT m p RT RT V V MV M ρ====；式 中 p 、V 、T 、n 单位分别为 Pa 、m 3、K 、mol ；R=·mol －1·K －1，V m 为 气体摩尔体积，单位为 m 3·mol －1，ρ为密度单位 kg·m －3，M 为分子量。此式适用与理想气或近似地适用于低压气。p 是气体扩散的推动力（体积膨胀）。 道尔顿定律(Dalton’s Law )：B B p p =∑， 定义：各种气体的分压之和 等于总压。适用于理想气体混合物。式中 为组分B 在与混合气体具有相同的温度、体积的条件下单独存在的压力。 阿马加定律(Amagart’s law )：B B V V *=∑各种气体的分体积 之和等于总体积。适用于理想气体混合物。式中 为组分B 在与混 合气体具有相同的温度、体积的条件下单独存在的体积。 饱和蒸气(suturated vapor)：处于气液平衡时的气体。 饱和蒸气压(suturated vapor pressure)：在一定温度下， 与液体成平衡的饱和蒸气具有的压力，简称蒸汽压(vapor pressure)。 沸点(boiling point)：当液体饱和蒸气压与外界压力相等 时，液体沸腾，相应的温度为液体的沸点。 kPa 下的沸点叫正常沸点(normal boiling point)，100 kPa 下的沸点叫标准沸点(standard boiling point)。T 是热量分散的推动力（热传导）。 正常沸点(normal boiling point)： kPa 外压下的沸点。 相对湿度(relative humidity)：大气中水蒸气的压力达到 其饱和蒸气压时的情况，称为相对湿度为100%。 临界温度(critical temperature)：使气体能够液化所允许 的最高温度。 范德华方程(van der Waals Equation)： 2(/)()m m nRT p a V V b =+-。适用于压力在几个MPa 以下的实际气体， 式中a ，b 为气体性质所决定的常数。
物理化学测验-相平衡
物理化学测验（四） 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ) (1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B 中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。 （1）有最高恒沸点的系统； （2）不具有恒沸点的系统； （3）具有最低恒沸点的系统。 3、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（）。 （1）平衡常数与温度，压力成反比； （2）是一个体积增加的吸热反应； （3）是一个体积增加的放热反应； （4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G与温度的关系为?r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。 (1) 高于136 ℃； (2) 低于184 ℃； (3) 高于184 ℃； (4) 低于136 ℃； (5) 高于136 ℃而低于184 ℃。 5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数?为：( )。 (１)Ｃ＝２，?＝１； (２)Ｃ＝２，?＝２； (３)Ｃ＝１，?＝０； (４)Ｃ＝３，?＝２。 6、已知等温反应 ①CH4(g) == C(s) + 2H2(g) ②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) 若提高系统总压力，则平衡移动方向为（）。 （1）①向左，②向右； （2）①向右，②向左； （3）①和②都向右。 二、计算题。请计算下列各题。 ( 本大题7分) 在323 K时，下列反应中NaHCO3(s)和CuSO4-5H2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa和6052 Pa： 反应①2NaHCO3(s) ==Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
常用化学试剂物理化学性质
氨三乙酸 化学式CH6N9O6，分子量191.14，结构式N（CH2COOH）3，白色棱形结晶粉末，熔点246~249℃（分解），能溶于氨水、氢氧化钠，微溶于水，饱和水溶液pH为2.3，不溶于多数有机溶剂，溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。属于金属络合剂，用于金属的分离及稀土元素的洗涤，电镀中可以代替氰化钠，但稳定性不如EDTA。 丙酮 最简单的酮。化学式CH3COCH3。分子式C3H6O。分子量58.08。无色有微香液体。易着火。比重0.788（25/25℃）。沸点56.5℃。与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。 冰乙酸 化学式CH3COOH。分子量60.05。醋的重要成份。一种典型的脂肪酸，无色液体。有刺激性酸味。比重1.049。沸点118℃，可溶于水，其水溶液呈酸性。纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），故称“冰醋酸”，能参与较多化学反应。可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯）、维尼纶纤维的原料。 苯酚 简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C6H5OH，分子量94.11，最简单的酚。无色晶体，有特殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。水溶液与氯化铁溶液显紫色。可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。高浓度则产生腐蚀作用。 1,2-丙二醇 化学式CH3CHOHCH2OH，分子量76.10，分子中有一个手征性碳原子。外消旋体为吸湿性粘稠液体；略有辣味。比重1.036（25/4℃），熔点-59℃，沸点188.2℃、83.2℃（1，333Pa），与水、丙酮、氯仿互溶，溶于乙醚、挥发油，与不挥发油不互溶，左旋体沸点187~189℃，比旋光度-15.8。丙二醇在高温时能被氧化成丙醛、乳酸、丙酮酸与醋酸。为无毒性抗冻剂。可用于酿酒、制珞中，是合成树脂的原料。医学上用作注射剂、内服药的溶剂与防腐剂，防腐能力比甘油大4倍，此外还可用于室内空气的消毒。 丙三醇 学名1,2,3-三羟基丙烷，分子式C3H8O3，分子量92.09，有甜味的粘稠液体，甜味为蔗糖的0.6倍，易吸湿，对石蕊试纸呈中性。比重1.26362（20/20℃）。熔点7.8℃，沸点290℃（分解）167.2℃（1，3332Pa）。折光率1.4758（15℃），能吸收硫化氢、氰化氢、二氧化硫等气体。其水溶液（W/W水）的冰点：10%，-1.6℃；30%，-9.5℃；50%，-23℃；80%，-20.3℃。与水、乙醇互溶，溶于乙酸乙酯，微溶于乙醚，不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚、油类。可以制备炸药（硝化甘油）、树脂（醇酸树脂）、润滑剂、香精、液体肥皂、增塑剂、甜味剂等。在印刷、化妆品、烟草等工业中作润滑剂。医学上可用滋润皮肤，防止龟裂；作为栓剂（甘油栓）可用作通便药。切勿与强化剂如三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾放在一起，以免引起爆炸。 蓖麻油 化学式C57H104O9，分子量933.37。无色或淡黄色透明液体，具有特殊臭味，凝固点-10℃，比重
污水物理化学处理法
污水物理化学处理法 物理化学法(简称物化法)，是利用萃取、吸附、离子交换、膜分离技术、气提等物理化学的原理，处理或回收工业废水的方法。它主要用分离废水中无机的或有机的(难以生物降解的)溶解态或胶态的污染物质，回收有用组分，并使废水得到深度净化。 因此，适合于处理杂质浓度很高的废水(用作回收利用的方法)，或是浓度很低的废水(用作废水深度处理)。利用物理化学法处理工业废水前，一般要经过预处理，以减少废水中的悬浮物、油类、有害气体等杂质，或调整废水的pH值，以提高回收效率、减少损耗。 同时，浓缩的残渣要经过后处理以避免二次污染。常用的方法有萃取法、吸附法、离子交换法、膜析法(包括渗析法、电渗析法、反渗透法、超滤法等)。 （1）萃取法 萃取法是向污水中加人一种与水不相溶而密度小于水的有机溶剂，充分混合接触后使污染物重新分配，由水相转移到溶剂相中，利用溶剂与水的密度差别，将溶剂分离出来，从而使污水得到净化的方法。再利用溶质与溶剂的沸点差将溶质蒸馆回收，再生后的溶剂可循环使用。使用的溶剂叫萃取剂，提出的物质叫萃取物。萃取是一种液-液相间的传质过程，是利用污染物(溶质)在水与有机溶剂两相中的溶解度不同进行分离的。 在选择萃取剂时，应注意萃取剂对被萃取物(污染物)的选择性，即溶解能力的大小，通常溶解能力越大，萃取的效果越好;萃取剂与水的密度相差越大，萃取后与水分离就越容易。常用的萃取剂有含氧萃取剂、含磷萃取剂、含氮萃取剂等。常用的萃取设备有脉冲筛板塔、离心萃取机等。 （2）吸附法 吸附法处理废水是利用——种多孔性固体材料(吸附剂)的表面来吸附水中的一种或多种溶解污染物、有机污染物等(称为熔质或吸附质)，以回收或去除它们，使废水得以净化。例如，利用活性炭可吸附废白水中的盼、隶、错、氧等剧毒物质，且具有脱色、除臭等作用。吸附法目前多用于污水的深度处理，可分为静态吸附和动态吸附两种方法，即在污水分别处于静态和流动态时进行吸附处理。常用的吸附设备有固定床、移动床和流动床等。
物理化学主要公式
物理化学主要公式 第一章 气体的pVT 关系 1. 理想气体状态方程式 nRT RT M m pV ==)/( 或 RT n V p pV ==)/(m 式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。 m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。 R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 2. 气体混合物 （1） 组成 摩尔分数 y B (或x B ) = ∑A A B /n n 体积分数 / y B m,B B * =V ?∑* A V y A m,A 式中∑A A n 为混合气体总的物质的量。A m,* V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。∑*A A m,A V y 为 在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。 （2） 摩尔质量 ∑∑∑===B B B B B B B mix //n M n m M y M 式中 ∑=B B m m 为混合气体的总质量，∑=B B n n 为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意的 气体混合物。 （3） V V p p n n y ///B B B B * === 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。* B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。 3. 道尔顿定律
p B = y B p ，∑=B B p p 上式适用于任意气体。对于理想气体 V RT n p /B B = 4. 阿马加分体积定律 V RT n V /B B =* 此式只适用于理想气体。 5. 范德华方程 RT b V V a p =-+))(/(m 2m nRT nb V V an p =-+))(/(22 式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2，b 的单位为m 3 · mol -1，a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。 此式适用于最高压力为几个MPa 的中压范围内实际气体p ，V ，T ，n 的相互计算。 6. 维里方程 ......)///1(3m 2m m m ++++=V D V C V B RT pV 及 ......)1(3'2''m ++++=p D p C p B RT pV 上式中的B ，C ，D,…..及B‘，C‘，D‘….分别称为第二、第三、第四…维里系数，它们皆是与气体种类、温度有关的物理量。 适用的最高压力为1MPa 至2MPa ，高压下仍不能使用。 7. 压缩因子的定义 )/()/(m RT pV nRT pV Z == Z 的量纲为一。压缩因子图可用于查找在任意条件下实际气体的压缩因子。但计算结果常产生较大的误差，只适用于近似计算。 第二章 热力学第一定律 1. 热力学第一定律的数学表示式
物理化学学习方法
物质的pVT 关系和热性质 本章介绍了两类基本的宏观平衡性质，pVT 关系和标准状态的热性质，它们是应用热力学方法研究平衡规律时必须结合或输入的物质特性。热力学方法作为普遍规律将在下一章全面讨论。 从本质来说，这两类性质都是分子的热运动和分子间相互作用在宏观上的反映，但各自有所侧重。对于pVT 关系来说，它的多样性主要决定于分子间相互作用，如果只有热运动，将得到最简单的理想气体状态方程或硬球方程；而标准状态的热性质对气体来说，则完全决定于分子的热运动，对于液体和固体，还要添加分子间相互作用的贡献。分子运动的整体是由分子热运动和分子间相互作用两方面构成的，物质的性质则来源于这种整体的分子运动。 这两类性质各自主要反映了整体分子运动的一个侧面，因此相辅相成，缺一不可，在实际工作中往往需要综合应用。例如为求得实际气体、或高压下液体和固体的热容、反应热和反应熵，首先当然需要O?p,m C 、?ΔOf m H 和O?m S ，但还要知道C p 、H、S 随压力的变化，以后我们将知道，这种变化决定于pVT 关系。当我们讨论从微观到宏观的层次时，也将分为两章：第十二章是没有相互作用的独立子系统的统计力学，讨论如何从理论上得到气体的标准状态热性质；第十三章是有相互作用的相倚子系统的统计力学，介绍如何从位能函数得到状态方程。本章中除了描述一些实验规律，对一些性质进行严格定义外，最值得我们注意的是：在研究pVT 关系的经验半经验方法中，如何从实验现象出发，归纳得到经验方程，然后抽象出一些假设和微观图象，由此得出有一定理论基础并经过合理简化的半经验模型，并根据实践检验，不断改进完善的过程。其中进行抽象和合理简化是两个关键。 最后还要指出三点：一是经验半经验方法和理论方法还在发展，对液固平衡的描述还刚刚开始。二是混合物的pVT 关系和热性质，在第三章中还要讨论。三是由于材料、生命、能源、环境等科学的发展，不断出现新物质，需要进行新的实验测定，并发展适用于这些新物质的经验半经验方法和理论方法。 热力学定律和热力学基本方程 本章结束之际，有几个问题要作些说明。 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍定律的基础上作演绎的推论。 热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但是都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。 热力学方法的主体是演绎。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学精华之所在。采用循环和以可逆过程为参照，则是热力学独特的基本方法。 2. 热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将p、V、T、S、U、H、A、G 等八个状态函数及其变化联系起来，它是一种普遍联系，可以由一些性质预测或计算另一些性质。只要输入的数据是可靠的，得到的结果必定可信。例如根据由基本方程导得的克拉佩龙–克劳修斯方程，可由较容易测定的饱和蒸气压随温度的变化，预测较难测定的相变热，这种预测是热力学理论最能动之所在。 3. 解决实际问题时还必须输入物质特性热力学理论是一种普遍规律，必须结合实际系 统的特点，才能得出有用结果。实际系统的物质特性主要有两类，即第一章所介绍的pVT关 系和标准态热性质。这两类性质本身并不能从热力学理论得到，它们来自直接实验测定、经验半经验方法，或更深层次的统计力学理论。 4. 过程的方向和限度以及能量的有效利用是两类主要的应用它们都植根于可逆性判据或不可逆程度的度量。
各元素物理化学性质
各元素物理化学性质 序号符 号 中 文 读音 原子 量 外层 电子 常见化 合价 分类英文名英文名音标其它 1 H 氢轻 1 1s1 1、-1 主/非 /其 Hydrogen ['haidr?d??n] 最轻 2 He 氦害 4 1s2 主/非 /稀 Helium ['hi:li?m] 最难液化 3 Li 锂里7 2s1 1 主/碱Lithium ['liθi?m] 活泼 4 Be 铍皮9 2s2 2 主/碱 土 Beryllium [be'rili?m] 最轻碱土金属元素 5 B 硼朋10.8 2s2 2p1 3 主/类Boron ['b?:r?n] 硬度仅次于金刚石 的非金属元素 6 C 碳探12 2s2 2p2 2、4、-4 主/非 /其 Carbon ['kɑ:b?n] 沸点最高 7 N 氮蛋14 2s2 2p3 -3 1 2 3 4 5 主/非 /其 Nitrogen ['naitr?d??n] 空气中含量最多的 元素 8 O 氧养16 2s2 2p4 -2、-1、2 主/非 /其 Oxygen ['?ksid??n] 地壳中最多 9 F 氟福19 2s2 2p5 -1 主/非 /卤 Fluorine ['flu?ri:n] 最活泼非金属，不能 被氧化 10 Ne 氖乃20 2s2 2p6 主/非 /稀 Neon ['ni:?n] 稀有气体 11 Na 钠那23 3s1 1 主/碱Sodium ['s?udi?m] 活泼 12 Mg 镁每24 3s2 2 主/碱 土 Magnesium [mæɡ'ni:zi?m] 轻金属之一 13 Al 铝吕27 3s2 3p1 3 主/金 /其 Aluminum [,ælju'minj?m] 地壳里含量最多的 金属 14 Si 硅归28 3s2 3p2 4 主/类Silicon ['silik?n] 地壳中含量仅次于 氧 15 P 磷林31 3s2 3p3 -3、3、5 主/非 /其 Phosphorus ['f?sf?r?s] 白磷有剧毒 16 s 硫留32 3s2 3p4 -2、4、6 主/非 /其 Sulfur ['s?lf?] 质地柔软，轻。与氧 气燃烧形成有毒的 二氧化硫 17 Cl 氯绿35.5 3s2 3p5 -1、1、3、 5、7 主/非 /卤 Chlorine ['kl?:ri:n] 有毒活泼 18 Ar 氩亚40 3s2 3p6 主/非 /稀 Argon ['ɑ:ɡ?n] 稀有气体，在空气中 含量最多的稀有气 体 19 K 钾假39 4s1 1 主/碱Potassium [p?'tæsj?m] 活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中 20 Ca 钙盖40 4s2 2 主/碱 土 Calcium ['kælsi?m] 骨骼主要组成成分
(环境管理)工业废水的物理化学处理
第13章工业废水的物理化学处理 13.1 混凝 处理环节：预处理、中间处理、最终处理、三级处理、污泥处理、除油、脱色。 胶体：憎水性对混凝敏感，亲水性需特殊处理 高分子絮凝剂：分子量大的水溶性差，分子量小的水溶性好，故分子量要适当。 混凝的操作程序：里特迪克程序。 １）提高碱度：加重碳酸盐（增加碱度但pH值不提高）――快速搅拌1~3min ２）投加铝盐或铁盐――快速搅拌1~3min ３）投加活化硅酸和聚合电解质之类的助凝剂――搅拌20~30min 应用：1）造纸和纸板废水：加入少量的硫酸铝即可有效地混凝。如表13－1 2）滚珠轴承制造厂含乳化油废水：用CaCl2破除乳化，用硫酸铝去除油脂、悬浮物、Fe、PO4。 13.2气浮 13.2.1 气浮的基本原理 气浮＝固液分离＋液液分离――用于悬浮物、油类、脂肪、污泥浓缩 原理：微气泡――粘附微粒――气浮体（密度小于水）――去除浮渣。 探讨： 1、水中颗粒与气泡粘附条件 （１）界面张力、接触角和体系界面自由能 任何不同介质的相表面上都因受力不均衡而存在界面张力 气浮的情况涉及：气、水、固三种介质，每两个之间都存在界面张力σ。 三相间的吸附界面构成的交界线称为润湿周边。通过润湿周边作水、粒界面张力作用线和水、气界面张力作用线，二作用线的交角称为润湿接触角θ。见图13－3和13－4。 θ>90，疏水性,易于气浮 θ<90, 亲水性 悬浮物与气泡的附着条件： 按照物理化学的热力学理论, 任何体系均存在力图使界面能减少为最小的趋势。 界面能W =σS S：界面面积；σ：界面张力 附着前W1 =σ水气+σ水粒（假设S 为1） 附着后W2=σ气粒 界面能的减少△Ｗ= W1－W2＝σ水气+σ水粒－σ气粒 图13－4，σ水粒=σ气粒+σ水气COS(180?-θ) 所以: △Ｗ=σ水气(1-COSθ) 按照热力学理论, 悬浮物与气泡附着的条件：△Ｗ>0 △Ｗ越大，推动力越大，越易气浮。 （2）气－粒气浮体的亲水吸附和疏水吸附 由于水中颗粒表面性质的不同，所构成的气一粒结合体的粘附情况也不同。 亲水吸附：亲水性颗粒润湿接触角（θ）小，气粒两相接触面积小，气浮体结合不牢，易脱落。 疏水吸附：疏水性颗粒的接触角（θ）大，气浮体结合牢固。 根据△Ｗ=σ水气(1-COSθ)，得： 1) θ→0, COSθ→1, △Ｗ= 0 气浮 θ<90, COSθ<1, △Ｗ<σ水气颗粒附着不牢 θ>90, △Ｗ>σ水气气浮――疏水吸附 θ→180 △Ｗ=2σ水气最易被气浮
物理化学性质
甲醇 MSDS 基本信息 中文名：甲醇；木酒精木精；木醇英文名： Methyl alcohol；Methanol 分子式：CH4O 分子量： 32.04 CAS号： 67-56-1 外观与性状：无色澄清液体，有刺激性气味。 主要用途：主要用于制甲醛、香精、染料、医药、火药、防冻剂等。 物理化学性质 熔点： -97．8 沸点： 64．8 相对密度(水=1)：0．79 相对密度(空气=1): 1．11 饱和蒸汽压(kPa)：13．33／21．2℃ 溶解性：溶于水，可混溶于醇、醚等多数有机溶剂临界温度(℃)：240 临界压力(MPa)：7．95 燃烧热(kj/mol)：727．0 甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。[3] 甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气(I)和二氧化碳(IV)。另外，甲醇也和氟气会产生猛烈的反应。[4] 与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易 燃烧。燃烧反应式为： CH3OH + O2 → CO2 + H2O 具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如：① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成B aO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等；② 与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2；③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl；④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠；CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2；⑤与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成 CO和H2O。[2] 产品用途 1.基本有机原料之一。主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种 有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。还是重要的溶剂，亦
各种物质物理化学参数使用手册
STANDARD ITS-90 THERMOCOUPLE TABLES The Instrument Society of America (ISA) has assigned standard letter designations to a number of thermocouple types having specified emf-temperature relations. These designations and the approximate metal compositions which meet the required relations, as well as the useful temperature ranges, are given below: Type B(Pt + 30% Rh) vs. (Pt + 6% Rh) 0 to 1820°C Type E(Ni + 10% Cr) vs. (Cu + 43% Ni)-270 to 1000°C Type J Fe vs. (Cu + 43% Ni)-210 to 1200°C Type K (Ni + 10% Cr) vs. (Ni + 2% Al + 2% Mn + 1% Si)-270 to 1372°C Type N (Ni + 14% Cr + 1.5% Si) vs. (Ni + 4.5% Si + 0. 1% Mg) -270 to 1300°C Type R(Pt + 13% Rh) vs. Pt-50 to 1768°C Type S (Pt + 10% Rh) vs. Pt -50 to 1768°C Type T Cu vs. (Cu + 43% Ni)-270 to 400°C The compositions are given in weight percent, and the positive leg is listed first. It should be emphasized that the standard letter designations do not imply a precise composition but rather that the specified emf-temperature relation is satisfied. The first set of tables below lists, for each thermocouple type, the emf as a function of temperature on the International Temperature Scale of 1990 (ITS-90). The coefficients in the equation used to generate the table are also given. The second set of tables gives the inverse relationships, i.e., the coefficients in the polynomial equation which expresses the temperature as a function of thermocouple emf. The accuracy of these equations is also stated. Further details and tables at closer intervals may be found in Reference 1. REFERENCES 1. Burns, G. W., Seroger, M. G., Strouse, G. F., Croarkin, M. C., and Guthrie, W.F., Temperature-Electromotive Force Reference Functions and Tables for the Letter-Designated Thermocouple Types Based on the ITS-90, Nat. Inst. Stand. Tech. (U.S.) Monogr. 175, 1993. 2. Schooley, J. F., Thermometry, CRC Press, Boca Raton, FL, 1986.
物理化学公式集合
物理化学公式集合 kent 第一章 热力学第一定律 一、基本概念 系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。 二、基本定律 热力学第一定律：ΔU =Q +W 。 焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T ) 三、基本关系式 1、体积功的计算 δW = －p e d V 恒外压过程：W = －p e ΔV 可逆过程： W =nRT { EMBED Equation.3 |1221ln ln p p nRT V V 2、热效应、焓 等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功） 等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功） 焓的定义：H =U +pV ;
d H=d U+d(pV) 焓与温度的关系：ΔH= 3、等压热容与等容热容 热容定义：； 定压热容与定容热容的关系： 热容与温度的关系：C p=a+bT+c’T2 四、第一定律的应用 1、理想气体状态变化 等温过程：ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q=p e d V 等容过程：W=0 ; Q=ΔU= ; ΔH= 等压过程：W=－p eΔV ; Q=ΔH= ; ΔU= 可逆绝热过程： Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2, W=ΔU=;ΔH= 不可逆绝热过程：Q=0 ; 利用C V(T2-T1)=－p e(V2-V1)求出T2, W=ΔU=;ΔH= 2、相变化 可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H； Ｗ＝－p(V2-V1)=－pV g=－nRT; ΔU=Q+W 3、热化学
物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。 摩尔反应热的求算： 反应热与温度的关系—基尔霍夫定律： 。 第二章热力学第二定律 一、基本概念 自发过程与非自发过程 二、热力学第二定律 1、热力学第二定律的经典表述 克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。实质：热功转换的不可逆性。 2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式） “=”可逆；“＞”不可逆 三、熵 1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理 2、熵的定义： 3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。 4、绝对熵：热力学第三定律 5、熵变的计算
初中化学常见物质的物理化学性质-
初中化学常见物质的物理化学性质 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 8、红褐色固体：氢氧化铁 9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧 化镁 （二）、液体的颜色 10、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 12、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 （三）、气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 4、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。.1.
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 2、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 3、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 2、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 3、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 4、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 5、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。。 6、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。。 new：实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。。。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 七、初中化学常见物质俗称 1、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 2、乙醇(C2H5OH)：酒精 3、乙酸(CH3COOH)：.2.