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热熔胶分类——按化学组成分

按化学组成分

（1）聚烯类热熔胶粘剂

⊕聚乙烯热熔胶（pe）

——概念：由乙烯与少量α-烯烃或其他单体聚合而成的热熔胶；

——特点：粘接性能良好；价格低；易粘接多孔性表面等；

——应用：吸管胶、纸箱、纸盒包装、食品包装容器密封、无纺布制作、地毯拼缝胶粘带、汽车地毯衬背、服装衬布粘接等。

⊕聚丙烯热熔胶（PP）

——概念：由丙烯聚合而成的热塑性树脂，主要是无规聚丙烯（等规、间规）；

——特点：一定的粘接性；固化速度稍慢；耐热性不高；常与低分子聚乙烯或结晶型聚丙烯混合以改善固化速度与耐温性；

——应用：纸、聚丙烯、聚乙烯、铝箔等粘接；较多地用于纸包装、地毯衬背、纸张复合、填隙、电视机显像管偏转线圈固定等。

（2）乙烯及其共聚物类热熔胶粘剂

⊕共聚单体：丙烯、醋酸乙烯酯、丙烯酸（酯）、马来酸酐、氯乙烯等；可二元以上；

⊕乙烯-乙酸乙烯共聚物（EVA）热熔胶

——概念：由乙烯与醋酸乙烯酯经高压本体聚合法或溶液聚合法制造而得到的；

——历史：19世纪60年代末70年代初发展起来；

——特点：优异的粘接性、柔软性、加热流动性和耐寒性；耐药品性、热稳定性、耐候性和电气性能较优；强度较低、不耐热、不耐脂肪油等；

——应用：强度不高的场合，一般不作结构胶。书本装订、木器加工、包装、制罐、制鞋自动化操作、纸制品的加工、建筑工业、电气部件、车辆部件等。

（3）聚酯类热熔胶粘剂（无）

——概念：聚酯（PET）是主链中含有酯基（-COO-）的聚合物的总称，分不饱和聚酯和热可塑性聚酯（线性饱和聚酯由二元酸和二元醇或醇酸缩聚而成）；作为热熔胶需用可塑性聚酯；——特点：优异的电绝缘性；较好粘接强度；耐冲击性、耐水、耐热、耐寒、耐介质及弹性都较好；可粘接多种材料；熔体粘度高；

——应用：服装、电器、制鞋、建筑等行业。

（4）聚酰胺类热熔胶粘剂

——概念：聚酰胺（PA）以重复的酰胺基（-CONH-）为分子主链的聚合物；用于配臵热熔胶的PA相对分子量为1000-9000；

——特点：优良的耐热性、耐寒性、电性能、耐油性、耐化学和耐介质性能；无味、无色；快速固化；可粘接多种金属和非金属；与其他树脂相容性良好；

——种类：

⊕高分子量聚酰胺热熔胶：俗称尼龙型热熔胶，由内酰胺或氨基酸衍生物均聚，短碳链二元酸和二元胺缩聚而成；熔点较高→溶解性较差，使用不方便→甲醛处理→羟甲基化尼龙或三元及以上共聚尼龙→熔点↓150℃；特点：流动性较好，粘接强度高，耐干洗、水洗；应用：服装、纺织（广泛）等行业。

⊕低分子量聚酰胺热熔胶：由植物脂肪酸（酯）的二聚体或三聚体与有机胺缩合而成，常称脂肪酸聚酰胺热熔胶；特点：良好的强度和韧性，大部分性能优于EVA热熔胶；应用：皮革、织物、塑料、金属等（制鞋、汽车、土木建筑和家具等行业）。

（5）聚氨酯类热熔胶粘剂(TPU)

——概念：聚氨酯是聚氨基甲酸酯的简称，是指分子主链上含有许多重复的氨基甲酸酯

（-OOCNH-）基团的聚合物，由多异氰酸酯和聚合物多元醇加聚而成。

——聚氨酯热熔胶：由热塑性聚氨酯（PU）为基料制成的一种热熔胶。

——种类：⊕热塑性聚氨酯热熔胶：强度比聚酯、聚烯烃热熔胶好，弹性良好，机械性能优良，操作简单，适宜高速粘接自动线生产，无污染，常用于粘接织物、金属、玻璃等。⊕反应型聚氨酯热熔胶：集热熔胶、反应型胶和聚氨酯胶优点于一体，无污染、效率高；问世：80年代；应用：建筑、汽车、机电、包装、书籍装订等，特别适用于汽车、建筑等自动粘接生产线。

（6）苯乙烯及其嵌段共聚物类热熔胶粘剂

——特点：高温下具流动性和塑性；常温时显示柔韧性和回弹性。

——种类：

⊕SBS：苯乙烯-丁二烯-苯乙烯嵌段共聚物。溶解性好，相容性好，加入树脂和增粘剂可降低其熔融粘度，非常适合制备热熔胶、热熔压敏胶。

⊕SIS：苯乙烯-异戊二烯-苯乙烯嵌段共聚物。兼具塑料的可溶性、热可塑性和硫化橡胶的韧性、弹性，模量低、溶液粘度和熔融粘度小，加工性能良好，内聚力很好，粘附性能优良，制作热熔压敏胶的主体材料。

——应用：SBS和SIS热熔胶及其加氢产物用于制作各种胶粘带和标签用胶，粘接金属和非金属，妇女用品和尿布制作中应用很多。

——压敏胶

分散系及其分类

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二课时分散系及其分类一、教学目标 1．认知目标：初步了解分散系概念，知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液；知道用丁达尔效应区分溶液和胶体；通过学习，使学生掌握胶体的重要性质，了解胶体的一些用途，能用胶体知识解释日常生活和自然现象， 2．能力目标：通过各小组间的信息交流，培养学生团结协作的精神，及其筛选信息，收集、整理知识地能力。通过学生实验活动，培养学生观察、分析、综合、推理、探索、归纳、实验探究的能力，严肃、认真、求实的实验态度、善于置疑的学习品质。 3．情感目标：通过胶体性质的知识与我们周围生活紧密联系，使学生产生感情共鸣，增强求知欲。二、教学方式 1．实验探究：设计了几种生活中常见的溶液、胶体、浊液的对比探究实验，以学生的实际问题为出发点，来展开知识地学习与研究，满足学生的求知欲。 2．多媒体辅助：主要是丁达尔现象的FLASH，能够帮助学生更好的理解丁达尔现象，把抽象的微观世界变成生动形象的动画，增强知识的直观性。 3．资料搜索：知识再现于生活，查找有关胶体运用的资料，有助于学生拓展知识面，利用所学知识，揭开自然界和周围生活中某些现象神秘的面纱，突出知识的价值。并学会利用各种资源（网络、书籍）等方法自学。三、教学构思在本章第一节《物质的分类》中除了讲述课本的内容之外，也先把分散质的概念提出来。 [老师提出问题]我们尝试了从各种角度去考虑如何把纯净物进行分类，那我们想想用合适的分类方法来认识混合物。 [学生讨论]从状态分类，从用途分类等等，但是不能清晰的说明分散系的含义

[老师提示]混合物可以理解为某些物质分散在某种物质当中 [学生阅读]了解什么是分散系——化学上把由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。什么是分散质——分散系中分散成粒子的物质。什么是分散剂——微粒分布在其中的物质。 [老师提出问题]根据分散质或分散剂的状态分法有9种，将全班同学分成九组，各组代表一种分散体系，完成三份任务：第一：自己组代表的分散体系，在生活中的实际例子，最少提出两例。如液-液：食盐水、酒等第二：最少查找一篇关于胶体运用的资料，可以上网查找，也可以翻阅书籍或咨询专家第三：各组分别带茶，可乐，豆浆，牛奶，蛋白粉溶液，蛋清，盐水，醋，白酒回校 1、九种分散体系——分类的思想 [老师引入]我们上节课布置了三个任务，首先我们来检验一下，看看哪个组完成了第一个任务 [学生讨论]各个组发言（会出现两种情况，一是某些组举了同一个例子，出现了争论，比如牛奶，有的认为是液—液，有的认为是固—液，另外有的组通过翻阅资料举出了很多例子，但是解释不清楚，比如珍珠，知其然不知其所以然，这正反映了学生概念的不清晰，在后面的讲解当中就更加具有针对性了。） [总结]哪些例子是正确的，究竟是什么分散在什么里面，完成以下表格。

EVA型热熔胶的材料与性能

ＥＶＡ型热熔胶的材料与性能 1前言近年来,热熔胶发展迅速,用途广泛。特别是ＥＶＡ型热熔胶,需求量大而应用面宽,占热熔胶消费总量的80%左右。热熔胶发展这样快,主要是由于热熔胶与热固型、溶剂型、水基型胶粘剂不同,它不含溶剂,无污染,不用加热固化,无烘干过程,耗能少,操作方便,可用于高速连续化生产线上,提高生产效率。又由于它在常温下是固态,可以根据用户的使用要求加工成膜状,棒状,条状,块状或粒状;还可用不同的材料调制不同的配方以满足软化点、粘度、脆化点和使用温度等性能要求。热熔胶的材料和配方决定了热熔胶的性能和使用。对于不同的使用性能要求,选择适当的材料并设计一个合理热熔胶配方是至关重要的。 2材料、配比与性能 2.1ＥＶＡ树脂ＥＶＡ型热熔胶是由共聚物ＥＶＡ树脂、增粘剂、蜡类和抗氧剂等组成。要想调配好一个所需要的热熔胶胶粘剂,首先应该选择好主体树脂,主体树脂是热熔胶的主要成份,对热熔胶性能影响很大,其微观结构决定了宏观的性能。ＥＶＡ树脂结构式如下：ＥＶＡ树脂中醋酸乙烯的含量(ＶＡ%含量),共聚物的分子量及分子的支化度决定了树脂的性能。由于ＥＶＡ树脂分子链上引入了醋酸乙烯单体,从而比聚乙烯树脂降低了结晶度,提高了柔韧性和耐冲击性。制备热熔胶用的ＥＶＡ树脂一般ＶＡ含量18%～40%之间。树脂中ＶＡ含量增加,树脂在寒冷状态下的韧性、耐冲击性、柔软性,耐应力开裂性、粘性、热密封性和反复弯曲性增加,胶接的剥离强度提高,橡胶弹性增大,但强度、硬度、融熔点和热变形温也随之下降。这样可以根据热熔胶的性能要求选择适当的ＶＡ百分含量的ＥＶＡ树脂做主体材料。例如在引进地板块生产线上,用于地板块拼接的热熔胶配方如下:ＥＶＡ(ＶＡ28%)100ｇ;增粘树脂115ｇ;腊类35ｇ;抗氧剂2ｇ。

热熔胶简介

热熔胶简介一、热熔胶定义热熔胶是一种可塑性的粘合剂，在一定温度范围内其物理状态随温度改变而改变，而化学特性不变，其无毒无味，属环保型化学产品。热熔胶粘合是利用热熔胶机通过热力把热熔胶熔解，熔胶后的胶成为一种液体，通过热熔胶机的热熔胶管和热熔胶枪，送到被粘合物表面，热熔胶冷却后即完成了粘合。二、热熔胶分类 (一）按化学组成分类 1.聚烯类热熔胶粘剂 1）聚乙烯热熔胶 ——概念：由乙烯与少量α-烯烃或其他单体聚合而成的热熔胶； ——特点：粘接性能良好；价格低；易粘接多孔性表面等； ——应用：纸箱、纸盒包装、食品包装容器密封、无纺布制作、地毯拼缝胶粘带、汽车地毯衬背、服装衬布粘接等。 2）聚丙烯热熔胶 ——概念：由丙烯聚合而成的热塑性树脂，主要是无规聚丙烯（等规、间规）； ——特点：一定的粘接性；固化速度稍慢；耐热性不高；常与低分子聚乙烯或结晶型聚丙烯混合以改善固化速度与耐温性； ——应用：纸、聚丙烯、聚乙烯、铝箔等粘接；较多地用于纸包装、地毯衬背、纸张复合、填隙、电视机显像管偏转线圈固定等。 2.乙烯及其共聚物类热熔胶粘剂

1）共聚单体：丙烯、醋酸乙烯酯、丙烯酸（酯）、马来酸酐、氯乙烯等；可二元以上； 2）乙烯-乙酸乙烯共聚物（EVA）热熔胶 ——概念：由乙烯与醋酸乙烯酯经高压本体聚合法或溶液聚合法制造而得到的； ——历史：19世纪60年代末70年代初发展起来； ——特点：优异的粘接性、柔软性、加热流动性和耐寒性；耐药品性、热稳定性、耐候性和电气性能较优；强度较低、不耐热、不耐脂肪油等； ——应用：强度不高的场合，一般不作结构胶。书本装订、木器加工、包装、制罐、制鞋自动化操作、纸制品的加工、建筑工业、电气部件、车辆部件等。 3.聚酯类热熔胶粘剂 ——概念：聚酯（PET）是主链中含有酯基（-COO-）的聚合物的总称，分不饱和聚酯和热可塑性聚酯（线性饱和聚酯，由二元酸和二元醇或醇酸缩聚而成）；作为热熔胶需用可塑性聚酯； ——特点：优异的电绝缘性；较好粘接强度；耐冲击性、耐水、耐热、耐寒、耐介质及弹性都较好；可粘接多种材料；熔体粘度高； ——应用：服装、电器、制鞋、建筑等行业。 4.聚酰胺类热熔胶粘剂 ——概念：聚酰胺（PA）以重复的酰胺基（-CONH-）为分子主链的聚合物；用于配置热熔胶的PA相对分子量为1000-9000； ——特点：优良的耐热性、耐寒性、电性能、耐油性、耐化学和耐介质性能；无味、无色；快速固化；可粘接多种金属和非金属；与其他树脂相容性良好； ——种类： 1）高分子量聚酰胺热熔胶：俗称尼龙型热熔胶，由内酰胺或氨基酸衍生物均聚，短碳链二元酸

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共14题）评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复

分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A．化合反应 B．置換反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； ⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B 点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．难度：容易知识点：化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A．

分散系及其分类详细优秀教案

第二章物质的分类第二课时分散系及其分类教学过程（PPT辅助教学）（一）新课引入【师】上节课我们学习了“简单分类法及其应用”，主要学习了哪几种分类方法呢【生】单一分类法，交叉分类法，树状分类法。【师】很好，我们重点学习了交叉分类法还有树状分类法。那我们在学习树状分类法时，我们是对“物质”进行了分类。大家回忆一下物质是怎样分的。我们把物质分为了纯净物还有混合物，纯净物又分为了单质还有化合物，单质、化合物又进行了细分对吧。那在物质这颗大树中，纯净物这个树枝长得很茂密，而混合物就有点稀疏了。那这节课我们就一起来学习关于混合物的知识点，分散系及其分类，让混合物这个枝杈也能很好的开枝散叶下去。（二）新课教学【师】那什么叫做分散系呢请同学们翻开课本25面，认真阅读最后一段，找出找出分散系的概念以及分散系的组成。【板书】分散系及其分类【师】有没有同学能告诉我分散系的概念及其组成好，请xx同学。【生】把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。它是由分散质和分散剂组成的。【师】那分散质和分散剂又是怎样定义的

【生】分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质【师】很好。（PPT 出概念）【板书】1.分散系【PPT 】CuSO 4溶液、泥水【师】像CuSO 4溶液、泥水，都是分散系，那他们的分散质和分散剂分别是什么的CuSO 4溶液，我们是把CuSO 4固体分散在水中的，所以在这个分散系中，CuSO 4固体是充当了分散质，而水是分散剂；那泥水就是把泥沙分散在水中，所以泥沙充当了【生】分散质。【师】而水就是【生}分散剂。【师】很好。其实在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，空气的分散质就是氧气、二氧化碳、还有稀有气体，固体小颗粒等等，而分散剂是氮气；还有酒精溶液，分散质是酒精，分散剂是水。可能有同学不明白，为什么不能反过来，氮气为分散质，而氧气这些为分散剂；酒精为分散剂，而水为分散质，对吧。【生】嗯。【师】其实我们在分析分散系时，是需要遵守这样的规则的。（PPT 出规则）量多的为分散剂，量少的为分散质；而当有水存在时，一般水为分散剂。这是书本上没有的，同学们把规则做下笔记。分散质分散剂

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

热熔胶的四个指标

热熔胶的四个指标热熔胶的开放时间： ●热熔胶的开放时间息旨热熔胶涂布后，在规定的粘接条件下，达到50%以上的被粘材料能达到粘接效果允许放置的最长时间。 ●开放和固化时间会随着上胶的温度、环境温度、涂布数量、胶层厚度、基材、贴合时间和力量等的改变而改变。 ●开放时间直接影响着粘接性能和使用速度熔融年度（CPS）热熔胶的熔融粘度，通常也叫粘度，尉旨热熔胶在一定温度和压力下，熔体在一定的时间内流动的距离.粘度数值越低，熔体流动性越好.粘度是以水(为0)为参照物。影响粘度的因素 1、温度温度越高粘度降低 2、聚合物的分子量，分子量大粘度大 3、压力。熔融粘度对热熔胶使用的影响 1、粘度较越低，流动性越好，辊涂式涂胶时，涂胶量会减少。喷涂式上胶时，喷胶量会增加，喷胶距离会越远。使用热熔胶枪，粘度越低，出胶速度越快，打胶时越轻松。 2、粘度的高低与热熔胶的粘性无关。 3、粘度的高低与热熔胶软化点无关，与熔化速度无关. 抗温性能 ●热熔胶的抗温性能是指热熔胶粘物在使用过程中，外界环境温度对粘接性能的影响. ●由于热熔胶产品的自身特点，只能在一定的范围内使用，抗温性能分高温和低温环境，如汽车滤芯用热熔胶，当胶粘好的成品滤芯在高温的汽车机仓内工作，最高温度达85度，如抗温低于这个温度，热熔胶就会失去粘性，而使滤芯散落。如牛奶吸管胶，生产好的牛奶会放入冷库中保存，如热熔胶抗低温性能不达标，粘好的吸管就会掉落。软化点 ●热熔胶的软化点就是胶变成了流体，具有了流动性的温度(测试方法有环球法和维卡法)。这个时候热熔胶会很软，有一点粘力，有一些能拉出丝来，但它还未到使用温度。 ●软化点的高低直接影响热熔胶抗高温性能。 ●造成软化点高低的原因是：使用的原材料不同和原材料的配比不同。

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉【专题要点】物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质；【教法指引】复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

EVA热熔胶

1 引言热熔胶黏剂（简称热熔胶）通常是指在室温下呈固态，加热熔融后成液态，涂布、润湿被粘物后，经压合、冷却，在几秒内完成粘接的胶黏剂。它是以热塑性树脂为基料，并含有少量改性剂（石蜡、松香）、增塑剂、填充剂、防老剂等经熔融混合而制成，具有固化迅速的优点，可解决某些塑料难粘的问题【1】。热熔胶自古就有，天然的材料包括沥青、石蜡、松香等。但由于这些材料强度低等缺点，没有得到广泛应用，特别是在包装上几乎不能应用。其后高分子热熔胶的出现才使热熔胶有了应用的前景。最早研究用的热熔胶为热塑性的聚乙烯树脂、丁基橡胶，并对它们进行共聚、共混改性以提高性能。以后又开发了聚酯、聚酰胺、聚氨酯、EVA等热熔胶。热熔胶从20世纪50年代末开始应用于包装，由于其固化快，低公害，使用方便，用途广，生产效率高，节能等特点，与其他胶黏剂品种相比有着不可比拟的优势，所以成为胶黏剂中发展最快的品种之一。在瓦楞纸板制造、瓦楞纸箱成型、纸袋制造等方面广泛应用，在20世纪60～70年代风行欧美，深受印刷（书籍装订等）、服装、制鞋、装饰、家具等行业的欢迎。随着石油、化工、通信电缆、动力电缆、家用电器等领域中所用热塑制品的不断发展，推动了在热塑制品中粘接、密封、防腐作用的配套产品—热熔胶粘剂的发展，以满足不同的需要。汽车工业的发展也对热熔胶粘剂工业提出了更高的要求，提供了更大的机遇。1984年美国市场上出现了反应型聚氨酯热熔胶，从此反应型热熔胶在汽车工业中得到应用，其用量逐年增大。热熔胶黏剂的性能通过接枝改性、共混改性和反应固化等技术在逐步的完善和提高，热熔胶的新品种和新工艺也在不断发展。随后又开发了一系列新型热熔胶，包括水溶性热熔胶，快速固化型热熔胶（固化速度快，生产效率高），再湿型热熔胶，热熔压敏胶，水敏性热熔胶，耐热热熔胶、溶剂型热熔胶、生物降解型热熔胶等，从各个角度改进了热熔胶的性能，拓宽了热熔胶的应用反围，展示了美好的前景。发展到现在，热熔胶作为一种使用方便，对环境无污染的胶种，品种及其繁多。从书箱装订、包装、胶合板、木工等工业领域，到纤维、建筑、土木、汽车、电气等部门都得到了普遍的应用【2】。2005年，北美热熔胶年销售量为6.08x105吨，西欧年销售量为3.9x105吨【3】。中国为1.57x105吨。2006年，我国热熔胶年产量为1.9x105吨，增长率为

化学反应基本类型及举例

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型： 1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型： 1、物理反应（又叫物理变化）：（略） 2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。 3、氧化反应：物质和氧发生的反应。 4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。 5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 (附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。氧化性:氧化剂具有氧化性。还原性:还原剂具有还原性。) 6、电解反应：（略） 7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。三、在化学反应中，有盐生成的九种反应： 1、金属+酸→盐+氢气如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、碱性氧化物+酸→盐+水 5、酸性氧化物+碱→盐+水 6、酸+碱→盐+水 7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类：化合反应 1、单质之间的化合： C+O2点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2点燃 SO2 4P + 5O2点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2点燃 2H2O 2Hg + O2高温 2HgO 2Mg + O2点燃 2MgO 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Cu +O2△ 2CuO 2Na +Cl2点燃 2NaCl 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2、单质和化合物之间的化合： 2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + C 高温 2CO 3、化合物之间的化合：

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。

热熔胶的基本简介和参数

热熔胶热熔胶（英文名：Hot Glue）是一种可塑性的粘合剂，在一定温度范围内其物理状态随温度改变而改变，而化学特性不变，其无毒无味，属环保型化学产品。因其产品本身系固体，便于包装、运输、存储、无溶剂、无污染、无毒型；以及生产工艺简单，高附加值，黏合强度大、速度快等优点而备受青睐。 EVA热熔胶 EVA热熔胶是一种不需溶剂、不含水分100%的固体可熔性聚合物；它在常温下为固体，加热熔融到一定温度变为能流动，且有一定粘性的液体。熔融后的EVA热熔胶，呈浅棕色或白色。EVA热熔胶由基本树脂、增粘剂、粘度调节剂和抗氧剂等成分组成。基本树脂热熔胶的基本树脂是乙烯和醋酸乙烯在高温高压下共聚而成的，即EVA树脂。这种树脂是制作热熔胶的主要成分，基本树脂的比例、质量决定了热熔胶的基本性能，（如胶的粘结能力、熔融温度及粘结强度）一般选择VA含量18-33，熔指（MI）6-800，VA含量低，结晶度越高硬度增大，同等情况下VA含量大，结晶度低弹性增大，EVA熔指的选择也很重要，熔指越小流动性差强度大熔融温度高对被粘物润湿和渗透性也差。相反熔指过大其胶的熔融温度低，流动性

较好但粘结强度降低。其助剂的选择，应选择乙烯与醋酸乙烯比例恰当的。增粘剂增粘剂是EVA热熔胶的主要助剂之一。如果仅*用基本树脂熔融时在一定温度下具有的粘结力，当温度下降后，就难以对纸张进行润湿和渗透，失去粘结能力，无法达到粘结效果；加入增粘剂就可以提高胶体的流动性和对被粘物的润湿性，改善粘结性能，达到所需的粘结强度。一般增粘剂有松香，改性松香（138或145），C5石油树脂，C9石油树脂，萜烯树脂等。粘度调节剂粘度调节剂也是热熔胶的主要助剂之一。其作用是增加胶体的流动性、调节凝固速度，以达到快速粘结牢固的目的，否则热熔胶粘度过大、无法或不易流动，难以渗透到书帖中去，就不能将其粘结牢固。加入软化点低的粘度调节剂，就可以达到粘结时渗透好、粘得牢的目的。一般选择石蜡，微晶蜡。合成蜡（PE或PP），佛托蜡等。抗氧剂加入适量的抗氧剂是为了防止EVA热熔胶的过早老化。因为胶体在熔融时温度偏高会氧化分解，加入抗氧剂可以保证在高温条件下，粘结性能不发生变化。

各种胶黏剂的分类以及优缺点的介绍

白乳胶（其主要成分：聚醋酸乙烯） a普通型白乳胶：广泛用于木器、胶合板、水泥砂浆、纸张、布、皮革等的黏结。 b新型复合白乳胶：用于木器、胶合板、水泥砂浆、纸张、布、皮革等的黏结。优点：可常温固化、固化速度较快、粘接强度较高，粘接层具有较好的韧性和耐久性且不易老化；安全、无毒、不燃、清洗方便；对木材、纸张和织物有很好的黏着力，胶接强度高；固化后的胶层无色透明，韧性好，不污染被粘接物。缺点：耐水性和耐湿性差，易在潮湿空气中吸湿；在高温下使用会产生蠕变现象，使胶接强度下降；在-5℃以下储存易冻结，使乳液受到破坏。淀粉胶黏剂代替水玻璃黏合工业用纸箱等。（但目前淀粉胶仍高于水玻璃胶价格。）优点：无毒、无味、对环境无污染。施胶方便，不需专门设备，一次性涂布量低。缺点：易霉变、虫蛀；黏度偏低，流动性较大，胶黏剂剂量不稳定；干燥速度较慢，大批量机械化作业有—定难度；储存稳定性较差，易凝胶；粘接性能偏低。水玻璃（俗称泡花碱）

粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好；缺点：耐碱性和耐水性差；具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。酚醛树脂胶黏剂 a水溶性酚醛树脂胶黏剂（未改性）：用于胶合板制造。 b醇溶性酚醛树脂胶黏剂：用于胶合板制造、木器的粘接修补。 c改性间苯二酚-甲醛树脂胶黏剂：适用期约16h，对木材、尼龙有一定的粘结力，主要用于粘接木材与塑料、橡胶、金属等。 d酚醛-xx腈胶黏剂：广泛用于汽车和飞机工业中。优点：胶接强度高；较好的耐热、耐老化性；耐水、耐化学介质和耐霉菌，特别是耐沸水性能；尺寸稳定性好；电绝缘性能优良。缺点：脆性大，剥离强度低，不适于作结构胶粘剂使用；固化时间较长，固化温度高。脲醛树脂胶黏剂广泛用于制造胶合板、压层板、装饰板、木结构家具和碎木板等。

分散系及其分类教学设计

分散系及其分类教学设计一教学背景分析 1 教学内容分析本节教学设计使用人民教育出版社《化学（必修1）》第二章第一节《分散系及其分类》第二课时的教学内容。胶体是物质的一种存在形式，是一种混合物体系。因此，胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。教科书根据这一特点，结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂所处的状态得出9种分散系，然后从分散质粒子的大小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。目的是使学生在了解胶体的这一重要性质的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓展学生的视野。值得注意的是，教科书最后有意识地点明了胶体化学原理和方法与纳米科技发展的关系，让学生理解化学的基本原理和高科技的发展是息息相关的。对于胶体这部分内容，教科书只介绍了丁达尔效应。布朗运动、电泳现象以及胶体的介稳性和胶体的聚沉只是在科学视野栏目中作了简单的介绍，并不要求做具体的展开。所以，在进行教学时，要注意把握好知识的深度和广度，在了解胶体概念与丁达尔效应的基础上，重点突出分类的方法。 2 学生情况分析通过本节教材第一课时的学习初步把握了简单的分类方法及其应用。知道溶液和浊液属于混合物，但还没有从分散系的角度对混合物进行分类。经过第一章的学习，不仅体会到科学探究在化学学习过程中的重要作用，也具备了一定的实验基本操作技能。教学二教学目标 1 知识与技能（1）了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。（2）了解胶体的重要性质及其应用。（3）实验能力的培养。学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。 2 过程与方法（1）运用比较、分类、归纳等自主学习分散系的概念。（2）以探究实验的形式让学生主动学习胶体的性质，并分析实验结论。 3 情感、态度、价值观（1）通过探究实验激发学生学习化学知识的兴趣。 (2) 培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。 (3)对学生进行科学史教育，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。三教学的重点与难点 1教学重点：胶体的概念及性质 2教学难点：胶体的概念及性质四教学方法：实验探究法、观察法、引导启发式教学法五教学过程

高中化学物质的组成与分类

化学基本概念一从知识网络看，化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性质与变化。在复习时，应先明确“知识网络”，并针对知识网络，从“基本知识点”进行展开复习。即：此部分的复习从“知识网络”和“基本知识点”两个层次进行。另外，复习时注意穿插计算方面的内容。需要特别说明的问题：从近年高考试题，尤其是北京考试试题可以看出一个明显特点：即在试题中不再局限于知识分块的考察，往往一个试题(选择题及第Ⅱ卷大题)包括概念、理论、元素化合物、实验、有机、计算等多项内容。07年北京试题中的II卷大题中每题都有不同的综合，可以较好考查学生对化学知识和能力的掌握。所以，虽然我们复习时分块进行，但练习时一定要注意多块知识的融合，尤其在综合练习中更要体现知识的融合与整体性，使整个高三复习即要在不同时间阶段突出该阶段特点，又要时刻从整体上进行把握，使学生总能从整体上感觉到化学各部分知识的综合运用。同时，化学的考察均为题中主干知识；此外还要注意新教材引入的内容或与旧教材不同的内容，它们也是考察的重点。一、物质的组成知识网络 1．原子概念原子是化学变化中不能再分的最小粒子。概念剖析原子与分子、离子一样是构成物质的一种粒子，最典型的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。

思维点拨在化学变化中原子“不可再分”的意义是指化学变化中不会产生新的原子。在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以发生变化。若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。思维拓展相同或不同元素原子按一定的比例组成通过化学键（稀有气体分子内没有化学键）结合成分子。原子的主要特点：（1）原子体积很小，原子半径最小的是氢原子，原子半径最大的是钫原子。（2）原子质量很小，最轻的原子是氢元素的一种同位素——氕。（3）原子在不断地运动。在化学变化中，原子可以失去电子变为阳离子，也可以得到电子变为阴离子。 2．分子概念分子是保持物质化学性质的一种粒子。概念剖析分子是构成物质的“一种粒子”，是以保持物质的化学性质为前提的，定义不包含物理性质。注：物理性质是宏观性质，只有构成物质的多个粒子共同才能体现出来；而化学性质则由构成物质的一个“粒子体”（即构成该物质的基本单元）体现。思维点拨同种物质的分子，其化学性质相同，不同种物质的分子，其性质一般都不同。思维拓展分子有一定的大小和质量，分子间有一定的间隔，分子在不停地运动，分子间有一定的作用力。分子是组成物质的一种基本粒子。许多物质是由原子构成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质有：氢气、氧气、氮气、液溴、硫、磷以及稀有气体等多数非金属单质，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氢、硫化氢、氨气等气态氢化物，水，有机化合物等。其中除稀有气体是由单原子构成的分子外，其他分子都是由两个或两个以上的原子构成。由分子构成的固态物质为分子晶体。分子晶体质地松脆、熔点沸点较低，多数可溶于有机溶剂。 3．离子概念离子是带有电荷的原子或原子团。概念剖析

热熔胶性能参数测试

热熔胶性能参数测试 1.熔融粘度（Brookfield Thermosel Viscometer）：温度、转子、转速 A法:布鲁克(Brookfield)型旋转粘度计将不锈钢或玻璃容器放人油浴中，将油浴温度控制在180℃.6.1.2将足量预先加热接近试验温度的试样倒人容器中，用玻璃棒搅拌热熔胶直至样品完全熔融，将温度计插入试样中央测量温度。根据试样的预测粘度，选择适宜的转子，把粘度计调节到水平位置。将转子垂直浸入试样中心部位，并使液面达到转子液位标线。试样温度达到(180士1)℃后，开动旋转粘度计。选择转速，使指示值在刻度的15%-95%范围内，预测粘度为10Pa.s左右时，旋转3min后记录指针读数;预测粘度为100Pa.s左右时，旋转5min后记录指针读数。每个试样测定三次，每次试验都用新的试样。 B法:套筒型旋转粘度计。将试样装人粘度计附带的容器里，并放人油浴中。将油浴温度控制在180℃,6.2.2试样熔融后，用温度计测量温度，待温度到达(180士1)℃后，恒温15min, 根据试样预测粘度，选择适宜的转子和转速，把粘度计调节到水平位置，开动粘度计，使指示值在刻度的15%-95%范围内。记录粘度计指针稳定值。6.2.4每个试样测定三次，每次试验都用新的试样。 2.环球法软化点（Ring & Ball S.P.）：硅油浴中，升温5℃/分钟将待测试样放入安置在金属板（温度为150℃±2℃）上的环内，环与金属板之间放一张小纸片。金属板的光洁度要合适，以防止粘结。直至树脂熔化后，取下冷却至室温，取下小纸片。用装在环内的中心定位装置直径为9.53mm（3/8inch），质量为3.45～3.55g的钢球放在数脂的中心。制备两个试样放在装置中，用水作为热传导介质。以3℃/min±0.5℃/min 的速率升高加热浴的温度，同时不断地进行机械搅拌，记录钢球或树脂开始接触下金属板的温度，作为软化点。两次结果误差必须在1℃以内 3.加德纳颜色（Molten Gardner Color）：熔体、比色