电化学部分练习题及答案
电化学部分练习题
一、选择题
1．在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是( ) A．防止在溶液中产生对流传质
B．有利于在电极表面建立扩散层
C．使溶解的气体逸出溶液
D．使汞滴周期恒定
2．在下列极谱分析操作中哪一项是错误的? （）A．通N2除溶液中的溶解氧
B．加入表面活性剂消除极谱极大
C．恒温消除由于温度变化产生的影响
D．在搅拌下进行减小浓差极化的影响
3．平行极谱催化波电流比其扩散电流要大，是由于( ) A．电活性物质形成配合物, 强烈吸附于电极表面
B．电活性物质经化学反应而再生, 形成了催化循环
C．改变了电极反应的速率
D．电极表面状态改变, 降低了超电压
4．确定电极为正负极的依据是（）A．电极电位的高低B．电极反应的性质
C．电极材料的性质D．电极极化的程度
5．催化电流和扩散电流的区别可以通过电流随汞柱高度和温度的变化来判断，催化电流的特征是( ) A．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较大
B．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较小
C．电流不随汞柱高度变化也不随温度而变化
D．电流随汞柱高度变化, 随温度变化也较大
6．在1mol/LKCl支持电解质中, Tl+和Pb2+的半波电位分别为-0.482V和-0.431 V, 若要同时测定两种离子应选下列哪种极谱法? ( ) A．方波极谱法B．经典极谱法
C．单扫描极谱法D．催化极谱法
7．极谱定量测定的溶液浓度大于10-2mol/L时，一定要定量稀释后进行测定，是由于( ) A．滴汞电极面积较小
B．溶液浓度低时, 才能使电极表面浓度易趋于零
C．浓溶液残余电流大
D．浓溶液杂质干扰大
8．在单扫描极谱图上，某二价离子的还原波的峰电位为-0.89V，它的半波电位应是( ) A．-0.86V B．-0.88V C．-0.90V D．-0.92V
9．金属配离子的半波电位一般要比简单金属离子半波电位负，半波电位的负移程度主要决定于( ) A．配离子的浓度B．配离子的稳定常数
C．配位数大小D．配离子的活度系数
10.某有机化合物在滴汞上还原产生极谱波Ｒ＋nＨ+＋nｅ-ＲＨn请问其E 1/2( )
A．与Ｒ的浓度有关B．与Ｈ+的浓度有关
C．与ＲＨn的浓度有关D．与谁都无关
11．若要测定1.0×10－7 mol/LZn2+，宜采用的极谱方法是（）A．直流极谱法B．单扫描极谱法C．循环伏安法D．脉冲极谱法
12．循环伏安法在电极上加电压的方式是（）A．线性变化的直流电压B．锯齿形电压
C．脉冲电压D．等腰三角形电压
13．电解时，由于超电位存在，要使阳离子在阴极上析出，其阴极电位要比可逆电极电位（）A．更正B．更负C．者相等D．无规律
14．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( ) A．内外玻璃膜表面特性不同
B．内外溶液中H+浓度不同
C．内外溶液的H+活度系数不同
D．内外参比电极不一样
15．平行催化波的灵敏度取决于( )
A．电活性物质的扩散速度
B．电活性物质速度
C．电活性物质的浓度
D．电极周围反应层中与电极反应相偶合的化学反应速度
16．在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为( ) A．无关B．成正比
C．与其对数成正比D．符合能斯特公式
17．在库仑分析中，为了提高测定的选择性，一般都是采用( ) A．大的工作电极B．大的电流C．控制电位D．控制时间
18．用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用
的盐桥为：( ) A．KNO3B．KCl C．KBr D．KI
19．电解分析的理论基础是（）A．电解方程式Ｂ．法拉第电解定律
C．Fick扩散定律D．（A）、(B）、（C）都是其基础
20．氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）A．清洗电极
B．检查电极的好坏
C．活化电极
D．检查离子计能否使用
21. 在极谱分析中各种电极过程可以用电流与汞柱高度的关系来判断, 当电极过程中伴随有表
面吸附电流时与汞柱高度的关系是( ) A．h1/2B．h0C．h D．h2
22．电池，Ca（液膜电极）│Ca2+(a = 1.35×10-2mol/L) || SCE 的电动势为0.430V, 则未知液的pCa 是( ) A．-3.55 B．0.84 C．4.58 D．7.29
23．为了提高溶出伏安法的灵敏度，在微电极上电积富集的时间( ) A．越长越好B．越短越好C．一定时间D．根据实验来确定
24．在CuSO4溶液中，用铂电极以0.100A 的电流通电10min，在阴极上沉积的铜的质量
是多少毫克[A r(Cu) = 63.54] ( ) A．60.0 B．46.7 C．39.8 D．19.8
25．使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于( ) A．玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀
B．强碱溶液中Na+浓度太高
C．强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+
D．大量的OH-占据了膜上的交换点位
26．库仑分析与一般滴定分析相比（）A．需要标准物进行滴定剂的校准
B．很难使用不稳定的滴定剂
C．测量精度相近
D．不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生
27．用2.00A 的电流，电解CuSO4的酸性溶液，计算沉积400mg 铜，需要多少秒?
A r(Cu) = 63.54 ( )
A．2.4 B．9.0 C．304 D．607
28．电位法测定时，溶液搅拌的目的（）A．缩短电极建立电位平衡的时间
B．加速离子的扩散，减小浓差极化
C．让更多的离子到电极上进行氧化还原反应
D．破坏双电层结构的建立
29．氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( ) A．氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子
B．氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构
C．氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构
D．氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构
30．在含有Ag+、Ag(NH3)+和Ag(NH3)2+的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是( ) A．Ag+B．Ag(NH3)+C．Ag(NH3)2+D．Ag + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+
31．常规脉冲极谱法，在设定的直流电压上，在滴汞电极的汞滴生长末期施加一个( )
A．方波电压
B．锯齿波电压
C．矩形脉冲电压，其振幅随时间增加
D．矩形脉冲电压
32．微库仑分析与库仑滴定相比，前者主要特点是（）A．是利用电生滴定剂来滴定被测物质
B．是利用电生滴定剂来滴定被测物质，而且在恒流情况下工作
C．是利用电生滴定剂来滴定被测物质，不同之处是电流不是恒定的
D．是利用电生滴定剂来滴定被测物质，具有一对工作电极和一对指示电极
33．下列说法中，正确的是氟电极的电位( ) A．试液中氟离子浓度的增高向正方向变化
B．随试液中氟离子活度的增高向正方向变化
C．与试液中氢氧根离子的浓度无关
D．上述三种说法都不对
34．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( ) A．积要大，其浓度要高
B．体积要小，其浓度要低
C．体积要大，其浓度要低
D．体积要小，其浓度要高
二、填空题
1．循环伏安图中，第二次循环扫描所得的图形与第一次相比有不同，出现了新的峰，这是由于______________________________，所以该法较易获得_____________________的信息，对研究有机物和生物物质的氧化还原机理很有用。
2．用银离子滴定S2-离子的滴定体系中，应选用__________指示电极。
3．在三电极电解系统中，参比电极_______电流流过，因此它的电极电位在电解过程中_____________________。
4．pH玻璃电极的钠差是由于_________________________________引起的误差。
5．在极谱分析中, 定性分析的依据是____________，而定量分析的依据是____________。
6．氧化还原电位滴定法中常用的指示电极为____________电极。
7．库仑分析也是电解，但它与普通电解不同，测量的是电解过程中消耗的_________________ 因此，它要求____________________为先决条件。
8．试液中的O2, 在滴汞电极上分两步还原而出现两个极谱波：
第一个反应:_________________________________
第二个反应:_________________________________
它干扰测定，因此需除O2。
9．电极的极化现象发生在有__________通过电极时，根据产生的原因不同，它可以分为______________和______________。
10．Br-离子选择电极有Cl-离子干扰时，选择系数可写作：______________。
11．双指示电极安培滴定法中，在电解池上外加电压约___________伏特，当用不可逆体系滴定可逆体系时，滴定曲线为______________形状，滴定终点在____________处。
12．由Ag2S和AgX(X-=Cl-, Br-, -)以及Ag2S和MS(M2+=Cu2+, Pb2+, Cd2+)粉末压片制成的离子选择电极，膜内电荷的传递者是__________，它们的检出下限与____________有关。
13．在极谱滴定中，在设定电解池电压下，用在指示电极上不还原的物质滴定可还原物质，滴定曲线为_______________形状，滴定终点的体积在_____________________处。
14．在电位分析中，搅拌溶液是为了______________________；浓度越低，电极响应的时间_______________________。
15．在扩散电流( Ilkovic ) 方程的各因素中，受汞柱高影响的是____________________，受温度影响的是____________，受溶液组分影响的是________________。
16．极谱测定时，若溶液是碱性或中性，应加入少量_____________来除O2，发生的反应为_________________________________________。
17．用AgBr - Ag2S 混晶膜制成的离子选择性电极，一般用作测定______________，其膜电位公式为_____________________________ 。
18．经典极谱分析中底液一般包括：(1)_______________，(2)_______________。
19．在极谱分析中，改变汞柱高度，得到极谱波高与汞柱高的平方根呈正比，此时受___________所控制。
20．极谱波与电位滴定曲线分别表示____________________ _ _______的关系曲线和____________________________的关系曲线。
21．在控制电位电解分析过程中，电流随时间___________ 。
22．在电位分析中，溶液搅拌是为了______________ _____________________________； 而电解和库化分析中是为了____________________________________________。 23．在Ilkovic 电流公式中,不受温度影响的参数是_____________________________。
24．库仑分析的先决条件是 ___________ 。电解 H 2SO 4 或 NaOH 溶液时，电解产物在阴
极上为 _________ ，在阳极上为 ________ 。
25．能够引起电解质电解的最低外加电压称为 _____________ 电压。
26．用库仑滴定法测定某试液中H +
的浓度，在Pt 阴极上产生OH -
，其反应为________ _ __， Pt 阳极上的反应为__________________，它干扰测定，需将两电极_________________。 27．离子选择电极中，晶体膜电极，其膜电位的产生是由于溶液中待测离子_______________， 而膜相中的晶格缺陷上的离子_________________，因而在两相界面上建立双电层结构。 28．在极谱分析中, 若溶液中有微量重金属离子存在, 引起残余电流较大, 此时可采用 底液__________除去杂质。这种方法称为________________，是电重量分析法用 于_______________的一个例子。 29．某电极对干扰离子的
A B
pot K
,=0.0050（A ，B 均为一价离子），干扰离子是溶液主体为
0.10mol/L ，被测离子浓度为0.02mol/L ~ 0.04mol/L ，由于干扰产生的误差的百分范围为____________。
30．脉冲极谱法由于叠加的方型脉冲延时较长，在脉冲后期作电流信号采样时不但可消除
______电流的干扰，还可以消除________________电流的干扰。
31．在永停法指示终点的库仑分析中，电极面积较大的一对称为____________，其作用是 _____________________。两根大小相同的铂丝电极称为________________，加上小电压后，它们
的区别是____________________________。
32．库仑滴定分析法，实际上是一种___________________________电解分析法。 33．氢离子玻璃膜选择电极对钠离子的选择性系数为pot
H ,Na K +
+
,这说明该电极对氢离子的敏感程
度是对钠离子的_________________。
34．在恒电位下, 由于充电电流随时间按______________关系衰减，电解电流按__________
关系衰减，前者衰减比后衰减_____________，因此方波极谱可消除充电电流的干扰。 35．恒电流电解的优点是_____________________，缺点是__________________，为此常 加入_______________来改善。
36．用pH 计测定某溶液pH 时，其信号源是_________________________ _________；
传感器是_______________________________。
K其数值与A,B离子的浓度和实验条件以及测定方法有关，37．离子选择电极的电位选择系数pot
A,B
因此, 不能直接用它的值作分析测定时的干扰_________________，但可用它判断离子选择电极在已知干扰离子存在时的_____________________________。
38．滴汞电极的汞滴周期一般控制在3s左右，不能太快，其原因是___________________，电流不再受______________________控制。
39．法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础。它表明物质在电极上析出的质量与通过电解池的电量之间的关系。其数学表达式为_ ____________ 。
40．残余电流主要是由____________________和________________________________组成。
41．库仑分析法可以分为_____________________法和____________________法两种。库仑分析的先决条件是_________________，它的理论依据为__________________。
42．pH玻离电极在使用前必须用_____________ 浸泡。
43．在恒电流电解分析时，为了防止干扰，需加入去极剂，以_____________ ____ _______；
在恒电流库仑分析中，需加入辅助电解质，除具有相同的目的外，它_____________。44．用NaOH滴定H2C2O4的滴定体系中，应选用_________ 指示电极.
45．溶出伏安法的操作步骤，通常分为二步，第一步是_______________，目的__________ 第二步是______________________________________。
46．氢氧气体库仑计，使用时应与控制电位的电解池装置_____联，通过测量水被电解后产生的___________________的体积，可求得电解过程中_____________________。
47．化学电池的阴极上发生___________ 反应。
48．溶出伏安法若溶出时的工作电极发生____________反应，则为___________溶出伏安法；发生______________反应，则为____________溶出伏安法。
49．控制电位库仑分析的先决条件是____________________________________.
50．碘化银离子选择电极的电位随碘离子浓度的增大而____________，随银离子浓度的增大而__________，随氰离子浓度的增大而____________。
三、计算题
1．已知下列半电池反应及其标准电极电位：
HgY2-+2e-= Hg + Y Eθ1= +0.21V
Hg2++ 2e-= Hg Eθ2 =+0.845V
计算配合物生成反应的稳定常数K的对数值。(25℃)
Hg2+ + Y4-= HgY2-
2．为测定防蚁制品中砷的含量，称取试样3.00g，溶解后用肼将As（Ⅴ）还原为As(Ⅲ）。在弱碱介质中由电解产生的I2来滴定As（Ⅲ），电流强度为50.00mA，经过15min6s达到终点，计算试样中As2O3的质量分数。(As2O3的相对分子质量为197.8)
3．将被测离子浓度为2.3×10－3mol/L的电解液15mL进行极谱电解，设电解过程中扩散电流强度不变，汞流速度为1.20mg/s，滴汞周期为3.00s，扩散系数为1.31×10-5cm2/s，电子转移数为1，在电解1小时后被测离子浓度降低的百分数为多少？
4．当以SHE（标准氢电极）为参比电极时，指出测定下述物质时，该用何种指示电极？排出组成的化学电池形式，推导出pX 和Eθ的关系式。
(1) pI2，已知([I-] = 1.0×10-4 mol/L , Eθ (I2/2I-) = 0.621V
(2) pC2O4，已知K sp(Ag2Cr2O4) = 3.5×10-11 , Eθ (Ag+/Ag) = 0.799V
5．电解分析过程中，卤素离子将在银阳极上发生如下反应而沉积出来：
Ag + X-＝AgX + e-,
能否通过电解将浓度为0.05mol/L 的Br-和Cl-分开（以10-6 mol/L 作为定量除尽其中一种离子的判断根据）？如能分离，应控制阳极电位在什么范围(vs SCE)？
(已知：K sp(AgCl) = 1.8×10-10,K sp(AgBr) = 5.0×10-13，Eθ(Ag+/Ag) = 0.779V)
6．以0.05mol/LAgNO3溶液为滴定剂，银丝为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用电位滴定法测得某水样中Cl－的浓度。已知25o C时银电极的标准电极电位为＋0.799（VS.SHE），饱和甘汞电极的电位为+0.242V，氯化银的K sp为1.80×10－10。试计算滴定终点时电位计的读数为多少？
7．在100mL含亚砷酸盐的碳酸氢钠缓冲溶液中，用电解碘化物产生的碘进行库仑滴定，通过电解池的恒定电流为1.50mA，经4min 27s 到达滴定终点。计算试液中亚砷酸盐的浓度并写出滴定反应式。
8．一电池可由以下几种物质组成：银电极，未知Ag+溶液，盐桥，饱和KCl溶液，Hg2Cl2，Hg。
（1）把上列材料排成电池。
（2）哪一电极是参比电极？哪一电极是指示电极？盐桥的作用是什么？盐桥内应充什么电解质？
（3）若银电极的电位比Hg的正，在25?C测得该电池的电动势为0.300V，试求未知溶液中Ag＋的浓度为多少？（EθAg+,Ag=0.7994）
9．若1.21×10－3mol/L M＋在滴汞电极上还原，测得其扩散电流为6.72μA，汞滴滴落时间为3.93s，汞的流速为1.37mg/s，计算该金属离子在试液中的扩散系数和扩散电流常数。
10.在1mol/L HCl 电解质中，某金属离子的极谱还原波是可逆的，
(1) 用经典极谱法测得如下数据：
电极电位，E(vs SCE)/V 扩散电流，i/μA
-0.515 2.0
-0.539 4.0
-0.561 6.0
平均极限扩散电流为10.0μA，计算此还原波的?1/2和n。
(2) 汞柱高度为64cm 时，平均极限扩散电流i d = 10.0μA；当汞柱高度升到81cm 时，平均极限扩散电流i d为多少？
11．在0.1mol/LKCl底液中，5.00×10－3mol/LCd2＋的扩散电流为50.0μA，若汞在毛细管中的流速为18滴/min，10 滴汞重3.82×10－2g，求：
（1）Cd2＋在KCl溶液中的扩散系数
（2）若使用另一根毛细管，汞滴的滴落时间t为3.00s，10滴汞重为4.20×10－2g，计算其扩散电流的i d值。
12．用极谱法测定未知铅溶液。取25.00mL的未知试液，测得扩散电流为1.86μA。然后在同样实验条件下，加入2.12×10－3mol/L的铅标准溶液5.00mL，测得其混合液的扩散电流为5.27μA。试计算未知铅溶液的浓度。
13．某一金属离子的浓度为4.00×10－3mol/L，在滴汞电极上反应为：
M2++Hg+2e-M(Hg)
若该离子的扩散系数为8.00×10－6cm2/s，汞滴滴落时间为4.00s，汞的流速为
1.50mg/s，试计算扩散电流的大小。
14．在0.5mol/LNaOH溶液中CrO42－在滴汞电极上还原得一极谱波。当CrO42－浓度为
2.00×10－3mol/L，m2/3t1/6为2.00mg2/3s-1/2，在－1.10V（vs SCE）时，测得扩
散电流为23.2μA，在极谱波上－0.84V（vs SCE）处测得的电流为4.45μA。
若CrO42－在该溶液中的扩散系数为1.00×10－5cm2/s试求电极反应的电子得失数和半波电位（残余电流可忽略）。
15．在1mol/LNaOH介质中，4.00×10-3mol/LTeO32－在滴汞电极上还原产生一个可逆极谱波。汞在毛细管中的流速为1.50mg/s，汞滴落下的时间为3.15s，测得其扩散电流为
61.9 A。若TeO32－的扩散系数为0.75×10－5cm2/s，问在此条件下，碲被还原至何状态？
四、问答题
1．用盐桥来降低液接电位时，对选用的电解质有什么要求，为什么？
2．用极谱分析法怎样测定可逆电极反应的反应电子数？
3．根据测量电化学电池的电学参数不同,将电化学分析方法可以分为哪几类不同的方法？
电化学部分练习题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B A A A B B B B 11 12 13 14
15 16 17 18 19 20 D D B A
D D C A D C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C D D D B D D A B A 31 32 33 34 35 C
C
D
D
二、填空题
1．电极反应的产物发生了氧化还原，有关电极反应 2．Ag 电极 3．无；保持恒定
4．溶液的pH 大于10, 强碱溶液中Na +
浓度太高 5．半波电位，极限扩散电流 6．铂
7． 电量；100％的电流效率 8．O 2＋2H ＋
＋2e -
H 2O 2
H 2O 2＋2H +
＋2e -
2H 2O
9．电流；浓差极化；电化学极化。
10．K i j Pot , ,K Br Cl Pot
,
11． 0.2；
抛物线；直线交点处。
12．Ag ＋
；各自的溶度积K sp 。
13．；
两直线交点对应的体积。
14．加速电位响应的平衡, 越长.
15．m2/3t1/6
除n以外的其它各项, 但主要是D
D(与溶液的粘度有关)
16. 无水Na2SO3；
2SO32－＋O22SO42－
17. Br-；E m=k- S lg a H+
18. (1)支持电解质(2)极大抑制剂
19. 扩散
20. 电流--滴汞电极电位，电极电位--滴定体积21．迅速下降
22．加速溶液与电极表面的离子达到平衡；
减少浓差极化。
23．电极反应电子数
24．要求电流效率100%；阴极上H2；阳极上O2。25．分解电压
26．22
2
H O e
+H OH
2
2
+-
27．能扩散进入膜相的缺陷空穴；也能进入溶液相。
28．先电解的方法；汞阴极分离法；分离干扰离子。
29．1.2％～2.5％
30．充电；毛细管噪声
31．工作电极；产生滴定剂；指示电极；一个为阴极，另一个为阳极。
32. 控制电流
33.
pot H ,Na 1
K +
+
34. exp(－t ／RC ); t -1/2
; 快
35. 电解速度快；选择性差；去极剂。 36．被测溶液；pH 玻璃电极 37．校正；干扰程度。
38．太快会扰动溶液, 产生对流传质；扩散过程 39．m = (M /nF ) ×it
40. 充电电流或电容电流 ; 试剂中杂质的电解电流
41. 库仑滴定法和控制电位库仑分析法；100％ 电流效率；法拉第电解定律。 42. 蒸馏水
43. 以维持电极电位不变；产生滴定剂。 44. 玻璃电极
45．预电解过程；是为了富集被测痕量组分； 溶出过程。 46．串；氢氧混合气体；所消耗的电量。 47．还原反应.
48．氧化；阳极；还原；阴极。 49．100%电流效率
50. 减低；增大； 减低。
三、计算题 1解：
24211
4222224222420.059[]
lg
2[]
20.059
lg[]2
[][][]
HgY e Hg Y HgY E E Y Hg e Hg
E E Hg Hg Y HgY HgY K Hg Y ---?
-+?
++--
-+-+=+=++==+
+=
? E 1 应等于 E 2，可得：
22
1
240.059[]
lg
2[][]
0.059
lg 0.8450.21
2
lg 21.53
HgY E E Hg Y K K -??+--==-=
2解：
3
350.010(15606)197.80.023()
964854
s As O m g -???+?==? 质量分数：330.023
7.7103.00
s As O ω-=
=?
3解：根据I lkovic 扩散电流方程：
1/22/31/6d 51/22/31/66746076071(1.3110)(1.20)(3.00) 2.36.85μA
6.85103600964872.5610mol 2.5610mmol
i zD m c
mz Q M F τ----==??????=??===?=?根据法拉第定律求电解消耗的量：
被测离子的原始量为：2.3×10－3×15＝3.45×10－2
m mol 浓度降低的百分量为：2.56×10－4
×100/（3.45×10－2
）＝0.74%
4解：
(1) 应用 Pt 作指示电极：
-42,((1.010mol/L)SHE Pt I I -?
2/222/-4222
2[]
0.059(lg )
2[]0.0590.059
0.621lg(1.010)lg[]
220.059
0.85720.8570.059I I SHE SHE I
I I E E E E E I I pI E pI -
-?
-=-=-+
=-+?-=-++=
(2) 应用 Ag 作指示电极：
4/4444222421/222222222,,SHE [0.059lg
)]
[]
0.059
0.7990.309lg[]2
0.059
0.4902
2(0.490)0.059
Ag Ag
sp SHE Ag Ag Cr O Cr O K E E E
Cr O Cr O pCr O E pCr O +-?
-
---
=-+=-++=--+=-
5解：从溶度积常数看应首先产生 AgBr 沉淀，要使溶液中 Br -浓度减少到10-6
mol/L
则 Ag 电极电位应为：
/,1360.0592lg
[]
0.7990.0592lg 5.0100.0592lg100.427()
Ag Ag
sp AgBr Ag K E E Br V +
?---=+=-+?-=
AgCl 的析出电位为：
/,100.0592lg
[]
0.7990.0592lg1.8100.0592lg 0.050.300()
Ag Ag
sp AgCl Ag K E E Cl V +
?--=+=-+?-= 由此可见，当电位加至不足以完全除尽 Br -
时，已有 AgCl 析出。 所以，不能用电解的方法将这两种溶液分开。 6．解： 终点时：
5
[Ag ][Cl ] 1.3410mol/L
+--====?
终点时电位：
θAg ,Ag
50.0591[Ag ]0.7990.0591lg[1.3410]0.51V(vs,SHE)
E E +
+
-=+=+?=终 终点时电位计读数=0.511-0.242=0.269V (vs.SCE)
7解：
亚砷酸盐的浓度：
-50.0015(460+27)1000
2.0810 (mol/L)964871002
???=???
滴定反应式：
222342I 22HAsO OH I HAsO H O ----
++=++
8解： 1）电池：
22Hg|Hg Cl ()|KCl()||Ag ()|Ag s wz ++-饱和
（2）饱和甘汞电极是参比电极，Ag 电极是指示电极。盐桥的作用是
消去液接电位并构成通路，盐桥内可充KNO3、KCl 等电解质，在这里应为前者。 （3）
Ag ,Ag Ag ,Ag 50.3000.0592lg[Ag ]0.2420.257
lg[Ag ] 4.34
0.0592
[Ag ] 4.5610mol/L
E E E E ++++
+-=-=+--==-=?甘
9解：
（1）由尤考维奇方程得：
2
d 2/31/62
2/31/63521/251/21/2
()
607 6.72(
)
6071(1.37)(3.93)(1.21101000)
3.4810cm /s
(2)6076071(3.4810)3.59cm/s i D zm t c
I zD ---=?=????=?==???=
10解：
(1) 根据1/20.059lg
d i i
E E z i
-=+
可知： 1/20.05910.0 2.0
0.515lg 2.0E z --=+...........① 1/20.05910.0 4.0
0.539lg
4.0
E z --=+ ...........② 解联立方程组,得 z = 1 E 1/2 = - 0.55 V
(2) 已知 , h 1= 64 cm , i d1 = 10.0 μA h 2=81cm
12
1/2
12
(
)d d i h i h =
211/21/22181
(
)10()11.25 (A)64
d d h i i h μ==?=
11解：
（1） 求出m 和t ：
23(3.82101018)/(1060) 1.15(/)60/18 3.33()
m mg s t s -=????===
由尤考维奇方程求出扩散系数D ：
252
2/31/6
50.0D=(
) 3.7710(/)6072(1.15) 3.33 5.00
cm s -=?????
（2）2
3
(4.2101020)/(1060) 1.4(/)m mg s -=????=
2/31/66072 1.43 5.0055.9()d i A μ=????=
12解：
S S X S X 3
4()2.1210 5.00 1.86
1.7710mg/L
5.27(25.00 5.00) 1.8625.00
X V C h
c H V V V h
--=+-???=
=?+-?
13解：
由尤考维奇方程得：
1/22/31/661/22/31/66076072(8.0010) 1.5 4.00 4.022.7()
d i zD m t c
A μ-==??????= 14解：
（1）由尤考维奇方程得：
d
1/22/31/651/233d de 1/21/21/260723.2
607(1.0010) 2.00 2.0010103
0.0592lg 30.059223.2 4.45
0.84lg
3 4.45
0.85(vs SCE)i z D m t c
i i
E E i
E E --=
?=
?????=-=+
--=+=-
15解：
由尤考维奇方程求出电子得失数
d
1/22/31/651/22/31/63
60761.9
607(0.7510)(1.50)(3.15)(4.00101000)61.9610.5
i z D m t c
--=?=
????=≈ 还原至－2价。
四、问答题
1答：电解质的正负离子迁移数相等，减少界面电荷分离程度。 电解质的浓度较大，离子迁移量主要由盐桥的电解质向试液移动。 2答：
利用以下滴汞电极电位方程式： 0.0592lg (25)d de i i
E E C z i
-=+
? 用E d,e 对lg[(i d -i )/i ] 作图由直线的斜率即可测定得到可逆电极反应的反应电子数。 3答： A. 电导---------- 电导法 B. 电流-----------极谱和伏安法 C. 电位-----------电位法 D. 电量-----------库仑法
电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为 ± γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。（ ） 3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。（ ） 4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ） 5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。（ ） 6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。（ ） 7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。（ ） 8、离子迁移数 t ++t -<1。（ ） 9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（ ） 10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相 同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数 相同。（ ） 11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的 浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。（ ）
12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（ ） 13、恒电位法采用三电极体系。（ ） 14、对于电池()() ()() s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端 为负极。（ ） 15、一个化学反应进行时，10220--=?mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（ ） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=?G 。（ ） 17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。（ ） 18、电池()()()() s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为 ()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ， 所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ?-=-=F RT E F RT E E ZnCl θθα。（ ） 19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 20、电池反应的E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而 电池反应的热力学函数m r G ?等则与指定电池反应计量方 程式的书写有关。（ ） 21、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（ ） 22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ）
【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
电化学练习题带答案
电化学练习 １.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2Ｏ3＋３H2O===Fe(OＨ)2+2Ｎi（OH)２ 下列有关该电池的说法不正确的是( ）。 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2Ｏ3,负极为Fｅ B．电池放电时，负极反应为Fe+2OＨ－－2e－===Fe(OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的ｐH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH)2+2OH-－２e-===Ｎi2O3＋3H２O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有０.2 ｍｏｌ电子发生转移，下列说法正确的是( ） ①有5.６g金属被腐蚀②有６.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有２.2４ L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A.①② B.①④ C．②③D．③④3．某固体酸燃料电池以CsHSO４固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为:2H2+Ｏ2＝=＝2Ｈ2O，下列有关说法正确的是( ） A.电子通过外电路从ｂ极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O２＋２H2O+4e－===4OH- C．每转移0.1 moｌ电子,消耗１．1２ L的H2 D．Ｈ＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为:２CH3ＯH＋3O2===2CO２+4Ｈ2Ｏ。下列有关该电池的说法错误的是（) A．右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为:2CＨ3OH＋２Ｈ2O－12ｅ-==＝2CO2↑＋12H+ D．电池正极的反应式为:３O2+12H＋＋12e－===6H2Ｏ 5．铅蓄电池的工作原理为:Pb+ＰbＯ2＋2Ｈ2SO4=＝＝2PbSO4+２H2O，研读下图,下列判断不．正确的是（ ) Ａ.K闭合时,ｄ电极反应式:PｂSＯ4＋2H2O－2e-===PｂＯ２+4H＋＋ B.当电路中转移0.2 moｌ电子时,Ⅰ中消耗的H２ＳO4为0.2 mol Ｃ.Ｋ闭合时，Ⅱ中SＯ４2-向c电极迁移 D．Ｋ闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,ｄ电极为正极 6．获得“8６3”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为ＡlI3溶液,已知电池总反应为:２Al＋３I２===2AlI3。下列说法不．正确的是( ） A．该电池负极的电极反应为:Al-3e-＝==Ａｌ3＋ B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动 Ｃ．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D.该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MｎO２＋Ｈ2O＝=＝ZｎＯ＋2MnOＯＨ。下列说法不．正确的是( ） A．该电池Zｎ为负极,MnＯ２为正极 B.该电池的正极反应为：ＭnＯ2＋ｅ－+Ｈ2Ｏ==＝MnOＯＨ+OH-Ｃ．导电时外电路电子由Zn流向MnＯ２，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和ＯＨ-都能通过薄层纸片 ８．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法:如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀,请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应:正极：____________＿___；负极:＿____________＿__。 (２)在海洋工程上,通常用铝合金(Ａl－Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的
电化学试题测试(包含答案)
电化学知识点测试 1、能用电解原理说明的问题是 ①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化， 金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤ 2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是 A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀 B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀 C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是 4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是 5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、 降低的是 A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4 C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO4 6、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到 原来的成分和浓度的是 A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO] 7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是
A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀 B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面 C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小 D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋ 8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X 、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表 中所列各项对应关系均正确的一组是 9①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A ．当K 闭合时，A 装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B ．当K 断开时，B 装置锌片溶解，有氢气产生 C ．当K 闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D ．当K 闭合后，A 、B 装置中pH 变大，C 、D 装置中pH 不变 10、用a 、b 两个质量相等的Pt 电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n (AlCl 3)∶n (CuSO 4)＝1∶9]。t 1 时刻a 电极得到混合气体，其中Cl 2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解)；t 2时刻Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是 A ．a 电极与电源的负极相连 B ．t 2时刻，两电极的质量相差3.84 g C ．电解过程中， 溶液的pH 不断增大 D ．t 2时刻后，b 电极的电极反应是4OH －－4e － ===2H 2O ＋O 2↑
应用电化学习题及答案
应用电化学，辉卢文庆 全书思考题和习题 第一章习题解答： 1试推导下列各电极反应的类型及电极反应的过程。 (1)++ →+242Ce e Ce 解：属于简单离子电迁移反应，指电极/溶液界面的溶液一侧的氧化态物种4Ce + 借助于电极得到电子，生成还原态的物种2Ce + 而溶解于溶液中，而电极在经历氧化-还原后其物理化学性质和表面状态等并未发生变化， (2) -→++OH e O H O 44222 解：多孔气体扩散电极中的气体还原反应。气相中的气体2O 溶解于溶液后，再扩散到电极表面，然后借助于气体扩散电极得到电子，气体扩散电极的使用提高了电极过程的电流效率。 (3) Ni e Ni →++22 解：金属沉积反应。溶液中的金属离子2Ni + 从电极上得到电子还原为金属Ni ，附着于电极表面，此时电极表面状态与沉积 前相比发生了变化。 (4) -+→++OH s MnOOH O H e s MnO )()(22 解：表面膜的转移反应。覆盖于电极表面的物种(电极一侧)经过氧化-还原形成另一种附着于电极表面的物种，它们可能是氧化物、氢氧化物、硫酸盐等。 (5)2)(22OH Zn e OH Zn →-+-；--→+242])([2)(OH Zn OH OH Zn 解：腐蚀反应：亦即金属的溶解反应，电极的重量不断减轻。即金属锌在碱性介质中发生溶解形成二羟基合二价锌络合物，所形成的二羟基合二价锌络合物又和羟基进一步形成四羟基合二价锌络合物。 2．试说明参比电极应具有的性能和用途。 参比电极(reference electrode ，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。 既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst 方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。 不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl 电极、标淮氢电极(SHE 或NHE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag/Ag+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极，或用辅助电极兼做参比电极。在测量工作电极的电势时，参比电极的溶液和被研究体系的溶液组成往往不—样，为降低或消除液接电势，常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。 3．试描述双电层理论的概要。 解：电极/溶液界面区的最早模型是19世纪末Helmholtz 提出的平板电容器模型(也称紧密层模型)，他认为金属表面过剩的电荷必须被溶液相中靠近电极表面的带相反电荷的离子层所中和，两个电荷层间的距离约等于离子半径，如同一个平板电容器。这种
《电化学基础》考题分析与解题方法
《电化学基础》考题分析与解题方法 广州市真光中学化学科王国强 一、课程标准、考试说明的要求 新课程内容标准新课程活动 与探究建议 2010年广东省高考 考试说明要求 1．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。①实验探究：电能与 化学能的相互转化。 ②调查市场常见化学 电池的种类，讨论它 们的工作原理、生产 工艺和回收价值。 ③查阅资料并交流： 防止钢铁腐蚀的方 法。 1. 了解原电池和电解池 的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 2.理解金属发生电化学 腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措 施。 二、近三年高考有关电化学知识考题分析 从新课程实验省（如山东、宁夏、广东、海南、江苏、天津等）近三年化学考题分析，其中考查原电池、电解池原理及电化学腐蚀的考题有19题，全国所有省份2009年高考题就有20题之多，可见这部分知识重要性。 （一）原电池及原理其综合考查 1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电 池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。如（09福建卷11）（08年广东化学·5）（07年海南卷第14题）有盐桥的铜银电池；（07年宁夏理综·26）锌银原电池工作原理与阿伏伽德罗常数关系；（07年山东理综·29）简单原电池设计。（见附件1）【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。必须抓好基础，重视课本，重视主干知识，逐一过关。同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞“题海战术”。要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。复习
电化学阻抗谱的应用及其解析方法
电化学阻抗谱的应用及其解析方法 交流阻抗法是电化学测试技术中一类十分重要的方法，是研究电极过程动力学和表面现象的重要手段。特别是近年来，由于频率响应分析仪的快速发展,交流阻抗的测试精度越来越高，超低频信号阻抗谱也具有良好的重现性，再加上计算机技术的进步，对阻抗谱解析的自动化程度越来越高，这就使我们能更好的理解电极表面双电层结构，活化钝化膜转换，孔蚀的诱发、发展、终止以及活性物质的吸脱附过程。 阻抗谱中的基本元件 交流阻抗谱的解析一般是通过等效电路来进行的，其中基本的元件包括：纯电阻R ，纯电容C ，阻抗值为1/j ωC ，纯电感L ，其阻抗值为j ωL 。实际测量中，将某一频率为ω的微扰正弦波信号施加到电解池，这是可把双电层看成一个电容，把电极本身、溶液及电极反应所引起的阻力均视为电阻，则等效电路如图1所示。 图1. 用大面积惰性电极为辅助电极时电解池的等效电路 图中A 、B 分别表示电解池的研究电极和辅助电极两端，Ra 、Rb 分别表示电极材料本身的电阻，Cab 表示研究电极与辅助电极之间的电容，Cd 与Cd ’表示研究电极和辅助电极的双电层电容，Zf 与Zf ’表示研究电极与辅助电极的交流阻抗。通常称为电解阻抗或法拉第阻抗，其数值决定于电极动力学参数及测量信号的频率，Rl 表示辅助电极与工作电极之间的溶液 电阻。一般将双电层电容Cd 与法拉第阻抗的并联称为界面阻抗Z 。 实际测量中，电极本身的内阻很小，且辅助电极与工作电极之间的距离较大，故电容Cab 一般远远小于双电层电容Cd 。如果辅助电极上不发生电化学反映，即Zf ’特别大，又使辅助 电极的面积远大于研究电极的面积（例如用大的铂黑电极），则Cd ’很大，其容抗Xcd ’比串 联电路中的其他元件小得多，因此辅助电极的界面阻抗可忽略，于是图1可简化成图2，这也是比较常见的等效电路。 图2. 用大面积惰性电极为辅助电极时电解池的简化电路 Element Freedom Value Error Error %Rs Free(+)2000N/A N/A Cab Free(+)1E-7N/A N/A Cd Fixed(X)0N/A N/A Zf Fixed(X)0N/A N/A Rt Fixed(X)0N/A N/A Cd'Fixed(X)0N/A N/A Zf'Fixed(X)0N/A N/A Rb Free(+)10000N/A N/A Data File: Circuit Model File:C:\Sai_Demo\ZModels\12861 Dummy Cell.mdl Mode: Run Fitting / All Data Points (1 - 1) Element Freedom Value Error Error %Rs Fixed(X )1500N/A N/A Zf Fixed(X )5000N/A N/A Cd Fixed(X ) 1E-6 N/A N/A Data File: Circuit Model File:C:\Sai_Demo\ZModels\Tutor3 R-C.mdl Mode: Run Simulation / Freq. Range (0.01 - 10000Maximum Iterations: 100 B
电化学原理部分思考题
第二章 1 电化学体系中包括哪些相间电位？有何不同 2 分析电化学反应和非电化学反应的氧化还原的区别 3 比较原电池，电解池和腐蚀电池之间的不同 1 电化学体系中包括哪些相间电位？有何不同 2分析电化学反应和非电化学反应的氧化还原的区别 答:电化学反应:不接触、不同地点、定向运动、电极电势、电能、可控制; 非电化学的氧化还原反应:碰撞接触、同一地点、混乱运动、内能及活化能的比值、热效应。
3 比较原电池，电解池和腐蚀电池之间的不同
2020-3-16作业题-第三章 1 什么是电毛细现象，解释抛物线形状的电毛细曲线为什么具有极大值？ 2 为什么双电层的电容会随电极电位变化？ 3 理想极化电极和不极化电极的区别是什么？ 1 什么是电毛细现象，解释抛物线形状的电毛细曲线为什么具有极大值？ 答:对电极体系来说，界面张力不仅与界面层的物质组成有关，而且与电极电位有关。这种界面张力随电极电位变化的现象叫做电毛细现象。 由李普曼公式 ⑴如果电极表面剩余电荷等于零，即无离子双电层存在时，则有q=0。这种情况对应于电毛细曲线的最高点。 ⑵当电极表面存在正的剩余电荷时，q>0， σ? ??p 。这对应于电毛细曲线的左半部分(上升分 支)。在这种情况下，电极电位变正，界面张力减小。 （3）当电极表面存在负的剩余电荷时，q<0， σ? ??f 。相对于电毛细曲线的右半部分(下降 分支)。此时，随电极电位变负，界面张力也不断减小。 2. 为什么双电层的电容会随电极电位变化？ 答:双电层结构的分散性随溶液浓度的增加和电极电位的绝对值而减小。双电层结构分散性的减小意味着它的有效厚度减小，因而界面电容值增大。 3. 理想极化电极和不极化电极的区别是什么？ 答:当电极反应速率为0，电流全部用于改变双电层的电极体系的电极称为理想极化电极，可用于界面结构和性质的研究。理想不极化电极是指当电极反应速率和电子反应速率相等时，极化作用和去极化作用平衡，无极化现象，通向界面的电流全部用于电化学反应，可用作参比电极。
电化学综合试题及答案
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破 2020届高考化学二轮复习热点题型 微专题突破六十电化学综合 一、单选题 1.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，其中乙池为碳呼吸电池，下列说法正确 的是() A. 乙池正极的电极反应式为2CO2+2e?=C2O42? B. 乙池中随着反应的进行，C2O42?的浓度不断减小 C. 每生成1mol的草酸铝，外电路转移3mol电子 D. 甲池中Fe电极发生的反应式为2Cl??2e?=Cl2↑ 2.我国科学家用乙醇燃料电池作电源，电解CO2与H2O生成CO、H2和O2，其电解原理图如 下。下列有关说法正确的是() A. F口通入的物质是乙醇 B. 溶液中的H+由Y极区通过交换膜移向X极区 C. 负极电极反应式为CH3CH2OH?12e?+3H2O=2CO2↑+12H+ D. 当电路中有0.6mol电子通过时，电解得到O2物质的量为0.3mol 3.如图所示，装置Ⅰ是可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电 的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。 下列说法正确的是
A. 闭合K后，b电极附近的pH变小 B. 当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体体积为112mL C. N极是负极，电极反应为2Na2S2?2e?=2Na++Na2S4 D. 闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性 4.丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应 分别为 C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO.用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是() A. 物质M为CO2 B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH?透过b膜向P电极移动 C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜 D. 该装置中，锌蓄电池的正极反应式为Zn+2OH??2e?=ZnO+H2O 5.最近，我国科学家利用如图装置实现了SO2的吸收，同时获得了硫磺、84消毒液。下列有 关说法错误的是
第七章 电化学习题及解答
第七章 电化学习题及解答 1. 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa 下，阳极析出多少Cl 2？ 解：电极反应为 阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu 阳极: 2Cl - - 2e - = Cl 2 电极反应的反应进度为ξ = Q /(ZF) =It / (ZF) 因此： m Cu = M Cu ξ = M Cu It /( ZF ) = 63.546×20×15×60/(2×96485.309)=5.928g V Cl 2 = ξ RT / p =2.328 dm 3 2. 用银电极电解AgNO 3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g 的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了0.605g 。求AgNO 3溶液中的t (Ag +)和t (NO 3-)。 解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中Ag +的总量的改变D m Ag 等于阴极析出银的量m Ag 与从阳极迁移来的银的量m’Ag 之差： D m Ag = m Ag - m’Ag m’Ag = m Ag - D m Ag t (Ag +) = Q +/Q = m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag )/ m Ag = (1.15-0.605)/1.15 = 0.474 t (NO 3-) = 1- t (Ag +) = 1- 0.474 = 0.526 3. 已知25 ℃时0.02 mol/L KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m 。一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g/L 的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数K Cell 为 K Cell = k R = 0.2768×453 =125.4 m -1 （2）CaCl 2溶液的电导率 k = K Cell /R = 125.4/1050 = 0.1194 S/m （3）CaCl 2溶液的摩尔电导率 Λm = k/C = 110.983×0.1194/(0.555×1000)= 0.02388 S·m 2 ·mol - 4. 25 ℃时将电导率为0.141 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。在同一电导池中装入0.1mol/L 的NH 4OH 溶液，测得电阻为2030Ω。利用表7.1.4中的数据计算NH 4OH 的解离度α及解离常数K 。 解：查表知NH 4OH 无限稀释摩尔电导率为 ∞Λm (NH 4OH)=∞Λm (NH 4+)+∞ Λm (OH -) =73.4×10-4+198.0×10-4 =271.4 ×10-4S·m 2 ·mol - 因此， α = ∞ΛΛm m O H)(NH O H)(NH 44= O H) (NH O H)l)/cR(NH k(KCl)R(KC 4m 4Λ∞
电化学曲线极化曲线阻抗谱分析
电化学曲线极化曲线阻抗谱分析 一、极化曲线 1.绘制原理 铁在酸溶液中，将不断被溶解，同时产生H2，即：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (a) 当电极不与外电路接通时，其净电流I总为零。在稳定状态下，铁溶解的阳极电流I(Fe)和H＋还原出H2的阴极电流I(H)，它们在数值上相等但符号相反，即：(1) I(Fe)的大小反映Fe在H+中的溶解速率，而维持I(Fe)，I(H)相等时的电势称为Fe／H+体系的自腐蚀电势εcor。 图1是Fe在H+中的阳极极化和阴极极化曲线图。图2 铜合金在海水中典型极化曲线 当对电极进行阳极极化(即加更大正电势)时，反应(c)被抑制，反应(b)加快。此时，电化学过程以Fe的溶解为主要倾向。通过测定对应的极化电势和极化电流，就可得到Fe／H+体系的阳极极化曲线rba。 当对电极进行阴极极化，即加更负的电势时，反应(b)被抑制，电化学过程以反应(c)为主要倾向。同理，可获得阴极极化曲线rdc。 2.图形分析 （1）斜率 斜率越小，反应阻力越小，腐蚀速率越大，越易腐蚀。斜率越大，反应阻力越大，腐蚀速率越小，越耐腐蚀。 （2）同一曲线上各各段形状变化 如图2，在section2中，电流随电位升高的升高反而减小。这是因为此次发生了钝化现象，产生了致密的氧化膜，阻碍了离子的扩散，导致腐蚀电流下降。 （3）曲线随时间的变动 以7天和0天两曲线为例，对于Y轴，七天后曲线下移（负移），自腐蚀电位降低，说明更容易腐蚀。对于X轴，七天后曲线正移，腐蚀电流增大，亦说明更容易腐蚀。 二、阻抗谱 1.测量原理 它是基于测量对体系施加小幅度微扰时的电化学响应，在每个测量的频率点的原始数据中，都包含了施加信号电压（或电流）对测得的信号电流（或电压）的相位移及阻抗的幅模值。从这些数据中可以计算出电化学响应的实部和虚部。阻抗中涉及的参数有阻抗幅模（| Z |）、阻抗实部（Z,）、阻抗虚部（Z,,）、相位移（θ）、频率（ω）等变量，同时还可以计算出导纳（Y）和电容（C）的实部和虚部，因而阻抗谱可以通过多种方式表示。
电化学 综合练习题
电化学专题检测 1.(2016·上海，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示() A.铜棒的质量 B.c(Zn2＋) C.c(H＋) D.c(SO2－4) 2.(2016· 实验一实验二 装置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局 部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； n处有气泡产生…… A.a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B.b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C.c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 3.(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 4.(2016·海南，10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是() A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向正极迁移 5.(2016·浙江理综，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是() A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高 C.M－空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)n D.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 6. A B C D 钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生 吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性 较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对 钢闸门保护效果更 好 钢闸门作为阴极而 受到保护 7. Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅—硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池 2 B.Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C.Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K＋移向硫酸锌溶液 D.Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 8.镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。一种镁电池的反应式为x Mg＋Mo3S4放电 充电 Mg x Mo3S4，下列说法中正确的是() A.充电时Mg x Mo3S4只发生还原反应
电化学原理思考题答案
第三章 1.自发形成的双电层和强制形成的双电层在性质和结构上有无不同为什么2．理想极化电极和不极化电极有什么区别它们在电化学中有什么重要用途答：当电极反应速率为0，电流全部用于改变双电层的电极体系的电极称为理想极化电极，可用于界面结构和性质的研究。理想不极化电极是指当电极反应速率和电子反应速率相等时，极化作用和去极化作用平衡，无极化现象，通向界面的电流全部用于电化学反应，可用作参比电极。 3．什么是电毛细现象为什么电毛细曲线是具有极大值的抛物线形状 答：电毛细现象是指界面张力随电极电位变化的现象。溶液界面存在双电层，剩余电荷无论带正电还是负电，同性电荷间相互排斥，使界面扩大，而界面张力力图使界面缩小，两者作用效果相反，因此带电界面的张力比不带电时小，且电荷密度越大，界面张力越小，因此电毛细曲线是具有极大值的抛物线形状。 4．标准氢电极的表面剩余电荷是否为零用什么办法能确定其表面带电状况答：不一定，标准氢电极电位为0指的是氢标电位，是人为规定的，电极表面剩余电荷密度为0时的电位指的是零电荷电位,其数值并不一定为0;因为形成相间电位差的原因除了离子双电层外,还有吸附双电层\ 偶极子双电层\金属表面电位。可通过零电荷电位判断电极表面带电状况，测定氢标电极的零电荷电位，若小于0则电极带正电，反之带负电。 5．你能根据电毛细曲线的基本规律分析气泡在电极上的附着力与电极电位有什么关系吗为什么有这种关系（提示：液体对电极表面的润湿性越高，气体在电极表面的附着力就越小。） 6．为什么在微分电容曲线中，当电极电位绝对值较大时，会出现“平台”7．双电层的电容为什么会随电极电位变化试根据双电层结构的物理模型和数学模型型以解释。 8．双电层的积分电容和微分电容有什么区别和联系9．试述交流电桥法测量微分电容曲线的原理。10．影响双电层结构的主要因素是什么为什么 答：静电作用和热运动。静电作用使符号相反的剩余电荷相互靠近，贴于电极表面排列，热运动使荷电粒子外散，在这两种作用下界面层由紧密层和分散层组成。11．什么叫ψ1电位能否说ψ1电位的大小只取决于电解质总浓度而与电解质本性无关ψ1电位的符号是否总是与双电层总电位的符号一致为什么 答：距离电极表面d处的电位叫ψ1电位。不能，因为不同的紧密层d的大小不同，而紧密层的厚度显然与电解质本性有关，所以不能说ψ1电位的大小只取决于电解质总浓度而与电解质本性无关。当发生超载吸附时ψ1电位的符号与双电层总电位的符号不一致。 12．试述双电层方程式的推导思路。推导的结果说明了什么问题 13．如何通过微分电容曲线和电毛细曲线的分析来判断不同电位下的双电层结构答： 14．比较用微分电容法和电毛细曲线法求解电极表面剩余电荷密度的优缺点。15．什么是特性吸附哪些类型的物质具有特性吸附的能力答：溶液中的各种粒子还可能因非静电作用力而发生吸附称为特性吸附。大部分无机阴离子，部分无机阳离子以及表面活性有机分子可发生特性吸附。
2019届上海各区化学等级考二模试题分类汇编-电化学(word答案版)
2019年上海各区化学等级考二模试题分类 汇编-电化学 【2018年上海长宁区二模】14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（） A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极 C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+ 【答案】C 【2018年上海杨浦区二模】19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（） A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触 【答案】D 【2018年上海闵行区二模】3．电解饱和食盐水的阳极产物是（）A．NaOH B．H2 C．HCl D．Cl2 【答案】D 【2018年上海闵行区二模】18．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是（） A．主要发生吸氧腐蚀 B．氯化钠充当正极
C．吸收的气体是O2和CO2 D．负极反应为Fe-3e→Fe3+【答案】A 【2018年上海闵行区二模】15.电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（） A．b电极的质量不变 B．a电极是该装置的负极 C．a电极上发生氧化反应 D．电子由b电极经溶液流向a电极【答案】C 【2018年上海崇明区二模】19．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓 度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是（） A．X极连接电源正极 B．X极上产生气体有刺激性气味
C．Y极上发生氧化反应 D．电子从X极经过溶液流向Y极 【答案】C 【2018年上海青浦区二模】8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入 0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是（） A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生OH- C.石墨上有Cl2 放出 D.铁棒上有H2放出 【答案】B 【2018年上海普陀区二模】10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是（） A. 此装置属于电解池 B. 电子从铁经导线流向锌 C. 铁电极上发生氧化反应
电化学基础练习题及答案
第11章氧化还原反应电化学基础 一、单选题 1. 下列电对中，θ值最小的是：D A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-13 3. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：B A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。） 3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势） 4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。） 三、填空题
电化学测试题及答案
电化学 1. pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液 的pH>a,则该电解质可能是( ) A NaOH B、H2SO C、AgNO D N Q SQ 2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以 氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnQ(s)+H 20(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2Q(s) 下列说法错误的是 ( ) A .电池工作时，锌失去电子 B .电池正极的电极反应式为：2MnQs)+H2O(1)+2e—=M R O(S)+20H—(aq) C .电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D .外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小 3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是() A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH 4e 2H 2O O2 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型 发电装置 4. 下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是D ( ) 5. —种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇(Y2Q)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导CT。下列对该燃料电池说法正确的是( ) A .在熔融电解质中，Q—由负极移向正极 B .电池的总反应是：2CH。+ 130 2—8CQ + IOH2O C .通入空气的一极是正极，电极反应为：Q + 4e —= 2O2— D .通入丁烷的一极是正极，电极反应为：GHw + 26e —+ 13O2—== 4CQ + 5HQ 6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳 定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO + 8H 2O -放电3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH 0充由 下列叙述不正确的是( ) A. 放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH= Zn (OH)2 B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—+ 5 OH —= FeO4 + 4H 2O C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol ?FeQ被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 7. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu Pt等杂质，可用电解法 制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性F『v Ni2+ 锂离子电池的电化学阻抗谱分析 1. 锂离子电池的特点 锂离子电池充电时，正极中的锂离子从基体脱出，嵌入负极；而放电时，锂离子会从负极中脱出，嵌入正极。因此锂离子电池正负极材料的充放电容量、循环稳定性能和充放电倍率等重要特性均与锂离子在嵌合物电极材料中的脱出和嵌入过程密切相关。这些过程可以很好地从电化学阻抗谱（EIS ）的测量与解析中体现出来。 2. 电化学阻抗谱的解析 2.1. 高频谱解析 嵌合物电极的EIS 谱的高频区域是与锂离子通过活性材料颗粒表面SEI 膜的扩散迁移相关的半圆（高频区域半圆），可用一个并联电路R SEI /C SEI 表示。 R SEI 和C SEI 是表征锂离子活性材料颗粒表面SEI 膜扩散迁移过程的基本参数，如何理解R SEI 和C SEI 与SEI 膜的厚度、时间、温度的关系，是应用EIS 研究锂离子通过活性材料颗粒表面SEI 膜扩散过程的基础。 2.1.1. 高频谱解析R SEI 和C SEI 与SEI 膜厚度的关系 SEI 膜的电阻R SEI 和电容C SEI 与SEI 膜的电导率、介电常数ε的关系可用简单的金属导线的电阻公式和平行板电容器的电容公式表达出来 S l R SEI ρ = (1) l S C SEI ε= (2) 以上两式中S 为电极的表面积，l 为SEI 膜的厚度。倘若锂离子在嵌合物电极的嵌入和脱出过程中ρ、ε和S 变化较小，那么R SEI 的增大和C SEI 的减小就意味着SEI 厚度的增加。由此根据R SEI 和C SEI 的变化，可以预测SEI 膜的形成和增长情 2.1.2. SEI 膜的生长规律（R SEI 与时间的关系） 嵌合物电极的SEI 膜的生长规律源于对金属锂表面SEI 膜的生长规律的分析内容(十三)锂离子电池的电化学阻抗谱分析