第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断

第3讲离子共存、离子的检验和推断

[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利

用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

溶液中离子能否共存的判断方法

1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

【例2】(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2

D.K w

c(H)

＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3

【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－

B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－

C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－

D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3

`

离子检验的一般程序与思路

1．常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子

常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，

Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。3．无色溶液中离子检验的一般思路

无色待检溶液

)

【例5】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是() A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在

推理型离子推断题的解题思路

【例6】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。

(2)根据(1)中的实验回答：

NO－3存在于________溶液中，理由是___________________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是____________________________________________。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________。【例7】某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_____________________________________________________________________。

实验②_____________________________________________________________________。

实验③_____________________________________________________________________。

实验④_____________________________________________________________________。

实验⑤_____________________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________________。

反思归纳坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。,(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－

、CrO2－4、Cr2O2－7

3

(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要

注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)

(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与

负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)

(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的

离子对后继实验的干扰。

【例8】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、－2－－－－

由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是__________。

(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，

说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。

高考题组一离子共存

1．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3

B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4

C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4

D．Na＋、AlO－2、CH3COO－、HCO－3

2．(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4

B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

3．(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3

B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－

C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋

4．(2011·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是() A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4

C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3

D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3

高考题组二离子推断

5．(2011·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4

6．(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红

溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，

再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论() A．①②④⑤B．③④

C．③④⑤D．②③⑤

7．(2009·全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3。

现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉

淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________；

(2)E溶液是________，判断依据是____________________________________________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：

A________、C________、D________、F________。

高考题组三物质的检验、鉴别

8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)(2011·天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，

(2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3

()

(2010·江苏，10A)

(3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液()

(2010·重庆理综，9A改编)

(4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚()

(2011·大纲全国卷，7A) 9．(2011·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是() A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液

C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液

10．(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是() A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

课时规范训练

教材习题回扣

1．(必修1P43－11改编)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 3种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别的是() A．CuCl2溶液B．稀硫酸

C．FeCl3溶液D．CO2

2．(必修1P34－7、P42－8整合)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________。

①K＋、H＋、SO2－4、OH－

②Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3

③Na＋、H＋、Cl－、CO2－3

④Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4

⑤Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－

⑥Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4

3．(必修1P43－12改编)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有

____________。

(2)写出有关反应的离子方程式：______________________________________________。

能力提升训练

1．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是() A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－

B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3

C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4

D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3

C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3

D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋

3．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是() A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3

C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO－3、Na＋、ClO－

D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋

4．下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－

D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3

5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是()

①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③

C．①②③②④D．④②③②①

6．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是() A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH －

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2＋OH－

7．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－

8．某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()

A．原溶液中一定含有SO2－4

B．原溶液中一定含有NH＋4

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

9. 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中

的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。

(2)A是__________，B是____________，C是_____________________________________，

D是__________，E是________。

(3)A与E反应的离子方程式是________________________________________________。10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①，②，③，④，

⑤。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

a、b、c。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是__________________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_________________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。11．某无色稀溶液X

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)

与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，

下同)是，ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，ab段反应的离子方程

式为______________________________________________________________________。12．某同学用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)

(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式：______________________________________________________________________。(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生____________沉淀；离子方程式：_____________________________________________________________。

(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。

(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成__________，不溶解的是________，离子方程式： ________________________________________________________________。

答案

规律方法·解题指导

【例1】(1)不能水解反应AlO－2＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑

(2)不能氧化还原反应2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O

(3)不能氧化还原反应HNO3与Br－、I－均能发生反应

(4)能HNO3不会与Cl－发生反应

(5)不能氧化还原反应ClO－能氧化S2－，与溶液的酸碱性无关

(6)不能复分解反应OH－＋HSO－3===SO2－3＋H2O

(7)不能复分解反应Fe2＋＋S2－===FeS↓

(8)不能氧化还原反应2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

(9)不能双水解反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

(10)不能氧化还原反应在H＋存在的条件下MnO－4与S2－、Cl－发生反应

【例2】 D

【例3】C

【例4】D

【例5】B

【例6】(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4

②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色

(2)M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，

所以N溶液中不含NO－3

N根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中

(3)OH－、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO－3

【例7】(1)①说明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因为二者水解均显碱性

②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性气味

③肯定不含有Br－、I－，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶

解于CCl4显色

④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于盐酸

⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3

(2)NO－3

【例8】(1)NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋

(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解

真题重组·规范集训

1．B

2．C

3．B

4．C

5．A

6．B

7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，

AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O

(2)K2CO3由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO2－3形成可溶

性盐的只有K＋，故E为K2CO3

(3)Ba(OH)2(CH3COO)2Ca AlCl3

FeSO4

8．(1)×√××

(2)×(3)√(4)√

9．D

10．D

课时规范训练

教材习题回扣

1．B 2.④

3．(1)CaCl2，K2CO3Ba(NO3)2

(2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－=

==AgCl↓

能力提升训练

1．C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D7.C8.B

9．(1)AgCl(2)Na2CO3HCl AgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O

10．(1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2

AgNO3(2)SO2－3SO2－4Cl－

(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在

(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－

11．(1)SiO2－3、AlO－2CO2－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－NH＋4＋OH－===NH3·H2O

12．(1)AgCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓

(2)Al(OH)3、Mg(OH)2

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4

(3)CaCO3

(4)完全溶解NaAlO2Mg(OH)2

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

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离子反应离子共存及检验

离子反应离子共存及检验 一、电解质和非电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 【易错警示】 （1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 （3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 （4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 2.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【注意】 （1）强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 （2）强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些 难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 （3）强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性 不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较 强。 （4）强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱 极性键的化合物。 （5）强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 二、电离与电离方程式的书写 1．概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式书写方法 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐：

离子共存离子的检验和推断有答案

离子共存、离子的检验和推断 题组一无限制条件的离子大量共存的判断 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（） A. J、F『、SO l_ B. J、NH HCO NO C. Ag+> K+> C「、SO D. K\ AIO、C「、OH 答案D 解析A项，Fe3+氧化I B项，J与HC反应；C项，Ag*与C「、SC均不能大量共存。 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A. Al3+> Na、C「、SO B. H、F『、CIO_、C「 + 2+ — C. Na、Ca、Cl、SO + 2+ — D. K、Ba、NO Cl 答案AD 解析B项，CIO-氧化Fe2+, H与CQ-反应生成HCIQ C项，Cea+与SC反应生成微溶沉淀CaSQ 题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3. 在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（） A. K、AIO、Cl —、SO B. NH Bf、Cl —、NO C. Cf、F『、NO HCO D. Na+> Cl —、CO SO

答案A 解析B项，NaQ与HO反应生成NaOH NH与OH结合生成NH?H Q C项，NaO氧化Fe2+, HCC与OH反应生成C分口HO; D项，N Q Q把SC氧化成SO 4. 将足量的SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO、Cl－、NO B. H＋、N H、Al 3＋、SO C. Na＋、Cl －、MnO、SO D. Na＋、CO、CH3COO－、HCO 答案B 解析A中SiO能与SO反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO; C中MnOE与SO发生氧化还原反应；D中CO CHCOO、HC(均能与SO反应。 题组三有限制条件的离子大量共存的判断 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“，不能大量共存的划“X” (I) 含有大量Fe3+的溶液：Na t、SCN、C「、1_( ) ⑵含有大量NQ勺溶液：H、F$、C「、SO( ) ⑶常温下，pH= 12的溶液：K、C「、SO( ) (4) c(H +) = O.lmol JT 的溶液：NaJ NH SO SO( ) (5) 使pH试纸显蓝色的溶液：C『、NO Fe3+> SO( ) (6) 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO AlJ NaJ SO() (7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na t、K t( ) －12 t t (8) 常温下=1X 10 的溶液：K、AIO、CO Na( ) (9) 中性溶液：Fe3＋、Al 3＋、NO、SO( ) (10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( ) (II) c(H +)水=10_ 12mol ?L 1的溶液：Na： K、CO SO( ) (12) 使酚酞变红色的溶液：Na t、Cu2t、Fe2t、NO( ) (13) 0.1mol ?L_1的N Q CO溶液：Al3t、SQ C「、K"( ) 答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X ⑺V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X

离子共存与检验

考点二离子共存与检验 一、学习目标 1.掌握离子不能大量共存的反应，能熟练判断离子 在溶液中可否大量共存。 2. 掌握离子的检验方法，熟练离子检验的 “答题模板”，能进行综合推断。 二、重点、难点 1.离子发生反应的条件； 2.阴阳离子的检验方法及进行综合推断

三、自主学习----知识梳理-------离子共存 离子发生反应则离子不能大量共存，离子反应的原因有以下几种情况： （一）、发生复分解反应 １、有 产生：H +与CO 32ˉ HCO 3ˉ SO 32ˉ HSO 3ˉ S 2- HS -等不能共存 ２、有 生成。 ①SO 42ˉ与Ba 2+、Ca 2+、Ag +等不能共存； ②CO 32ˉ与 等不能共存； ③S 2ˉ与Cu 2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存； ④OHˉ与 等不能共存； ⑤AlO 2ˉ与HCO 3ˉ不能大量共存：AlO 2ˉ+HCO 3ˉ+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32ˉ ３、有 生成。如 弱酸 、 、 。 易挥发物质 气体 难溶或微溶物质 沉淀 难电离物质 弱碱 水等 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+ Ag + Cu 2+、 Fe 3+、Fe 2+、 Mg 2+ Al 3+

（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 氧化剂： NO 3ˉ MnO 4ˉ ClOˉ Fe 3+ Cr 2o 72-(都为酸性环境） 变成 （ ） （ ）（ ）（ ） （ ） 还原剂： Iˉ、 Brˉ、 Fe 2+、 S 2ˉ、 HSˉ、 SO 32ˉ、 HSO 3ˉ 变成 （ ）（ ）（ ）（ ） （ ） （ ） （ ） NO Mn 2+ Fe 2+ Cr 3+ Clˉ S S SO 42ˉ SO 42ˉ Fe 3+ Br 2 I 2

高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总(1)

第3讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液； 能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶

液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共 存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3 (2)H＋不能和______________________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。] 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－、SCN－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7 (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－ 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO2－3考虑生成气体和沉淀； (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。

离子共存、离子的检验和推断

第7讲离子共存、离子的检验和推断 ［考纲要求］1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征 反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1 .离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2 .熟记常考离子的性质 3 .常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7（常温）;能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7（常温）;能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出旦兰的溶液（HNO 3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液;C（H + ）水或c （OH —）水等于10 —a mol ?L1（a>7）的溶液。 思考 （1）OH _不能禾廿_________________________________________________ （填具体离子 , 下同）。 答案H +、NH*、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg 2+、Al3+、Cr3+、HCO —、HS—、HSO—、 H2PO—、HPO2—

注意两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

(2) H +不能和 ___________________________________________大量共存。 答案 0H -、C02^(HCO f )、S — (HS _)、S03一(HSO *卜 P04-(H 2PO ^T , HPO 4 — )、SiO 2，AIO ，、 CIO — 、F — 、 CH 3COO — NO - (3) CO 3_不能和 _____________________________________________ 大量共存。 答案 H + 、Mg 2 + 、Ba 2 + 、Ca 2 + 、Fe 3 + 、AI 3 + 、Fe 2 + 、Cu 2 + (4) SO 3_不能和 ______________________________________ 大量共存。 答案 H +、Mn0—、NO — (H + 卜 Mg 2 +、Ba 2 +、Fe 3 +、Al 3 +、Fe 2 + 、Cu 2+ (5) Fe 3 +不能和 __________________________________________ 大量共存。 答案 OH — 、|_、S03— 、CIO — 、C03— (HCO — )、S 2— (HS — )、AIO —、SCN — (6) AI 3 +不能和 ___________________________________________ 大量共存。 答案 OH — 、SO 2-、CIO — 、C03— (HCO —卜 S 2 — (HS — )、AI0— (7) 1 — 不能和 _________________________ 存。 答案 Fe 3 + 、NO —(H + )、Mn0 —、CIO — 、Cr 2O 2— (8) N0 — (H +)不能和 _____________________________________ 存。 答案 C03— (HCO — 卜 Si03— 、CIO — 、CH 3COO — S 2-(HS — )、Fe 2 + 、S03 — (HSO — )、I — 归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时 ，一般从以下几个方面考虑： (1)C03— 考虑生成气体和沉淀； (3) Fe 3+考虑生成Fe(0H )3、双水解及其氧化性; (4) AI 3 +考虑生成AI(0H )3、双水解； (5) 1 —只考虑其还原性; (6) N0 3 (H +)考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1 .在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. HCO J 、H +、NO J 、Na + 23 O S 2) 考虑生成气体、沉淀和其还原性;

离子检验与推断

44 离子检验与推断 考点二离子检验与推断 1．常见阳离子的检验 (1)肯定性原则：确定肯定存在的离子。根据溶液的颜色、pH、酸碱性、水溶性和一些离子

反应表现出的特征推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)。 (2)互斥性原则：依据离子共存规律(或根据题目的隐含条件)推出一定不含的离子。如确定含有CO2－3时，则________________________________________________________________________ ____________________等均不能大量存在。 (3)进出性原则：注意加入试剂对某些离子的干扰。如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液中有无________造成干扰。 (4)电中性原则：溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。如当题目中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原理，最后剩余的那种阳离子肯定有。 4．氧化还原型离子推断的注意事项 一般来说，强氧化性的粒子与强还原性的粒子不能大量共存。存在强氧化性的离子组“NO－3＋H＋”时，强还原性的________等一定没有，但弱还原性的Cl－可能存在；而酸性条件下存在氧化性更强的MnO－4时，Cl－不能大量存在，还原性强的Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO2－3、HSO－3等也不能大量共存；存在强氧化性的Fe3＋时，强还原性的S2－、I－、SO2－3不能存在，但可能存在强还原性的Fe2＋，因两者没有中间价态，不能发生氧化还原反应。 对点自测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋() (2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋() (3)将某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋() (4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4() (5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋() (6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素() (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－() (8)某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多，最后部分溶解，说明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3＋或Mg2＋() 2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－ 题组一离子的检验 1．下列有关离子检验的描述正确的是() A．[2016·四川卷]将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO2－3 B．[2015·福建卷]检验溶液中是否含NH＋4：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，

离子共存和检验

专题离子共存和检验 探究点1、离子共存问题 例1．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（） A. SO42-、Cl-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+练习： 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A、Cu2+、Na+、NO3—、OH— B、H+、K+、CO32—、Cl— C、Mg2+、NH4+、OH—、SO42— D、Na+、Ca2+、NO3—、Cl— 2、下列各组离子间不能 ．．反应的是() A．H＋、Na＋、OH－、NO－3B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．H＋、K＋、CO2－3、HCO－3D．K＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ 3、下列各组物质分别加入到足量水中，各离子可以共存，且最终能得到无色透明溶液的是（） A．NaOH NaCl KNO3BaCl2B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4 C．NaOH Na2SO4AgNO3 HNO3D．FeSO4NaNO3KCl HCl 探究点2、离子检验问题 例1．下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（） A．Na2CO3 、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 练习： 1、下列各组溶液，仅用同组溶液相互反应就能区分开的是（） A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 2、下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸 离子共存延伸：工厂污水问题 例1、某市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是() A．SO2－4和NO－3可能来自同一工厂B．Cl－和NO－3一定不在同一工厂 C．Ag＋和Na＋可能在同一工厂D．Na＋和NO－3来自同一工厂 例2、我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别各含有三种不同的离子，共有K+、Ba 2+、Cu 2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。 ①已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是。 【巩固提升】 1、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液， 可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成 分，某同学设计并完成了如图所示的实验，下列判断正确的是() A．营养液中可能含有硝酸钙B．营养液中一定没有硝酸钾 C．营养液中一定含有碳酸钾D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成

专题复习离子共存离子的检验和推断

离子的检验和推断探究学案 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不 同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈 黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。 深度思 考 1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存

在SO 2 4 ? 答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。 2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生 成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？ 答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。 3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO2－3？ 答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。 4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液 中一定存在SO2－4？ 答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。 5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一 定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？ 答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是 否正确？为什么？ 答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN， 再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断 是否正确？为什么？ 答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。 题组一排除干扰确定离子 1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(B) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉 淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后 溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑 浊，可确定有CO2－3存在 2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如 题组二突破“离子组成推断题” 3．某无色溶液中只可能含有①Na ＋、②Ba2＋、③Cl－、 ④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出 的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试 下列结论正确的是(D) A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是 ②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子 是③⑥ 4．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。将该溶 液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡 生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液 中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推 断该溶液中(C) A．一定存在Fe2＋、Br－、CO2－3B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO2－3D．一定存在NH＋4 无色溶液中离子检验的一般思路

离子共存、离子的检验和推断

第7讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 ClO、MnO4、NO3(H)、Fe、Cr2O7 注意 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH －) －a mol·L－1(a>7)的溶液。 水等于10 思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离 子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－

离子共存试题及答案

离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

高考化学离子共存、离子的检验和推断考点全归纳

离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2． 4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 颜色MnO－ 3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－ 7 氧化性ClO－、MnO－4、NO－ 3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－ 水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 3、SiO2－ 3、ClO－、CH3COO－ 3、CO2－ 2、S2－、SO2－ 水解显碱性AlO－ 3、HPO2－ 4、H2PO－4 3、HS－、HSO－ 两性离子HCO－ 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离

子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同) 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－ 3、 4、HPO2－ 4 H2PO－ (2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。 4(H2PO－4，HPO2－ 3)、PO3－ 4)、SiO2－ 3、 3(HSO－ 答案OH－、CO2－ 3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－ 2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－ 2 AlO－ 3不能和________________________________________________大量共存。 (3)CO2－ 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 3不能和__________________________________________大量共存。 (4)SO2－ 3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 答案H＋、MnO－4、NO－ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 3)、S2－(HS－)、AlO－ 2 3、ClO－、CO2－ 答案OH－、I－、SO2－ 3(HCO－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 2 答案OH－、SO2－ 3)、S2－(HS－)、AlO－ 3(HCO－ 3、ClO－、CO2－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 7 4、ClO－、Cr2O2－ 答案Fe3＋、NO－ 3(H＋)、MnO－ (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 3(HSO－3) 3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－ 答案CO2－ 3(HCO－ 3)、SiO2－ 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 3考虑生成气体和沉淀 (1)CO2－ 3考虑生成气体、沉淀和其还原性 (2)SO2－ (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性 (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I－只考虑其还原性 (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。

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第3 讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质 颜色MnO－4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O2－ 还原性S2－(HS－)、SO2－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性[ 来源: https://www.wendangku.net/doc/ad17644389.html,] [Al(OH)4] －、S2－、SO2－、CO2－、SiO2－、ClO－、CH3COO－ 两性离子HCO－3 、HS－、HSO－3 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3.常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液； 能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和大量共 存(填具体离子，下同)。 答案 H＋、NH＋4 、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3 、HS－、HSO－3

离子共存、离子的检验和推断(有答案)

离子共存、离子的检验和推断 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 答案 AD CaS?。 题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 在溶液中加入足量 Na^O 后仍能大量共存的离子组是 ( K +、AI?2、CI 一、S?一 答案 B 解析 A 中Si? 2 一能与SQ 反应生成沉淀，N? (H + )能氧化SQ; C 中Mn?能与SQ 发生氧化还原 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是 ( ) A. 屮、Fe 3 +、SO 「、I 「 B. 』、N H I 、HCO 、NO C. D. Ag + 、K + 、Cl 2 、S?— K + 、AIO 2、Cl 2 、?H 答案 D 3+ 一 + 一 解析 A 项，Fe 氧化I ; B 项，H 与HC?反应；C 项, Ag + 与Cl 一、S?一均不能大量共存。 2. A. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) AI 3+、Na 、Cl 2、sd 2 B. K 、Fe + 、Cl?、Cl C. Na +、Ca 2 +、Cl 一、sd 一 D. K +、Ba 2+、NO 、Cl 2 解析 B 项，CIO 一氧化Fe 2+ , ｛与CIO 一反应生成 HCIQ C 项，Ca 2+ 与 S? 一反应生成微溶沉淀 3. A. B. 2+ 一 一 Ba 、Cl 、N? C. Ca 2+ 、 Fe 2+ 、 N?、HC? D. Na + 、 Cl 、c?、Sc 3 答案 A 解析 B 项，N&Q 与Ha?反应生成NaOH N^与OH 结合生成NH-H ?; HC?与OH 反应生成 C?一和HQ D 项，NaQ 把S?一氧化成S?一。 C 项，NaQ 氧化 Fe 2+ , 4. A. 将足量的SO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( K +、Si?2—、Cl 2、NQ B. H 、N 宵、AI 3 + 、S?一 C. Na + 、Cl 一、Mn?、S?一 D. Na +、C?2 、CHCO?、HC?

离子共存离子检验练习题

课时强化练(五) 离子共存、离子的检验和推断 (限时：40分钟) 1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是() A．K＋、NO－3、I－、H2SO3 B．Na＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3 C．Al3＋、NO－3、SO2－3、OH－ D．NH＋4、Na＋、SO2－4、CH3COOH 【解析】A项，H2SO3在溶液中可以电离出H＋，使溶液显酸性，NO－3在酸性条件下可以将I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B项，Fe3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；C项，Al3＋与OH－结合生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。 【答案】 D 2．(2016·佛山市高三质量检测)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Al3＋、Cl－、[Al(OH)4]－、SiO2－3 B．H＋、Na＋、S2－、ClO－ C．K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4 D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3 【解析】A项，Al3＋与[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3；B项，H＋与S2－、ClO－均反应，且ClO－能氧化S2－；D项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。 【答案】 C 3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCO－3 B．H＋、S2－、Cl－、SO2－3 C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3 D．K＋、Ag＋、OH－、SO2－4

【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2－3；B项，2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO2－4均反应。 【答案】 C 4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 () 【解析】A项，评价不对，Fe2＋与NO－3(H＋)发生氧化还原反应；B项，评价不对，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。C项，Ca2＋与CO2－3反应生成CaCO3沉淀。 【答案】 D 5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－ B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－ C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－ D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、SO2－4【解析】A项，H＋与ClO－结合生成HClO，且与Cl－反应；B项，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；C项，NO－3(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K ＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO2－4能大量共存。 【答案】 D

离子共存及相关推断

考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能____________，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 注意 3．熟记相互促进的水解反应 4.

深度思考 指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋____________________ ________________________________________________________________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3______________________ ________________________________________________________________________。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4 ________________________________________________________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－________________________________ ________________________________________________________________________。