基础化学答案第12

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习题

1. 下列数据，各包括几位有效数字？

(1) 2.0321 (2) 0.0215 (3) p K HIn ＝ 6.30

(4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5

解 5；3；2；1；2

2. 分析天平的称量误差为 ±0.0001 g ，用减差法称取样品时，两次称量的最大误差可达±0.0002 g ，欲使称量的相对误差小于0.1%，求至少应称取样品质量(g)? 解

RE =

T

E ×100% 1000002.01.0?=T T ＝ 0.2 g

所称样品至少要大于0.2 g 。

3. 两人分析同一试样中的含铜量，其结果质量分数(ω)如下：

甲 0.3610 0.3612 0.3603

乙 0.364l 0.3642 0.3643

巳知此试样中含铜量的真实值为0.3606。试问何人所得结果的准确度高？何人的结果精密度高？为什么？

解 甲的X ＝ （0.3610 + 0.3612 + 0.3603）/3 ＝ 0.3608

乙的X ＝ （0.364l + 0.3642 + 0.3643）/3 ＝ 0.3642

甲的准确度高，因平均测量值接近于真实值；乙的精密度高,因它的重现性好。

4. 在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度时，若在实验过程中发生下列过失的情况，试说明每种情况下NaOH 溶液所测得的浓度是偏大还是偏小。

(1)滴定管中NaOH 溶液的初读数应为1.00 mL ，误记为0.10 mL 。

(2)称量邻苯二甲酸氢钾的质量应为0.3518 g ，误记为0.3578 g 。

解 可利用下式计算NaOH 溶液的浓度：

)

O H KHC ()NaOH ()O H KHC ()NaOH (448448M V m c ?＝

(1)初读数1.00 mL 误计为0.10 mL ，使V (NaOH)偏大，由上式可知测定的NaOH 溶液浓度偏低；

(2)由于将称量的邻苯二甲酸氢钾的质量0.3518 g 误计为0.3578 g ，使m (KHC 8H 4O 4)偏大，由上式可知测定的NaOH 溶液的浓度偏高。

5. 某一弱碱型指示剂的K In - ＝ 1.3×10-5，此指示剂的变色范围是多少？

解 p K In - ＝ -lg K In - = -lg (1.3×10-5) = 4.89

p K HIn ＝ 14－4.89 = 9.11

故变色范围为 pH 8.11～10.11

6. 称取分析纯Na 2CO 3 1.3350 g ，配成一级标准物质溶液250.0 mL ，用来标定近似浓度为0.1 mol·L -1HCl 溶液，测得一级标准物质溶液25.00 mL 恰好与HCl 溶液24.50 mL 反应完全。求此HCl 溶液的准确浓度。

解 一级标准物质溶液25.00 mL 中Na 2CO 3的质量

mL

250.0mL 25.00g 0 1.335)CO Na (32?=m ＝0.1335 g 根据Na 2CO 3标定HCl 溶液的计量关系

Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2O

得 )

CO Na ()CO Na (2)CO Na (2)HCl ()HCl (323232M m n V c ?== 1313232L mol 1028.0L

1050.24mol g 0.106g 1335.02)HCl ()CO Na ()CO Na (2)HCl (---?=????=??=V M m c 因此HCl 溶液的准确浓度为0.1028 mol·L -1。

7. 标定浓度为0.1 mol·L -1的NaOH 溶液，欲消耗25 mL 左右的NaOH 溶液，应称取一级标准物质草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)的质量约为多少？能否将称量的相对误差控制在±0.05﹪范围之内？若改用邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)，结果又如何？

解 (NaOH)(NaOH)O)2H O C (H 22422V c n =?

(NaOH)(NaOH)O)

2H O C (H O)2H O C (H 224222422V c M m =?? g

15.02

mol g 126L 1025L mol 1.02

O)

2H O C (H (NaOH)(NaOH)O)2H O C (H 1

3124222422=?????=??=?---M V c m 若称量草酸采取差减法进行，则分析天平引起的绝对误差为0.0001 g ×2

%133.0%10015

.00002.0=?=RE ，故不能控制在0.05％范围内。 若改用邻苯二甲酸氢钾，M (KHC 8H 4O 4)＝204 g·mol -1

)NaOH ()NaOH ()O H (KHC 448V c n =

g

51.0mol g 204L 1025L mol 1.0)

O H (KHC )NaOH ()NaOH ()O H (KHC 131448448=?????=?=---M V c m

%039.0%10051

.00002.0=?=RE ，故可以控制在0.05％范围内。 8. 化学计量点和滴定终点有何不同？在各类酸碱滴定中，计量点、滴定终点和中性点之间的关系如何？

解 化学计量点是化学反应的等量点，而滴定终点则是指示剂的变色点。

在各类酸碱滴定中，所选指示剂的变色点与该反应的化学计量点应尽可能接近。中性点的pH 值永远等于7，而化学计量点和变色点的pH 值则根据滴定反应类型的不同和所选指示剂的不同而不同。

9. 用NaOH 溶液滴定某一元弱酸时，已知加入40.00 mLNaOH 溶液时达到化学计量点，而加入NaOH 标准溶液16.00 mL 时，溶液的 pH 值为6.20。求此弱酸的离解常数。

解 设一元弱酸为HA ，

)

NaOH (mL )00.1600.40()NaOH (mL 00.16lg p )HA ()NaA (lg p pH a a c c K n n K ?-?+=+= mL

00.24mL 00.16lg p 20.6a +=K p K a ＝ 6.38

10. 下列各酸(假设浓度均为0.1000 mol·L -1，体积均为20.00 mL)，哪些能用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应选用什么指示剂，各有几个滴定突跃？

(1) 蚁酸(HCOOH) p K a ＝ 3.75

(2) 琥珀酸(H 2C 4H 4O 4) p a1K ＝ 4.16； p a2K ＝ 5.61

(3) 顺丁烯二酸(H 2C 4H 2O 4) p a1K ＝ 1.83； p a2K ＝ 6.07

(4) 邻苯二甲酸(H 2C 8H 4O 4) p a1K ＝ 2.89； p a2K ＝ 5.51

(5) 硼酸(H 3BO 3) p a1K ＝ 9.27

解 （1）能，因为p K a ＝ 3.75，K a ＝ 1.7×10-4,cK a ≥ 10-8，由于滴定突跃范围为6.75～9.70，因此可选用酚酞作指示剂。

（2）能，因为c a1K ≥ 10-8，c a2K ≥ 10-8，但a1K /a2K < 104,故只有一个滴定突跃，可作为一元弱酸进行滴定。由于化学计量点时的pH 9.6左右，故可选用百里酚酞作指示剂。

（3）能，因为c a1K ≥ 10-8，c a2K ≥ 10-8，且a1K /a2K > 104,故有2个滴定突跃，可进行分步滴定。由于第一化学计量点时的pH ＝ 3.95，第二化学计量点时的pH ＝ 9.30，因此可分别选用甲基橙和百里酚酞作为两步滴定的指示剂。

（4）能，因为c a1K ≥ 10-8，c a2K ≥ 10-8，但a1K /a2K < 104，故只有一个滴定突跃，可作为一元弱酸进行滴定。由于化学计量点时的pH 9.0左右，故可选用酚酞或百里酚酞作指示剂。

（5）不能，因为c a1K ≤ 10-8

11.已知柠檬酸H 3Cit(H 3OHC 6H 4O 6)的三级解离常数分别为p a1K ＝ 3.13，p a2K ＝4.76，p a3K ＝

6.40，浓度为0.1000 mol·L -1柠檬酸溶液，用0.1000 mol·L -1NaOH 标准溶液滴定时，将有几个滴定突跃？应选用什么指示剂？

解 因为 c a1K ≥ 10-8、c a2K ≥ 10-8、c a3K ≥ 10-8

但 a1K /a2K < 104、a2K /a3K < 104

因此，只有一个滴定突跃，可作为一元弱酸进行滴定。由于化学计量点时的pH ＝ 9.40，故可选用百里酚酞作指示剂。

12. 某试样中含有Na 2CO 3、NaHCO 3和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839 g 溶于水，用0.2000 mol·L -1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去,计用去HCl 溶液23.10 mL 。 加入甲基橙指示剂后，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，又用去HCl 溶液26.81 mL 。计算样品中两种主要成份的质量分数。

解

7160.0g

0.6839mol g 106.0L 1010.32L mol 0.2000试样)

()

HCl ()HCl ()HCl ()CO Na (131-132=?????=??=--m M V c ω

09114.0g

0.6839mol g .048L 10)10.3281.26(L mol 0.2000)试样((HCl)](HCl)(HCl)[(HCl))NaHCO (131-123=???-??=?-?=

--m M V V c ω 13. 准确称取粗铵盐 1.000 g ，加过量NaOH 溶液，将产生的氨经蒸馏吸收在50.00 mL0.2500 mol·L -1H 2SO 4溶液中。过量的酸用0.5000 mol·L -1NaOH 溶液返滴定时，用去NaOH 溶液1.56 mL 。计算样品中氨的质量分数。

解 根据反应式

+

4NH + OH - = NH 3 + H 2O

2 NH

3 + H 2SO

4 = (NH 4)2SO 4 + 2H 2O

H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O

可得各物质的计量关系

)NaOH (2

1)SO H ()NH (21423n n n == mol

10422.2)

L 1056.1L mol 5000.0L 1000.50L mol 2500.0(2)

SO H (2)NH (23131423-----?=???-????==n n 4125.0g

000.1mol g 03.17mol 10422.2)试样()NH ()NH ()NH (1

2333=???=?=--m M n ω 14. 准确量取过氧化氢试样溶液25.00 mL ，置于250 mL 容量瓶中，加水至刻度，混匀。准确吸出25.00 mL ，加H 2SO 4酸化，用0.027 32 mol·L -1KMnO 4标准溶液滴定，消耗35.86 mL ，计算试样溶液中过氧化氢的质量体积分数。

解 根据反应

5H 2O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 ＝ K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2O

得H 2O 2 与 KMnO 4的计量关系为：

1

1

-31-224422222222422L g 30.33 mL

0.250mL 00.25L 025.0mol g 01.34L 1086.35L mol 02732.02

5 )试样()O H ()KMnO ()KMnO (25 )试样()O H ()O H ()试样()O H ()O H ( )KMnO (2

1)O H (51 --?=???????=====V M V c V M n V m n n ρ 15. 测定血液中 Ca 2+ 含量时,常将其沉淀为CaC 2O 4，再将沉淀溶解于硫酸，并用KMnO 4标准溶液滴定。设取5.00 mL 血液，稀释至50.00 mL ，再取稀释后的血液10.00 mL ，经上述处理后用0.002 00 mol·L -1的KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液1.15 mL 。求100 mL 血液中Ca 2+的质量(mg)。

解 根据滴定反应方程式

Ca 2+ + -2

42O C ＝ CaC 2O 4 ↓

5-2

42O C + 2-4MnO + 16H + ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑ + 8H 2O

得各物质的计量关系：

)(MnO 2

5)O (CaC )Ca (-

4422n n n =

=+ 1-33-1-

4-

42L mol 00575.0mL 50mL 5L 1010.00L 1015.1L mol 00200.025)()(MnO )(MnO 25)Ca (?=??????=?=--+血液V V c n 则100 mL 血液中Ca 2+的质量：

m (Ca 2+) = c(Ca 2+) × V(血液) × M (Ca 2+)

= 0.0057 5 mol·L -1 × 100 × 10-3 L × 40 g·mol -1

= 23.0 × 10-3 g = 23.0 mg

16. 称取漂白粉样品2.622 g ，加水和过量的KI ，用适量硫酸酸化，析出的I 2立即用0.1109 mol·L -1 Na 2S 2O 3 标准溶液滴定，消耗了35.58 mL 。计算样品中有效氯Ca(OCl)2的质量分数。[M(Ca(OCl)2) = 143.0 g·mol -1]

解 据反应式:

Ca(OCl)2 + 4HCl + 4KI ＝ CaCl 2 + 2I 2 + 4KCl + 2H 2O

I 2 + 2-232O S ＝ 2I - + -26

4O S

)O S (Na )O S (Na 4

1)O S (Na 41)(I 21][Ca(ClO)32232232222V c n n n === 80 053.0

g 622.2mol g 0.143L 1058.35L mol 1109.041)

(][Ca(ClO))O S (Na )O S (Na 4

1)

(][Ca(ClO)][Ca(ClO))(][Ca(ClO)][Ca(ClO)1

-1-31-23223222222=??????==?==-试样试样试样m M V c m M n m m ω 17. 精密称取维生素C(C 6H 8O 6)(M = 176.12 g·mol -1)试样0.1988 g ，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL 和稀HAc10 mL ，加淀粉指示剂后，用0.050 00 mol·L -1I 2的标准溶液滴定，达到终点时用去22.14 mL ，求维生素试样的质量分数。

解 n (C 6H 8O 6) ＝ n (I 2) = c (I 2)V (I 2)

9807.0g

0.1988mol g 12.761L 1022.14L mol 0.05000)O H C ()()O H C ()I ()I ()()O H C ()O H C (1-3-1-68668622686686=?????===

ωω试样试样m M V c m m 18. 一定质量的ZnO 与 20.00 mL 0.1000 mol·L -1HCl 溶液恰能完全作用，若滴定相同质量的ZnO ，须用0.050 00 mol·L -1的EDTA 标准溶液多少mL?

解 根据反应

ZnO + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2O

n (ZnO) ＝ 2

1(HCl) mol 10000.12

L 1000.20L mol 1000.0)ZnO (33-1--?=???=n )EDT A ()ZnO ( n n =

mL 00.20L

mol 00 0.050mol 10000.1)EDT A ()ZnO ()EDT A ( 1-3=??==∴-c n V 19. 称取基准物质CaCO 3 0.2100 g ，用 HCl 溶液溶解后, 配成250.0 mL 溶液，吸取25.00 mL ，在pH = 10的体系中，以铬黑T 为指示剂用EDTA 标准溶液滴定，用去标准溶液20.15 mL ，求 EDTA 标准溶液的浓度。

解 根据 n (CaCO 3) ＝ n (EDTA) = c (EDTA) V (EDTA)

1

3-1-333L mol 42 010.0L 1020.15mol g 100mL 250mL 25g 0.2100 (EDT A)

)CaCO ()CaCO ((EDT A))CaCO ()EDT A (-?=????=?==V M m V n c

20. 取100.00 mL 水样，在pH 值为10左右，以铬黑T 为指示剂，用0.010 48 mol·L -1 EDTA 标准溶液滴定至终点，共消耗14.20 mL ；另取100.00 mL 该水样，调节pH 值至13，使Mg 2+形成Mg(OH)2沉淀，以紫脲酸胺为指示剂，用上述EDTA 标准溶液滴定，消耗EDTA 标准溶液10.54 mL ，计算水中Ca 2+、Mg 2+的浓度各为多少。

解

1

1-12L mol 6 383 000.0mL

00.100mL )54.1020.14(L mol 01048.0)水样()()EDT A ()Mg (-+?=-??==

V EDTA V c c 21. 取医院放射科含银废液10.00 mL ，经HNO 3酸化后，以NH 4Fe(SO 4)2为指示剂，用0.043 82 mol·L -1NH 4SCN 标准溶液滴定，消耗23.48 mL ，求废液中Ag +的含量（g·L －

1）。 解 Ag +(aq ) + SCN -(aq ) = AgSCN(s )

n (Ag +) = n (SCN -) = c (NH 4SCN) V (NH 4SCN)

1

1

-144L g 09.11mL

00.10mol g 107.87mL 48.23L mol 04382.0)试样()(Ag )SCN NH ()SCN NH ()试样()(Ag )Ag ()Ag (--++++

?=????===V M V c V M n ρ Exercises

1. If you had to do the calculation of (29.837-29.24)/3

2.065, what would be the correct result of significant figure?

Answer The significant figure would be 0.019

2. Two monoprotic acid, both 0.1000 mol·L -1 in concentration, are titrated with 0.1000 mol·L -1 NaOH. The pH at the equivalence point for HX is 8.8 and that for HY is 7.9 . (a)Which is the weaker acid?

11-22L mol 105 001.0mL

00.100mL 54.10L mol 01048.0)水样()EDT A ()EDT A ()(Ca -+?=??==V V c c

(b) Which indicators in following could be used to titrate each of these acids?

Methyl orange Methyl red Bromthymol blue Phenolphthalein

pH ranger for

color change

3.1～

4.4

4.4～6.2 6.0～7.5 8.0-9.6 Solution (a)HX is weaker. The higher the pH at the equivalence point, the stronger the conjugate base(X -) and the weaker the conjugate acid(HX).

(b) Phenolphthalein, which changes color in the pH 8～9.6 range, is perfect for HX and probably appropriate for HY.

3. A sample of 0.1276 g of an unknown monoprotic acid, HX, was dissolved in 25.00 mL of water and titrated with 0.0633 mol·L -1 NaOH solution. The volume of base required to reach the equivalence point was 18.40 mL.

(a)What is the molar mass of the acid?

(b) After 10.00 mL of base had been added in the titration, the pH was determined to be 5.87. What is the K a for the unknown acid?

Solution HA + NaOH = NaA + H 2O

(a) n (HA) = n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH) (NaOH)(NaOH))

HA ()HA (V c M m = L 1040.18L mol 0633.0)

HA (g 1276.031--???=M 1mol g 5.109)HA (-?=M (b))

HA ()NaA (lg p ]HA []NaA [lg p pH V V Ka Ka +=+= 79.5076.087.5mL

10.00)-(18.40mL 10.00lg -5.87a p =-==K K a = 1.6×10-6

4. How many grams of H 2C 2O 4·2H 2O are need to prepare 250.0 mL of a 0.1000 mol·L -1-

242O C standard solution and a 0.1000 mol·L -1 H 3O + standard solution?

Solution 131

L mol 1000.0L 100.250mol g 126---???=?x x = 3.150 g

3.150 g of H 2C 2O 4·2H 2O are needed to prepare 250.0 mL of a 0.1000 mol·L -1-2

42O C standard solution. ∵242

211010

5.110

6.5≥??=--Ka Ka Almost all the H 3O + in the solution comes from the first ionization reaction. The concentration in H 3O + can be determined by considering only K a1.

H 2C 2O 4 = -

42O HC + H 3O

+ y-0.1×0.25 0.1×0.25 0.1×0.25

mol 036.0106.5)

L 2500.0L mol 1000.0()L 2500.0L mol 1000.0(]O C H []O H ][O HC [21214223421=?=??-??==---+-

y y K a m (H 2C 2O 4·2H 2O) = y×M (H 2C 2O 4·2H 2O) = 0.036 mol×126g·mol -1 = 4.5 g

4.5 g of H 2C 2O 4·2H 2O are needed to prepare 250.0 mL of a 0.1000 mol·L -1 H 3O + standard solution.

5. A student titrated 25.00 mL of NaOH solution with standard sulfuric acid. It took 13.40 mL of 0.05550 mol·L -1 H 2SO 4 to neutralize the sodium hydroxide in the solution. What was the molarity of the NaOH solution? The equation for the reaction is 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O

Solution 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O

2

1n (NaOH) = n (H 2SO 4) 2

1c (NaOH)V (NaOH) = c (H 2SO 4)V (H 2SO 4) 114242L mol 05950.0mL

00.25mL 40.13L mol 05550.02)NaOH ()SO H ()SO H (2)NaOH (--?=???=?=V V c c 6. A freshly prepared solution of sodium hydroxide was standardized with 0.1024 mol·L -1 H 2SO 4 .

(a)If 19.46 mL of the base was neutralized by 21.28 mL of the acid, what was the molarity of the base? (b)How many grams of NaOH were in each liter of this solution?

Solution )SO H ()SO H (NaOH)()NaOH (2

1

)a (4242V c V c = 11L mol 2240.02mL

46.19mL 28.21L mol 1024.0(NaOH)--?=???=c

g 958.8mol g 401L L mol 2240.0(NaOH)

(NaOH)(NaOH)(NaOH) (b)11=????==--M V c m

7. A 0.5720 g sample of a mixture containing Na 2CO 3, NaHCO 3 and inert impurities is titrated with 0.1090 mol·L -1HCl, requiring 15.70 mL to reach the phenolphthalein end point and a total of 43.80 mL to reach the methyl orange end point. What is the percent each of Na 2CO 3 and NaHCO 3 in the mixture? M (NaHCO 3) = 84.0, M (Na 2CO 3) = 106.0.

Solution Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3 (Indicator: phenolphthalein)

n (Na 2CO 3) = n (HCl) = c (HCl)V 1(HCl)

%71.31%100g 5720.0L g 106L 1070.15L mol 1090.0%100)ample s ()CO Na ((HCl)c(HCl)V %100)sample ()CO Na ()CO Na ()sample ()CO Na ()CO Na (13132132323232=??????=?=?==---m M m M n m m ω NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2O (Indicator: methyl orange) n (NaHCO 3) = n (HCl) = c (HCl)[ V 2(HCl)－V 1(HCl)] %98.44%100g 5720.0L g 0.84L 10)70.1580.43(L mol 1090.0%100)sample ()NaHCO ((HCl)]V -(HCl)c(HCl)[V %100)sample ()NaHCO ()NaHCO ()sample ()NaHCO ()NaHCO (1313123333=????-??=?=?==---m M m M n m m ω

基础化学期末考卷

安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷 班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3

化工原理(上)期末考试试卷

化工原理（上）期末考试试卷 一、 选择题： (每题2分，共20分) 1.空气以相同的流速分别通过水平放置的等径直管AB 和垂直放置的等径直管CD 。已知 d AB =d CD ，L AB =L CD ，U 型差压计指示液相同，读数分别为R1、R2。则________。 A △P A B =△P CD B △P AB >△P CD C hf AB =hf C D D R 1>R 2 2.为提高U 形压差计的灵敏度较高，在选择指示液时，应使指示液和被测流体的密度差（ρ指 -ρ）的值________。 A. 偏大 B. 偏小 C. 不确定 3.有两种说法(1)往复泵启动不需要灌水(2)往复泵的流量随扬程增加而减少则________。 A 两种说法都不对 B 两种说法都对 C 说法(1)正确,说法(2)不正确 D 说法(1)不正确,说法(2)正确 4.以下说法是正确的:当粘度μ较大时,在泵的性能曲线上________。 A 同一流量Q 处,扬程H 下降,效率η上升 B 同一流量Q 处,扬程H 上升,效率η上升 C 同一流量Q 处,扬程H 上升,效率η下降 5.离心泵的扬程是 ________。 A 实际的升扬； B 泵的吸液高度； C 液体出泵和进泵的压差换算成液柱高度； D 单位重量液体出泵和进泵的机械能差值 6.过滤介质阻力忽略不计,滤饼不可压缩进行恒速过滤时,如滤液量增大一倍,则_______ A 操作压差增大至原来的2倍 B 操作压差增大至原来的2倍 C 操作压差增大至原来的4倍 D 操作压差保持不变 7.当介质阻力忽略不计的恒压过滤时，由τ=0至τ=τ的平均过滤速率反比于过滤时间τ的 _______ A 1次方 B 2次方 C 1.5次方 D 1/2次方

医用基础化学期末考试练习题及问题详解(精简版)

医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动

医用基础化学期末试题及答案

医用基础化学期末模拟试题 无机及分析化学部分 一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（） A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C．活化能降低 D．反应速率常数增大 2．AgCl的溶度积为10 10 56 .1- ?，欲使每升含有4 10 0.2- ?mol+ Ag的溶液产生AgCl沉淀，所需- Cl离子的浓度为（） A．14 10 1.3- ?1 L mol- ? B．12 10 1.3- ?1 L mol- ? C．7 10 8.7- ?1 L mol- ? D．10 10 0.1- ?1 L mol- ? 3．O H 2分子和 2 O分之间存在着（） A．取向力，诱导力 B．诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D．氢键 4．在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、

0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381L mol -?，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ） A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、问答题（每题5分，共10分） 1．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++ -氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?． 葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理

化工设备机械基础试卷及答案

化工设备机械基础期末考试A卷（） 工艺1215 成绩 一、选择题（2＊10） 1.填料塔里由于容易产生壁流现象，所以需要（）将液体重新分 布。 A、喷淋装置 B、液体再分布器 C、栅板 D、支撑装置 2.根据塔设备内件的不同可将其分为板式塔和填料塔，下列零部件板 式塔和填料塔都有的是（） A、泡罩 B、裙座 C、栅板 D、液体分布器 3.工业生产上最早出现的典型板式塔，其结构复杂，造价较高，安装 维修麻烦，气相压力降较大而逐渐被其他新的塔形取代的是（）。 A 泡罩塔 B 浮阀塔 C 筛板塔 D 填料塔 4.填料塔中传质与传热的主要场所是（） A 、填料 B 、喷淋装置 C、栅板 D、人孔 5.轴与轴上零件的主要连接方式是（） A、法兰连接 B、承插连接 C、焊接 D、键连接 6.利用阀前后介质的压力差而自动启闭，控制介质单向流动的阀门是 （） A、蝶阀 B、节流阀 C、止回阀 D、旋塞阀 7.将管子连接成管路的零件我们称为管件，下列管件可用于封闭管道 的是（）。 A、等径四通 B、等径三通 C、堵头 D、弯头 8.在常用阀门中，用于防止超压保护设备的阀门是（） A.节流阀 B.截止阀 C.安全阀 D.旋塞阀 9.管式加热炉中（）是进行热交换的主要场所，其热负荷约占全 炉的70%-80%的，也是全炉最重要的部位。 A.、辐射室 B.、对流室 C.、余热回收系统 D.、通风系统 10.（）是一种将液体或固体悬浮物，从一处输送到另一处或从低 压腔体输送到高压腔体的机器。 A、泵 B、压缩机 C、离心机 D、风机 二、填空题（1＊40 ） 1、列管式换热器不存在温差应力的有、、 和。 2、常见填料的种类有、、、

化工原理期末考试试题(2013年版) 2

1 化工原理期末考试试题 一．填空题 1．精馏操作的目的是 使混合物得到近乎完全的分离 ，某液体混合物可用精馏方法分离的必要条件是 混合液中各组分间挥发度的差异 。 2．进料热状态参数q 的物理意义是 代表精馏操作线和提馏段操作线交点的轨迹方程 ，对于饱和液体其值等于 0 ，饱和蒸汽q 等于 1 。 3．简单蒸馏与平衡蒸馏的主要区别是 简单蒸馏是非定态过程 。 4．吸收操作的目的是 分离气体混合物 ，依据是 组分在溶剂中溶解度之差异 。 5．连续精馏正常操作时，增大再沸器热负荷，回流液流量和进料量和进料状态不变，则塔顶馏出液中易挥发组成的摩尔组成X D 将 增大 ，塔底采出液中易挥发组成的摩尔组成X W 将 减小 。（减小，增大，不变，变化不确定） 6．平衡蒸馏（闪蒸）的操作温度是在操作压力下混合物的泡点和露点温度之间。 （泡点温度，露点温度，泡点和露点温度之间） 7．液－液萃取操作中，操作温度 ，有利于分离。（降低，升高，保持恒定）。 8．多级逆流萃取操作，减少溶剂用量，完成规定的分离任务所需的理论级数 。（增 大、减小、不变） 9．实际生产中进行间歇精馏操作，一般将 和 两种操作方式结合起来。（恒定回流比，恒定产品组成） 10．请写出两种常用的解吸操作方法： 和 。升温，气提，降压(三写二) 11．在吸收塔的设计中，气体流量，气体进出口组成和液相进口组成不变，若减少吸收剂用量，则传质推动力 减小 ，设备费用 增多 。（减小，增多） 12．当温度升高时，溶质在气相中的分子扩散系数 升高 ，在液相中的分子扩散系数 升高 。（升高，升高） 13．吸收操作的基本依据是 组分在溶剂中溶解度之差异 ，精馏操作的基本依据是 各组分间挥发度的差异 。 14．蒸馏是分离 均相液体混合物 的一种方法，蒸馏分离的依据是 挥发度差异 。 15．恒沸精馏与萃取精馏都需加入第三组分，目的分别是 使组分间相对挥发度增大 、 改变原组分间的相对挥发度 。 16．如果板式塔设计不合理或操作不当，可能产生 严重漏液 、 严重泡沫夹带及 液泛 等不正常现象，使塔无法工作。 17．板式塔的类型有 泡罩塔 、 浮阀塔 、 筛板塔 （说出三种）；板式塔从总体上看汽液两相呈 逆流 接触，在板上汽液两相呈 错流 接触。 18．易溶气体溶液上方的分压 小 ，难溶气体溶液上方的分压 大 ，只要组份在气相

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

化工设备试题

填空 1、对检修完的设备及管线，开工前必须进行严密性试验，包括（）（）。 答案：水压试验、气压试验 2、各类压力容器应按规定安装（），并定时检验，保持灵活好用。在压力容器上装设( )后，可直接测出容器内介质的压力值。 答案：安全阀、压力表 3、离心泵主要依靠叶轮的高速旋转产生的( )使液体提高压力而径向流出叶轮。一般离心泵启动前出口阀关闭就是（），避免电机超载。 答案：离心力、减少起动电流 4、离心泵叶轮按结构不同一般可分为（）、半开式、（）三种类型。答案:闭式、开式 5、阀门的基本参数为（）（）适用介质。 答案: 公称直径、公称压力 6、轴承通常分为两大类，即（）（）。 答案: 滚动轴承、滑动轴承 7、压力容器必须定期检查，分为（）（）全面检验。 答案:外部检验、内部检验 8、为了保证轴承工作温度在60--85度范围内，在巡回检查中应检查轴承的（）振动和（）情况。 答案：润滑、发热

9、离心泵的优点是结构简单紧凑，安装使用和维修方便，而且（）易调，又能输送有腐蚀性和有（）的液体。 答案：流量、悬浮物 10、压力容器的安全部件主要有（）爆破片，液面指示的仪器、仪表和（）装置。 答案：安全阀、紧急切断 11、泵的扬程与叶轮的( )( )( )有关。 答:结构、大小、转速 12、对装置的所有工艺管线或外系统管线，检修部分与不检修部分要用盲板隔断，盲板厚度要求，( ) 。）。 答案：5mm以上 13、浮头式换热器中，浮头起（）的作用。我分厂浮头式换热器为( )答案：热补偿、中冷器 14、阀门的主要作用有：接通和（）介质；防止介质倒流；调节介质的（）、（）；分离、混合或分配介质；防止介质压力超压等。 答案：截断、压力、流量 15、润滑油的使用必须严格遵守（）（）的要求 答案：5定、3过滤。 16、电动机过热的原因：（）通风不良，电压不正常，（） 答案：电机过载、轴承磨损 17、润滑油不仅有润滑作用，而且对润滑面有（）（）作用 答案：冲洗、冷却

化工原理期末考试试题及答案

1．（20分）有立式列管式换热器，其规格如下：管数30根、管长 3 m、管径由25×2.5 mm，为单管程。今拟采用此换热器冷凝冷却CS2 饱和蒸汽，从饱和温度46℃冷却到10℃，CS2 走管外，其流量为250 kg／h，其冷凝潜热为356 kJ/kg，液体CS2的比热为 1.05 kJ ／（kg·℃ ）；水走管内与CS2成总体逆流流动，冷却水进出口温度分别为5℃和30℃。已知CS2 冷凝和冷却时传热系数（以外表面积为基准）分别为K1= 232.6和K2= l16.8 W/（m2·℃），问此换热器是否适用? 1.解：CS2冷凝的热负荷：Q冷凝＝250×356＝89000kJ/h＝24.72 KW CS2冷却的热负荷：Q 冷凝＝250×1.05×（46－10）＝9450kJ/h ＝2.6 KW 总热负荷Q 为：Q＝24.7＋2.63＝27.3 KW 冷却水用量q m2 为：q m2＝27.3 ＝0.261kg/s＝940kg/h 4.187×（30-5） 设冷却水进入冷却段的温度为t k，则有：0.261×4.187×（t k－ 5）＝2.6KW 解之得：t k＝7.38℃，则：（5 分） 冷凝段对数平均温差：Δ t m＝（46－30）－（46－7.38） ＝25.67℃ ln46 －30 46－7.38 所需传热面积： A 冷凝＝24.7/232.6×10－3×25.67＝ 4.14m2，（5 分） 冷却段对数平均温差：Δ tm＝（46－7.38）－（10－5）＝ 16.45℃ ln 46－7.38 （5 分）10－5 所需传热面积： A 冷却＝ 2.6/116.8×10－3×16.45＝ 1.35m2， 冷凝、冷却共需传热面积：Σ A i＝4.14＋ 1.35＝5.49m2， 换热器实际传热面积为：A0＝30×3.14×0.025×3＝7.065＞ΣA i ，所以适宜使用。（5分） ２．（20 分）某列管换热器由多根Φ 25×2.5mm的钢管组成，将流量为15×103kg/h 由20℃加热到55℃, 苯在管中的流速为0.5m/s ，加热剂为130℃的饱和水蒸汽在管外冷凝，其汽化潜热为2178kJ/kg ，苯的比热容cp为1.76 kJ/kg ·K,密度ρ 为858kg/m3，粘度μ为0.52 ×10-3Pa·s，导热系数λ为0.148 W/m·K，热损失、管壁热阻及污垢热阻均忽略不计，蒸汽冷凝时的对流传热系数α 为10×104 W/m2·K。试求： （1）水蒸汽用量（kg/h ）；（4分） （2）总传热系数K（以管外表面积为准）；（7 分） （3）换热器所需管子根数n及单根管子长度L。（9 分）

医用基础化学复习题及答案

医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+ 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + =

基础化学3套期末考试卷AB卷带答案 模拟测试题

班级学号姓名 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装 订 线 基础化学模拟试题1 题号一二三四五总分 得分 一、填空题（共20分，每空1分） 1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。 而邻苯二甲酸氢钾称为物质。 2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计 量点不一致而引起的误差称为。 3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。 4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测 定卤素混合物含量的方法。 5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构 型为，原子序数为，元素符号为。 6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提 示：填写＞，＝或＜)。 7．已知φ?（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φ?（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知， Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止 Fe2+被。 8．[] 36 K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子 为，配位数为。 二、选择题（共20分，每题2分） （）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催 化剂，则平衡转化率将 A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100% （）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98， 当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将 A．自发向右进行B．处于化学平衡状态C．自发向左进行D．不能判定 （）3．已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) H2S(g) 1 Kθ S(s) + O2(g) SO2(g) 2 Kθ 则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数00 3 Kθ为 A． 12 K K θθ +B． 12 K K θθ -C． 12 / K K θθD． 12 K K θθ ? （）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比 较合适 A．HCOOH（θ a K=1.77×10－4）B．HAc（θ a K=1.75×10－5） C．NH3（θ b K=1.8×10－5）D．HCN（θ a K=6.2×10－10） （）5．若c（ 1 2 H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为 A. 0.5000mol/L B. 0.2000mol/L C. 0.4000mol/L D. 0.1000mol/L （）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为 A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应 （）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θ sp K （BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为 A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/L C．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L （）8．已知，θ ?（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θ?（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标 准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+ C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+ （）9．下列各组物质沸点比较正确的是 A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3 C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH （）10．已知φ?（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φ?（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φ?（Fe2+/Fe）= －0.447V， 则在水溶液中能够共存的物质是 A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe 三、判断题（共10分，每题1分） （）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～ 4倍。 （）2．若维持总压不变，往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体，则平衡向生成 NH3的方向移动。 （）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是/1 K K θθ= 稳不稳 。 （）4．H2PO4－的共轭酸是HPO42－。 （）5．沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化，两种沉淀 的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。 （）6．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/()2 p CO '。 （）7．在25℃及标准态下，规定氢的电极电势为零。

化工机械基础试题及答案

一、名词解释(10分) 1、无力矩理论:在旋转薄壳的受力分析中忽略了弯矩的作用,该情况下的应力状态与承受内压 的薄膜相似,又称薄膜理论。 2、法兰的公称压力:以16MnR 在200℃时的力学性能为基础,其最大操作压力即为具有该尺 寸法兰的公称压力。 3、泊松比:弹性阶段杆件的横向应变与轴向应变之比的绝对值,称为横向变形系数或泊松比。 就是一无量纲的量,其数值随材料而异,也就是通过试验测定的。 ε εν' = 4、同素异构转变:在固态下晶体构造随温度发生变化的现象,称同素异构转变。 5、热脆:硫以FeS 的形态存在于钢中,FeS 与Fe 形成低熔点(9850 C)化合物,而钢材的热加工 温度一般在11500C-12000 C 以上,当钢材热加工时由于FeS 化合物的过早熔化而导致工件开裂,称为“热脆”。作图题(共10分) 根据受力图画出剪力图与弯矩图(10分) 三、问答题(共26分) 1、 Q235-A ●F 代表 普通碳素钢 (钢种),其中Q 为 屈服强度的头一个拼音字母 ,235为 屈服强度值 ,A 表示 质量等级 ,F 表示 沸腾钢 ;0Cr18Ni9 代表 铬镍不锈钢 (钢种),18 表示 含铬18% , 9 表示 含镍9% ;ZL7代表 铸铝 (钢种); H80 代表 黄铜 (钢种),80 表示平均含铜80% 。(5分) 2.埋弧自动焊的优缺点就是什么？不锈钢焊接采用何种方法及其特点就是什么？(5分) 埋弧自动焊的优点:1)生产效率高;2)焊缝质量高;3)劳动条件好 缺点:不及手工电弧焊灵活,工件边缘准备与装配质量要求高、费工时,必须严格控制焊接规范。

不锈钢焊接可采用氩弧焊,用氩气为保护介质,就是惰性气体,既不与金属起化学反应也不溶于液态金属,可避免焊接缺陷,获得高质量的焊缝。 3.什么就是外压容器的失稳？简述外压容器侧向失稳的形式并说明如何通过失稳形势判断 外压容器的类型？(8分) 容器强度足够,却突然失去原有的形状,筒壁被压瘪或发生褶皱,筒壁的圆环截面一瞬间变成了曲波形,这种现象称为弹性失稳。其实质就是容器筒壁内的应力状态有单纯的压应力平衡跃变为主要受弯曲应力的新平衡。 侧向失稳时壳体断面由原来的圆形被压瘪而呈现波形,产生的波形数n=2时,为长圆筒;n>2时,为短圆筒;如只发生强度破坏,无失稳则为刚性筒。 4、下列容器属一、二、三类容器的哪一类？(8分) （1） 直径为2000mm,设计压力为10Mpa 的废热锅炉 （2） 设计压力为0、6Mpa 的氟化氢气体储罐 （3） 设计压力为1、0Mpa 的搪玻璃压力容器 （4） p 为4Mpa 的剧毒介质容器 （1） 为三类容器;(2)为二类容器;(3)为二类容器;(4)为三类容器。 四、计算题(共54分) 1、 一个低合金钢内压反应釜,内径mm D i 1000=,工作压力MPa 0.2(装有安全阀),工作 温度C 0 300,釜体采用单面手工电弧焊(有垫板),全部无损探伤,内部介质有轻微腐蚀性,试设计反应釜筒体壁厚,并校核水压试验强度。([]MPa t 144=σ []MPa 170=σ MPa s 345=σ,() s e e i T T D p ?σδδσ9.02≤+= )(10分) 表 钢板负偏差C l (mm) 解:设壁厚mm 11,mm C 8.01=,mm C 12= []mm C p pD t i d 97.98.105 .129.014421000 05.122=+?-????= +-= ?σδ 圆整为规格钢板,取mm n 10=δ厚。 水压试验校核:() ()MPa D p e e i T T 5.1902 .822.81000144170 05.1225.12=?+? ??= += δδσ

化工原理期末试题-2-答案

徐州工程学院试卷 — 学年第 学期 课程名称 化工原理 试卷类型 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟 命 题 人 年 月 日 教研室主任(签字) 年 月 日 使用班级 教学院长(签字) 年 月 日 班 级 学 号 姓 名 一、单选题（共15题，每题2分，共计30分） 1. 滞流内层越薄，则下列结论正确的是 D A 近壁面处速度梯度越小 B 流体湍动程度越低 C 流动阻力越小 D 流动阻力越大 2. 判断流体流动类型的准数为___ A ____。 A . Re 数 B. Nu 数 C . Pr 数 D . Gr 数 3. 在一水平变径管路中，在小管截面A 和大管截面B 连接一U 形压差计，当流体流过该管 段时，压差计读数R 值反映的是 A A A 、 B 两截面间的压强差 B A 、B 两截面间的流动阻力 C A 、B 两截面间动压头变化 D 突然扩大或缩小的局部阻力 4. 离心泵铭牌上标出的流量和压头数值是 A 。 A. 最大流量下对应值 B. 操作点对应值 C. 计算值 D. 最高效率点对应值 5. 离心泵在一定管路系统下工作时，压头与被输送液体的密度无关的条件是 D A Z 2-Z 1=0 B Σh f = 0 C 22 21022 u u -= D p 2-p 1 = 0 6. 含尘气体，初始温度为30℃，须在进入反应器前除去尘粒并升温到120℃，在流程布置 上宜 A A. 先除尘后升温 B. 先升温后除尘 C. 谁先谁后无所谓 7. 穿过2层平壁的稳态热传导过程，已知各层温差为△t 1=100℃, △t 2=25℃，则第一、二层 的热阻R 1、R 2的关系为_____D______。 A. 无法确定 B. R 1 = 0.25R 2 C. R 1 = R 2 D. R 1 = 4R 2 8. 在蒸汽-空气间壁换热过程中，为强化传热，下列方案中那种在工程上最有效 B A 提高蒸汽流速 B 提高空气流速 C 采用过热蒸汽以提高蒸汽流速 D 在蒸汽一侧管壁上装翅片，增加冷凝面积并及时导走冷凝热。 9. 在吸收操作中，吸收塔某一截面上的总推动力（以气相组成表示）为 A A. Y -Y* B. Y*- Y C. Y -Yi D. Yi - Y 10. 含低浓度溶质的气体在逆流吸收塔中进行吸收操作，若进塔气体流量增大，其他操作条 件不变，则对于气膜控制系统，其出塔气相组成将 A A. 增大 B. 变小 C. 不变 D. 不确定 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 总分 30 15 15 40 100 得分

2005年基础化学期末考试卷

北京化工大学2005——2006学年第一学期 《基础化学》期末考试试卷(A) 班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子 核外空间出现的概率(几率)密度。 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越 多，其配位数一般也越大。 4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。 5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶 于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 6、已知K(AgCl)=1.8?10-10，当[Ag+]=1.8?10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道 成键。 8、乙硼烷的结构式为 9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应 题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟 后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。 4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的 为（）。 (A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。 5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E (2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E (3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E 则E=（）。 1E； (D)E-E (A)E+E； (B)E-E； (C)E+ 2 6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（）。 (A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。 7、下列叙述中正确的是（）。 (A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子； (C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； 2

医用基础化学期末试题

医用基础化学期末模拟试题 无机及分析化学部分 一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为101056.1-?，欲使每升含有4100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（ ） A ．14101.3-?1L mol -? B ．12101.3-?1L mol -? C ．7108.7-?1L mol -? D ．10100.1-?1L mol -? 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381L mol -?，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ） A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、问答题（每题5分，共10分）

1．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++ -氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?． 葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -?）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 HNO 107.242 -?=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5HAc 101.75-? =K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++组成原电池。已知： Pa 1013252Cl =p ，-1Cu L mol 10.02?=+c ，-1Cl L mol 10.0-?=c ，试写出此原电池符 号，并计算原电池的电动势。（V 34.0Cu /Cu 2=+ θ?，V 36.1- 2 Cl /Cl =θ?） 有机化学部分 四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分） 1． Br 2．CH 3 3．2-甲基-3-戊酮 4．COOH OH

化工设备基础复习题

一、填空题） ●管路的热补偿分____、____两种。 ●过压保护用____阀，排水阻汽用____阀。 ●按工作原理可将泵分为____、____和其他类型泵等三类。 ●根据离心泵泄漏位置的不同，可将泄漏分为____和____。 ●风机按排气压力分为____（Pd≤1.5×104Pa）和____（1.5×104Pa＜Pd＜2.0×104Pa）。 ●活塞式压缩机工作过程按工作原理可分为____、____、____、____等。 ●离心式压缩机主要由____、____、轴承及密封装置等部件组成。 ●GB150—98《钢制压力容器标准》中按内压容器的设计压力（P），将内压容器分为____、 ____、____、____四个压力等级。 ●按冷热流体热量交换方式将热交换器分为____、____、____三种。 ●板式塔气液接触属于____式传质、传热过程；填料塔气液接触属于____式传质、传热过 程。 ●搅拌反应釜由____、____、____、轴封装置和其他结构等几部分组成。 ●搅拌反应釜最常用的传热装置有____和____。 ●多级离心泵轴向力平衡的措施有（）、（）、（）。 ●活塞的基本结构有：（）（）（）。 ●列管式换热器中，需要设置膨胀节以消除温差应力的是( )；换热管一端 固定，另一端可以在管内自由移动的是( )。 ●离心式风机叶片有三种主要弯曲形式，（）叶片，（）叶片和 （）叶片。 ●在换热器中参加换热的两种流体在间壁两边分别以相反的方向流动，称为 ( )，若以相同的方向流动，则称为( )，在工业生产中，一般都采用 ( )，只有在特殊情况时，才采用( )。 ●活塞式压缩机工作原理包括（）、（）、（）、 膨胀四个过程。 ●填料塔中的填料分为实体填料和网体填料，拉西环和鲍尔环属于实体填料。实体 填料的填充方式有（）和（）。 ●止回阀的作用是控制流体的方向，按照结构的不同可以将其分为两种，主要是 （）和（）。 ●1MPa≈（）kgf/cm2