常见气体的制备 复习教案

九年级化学专题复习

常见气体的制取教案

授课教师：陈佳菊授课班级：初三年一班授课地点：生物实验室授课时间：2014.3.26

复习目标：

1、知道气体的制取装置、收集装置以及在制取气体时的操作注意事项。

2、能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。

3、能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。

复习过程：

（引入）大家都知道，化学是一门以实验为基础的学科，在中考当中化学实验是一个很重要的内容。通过对中考试卷的分析，我们发现中考当中的化学实验主要分为两类，一类是常见气体的制备，一类是科学实验探究。前面为我们已经分开复习了常见气体的制取，这节课，我们就来归纳比较下常见气体的制取的异同及其应用。

一、常见气体（O2、CO2、H2）的实验室制法

（提问）首先请大家回忆一下我们在初中化学中已学习了哪些常见气体的实验室制法？

（投影）回忆复习O2、CO2、H2 的制取原理、发生装置、收集方法、检验方法和验满方法。

二、巩固实验室制取气体的一般规律

（提问）实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？

（解析）实验室制取某种气体应考虑：

1、原料及反应原理：

（设疑）实验室制取CO2最适宜的药品是：石灰石（或大理石）和稀盐酸,为什么不用以下的物质？

①硫酸和石灰石②石灰石和浓盐酸③碳酸钙粉末或碳酸钠粉末

（解析）①硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行

②浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯③反应速率过快，不利于收集气体

（归纳）实验室制取气体选取原料需考虑的因素：反应条件、气体纯度、反应速率、收集难易、药品的价

格、安全与否、是否环保等。

2、气体发生装置：

（归纳）选择依据：根据反应物的状态和反应条件。基本类型：（1）固—固加热型（2）固—液不加热型（复习）（1）固—固加热型的注意事项及加热高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤。

（2）常见的固—液不加热型的装置及其特点。

3、气体收集装置

（归纳）气体收集装置的选择依据：根据气体在水中的溶解性和气体的密度。

（复习）气体收集装置的基本类型及其适用情况。

（练习）1、NO是大气污染物之一，但少量在人体内具有扩张血管、增强记忆空能，难溶于水通常条件下极易与空气中氧气反应实验室收集方法是（）

A、向上排空气

B、向下排空气法

C、排水法

D、即可用排水法又可用向上排空气法

2、判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。

（小结）实验室制取气体的一般思路：（1）首先研究生成该气体的化学反应原理，确定反应药品；

（2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器；

（3）根据气体在水中的溶解性和密度大小确定气体的收集方法。

范例：(18分) 下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_________ ，其气体发生装置

．．．．可选择上图中的____ （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：__ ，简要说出它的用途：。

（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是_______ 。现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液____________g，需要加入水的体积为__________mL。

(3) 在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______________

（填标号）加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。

（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是_______ ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。

三、能根据所学知识，灵活地设计和选择实验装置

（习题巩固）复习指南P67—20. 以下是某校化学实验小组的同学在实验室制取某些常见气体所用到的部

分化学药品名称和仪器（或仪器组合）示意图。

Ⅰ.化学药品：高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、双氧水、稀盐酸Ⅱ.化学仪器

A B C D E F G H I

请回答有关问题：

（1）写出指定仪器的名称：B. C.

（2）装配一套加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，需用到的仪器有A、B、F及（填仪器标号）。从图中提供的仪器判断，该实验小组的同学准备用法收集氧气。实验室还可采用法收集氧气。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式是____________ 。

检验集气瓶中的气体是否是氧气的实验操作是____________ 。（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是。欲装配一套便于控制反应进程的二氧化碳发生装置可选择图中的________ （填标号）等仪器。

复习指南P67—21.下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：①；②

（2）装置B可用做实验室制取气体的简易发生装置。利用该装置制氧气的化学方程式为

。该装置还可用于制取的气体有，

反应的化学方程式为。

（3）收集二氧化碳可选用的装置是，利用该装置还能收集的气体是。（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，

该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。 a b

你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是；如果用右图

所示装置收集乙炔，气体应从（填“a”或“b”）端管口通入。水

复习指南P70-10.下图是实验室制取某些常见气体用到的一些仪器及组合。

⑦⑧⑨

（1）写出指定的仪器名称：②；⑥

（2）采用①②⑤⑥组合制取氧气的化学方程式是，若用仪器组合⑦收集制得的氧气时，发现水槽里的水变成紫红色，其原因可能是。采用③和④装配氧气发生装置，所需要的药品是和。

（3）装配一套实验室制取二氧化碳的发生装置，需要的仪器有（填序号，下同）。收集二氧化碳的仪器组合是。

课堂小结：1.掌握常见气体（O2、CO2、H2）的制取原理、装置、验证方法和注意事项；

2.掌握实验室制取气体的一般思路和方法，并能根据气体的性质选择发生装置和收集装置。

作业设计：1、识记常见气体的实验室制法。2、完成复习指南P98-16 P104-16

安全警示语：平安藏心间，礼让应率先。

板书设计：

常见气体的制取

1、实验室制取O

2、CO2 、H2的原理：

MnO2MnO2

2 H2O2 ===== 2 H2O+ O2 ↑2KMnO4△

===K2Mn04 + MnO2 + O2 ↑2KClO3=== 2KCl + 3O2 ↑CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑

2、实验室制取某种气体应考虑的因素：

①原料及反应原理：

②气体发生装置：选择依据：根据反应物的状态和反应条件。

基本类型：（1）固—固加热型（2）固—液不加热型

③气体收集装置选择依据：根据气体在水中的溶解性和气体的密度。

基本类型：（1）排水法（2）向上排空气法（3）向下排空气法

教学反思：

气体的制备及性质检验教案

气体的制备及性质检验教案 一、教材分析 1、教材的内容地位及其作用 本课时内容是初中气体的制备及性质实验专题复习课，是在复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备及性质检验的基础上，升华总结出一般气体的实验室制备及性质检验的方法、规律。同时这是第一个专题复习课，所以以此课时总结出学习专题复习的方法，即点-线-面-体的知识网络构建方法。 2、教学目标 （1）知识目标：a.复习巩固初中三大气体氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法。 b.能根据已知的条件，判断制取气体的发生、收集装置。 c.学会 对常见气体进行检验方法及装置气密性的检查方法。d.总结出 实验室制取气体的一般规律。 （2）能力目标：通过对常见气体的实验室制备方法的复习，总结出实验室制取气体的一般规率和方法。体会中考专题复习的方法技巧，即点- 线-面-体的知识网络构建方法。 （3）情感目标：学生通过学习本节课，可以提高专题复习“类型推理”的思维，认识到从个体到一般的从感性上升到理性的技巧。 3、教学的重点和难点 重点：发生，收集装置的选择。 难点：装置气密性检查，气体性质检验的过程及现象描述。 二、学情分析 初三下学期复习阶段的学生已经学习过氧气、二氧化碳、氢气的制备及检验方法，所以通过回顾这三种气体的制备方法，大部分学生可以在此基础上总结出实验室制取气体的一般规律。 三、活动准备 导学案、ppt、试管一个、导管两根干、带孔塞子一个，水槽一个，自来水

下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。 根据装置图回答下列问题： ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为原因是 五、板书设计

(完整版)高中化学--常见气体制备方法(全面版)

1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

完整word版,《常见气体的制取》复习教学设计

《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 （大方县第四中学 贵州大方 551600） 1 教学分析： 常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的，同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中，教师要从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外，“教学”就是教学生“学”，要给予充分的时间和空间，让学生展示、反馈，引导学生探索与发现，间引思路，让学生有独立思考的时间，充分体验、想象和思维，这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理，学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定，这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时，实验装置的试管中有的塞有棉花，有的没有塞棉花，学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时，由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝，从而造成阻塞，严重会导致装置炸裂，所以对应要选择塞有棉花的那个装置，没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况：加热KMnO 4制取O 2时，有些实验小组操作不当，忘了塞上棉花，水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史，误判现象就不会再产生了。 另外，学生对于反应原理是选择对了，但在书写化学方程式的时候，往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力，多抄多写，反复记，循环记，直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展，学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2， 因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比 空气小，则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置，因一般气体的密度水小，所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。 教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体，利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一

专题复习常见气体的制取和收集教案

《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：

高中常见气体制备

高中常见气体的制备 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 （一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳： →→→→→→ 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理 （二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置； （三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据； 1、气体制取装置： A. B. C. D. 固/液体+ 液体（不加热）固/液体+ 液体(加热) 固体+ 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出） 2、气体干燥装置 （1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向： 盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂 装置示意图 洗气瓶 气体流动方向长管进气，短管 出气 U形干燥管，进气和出气没有区别； 球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的 进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动） 注意事项：

1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。 2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。 （2）、气体的分类 1、根据酸碱性， 酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 碱性气体：只有NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 2、根据常温氧化还原性强弱， 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等 一般性气体：H2、O2、CH4等 （3）、气体干燥剂的类型及选择 1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 3、气体收集装置： A. B. C. D. 排水法向上排空气法向下排空气法长进短出(向上) 短进长出(向下) （1）排水集气法 适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图A） （2）向上排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图B）;(装置D中A管进B管出) （3）向下排空气集气法 4、尾气处理装置

九年级化学《气体的制取》复习课教学设计

《气体的制取》复习课教学设计 “无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。”[化学课程标准] O2和CO2是学生身边常见的物质，通过对O2和CO2制取的探究。引导学生通过观察和实验探究活动，让学生体验化学美。 在人教版教材中，对O2和CO2的制取使用了很大的篇幅，而且做为身边的化学物质，认识O2和CO2，了解其制取方法，也非常重要。 一、课标要求： 化学课程标准中规定：初步学习在实验室制取O2和CO2。 二、教材要求： 从教材的设计上看，首先在第二单元详细介绍了O2的制取方法，教材中首先从反应原理的讨论，制取装置的设计，气体的检验，气体的收集等方面对学生进行了展示，然后设计了一个活动与探究实验，让学生通过实验来学习O2的制取方法。 教材的第六单元设计了《CO2是的制取研究》从课题上看与前面的《O2的制取》有了很大的不同，单从课题上来理解，制取O2是授人以渔，让学生在学会制取O2的基础上，自主探究CO2的制取方法。在《CO2制取的研究》课题中，首先设计了一个探究活动，让学生来归纳气体制取的一般方法。 在课改前，一直关注的三种气体的制法是全册书的重点，而在新教材中，H2只是以一个拓展性课题的方式出现。这也是有理由的，在学会了O2和CO2制取的基础上，再来研究H2也是水到渠成。 从这一点设计上看，体现了教材对学生探究能力培养上的引导，因此，气体的制取首要任务还是培养学生的自主学习，掌握基本的实验技能。 三、中考题型： 气体的制取在中考中是一个重要考点，我分析了许多省市的试卷，每年占近10%的比分。在宜昌市的中考中，2005年第24题占8分，2006年第22题占7分，2007年第22题占9分。人比分上看，考点的地位基本没有变化，本人认为从课标的要求上看也不会有变化。

常见气体的制备

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：

二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等

4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）

四、常见气体的检验

专题复习常见气体的制备教案

复习教案常见气体的制取 复习目标： 知识与技能： （1）常见气体的实验室制法。 1 （2）巩固实验室制取气体的一般规律。 过程与方法： （1）主要以提出问题，学生讨论，共同总结方法进行复习。 情感态度与价值观： （1）树立科学严谨的探讨设计方法。（2）学生用辩证的观点去分析问题。 重点：氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法的知识。 难点：常见气体制取的方法综合应用 教具准备：课件、导学案 教学方法：讲述、提问 复习过程： 引入：首先请大家回忆一下，我们学习了哪些常见的气体？ 一、巩固实验室制取气体的一般规律 （提问）实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ （解析）实验室制取某种气体应考虑： 二、常见气体（O2、CO2、H2）的实验室制法 （投影）回忆复习O2、CO2、H2 的制取原理、发生装置、收集方法、检验方法和验满方法。 三、练习 典例精练：例同学们用如图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。请回答问题 （1）写出指定仪器的名称：。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是_____（填序号，下同）。反应的化学方程式为：，该实验的主要步骤有：①加热 ②装药品并固定试管③检查装置的气密性④用排水法收集氧气⑤停止加热⑥将导管从水槽 中取出。你认为正确的操作顺序是。 （3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生装置是_____，收集装置是__ ___。 （4）利用F装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加再加，气球的变化是____________________。 跟踪训练：1. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答下列问题： (1)写出图中标有字母的仪器名称：a______。 （2）实验室用B装置来制取氧气的化学方程式是_______________________；若用D装置来收集氧气，验满的方法是：将一根带火星的木条伸到集气瓶口，如果________，证明已收集满氧气。 （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。如果在实验室要制取并收集一瓶氨气，应该选择的装置是____（填序号）。 氨气是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的____（填序号）。 A. 固体氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 生石灰 四、中考试题 （2015·新）通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．

常见气体的制备

常见气体的制备 常见气体的制备 除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时，思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表 1 O 2 2KClO 3? MnO 22KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2 H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 3 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4 Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5 HCl NaCl(固)+H 2SO 4（浓） 微热NaHSO 4+HCl ↑ 一、气体装置的类型及选择 1.固＋固（加热）：适用于制O 2 注意事项： l 、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气 在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l ／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。 6、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2.固＋液体（不加热）：适用于制CO 2、H 2 （1）常规类 注意事项： 1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。

△ （2）启普发生器类 注意事项： 1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下， 否则起不到液封的作用而无法使用。 2 大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 （3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制Cl 2、（HCl 课本没有） a b c d e f 注意事项： l 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a 装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b 装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d 装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e ） 二、气体的净化（干燥）装置 1.常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： A ．不损失主体气体；B.不引入新杂质；C 在密闭容器中进行；D.先除易除的气体。 （1）物理方法： ①液化法：利用沸点不同从空气中分离N 2和O 2。 ②水洗法：利用溶解度不同从N 2和NH 3中除去NH 3。 （2）化学方法： ①氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O 2（2Cu ＋O 2＝2CuO ）；CuO 除去H 2、CO 等。 ②酸碱法：NH 3和CO 2通过碱石灰除去CO 2。(CaO ＋CO 2＝CaCO 3) ③沉淀法：除去CO 2中的H 2S 通过CuSO 4溶液。H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓＋H 2SO 4 （3）最常用的为洗气法．．． ： ①用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCl ；②用饱和NaHCO 3除去CO 2中的HCl 等；

高中常见气体制备(一类参考)

气体的制备、收集、洗涤和干燥 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气 常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。 ②实验室制氧气 常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。 2H2O22H2O+O2↑ KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。 ③实验室制氯气 常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢 常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢 常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。 FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑ 制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。 ⑥实验室制氨气 常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。 此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。 ⑦实验室制二氧化硫 常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。 ⑧实验室制二氧化碳 常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

高中化学常见气体的制备

三、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 (1)设计原则:根据反应原理、反应物状态与反应所需条件等因素来选择反应装置。 装 置类型固体反应物(加热) 固液反应物(不加热) 固液反应物(加 热) 装置示意图主要仪器典 型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、 CH2=CH2等 操作要点(l)试管口应稍向下倾斜,以防 止产生的水蒸气在管口冷凝后 倒流而引起试管破裂。 (2)铁夹应夹在距试管口 l/3 处。 (3)胶塞上的导管伸入试管里 (1)在用简易装置时,如用长颈 漏斗,漏斗颈的下口应伸入液 面以下,否则起不到液封的作 用; (2)加入的液体反应物(如酸) 要适当。 (1)先把固体药品 加入烧瓶,然后加 入液体药品。 (2)要正确使用分 液漏斗。

面不能太长,否则会妨碍气体 的导出。 (3)块状固体与液体的混合物 在常温下反应制备气体可用启 普发生器制备。 几种气体制备的反应原理 1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 11、C2H4 C2H5OH

常见气体的制备复习教案

九年级化学专题复习 常见气体的制取教案 授课教师：陈佳菊授课班级：初三年一班授课地点：生物实验室授课时间：2014.3.26 复习目标： 1、知道气体的制取装置、收集装置以及在制取气体时的操作注意事项。 2、能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 3、能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 复习过程： （引入）大家都知道，化学是一门以实验为基础的学科，在中考当中化学实验是一个很重要的内容。通过对中考试卷的分析，我们发现中考当中的化学实验主要分为两类，一类是常见气体的制备，一类 是科学实验探究。前面为我们已经分开复习了常见气体的制取，这节课，我们就来归纳比较下常 见气体的制取的异同及其应用。 一、常见气体（O2、CO2、H2）的实验室制法 （提问）首先请大家回忆一下我们在初中化学中已学习了哪些常见气体的实验室制法？ （投影）回忆复习O2、CO2、H2 的制取原理、发生装置、收集方法、检验方法和验满方法。 二、巩固实验室制取气体的一般规律 （提问）实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ （解析）实验室制取某种气体应考虑： 1、原料及反应原理： （设疑）实验室制取CO2最适宜的药品是：石灰石（或大理石）和稀盐酸,为什么不用以下的物质？ ①硫酸和石灰石②石灰石和浓盐酸③碳酸钙粉末或碳酸钠粉末 （解析）①硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行 ②浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯③反应速率过快，不利于收集气体 （归纳）实验室制取气体选取原料需考虑的因素：反应条件、气体纯度、反应速率、收集难易、药品的价 格、安全与否、是否环保等。 2、气体发生装置： （归纳）选择依据：根据反应物的状态和反应条件。基本类型：（1）固—固加热型（2）固—液不加热型 （复习）（1）固—固加热型的注意事项及加热高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤。 （2）常见的固—液不加热型的装置及其特点。 3、气体收集装置

高中常见气体的制备方法总结.doc

实验基础知识补充

二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记） 1．氨气 （1）工业制法（合成氨工业）：N 2+3H 2 2NH 3 （2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH 3 ↑+2H 2O 说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH 3与空气的对流，提高氨气的纯度。 （3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰 (或烧碱或碱石灰 )表面快速产生氨气。 2．氯气 （ 1）工业制法 ①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH +H 2↑+ Cl 2↑ ②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑ （ 2）实验室制法 ①KMnO 4常温氧化浓盐酸： 2KMnO 4+16HCl(浓 ) = 2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O ②MnO 2加热氧化浓盐酸： MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl 2↑+2H2O （与稀盐酸不反应）

3．二氧化硫 （ 1）工业制法 ①高温煅烧硫铁矿： 4FeS+11O2Fe O +8SO 22 2 3 2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2 ③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2 （ 2）实验室制法 ①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H 2O （向上排空气法收集） ②Na2SO3+ H 2SO4（70%） =Na2SO4+H 2O+SO2↑ 说明： 1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的

SO2与水反应并溶解在溶液中。 2、B 装置的作用是验证SO2具有还原性； B 装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅； 离子方程式为 5SO2＋2MnO －4＋2H2O===5SO 24－＋2Mn2＋＋ 4H＋ 3、C 装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊 4．氯化氢 （1）工业制法（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl 22HCl （2）实验室制法 ① 2NaCl+H 2SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑ ②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl 气体。 5．一氧化氮 （ 1）工业制法： ①氨的催化氧化（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H 2O ②NO 2溶于水制硝酸的副产物：3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO （ 2）实验室制法：3Cu+8 HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 6．二氧化氮 （1）工业制法（硝酸工业的第二步反应）： 2NO+O 2=2NO 2 （2）实验室制法： Cu+4 HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （向上排空气法收集）7．乙烯

江苏省邳州市第二中学高三化学 实验方案的设计和气体的制备复习教案

江苏省邳州市第二中学高三化学 实验方案的设计和气体的制备复习 教案 [考试目标] 1．掌握见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 2．设计、评价或改进实验方案。 3．了解控制实验条件的方法。 4．分析或处理实验数据，得出合理结论。 5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。 6．以上各部分知识与技能的综合应用。 [要点精析] 一、气体的制备 1．气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型： 装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 装置 示意图 典 型气体 O 2、NH 3、CH 4 H 2、CO 2、H 2S H 2、CO 2、H 2S 、SO 2、NO 、NO 2、C 2H 2、O 2、NH 3、 Cl 2、HCl 、CO CH 2=CH 2 2．几种气体制备的反应原理 (1)O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 22H 2O+O 2↑ (2)NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O (3)CH 4 CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑

(4)H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ (5)CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O (6)SO 2 Na 2SO 4+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O (7)NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (8)NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (9)C 2H 2 CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ (10)Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (11)C 2H 4 C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O (12)H 2 S FeS+H + =H 2S ↑+Fe 2+ 3．收集装置 （1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 注：以上三种方法所得气体均不纯净：排气法所得气体中含有空气、排水法所得气体中含有 水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。 （2）装置基本类型： 4．净化与干燥装置 （1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型： 装置类型 液体除杂剂（不加热） （也可以装固体吸收剂） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热） 装 置 示意图 （3）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 （4）气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体， 装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法 装 置 示意图 适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 典型气体 H 2、O 2、NO 、CO 、CH 4、 CH 2＝CH 2、CH ≡CH Cl 2、HCl 、CO 2、SO 2、H 2S H 2、NH 3、CH 4

常见气体的制备教学设计

《常见气体的制备》教学设计 【教学目标】 1、知识与技能 了解实验室制取气体的一般方法和设计思路能用化学方程式表示出实验室制取气体的反应原理能说出实验装置名称及操作要点探究实验室制取常见气体的装置特点，了解制取常见气体的实验操作步骤 2、过程与方法 通过对知识的回忆与总结，知道制取常见气体的理想药品，树立学生多角度、多层次的观察和分析问题的意识通过对常见气体的有关性质的比较，分析装置的不同，确定实验室制取气体的制取装置，收集装置。 3、情感态度与价值观 通过与学生对实验的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。通过教师与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣 【教学重点】 实验室制取气体的反应原理、实验装置和收集装置 【教学难点】 气体制备的发生装置和气体收集装置选择，以及多功能瓶的收集方法英语。提高学生的探究能力和思维能力 【教学方法】 启发式实验探究式小组合作式 【学法指导】 自主学习小组合作学习 【教学过程】 课前延伸 在课前延伸部分让同学们对气体制备的反应原理、收集方法、实验装置、验满等知识点加以梳理，在归纳的基础上，也加深了对上述反应的巩固记忆。【设计意图】可以体现对不同学生的分层要求，学习能力的高低、学习成绩的好坏，归纳的结果会有差异，可以让不同类型的学生都在课堂上有进步。 课内探究 （一）、创设情景，设计问题，导入新课 导入：通过多媒体放映一组药品的图片导入---常见气体的制备 【设计意图】：通过对课前延伸的检测，提高学生的积极性 （二）新课教学 比一比：请同学们自主完成实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理的化学方程式，并根据组内的图片选择一组制备氧气的装置。 【设计意图】：通过“比一比”创设竞争氛围，提高学生的主动性。 让学生每个人默写实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理的化学方程式，组内交流改错。并根据实验室制备氧气的三个反应原理的化学方程式，分组讨论选择一套制取实验的图片，探究仪器的选择，回顾、熟悉气体的制取过程。 小组内交流：根据所选择的制备气体的装置，思考选择此套装置的理由，进行现

常见气体制备与收集

常见气体制备与收集 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

常见气体的制备与收集 整理：华侨大学校草级学长 【内容讲解】 一、几种气体制备的反应原理 二．气体发生装置的类型 1．设计原则： 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

2．装置基本类型： 装置 类型 固体反应物（加热）固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 装置示意图 主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏 斗 典型气体O 2 、NH 3 等H 2 、CO 2 、H 2 S等。Cl 2 操作要点⑴试管口应稍向下倾 斜，以防止产生的水蒸 气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂； ⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处； ⑶胶塞上的导管伸入试 管里面不能太长，否则 会妨碍气体的导出。 ⑴在用简易装置时，如用 长颈漏斗，长颈漏斗的下 口应伸入液面以下，否则 起不到液封的作用；⑵加 入的液体反应物（如酸） 要适当；⑶块状固体与液 体的混合物在常温下反应 制备气体可用启普发生器 制备。 ⑷制C2H2： ⑴先把固体药品加入烧 瓶，然后加入液体药 品； ⑵要正确使用分液漏 斗。 ⑶制C2H4： 三、气体的收集方法和装置 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。

1、收集方法： A、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。 B、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。 2、收集装置： (1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO 等。 (2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。 (3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。 (4) 图丁从A 进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。 四、气体的干燥净化装置 1、气体干燥净化装置: 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。 液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置 常见干燥剂浓硫酸(酸性、 强氧化性) 无水氯化钙 (中性) 碱石灰 (碱性) 除杂试剂 Cu、CuO、Mg等 可干燥的气体H 2 、Cl 2 、O 2 、SO 2 、 N 2 、CO 2 、CO、CH 4 H 2 、Cl 2 、O 2 、 SO 2 、N 2 、CO 2 、 CO、CH 4 H 2 、O 2 、N 2 、 CO、CH 4 、NH 3 可除去H2、O2、 N 2 、 CO

高中常见气体制备优选稿

高中常见气体制备 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

气体的制备、收集、洗涤和干燥 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气 常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H 2SO 4(稀) ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。 ②实验室制氧气 常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 2KClO 3 2KCl+3O 2↑

2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 此外，过氧化氢(H 2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简 便方法。 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ KClO 3和MnO 2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。 ③实验室制氯气 常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑ 高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢 常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl ↑ 氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢

高中常见气体的制备方法

高中常见气体的制备方 法 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

实验基础知识补充

二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1．氨气 （1）工业制法（合成氨工业）：N2+3H2 2NH3 （2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。 （3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。2．氯气 （1）工业制法 ①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑ ②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑ （2）实验室制法 ①KMnO4常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （与稀盐酸不反应）

3．二氧化硫 （1）工业制法 ①高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2 2Cu+SO2 ③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2 SO2 （2）实验室制法 ①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （向上排空气法收集） ②Na2SO3+ H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2↑ 说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的