化学选修4：思考与交流、学与问、课后习题答案 人教版

化学选修4 化学反应原理

第二章化学反应速率和化学平衡

第一节化学反应速率

三、问题交流

【学与问1】

1. ν（H

2

）=1.2 mol/（L·min）

2. 在同一个化学反应中，反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中各物质的计量数关系成比例变化的。当计量数不同时，在相同的时间内浓度变化量是按照其计量数关系增大或减少的，反应速率值自然不同。所以，在同一个化学反应中以不同物质为标准时，速率值可能不同，反应速率之比等

于其计量数之比。例如：反应在一定条件下发生，分别以四种物质表示的反

应速率值之比为1∶1∶1∶1，而对反应，分别以SO

2、O

2

、SO

3

表示的反应速

率值之比为2∶1∶2。

【学与问2】

对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。不要限制学生的思路，要鼓励学生敢想，多想，在众多的正确答案中找出最简单易行的方法。

可以考虑设计一些补充思考题，如：

（1）化学反应速率是怎样定义的？

（2）你是怎样理解化学反应速率定义的？从反应物的聚集状态、生产实际出发，应该如何表示反应速率为好？

四、习题参考

（一）参考答案

1. 略。

2. 1∶3∶2。

3. （1）A；（2）C；（3）B。

4. D。

5. A。

（二）补充习题

在的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）。

参考答案：C。

第二节影响化学反应速率的因素【实验2-4】

MnO

2的催化反应，根据H

2

O

2

的浓度来调整木条余烬距离液面的高度，直接使用浓度较高的（30%）H

2

O

2

时，余烬距离液面远些（3 cm左右），否则会因泡沫过多而使余烬熄灭。开头带余烬的木条悬在液面上没

有明显变化（说明H

2O

2

没有明显分解），从漏斗加入MnO

2

粉末后，立刻看到木条余烬复燃，说明瓶中有大

量气体逸出（突显了催化剂的作用）。H

2O

2

浓度较低时余烬离液面应近些（2 cm左右），以免实验现象不

明显。实验时要把准备工作做好，当把带余烬的木条放入锥型瓶时，要迅速从漏斗撒入MnO

2

粉末，不要让余烬在瓶内停留时间过长，以免烟多影响观察。

【科学探究1】

1. 因为方程式已经给出信息4I-+O

2+4H+ == 2I

2

+2H

2

O，在不加酸的情况下，O

2

不能氧化I-，所以，要先向

一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。

2. 直链淀粉主要是1，4-α-糖苷型的结合，它们盘旋成一个螺旋，每一圈约含6个葡萄糖单位，每个分子中的一个基团和另一个基团保持着一定的关系和距离。分子的结构不仅取决于分子中原子间的化学键联系，还要看立体形象，而这个立体形象取决于分子中的长链的盘旋情况。直链淀粉形成螺旋后，中间的隧道恰好可以装入碘分子，形成一个蓝色络合物。温度高（近沸）时，淀粉中的氢键作用大大削弱，长链的螺旋结构被破坏，I

2

分子与淀粉的作用大大削弱，溶液呈无色。冷却后长链的螺旋结构重新形成，又出现蓝色。建议本实验做室温和0 ℃（冰水混合物）时的比较。

【科学探究2】

1. 向5%的H2O2中滴入FeCl

3或CuSO

4

溶液时都有细小气泡产生，滴入FeCl

3

溶液产生的气泡更快些，

说明催化剂是有选择性的。可以参考【实验2-1】把本实验变成一个定量实验。

2. 本实验是【实验2-2】的延续。

由于Mn2+对KMnO

4

的氧化作用有催化功能，所以加入Mn2+的试液中的颜色褪色明显快些。反应机理可能如下：

Mn(Ⅶ)+Mn(Ⅱ) → Mn(Ⅵ)+Mn(Ⅲ)

Mn(Ⅵ)+Mn(Ⅱ) → 2Mn(Ⅳ)

Mn(Ⅳ)+Mn(Ⅱ) → 2Mn(Ⅲ)

Mn(Ⅲ)与C

2O

4

2-生成一系列络合物，MnC

2

O

4

+、Mn(C

2

O

4

)

2

-、Mn(C

2

O

4

)

3

3-等，它们慢慢分解为Mn(Ⅱ)和CO

2

。

MnC

2O

4

+→ Mn2++CO

2

+ ·CO

2

-

Mn(Ⅲ)+·CO

2-→ Mn2++CO

2

总反应为：2MnO

4-+5C

2

O

4

2-+16H+→ 2Mn2++5CO

2

↑+8H

2

O

3. 淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖

如果欲达到使淀粉水解完全的目的，需要很长时间；在淀粉溶液中加入碘水后，淀粉溶液变蓝。实验时，把另一支试管中事先备好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中，稍加振荡，蓝色迅速褪去。这是由于唾液中含有一种淀粉酶，它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。

本实验进一步说明了催化剂有选择性。

三、习题参考

（一）参考答案

1. （1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。

（2）没有加快。通入N

2

后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。

（3）降低。由于加入了N

2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H

2

和I

2

蒸气的

浓度减小，所以，反应速率减小。

（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。

（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。

2. A。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N

2+2CO

2

迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。（二）补充习题

1. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）。

2. 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

则下列说法正确的是（）。

①t

1=75 s ②t

2

>200>t

3

③单位时间内消耗的锌的质量m

G

>m

F

>m

B

A. ①

B. ①②

C. 只有②

D. 全部正确参考答案 1. A、C；2. C。

第三节化学平衡

三、问题交流

【思考与交流】

1. 化学平衡状态发生了改变。当滴加浓的FeCl

3

或KSCN溶液时，溶液颜色都变得更红，说明Fe(SCN)

3的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动。当向溶液中滴加NaOH溶液时，红色变浅，说明Fe(SCN)

3

的浓

度变小。

2. 通过上述实验结果，可以推知：增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动。

【学与问】

对于已经达到化学平衡的可逆反应，减小反应物浓度正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正方反应方向移动。

四、习题参考

（一）参考答案

1. 正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。

2.

3. 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。

4. （1）该反应是可逆反应，1 mol N

2和3 mol H

2

不能完全化合生成2 mol NH

3

，所以，反应放出的热量

总是小于92.4 kJ。

（2）适当降低温度，增大压强。

5. B；

6. C；

7. C；

8. C。

9. 设：CO的消耗浓度为x。

（二）补充习题

1. 某化学反应2A（g） B（g）+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：（实验序号1以（1）代表，余同）

在（1）中，反应在10至20 min内平均速率为____mol·L-1·min-1。

在（2）中，A的初始浓度c

=____mol·L-1。

2

设（3）的反应速率为v3，（1）的反应速率为v1，则v3 ___ v1（填＞、=、＜）且c3___ 1.0 mol·L-1）（填＞、=、＜）。

（4）比较（4）和（1），可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是____。

2. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）。

A. 均减半

B. 均加倍

C. 均增加1 mol

D. 均减少1 mol

参考答案：1. （1）0.013 （2）1.0 （3）＞，＞（4）吸热，因为温度升高时，平衡向右移动。【简析】要学会分组对比，（1）和（2）反应温度相同，虽然达到平衡浓度所需时间不同，但平衡浓度相同，只有起始浓度相等才行。为什么（2）达到平衡所需时间短，该反应是一个气体Δn=0的反应，可以理解为（2）反应时的压强较高或是加入了催化剂。（2）、（3）反应温度相同，平衡浓度（3）＞（2），只有（3）的起始浓度大才行。（1）和（4）起始浓度相同，但（4）的反应温度高、平衡浓度低，只有吸热反应才行。 2. C。

【简析】本题是一个气体物质的量减小的反应，它的特殊条件是：“容积可变的容器”“保持温度和压强不变”。在保持温度和压强不变的情况下，把平衡混合物中三者的物质的量“均减半”或“均加倍”，容器的容积必须减半或加倍。反应混合物的浓度没有发生变化，对一个气体物质的量减小的反应，改变条件后，反应混合物的浓度不发生变化，平衡是不移动的。

题目给的条件是A、B、C三种物质的物质的量之比为2∶1∶2，若把A、B、C三种物质各增加1 mol 拆分为A、B、C，依次为1 mol、0 5 mol、1 mol，使之符合2∶1∶2，在“容积可变的容器”“保持温度和压强不变”的条件下，各物质的浓度仍然不变，多余了0 5 mol B，就可以判断为增大了反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动。若各减少1 mol，思路与之相似，应向左移动。

第四节化学反应进行的方向

三、问题交流【学与问】

由于反应中生成气体是熵增大的过程，所以增大了反应的自发性。与之类似的如用浓磷酸与食盐固体反应制取HCl气体，对复分解反应来说看似矛盾，但生成了HCl气体，是熵增大的过程，HCl脱离反应体系，使得反应得以正常进行。在熔融态，用金属钠与KCl反应制取钾，把反应温度控制在金属钾的沸点以上，使钾以气体形式产生，既是熵增大的过程，又是减少生成物浓度平衡向正反应方向移动等，都是利用理论知识使看似不能发生的反应得以进行。

四、习题参考参考答案

1. 铵盐溶解常常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀。

2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的。在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH ＜0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

【补充实验3-1-1】

用两支试管分别取0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，测其溶液的pH。

另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴（约0.05 mL）0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。

现象：盐酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大3个单位值，表明盐酸中氢离子浓度减小到了原来的1/1000；而醋酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大不足2个单位值，表明醋酸中c(H+)降低程度要小得多，甚至未低于原溶液的1/100。

讨论：引导学生重点分析醋酸稀释1000倍后，溶液中c(H+)降低程度较小的原因。

结论：进一步证明了强电解质——HCl在水中是完全电离的，弱电解质——醋酸在水中只有部分分子发生电离；但随着溶液稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。

即醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增大。

最终的实验结论是：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。

思考与交流：既然CH

3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的CH

3

COO-和H+是否可能重新结

合成CH

3

COOH分子呢？有没有什么办法可以证明这一点呢？

【补充实验3-1-2】

取【补充实验3-1-1】中盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5 g NaCl晶体，在盛

有醋酸的试管内加入0.5 g CH

3COONH

4

晶体，充分振荡后，测其溶液的pH。

现象：在盛盐酸的试管中加入NaCl晶体，溶液的pH没有明显变化；在盛醋酸溶液的试管中加入

CH

3COONH

4

晶体，溶液的pH明显变大。

结论：由于c(CH3COO-）增大,导致pH明显变大，即c(H+）明显减小，所以醋酸分子电离为离子的过

程是可逆的。

综合【补充实验3-1-1】和【补充实验3-1-2】的实验可得结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。

三、问题交流【学与问】

学生通过必修化学1的学习，已经知道电解质在水中都能发生电离，在此基础上，善于思考的学生可能会进一步想到电离程度的问题。这个【学与问】意在启发学生思考，同时引出本节的教学内容——弱电解质的电离。

【思考与交流】

应用化学平衡原理分析弱酸弱碱的电离平衡过程，意在加深学生对化学平衡、电离平衡的理解。要求学生填写的表格与教科书中图3-3表述的是同一件事，其目的是让学生在分析平衡过程的同时学习图示和表格的运用。

1. 弱酸电离方程式：HA H+ + A-

弱碱电离方程式：BOH B+ + OH-

2. 填写下表中的空白

表3-1 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化

表3-2 BOH电离过程中体系各粒子浓度的特点

第二节水的电离和溶液的酸碱性

四、习题参考

(一) 参考答案

1.

2. 氨水中存在的粒子：NH

3·H

2

O、NH

4

+、OH-

氯水中存在的粒子：Cl

2

、Cl-、H+、ClO-

3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。

(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。

(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。

(4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。

※(5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。

4 (1) 不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。

(2) 4.18×10－4 mol/L

5. (1) 略;

(2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。

(二) 补充习题

1. 25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

（1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+）将____（增大、减小、不变）；

（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；

（3）加入少量0.10 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；

（4）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）。

2. 已知CH

3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生CH

3

COO-和H+。

并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。

向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。

参考答案：

1. （1）向电离方向移动，增大；（2）向电离方向移动，减小；（3）向离子结合成分子的方向移动，增大；（4）向电离方向移动，减小。

2. 见图。

三、问题交流

【思考与交流】

此栏目中的三个思考题，一步步带领学生弄清在稀酸、稀碱溶液中仍然有：c(H+）·c(OH-）= 1.0×10-14

酸性溶液中有OH-，碱性溶液中有H+。

四、习题参考

(一) 参考答案

1. ③④①②；②①④③。

2. NH＋4，OH－，NH3·H2O，H＋。

3. C；4 A；5 D；6 D；7 A；8 A、D。

9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。

10.

11. 图略。(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL

(二) 补充习题

1. 把1 mL 0.1 mol/L H

2SO

4

溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H+，其浓度接近于（）。

A 1×10-4 mol/L

B 1×10-8 mol/L

C 1×10-11 mol/L

D 1×10-10 mol/L

2. 99 ℃时，Kw = 1×10-12，在该温度下，将1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为；若加水稀释至1000 L，则溶液的pH为。

参考答案：

1. A。

2. 稀释至1 L时，pH为8；稀释至1000 L时，pH为6。

第三节盐类的水解

三、问题交流

【思考与交流1】

【学与问】

离子反应发生的条件中，有水生成一条可扩展为有弱电解质生成。

四、习题参考

(一)参考答案

1. D；

2. B；

3. C；

4. D。

5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋结合成HA，则c(A－）≠c(M＋）。

6. >，Al3＋+2SO

42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO

4

↓+AlO2－+2H

2

O；

=，2Al3＋+3SO

42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO

4

↓+2Al(OH)

3

↓

7. CO

32－+H

2

O=HCO

3

－+OH－, Ca2＋+CO

3

2－=CaCO

3

↓

8. Na

2CO

3

溶液的pH>NaHCO

3

溶液的pH,因为由HCO

3

－电离成CO

3

2－比由H

2

CO

3

电离成HCO

3

－更难，即Na

2

CO

3

与

NaHCO

3

是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。

9. (1) SOCl

2 +H

2

O SO

2

↑+ 2HCl↑

(2) AlCl

3溶液易发生水解，AlCl

3

·6 H

2

O与SOCl

2

混合加热，SOCl

2

与AlCl

3

·6 H

2

O中的结晶水作用，生成

无水AlCl

3及SO

2

和HCl气体。

10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c （H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。

※11. 受热时，MgCl

2·6H

2

O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从

而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO

4·7H

2

O没有类似可促进水解反应进行的情况。

(二) 补充习题

泡沫灭火器内装有NaHCO

3

饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装

有Al

2(SO

4

)

3

溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使

药液混合，喷出CO

2和Al(OH)

3

，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。

参考答案：HCO

3－+H

2

O H

2

CO

3

+OH-

Al3+ + 3H

2O Al(OH)

3

+3H+

Al3+ + 3HCO

3－Al(OH)

3

↓+3CO

2

↑

第四节难溶电解质的溶解平衡

三、问题交流

【思考与交流1】

此交流的作用在于让学生应用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解。

1.溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶，是相对的，没有绝对不溶的物质。

2.生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。

【思考与交流2】

该交流具有对沉淀生成反应应用进行小结的性质。

1. 在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度大小考虑，应选择钡盐。

2. 从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的反应方向移动。在溶液中，不能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子。但一般认为，当欲除去的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀基本完全。

【思考与交流3】

1. 溶于盐酸：Mg(OH)

2+2HCl == MgCl

2

+H

2

O

溶于氯化铵：Mg(OH)

2+2NH

4

Cl == MgCl

2

+2NH

3

·H

2

O

2. 上面两个反应中，Mg(OH)

2在水中少量溶解、电离出的OH－分别与酸和盐电离出的H＋、NH

4

＋作用，

生成弱电解质H

2O和NH

3

·H

2

O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)

2

更难释放出OH－，H

2

O和NH

3

·H

2

O的

生成使Mg(OH)

2

的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。

设法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解、电离出的离子，如使生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。

【思考与交流4】

1. 如教科书下文中所述。

2. 颠倒操作步骤，转化不会发生。沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的。解释略。

四、习题参考 (一) 参考答案 1. 文字描述略。

2. C ；

3. C ；

4. D 。

5. (1) S 2－

与H ＋

作用生成的H 2S 气体会逸出反应体系，使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

(2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H ＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO 32-作用，可生成CO 2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。

(3) 硫酸溶液中的SO 42-对BaSO 4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。 6. 略。 (二) 补充习题

1. 要除去MgCl 2酸性溶液里少量的FeCl 3，不宜选用的试剂是（）。 （A ）MgO （B ）MgCO 3 （C ）NaOH （D ）Mg(OH)2

2. 已知25 ℃，AgI 的饱和溶液中c (Ag +

）为1.22×10-8

mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c (Ag +

）为1.25×10-5

mol/L 。若在5 mL 含有KCl 和KI 各为0.01 mol/L 的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是：____________。 参考答案：

1. C ；

2. c (K +）＞c (NO 3-）＞c (Cl -）＞c (Ag +）＞c (I -）。

P82思考与交流

原电池与电解池的比较

P82【科学探究】

可以仿照教材中CuCl2溶液的电解装置（图4-8），仍用两根石墨棒作电极，电解质溶液改为饱和食

，阳极上盐水，将电极与直流电源接通之后，即可见到阴极和阳极上均有气泡放出。在阴极上产生的是H

2，有刺鼻气味，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

产生的是Cl

2

在溶液中，NaCl == Na++Cl-

H

O H++OH-

2

↑（氧化反应）

阳极：2Cl--2e- == Cl

2

阴极：2H++2e- == H

↑（还原反应）

2

若向两个电极附近的溶液中分别滴入酚酞试剂，可观察到阴极区溶液变红色，这是由于H2O电离产生的H+在阴极不断放电，使阴极附近c(OH-)持续增大所致。

四、习题参考

参考答案

1. A；

2. D。

3. 原电池是把化学能转变为电能的装置，电解池是由电能转化为化学能的装置。例如锌铜原电池，在锌电极上发生氧化反应，称为负极，在铜电极上发生还原反应，称为正极。

负极：Zn-2e- == Zn2+（氧化反应）

正极：Cu2++2e- == Cu（还原反应）

电子通过外电路由负极流向正极。

电解池：以CuCl2溶液的电解装置为例。与电源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫阴极。

阳极：2Cl--2e- == Cl2↑（氧化反应）

阴极：Cu2++2e- == Cu（还原反应）

电子通过外电路由阳极流向阴极。

4. 电镀是把待镀金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，电解精炼铜是把纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去，而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中，从而达到精炼铜的目的。其电极主要反应如下：

阳极（粗铜）：Cu-2e- == Cu2+（氧化反应）

阴极（纯铜）：Cu2+＋2e- == Cu（还原反应）

补充：若粗铜中含有锌、镍、银、金等杂质，则在阳极锌、镍等比铜活泼的金属也会被氧化：

阳极（粗铜）：Zn-2e- = Zn2+

Ni—2e- = Ni2+

由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼，不会在阳极被氧化，所以当铜氧化后，这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中，沉积在阳极附近（即“阳极泥”，成为提炼贵重金属的原料）。

在阴极，电解质溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+强，难以在阴极获得电子被还原，故Zn2+和Ni2+被滞留在溶液中。因此，在阴极只有Cu2+被还原并沉积在纯铜片上，从而达到了通过精炼提纯铜的目的。

5. 电解饱和食盐水的电极反应式为：

阳极：2Cl--2e- == Cl2↑（氧化反应）

阴极：2H++2e- == H2↑（还原反应）

或阴极：2H2O+2e- == H2↑+2OH-（还原反应）

总反应：2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑

在阴极析出1. 42 L H2，同时在阳极也析出1.42 L Cl2。

6. 依题意，电解XCl2溶液时发生了如下变化：

M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64。 又因为2Cl - - 2e - == Cl 2↑

2 mol 22.4L n(e -

) 1.12L

n(e -)=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol 。

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

P87【科学探究】

这个实验的目的是验证牺牲阳极的阴极保护法。实验中以Zn 片作阳极，Fe 片作阴极，以经过酸化的NaCl 溶液作电解液。在这种条件下，Zn 片与Fe 片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：

阳极：Zn-2e - == Zn 2+ 阴极：2H ++2e - == H 2↑

H +

来自H 2O 的电离，为了加大H 2O 中c (H +

)，故在NaCl 溶液中加入了少量酸液。

在实验现象上，可以看到电压计指针有偏移，Fe 电极上有气泡产生，但往Fe 电极附近滴入K 3［Fe(CN)

6

］溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe 2+，证明Fe 未被腐蚀。

P87【实践活动】

可组织社会调查等活动，然后进行交流。相关专题可以是： 1. 在当地，金属腐蚀的现状及其危害；

2. 在当地，人们对金属腐蚀的严重性和危害性的认识程度；

3. 通过观察和资料收集，你了解哪些防治金属腐蚀的方法？在社会上相关的科学技术有无新的进展？

三、习题参考 参考答案

1. 负极；Fe-2e - == Fe 2+；正极；析氢腐蚀：2H ++2e - == H 2↑，析氧腐蚀：2H 2O+O 2+4e - == 4OH -

2. （1）电化腐蚀，铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池。

（2）提示：主要是析氧腐蚀。2Fe-4e - == 2Fe 2+；2H 2O+O 2+4e - == 4OH - Fe 2+

+2OH - == Fe(OH)2

，4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O == 4Fe(OH) 3 3. C ； 4. B 、D ； 5. A 、C ； 6. A 、D 。

7. 金属跟接触到的干燥气体（如O 2、Cl 2、SO 2）或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。金属腐蚀造成的危害甚大，它能使仪表失灵，机器设备报废，桥梁、建筑物坍塌，给社会财产造成巨大损失。

8. 当钢铁的表面有一层水膜时，水中溶解有电解质，它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。电解质溶液的H +

在正极放电，放出H 2，因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀，其电极反应如下：

负极：2Fe-4e - == 2Fe 2+

正极：2H 2O+O 2+4e - == 4OH -

总反应：2Fe+2H 2O+O 2 == 2Fe(OH) 2

9. 镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且锌为负极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被腐蚀，镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁板如有划痕，锡将成为原电池的正极，铁为负极，这样就会加速铁的腐蚀。

可设计如下实验：

取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而镀锌铁片没有锈斑。即说明上述推测是正确的。

人教版高中化学选修4期末试题及答案(20201008104704)

人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4（人教版）期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108 第一部分选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为 ( ) A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( ) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ) A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）

人教版化学选修4课后习题参考答案

人教版化学选修4课后习题参考答案 第一章第一节（P.6） 1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1mol H2(g)燃烧，生成1mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。 2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第二节(P.10) 1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生 树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制 造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5.柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。 第三节(P.14) 1.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 2.5mol C完全燃烧，ΔH=2.5mol×(-39 3.5kJ/mol）=-983.8kJ/mol 2.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1000kJ的热量，需要H21000kJ÷285.8kJ/mol= 3.5mol 3.设S的燃烧热为ΔH S(s)+O2(g)==SO2(g) 32g/molΔH 4g-37kJ ΔH=32g/mol×(-37kJ)÷4g =-296kJ/mol 4.设CH4的燃烧热为ΔH CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) 16g/molΔH 1g-55.6kJ ΔH=16g/mol×(-55.6kJ)÷1g =-889.6kJ/mol 5.（1）求3.00mol C 2 H完全燃烧放出的热量Q C 2 H 2 (g)+5/2O 2 (g)==2CO 2 (g)+H 2 O（l) 26g/molΔH 2.00g-99.6kJ ΔH=26g/mol×(-99.6kJ)÷2.00g =-1294.8kJ/mol Q=3.00mol×(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ≈-3880kJ （2）从4题已知CH 4 的燃烧热为-889.6kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C 2 H 2 放出的热量多。 6.CO(g)+H 2 O(g)==CO 2 (g)+H 2 (g)ΔH=-41kJ/mol 7.已知1kg人体脂肪储存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km，1年因此而消耗的脂肪量： 170kJ/km×5km/d×365d÷32200kJ/kg=9.64kg 8.此人脂肪储存的能量为4.2×105kJ。快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2×105kJ÷420kJ/km=1000km 9.1t煤燃烧放热2.9×107kJ 50t水由20℃升温至100℃，温差100℃-20℃=80℃，此时需吸热： 50×103kg×80℃×4.184kJ/(kg?℃)=1.6736×107kJ 锅炉的热效率=(1.6736×107kJ÷2.9×107kJ）×100% =57.7% 10.各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5m3×4.2×104kJ/m3=21×104kJ 聚氯乙烯50m3×1.6×104kJ/m3=80×104kJ 丙烯酸类塑料5m3×1.8×104kJ/m3=9×104kJ

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

人教版化学选修4课后习题+答案

化学选修4课后习题和答案 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1?举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么 2?用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3?依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1) 1 mol N2 (g)与适量H2 (g)起反应，生成NH3 (g),放出kJ热量。 (2) 1 mol N2 (g)与适量O2 (g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。 (3) 1 mol Cu(s与适量02 (g)起反应，生成CuO (s)，放出157 kJ热量。 (4) 1 mol C(s与适量H2O (g)起反应，生成CO (g)和H2 (g)，吸收kJ热量。 (5) 卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2 (g)中燃烧，生成N2 (g)和H2O (l)，放出622 kJ热量。 (6) 汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C B H18 (l)在O2 (g)中燃烧，生成CO2 (g) 和H2O (l)，放出 5 518 kJ热量。

P6 习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反 应前后物质的焓变。、符号是△ H、单位是kJ/mol或kJmof。例如1molH2 (g)燃烧，生成1molH2O (g),其反应热厶H= —mol。 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组 合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10 习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上

人教版化学选修4课本练习题答案(最新)

化学选修4课本课后练习题答案 第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造 甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是 优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然 气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。 在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环 保角度看，发展公交车更为合理。 第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 1

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值

D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol

高中化学选修4化学平衡习题及答案解析

第三节 化学平衡练习题 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/L D ．SO 3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A 、B 、C 的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molB D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等 D. I 2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．C 、 D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．0.1molNH 3＋0.95molN 2+2.85molH 2 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A ． %1005?+b a B ．%1005)(2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005)(?+a b a

化学选修四课后习题与答案

P 6习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、 化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是△ H 、 单位是 kJ/mol 或 kJ ?mol -1 。例如 1molH 2 （g ）燃烧，生成 1molH 2O （g ）,其反应热厶 H = — 241.8kJ/mol 。 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸 收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热 反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热 反应。 P 10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高， 它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是 什么？ 化石燃料蕴藏量有限，不能再生， 最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代 替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等） 、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等） ，经过发酵或高 化学选修4化学反应原理课后习题和答案 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1） 1 mol N 2 （g ）与适量H 2 （g ）起反应，生成 （2） 1 mol N 2 （g ）与适量O 2 （g ）起反应，生 成 （3） 1 mol Cu （s ）与适量02（ g ）起反应，生 成 （4） 1 mol C （s ）与适量H 2O （g ）起反应，生成 NH a （g ），放出 92.2 kJ 热量。 NO 2（g ），吸收68 kJ 热量。 CuO （s ），放出 157 kJ 热量。 CO （ g ）和 H 2 （g ），吸收 131.3 kJ 热量。 ⑸卫星发射时可用肼（N 2H 4 ）作燃料, 1 mol N 2H4Q ）在 O 2（g ）中燃烧，生成 N 2（ g ）和 H2O （ l ），放出 622 kJ 热 量。 ⑹汽油的重要成分是辛烷（ C 8H1 8 ），1 mol C 8H1 8 （I ）在O 2（ g ）中燃烧，生成 CO 2（ g ）和H 2O （ l ），放出5 518 kJ 热量。 能童

化学选修4月考试卷含答案分解

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题 19 大题综合训练 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题 －1 溶质CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN Na 2 SO 4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。 A.CH 3COOH＋Na 2 CO 3 ＝NaHCO 3 ＋CH 3 COONa B.CH 3COOH＋NaCN＝CH 3 COONa＋HCN C.CO 2＋H 2 O＋2NaCN＝Na 2 CO 3 ＋2HCN (5)将CO 2 气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。 2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N 2和H 2 在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大, 且使平衡混合物中NH 3 的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N 2 D.液化分离NH 3 （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中NH 4+和NH 3 ·H 2 O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示, 根据图像回答下列问题。

化学选修四-课后习题及标准答案

化学选修4 化学反应原理课后习题和答案 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么? 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 ３.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)１ moｌ N2（g)与适量H2（g）起反应，生成NH３(g），放出9２.2 ｋJ热量。 （２)1 mol N2 (g）与适量O２（g）起反应，生成NO2(g）,吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cｕ(s)与适量O２(g)起反应，生成CuO(s），放出1５7 kJ热量。 (４)1 mol C(ｓ)与适量H2O(g）起反应,生成CO（g)和H2(g),吸收１3１.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N２H４）作燃料,１moｌ N2H4(l)在Ｏ2（g）中燃烧,生成Ｎ２（g)和H2O(l)，放出622 ｋJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷(C8Ｈ１8），1 ｍoｌＣ8H１8(l)在O2（g）中燃烧,生成CO2（g）和H２O（l）,放出5 518 kJ 热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。 P6习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么? 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单 位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1moｌH２(ｇ)燃烧，生成1molＨ2O（g）,其反应热ΔＨ=-241.8kJ／mol。 ２.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸 收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。 Ｐ10习题 １、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 ２、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？ 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机

人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案

人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本 习题参考答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案 第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH= kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L D．SO3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等

D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（） A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

(完整版)高二化学选修4课后习题参考答案(全)

新课标高中化学课后习题答案 【选修4课后答】『必修1部分答案』 第一章 (2) 第一节化学反应与能量的变化 (2) 第二节燃烧热能源 (3) 第三节化学反应热的计算 (4) 第二章 (7) 第一节化学反应速率 (7) 第二节影响化学反应速率的因素 (7) 第三节化学平衡 (8) 第四节化学反应进行的方向 (9) 第三章 (9) 第一节弱电解质的电离 (9) 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (10) 第三节盐类的水解 (11) 第四节难溶电解质的溶解平衡 (12) 人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案 (14) 第一章从实验学化学 (14) 第一节化学实验基本方法 (14) 化学计量在试验中的应用 (14) 第一章习题 (15) 化学物质及其变化 (15) 物质的分类 (15) 离子反应 (16) 氧化还原反应 (17) 金属及其化合物 (18) 金属的化学性质 (18) 几种重要的金属化合物 (18) 用途广泛的金属材料 (19)

第一章 第一节化学反应与能量的变化 四、习题参考 （一）参考答案 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 （二）补充习题 1．下列说法不正确的是（）。 A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。