普通化学试卷-期末考试

课程名称：《普通化学》(二)(卷)

试卷编号：03a50210

一、选择题（每小题2分，共20分）

1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……()

A.ΔH=0

B.ΔS=0

C.ΔG=0

D.ΔU=0

2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( )

A. 0.1mol·dm-3NaAc

B. 0.1mol·dm-3NaCN

C. 0.1mol·dm-3HCN

D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN

3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………()

A.反应热

B.平衡常数

C.反应熵变

D.速率常数

4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）

A. 0.01mol·dm-3氨水溶液

B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液

C. 纯水

D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液

5．某反应的?r H m?< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定

6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )

A. 凝固点下降

B. 沸点升高

C. 渗透压

D.密度

7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区

C．d区 D. f区

8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）

C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）

9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( )

A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-

10．已知某化学反应的? r S m?> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大

C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H m?< 0时，则该反应一定自发

二、填空题（每空1分，共30分）

1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。

2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。

3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；

在增大压力( T不变)时平衡移动方向；

4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；

与过程有关的量是。

5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；

分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。

6．对于反应：

N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1

若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。) △r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。

8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应：

[HgCl4]2-+ 4 I -[HgI4]2- + 4Cl -

的平衡常数为。

10．氧化还原反应的方向是电极电势的氧化态物质与电极电势的还

原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对?S和?H影响较小，而对?G值影响较大。( )3．对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K?也必将增大.

( )4．平衡常数k?值可以直接由反应的?G值求得。

( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。( )6．对于一个反应，如果?H?>?G?，则该反应必是熵增大的反应。

( )7．已知K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12< K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为

0.01mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4

沉淀。

( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)

1．Pt + HNO3 + HCl =

2．H2O2 + KI =

3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =

4．Si + NaOH + H2O =

5．SbCl3 + H2O =

五、简答题：（每小题3分，共6分）

1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？

2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？

六、计算题（每小题8分，共24分）

1．已知：

MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e -= Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φ? (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，

Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φ? (Cl2/Cl-)=1.36V ，

若将此两电对组成原电池,请：

⑴计算该原电池的E?

⑵计算25℃时反应的△r G m? (F=96485C·mol-1)

⑶写出原电池图式

⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应：2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)

能否自发进行？

2．在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mo l·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mo l·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知K a(HAc) = 1.76×10-5)。

⑴0.1mo l·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。

⑵当加入10.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值

⑶当加入20.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值

3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：

2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)

⑴计算反应的△r G m?

⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数K?

大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B

16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是

普通化学试卷及答案讲解学习

课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

2018期末化学试卷(终稿)

九年级化学期末试卷 注意事项： 1．本试卷1至15为选择题，共30分，16至21为非选择题共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2．请将自己的姓名、考试证号等信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答卷纸指定位置，并用2B铅笔准确填涂在答卷纸区域上。 3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．下列变化属于化学变化的是 A．沸水汽化B．植物呼吸C．石蜡熔化D．品红扩散 2．地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．O 3．下列图示实验操作中，正确的是 A．滴加液体B．倾倒液体C．检验CO2D．点燃酒精灯 4．下列几种常见的物质中，属于化合物的是 A．碘酒B．金刚石C．石灰水D．干冰 5．下列物质中，含有氧分子的是 A．空气B．水C．CO2D．H2O2 6．下列微粒中，属于阴离子的是 A．B．C．D． 7．下列固体物质与液体混合，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．少量硝酸钾、水B．少量硫酸铜粉末、水

C．2小粒高锰酸钾、5mL汽油D．2小粒碘、5mL汽油 8．豆腐营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是 A．亮氨酸是氧化物 B．一个亮氨酸分子由22个原子构成 C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:l:2 9．下列说法不正确的是 A．铝制品耐腐蚀，是因为铝表面有致密的氧化铝薄膜 B．金刚石和石墨物理性质不同，是因为他们的原子构成不同 C．一氧化碳可用于冶金工业，是利用一氧化碳的还原性 D．二氧化碳灭火器可用于灭火，是利用液态二氧化碳隔绝空气和降温 10．“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如下所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应可以降低汽车尾气污染 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1 C．生成物中和的质量比是7:11 D．和性质不同的原因是分子构成不同 11．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 12．关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是 A．用肥皂水可以区分硬水和软水 B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳 C．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲 D．把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性 13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙大

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

普通化学试卷1及答案

化学试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?

上学期期末化学试卷

上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列能量是通过物理变化释放的是（） A . 冬天用电火桶取暖 B . 燃烧天然气做饭 C . 使用“一拉热”饭盒加热盒饭 D . 食物在人体内的消化分解释放能量 2. 2015年暑假的天津大爆炸给国人敲响了化学品安全的警钟，下列图标与危险化学品、以及易燃易爆物无关的是（） A . B . C . D . 3. 2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，下列观点不符合这一主题的是（） A . 提倡绿色出行，发展公共交通 B . 为增加节日气氛，燃放大量鞭炮 C . 外出就餐，不因为面子而超量点菜 D . 将农作物的秸杆进行深加工，变废为宝，禁止在田地中直接燃烧 4. 中国药学家屠呦呦应用乙醚低温萃取黄花蒿获得青蒿素，对疟疾的治疗发挥了重大作用，获2015年诺贝尔生理学或医学奖，乙醚易燃，易挥发，它的化学式为C4H10O，下列关于乙醚的说法正确的是（） A . 乙醚完全燃烧后产物是二氧化碳和水 B . 乙醚是由碳、氢、氧三种单质组成 C .

乙醚的相对分子质量为74gD . 乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为4：10：1 5. 有关水分子的叙述正确的是（） A . 水在固态时分子是静止不动的 B . 保持水的化学性质的微粒是水分子 C . 水由液态变成气态时水分子质量变小 D . 水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 6. 如表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图．依据表判断，下列结论正确的是（） A . 11号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子 B . 镁元素的原子在化学反应中容易失去电子变成非金属元素 C . 第三周期元素的原子核外都有三个电子层 D . 氯原子变成氯离子后，其原子核内质子数也同时增加到18个质子 7. 下列实验或操作装置图错误的是（） A . 滴加液体 B . 加热液体 C . 倾倒液体D . 制取并收集氧气 8. 如图是某个化学反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是（）

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

初三化学期末考试试卷及答案

学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水

湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底

（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷

2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

普通化学试卷B

江西理工大学应用科学学院考试试卷试卷编号： 班级学号姓名 一、填空题：（每空1分，共20分） 1.体系吸收了60kJ的热量，则Q=_______，体系对环境做了50kJ的功，则W=________， U=__________。 2.化学反应涉及较广的是体积功，它是指______________________________________ _______________________________。 3.N2O4受热按下式分解：N2O4=2NO2，当产物中有1molNO2生成时，反应进度为 _________mol。 4.加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________。 5.某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为-1价离子， 则为______。 6.如果发现了第120号元素M，则可推断其所在周期数为______，所在族为______，其 氧化物化学式为_____________。 7.COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂轨道类型是________________，

该分子中σ键有________个，π键有__________个。 8.对于下列氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、H2O2，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增 强的是____________________________，不变的是___________________。 9.K2[Zn(OH)4]的命名是_______________________。[CrCl(NH3)(en)2]SO4的命名是 _______________________。 10.四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是_______________________。 二、单选题：（每题2分，共40分） 为66.36kJ?mol-1，则NO2(g) 1.在298.15K、100kPa下，反应N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的?r H? m 的标准摩尔生成焓为 A. -66.36kJ?mol-1 B. -33.18kJ?mol-1 C. 33.18kJ?mol-1 D. 66.36kJ?mol-1 =105kJ?mol-1，则此反应在标准态下： 2.已知反应2A(s)+B(g)=C(l)的?r H? m A. 任何温度下均能自发进行 B. 任何温度下均不能自发进行 C. 高温时能自发进行 D. 低温时能自发进行 >0，下面说法正确的是： 3.对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，?r H? m A. 达到平衡时各反应物和生成物分压相等 B. 升高温度使v正和v逆都增大，而平衡却向右移动 C. 由于反应前后分子数目相同，增加压力对平衡没有影响 D. 加入催化剂可使v正增大，故平衡向右移动 4.反应NO(g)+CO(g)=?N2(g)+CO2(g)的?r H? =-374kJ?mol-1，为提高NO和CO的转化率， m 可采用下列哪种措施？ A. 低温、高压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 高温、低压 5.下列物质中，硫具有最高氧化数的是 A. S2- B. S2O32- C. SCl4 D. H2SO4 6.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电位增大的是 A. Sn4++2e=Sn2+ B. Cl2+2e=2Cl- C. Fe2++2e=Fe D. 2H++2e=H2 7.弱电解质溶液稀释时，pH将 A. 减少 B. 增加 C. 不变 D. 根据具体情况判断 =1.0?10-5）溶液中，浓度最低的是 8.浓度为0.20mol?dm-3的某弱酸HA（K? a

大一普通化学试卷及答案1

课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

人教版九年级(下)期末化学试卷

九年级（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩．下列事实中，发生了化学变化的 是( ) A. 汽油挥发 B. 用海水晒盐 C. 切割大理石作建筑材料 D. 用乙醇汽油作燃料驱动汽车 2.下列物质的用途主要是利用其化学性质的是() A. 液氮冷冻麻醉 B. 一氧化碳作燃料 C. 稀有气体做电光源 D. 氢气填充探空气球 3.居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．已知镭元素的核电荷数为88， 相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为() A. 226 B. 88 C. 138 D. 31 4.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．” 诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是() A. 分子很小 B. 分子是可以分的 C. 分子之间有间隙 D. 分子在不断地运动 5.如图所示，香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还 含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是() A. B. C. D. CO 6.在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化 剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为() A. B. C. D. 7.博士伦隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水(H2O2)，下列关于H2O2的叙述中正确 的是() A. 是由氢气的氧气组成的 B. 是由氢元素和氧元素组成的 C. 分子是由两个氢元素和两个氧元素构成的 D. 是由水分子和氧原子构成的 8.燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的 旺，其原因是() A. 火柴梗着火点低 B. 空气中氧气不足 C. 火柴梗跟氧气接触面积小 D. 火柴梗温度不易达到着火点

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

《普通化学》试卷(二)及答案

《普通化学》试卷（二） 课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……() A.ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………() A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m?< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( )

A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2） 9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m?> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H m?< 0时，则该反应一定自发 二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。 2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为； 在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________； 与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、； 分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。) △r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应：

2016-2017年九年级化学期末试卷及答案

题号 得分 一二三四总分 评卷人 得分 相对原子质量C—12H—1O—16Zn—65S—32 一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1、化学变化中一定有（） A、颜色变化 B、气体放出 C、沉淀析出 D、新物质生成 2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．食用醋B．酒精C．精制碘盐D．“雪碧”可乐 3．下列物质中不属于氧化物的是（）A．冰水混合物B．过氧化氢C．氯酸钾D．二氧化锰 4．食品添加剂溴酸钾(KBrO 3 )会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（）A．+1B．+3C．+5D．+2 5、金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是 A、形状不同 B、密度不同 () C、碳元素排列不同 D、碳原子排列不同 6、下列关于实验现象的描述，错误的是（） A、镁条在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B、磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 C、硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 D、木炭在氧气中燃烧发出白光而在空气中燃烧则呈红色的 7、下列实验操作错误的是（） A B C D 8、某药品书中标明：本品每克含碘150毫克、镁65毫克。这里的碘、镁是指:() A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 9、据广州日报2015年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Pb）污染已导致45人血铅超标。符号Pb不能表示（）A铅元素B金属铅C一个铅原子D一个铅分子 10、不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是() A、使用氟里昂做制冷剂 B、燃烧煤 C、超音速飞机排放尾气 D、使用太阳能热水器

剂 11、要区别下表中的各组物质,所选择的方法或试剂错误的是 ( ) A B C D 物质 氧气与氮气 硬水与软水 铁片与铜片 二氧化碳与氮气 区别的方法或试剂 带火星的木条 加肥皂水 观察颜色 点燃的木条 12、二氧化碳常用来灭火，是因为它具有以下性质 （ ） ①本身不能燃烧 ②不支持燃烧 ③能溶于水 ④密度比空气大 A 、①②③ B 、①② C 、①②④ D 、①③④ 13、用 “分子的观点”解释下列现象，不正确的是 （ ） A 、湿衣服晾干——分子不停地运动 B 、水结成冰——分子发生变化 C 、干冰升华——分子间间隔变大 D 、轮胎充气——分子子间有间隔 14、以下四种制取氧气的方法，其中有一种方法与其它三种本质不同的是 （ ） A 、电解水 B 、分解过氧化氢 C 、分离液态空气 D 、加热高锰酸钾 15、某气体即能用向上排空气法收集，又能用排水法收集的是 ( ) A 、易溶于水，密度比空气大 C 、难溶于水，密度比空气小 B 、易溶于水，密度比空气小 D 、难溶于水，密度比空气大 16、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是 ( ) A ．将一氧化碳倒出 B ．将气体点燃 C ．将气体通过足量澄清石灰水中 D ．将气体通过灼热的氧化铜 17、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图， 其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 ( ) A ．此反应有单质生成 B ．原子在化学变化中是不可分的 催化→ C ．图中生成物全部是化合物 D ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 (反应前) (反应后) 18、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 （ ） A ．干冰可用于人工降雨 B ．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C ．铜丝可用作导线 D ．氮气可用作保护气 19、某化合物 R 在空气中燃烧的化学方程式是 2R+3O 2 2CO 2+4H 2O 则化合物 R 的化学式为( ) A. CH 4 B. C 2H 4 C. CH 3OH D. C 2H 5OH 20、把 A 、B 、C 、D 四种物质放在密 闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各 物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 ( ) A 、物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B 、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7 g C 、反应中，物质 B 和物质 D 质量比为 87:36 D 、该反应为化合反应 二、填空题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 23 分） 物质 A B C D 反应前的质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后的质量/g 待测 19.4 0 3.6