北化物理化学考研大纲
物理化学考研题
北京化工大学2011年研究生入学考试：物理化学 试题内容： 一、填空题（每空2分、共24分） 1、1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自Ｐ1降低到Ｐ2，此过程的△Ａ________0，△Ｕ______0 。（填>，=或<） 2、298K时，HCl(g)的标准摩尔生成焓△fＨm=-92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓（即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H）为-75.13kJ/mol。若以b=ｂ(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态，则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fＨm（HCl,aq）=____ ___。 3、下图为Bi-Zn二组分体系的固液平衡相图， （１）A区的平衡相态为______, B区的平衡相态为________。 （２）527K时，纯Bi(s)和含93%Bi（质量百分数）的溶液成相平衡。若以纯Bi(s)作标准态，则上述溶液中Bi的活度为_________，活度系数为__________。（Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39） 4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的，第一激发态的简并度为3，若其他能级可被忽略，且以基态作为能量的零点，298K时，此原子的电子配分函数ｑe=______。当体系平衡时，在此二能级上的粒子数之比Ｎ2／Ｎ1=___________。（玻尔兹曼常数k=１.３８×１０-23Ｊ／Ｋ）。 5、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力__________。 6、实验测得反应2A+B=C+D的速率方程式为r=ｋ1[A][A][B]，若反应物的起始浓度为[Ａ]0=2[Ｂ]0，则速率方程式可写为：ｒ＝ｋ2[Ａ][Ａ][Ａ]，ｋ1与ｋ2的关系为ｋ1＝_ _______ｋ2。 7、在电池_____________________________中进行的反应是Ｎｉ(s)＋Ｈ2Ｏ(l)→ＮｉＯ(s)＋Ｈ2(g) 二、选择填空题：（每题2分，共12分） 1、若理想气体反应Ｏ＝∑νBＢ在Ｔ1～Ｔ2的温度区间内，各物质均无相变，且△Ｃｐ<0（△Ｃｐ＝∑νBＣｐ,B），则在此温度区间内，反应摩尔焓变△ｒＨｍ随温度升高而（
吉林大学考研考试大纲0506
作者: 吉大长青藤时间: 2006-10-29 07:31 标题: 2005-2006通讯专业课考试范围 《电路》科目考试大纲一、主要内容（一）基础知识和电阻电路分析 1．电路模型和电路定律（第一章） 1）了解实际电路和电路模型的关系。理解电压、电流参考方向的概念。理解各种元件的功率和能量的关系。 2）掌握电阻、电容、电感元件的定义。理解这三种无源元件的性质。 3）掌握电压源、电流源及受控源性质。 4）掌握基尔霍夫的两个定律。 2．电阻电路的等效变换（第二章） 1）了解电路的串联、并联及混联。掌握等效的概念。 2）掌握电阻串联和并联的等效变换，以及电阻的Y形连接与△形连接的等效变换。 3）掌握电压源、电流源的串联和并联的等效变换，能够进行含源电路的等效化简。 4）掌握输入电阻的求解方法。 3．电阻电路的一般分析（第三章） 1）掌握电路的图的概念，能够画出电路的图。 2）掌握网孔电流法、回路电流法及结点电压法的分析方法。 4．电路定理（第四章） 1）掌握叠加定理、戴维宁定理、诺顿定理，理解最大功率传输定理并掌握应用。 2）了解替代定理、特勒根定理、互易定理。（二）动态电路分析（第六章） 1．动态元件了解状态的概念，掌握初始条件的求解方法。 2．一阶电路的瞬态分析 1）掌握一阶电路微分方程的建立和时间常数的求解方法。 2）掌握电路的零输入响应、零状态响应及全响应。 3）掌握求解一阶电路的三要素法。 4）了解单位阶跃响应、冲激响应。（三）电路的正弦稳态分析 1．相量法（第八章） 1）了解周期信号，掌握正弦信号的表示方法。掌握平均值、有效值的概念。 2）掌握正弦信号的相量表示法。 3）掌握基尔霍夫定律的相量形式。元件伏安关系的相量形式。 2．正弦稳态电路的分析（第九章） 1）掌握阻抗与导纳的定义及正弦电路的计算。 2）掌握电路的相量模型、相量图。能够将电阻电路的分析方法运用于正弦稳态分析。 3）了解正弦稳态电路中电阻元件及动态元件的功率、能量的关系。 4）掌握平均功率、视在功率、功率因数、最大功率传输定理。 5）了解无功功率、复功率。 6）掌握正弦稳态电路串联及并联的谐振分析
南京信息工程大学839物理化学2020年考研专业课初试大纲
南京信息工程大学硕士研究生招生入学考试考试大纲 科目代码：839 科目名称：《物理化学》 第一部分：大纲内容 一、化学热力学（20%） 1. 掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、功、热、状态函数等，掌握热力学第一定律和内能的概念。 2. 熟练掌握理想气体在恒温、恒压、恒容及绝热过程的△U、△H 、Q 及W的计算。 3. 理解赫斯定律和基尔霍夫定律。 4. 掌握由生成焓、燃烧焓计算化学反应热效应的方法。 5. 了解自发过程的共同特征，理解热力学第二定律的意义，理解熵的物理意义。 7. 掌握可逆过程的设计，掌握△S的计算方法，熟练掌握△G的计算方法。 二、多组分系统热力学（5%） 1. 了解活度的概念，掌握多组分系统的组成表示法，掌握偏摩尔量和化学势的定义。 2. 理解拉乌尔定律和亨利定律。 3. 掌握稀溶液的依数性，理解化学势与温度、压力的关系。 三、化学平衡（15%） 1. 了解化学反应等温式，了解从化学势导出标准平衡常数。 2. 理解均相和多相反应的平衡常数表示式。 2. 熟练掌握反应的标准摩尔反应吉布斯自由能、标准平衡常数及平衡组成的计算方法。 4. 掌握温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响。 四、相平衡（10%） 1. 了解相平衡研究的意义，理解相律的推导过程，掌握相律在单组分系统中的应用。 2. 掌握几个重要概念，如相、相图、自由度、组分数和相律，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。 3. 理解Clausius-Clapeyron方程。 4. 了解p-x图和T-x图，理解蒸馏（或精馏）原理，掌握杠杆规则在相图中的应用。 五、化学反应动力学（20%） 1. 了解化学动力学的研究对象和动力学曲线。 2. 掌握宏观动力学中反应速率的表示法，掌握基元反应、非基元反应、反应级数、反应分子数、速率常数的基本概念及质量作用定律。 3. 掌握简单级数的反应如零级、一级反应速率方程的特点，了解二级反应速率方程的特点。 4. 理解从实验数据求反应数率常数和反应级数的方法，掌握由速率方程计算速率常数、半 1
考研物理化学公式全集
功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μ J －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ? ??? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ?∑??，＋＝γ
新版吉林大学生物与医药专硕考研经验考研参考书考研真题
得到拟录取消息的前些天一直忐忑不安，想象着自己失败时的沮丧或者自己成功时的兴奋。 终于尘埃落定，内心激动，又面色平静地拿起手机给每一个关心我的家人和朋友发了这个好消息。也想在这里写下自己考研路上的点点滴滴，给自己留一个纪念，也希望大家能从中得到一些收获。 立大志者得中志，立中志者得小志，立小志者不得志。 所以我建议刚开始大家就朝着自己喜欢的，最好的学校考虑，不要去担心自己能不能考上的问题，以最好的学校的标准来要求自己去学习。大家可以去自己想报考的学校官网上下过去的录取分数线，报录比之类的信息给自己一个参考和努力目标。包括找一些学长学姐问下经验也是很有用的。 备考那个时候无论是老师还是同学们都给了我很多的帮助，让我在备考的路上少走了很多的弯路，尤其是那些珍贵的笔记本，现在回想起来依然很是感动，还好现在成功上岸，也算是没有辜负大家对我的期望。 所以想着成功之后可以写一篇经验贴，希望可以帮助大家。话不多说，下面跟大家介绍一下我的经验吧。 文末有笔记和真题下载，大家可自取。 吉林大学生物与医药专硕的初试科目为：(101)思想政治理论 (204)英语二(338)生物化学和(964)生物工程 参考书目为： 1.《生物化学》（上、下册）（第三版）王镜岩等，高等教育出版社； 2.《生物技术制药》熊宗贵，高等教育出版社 3.《生物工程》李继珩，中国医药科技出版社
4.《微生物学》沈萍编，第三版，高等教育出版社； 5.《生物制药工艺学》吴梧桐，中国医药科技出版社 关于考研英语 考研英语几乎就是考阅读，做了历年的试卷后我越发觉得如果不能真正的读懂文章，那么阅读题目是很难做对的，而想要读懂这篇文章，主要就是要读懂文章中的长难句，这是需要训练的，真题就是很好的训练素材。做完阅读题后，可以先不要急着对答案，把文章中的长难句和一些难以理解的句子试着自己翻译出来（可以借助词典），翻译完后再看看你先前的答案，有没有什么新的理解让你想改答案的，此时再去看看书后面对整篇文章的解析（而不是题目的解析），主要看你翻译的和解析翻译的差别，有没有理解上的偏差，进而再次思考自己的答案，并确定自己最终的答案，再对后面的答案，此时应该仔细揣摩自己做错的原因，仔细理解出题人的思路和其对文章的理解方式，找出与自己的思路的不同之处，下次做题尽量向他们一样思考。 阅读的提高，一方面是读长难句能力的提高，另一方面是理解能力的提高。读长难句能力的提高靠的是比较好的语法基础和练习；而理解能力的提高则靠读一定数量的文章，量变最终引起质变，所以每天至少读一篇经济学人上的文章，不需要查太多生词，主要是看懂句子，了解段落、文章的意思就行，同时积累一些有用的表达，有时间的同学甚至可以挑选里面的段落进行翻译练习：先翻译成中文，只要意思差不多就行，主要是后面再把中文翻译成英文对写作能力的提高有很大帮助。 阅读和写作其实是分不开的。 对于写作，主要是靠一些积累，同时在复习时，每周写一篇考研作文真题，
燕山大学2018年《物理化学》考研大纲
燕山大学2018年《物理化学》考研大纲 1、绪论 物理化学的内容、研究方法。 2、热力学第一定律 状态与状态函数、热力学平衡态、热力学能、热与功、热容、焓、可逆过程等热力学基本概念。热力学第一定律的叙述及数学表达式，可逆过程，体积功、过程热的计算。 热力学第一定律对理想气体及相变过程的应用。 标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓，Hess定律，基希霍夫定律。 3、热力学第二定律 第二定律的叙述及数学表达式，克劳修斯不等式、熵增原理， 规定熵、标准熵，熵变的计算，熵的物理意义。 吉布斯函数、亥姆霍兹函数及其判据。 热力学基本方程，麦克斯韦关系式，热力学第三定律，克拉佩龙－克劳修斯方程。 4、溶液 拉乌尔定律和亨利定律。 偏摩尔量和化学势的定义、表达式。 稀溶液的依数性的内容及应用。 5、化学平衡 等温方程及标准平衡常数。 标准摩尔反应吉布斯函数的计算 各种因素对平衡的影响，平衡组成的计算。 6、相平衡 相律的推导及应用，单组分系统相图。 二组分系统典型相图的特点及应用，杠杆规则。 7、电化学 电解质溶液的导电机理，活度与活度系数。 原电池、电解池和法拉第定律。 原电池热力学，电极电势、电池电动势、能斯特方程。 电池电动势的测定及应用。
超电势、电解与极化。 8、表面现象 表面张力与表面吉布斯函数、纯物质的表面热力学， 弯曲液面的附加压力与拉普拉斯方程， 新相生成与介安状态， 物理吸附与化学吸附，润湿与铺展、杨氏方程。 9、化学动力学 反应速率的定义及测定。 浓度对反应速率的影响：元反应、复杂反应，质量作用定律、速率方程，温度对反应速率的影响：阿仑尼乌斯公式及其应用。 复杂反应：平行反应、对行反应、连串反应，复杂反应近似处理方法。 选用教材及参考书: 教材：傅献彩等.《物理化学》（第四版）高等教育出版社，2001 参考书：天津大学.《物理化学》（第四版）高等教育出版社，2001 邵光杰王锐董红星王艳芝编《物理化学》哈尔滨工业大学出版社，2003文章来源：文彦考研
物理化学 考研
02A物理化学（上）期末试题（A） 姓名学号成绩 一、选择题 1. 1mol的理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系-----------------------------------------------------------------------（）A、?U>0 B、?S=0 C、?S>0 D、?S<0 2.同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp与等容摩尔热容Cv之间存------------------------------------（）A、Cp
《物理化学》考试大纲
题号：738 《物理化学》 考试大纲 一、考试内容 （一）化学热力学 1.理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，明确U、H、S、A、G函数和Δc H mθ， Δf H mθ，Δf G mθ和S mθ函数等概念。掌握在物系的p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。掌握熵增原理的各种平衡判据。掌握热力学公式的适用条件，掌握热力学基本方程和Maxwell关系式。 2.理解偏摩尔量和化学势的概念。能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程进行有关相平衡的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，掌握理想溶液和稀溶液中化学势的表达式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的标准态和对组分活度及活度系数的计算方法。掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的分析。 3.掌握用热力学数据计算Kθ。掌握用等温方程和等压方程进行有关的计算和应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。 (二)电化学 1.理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算。了解离子氛的概念和Debye-Hiieckel极限公式。 2.掌握各类电极的特征和电动势测定的应用，掌握Nernst方程计算和应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。 （三）界面现象 1.理解和掌握附加压力、Laplace公式、Kelvin公式、Youn g方程及其应用。 2.掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。 （四）化学动力学 1.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解多相反应的步骤；理解经典过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。 2.掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素对反应速率的影响。 二、参考书目 1. 苏克和、胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航天航空大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005 2. 傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000 3. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992
2022年吉林大学考研招生简章
根据教育部《吉林大学关于选拔普通高校优秀考生进入硕士研究生阶段学习的通知》文件精神，结合学校实际，对普通高校毕业生进入硕士阶段学习提出如下要求。 一、注意事项提示 1.我校不进行辅导。凡是打着我校名义的辅导，都是诈骗行为，希望广大考生提高警惕，以免上当受骗。 2.社会上的辅导班都是私人的。不要相信签订协议VIP包过、冲刺班集训营，全是骗人的。 二、报考事项安排 1.每年报考我校的考生很多，要早复习，早准备。按照考试范围复习。 2.我校考生，到学校考试中心，办理内部试卷。 3.每年有很多考生，不知道考试重点范围，盲目复习浪费时间和精力，复习效果很差，影响考试。选择错误的复习资料，解题思路及讲解答案都是错误的，具有误导性，不利于复习。 4.学校为考生正确复习，印刷相关专业内部试卷。 5.内部试卷，包含考试范围、历年真题、考试题库、内部复习资料。 6.专业课，学校出题。一定要按照内部试卷复习，每年都有原题出现。 7.内部试卷联系QQ363.916.816张老师。专业课相关复习资料，具体事项联系张老师。 三、选拔对象条件 1.外语和专业主干课程优秀，无重修重考记录。 2.身体健康状况符合国家和学校规定的体检要求，在校学习期间未受到任何纪律处分。 3.报考要求和专业详见教育委员会选拔考研课程科目总表安排。 4.招生特点和专业，详见选拔普通高等学校毕业生进入硕士研究生阶段学习招生及专业目录总表。 5.需要进行实践环节的专业提前公示，按照规定的流程进行，招收全日制考生的人数应当结合学科发发展总体规划。实际招生人数将根据国家下达我校硕士学习阶段招生计划、各专业生源情况进行适当调整。我校部分专业将另设计划用于接收调剂生具体事项另行通知。 四、报名资格审核
物理化学考试大纲.doc
硕士研究生《物理化学》(工)考试大纲 课程名称：物理化学 科目代码：862 适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程 参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学； （物理化学实验教材可由下列教材中任选一种） 《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等； 《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等 硕士研究生物理化学课程考试大纲 一、概述 物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。其中前三部分为主要内容。 考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。 在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。 在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。 二、课程考试的基本要求 理论部分： 下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。 （1）化学热力学 1．热力学基础 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。 理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。 明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。 掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。 掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。 理解热力学基本方程和Maxwell关系式。 了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。 2．相平衡
《物理化学》考研傅献彩版配套考研真题库
《物理化学》考研傅献彩版配套考研真题库 第一部分考研真题精选 一、选择题 1原电池在定温定压可逆条件下放电时，过程中与环境交换的热量在数值上与下列哪个量数值相等？（）[北京科技大学2011研] A．Δr H m B．零 C．TΔr S m D．Δr G m 【答案】C查看答案 【解析】等温可逆过程，Q r＝TΔr S m。 2采用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（）。[首都师范大学2010研] A．电极反应的可逆性很大，常用做参比电极 B．电动势精确已知，与测量温度无关 C．电池可逆，电势具有热力学意义 D．高度可逆，电动势温度系数小，稳定 【答案】D查看答案 【解析】标准电池指测定电池电动势时，需要的电动势已知的并且稳定不变的辅助电池。其电池内的反应是可逆的，且与温度的关系很小。 3为延长建筑物的寿命和降低成本，最好不用下面哪种水来搅拌用于浇注钢筋的混凝土？（）[中国科学技术大学2010研]
A．河水 B．超纯水 C．海水 D．去离子水 【答案】C查看答案 【解析】钢筋混泥土的主要成分是铁，海水中含有多种矿物质，会与铁形成原电池，而腐蚀钢筋。 4一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）[中国科学技术大学2010研] A．镀锡铁 B．铁片 C．铜片 D．锌片 【答案】D查看答案 【解析】为了达到防腐蚀的目的，焊接的金属应该与铁构成原电池，且选择的金属片的活性要高于铁，所以为锌片。 5反应A＋B→P符合Arrhenius公式，当使用催化剂时，其活化能降低了80kJ·mol －1，在室温（298K）下进行反应时，催化剂使其反应速率常数约提高了（）倍。[中国科学技术大学2010研] A．2×105 B．1014 C．5000
考研《物理化学》考研重点考点归纳
考研《物理化学》考研重点考点归纳 第1章气体的pVT关系 1.1考点归纳 一、理想气体 理想气体是指在任何温度、压力下符合理想气体模型，或服从理想气体状态方程的气体。 1．理想气体模型的微观特征 （1）分子间无作用力； （2）分子本身不占有体积。 2．理想气体状态方程 或 式中，p、V、T、n的单位分别为Pa，m3，K和mol；称为气体的摩尔体积，单位为m3·mol－1；R称为摩尔气体常数，适用于所有气体，其值为 8.314472J·mol－1·K－1。 该方程适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 二、实际气体 1．实际气体的行为
在压力较高或温度较低时，实际气体与理想气体的偏差较大。用压缩因子（Z）衡量偏差的大小。 理想气体的，Z＝1。对实际气体，若Z＞1，则，表示同温、同压下，实际气体的体积大于按理想气体方程计算的结果。即实际气体的可压缩性比理想气体小。当Z＜1时，情况则相反。 2.Boyle温度 若在温度T时，有，则称此温度T为Boyle温度TB。 3.van der waals方程式 式中，的单位为Pa·m6·mol－2；b的单位为m3·mol－1。和b都是只与气体的种类有关，而与温度无关的常数，称为范德华常数。 4．维利方程
式中，A、B、C、D称为第一、第二、第三Virial（维利）系数。 三、理想气体混合物 1．混合物的组成表示 （1）物质B的摩尔分数x或y定义为： 式中，表示混合气体总的物质的量。 一般用yB表示气体混合物的摩尔分数，用xB表示液体混合物的摩尔分数。 （2）物质B的体积分数定义为： 式中，表示在一定T、p下纯气体B的摩尔体积；为在一定T、p下混合之前各纯组分体积的总和。 （3）物质B的质量分数定义为：
2019年吉林大学教育学考研参考书
2019年吉林大学教育学考研参考书 (本文根据18年考研院校专业目录整理，仅供参考) 凯程教育徐影老师整理 想要报考2019年吉林大学教育学的同学们注意啦，吉林大学招收教育学学硕和教育硕士（专硕），与其他院校不同的是吉林大学竟然有4所院系都招收教育学学硕研究生，这4所院系分别是：文学院、物理学院、化学学院、高等教育研究所。所以同学在复习前一定要看好自己报考的方向的参考书是什么，以免复习出现错误。吉林大学不指定参考书。 下面，凯程教育为大家整理和罗列了吉林大学的教育学考研初试参考书 674教育学专业基础综合推荐参考书 三个学院考查674教育学基础：文学院的语文教育研究、物理学院课程与教学论、化学学院课程与教学论 一、教育学原理 《教育学基础》教育科学出版社十二所重点师范合编 《教育学》人民教育出版社王道俊、郭文安 二、教育心理学 《教育心理学》北京师范大学出版社刘儒德、陈琦 三、中外教育史 《中国教育史》华东师范大学出版社孙培青 《外国教育史教程》人民教育出版社吴式颖 四、教育研究方法 《教育研究方法导论》安徽教育出版社裴娣娜 699教育学专业基础综合推荐参考书： 高等教育研究所所有专业考查699教育学专业基础综合 《教育原理》，柳海民编著，东北师范大学出版社，2006年7月第3版；
《外国教育史》（上、下），王天一、夏之莲、朱美玉编著，北京师范大学出版社，2005年3月第2版； 《中国教育史》，孙培青主编，华东师范大学出版社，2003年12月第2版。 不论是674还是699教育学基础综合，凯程均有适合考试复习的教育学学硕课程，覆盖该专业所有考点，欢迎试听。
清华大学2014考研物理化学化试题
1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将： (A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定 2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立? (A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso 武汉理工大学硕士生入学考试自命题科目考试大纲 科目代码:826 科目名称: 物理化学 一、考试的总体要求 该课程是一门重要专业基础课，要求考生全面、系统地掌握物理化学的基本知识和基本原理；具备综合运用所学知识进行分析和解决实际问题的能力。 二、考试范围 (一) 化学热力学基础 1 系统的状态、状态函数及状态函数的性质。重点掌握状态函数的性质。 2 热力学第一定律和热力学第二定律及其数学表达式。主要掌握定律的应用。 3 可逆过程的定义及特点，尤其是可逆过程的特点。 4 熵增原理、熵判据及其应用条件。主要是熵增原理。 5 热Q 、功W 、焓H 、热力学能U 、熵S 、亥姆霍茨函数A 、吉布斯函数G 的定义。 6 熵S 判据、亥姆霍茨函数A 判据、吉布斯函数G 判据及其使用条件。特别是熵S 判据和吉布斯函数G 判据的应用。 7 热力学基本方程的表达式及应用条件。 8 单纯T V p ,,变化过程、相变化过程（或两种变化过程的综合）的状态函数的改变理工量U ?、H ?、?S 、?A 、?G 的计算及过程量,Q W 的计算，特别是理想气体变化过程的计算尤为重要。 9 物质B 的标准摩尔生成焓),,B (m f T H β ?，物质B 的标准摩尔燃烧焓 ),,B (m c T H β ?，物质B 的标准摩尔熵),,B (m T S β ，物质B 的标准摩尔生成吉布斯函数),,B (m f T G β ?的定义及应用。 10 化学变化过程中反应的标准摩尔反应焓r m ()H T ? ，反应的标准摩尔反应热力学 能r m ()U T ? ，反应的标准摩尔反应熵)(T S m r ?，反应的标准摩尔反应吉布斯函数)(T G m r ?的定义及计算。 中国科学院研究生院 2009 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：物理化学（甲） 考生须知： 1. 本试卷满分为150 分，全部考试时间总计180 分钟。 2.所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3.可以使用不带储存功能的计算器。 下列一些基本常数供解题时参考： 普朗克常数 h=6.626×10 -34 J·S ;玻兹曼常数 k B=1.381 ×10 -23J·K -1 摩尔气体常数 R=8.314J·mol -1·K -1 ;法拉第常数 F=96500C ·mol -1 一、是非题（每小题 1 分，共 15 分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示） 1.某气体状态方程为 p=f(V)T,f(V)只是体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V 的增加而增加。 2.在恒温恒压不做非体积功的情况下，△ H>0, △ S>0 的过程不一定能自发进行。 3.已知 X 和 Y 可构成固溶体。在X 中随着加入 Y 可使系统的熔点升高，则Y 在固溶体中的含量 比 Y 在液相中的含量低。 4.稀溶液的依数性是指在指定溶液的种类和数量后，其性质仅取决于所含溶质分子的数目，而与 溶质的本性无关。 5.在非理想液态混合物中，正规混合物的非理想性是完全由混合热效应引起的。 6.多孔硅胶具有强烈的吸水性能，这表明自由水分子的化学势较吸附于硅胶表面的水分子的化学 势为低。 7. 在一定温度下，分子的平动，振动及转动的能级间隔大小顺序为：振动能>转动能 > 平动能。 8.原电池的电动势等于构成电池的各相同的各个界面上所产生的电势差的代数和。 9.工业上用电解食盐水制造 NaOH 的反应为： 2NaCl+2H 2O 电解 2NaOH+H 2(g)+Cl 2(g), 阴极反应为：2NaCl+2e - 2Na+ + Cl 2(g)。 10. 碰撞理论中的阈能Ec 是与阿伦尼乌斯活化能Ea 在数值上必须相等，碰撞才是有效的。 11.假设晶体上被吸附的气体分子间无相互作用，则可把该气体系统视为定阈的独立子系统。 12. 在统计热力学中，零点能（基态分子的能量）的选择可影响Gibbs 函数 G 的值。 13.绝大多数液态物质的表面张力都是随着温度的升高而逐渐地趋于极大值。 科目名称：物理化学（甲）第1页共6页 北京化工大学2000考研物理化学试题 (填空16分，选择题9分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p ，作图用铅笔。 一、填空题(16分) 1. 1mol 双原子理想气体由始态370K 、100kPa 分别经(1)等压过程，经(2)等容过程加热到 473K ，则(1)，(2)两个过程下列物理量的关系是Q 1_____Q 2，W 1_____W 2，△H 1_____△H 2，△S 1_____△S 2。(填大于、小于或等于) 2. 200℃时，Ag 2O 的分解反应为：Ag 2O(s)→2Ag(s)+ 2 1 O 2(g) 己知200℃时固体Ag 2O 的分解压为137.8kPa 。今让1mol Ag 2O(s)在200℃分解达平衡，则该过程△G=_______，K =_________，反应过程系统与环境交换的功W=______(忽略固体体积，并设气体为理想气体。 3. 根据电池反应设计原电池。己知电池反应： AgCl(s)+I － (-I a )=AgI(s)+Cl － (-Cl a ) 所设计的原电池为__________________________________________。 4. 有理想气体反应： A(g)+2B(g)→C(g) 在等温和总压不变的条件下进行，若原料气中A 与B 的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数C=_______，自由度数f=_______。当温度一定时，增大压力则K _______(填增大、减小或不变)，平衡将________移动(填向左、向右或不)。 5. 在一个锥形容器中，放入一滴液体，如下图所示。试画出接触角θ。因θ____900 (填大 于、小于或等于)，则该液体对容器______润湿(填能或不能)。 6. 有(N 、E 、V)确定的理想气体，设分子的运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和 简并度分别为： k 1 ε=0K ，g 1=1 k 2 ε=100K ，g 1=3 k 3 ε=300K ，g 1=5 (式中k 为玻尔兹曼常数) 当温度为200K 时，分子的配分函数值为_______。在某温度下，若kT i e ε- →1时，三个 能级上最可几分子数之比为_____________。(注：为i ε) 7. 请设计实验测定反应 C 6H 6(l)+ 2 15 O 2→6CO 2(g)+3H 2O(g) 的摩尔反应焓△r H m 。实验方法及理论依据是：___________________________________。 (不考虑用光谱或波谱方法，不要求写出实验步骤和实验装置)。 物理化学模拟试题（ 1） （试卷共 4 页，答题时间 120 分钟） 题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 复核人 得分 得分 阅卷人 一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案 填在下面的表格内） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足 C. 很少下雨的原因 D. 渗透压的存在使农作物水分倒流 2、已知 Cu 的相对原子质量为 64，用 0.5 法拉第电量可从 4 溶液中沉淀 CuSO 出 Cu （ ）。 A. 16g B. 32g C. 64g D. 128g 3、在 298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ） A. 1 La 3+ B. 1 M g 2+ C. NH 4 + D. H + 3 2 4、273 K ，10 标准大气压下， 液态水和固态水 （即冰）的化学势分别为 μ(l) 和 μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ） A μ(l) > μ(s) B μ(l) = μ(s) C μ(l) < μ(s) D 不能确定 5、在温度、压力恒定条件下， 设 A(l) 和 B(l) 混合形成理想溶液， 则有：（ ） A. mix V m 0, mix H m 0, mix S m 0, mix G m 0 B. mix V m 0, mix H m 0, mix S m 0, mix G m V H S G D. mix V m 0, mix H 0, mix S m 0, mix G m 0 6、在 302K 时， A →B 过程△ H=－ 102kJ ，△ S=－330 J ·K － 1 ，可判断该过程： A. 自发 B.非自发 C.平衡 D. 无法判断 7、对反应 CH (g) + 2O (g) = CO (g) + 2H 2O (g)，若压力增大 1 倍，则将发生： 4 2 2 A. 平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于： A. 阴极表面积 B. 通过电池的电荷量 C. 溶液中电解质浓度 D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是： ( ) A S B ( G/ p)T C( U/ V)T D C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定 A 、B 中哪一种正确 D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 得分 阅卷人 二、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1、 对于一个 U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是 2、 ℃时某 和 + 迁移数为 0.490，则 Cl - 迁移数为 ____。 KCl 溶液中，如果 25 K 3、 在所有的偏摩尔量中，以偏摩尔吉布斯自由能 G i 最为重要。它有个专门名 称叫 ______。 4 在水的相图中，三相点的在自由度 f =______。 、 5、 由 N 个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布在统计热力学中 叫 分布。 6、 混合理想气体中组分 B 的化学势 B 与温度 T 及组分 B 的分压 P B 的关系是 u u B = ，其标准态选为 。 7、 3 膨胀到 10 dm 3 时，吸热 9414.5 J ， 某理想气体，等温 (25℃)可逆地从 1.5 dm 则此气体的物质的量为 摩尔。 8、 在石灰窑中，分解反应 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)已达平衡，则该系统的组 分数 C= ，自由度 f= 。 天津大学839物理化学考研真题资料含答案解析 天津大学839物理化学考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师，缺一不可。 在所有的专业课资料当中，真题的重要性无疑是第一位。分析历年真题，我们可以找到报考学校的命题规律、题型考点、分值分布、难易程度、重点章节、重要知识点等，从而使我们的复习备考更具有针对性和侧重点，提高复习备考效率。真题的主要意义在于，它可以让你更直观地接触到考研，让你亲身体验考研的过程，让你在做题过程中慢慢对考研试题形成大致的轮廓，这样一来，你对考研的"畏惧感"便会小很多。 下面是给大家找出来的天津大学839物理化学考研真题解析含答案部分。 天津大学物理化学2015年考研试题参考答案 综合分析：15年没有继续14年的出题风格，再次回归正统。题目大都比较偏基础，难度也不是很大，题量也刚好，今年也没有区分专硕和学硕了，估计是去年改革的不是很好。今年的话就是专硕分数高于学硕了，一部分原因应该是15年开始实行推免生政策导致考试录取的名额下降，很多考生保守些就报专硕。16年的话估计应该和15年差不多吧，所以考生不要有太多压力，还是把基本概念和基本题型弄熟，难题可以在这基础上提高，书后习题应该做到两到三遍最好。一般考来考去都和之前的差不多，真题原题也可能出现的。总之，踏实复习吧。 一、填空 1.【解析】考察对应状态原理部分，这部分压缩因子和对应状态原理的概念经常考。 【答案】当不同气体有两个对比参数相等时，第三个对比参数也将（大致）相等…… 以上真题答案解析都是来自:“天津大学839物理化学全套考研复习资料”资料。 这份免费的讲解视频是：天津大学839物理化学考研真题解析，这套资料中不仅包含历年真题的答案解析，纵向讲解近数年的真题，同时真题试题的讲解过程中要糅合进相应的知识点，通过分析真题带领考生掌握历年命题规律，预测下一年的考试重点。 还包含专业动向介绍、本科授课课件讲义和期末模拟试卷、非常详细的为大家讲解每个章节的重点，政治、英语、数学的辅导材料都是赠送的。大家可以参考一下。 研究天津大学839物理化学考研真题，重点是要训练自己解答分析题的能力，做完以后，考生一定要将自己的答案和参考答案进行比较，得出之间的差别，然后对参考答案的答题角度进行分析，最终总结出自己的解答方法，自己慢慢体会，如果你能把一道题举一反三，那你的复习效果就能达到事半功倍。 2016年中科院物理化学考研经验分享 新祥旭考研分享： 自去年准备考研开始已经过去了将近一年，现在将自己考研的一些体会写下来，供有需要的学弟学妹参考。初试成绩：英语：75政治：73数学（二）：132物理化学（乙）：135；报考的是中科院北京的研究所。 一、考研准备 （一）考研从何时开始准备 我准备的比较早，到现在已经有将近一年了，中间有过停顿，大三下学期还有课，主要是自习的时间好好利用，考研的关键时间还是在暑假及暑假之后。每个人开始的时间都不一样，淡定的人晚一点，有个学长九月份正式开始复习也考了390+上了清华（考数学的人暑假前建议要看），每个人按照自己的计划以及个人情况准备即可。我觉的考研应该是一个系统，有些事、有些参考书你可以不做，但是有些东西是必须要做的。 （二）院校选择及联系导师 院校选择因人而异，研究生毕业考公务员的选择稍差的学校也可以，有个学历即可；想在专业领域内发展的建议考个好点的学校。关于联系导师我只说一下中科院，中科院要联系的早一些，中科院（学硕）初试报名的时候是对应老师的，不像高校对应的专业或实验室，化学所目前仍是这样，理化所进行了改革，拟录取之后进行双选，但是还是建议早点联系。根据学长的建议和自己的体会，应该在接近暑假联系的时候比较好，这时候老师一般也不确定他今年会有名额，我去年暑假找好的老师就是被推免生占去了名额，导致我在10月份又临时换所，重新找老师，也是因为原来的所里没有合适的老师，很是仓促。但还是要试试，最好联系老师组里的学长去做几天实验，没有条件暑假去的话，去老师那里做毕设也是可以的。 （三）考研班的问题 是否报考研班也是因人而异的，不过我建议政治报个强化班或冲刺班比较好，其他科目看自己的个人情况。我去年没有报考研基础班，但报一个新祥旭考研的政治冲刺押题班，由于之前时间紧张，就没有去报基础而报的冲刺班。 二、复习参考书及复习体会 （一）英语复习参考书及复习体会 1．单词书 新东方乱序便携版及张剑说文解词：刚开始只买了一本XDF的便携版，但是个人感觉太薄了，只有释义，后来为追求心理安慰买了本张剑说文解词，但是太厚了，看一遍太麻烦，词根、例句都有，根本没时间细看，免得浪费money，还是看了一遍，之后就束之高阁了。 单词书选取建议：只要是正规考研机构出版的和自己看着顺眼即可，现在乱序版比较受青睐，一般有选新东方，英语红宝书，星火等。 记忆单词：背诵单词每个人都有自己的方法，我是没什么技巧和方法的，背的太痛苦的可以去论坛找技巧，个人感觉背单词要重复多次，别指望一遍背会就成，人都是会忘的。 时间安排：暑假之前要多花点时间在词汇上，每天至少一个小时吧，暑假之后由于专业课和政治要开始重点复习，所以时间会压缩，但是单词最好每天都看，中间不要有停顿。暑假之前记忆单词要全，暑假之后要有侧重点(真题和高频)，毕竟考研真题中不可能大纲词汇物理化学考研大纲
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