2017年化学选修4期末考试
9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)12N(g)+CO(g)
2017-2018学年度第一学期期末考试
高二理科化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1S32Cl35.5O16Na23
一、选择题（每题只有一个答案，每题6分，共42分）
7、下列各图所表示的反应是放热反应的是（）
8、下列溶液一定呈碱性的是（）
A．溶液中c（OH-）＞c（H+）
B．pH>7的溶液
C．含有OH-的溶液
D．pH=5的CH
3
COOH溶液加水稀释1000倍后所得的溶液
后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N
222
△H＝－373.2kJ?mol-1，达到平衡
D. 降低温度同时增大压强
10、根据反应为 2Ag ++Cu Cu 2++2Ag ，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是（ ）
A ．X 可以是银或石墨
B ．电子从铜电极经外电路流向 X 电极
C ．Y 是硫酸铜溶液
D ．X 极上的电极反应式为 Ag +＋e -
Ag
11. 下列叙述正确的是（ ）
A .0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -
)＞c(H +)＞c(OH -)
B. Na 2CO 3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小
C. pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等
D. 在 Na 2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S 2-)下降
12、25℃时，在含有大量的 PbI 2 饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，向其中加入
KI 固体，下列说法正 确的是 ( )
A ．溶液中 Pb 2+和 I －浓度都增大
B ．溶度积常数 K sp 增大
C ．沉淀溶解平衡向逆向移动
D ．PbI 2 的溶解度不变
13、下列说法正确的是：( )
A 其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率
二、非选择题（共 4 题，共 58 分）
27、（14分）在体积为2 L 的密闭容器中，充入2mol CO 2 和2mol H 2，进行如下化学反应：
CO 2（g ）＋H 2（g ）
其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：
CO （g ）＋H 2O （g ）
t ℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。
a ．容器中压强不变
b ．混合气体中
c （CO ）不变
c ．υ正（H 2）＝υ逆（H 2O ）
d ．c （CO 2）＝c （CO ）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为________℃。
（5）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 移动.(填“向正反应”,“向逆反应”或“不”)
（6）某温度下经 2min 反应达到平衡后 C （CO ）=0.8mol·L －1.
①H 2 的反应速率为 .
②此时 CO 2 的转化率为
③此温度下的平衡常数为
28、（13 分）某学生用 0.2000mol·L －1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）仪器甲的名称：，以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中。（从右图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象
是：。
（5）以下是实验数据记录表
通过计算可得，该盐酸浓度为：
mol·L－1（计算结果保留2位小数）。
29.（15分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；
X 电极上发生的电极反应为
；
（3）外电路中的电子是从
电极流向 电极。
（4）如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则
①a 电极反应式为
.
②乙中的总反应为
③若整个电路中有 2N A 个电子转移，则 d 电极产生
L 气体 （标准状况）
30.（16 分）.现有 pH ＝2 的醋酸甲和 pH ＝2 的盐酸乙：
(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，，若加入少量 无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)______pH(乙)(填“大
于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH ＝________。
(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaO H 稀溶液中和至 pH ＝7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为
V (甲)________V (乙)，生成的 CH 3COONa 溶液显碱性的原因为：
（用离子方程式表示）
(4) 取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH ＝12 的 NaOH 溶液， 反应后溶液中 c (Na ＋)、c (CH 3COO －)的大小关系为
c (Na ＋)______c (CH 3COO －)。
(5)若是 H 2CO 3 溶液与足量 NaOH 溶液反应则会生成 Na 2CO 3 ，下列有关 Na 2CO 3 溶液关系正确的是（
） A. c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32- )=0.5 c (Na ＋)
B. c (Na ＋)+ c (H ＋)= c(HCO 3-)+c(CO 32- )+ c (HO -)
C ．CO 32-+2H 2O= H 2CO 3+2 HO - D. c (HO -)= 2c(H 2CO 3) + c(HCO 3-) +c (H ＋)
高二化学答案
7――13：CBCDCDA
27．（1４分）[每空２分]
（1）①；偏大；（2）乙；（3）BC；（4）无（１分）；浅红（１分）；（5）0.16
28．（共15分）
（１）（8分）①反应物的总能量；生成物的总能量；无；－198kJ/mol。（每空１分）
（２）（3分）H2(g)+1O2(g)＝H2O(g)
2
ΔH＝―241.8kJ/mol（或2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol）。
―286.8kJ/mol（2分）；286.8kJ/mol（2分）
29．（15分）
（1）阳极(1分)；粗铜(1分)；Cu2++2e–==Cu(2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)(2分)
（2）阴极(2分)；红(2分)；２Cl――2e–==Cl2↑(2分)
（3）Zn（或锌）(1分)；Zn-2e－==Z n２＋(2分)
30．（14分）
（1）＜（2分）
（2）A C F（3分）
（3）①0.08mol·L－1·min－1（2分）
②600（2分）
③400
（3分）21
⑷正（2分）
2017-2018学年度赏郎中学第一学期期末考试
高二理科化学答题卡
可能用到的相对原子质量：H1S32Cl35.5O16Na23
一、选择题（每题只有一个答案，每题6分，共42分）
题号7810
9111213答案
二、非选择题（共4题，共58分）
27、（14分）
（1）K＝。
（2）（选填吸热、放热）。（3）______________。
（4）________。（5）.(填“向正反应”,“向逆反应”或“不”)
（6）
①.②③
28、（13分）
（1），，(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）。（从右图中选填“甲”或“乙”）（3）（填编号）
（4）。
（5）（计算结果保留2位小数）。
29.（15分）
（1）；；
（2），；；（3）。
（4）①.②③
30.（16分）.
(1)________(填“向左”、“向右”或“不”)，将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。________。
(3)________，（用离子方程式表示）
(4)______
(5)（）