化学与生活知识点汇总

化学与生活常考点汇总

一、化学与环境

1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物,氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷,二氧化碳不算大气污染物,只是造成温室效应的主要因素;

2．正常雨水偏酸性,pH约为;酸雨指pH小于的降水,主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化;煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨;

3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO,氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气;推广使用无铅汽油,避免铅对人体许多系统,特别是神经系统造成的危害;

4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响,空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中;光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关;

5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO

2、NO、NO

2

、SO

2

、尼古

丁等,还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡;其中,质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林,具有防腐,杀菌的功能;

6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失载氧的能力,人会因缺氧而中毒;NO的中毒机理与CO类似,但近期研究表明,一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用,因此,受到人们的普遍重视;

7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染;重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水;如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋,时间过长就会造成有害物质流散,对地下水源和土壤的破坏是巨大的;

8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染,叫做水体的富营养化;如含N、P 等物质分解过程中,大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖,从而出现“水华”或“赤潮”现象;

9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法;常见的几种化学方法是混凝法利用明矾净水、中和法、沉淀法、氧化还原法;饮用水曾用液氯来进行消毒,但近年来逐步发展用二氧化氯,臭氧等消毒;

10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则,目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧;近年来,将垃圾分类并回收利用,既节约自然资源,又防止污染,符合可持续发展的要求;

11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害;治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品;

治理白色污染的3R运动：减量化Reduce、再利用Reuse、再循环Recycle;

二、化学与能源

1．煤、石油和天然气是三大化石燃料,均为不可再生的资源;沼气是在厌氧条件下,经过的发酵作用而生成的一种;人畜粪便、、污水等各种有机物在密闭的沼气池内,在厌氧没有氧气条件下发酵,即被种类繁多的分解转化,从而产生沼气;沼气是一种混合气体,主要成分是甲烷,可以燃烧;沼气是可再生资源;

2．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物;煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体,为了减少煤燃烧对大气的污染,目前从以下几个方面来采取措施：1改善燃煤质量,降低煤的含硫量和含灰量;2改善燃烧装置与技术,使煤能充分燃烧,减少污染物;如向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量;3开展煤的综合利用,例如煤的干馏、气化和液化化学变化;煤的气化产物是

水煤气或干馏煤气主要成分H

2、CO、CH

4

、CO

2

;煤的液化可以获得燃料油以及多种

化工原料;4调整优化能源结构,开发新能源代替燃煤;

3．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物;石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃;通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质的气态烃,乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志;通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳香烃;家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品,常温下是气态,适当加压或降温可以转化为液态; 4．天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主按体积分数约占80%-90%;天然气是高效的清洁燃料,也是重要的化工原料;我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气的运输;近年来城市百姓家庭中更多的将液化石油气改进成了压缩天然气,通过管道输送进入千家万户;

5．现阶段人类已经进入到多能源结构时期,除了三大化石燃料外,可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军;太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分;这些新型能源中,除了氢能、核能之外,大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的;

6．乙醇汽油是一种由及各种加工成的和普通汽油按一定比例混配形成的新型,乙醇可以有效改善的性能和质量,降低、碳氢化合物等主要污染物排放;它不影响汽车的行驶性能,还减少有害气体的排放量;

三、化学与材料

1．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特征的物质;合金与各成分金属相比,具有硬度大,熔点低的特点;常见的合金有铁合金生铁和钢

铝合金和铜合金;日常生活中使用的金属材料几乎都是合金制品;近年来,人们又设计和合成了许多新型合金材料,如储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金,

这些合金广泛应用于新能源、卫星,航天航空、生物工程和电子工业等领域; 2．金属的腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在金属腐蚀过程中,一般情况下,这两种腐蚀往往同时发生,只是电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍,并且反应速率要快的多,危害更大;一般来说,纯金属的腐蚀速率要远远小于合金的腐蚀速率;为了保护金属不被腐蚀,常见的方法有改变金属内部结构、外加保护层和电化学保护法,电化学保护法又分为原电池原理保护牺牲阳极,保护阴极和电解池原理保护将被保护金属置于电源的负极;

3．玻璃、水泥和陶瓷是三大无机非金属材料;制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英;石英晶体就是结晶的二氧化硅;石英中无色透明的晶体就是通常所有的水晶,具有彩色环带状或层状的称为玛瑙,沙子中也含有小粒的石英晶体;普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔化在一起所得的物质,这种物质没有固定的熔点;彩色玻璃是在制造过程中加入一些金属氧化物而具有一定的颜色;变色玻璃是指含有AgBr和微量氧化铜的玻璃;

4．制造陶瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为Al

2O

3

·2SiO

2

·2H

2

O;陶瓷具有抗

氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点;在普通釉料中加入一些重金属离子,可制的彩釉;

5．以石灰石和黏土为原料,加入适量石膏并研成细粉就得到普通水泥;水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙;水泥的典型特点是水硬性,因为用于建筑材料;水泥沙子和水的混合物叫水泥砂浆;水泥沙子和碎石的混合物叫混凝土; 6．近年来,研制的许多新型陶瓷材料,化学组成已经远远超出了硅酸盐的范围;常见的有光导纤维、超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等;从高纯度的二氧化硅熔融体中拉出的细丝,就是光导纤维;无机高温结构陶瓷中最常见的就是氮化硅陶瓷,除此之外还有氧化铝、碳化硅等;刚玉的主要成分是氧化铝,红宝石蓝宝石都是刚玉矿物;氧化铝和硅酸钠都可以作为耐火材料;

7．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料;从20世纪中叶开始,硅成了信息技术的关键材料;半导体晶体硅及硅芯片的出现,促进了信息技术革命;同时晶体硅也是人类将太阳能转化为电能的常用材料;利用硅的半导体性能,可以制成光电池;

8．塑料、合成纤维和合成橡胶就是我们常说的三大有机合成材料;塑料的主要成分是合成树脂;塑料是聚合物,大多都是由小分子通过聚合反应制得的,常见的如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂等;不是所有的塑料薄膜制品都可以用来包装食品,如不能用聚氯乙烯薄膜来包装食品;塑料没有固定的熔点,根据受热后的情况为分热固性和热塑性;合成高分子化合物的结构大致可分为三类：线型结构、支链型结构和网状结构;

9．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维;用木材等为原料,经化学加工处理的是人

造纤维；用石油、天然气、煤作原料加工得到单体,经聚合反应得到的是合成纤维;合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点,常见是有“六大纶”;鉴别人造纤维与天然纤维的最简单办法是灼烧;天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,人们模仿天然橡胶的组成,以异戊二烯为单体进行聚合反应,就制得合成橡胶;常用的有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等;

10．有机合成高分子材料是材料工业的一个重要方面;例如合成高分子吸水性材料聚丙烯酸钠;此外,为弥补某种单一材料在性能上的缺陷,将几种不同的材料组合在一起制成复合材料有着更优异的性能如玻璃纤维碳纤维作为增强材料,酚醛树脂、环氧树脂做成增强塑料;

11．常见的天然的高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等;人工合成的高分子材料有塑料、合成橡胶、合成纤维;

四、化学与生活

1．糖类是由C 、H 、O 三中元素组成的一类有机化合物,因组成大多符合通式C n H 2O m ,所以糖类也叫做碳水化合物;葡萄糖C 6H 12O 6是最重要最简单的单糖,和果糖互为同

分异构体;糖尿病患者的尿糖检验可以使用特制的尿糖试纸进行自我检测,检测出尿液中葡萄糖的含量;麦芽糖C 12H 22O 11和蔗糖是两种典型的二糖,互为同分异构体,

可以水解成单糖;淀粉C 6H 10O 5n 是一种重要的多糖,广泛存在于大米、小麦、马铃薯

中;淀粉在体内最重可逐步水解为葡萄糖;纤维素也是一种多糖,在浓硫酸催化下,可最终水解为葡萄糖,纤维素虽然不能被人体直接吸收,但它能有助于食物的消化和废物排泄;所以每天应保证摄入一定的蔬菜和粗粮;淀粉和纤维素不是同分异构体;

2．油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯,叫做甘油三酯;由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点较高,在室温下呈固态;如一些动物油羊油和牛油;而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低,在室温下呈液态,如一些植物油;一般来说,植物油和海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸含量高,所以建议人们多食用植物油;植物油脂中,一般都含有油酸,由于油酸有双键,空气中久置后由于氧化而变质的现象称为酸败;油脂在碱性环境下的水解,生成高级脂肪酸钠盐和甘油,高级脂肪酸的钠盐用于制造肥皂,所以也称该反应为皂化反应;

3．蛋白质是生命的基础,肌肉、血清、毛发、蚕丝、酶等都是由不同的蛋白质组成的;蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是氨基酸;蛋白质在水中溶解性不同,有些能溶于水,如鸡蛋白；有些难溶于水,如丝、毛等;蛋白质的典型反应有盐析、变性、颜色反应;其中利用盐析可以分离提纯蛋白质;将变性的性质应用到实际生活中,比如用福尔马林制作生物标本、医院用高温、紫外线进行手术器具的消毒、农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害、误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆等等;蛋白质遇酒精会变性,医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒;

4．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的一类小分子有机物;人体对维生素需求量虽然极小,但这微量的物质却对人体生长健康至关重要;维生素按溶解性分可分为水溶性维生素和脂溶性维生素;维C是一种典型的水溶性维生素,广泛存在于新鲜水果和蔬菜中,对人体有着重要的作用,如抗氧化、促进伤口愈合、帮助无机盐和氨基酸的吸收等;维C是一种较强的还原剂,水溶液中或受热时易被氧化,所以生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小;人体内的生命元素可分为常量元素和微量元素;碘是人体必须的微量元素之一,有“智力元素”之称,在人体内主要集中在甲状腺;食盐中加入碘酸钾可以起到补充碘元素的作用,我国以前在食盐中加入碘化钾,但碘化钾中的碘易被氧化成碘单质而挥发;检验食盐中存在碘的最简单方法是加入淀粉、碘化钾和稀硫酸;

5．食物的酸碱性与化学上溶液的酸碱性是不同的概念,它是指食物的成酸性和成碱性;一般来说,富含蛋白质的食物多属于酸性食品;蔬菜水果等多属于碱性食品;人体内有多个重要的酸碱平衡体系,为了保证维持正常的体液血液的pH,选择合适的酸碱食品也是必须的;食品添加剂一般分为四类：着色剂如胡萝卜素、胭脂红、苋菜红等色素、调味剂如味精、食盐、醋等、防腐剂如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等、营养强化剂如食盐加碘、酱油加铁等;为了防止食物受潮,一般可在食品中加入一小包生石灰;为了防止食品被氧化,可在食品中加入一些抗氧化剂;还原铁粉既可以吸收水,又可以吸收氧气,常用于食品保鲜;

6．阿司匹林是常见的治感冒药;化学名称是乙酰水杨酸;制备阿司匹林的化学方程式化学与生活教材P35;青霉素是重要的抗生素,即消炎药;过敏反应是使用青霉素的主要不良反应,所以使用前一定要进行皮试;抗酸药是一类治疗胃疼的药物,能中和胃酸,常见的又碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁;

7．用于消化道检查的钡餐是药用,因为它不溶于水、不溶于酸和脂类,所以不会被黏膜吸收,也不会被胃酸所反应;因此对人基本无毒性;钡餐造影即消化道钡剂造影,是指用硫酸钡作为造影剂,在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法; 8．胶体的性质可以广泛应用在生产生活中;如生活中制作卤水豆腐、江河入海口三角洲的形成、农业中的土壤保肥、明矾净水等都是胶体的聚沉原理；血液透析利用了胶体的渗析原理；工厂除尘也用到胶体的电泳现象;

9．海水是一个巨大的化学资源库,综合利用海水资源有着非常广阔的前景;海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法;海水中有着80多种元素,总储量很大;从海水中制盐具有悠久的历史,制得的盐除了使用外,还用作工业生产,如制烧碱、金属钠、以及氯气、盐酸、漂白粉等化工产品;从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品,是在传统海水制盐工业上的发展;海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右;其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气置换溴离子,继而通入空气和水蒸气,将溴蒸气吹如吸收塔,让溴与吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴

酸达到富集的目的,然后,再用氯气将其氧化得到产品溴;

化学与生活知识点汇总88319

化学与生活常考点汇总 一、化学与环境 1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。 4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。 6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。 7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。 11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。 治理白色污染的3R运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycle）。 二、化学与能源 1．煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧（没有氧气）条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。 2．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体，为了减少煤燃烧对大气的污染，目前从以下几个方面来采取措施：（1）改善燃煤质量，降低煤的含硫量和含灰量。（2）改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物。如向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。（3）开展煤的综合利用，例如煤的干馏、气化和液化（化学变化）。煤的气化产物是水

人教版化学《化学与生活》知识点

《化学与生活》 一：生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n(H2O)m )，但糖类不等于碳水化合物，如：鼠李糖（C6H12O5）不符合此通式，而符合此通式的却不一定是糖类。如：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2） 2、葡萄糖分子式（C6H12O6） 物理性质：一种白色晶体，有甜味，能溶于水。 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO（文科可以不掌握吧~以老师讲的为准~）Remark：葡萄糖分子结构中含羟基（—OH）、醛基（—CHO）（官能团名称和结构简式）性质推测：1mol葡萄糖能与5mol 乙酸完全反应生成酯。（看不懂QQ联系）3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应： Remark：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑” 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：C6H12O6+6O2→ 6CO2+6H2O Remark：A.在该反应中，如果是为生物功能。则条件应写为“酶” B.为人体供能条件：酶，37℃为最适宜的温度，适当的PH值（书写只写酶就可以） ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即： a、直接氧化供能； b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值0.1% 时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定； Remark:肌糖原不能分解为血糖。（详细内容请参照生物必修三） c、转变为脂肪，储存在脂肪组织中。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 催化剂催化 C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 C12H22O11+H2O 2C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖麦芽糖葡萄糖。

人教版化学选修1《化学与生活》知识点(全)

选修1 《化学与生活》 一：生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由_C 、_H_、__O__三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为_Cn(H2O)m_)，但糖类不等于碳水化合物，如鼠李糖（C6H12O5）不符合此通式，而符合此通式的，如_甲醛（CH2O ）、乙酸（C2H4O2）却不是糖类。 2、葡萄糖分子式（C6H12O6）是一种_白__色晶体，有__甜__味，_能__溶于水。结构简式： CH2OH(CHOH)4CHO ,葡萄糖分子结构中含 羟基、—OH 、 醛基—CHO （填官能团名称和结构简式）性质推测：1mol 葡萄糖能与 5mol 乙酸完全反应生成酯。 3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应 CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag ↓+3NH3+ CH2OH(CHOH)4COO NH4； 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式： C6H12O6+6O2 → 6CO2+6H2O ②粮食中的糖类在人体中转化成_葡萄糖__而被吸收，在体内有三条途径，即： a 、直接氧化供能； b 、转化成__糖元_被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值_0.1% 时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定； c 、转变为__脂肪__，储存在___脂肪组织中____。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 C12H22O11+H2O 2C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖 。 6、淀粉是一种重要的_多_糖，分子式(C6H10O5)n 是一种相对分子质量很大的天然高分子 化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化。淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验_单质碘__存在的重要原理。 可在酸的催化作用下水解（在横线上填上试剂的名称）(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 淀粉液 水解液 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成_植物细胞_的基础物质，它是_白__色，_没有__气味，__没有__味道的物质，是一种__多_糖，属于天然有机高分子化合物。 纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：书P9最后三行 二：重要的体内能源—油脂 1、油脂是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的__酯 ，结构可用____________________来表示， R1、R 2、R3 相同叫单甘油酯，R1、R2、R3不同叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯___。 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为__油 ，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。。溶液是否变蓝 溶液呈碱性是否有银镜 △ 水浴 催化剂 催化剂 催化剂 稀H 2SO 4 银氨溶液催化剂

(完整版)高考化学与生活知识点(全自己总结)超有用

1?葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是单糖，不能水解。 2. 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu20） o 3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H1206+602 6CO2+6H2O。 4?淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n,其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5）n （淀粉）+nH20nC6H12O6 （葡萄糖）。 5. 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6. 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n,是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。 7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8. 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9. 氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（一NH2）和竣基（一C00H） o 10. 羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11. 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCI、（NH4）2SO4> Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12?能使蛋白质发生变性有铜盐、锁盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13. 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 14. 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。 15. 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16. 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海 带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KI03） o 17. 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18. 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素 举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类 碱性食物K、Na、Ca、Mg等金属元素

人教版高中化学选修1化学与生活-知识点总结

化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g) 呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质 组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性 质 盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸 氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性 人体必 需 赖氨酸蛋氨酸 亮 氨 酸 异亮氨酸 缬氨 酸 苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性

化学知识点总结化学与生活

化学知识点总结化学与生活 初中化学知识点总结：化学与生活 1、蛋白质在人的生命活动中执行着各种功能，为了维持人的正常的生命活动，我们必须注意防止有害物质（如甲醛、一氧化碳）对人的肌体蛋白质的侵害。 2、要解决“白色污染”问题，应该从以下几个方面着手： 1.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。 2.重复使用某些塑料制品如塑料餐盒等。 3.使用一些新型的、可降解的塑料，如微降解塑料和光降解塑料等。 4.回收各种废弃塑料初三。 【典型例题】 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体的作用，主要是因为蔬菜、水果中富含人体需要的： A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．淀粉 解析： 油脂主要存在于花生、大豆、肥猪肉等中；维生素主要存在于水果和蔬菜种；蛋白质主要与蛋类中；淀粉存在于谷物和植物的块茎中。因此此题应选择B。 答案：B 化学反响方程式配平练习：金属单质与盐 【—化学反响方程式配平练习：金属单质与盐】关于化学中金属单质与盐反响的知识，希望同学们都能很好的完成下面的配平知识练习。 金属单质与盐

金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 初中政治 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 以上对化学中金属单质与盐配平方程式的练习学习，相信同学们已经能很好的完成了吧，希望同学们都能很好的做好考试备考工作。 初三化学小知识 一：之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

《化学与生活》知识点总结

《化学与生活》知识点总结 课题1 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2 、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类是生命活动的主要提供能量的物质（60%—70%） 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O供机体活动和维持体温需要 （3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类植物油脂：油 动物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源 ★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺V A：夜盲症缺V C ：坏血症 维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育。 课题2 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素50多种 常量元素（11种）在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 1、钙99%在于骨骼和牙齿中 （1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （2）钙过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松 过多：结石、骨骼变粗 2、钠和钾 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等 含量最多的元素氧，人体中含量最多的金属元素是钙，人体中 物质是水。 课题3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素无机化合物 有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、有机物小分子如：CH 4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 （根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、有机高分子材料 （1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料塑料 （三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶 （2）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

化学 《化学与生活》知识点梳理

校干市掉吃阳光实验学校主题1 化学与健康 1、了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素几种常见的有机物，知道它们 对人体健康的意义。B 第4～20页 含糖食物：蔗糖、粉丝、大米、面粉、玉米、苹果、桃 含油脂：动物脂肪、植物油〔如花生油〕 含蛋白质：鸡蛋、面筋、猪肉 含维生素：蔬菜和水果 维生素作用：在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反，能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性，对人体生长和 健康至关重要。 2、了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。B 第13～17页 氨基酸的通式：R–CH–COOH NH2 官能团：–NH2〔氨基〕、–COOH〔羧基〕 所以氨基酸具有〔既能与酸反又能与碱反〕 蛋白质的组成元素：主要含C、H、O、N，还含有少量的S，微量P、Fe。 蛋白质的结构：含肽键–CO–NH– 蛋白质的性质：①盐析：与浓的无机盐作用而凝聚，如：(NH4)2SO4或Na2SO4， 是一个可逆过程。 ②变性：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及 甲醛、酒 精产生不可逆的凝聚。 ③颜色反：与浓硝酸微热变黄 3、知道人体必需的几种氨基酸 A 第17页 8种，由于人体自身不能合成，必需由食物获得 4、知道常见哪些食物中富含蛋白质和氨基酸A 第13页 富含蛋白质：动物蛋白〔鸡、鸭、鱼、肉〕；植物蛋白〔谷类、豆类、蔬菜、水果、菌类〕 富含氨基酸：芝麻、葵花子、叶类蔬菜、鱼、牛奶和其他蛋白质食物 5、知道常见几中维生素及其主要来源和摄入途径A 第19页 维生素：水溶性维生素〔维生素C和维B族〕；脂溶性维生素〔维生素A、D、E 和K〕 维生素C：水果、蔬菜 维B族：猪肝、鸡肝、菠菜 维生素A：胡萝卜、西红柿、鸡蛋、牛肝和猪肝 维生素D：海产类的鱼肝中提取的鱼肝油 维生素E：植物油中最多 维生素K：肝类、蛋类、豆类 6、知道维生素C的组成、结构和重要性质A 第19～20页 维生素C的分子式：C6H8O6 结构： 重要性质：复原性，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。 7、了解常见的维生素在人体中的作用B 第19页 提供能

化学知识点总结化学与生活

化学知识点总结化学与生活 化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学学科。在我们日常生 活中，化学无处不在，涉及到了我们所接触到的物质以及各种化学反应的 过程。以下是化学与生活相关的一些知识点的总结： 1.物质的三态：物质可以存在于固态、液态和气态三种不同的状态。 固态的物质分子之间一般紧密排列，静止不动；液态的物质分子之间比较 松散，可以流动；气态的物质分子之间间距较大，各自运动。 2.原子和元素：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。 每种原子都对应一个元素，元素由相同类型的原子组成。元素的化学符号 由拉丁字母或拉丁字母的组合表示，例如H代表氢，O代表氧。 3.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格。同一 周期的元素具有相似的化学性质，而同一族的元素有着相似的原子结构和 化学性质。元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相互关系和化学性质。 4.化学反应：化学反应是由一种或多种物质转变为新的物质的过程。 反应物是参与反应的起始物质，产物是反应生成的物质。常见的反应类型 包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。 5.pH和酸碱中和：pH是测量溶液酸碱性的指标，pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱。酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，当酸和碱的离子相互结合时， 生成了pH值接近中性的产物。 6.氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧 化还原反应也叫做电子转移反应，常常涉及到氧分子或氢离子的参与。例如，金属的腐蚀就是一种氧化反应。

7.基本有机化合物：有机化合物是含有碳的化合物。烃是由碳和氢组 成的化合物，分为烷烃、烯烃和炔烃。醇是含有羟基(-OH)的有机化合物，醚是含有氧原子连接两个碳原子的化合物。 8.聚合物：聚合物是由重复单元组成的高分子化合物。例如聚乙烯由 乙烯单体重复结合而成。聚合物在生活中有广泛的应用，例如塑料、合成 纤维和橡胶等。 9.食物化学：食物化学研究食物的组成、结构和性质，以及食物加热、烹饪和储存对食物的影响。食物中含有碳水化合物、脂肪、蛋白质、维生 素和矿物质等，这些都是我们身体所需要的营养物质。 10.燃烧和能源：燃烧是一种快速氧化反应，产生大量热和光。常见 的燃料包括煤、天然气和石油，它们的燃烧可以释放出能量。化学反应可 以转化为其他形式的能量，例如电能和热能，这些能源在我们的日常生活 中起着重要的作用。 化学与生活密不可分，了解化学的基本原理可以帮助我们更好地理解 自然界和我们周围物质的性质和变化。同时，化学知识的应用也使得我们 能够更好地利用资源、改善生活条件和解决环境问题。

化学与生活的知识点总结

化学与生活的知识点总结 化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。它在我们的日常生活中起着重要的作用。下面我将总结一些与化学和生活相关的知识点。 1.厨房化学：烹饪是化学的一个重要应用领域。烹饪中常用的一些化学原理包括酸碱中和反应、氧化反应和蛋白质的变性等。了解这些原理可以帮助我们更好地烹饪美食。 2.药物和化学剂：药物是化学在医学领域的应用，它们通过与人体内的分子相互作用来治疗疾病。例如，抗生素通过杀灭细菌来治疗感染。另外，化学剂在农业领域也被广泛使用，用于保护作物免受病虫害的侵害。 3.燃烧与能源：燃烧是氧化反应的一个重要例子，它会释放能量。火是一种化学反应，它在我们的日常生活中提供了热能和光能。化石燃料也是一种能源，燃烧时会产生二氧化碳等温室气体，从而导致全球变暖。 4.酸碱中和反应：酸碱中和是一种常见的化学反应。例如，胃酸和胃中的碱性食物中和来维持胃的酸碱平衡。另外，酸性和碱性物质在我们的日常生活中也有很多应用，如清洁剂、肥皂和洗发水等。 5.垃圾处理和回收：化学在垃圾处理和回收过程中起着重要作用。例如，垃圾焚烧是一种化学反应，可以将垃圾转化为能源。另外，回收可回收材料也是一种重要的化学过程，可以减少资源的消耗和环境的污染。 6.水的性质与处理：水是生命的基础，也是一种重要的溶剂。了解水的性质可以帮助我们更好地处理和利用水资源。水的酸碱性、溶解性和表面张力等性质在化学中起着重要作用。

7.化学反应的速率：化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。了 解反应速率可以帮助我们更好地控制化学反应，提高生产效率。例如，食 品加工中的防腐剂和催化剂等都是通过控制化学反应速率来实现其功能。 8.电化学：电化学是研究电子传输和电化学反应的科学。电化学在电池、电解和电镀等方面有广泛的应用。例如，锂离子电池是常见的电池类型，它通过锂离子在正负极之间的传输来提供电能。 9.有机化学：有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和反应的科学。它在药物合成、材料科学和生物化学等领域有广泛的应用。了解有机化学 可以帮助我们理解有机化合物在生活中的应用和影响。 10.环境化学：环境化学是研究环境中物质的分布、转化和效应的科学。它在污染控制、环境保护和可持续发展等方面起着重要的作用。了解 环境化学可以帮助我们更好地理解环境问题，并采取相应的措施来改善环 境质量。 总之，化学与生活密切相关，涵盖了许多方面的知识点。了解这些知 识点可以帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的作用。

化学与生活知识点汇总

化学与生活知识点汇总 1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。 2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。一 些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。 3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或 缓解病痛。药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。 4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗 发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。这些化学物质可以起到清洁、消 毒和美容的作用。 5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表 面活性剂等化学物质。这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的 作用。 6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香 精等。这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。 7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于 包装、建筑和制造业等领域。塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。 8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用 于能源生产和交通运输等领域。同时，化学能源的使用也带来了环境污染 和气候变化。

9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。 10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。 以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。

化学选修1《化学与生活》知识点(全)

选修1 《化学与生活》 一：生命的基础能源一糖类 1、 糖类是绿色植物光合作用的产物。由 _C 、_H_、 0 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合 物（通式为_5但_201巴」，但糖类不等于碳水化合物， 如鼠李糖（C 6H 12O 5）不符合此通式，而符合此通式的， 如_甲醛（CH ?。）、乙酸（C 2H 4O 2）却不是糖类。 2、 葡萄糖分子式（C 6旦120仝）是一种_白—色晶体，有一甜—味，_能_溶于水。结构简式： CH ?OH （CHOH ） 4CHO ， 葡萄糖分子结构中含 羟基、一OH 、醛基一CHO （填官能团名称和结构简 式）性质推测：1mol 葡萄糖能与5mol 乙酸完全反应生成酯。 3、 葡萄糖的还原性 水浴 和银氨溶液反应 CH ?OH （CHOH ） 4CHO +2Ag （NH 3）?OH 旦?O+2Ag J +3NH 3+ CH 2OHQHOH ） 4COO NH 4； 4、 葡萄糖为人体提供能源— ① 葡萄糖提供能量的方程式： C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O_ ② 粮食中的糖类在人体中转化成 _葡萄糖—而被吸收「在体内有三条途径，即： a 、直接氧化供能； b 、转化成 糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常 值_0.1%时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定; c 、转变为 __脂肪__，储存在 脂肪组织中 。 5、 蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 催化剂 催化剂 C 12H 22O 11+H 2O - C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖 。 6、淀粉是一种重要的 多糖，分子式（C 6H20O5）n 是一种相对分子质量很大的天然高分子 化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化。淀粉的特性: 单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验 _单质碘—存在的重要原理。 催化剂 可在酸的催化作用下水解（在横线上填上试剂的名称） （C 6H 1o 05）n + nH 2O 催 *nC 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 碘水淀粉 ----- --- ---- ＞溶液是否变蓝 淀粉液 稀H 2S °［水解液_ —△ Na°H 溶液 银氨溶液 -------------- ►溶液呈碱性一 ・是否有银镜 水浴加热 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成 植物细胞_的基础物质，它是_白—色，没有— 气味, 没有 味道的物质，是一种 多 糖，属于天然有机高分子化合物。 纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为 ©日迥册nH ?O 上化剂.n®H 些O§ 纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：书 P9最后三行 二：重要的体内能源一油脂 1、 油脂是由_高级脂肪酸和_甘油_牛成的__酯，结构可用 _______________________________ 来表示，R 1、只2、R 3相 同叫单甘油酯，R 1、R 2、R 3不同叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯 —。 2、 油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为 __油,呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。。 油脂的密度比水 小， 不溶于水。 3 •油脂在体内的变化 CO 2 H 2O 八 、、

化学与生活知识点总结

化学与生活知识点总结 化学是一门研究物质组成、结构、性质变化以及与能量的关系的科学。它广泛应用于生活的各个方面，因此了解一些化学与生活的知识点对我们 更好地理解和应用化学是非常重要的。 一、原子结构与周期表 1.原子是物质最基本的单位，由原子核和电子组成。原子核由质子和 中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2.元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。元素通过原子序数 来排序，而周期表则按照原子序数的大小来排列元素。 3.原子序数反映了元素的质子数和电子数，原子量则是原子质量的摩 尔量。 二、化学键与化合物 1.化学键是将原子连接在一起的力，主要有共价键、离子键和金属键。共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过电荷吸引力将正负电离子连 接在一起，金属键则是金属原子共享电子海。 2.化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键连接在一起形成 的纯物质。使化合物形成的主要因素是相互作用力、电荷吸引力和共价键 的晶体化。 三、酸碱与盐 1.酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧离 子（OH-）的物质。

2.酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。 3.盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物。常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。 四、物质的氧化与还原 1.氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应是 指电子的转移过程。 2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。在氧化还原 反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。 五、物质的状态变化与溶液 1.物质的状态变化包括固态、液态和气态。固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变形，气体具有可变形和可变体积。 2.溶液是由一个或多个物质（溶质）溶解在另一个物质（溶剂）中形 成的混合物。 六、有机化合物与碳循环 1.有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。碳循环是 指碳在生物体内不断循环的过程，包括碳的吸收、储存和释放。 2.有机化合物在生活中广泛应用，例如石油中的烃类化合物用于燃料，生物体内的碳水化合物用于能量供应。 七、饮食与营养学 1.饮食是人体获取营养的重要途径，包括蛋白质、脂肪和碳水化合物 等营养物质。

化学与生活知识点总结

化学与生活知识点总结 化学作为一门自然科学，其研究对象是物质的组成、结构、性质以 及变化规律。许多与化学相关的知识点贯穿于我们日常的生活中，了 解这些知识可以帮助我们更好地理解周围的世界。接下来，我们将总 结一些常见的化学与生活知识点。 1. 原子和元素 化学的研究对象是原子，它是构成一切物质的基本单位。元素是由 具有相同原子序数的原子组成的物质，目前已知的元素有118个。元 素周期表是将元素按照原子序数和性质分类的重要工具。 2. 化学键 化学键是原子之间的吸引力。共价键是由原子间的电子共享形成的，如氧气中两个氧原子通过共享电子形成双键。离子键是由正负离子间 的电荷吸引力形成的，如氯化钠中的钠离子和氯离子。 3. 酸碱和pH值 酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，它的取值范围 从0到14，7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。 4. 化学反应

化学反应是原子或离子重新组合以形成新物质的过程。常见的化学 反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。化学反应可以通 过观察颜色的变化、气体的产生或消失以及温度的变化来判断。 5. 物质状态和相变 物质在不同的温度和压力下可以存在为固态、液态或气态。相变是 物质从一种状态转变为另一种状态的过程，如水从固态冰变为液态水，再变为气态水蒸气。 6. 高分子化合物 高分子化合物是由许多重复单元组成的巨大分子。常见的高分子化 合物包括塑料、橡胶和纤维素。它们在日常生活中广泛应用于包装材料、建筑材料、纺织品等领域。 7. 化学反应速率和平衡 化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成产物的量。反应 速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。化学平衡是指反应物和 生成物浓度达到一种相对稳定状态的情况，根据Le Chatelier原理，改 变反应条件可以使平衡向右或向左偏移。 8. 电化学和电池 电化学研究电能和化学变化之间的转化关系。电池是将化学能转化 为电能的装置，其中的化学反应会引起电荷的转移。蓄电池和燃料电 池是常见的电化学设备，广泛应用于交通运输和能源储存领域。

化学与生活知识点

化学与生活知识点 1.基本化学反应：酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等是化学 中最基本的反应。酸碱反应常见于日常生活中，例如我们常用的肥皂和洗 衣液都是碱性的，可以中和清洁剂中的酸性成分，使其更好地起到清洁作用。 2.酸雨：酸雨是指大气中含有酸性物质，与降水结合后形成的一种强 酸性的降水现象。酸雨的产生主要是由于工业废气中的二氧化硫和氮氧化 物与大气中的水蒸气和氧气反应所致。酸雨对环境和人类健康有很大的危害，会损害土壤、植物和动物，甚至导致水源的污染。 3.功能性食品：功能性食品是指通过提供与传统食品相比特殊的人体 直接或间接的健康效益的食品。其中一些功能性食品的作用是基于其中的 化学成分，例如含有抗氧化剂的食品可以帮助预防氧化反应引起的疾病； 富含维生素C的食品可以改善免疫系统功能等。 4.化妆品和护肤品：化妆品和护肤品中的化学成分有助于皮肤的保湿、美白、抗衰老等效果。例如，一个常见的化学成分是透明质酸，它能够吸 引并保持皮肤的水分，从而保持肌肤的水润和紧致。 5.药物制备和使用：药物制备涉及到化学的原理和工艺，其中包括合 成新药、提取天然药物等。化学也用于药物的保存和稳定性的提高。药物 的使用也是基于化学原理，例如通过与身体内的分子相互作用，以治疗疾病。 6.食品加工与保鲜：食品加工中的化学技术可以改善食品的品质和延 长其保质期。例如，添加食品添加剂可以增加食品的口感和色彩，保鲜剂 可以防止食品腐败等。

7.燃料与能源：许多能源的产生和利用都涉及到化学反应。例如，燃烧是一种化学反应，在有氧气的条件下燃料与氧气发生氧化反应，释放出热能和产生二氧化碳和水。化石燃料如煤、石油和天然气等也是通过化学反应产生的能源。 8.塑料和合成材料：塑料是由合成聚合物制成的一种合成材料，其制备涉及到化学反应和工程技术。塑料广泛应用于生活中的各个领域，例如包装材料、家居用品和建筑材料等。 9.环保技术：化学在环境保护方面发挥着重要作用。例如，污染处理中需要利用化学方法来去除或转化污染物；再生能源的开发和利用也需要化学反应的加工和改进。 10.芳香剂和香料：芳香剂和香料是由化学合成或从植物中提取的，用于赋予产品香味。这些香味物质涉及到许多化学反应和化学合成技术。 以上只是化学与生活中的一些知识点，化学在我们生活的各个方面都有应用。有了对化学的基本了解，我们可以更好地理解和利用化学知识，使生活更健康、便利和环保。

化学与生活知识点汇总

化学与生活知识点汇总 化学与生活知识点汇总 化学与生活常考点汇总 一、化学与环境 1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用无铅汽油，防止铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。 4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、 CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。

6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理与CO类似，但近期研究说明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。 7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染，包括汞、镉、铅、铬等。这些重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧电池假设随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成汞、镍、铅、铬等有害物质流散，这些有害物质对地下水源和土壤的破坏是巨大的。日本发生的水俣病就是水体中流入了含汞的废水而造成的。 8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华〞或“赤潮〞现象。生活中含磷洗衣粉的使用是造成富营养化的重要因素之一，因此目前都已经使用无磷洗衣粉取代。 9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法〔利用明矾净水〕、中和法、沉淀法、氧化复原法。饮用水曾广泛用液氯来进行消毒，但后来研究发现用该法消毒会产生一些有毒的卤代烃，所以近年来逐步开展用二氧化氯，臭氧等用于饮用水消毒。 10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原那么，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和燃烧。近年来，将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续开展的要求。 11．废塑料制品造成的“白色污染〞已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：

《化学与生活》知识点总结

《化学与生活》知识点总结《化学与生活》知识点总结 高三化学《化学与生活》知识点总结 1．天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。2．食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。 3．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。4．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。 5．在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或（NH4）2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。 6．二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。 7．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。 8．将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。 9．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。10．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。 11．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物。12．碘是微量元素，俗称“智力元素”，人体内碘缺乏可导致“大脖子病”。 13．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，是由食物在人体内代谢产物的酸碱性决定的，蛋白质属于酸性食物，水果蔬菜等属于碱性食物。14．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂。

15．维生素C也称为抗坏血酸，具有还原性，可用作食品抗氧化剂。16．向含有Hg的废水中加入Na2S，可使Hg转化成HgS沉淀除去。 17．淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应；油脂可以发生水解反应，但不属于天然高分子化合物。 18．麻黄碱服用后不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋导致的不安、失眠等，这类药品属国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 19．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，具有解热镇痛等作用。20．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见金属制品都是由合金制成的。21．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法。 22．SO2、NO2会导致酸雨；CO2、碳氢化合物、氟氯代烃都会导致温室效应。23．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料，玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料。 24．水泥、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐，石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。25．生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质。26．铁是微量元素，“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血。27．蛋白质水解产物是氨基酸，在人体内可合成人体所需蛋白质。 28．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯，不能用聚氯乙烯做食品包装袋。29．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水中电解质多于河水。30．蚕丝、羊毛属于蛋白质，淀粉和纤维素属于多糖。 2+2+31．向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水净化。明矾常用作净水剂，原因是明矾水解所产生的胶状Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，形成沉淀，使水澄清。32．一般情况下，合金