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湖南省宁远一中高三理综(化学部分)周练(一)试题

宁远一中2015届高三周练理综(一)化学试题

7.下列方程式不能

．．正确解释相关事实的是

A．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2

O+

O -OH

+HCO3-

B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融) === 4Al + 3O2↑

C．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H2SO4（浓）=== 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O

D．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+ 4H++ 2NO3- === Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

8.下列实验装置或操作正确的是

A B C D

向容量瓶中转

移液体

实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水

9．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是( )

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．异秦皮啶分子式为C11H12O5

C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反

应和取代反应

D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、

4molNaOH反应

10．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有（）

A．9 B．10 C．12 D．15

11．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A

电解

冰晶石

△

12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3

D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol

26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。

a. 过渡元素区域

b. 金属和非金属元素的分界线附近

c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：

SiO 2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH 4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si 元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl 3），进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl 3中含有的SiCl 4、AsCl 3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl 3。

物质 SiHCl 3 SiCl 4 AsCl 3 沸点/℃

32.0

57.5 131.6

②用SiHCl 3制备高纯硅的反应为 SiHCl 3 (g) + H 2(g)

Si(s) + 3HCl(g)，不

同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。

a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大

b. 横坐标表示的投料比应该是

c. 实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，应适当升高温度

n (SiHCl 3)

n (H 2)

一定条件

27、（15分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

【提出假设】

假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；

假设3：。

【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【定性研究】【实验一】

取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；

④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．

（1）上述X溶液是（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是（填序号）．

【定量研究】【实验二】铁矿石中含氧量的测定：

①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D 装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：．如果拆去B装置，测得结果可能会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为。若将H2换成CO，则还需补充装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量，也能达到实验目的．

【实验三】铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④中煮沸的作用是；

（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．

（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是（填序号）．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不能用待装液润洗

e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量

为。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式

为。

28．（16分）

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I的说明；②实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol?L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式

。

(2)B→C的反应类型是______________________________________。

(3) 写出D→E的化学方程式: _____________________________________。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:

___________________________________________________________。

(5)下列关于G的说法正确的是_____。

a. 能与溴单质反应

b. 能与金属钠反应

c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应

d.分子式是C9H6O3

（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。

（7）F分子中有种不同化学环境的氢原子

宁远一中2015届高三周练理综(一)化学试题参考答案

7-13 D A D D A C C

【知识点】有机物的结构与性质

9.【答案解析】D解析：A、异秦皮啶与秦皮素结构不相似，不能互为同系物，故A错误；

B、异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；

C、秦皮素结构中含有碳碳双键、酯基、酚羟基，一定条件下能发生加成反应和取代反应，不能发生消去反应，故C不正确；

D、1mol秦皮素酚羟基的对位可以与1molBr2发生取代，碳碳双键可以与1molBr2发生加成反应，最多可与2molBr2反应；酯基水解产物有酚羟基和羧基，一共有3个酚羟基和一个羧基，可与4molNaOH反应，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查有机物的官能团和基本性质，C选项中酯基水解产物有酚，还能与氢氧

化钠继续反应，为易错点。

【知识点】有机物同分异构体的书写

10.【答案解析】D解析：有机物除去苯环基-C6H4还有组成-C4H8O2，能与NaHCO3反应生成气体说明含有羧基，两个取代基有如下组合：、、、

、，五种官能团位于苯环的邻、间、对位，共15种；

故答案选D

【思路点拨】本题考查同分异构体的书写，，注意取代基的不同，按顺序写，省得遗漏，难度不大。

26.（12分，除标示外，每空2分）

（1）三（1分）ⅣA （1分） b

（2）+638.4 kJ·mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）

（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）

（4）①蒸馏（或分馏）②a、c

27.（15分，除标示外，每空1分）

【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价

【答案解析】假设3：铁矿石中同时含有二价铁和三价铁（1分）

（1）稀硫酸（1分）②（填序号）（1分）

（2）在D后加一干燥装置；（2分）偏高；（1分）

（3）24％；（1分）尾气处理，（1分）硬质玻璃管在反应前后的质量变化；（1分）（4）赶走多余的氯气；（1分）（5）250ml容量瓶；（1分）

（6）df ；（1分）（7）70％；（1分） Fe5O6（2分）

解析：铁矿石中主要研究含铁的氧化物，假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；所以假设3：铁矿石中同时含有二价铁和三价铁。（1）X是用来溶解铁矿石的，浓盐酸会和高锰酸钾反应，稀硝酸也具有氧化性，故只能选择稀硫酸；①③④中都有三价铁的干扰，只有②褪色才能证明一定含亚铁离子；（2）实验方案中氢气还原氧化物的产物水被干燥管D吸收，根据干燥管增重计算，空气中的水蒸气也会进入D，导致结果偏高，故应在D 后加一干燥装置；如果拆去B装置，会有水蒸气从制氢气装置中出来，造成测得结果偏高；（3）测得反应后D装置增重1.35g，水的质量，其中的氧来自铁矿石，m(O)=1.35g×16/18=1.2g，铁矿石共5.0g，则铁矿石中氧的百分含量=1.2÷5.0×100%=24%；

若将H2换成CO，CO有污染，还需补充尾气处理装置；不测定D装置的净增质量，通过测定物理量硬质玻璃管在反应前后的质量变化，也能达到实验目的；（4）如果溶液中混有氯气会和后面的KI反应影响测定结果，所以，步骤④中煮沸的作用是赶走多余的氯气；（5）步骤⑤是配制一定浓度的标准溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL

容量瓶；（6）a ．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a 错误；b ．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b 错误；c ．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c 错误；d ．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d 正确；e ．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e 错误；f ．滴定结束后，30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f 正确；（7）根据反应的方程式为2Fe 3+

+2I -=2Fe 2+

+I 2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n （Fe 3+

）=n （KI ）=0.5000mol?L -1

×0.020L=0.01mol ，所以铁元素的百分含量=0.01mol ×(250mL ÷20mL)×56g/mol ÷10.0g ×100%=70% ；

铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g 铁矿石中，铁元素的质量是70g ，

氧元素质量是24g ，铁元素和氧元素的物质的量比为:=5:6，

该铁矿石中铁的氧化物的化学式： Fe 5O 6 ；

【思路点拨】本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，全面细致的思考才能得出正确的结论。

28．（16分,每空2分）

（1）2Fe 2+

+ H 2O 2 + 2H +

=== 2Fe 3+

+ 2H 2O Fe 3+

+3SCN

Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）

（2）①溶液红色褪去是因为SCN -发生了反应而不是Fe 3+

发生反应

②排除H 2O 2分解产生的O 2氧化SCN -

的可能（3） ①0.15

②H 2O 2将Fe 2+

氧化为Fe 3+

，pH 增大促进Fe 3+水解形成红色Fe(OH)3胶体

③取2 mL BaCl 2溶液，滴加2滴0.1 mol ·L -1

KSCN 溶液和5滴5% H 2O 2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl 2溶液为0分，答错一种试剂即为0分） ④无明显现象

38.本题共15分，除标示外，每空2分

(1) CH 3CHO+2Ag(NH 3)2 OH ???→?水浴加热 CH 3

COONH

+2Ag↓+3NH 3+H 2O （2分）

(2)取代反应（2分）

(3) （2分）

CH 3OH

????→?加热

浓硫酸, + H 2

(4) （3分）

(5)a 、b 、d （2分）（6）8 （2分）（7）6（2分）

COOH

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

河南省淮阳中学高三化学周练试卷

河南省淮阳中学高三化学周练试卷命题：夏伟审核郑现友注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A

2021-2022年高三理综周练试题(921) 含答案

2021年高三理综周练试题（921）含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共300分。考生注意： 1. 答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。 3. 考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。第I卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．如图为结肠癌发生的示意图,则下列相关叙述正确的是（） A.结肠癌的发生是多个基因突变累积的结果

B.癌细胞具有酶活性降低、水分减少、无限增殖的特点 C.癌细胞因膜表面的糖蛋白增加而转移 D.癌症是基因突变的结果,是一种单基因遗传病 2．生物兴趣小组模拟赫尔希和蔡斯做了噬菌体侵染细菌实验，下列有关分析不正确的是（） A.理论上b中不应具有放射性 B.b中放射性的高低，与②过程中搅拌是否充分有关 C.若b中具有放射性，说明与①过程中培养时间的长短有关 D.上述实验过程并不能证明DNA是遗传物质 3．果蝇红眼对白眼为显性，控制这对性状的基因位于X染色体上。果蝇缺失1条Ⅳ号染色体仍能正常生存和繁殖，缺失2条则致死。一对都缺失1条Ⅳ号染色体的红眼果蝇杂交(亲本雌果蝇为杂合子)，F1中（） A.白眼雄果蝇占1/8 B.红眼雌果蝇占1/4 C.染色体数正常的红眼果蝇占1/4 D.缺失1条Ⅳ号染色体的白眼果蝇占1/4 4．下列有关生物进化和育种的叙述,正确的是 A.基因重组必然改变种群的基因频率,导致生物进化 B.二倍体西瓜与四倍体西瓜存在生殖隔离,不是同—物种 C.人工诱导多倍体只能用秋水仙素处理幼苗 D.诱变育种通过提高基因突变频率,在较短时间内定向改良生物性状 5．选取生理状况相同的二倍体草莓(2N=14)幼苗若干,随机分组,每组30株,用不同浓度的秋水仙素溶液处理幼苗,得到的实验结果如图所示。下列有关叙述中错误的是

201X届高三英语上学期第二十二周周练试题

2019届高三英语上学期第二十二周周练试题第一部分：听力(共两节, 满分30分) 第一节听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the man plaining about? A. The food. B. The project. C. The noise. 2. Where might the speakers be? A. In a hospital. B. At a restaurant. C. On a bus. 3. What did the man volunteer to do? A. Do gardening. B. Collect stamps. C. Protect the plants. 4. What does the woman imply about Peter? A. He likes to follow the fashion. B. He has bad taste in dressing. C. He missed a few lessons. 5. How much change should the man get? A. $3. B. $7. C. $9. 第二节听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where was the woman born? A. In New Hampshire. B. In New York. C. In Washington. 7. What does the woman like about Spain? A. Having a late lunch. B. Sitting close to people. C. Taking a midday nap. 听下面一段对话，回答第8和第9两个小题。 8. W hy didn’t the man buy any milk today?

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版）理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C 【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A 【解析】

【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气【答案】B 【解析】【分析】依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13）一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是

(物理试卷18份合集)乌鲁木齐市高三理综第一次模拟(一模)试卷含答案

高三理综物理第一次模拟考试（一模）试题二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．关于放射性和光电效应，下列说法正确的是 A ．一个原子核在一次衰变中可同时放出、和三种射线 B ．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性 C ．一束光照射到某种金属上发生光电效应，延长照射时间，光电子的最大初动能变大 D ．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，是因为这束光的强度太小 15．一物块放在水平地面上，在大小恒定的力F 作用下一直处于静止状态。开始时力F 水平向右，在竖直平面内力F 顺时针转动，直至水平向左。在此过程中，地面对物块的作用力 A ．先变大后变小 B ．先变小后变大 C ．一直变小 D ．一直变大 16．如图所示，家用台灯的变压器可视为理想变压器，使用的是5V 的小灯泡，如果将原、副线圈减少相同匝数，其他条件不变，则下列说法正确的是 A ．原、副线圈电压都要降低 B ．小灯泡变亮 C ．原、副线圈两端电压的比值变大 D ．通过原、副线圈电流的比值变大 17．如图所示，竖直平面内平行直线MN 、PQ 间距为d ，直线与水平面成30°角，两线间有垂直指向PQ 的匀强电场。一电荷量为＋q 、质量为m 的粒子在直线PQ 上某点O 以初速度v 0竖直向上射出。不计重力，直线足够长。若粒子能打到MN 上，则下列说法正确的是 A ．电场强度最大值为qd mv 4320 B ．电场强度最小值为qd mv 4320

山东省德州市2020届高三英语国庆前周练试题(9.30)(无答案)

2020年9月30日国庆前高三年级英语周练 I、完形填空(本大题共20小题，共30.0分) I wrote my first poem at the age of seven and showed it to my mother．She read and cried，"Buddy，you really wrote a beautiful poem!" Shyly but ( 1 ) ，I said yes．She poured out her ( 2 ) ．"It was nothing short of talent!" "What time will father be home？"I asked．I could hardly wait to ( 3 ) my work to him．I spent quite some time ( 4 ) for his arrival．I wrote the poem out in my finest handwriting，drew a fancy border around it and ( 5 ) I placed it right on my father's plate on the dining table．My father had begun his motion-picture career as a writer．I was sure he would be able to ( 6 ) my poem． At almost 7o'clock my father burst in．He seemed ( 7 ) ．He circled the dining-room table，complaining about his employees． Suddenly he paused and glared at his plate．"What is this？"He was reaching for my poem． "Ben，Buddy has written his first poem!"my mother began．"And it's beautiful，absolutely amaz…" "If you don't mind，I'd like to decide for myself．"Father said． I ( 8 ) my head as he read that poem．It was only ten lines．But it seemed to take hours．Then I heard him dropping the poem back on the table．Now came the moment of ( 9 ) ． "I think it's terrible，"he said．

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一【带答案】

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

2018届高三化学周练汇编第二十六周

周练汇编第二十六周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄

2017届高三理综下学期第11周周练试题

江西省上饶县2017届高三理综下学期第11周周练试题满分：300分考试时间：150分钟考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1.将人成熟红细胞置于5 %葡萄糖和0.9% NaCl的等体积混合液中，会发生 A.水分子进出细胞的速率基本相等 B.细胞通过主动运输吸收葡萄糖 C.细胞吸收02，并与结合生成H20 D.细胞吸收Na+，并产生动作电位 2．下列有关细胞结构与功能的叙述，正确的是 A. 细胞核可以完成基因的复制和表达，是生命活动的控制中心 B. 细胞凋亡过程中有新蛋白质合成，体现了基因的选择性表达 C. 生物膜系统在细胞的生命活动中具有重要作用，细胞都具有生物膜系统 D. 洋葱根尖细胞中无叶绿体，所以用根尖细胞不能培育出含叶绿体的植物体 3.下图为某细菌mRNA与对应的翻译产物示意图，相关叙述错误的是 A.一分子mRNA有一个游离磷酸基团，其它磷酸基团均与两个核糖相连 B.mRNA上的AUG是翻译的起始密码，它是由基因中的启动子转录形成 C.一个mRNA有多个起始密码，所以一个mRNA可翻译成多种蛋白质 D.在该mRNA合成的过程中，核糖体就可以与之结合并开始翻译过程 4．下列关于遗传和进化的叙述中，正确的是

A. DNA分子通过基因表达，将遗传信息从亲代传递给子代 B. —个由32P标记的T2噬菌体侵染未被标记的大肠杆菌，繁殖两代后有4个具有放射性的子代噬菌体 C. 寨卡病毒的遗传物质初步水解后产生4种核苷酸 D. 多数基因突变对生物体有害，因此这类基因突变不能为生物进化提供原材料 5．某地草场中有如下食物链：牧草→野兔→鹰。下图表示该食物链中各生物的个体数量的相对值。下列有关分析错误的是 A. 甲的个体数量、总能量都是最多的 B. 乙的数量突增，短时间内物种丙的数量也会增加 C. 丙表示鹰，该种群营养极高，所含能量较少 D. 甲在不同地段、不同层次上的个体数量不同，主要是食物的原因 6.下列有关实验操作及意义的叙述，合理的是 A.在解离液中加入适量的纤维素酶，有利于提高洋葱根尖组织的解离效果 B.在划滤液细线时，连续重复划线，有利于色素带的分散和观察 C.在血细胞计数板一侧滴少量样品液在另一侧用吸水纸吸引，有利于减少实验误差 D.在“探究NAA对银杏插条生根的影响”实验中保留3—4个饱满侧芽，有利于提高生根率 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B．“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量．．．．．共存的粒子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 B．常温下，K w c(H) ＝0．001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO－3 C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1．0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO－2、K＋、SO42-、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH＋4、NO－3 9．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH 3、2个—CH2—和1个，则该结构

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X

《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案

高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面

11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分）磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色

2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题

2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题第Ⅰ卷（选择题共42分） 1、下列说法正确的是（） A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于 2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 B．天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 2、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（） 3、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为( ) A．4-甲基一2一乙基戊烷 B．2、5-二甲基戊烷 C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2、4-二基甲己烷 4、下列说法不正确的是（） A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-) B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A) C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 6 、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（） A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 7、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下正确的是（） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 8.现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 E 在地壳中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_ __ D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：___ _（用元素符号表示）。（2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为___ ___；FD2易溶于水的原因可能是：___ __（填入序号）。 ①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应（3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为。

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题(含答案)

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与