分析化学标准答案

第四章酸碱滴定法

思考题4-1

1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？

答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。

（2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。

（3）对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。

2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。

答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。

3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。

答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。

4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：

HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4，

（CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－

答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－，HCO3－- CO32－。

5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。

答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。

酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。

碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、(CH2)6N4、OAc－、F－、H2PO4－。

6．HCl要比HOAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中，哪一个的[H3O+]较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？

答：HCl溶液中[H3O+]较高，HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。

因为HCl给出质子的能力强，在水溶液中几乎全部离解，为一强酸；而HOAc给出质

子的能力比较弱，在水溶液中只能部分离解，因此HCl溶液中[H3O+]较高。

因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH，所以HCl和HOAc 中和NaOH的能力相同。

7．写出下列物质在水溶液中的质子条件：

（1）NH3·H2O；（2）NaHCO3；（3）Na2CO3。

答：（1）NH3·H2O PBE: [H+] + [NH4+] = [OH－]

（2）NaHCO3PBE: [H+] + [H2CO3 ] = [OH－] + [CO3 2－]

（3）Na2CO3PBE: [H+] + [HCO32－] + 2[H2CO3 ] = [OH－]

8．写出下列物质在水溶液中的质子条件：

（1）NH4HCO3；（2）(NH4)2HPO4；（3）NH4H2PO4。

答：（1）NH4HCO3PBE: [H+] + [H2CO3 ] = [OH－] + [NH3] + [CO32－]

（2）(NH4)2HPO4 PBE: [H+] + [H2PO4－] + 2[H3PO4] = [OH－] + [NH3] + [PO43－] （3）NH4H2PO4PBE: [H+] + [H3PO4] = [OH－] + [NH3] + 2[PO43－] + [HPO42－] 9．为什么弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力？如果我们希望把溶液控制在强酸性（例如pH<2）或强碱性（例如pH>12）。应该怎么办？

答：由弱酸及其共轭碱（HA-A－）所组成的混合溶液之所以能够控制溶液的pH，是因为当向该溶液中加入少量酸时，溶液中的A－将与加入的H+ 反应生成HA，从而使溶液中[H+]变化很小；相反，当加入少量碱时，溶液中存在的HA将与加入的OH－发生反应，使溶液中[OH－]基本保持恒定。

欲把溶液控制在强酸性（例如pH<2），可采用浓度较高的强酸性溶液；相反，欲把溶液控制在强酸性（例如pH>12），可采用浓度较高的强碱性溶液。

10．有三种缓冲溶液，它们的组成如下：

（1）1.0 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc；

（2）1.0 mol·L－1HOAc + 0.01 mol·L－1NaOAc；

（3）0.01 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc。

这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时，哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？

答：在上述三种缓冲溶液中，第一种缓冲溶液的缓冲能力最大，其他两种溶液的缓冲能力都比较小，这是因为缓冲溶液的浓度越高，溶液中共轭酸碱的浓度越接近，即c a : c b≈1时，缓冲溶液的缓冲能力越大。

当向溶液中加入稍多酸时，第二种溶液的pH将发生较大的变化；加入稍多碱时，第

三种溶液的pH 将发生较大的变化；第一种溶液仍具有较好的缓冲作用。

11．欲配制pH 为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为pK a ）： HOAc （4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。 答：欲配制pH 为3左右的缓冲溶液，应选用一氯乙酸及其共轭碱组成的溶液。 12．下列各种溶液pH 是=7，>7还是<7，为什么？ NH 4NO 3，NH 4OAc ，Na 2SO 4，处于大气中水的H 2O 。

答：上述溶液中，pH=7的溶液是NH 4OAc 、Na 2SO 4溶液；pH<7的是 NH 4NO 3和处于大气中的H 2O 。

因为NH 4OAc 为弱酸弱碱盐，[H +]='a a K K ，其中K a =10-9.26，K a '=10-4.74，所以，pH=7； Na 2SO 4为强酸强碱盐，所以其溶液的pH=7；

NH 4NO 3为强酸弱碱盐，NH 4+可给出质子，使溶液的pH<7；

处于大气中的水会吸收空气中的SO 2、CO 2气体，生成H 2SO 3、H 2CO 3，由于二者均为二元弱酸，可给出质子使溶液呈酸性，因此其pH<7。

习题4-1

1．下列各种弱酸的pK a 已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b ； (1) HCN （9.21）；(2) HCOOH （3.4）；(3) 苯酚（9.95）；(4) 苯甲酸（4.21）。 解：根据pK a + pK b =14可得： (1) CN －

：pK b =14－9.21=4.79 (2) HCOO －：pK b =10.26 (3) C 6 H 5O －

：pK b =4.05

(4) C 6 H 5COO －：K b =9.79

2．已知H 3PO 4的pK 1a =2.12，pK 2a =7.20，pK 3a =12.36。求其共轭碱PO 43－

的pK 1b ，

HPO 42－

的pK 2

b 和H 2PO 4－

的pK 3b

解：pK 1b =14－pK 3a = 14－12.36 =1.64

pK 2

b =14－pK 2a = 14－7.20 = 6.80

pK 3b =14－pK 1a = 14－2.12 = 11.88

3．已知琥珀酸(CH 2COOH)2（以H 2A 表示）的pK 1a =4.19, pK 2a =5.57。试计算在pH4.88

和5.0时H 2A 、HA －

和A 2－

的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol ·L －

1，

求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。

解： δ2 =

2

11][][][22

a a a K K H K H H +++++

=

6

555252

5107.2104.6104.61032.1)1032.1(1032.1------???+???+??）

（=0.145

δ1 =

2

111][][][2

2

a a a a K K H K H H K +++

++=0.710

δ0 =1－δ1－δ2=1－0.10－0.145=0.145

同理可以求得pH=5.0时，δ2= 0.109，δ1= 0.702，δ0= 0.189 pH=4.88，c=0.01mol ·L

－1

时，三种存在形式的平衡浓度分别为：

[H 2A]=c δ2=0.01×0.145=0.00145mol ·L －

1 [HA －

]=c δ1=0.01×0.710=0.00710 mol ·L －

1

[A 2－

]=c δ0=0.01×0.145=0.00145 mol ·L －

1

4．分别计算H 2CO 3 (pK 1a =6.38, K 2a =10.25) 在pH=7.10，8.32及9.50时，H 2CO 3， HCO 3－

和CO 32－

的分布系数δ2、δ1和δ0。

解：计算过程同上，结果如下：

pH=7.10时，δ2=0.160，δ1=0.830，δ0≈0 pH=8.32时，δ2=0.011，δ1=0.978，δ0=0.011 pH=9.50时，δ2≈0，δ1=0.849，δ0=0.151

5．已知HOAc 的pK a = 4.74，NH 3·H 2O 的pK b = 4.74。计算下列各溶液的pH ： （1）0.10mol ·L －

1HOAc ；（2）0.10mol ·L －

1NH 3·H 2O ；

（3）0.15mol ·L －

1NH 4Cl ；（4）0.15mol ·L －

1NaOAc 。

解：

（1）0.10mol ·L -1HOAc

cK a >10K w ，c/K a >105

所以应采用最简式计算：

[H +]=a cK =-4.74100.10?=10－

2.87mol ·L -1

pH=2.87

（2）0.10mol ·L －

1NH 3·H 2O

cK b >10K w ，c/K b >105

所以

[OH －

]=b cK =

-4.74100.10? =10

－2.87

mol ·L -1

pOH=2.87，pH=14－2.87=11.13

（3）0.15mol ·L －

1NH 4Cl

已知NH 3的pK b =4.74，则NH 4Cl 的pK a =14－4.74=9.26

cK a >10K w ，c/K a >105

所以

[H +]=a cK =-9.26100.15 ?=10－5.04 mol ·L －

1

pH=5.04

（4）0.15mol ·L －

1NaOAc

由HOAc 的pK a =4.74可知NaOAc 的pK b =14－4.74=9.26

cK b >10K w ，c/K b >105

所以

[OH －]=b cK =-9.26100.15 ?=10－5.04 mol ·L －

1

pOH=5.04，pH=14－5.04=8.96

6．计算浓度为0.12mol ·L

－1

的下列物质水溶液的pH 值（括号内为pK a ）。

（1）苯酚（9.95）；（2）丙烯酸（4.25）；（3）吡啶的硝酸盐（C 5H 5NHNO 3）（5.23）。 解：

（1）苯酚（9.95）

cK a >10K w ，c/K a >105

所以

[H +]=a cK =-9.95100.12 ?=10－5.44 mol ·L －

1

pH=5.44

（2）丙烯酸（4.25）

cK a >10K w ，c/K a >105

所以

[H +]=a cK =-4.25100.12 ?=10－2.59 mol ·L －

1

pH=2.59

（3）吡啶的硝酸盐（C 5H 5NHNO 3）（5.23）

cK a >10K w ，c/K a >105

[H +]=a cK =-5.23100.12 ?=10－3.08 mol ·L －

1

pH=3.08

7．计算浓度为0.12 mol ·L

－1

的下列物质水溶液的pH （pK a 见上题）。

（1）苯酚钠；（2）丙烯酸钠；（3）吡啶。 解： （1）苯酚钠

已知苯酚的pK a =9.95，所以苯酚钠的pK b =14－9.95=4.05

cK b >10K w ，c/K b >105

所以

[OH －]=b cK =05.41012.0-?=10－2.49 mol ·L －

1

pOH=2.49，pH=14－2.49=11.51

（2）丙烯酸钠

计算过程同（1），得：pH=8.66 （3）吡啶

计算过程同（1）：pH=9.15

8．计算下列溶液的pH ：（1）0.1mol ·L －1

的NaH 2PO 4；（2）0.05mol ·L －

1K 2HPO 4

解：

（1）0.1mol ·L

－1

的NaH 2PO 4

已知H 3PO 4的pK 1a =2.12，pK 2

a =7.20，p 3a K =12.36

cK 2

a =0.1×10

－7.20

>>10K w ，c/K 1a =0.1/10

－2.12

>10

所以应采用最简式计算：

pH=

2

1（pK 1a + pK 2

a ）=21

(2.12+7.20)= 4.66

（2）0.05mol ·L －

1K 2HPO 4

c 3a K <10K w ，c/ K 2

a =0.05/10

－7.20

>10

所以

[H +]=

c

K cK K w a a )

(32 =2.0×10

－10

mol ·L

－1

pH=9.70

9．计算下列水溶液的pH （括号内为pK a ）。 （1）0.10mol ·L －1

乳酸和0.10mol ·L －

1 乳酸钠（3.76）；

解：pH= pK a +lg

a

b c c =3.76+ lg 10.010

.0=3.76

由于c a >>[OH －

]－[H +]，c b >>[H +]－[OH －

]，所以采用最简式是允许的。

（2）0.010mol ·L －1

邻硝基酚和0.012mol ·L

－1

邻硝基酚的钠盐（7.21）；

解：pH=pK a +lg

a b c c =7.21+ lg 010

.0012

.0=7.29 由于c a >>[OH －

]－[H +]，c b >>[H +]－[OH －

]，所以采用最简式是允许的。

（3）0.12mol ·L －1

氯化三乙基胺和0.01mol ·L

－1

三乙基胺（7.90）；

解：pH= pK a +lg

a b c c =7.90+lg 12

.001.0=6.82 由于c a >> [OH －

]－[H +]，c b >> [H +]－[OH －

]，所以采用最简式是允许的。

（4）0.07mol ·L －1

氯化丁基胺 和0.06mol ·L

－1

丁基胺（10.71）。

解：pH= pK a +lg

a b c c =10.71+ lg 07

.006.0=10.64 由于c a >> [OH －

]－[H +]，c b >> [H +]－[OH －

]，所以采用最简式是允许的。

10．一溶液含1.28g ·L

－1

苯甲酸和3.65g ·L

－1

苯甲酸钠，求其 pH 。

解：c a =1.28g ·L －

1=0.0105mol ·L －

1 ，c b =3.65g ·L －

1=0.0253mol ·L －

1 所以

pH= pK a +lg

a b c c = 4.21+ lg 0105

.00253

.0= 4.59 由于c a >>[OH －

]－[H +]，c b >>[H +]－[OH －

]，所以采用最简式是允许的。

11．下列三种缓冲溶液的pH 各为多少？如分别加入1mL6mol ·L －1

HCl 溶液，它们的

pH 各变为多少？

（1）100mL1.0 mol ·L －

1 HOAc 和1.0 mol ·L －

1 NaOAc 溶液；

解：pH= pK a +lg

a b c c =4.74+lg 0

.10.1=4.74 加入1mL6mol ·L －

1 HCl 溶液后

c a =

1100160.1100+?+?=101106，c b =1

100160.1100+?-?=10194

pH=pK a +lg

a

b c c =pK a +lg 10694=4.69

（2）100mL0.050mol ·L －

1HOAc 和1.0mol ·L －

1NaOAc 溶液；

解：pH=pK a +lg

a b c c = 4.74+lg 050

.00

.1=6.04 加入1mL6mol ·L －

1HCl 溶液后

c a =

110016050.0100+?+?=10111，c b =1

100160.1100+?-?=10194

pH= pK a +lg

a b c c =4.74+lg 11

94

=5.67 （3）100mL0.070mol ·L －

1 HOAc 和0.070mol ·L －

1NaOAc 溶液。

解：pH= pK a +lg

a

b

c c = 4.74， 加入1mL 6mol ·L －

1 HCl 溶液后

pH=pK a +lg

a b c c = 4.74+lg 1

6070.010016070.0100?+??-?=3.63。 计算结果可以说明：缓冲溶液的浓度越高，溶液中共轭酸碱的浓度越接近，即 c b :c a ≈1时，缓冲溶液的缓冲能力越大。

12．当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH 有何变化？计算变化前后的pH 。 （1）0.10mol ·L －

1 HCl ；

解：稀释前：[H +]=0.10mol ·L －

1，pH=1.00

稀释后：[H +]=0.010mol ·L －

1，pH=2.00

（2）0.10mol ·L －

1NaOH ；

解：稀释前：[OH －

]=0.10mol ·L －

1，pOH=1.00，pH=14－1.00=13.00

稀释后：[OH －

]=0.010mol ·L －

1，pOH=2.00，pH=14－2.00=12.00

（3）0.10mol ·L －

1 HOAc ；

解：已知HOAc 的pK a =4.74，稀释前：[H +]=74.41010.0-?=10－

2.87，pH=2.87

稀释后：HOAc 的浓度为0.010mol ·L －1，[H +]=74.410010.0-?=10－

3.37， pH=3.37

（4）0.10mol ·L －

1NH 3·H 2O+0.10mol ·L －

1NH 4Cl

解：已知NH 3·H 2O 的pK b =4.74，稀释前：pOH=pK b +lg

b

a

c c =4.74，pH=14－4.74=9.26稀释后：NH 3·H 2O 的浓度为0.010mol ·L －

1，NH 4Cl 的浓度为0.010mol ·L －

1

pOH=pK b +lg

b

a

c c =4.74，pH=14－4.74=9.26 由于c a >>[OH －

]－[H +]，c b >>[H +]－[OH －

]，所以采用最简式是允许的。

13．将具有下述pH 的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH 各为多少？ （1）pH1.00+pH2.00

解：pH=1.00：[H +]=0.10mol ·L －

1；pH=2.00：[H +]=0.010mol ·L －

1

等体积混合后

[H +]=

V

V V 201.01.0?+?=0.055mol ·L －

1

pH=1.26

（2）pH1.00+pH5.00

解：pH=1.00：[H +]=0.10mol ·L －

1；pH=5.00：[H +]=0.000010mol ·L －

1

混合后溶液

[H +]=

V

V V 2000010.010.0?+?=10－

1.30

pH=1.30

（3）pH13.00+pH1.00

解：pH=13.00：[OH －

]=0.10mol ·L －

1；pH=1.00：[H +]=0.10mol ·L －

1。

等体积混合后溶液呈中性，所以pH=7.00；

（4）pH14.00+pH1.00

解：pH=14.00：[OH －

]=1.00mol ·L －

1；pH=1.00：[H +]=0.10mol ·L －

1

等体积混合后

[OH －

]=

V

V V 210.000.1?-?= 0.45mol ·L －

1

pOH=0.35，pH=13.65

（5）pH5.00+pH9.00

解：pH=5.00：[H +]=1.00×10－

5mol ·L －

1；pH=9.00：[OH －

]=1.00×10－

5mol ·L －

1。等

体积混合后，溶液呈中性，所以pH=7.00。

14．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L 。用了16.0mol ·L －1

氨水420mL ，需加NH 4Cl 多

少克？

解：已知NH 3的pK b =4.74，则NH 4+的pK a =9.26 据题意得：c b =16.0×420×10－

3=6.72mol ·L －

1

pH=pK a +lg

a b c c ，即：10.0=9.26+lg a

c 72.6 所以 c a =1.22mol ·L －

1=65.3g ·L －

1

15．欲配制500mL pH=5.0的缓冲溶液。用了6mol ·L －

1HOAc34mL ，需加NaOAc ·3H 2O

多少克？

解：已知HOAc 的pK a =4.74，c a =500

346?=0.41mol ·L －

1 由pH=pKa+lg

a b c c ，得：5.0=4.74+lg 41

.0b c 所以c b =0.75mol ·L －

1，m=0.75×136×500×10－

3=51g

16．需配制 pH=5.2的溶液。应在1L0.01 mol ·L －1

苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠？

解：已知苯甲酸的pK a =4.21 由pH=pK a +lg

a b

c c ，得：5.2=4.21+lg 01

.0b c 所以c b =0.098mol ·L －

1，m=0.098×144.09×1=14g

17．需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc+NaOAc 和苯甲酸+苯甲酸钠（HB+NaB ）配制，试求 [NaOAc]/[HOAc] 和 [NaB]/[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1 mol ·L －

1，哪种缓冲溶液更好？解释之。

解：若以HOAc+NaOAc 配制，根据pH=pK a +lg

a b c c 得：4.1=4.74+lg a

b c c

，即：

[NaOAc]/[HOAc]=0.23

若以苯甲酸+苯甲酸钠（HB+NaB ）配制，则4.1=4.21+lg

]

[]

[HB NaB ，[NaB]/[HB]=0.78 若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1 mol ·L －

1，苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液更好。 原因：当两种缓冲溶液的酸的浓度均为0.1 mol ·L

－1

时，苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液的总

浓度大于HOAc+NaOAc 溶液的总浓度，且其[NaB]/[HB]更接近1，因此，苯甲酸+苯甲酸钠溶液的缓冲能力比HOAc+NaOAc 溶液大，缓冲效果更好。

18．将一弱碱 0.950g 溶解成100mL 溶液，其 pH 为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pK b 。

解：c b =

10

.0125950.0?= 0.076mol ·L －

1

[OH －

]=b cK =b K ?076.0=0.001

解得：K b = 1.3×10－

5 即：pK b =4.88

毕业论文管理系统分析与设计说明

毕业论文管理系统分析与设计 班级：信息管理与信息系统 1102 指导教师：黄立明 学号： 0811110206 姓名：高萍

毕业论文管理系统 摘要 (3) 一．毕业论文管理系统的系统调研及规划 (3) 1．1 项目系统的背景分析 (3) 1．2毕业论文信息管理的基本需求 (3) 1．3 毕业论文管理信息系统的项目进程 (4) 1．4 毕业论文信息管理系统的系统分析 (4) 1.4.1系统规划任务 (4) 1.4.2系统规划原则 (4) 1.4.3采用企业系统规划法对毕业论文管理系统进行系统规划 (5) 1.4.3.1 准备工作 (5) 1.4.3.2定义企业过程 (5) 1.4.3.3定义数据类 (6) 1.4.3.4绘制UC矩阵图 (7) 二．毕业论文管理系统的可行性分析 (8) 2.1.学院毕业论文管理概况 (8) 2.1.1毕业论文管理的目标与战略 (8) 2.2拟建的信息系统 (8) 2.2.1简要说明 (8) 2.2.2对组织的意义和影响 (9) 2.3经济可行性 (9) 2.4技术可行性 (9) 2.5社会可行性分析 (9) 2.6可行性分析结果 (10) 三．毕业论文管理系统的结构化分析建模 (10) 3.1组织结构分析 (10) 3.2业务流程分析 (11) 3.3数据流程分析 (11) 四．毕业论文管理系统的系统设计 (13) 4.1毕业论文管理系统业务主要包括 (13) 4.2毕业论文管理系统功能结构图 (13) 4.3代码设计 (14) 4.4，输入输出界面设计 (15) 4.4.1输入设计 (15) 4.4.2输出设计 (15) 4.5 数据库设计 (15) 4.5.1需求分析 (15) 4.5.2数据库文件设计 (16) 4.5.2数据库概念结构设计 (17) 五．毕业论文管理系统的系统实施 (18) 5.1 开发环境 (18) 5.2 调试与测试过程 (19)

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

化学专业毕业论文选题参考

化学专业毕业论文选题参考 1. 如何运用化学史培养学生的创新精神和科学态度 2. 化学史在中学化学教学中的作用 3. 在中学化学教学中如何进行化学史教育 4. 如何让化学史走进中学课埻 5. 怎样看待化学家的作用 6. 中国炼丹术为何未发展成为科学化学的成因分析 7. 现代美国化学研究领先地位的确立及其原因 8. 信息时代的化学教育前景 9. 关于化学发展的历史分期探讨 10. 现代化学的特点及发展趋势 11. 论中学历史教材中应增加科学史的仹量的必要性 12. 化学史在学生素质教育中的作用 13. 浅谈中学化学教学中如何进行德育教育 14. 提高学生的化学自学能力 15. 提高学生学习化学的兴趣 16. 略论在化学教学中如何积极开展探究式教学 17. 略论课埻提问的设计与思维能力的培养 18. 略论非智力因素在化学教学中的作用 19. 如何运用化学实验发展学生能力 20. 浅谈化学教学中创新意识的培养 21. 中学化学课埻教学转化为社会实践的途径 22. 网络环境下的化学教学实践及思考 23. 浅谈数学知识在化学教学和学习中的应用 24. 化学实验教学与学生创新能力培养的探索 25. 加强实验教学提高创新能力 26. 利用化学实验对学生创新精神和实验能力的测量与评价研究 27. 培养学生创新思维的几种方法 28. 化学问题解决与创造性思维品质培养的研究

29. 开展研究性学习，提高学生科技水平和创新能力 30. 计算机辅劣教学在化学创新教育中的作用 31. 课埻引导探究教学模式 32. 论中学化学新教材的特点及教法 33. 优化课埻设计培养学生的创新素质 34. 运用多媒体教学提高课埻教学效率 35. 在化学教学中倡导创新精神 36. 中学化学课埻教学转化为社会实践的途径探索 37. 中学化学实验教学改革初探 38. 从教学理念更新到教学行为探索 39. 环境教育与中学化学教学 40. 浅谈中学化学计算题中数学知识的应用 41. 我国农药使用现状及环境影响分析 42. 浅谈我国中学教育模式与高考制度的关联性及利弊 43. 应试教育和素质教育在中学教育中的作用和地位分析 44. 中学生的早恋调查及分析 45. 中学厌学的家庭、社会原因分析 46. 义务教育阶段对辍学生的对策研究 47. 中学化学教学中如何培养学生化学兴趣 48. 如何提高中学生化学实验的劢手能力 49. “研究性学习”在化学教育中的实践 50. 农村沼气的开发利用研究 51. 浅议大气臭氧层破坏对全球经济的影响 52. 浅议温室效应对全球经济的影响 53. 浅谈村、镇建设的规划与耕地保护 54. 浅议化学兴趣（提高）班教学的组织与实践 55. 乡村化学教材的编排与使用调查研究 56. 启发性教学”在化学教育中的实践 57. 环境保护兴趣组的组织与实践 58. 大气污染物（如粉尘）对农作物的影响调查与分析

分析化学各章练习题

第1、2章练习题 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） （A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%～0.01%，则对其进行分析属（） （A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差 （B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高 （B）置信度越高，置信区间越宽 （C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（） （A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验（B）空白试验 （C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差 （C）过失误差（D）操作误差 12.下列（）情况不属于系统误差 （A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长（D）砝码读错 13.下列叙述中错误的是( ) （A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差

毕业设计总结的数据

毕业设计总结 此课题需要学生在选定题目的情况下，进行副标题的选配。一定要突出主题，做出特色餐饮空间。传统与现代文化的交融与对话等理念作为设计主题，强调空间形式上的叙述性、空间功能上的合理性、空间氛围的和睦性，并要求同学们在设计过程中深刻体会在现阶段对建筑环境的保护、合理利用这一现实问题。 本毕业设计（论文）课题的技术要求与数据（或论文主要内容）： 一是以传统的低技术的方式建造，就地取材，更多关注的是文化的生态内涵，即指传统的本质内容如何地道地传承下去；二是建筑形态的生成要顾及到环境的、功能的、精神的各方面；三是建筑所生成的美和力量应是从它所处的环境中生长出来的，同时又完完全全地融合在它所处的环境中，有着强烈的地域文化环境。 随着经济的告诉发展，人们生活水平的提高，对餐饮空间的要求已经越来越多样化，有最初的纯粹解决就餐问题，发展为对空间氛围、格调、装饰、服务等软性要求日益增多，本设计通过本建筑环境及建筑内空间的设计，使学生从环境入手，建立起“环境—建筑—室内”完整的思维方式，创造出与自然和谐统一的地域性建筑室内外空间环境。并且从建筑性质要求角度，进行室内、外的空间分析、人流组织、造型等训练，加强学生通过设计语言表达情感的能力。 空间内容： 餐厅外立面，门厅、明档区、散座、雅间、厨房及储藏、卫生间 对本毕业设计（论文）课题成果的要求 1、设计说明（文字）；要求不少于3000字，附有200字中英文摘要。 内容：结合调研的内容和一定的参考文献，分析方案设计的背景、设计的具体过程特点、室内外空间环境创造的构思创意、各功能流线的合理性等，要求主题明确、文笔流畅、图文并茂，提炼出一定的观点。论文格式严格按照统一模式。 2、总平面图； 3、主要室内空间平面布局图、顶平面图、立面图及重点造型详图、节点构造详图（A3，12张）； 4、主要室内空间电脑彩色效果图（8张）； 5、手绘外立面效果图（1张）； 6、保留手绘设计构思草图（一草和二草的方案创意稿）；

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

应用化学毕业论文题目

毕业论文（设计） 题目 学院学院 专业 学生姓名 学号年级级指导教师 教务处制表 二〇一三年三月二十日

应用化学毕业论文题目 本团队专业从事论文写作与论文发表服务，擅长案例分析、仿真编程、数据统计、图表绘制以及相关理论分析等。 应用化学毕业论文题目： 激活心交感传入神经纤维和急性心肌缺血对室旁核神经元活动的影响 海拉尔盆地乌尔逊凹陷油气资源评价 Asia1型FMDV前导蛋白的BHK-21亚细胞定位及其所致细胞蛋白质组变化研究 吐哈油田污水处理技术评价与对策研究 大豆油的非均相环氧化研究 萨北油田结蜡机理及熔蜡实验研究 罗丹明B-大环多胺缀合物的合成及其金属配合物与DNA的相互作用 化学计量学速差动力学分光光度法在某些食品和药物分析中的应用 广西兴安稻区稻纵卷叶螟发生特点及原因分析 一种分离正常成年大鼠肝脏祖细胞新方法的研究 表面活性剂溶液胶束聚集数与流变特性和减阻效率研究 维生素Ｃ诱导人胃癌细胞株MKN45凋亡机制的研究 汉防己甲素对人结肠癌细胞株放射增敏性研究 吉非替尼联合替莫唑胺对人胶质瘤细胞体外抑制作用的研究 葡萄籽原花青素对血管性痴呆大鼠学习记忆能力的影响及机制研究 东太湖内源氮、磷释放及两种沉水植物净化作用的研究 Tm和Dy掺杂的YSZ涂层制备与发光性能研究

1，3-二（2-吡啶基）脲对根瘤菌结瘤特性的影响 多肿瘤标记物与吉非替尼治疗晚期非小细胞肺癌的疗效相关性分析安徽省部分地区乙型肝炎分子流行病学初步研究 HBsAg定量检测在慢乙肝自然史中的研究 学习环运用于高中化学教学的研究 EDTA表面改性增强BiFeO_3活化H_2O_2降解双酚A的研究 含三嗪环磺酸盐阴离子Gemini表面活性剂的应用性能研究 一维氮化铟半导体纳米材料的合成与物性研究 相思藤水提物对肝损伤的作用及机制研究 羌活的质量评价及药效学研究 有机表面活性剂对FePt纳米颗粒磁性能的影响 绿色高效合成吡喃并喹啉衍生物的研究 荧光探针与药物分析的作用及其应用研究 基于冬小麦产量与蒸发量相关性研究的安阳节水农业探讨 小儿毛细支气管炎血皮质醇、ACTH、11β-HSD2水平变化的研究卵泡液中抗苗勒氏管激素与多囊卵巢综合征卵泡发育异常相关性研究颅脑创伤后垂体功能减退的临床与实验研究 睡眠呼吸暂停综合征血管内皮功能障碍的机制探讨 燃气轮机燃烧室污染生成的数值分析 纳米光纤探针制备及其在基于SPR光纤传感系统中的应用研究 论90nm以下浅沟槽隔离工艺的实现 超声辐照下聚苯胺复合材料的制备与性能研究 酸雨对沥青混合料性能影响及作用机理研究 天然产物/中药的代谢相互作用与药效和安全的体外研究 二芳炔硫醚类化合物的一锅合成研究 肝癌HepG2细胞IER5基因低表达细胞系的建立及其辐射效应研究 迷迭香酸抑制肾小管上皮-间充质转分化的作用及机制研究 白藜芦醇苷对大鼠脑缺血后运动功能恢复作用的研究 精细线路多层刚挠结合印制电路板的关键技术研究及应用

备战高考化学 氧化还原反应综合试题附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一

临床化学常用分析技术题库2-4-10

临床化学常用分析技术题库2-4-10

问题： [单选,A2型题,A1A2型题]不能与碱性苦味酸试剂反应的有（） A.丙酮 B.乙酰乙酸 C.丙酮酸 D.胆红素 E.维生素C 血中的胆红素是"非肌酐色原"，而丙酮、乙酰乙酸、丙酮酸、维生素C均与碱性苦味酸试剂反应显色，引起干扰。

问题： [单选,A2型题,A1A2型题]二点速率法自动生化分析主要用于测定（） A.TP、Alb B.AST、ALT C.CRE（Jaffe法） D.LDH、GGT E.CK、CK-MB 二点速率分析法主要用于Jaffe法测定肌酐。

问题： [单选,A2型题,A1A2型题]以下有关酶耦联法测定酶活性浓度的描述，错误的是（） A.往往利用一个以上的工具酶 B.测定延滞期越短越好 C.指示酶的反应必须是一级反应 D.一般指示酶的Km值都很大 E.指示酶的用量要适量 酶偶联法测定酶活性浓度时，一般指示酶的Km值都很小，A、B、C、E都正确。山东11选5 https://https://www.wendangku.net/doc/af3112784.html,

问题： [单选,A2型题,A1A2型题]不去蛋白的碱性苦味酸两点动力学法测定肌酐时，应准确地读取反应后吸光度的两个时间点是（） A.10秒和20秒 B.20秒和100秒 C.20秒和80秒 D.60秒和100秒 E.60秒和120秒 速率法测肌酐时，利用肌酐与苦味酸在20秒和80秒之间显色，假肌酐中乙酰乙酸在20秒内显色，其他大部分在80秒后显色。

问题： [单选,A2型题,A1A2型题]终（两）点法自动生化分析可用于测定（） A.TG、TC B.AST、ALT C.ALP、ACP D.LDH、GGT E.CK、CKMB 两点法自动生化分析主要用于总胆红素、直接胆红素、三酰甘油和胆固醇等项目测定。

毕业生就业数据分析系统开发毕业设计

毕业生就业数据分析系统开发

毕业设计（论文）原创性声明和使用授权说明 原创性声明 本人郑重承诺：所呈交的毕业设计（论文），是我个人在指导教师的指导下进行的研究工作及取得的成果。尽我所知，除文中特别加以标注和致谢的地方外，不包含其他人或组织已经发表或公布过的研究成果，也不包含我为获得及其它教育机构的学位或学历而使用过的材料。对本研究提供过帮助和做出过贡献的个人或集体，均已在文中作了明确的说明并表示了谢意。 作者签名：日期： 指导教师签名：日期： 使用授权说明 本人完全了解大学关于收集、保存、使用毕业设计（论文）的规定，即：按照学校要求提交毕业设计（论文）的印刷本和电子版本；学校有权保存毕业设计（论文）的印刷本和电子版，并提供目录检索与阅览服务；学校可以采用影印、缩印、数字化或其它复制手段保存论文；在不以赢利为目的前提下，学校可以公布论文的部分或全部内容。 作者签名：日期：

学位论文原创性声明 本人郑重声明：所呈交的论文是本人在导师的指导下独立进行研究所取得的研究成果。除了文中特别加以标注引用的内容外，本论文不包含任何其他个人或集体已经发表或撰写的成果作品。对本文的研究做出重要贡献的个人和集体，均已在文中以明确方式标明。本人完全意识到本声明的法律后果由本人承担。 作者签名：日期：年月日 学位论文版权使用授权书 本学位论文作者完全了解学校有关保留、使用学位论文的规定，同意学校保留并向国家有关部门或机构送交论文的复印件和电子版，允许论文被查阅和借阅。本人授权大学可以将本学位论文的全部或部分内容编入有关数据库进行检索，可以采用影印、缩印或扫描等复制手段保存和汇编本学位论文。 涉密论文按学校规定处理。 作者签名：日期：年月日 导师签名：日期：年月日

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案 选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是

( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠

7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分 析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓 度增加一倍，透光率为 （A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为 （A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As

化学专业毕业设计报告

化学专业毕业设计报告 在西方科学教育的变革发展历程中，探究学习的思想由来已久。 最早提出在学校科学教育中要用探究方法的是杜威。杜威认为科学教 育不但仅是要让学生学习大量的知识，更重要的是要学习科学研究的 过程或方法。大量研究表明，探究学习的确在学科知识系统传授方面 效率较低，但在培养学生科学方法、科学态度和科学探究水平等方面 是有较大优势的。在2001年3月正式出版的我国理科各科国家课程标 准中，科学探究的意义以及如何通过国家标准促动探究式学习实施的 问题，得到了普遍的重视。在义务教育化学课程内容中单独设立主题，明确地提出发展科学探究水平所包含的内容及要求，在“课程内容” 的学习主题中设置了“活动与探究建议”，旨在转变学生的学习方式，突出学生的实践活动，使学生主动参与、乐于探究、勤于动手，逐步 培养学生收集和处理科学信息的水平、获取新知识的水平、分析和解 决问题的水平，以及交流与合作的水平等，突出创新精神和实践水平 的培养。 课题研究的价值和重要性： 1.科学探究是化学新课程标准中五个一级主题之一，它是义务教育 阶段的化学课程的重要内容，强调课程结构要增强学生探究的水平和 创新意识，提出教材要有利于学生探究，在教学过程中，要“引导学 生探究”，转变学生的学习方式，建立准确的物质观，对于发展学生 的科学素养有着重要作用。 2.科学探究是新课程改革的一个突破口，而探究性活动与更是一个 新事物。在中学化学教学中做好探究性教学对于搞好化学新课堂程改革，落实新的教育理念是非常重要的。 3.义务教育的化学教学应以提升学生的科学素养为主旨，激发学生 学习化学的兴趣，协助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学 生的科学探究水平，使学生获得进一步学习和发展所需的化学基本技

分析化学试卷及答案

分析化学试题（四） 一．填空题（每空 1 分，共30 分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3 溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原 指示剂In 变色的电位范围为V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用溶剂较,因为。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有和。 16. 试比较CH3COH O 和 CH 3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基。 17. 用紫外- 可见分光光度计测定时, 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液, 用一般分光光度法测得透射比

20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于。 二．选择题（每空 1 分，共25 分，打“* ”者为多选） 1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（） A 分析纯的双氧水 B 分析纯高锰酸钾 C 分析纯重铬酸钾 D 分析纯铬酸钾 -10 - 2．已知HCN 的K a=6.2×10，则CN的pK b 为（） A 3.21 B 4.79 C 3.79 D 9.21 3．pH=1 和pH=3 的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH 值为） A 1.0 B 1.5 C 2.0 D 1.3 4．E DTA 相当于几元酸？（） A 3 B 4 C 5 D 6 5．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（） 4+ A Ce 3+ /Ce 4+ B Sn 2+ /Sn 3+ C Fe 2+ /Fe 3- D Fe(CN)6 4- /Fe(CN)6 6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（） A 沉淀时聚集速度大而定向速度小 B 溶液的相对过饱和度大 C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大 D 沉淀的溶解度要小。 7．在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的 A 值为（） A 0.378 B 0.434 C 0.500 D 1.00 8．已知HAc 的pKa=4.74，含有1mol/L HAc 和1mol/L NaAc 的缓冲溶液的pH 值为 A 4.69 B 4.79 C 4.82 D 4.74 9．2.180 是几位有效数字） A 2 B 3 C 4 D 5 10.用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体积该试液，用HCl 标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl

化学分析习题库(含答案)

Chap 1 定量分析化学概论 1常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C

10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D ) 已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为( A) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D )

网络数据包的协议分析程序的设计开发—毕业设计论文

毕业设计(论文)网络数据包的协议分析程序的设计开发 论文作者姓名： 申请学位专业： 申请学位类别： 指导教师姓名（职称）： 论文提交日期：

网络数据包的协议分析程序的设计开发 摘要 本文设计与实现了一个基于Linux下Libpcap库函数的网络数据包协议分析程序。程序的主要功能包括网络数据包捕获和常用网络协议分析。程序由输入/输出模块、规则匹配模块、数据捕获模块、协议分析模块组成。其中数据捕获模块和协议分析模块是本程序最关键、最主要的模块。 本文的主要内容如下：首先介绍了网络数据包协议分析程序的背景和概念。其次进行了程序的总体设计：确定了程序的功能，给出了程序的结构图和层次图，描述了程序的工作流程，对实现程序的关键技术做出了分析。接着，介绍完数据包捕获的相关背景和Libpcap函数库后，阐述了如何利用Libpcap函数库实现网络数据包捕获模块。然后对协议分析流程进行了详细的讲解，分析了常用网络协议。最后进行了程序的测试与运行：测试了程序能否按照预期的效果正确执行，印证了预期结果。 关键词：Libpcap；Linux；数据包捕获；应用层；协议识别

The Design and Development of Network Packet Protocol Analyzing Program Abstract The thesis is an attempt to introduce an implementation of network protocol analyzing program which is based on Libpcap, a famous network packet capture library on Linux. It has a rich feature set which includes capturing network packets and analyzing popular network protocols on Internet. The program is made up of an input/output module, a rules matching module, a packet capturing module and a protocol analyzing module. And the last two modules are key modules. The research work was described as followed. firstly, we introduce the background and concepts about network protocol analyzing programs; and we make an integrated design on the program, define functions of it, figure out its structure and hierarchical graphs, describe the workflow of it, and analyze the key techniques used in it; Secondly, after elaborating on the background of packet capture and the Libpcap library, we state a approach to implement a packet capture module with Libpcap; Thirdly, we explain the workflow about protocol analysis, and analyze common network protocols; Finally, we test our program to see whether it works as expected, fortunately, it does. Key words: Libpcap; Linux; Network packet capturing; Application layer; Protocol identification

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

化工专业毕业设计开题报告

毕业设计（论文）开题报告书 课题名称5万t/aPVC生产装置——合成转化工段单体 合成工序的初步设计 学生姓名刘军 学号1040902015 系、年级专业生物与化学工程系2010级化学工程与工艺 指导教师戴友志 职称高级工程师 2013年12 月25日

一、课题的来源、目的、意义（包括应用前景）、国内外现状及水平、市场需求浅析 课题的来源： 本课题由指导教师根据中盐株洲化工集团有限公司（PVC厂）氯乙烯单体合成工序的生产工艺来确定的。 目的： 通过对该课题的研究与设计，结合毕业实习，让学生的理论知识得以巩固，实践能力得以提高，从而全面提高学生掌握知识和运用知识的综合技能，为将来的工作打下扎实的基础。 意义（包括应用前景）： 聚氯乙烯（PVC）的易燃性、耐磨性、抗化学腐蚀性、水汽低渗透性好，此外，综合机械性能、制品透明性、电绝缘性、隔热、消声、消震性好，是性价比最为优越的通用型材料。因此用途极为广泛，可用来生产建筑材料，包装材料、电子材料、日常消费品等，在工业、农业、建筑、交通运输、电力、电讯和包装等各领域获得广泛应用。 国内外现状及水平： 聚氯乙烯（PVC）是五大热塑性合成树脂之一，塑料制品是最早实现工业化的品种之一。2002年世界总产能约为3400万吨，消费量约为2800万吨；2009年世界生产能力已上升到约3900万吨，需求量约为3700万吨；2010年世界生产能力为4300万吨，需求量4200万吨。尽管目前世界对PVC生产和制品的环保制约政策越来越严厉，但由于性能优良，生产成本低廉，仍具有较强的活力，特别在塑料门窗、塑料管道等建材领域。 我国聚氯乙烯(PVC）工业起步于50年代，第一个PVC装置于1958年在锦西化工厂建成投资，生产能力为3000吨/年[1]。到目前为止，我国有PVC树脂生产企业80余家，总生产能力达220万吨/年。PVC由氯乙烯（VCM）聚合而成，工业生产一般采用4种聚合方式：悬浮法、本体法、乳液法和微悬浮法。其中悬浮法PVC树脂产量最高，占80%。VCM悬浮聚合是以水为介质、加入VCM、分散剂、引发剂、pH值调节剂等，在搅拌和一定温度条件下进行聚合。现在，国内引进PVC生产技术及设备的项目有二十项左右，其中生产能力最大的两套设备是上海氯碱股份有限公司和齐鲁总公司

分析化学(第六版)习题答案

16、用NaOH(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH=4.4)时，还有百分之几的一氯乙酸未被滴定？ 解：一氯乙酸的K a =1.3×10-3 ，pH=4.4时， 2.76%101.31010]H [][H 3 4.4 4.4 a HA =?+=+=---++K δ 即有2.76%的一氯乙酸未被滴定。 17、计算用NaOH(0.10mol/L)滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH ，并说明应选择何种指示剂？ 解：计量点时溶液组成为0.05mol/L 的HCOONa 溶液。 mol/L 101.67100.05/1.810/][OH 6414a w b sp ----?=??===K C K C K pH sp =14－pOH=8.22，可选酚酞为指示剂。 18、解：①计算终点误差 c ep =0.1000×20.70/(25.00+20.70)=0.0453(mol/L) -1.0% %100105.61010 % 100)][H ][H 1010( % 100)][]OH [(5 20.620 .6a ep 20.6)20.600.14(HA ep =??+-≈?+--=?--=---++---+-K c c H TE δ ②计量点的pH 计量点时，完全生成苯甲酸钠， 8.42 pH )mol/L (1079.3]H [)mol/L (1064.2 105.6100453.0 ][OH 96514 a,w b -=?=?=?? ===-+---苯甲酸 K K c cK ③苯甲酸溶液的浓度 /L) 0.0836(mol 110000.2570 .201000.0＝％％-?=c