2018年上海市长宁区高考二模化学-精校版(含答案解析)
长宁区2017~2018学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷2018.04
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：Mg-24 Br-80
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. SO2排放会导致的主要环境问题是
A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾
2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是
A．供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料
3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是
A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色
4.下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是
A.都是烃的衍生物
B.都有固定沸点
C.都易溶于水
D.都不能与氢氧化钠溶液反应
5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是
A.氯化钠溶于水
B.硅的熔化
C.氯化氢溶于水
D.溴的汽化
6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是
A．SO2和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl
7. 下列变化会放出热量的是
A．碘升华B．冰融化C．氢氧化钠溶于水D．氯化铵溶于水
8. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是
A. NH4+
B. H+
C. Cl-
D.OH-
9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华B．萃取C．纸层析法D．蒸发结晶
10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)
D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍
11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度
为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤
D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率
12. 下列表示吸热反应的图像是
13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是
A．使用催化剂B．移走NH3C．提高反应温度D．缩小容器体积
14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是
A.吸氧腐蚀是吸热反应
B.铁作原电池正极
C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+
15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是
A B C D
16.某烷烃结构简式为，其一氯代物共有
A．2种B．4种C．5种D．7种
17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Cu
18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是
A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子
C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子
19.溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是
A．CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓
B．HCO3- + OH-→ H2O + CO32-
C．Ba2++2OH－+NH4++ HCO3-→ B aCO3↓+ NH3?H2O +H2O
D．Ba2++OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+ NH3?H2O +H2O
20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是
A．溴水B．硫酸溶液C．BaCl2溶液D．淀粉溶液
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器
或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如图。请回答：
21.六种元素中，非金属性最强的元素是：_______________。写出As原子的最外层的电子排布式
______________________，As原子核外有____________个未成对电子。
22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______________________________________________________________。
23.NH3的分子构型是____________。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是________________________________________________。写出C2H2的电子式为：_____________。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________________________ _____________________________________________________________________________________。
GeCl4GeBr4GeI4
熔点/℃?49.5 26 146
沸点/℃83.1 186 约400
（二）（本题共15分）
在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。
在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，
说明反应温度A B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积
分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应
进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）。
28.一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，
若容器中气体（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。
无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：
29.识别下图中仪器。A的名称是____________，B是____________。
30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_______________的性质；实验中
不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：___________________________________________________。
31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。
MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是___________。过滤必须用到的玻璃仪器是________________。
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：_____________________________________________________________________________________。
33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________________________________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_________________。
（以质量分数表示）。
普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下
路线合成:
请回答下列问题:
34.写出下列反应类型，反应①属于____________反应，反应②属于____________反应。
写出化合物B 的结构简式____________________________________。 35. 已知:
。试写出E 中所含的你学习过的1个官能团的名称是_____________________：
并写出C +D→E 反应的化学方程式：_____________________________________________________。
36.已知与化合物B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的B 的
其它3个同分异构体的结构简式。
①分子中含有羧基；②H —NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
___________________________、___________________________、___________________________。 37.α-甲基苯乙烯（AMS ）
与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是__________。 设计一条由AMS 合成的合成路线：
（合成路线常用的表示方式为：
） B …… A 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件
参考答案
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A
D A D D B C D A A 11
12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D C C B B C C D
（一）本题共15分
21. (共4分)P （1分）， 4s 24p 3 （2分） ，3（1分）
22. (共3分)＞（1分），H ++AlO 2–+H 2O Al(OH)3Al 3++3OH –（2分）
23.（共5分） 三角锥形（1分）、 GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体。（2分）
（2分）
24. (3分)4GeCl 、4GeBr 、4GeI 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，
随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
（二）本题共15分
25. （共4分） 0价的H （1分），CO 2 （1分）。略（2分）
26. (共4分) 32322(CH OH)(H O)
(CO )(H )c c c c ??（2分），正反应方向（1分），不变（1分）
27. （5分）B （1分） ＜ （1分） 放（2分） ＞（1分）
28. （2分）压强
（三）本题共15分
29. （每空1分，共2分）干燥管 冷凝管
30. （共3分）极易挥发。（1分） 防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO ，且阻碍Mg 和Br 2的反应。（2分）
31. （每空2分，共4分） 镁屑 。 漏斗、烧杯、玻璃棒
32. （2分） 加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。
33（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次 ②97.5%
（四）本题共15分
34. （共4分）加成（1分） 取代（1分）
（2分）
35. （共4分）苯环、酯基、硝基任选一（2分）
+HOCH2CH2N(CH2CH3)2（2分）（2分）
36. （共3分）、、
37.（4分）芳香烃（1分）
（3分）
上海市长宁区2018年4月高考二模等级考试化学试题
考生注意:
1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: Mg-24 Br-80
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1. SO2排放会导致的主要环境问题是
A. 酸雨
B. 温室效应
C. 臭氧空洞
D. 光化学烟雾
【答案】A
【解析】酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放造成的，A正确；温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放造成的，与SO2的排放无关，B错误；臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与SO2的排放无关，C错误；光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧为代表的刺激性二次污染物，与有关，D错误；正确选项A。
2. 下列关于过氧化钠用途的描述错误的是
A. 供氧剂
B. 消毒剂
C. 漂白剂
D. 淡黄色颜料
【答案】D
【解析】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，选项A正确；B、过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，选项B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可用作漂白剂，选项C正确；D、过氧化钠虽然呈黄色，但不稳定且具有强氧化性，不能用作淡黄色颜料，选项D错误。答案选D。
3. 下列关于次氯酸(HC10) 的判断正确的是
A. 见光易分解
B. 很稳定
C. 是强酸
D. 呈黄绿色
【答案】A
【解析】A．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，选项A正确；B．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，很不稳定，选项B错误；C．根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，是弱酸，选项C错误；D．次氯酸为无色液体，选项D 错误。答案选A。
4. 下列关于矿物油(汽油、煤油、柴油等) 的判断正确的是
A. 都是烃的衍生物
B. 都有固定沸点
C. 都易溶于水
D. 都不能与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏。A、都是烃，选项A错误；B. 都为混合物，没有固定沸点，选项B 错误；C. 都难溶于水，选项C错误；D. 都不能与氢氧化钠溶液反应，选项D正确。答案选D。
5. 下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是
A. 氯化钠溶于水
B. 硅的熔化
C. 氯化氢溶于水
D. 溴的汽化
【答案】D
【解析】碘属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力。A ．氯化钠溶解破坏离子键，类型不相同，选项A错误；B ．硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键，类型不相同，选项B 错误；
C ．氯化氢溶于水破坏共价键，类型不相同，选项C 错误；
D ．溴气化破坏分子间作用力，类型相同，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。题中碘、氯化氢、溴、属于分子晶体，其中HCl 属于电解质，溶于水共价键被破坏，
硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断。
6. 下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是
A. SO2 和H2S
B. C12和CO2
C. H2 和F2
D. NH3和HCl
【答案】B
7. 下列变化会放出热量的是
A. 碘升华
B. 冰融化
C. 氢氧化钠溶于水
D. 氯化铵溶于水
【答案】C
【解析】A、碘升华需要吸收热量，选项A错误；B、冰融化需要吸收热量，选项B错误；C、氢氧化钠溶于水放出热量，选项C正确；D、氯化铵溶于水需要吸收热量，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查物质变化过程中的热量变化，常见的放热反应：燃烧反应、中和反应物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应、一些物质的溶解也会放热，如浓硫酸、氢氧化钠的溶解过程中会放出热量。
8. 0.10mol/L 的NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是
A. NH4+
B. H+
C. Cl
D. OH-
【答案】D
【解析】0.10mol/L NH4Cl溶液中电离出铵根离子和氯离子，但铵根离子水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），水解是微弱的，铵根水解后溶液显酸性，所以c（H+）＞c（OH-），离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故浓度最小的离子是OH-。答案选D。
点睛：本题是一道有关离子浓度大小比较的题目，是现在考试的热点和难点。盐在水溶液中直接电离出的离子浓度是较大的，其余的离子排在后面。
9. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A. 升华
B. 萃取
C. 纸层析法
D. 蒸发结晶
【答案】A
【解析】A、固体不经过液体直接变为气体的叫升华，与物质的熔沸点有关系，与溶解度无关，选项A正确；B、萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与溶解度有关系，选项B不正确；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离
目的，与溶解度有关系，选项C不正确；D、蒸发结晶法适用于溶质的溶解度受温度影响不大的晶体分离的一种方法，是从溶液或熔体中结晶的过程，与溶解度有关系，选项D不正确。答案选A。
10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A. 该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B. 向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和
C. 该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H)
D. 该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍
【答案】A
【解析】A、pH为1的HNO3稀释至100mL，H+浓度变为0.001mol/L，则pH=3，选项A正确；B、向1 L pH=1 的硝酸溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液反应，氢氧化钡过量，选项B错误；C、pH为1的HNO3溶液，硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol/L，则硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为0.1mol/L：1×10-13mol/L=1×1012，选项C错误；D、根据选项C的分析，该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的1012倍，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查溶液的稀释、弱电解质的电离及离子浓度计算。易错点为选项CD，pH为1的HNO3溶液，硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol/L，则硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为0.1mol/L：1×10-13mol/L=1×1012。
11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，
反应温度为115~125°C,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是
A. 不能用水浴加热
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤
D. 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率
【答案】D
【解析】A、因此反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，选项A 正确；B、有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，选项B正确；C、使用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸丁酯损失，选项C错误；D、酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯
的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，选项D正确。答案选C。
点睛：本题考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，注意装置中各部分的作用及酯的性质来解答。A、水浴加热适合温度低于100℃的反应；B、有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C、酯类在碱性条件下水解；D、根据平衡移动原理考虑。
12. 下列表示吸热反应的图像是
【答案】A
【解析】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应。答案选A。
点睛：本题考查放热反应和吸热反应的判断。该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。只要是考查学生对反应热判断的熟悉掌握程度，以及根据图像进行判断反应是放热反应或吸热反应的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
13. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是
A. 使用催化剂
B. 移走NH3
C. 提高反应温度
D. 缩小容器体积
【答案】D
【解析】A．使用催化剂，加快了反应速率，但是不影响化学平衡，反应物的转化率不变，选项A 错误；B．移走氨气，反应物减小，正逆反应都将速率都减小，选项B错误；C．提高反应温度，增大了反应速率，但是平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，选项C错误；D．缩小容器体积，增大了压强，增大了反应速率，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，选项D正确；答案选D。
14. 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是
A. 吸氧腐蚀是吸热反应
B. 铁作原电池正极
C. 正极电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH-
D. 原电池负极反应为:Fe-3e→Fe3+
【答案】C
【解析】A. 吸氧腐蚀是放热反应，选项A错误；B. 钢铁发生吸氧腐蚀铁作原电池负极失去电子被腐蚀，选项B错误；C、正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，选项C正确；
D、原电池负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，选项D错误。答案选C。
15. 配制250mL.0.100mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；答案选C。
16. 某烷烃结构简式为，其一氯代物共有
A. 2种
B. 4种
C. 5种
D. 7种
【答案】B
【解析】三个红色圆圈中的甲基等效，被一个氯原子取代后为2，2，4-三甲基-1-氯戊烷，两个蓝色圆圈中的甲基等效，被一个氯原子取代后为2，4，4-三四基-1-氯戊烷，另外一个氯原子取代后的产物有2，2，4-三甲基-3-氯戊烷和2，4，4-三甲基-2-氯戊烷，，故一氯代物共有4种。答案选B。
17. 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A. NaOH溶液
B. 酸性KMnO4溶液
C. KSCN溶液
D. Cu
【答案】B
【解析】A．若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，选项A错误；B．KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，选项B正确；C．KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，选项C错误；D．Cu与硫酸铁溶液发生反应而溶解，但不能与硫酸亚铁反应，因此不能鉴定，所以铜不能作为鉴定试剂，选项D错误。答案选B。
18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是
A. H2S分子呈折线型
B. H2S分子是极性分子
C. H2S沸点低于H2O,因为S-H键键能低
D. H2S分子稳定性低于H2O分子
【答案】C
【解析】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，选项A正确；B、H2S分子呈V形，是极性分子，选项B正确；C、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，选项C错误；D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，选项D正确；答案选C。
点睛：本题考查了化学基本概念和理论，涉及分子结构、共价键的类型、分子的稳定性，题目难度中等，结合所学知识是解题关键，注意氢键对水的沸点的影响。易错点为选项A，硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形。
19. 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是
A. CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B. HCO3-+OH-→H2O+CO3
C. Ba2++20H-+NH4++HCO3- →BaC O3↓+NH3·H2O+H2O
D. Ba2++0H-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
【答案】C
【解析】溶质都为 1mol 的 NH4HCO3稀溶液和 Ba(OH)2稀溶液混合，反应的离子方程式为：Ba2++2OH
－+NH
4++ HCO
3
-= BaCO
3
↓+ NH3?H2O +H2O。答案选C。
20. 只用下列一种物质不能鉴别①CC14、②NaI溶液、③Na2S03溶液三者的是
A. 溴水
B. 硫酸溶液
C. BaCl2溶液
D. 淀粉溶液
【答案】D
【解析】A、与溴水分别混合的现象为：不反应分层后有机层在下层、反应后溶液变为棕黄色，反应后溴水褪色，现象不同，能鉴别，选项A不符合题意；B．分别混合的现象为：不反应分层后有机层在下层、不反应不分层、反应后生成气体，现象不同，能鉴别，选项B不符合题意；C、分别混合的现象为：不反应分层后有机层在下层、不反应不分层、不反应分层后有机层在下层、溶液褪色且溶液变为棕黄色、不反应不分层、产生白色沉淀，现象不同，能鉴别，选项C不符合题意；D、分别混合的现象为：不反应分层后有机层在下层、不反应不分层、不反应不分层，后两者现象相同，不能鉴别，选项D符合题意，答案选D。
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
21. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:
A1 Si P
Ga Ge As
回答下列问题:
（1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式
_________,As原子核外有_____个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、“<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________
（3）NH3 的分子构型是_______。GaF3的熔点高于1000°C,GaCl3的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C2H2的电子式为:_________
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________
GeCl4GeBr4GeI4
熔点/°C-49.5 26 146
沸点/°C83.1 186 约400
【答案】(1). P(2). 4s24p3(3). 3(4). ＞(5). H++AlO 2–+H2O Al(OH)3 Al3++3OH–(6). 三角锥形(7). GaF 3是离子晶体， GaCl3是分子晶体(8).
(9). GeCl4、 GeBr4、 GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升
【解析】(1)同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左向右，非金属性增强，非金属性最强的是P元素；As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，因此最外层的电子排布式为4s24p3，有3个未成对电子，故答案为：P；4s24p3；3；
(2)根据元素周期律，Ga与As位于同一周期，Ga原子序数小于As，故半径Ga大于As，铝的最高价氧化物对应水化物——氢氧化铝的电离方程式为H++AlO 2–+H2O Al(OH)3 Al3++3OH–，故答案为：＞；H++AlO 2–+H2O Al(OH)3 Al3++3OH–；
(3)NH3 中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，使得GaF3的熔点不GaCl3高很多；C2H2的电子式为，故答案为：三角锥形；GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；；
(4)根据表格数据，GeCl4、 GeBr4、 GeI4的组成和结构相似，都是分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔沸点上升，故答案为：GeCl4、 GeBr4、 GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
点睛：本题考查了物质结构与性质，涉及分子空间构型、电子排布式、原子杂化方式等知识。本题的易错点为氢氧化铝电离方程式的书写，要注意氢氧化铝是两性氢氧化物，具有酸式和碱式电离两种方式。
（二）(本题共15分)
22. 在Cu/Zn0催化剂存在下，CO2和H2 可发生下列反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH2OH(g)+H2O(g) （1）反应中被氧化的元素是:______,氧化剂是______.试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ___________
（2）该反应的平衡常数表达式K=____________.若只增加CO2的浓度，该平衡向_____移动，平衡常数K______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中_____先达到平衡状态，说明反应温度A_____B (选填“>”“<”或“=”)，从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应(选填“放”或“吸”);反应进行到图中M处时，正反应速率_____逆反应速率(选填“>” “<”或“=”)。
（4）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_____(选填“密度”或“压强”)保持不变，说明该反应已达平衡状态。
【答案】(1). 0 价的 H(2). CO2(3). 略(4). (5). 正反应方向(6). 不变(7). B(8). ＜(9). 放(10). ＞(11). 压强
【解析】(1)反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）中氢气中氢元素由0价变为+1价，
被氧化；故被氧化的元素为H元素；二氧化碳中碳由+4价变为-2价，转移电子数为6，氧化剂是CO2；用单线桥标出电子转移的方向和数目为：
；（2）反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=；若只增加 CO2的浓度，该平衡向正反应方向移动，平衡常数只与温度有关，反应温度不变，故平衡常数K不变；（3）从右图可以看出，由于温度不同，根据先拐先平，A 和 B 中B先达到平衡状态，说明反应温度 A＜B，温度高甲醇的体积分数小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应是放热反应；反应进行到图中 M 处时还没达到平衡状态，反应向正方向进行，故正反应速率＞逆反应速率。（4）一定条件下，将
n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，恒容条件下反应物均为气体时密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达平衡，故若容器中气体压强保持不变，说明该反应已达平衡状态。
(三)(本题共15分)
23. 无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:
（1）识别下图中仪器。A的名称是______，B是_______
（2）实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：
___________________________________________________________
（3）已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反
应:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______。
（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因: ______________________________
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。【答案】(1). 干燥管(2). 冷凝管(3). 极易挥发(4). 防止镁屑与氧气反应，生成副产物 MgO，且阻碍 Mg 和 Br2的反应(5). 镁屑(6). 漏斗、烧杯、玻璃棒(7). 加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动(8). 从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 2-3 次(9). 97.5%
【解析】(1)根据图示，A是干燥管，B是冷凝管，故答案为：干燥管；冷凝管；
(2)干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴极易挥发，实验中不能用干燥空气代替干燥N2，因为镁能够与空气中的氧气反应生成氧化镁，阻碍Mg 和Br2的反应，故答案为：极易挥发；防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg 和Br2的反应；
(3)反应完毕后恢复至常温，过滤除去的固体为未反应的镁屑；冷却至0℃，析出晶体，过滤得三乙醚合溴化镁粗品；过滤必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：镁屑；漏斗、烧杯、玻璃棒；
(4)根据方程式MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0)，加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动，故答案为：加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动；
(5)①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，然后从下步放出，重复2-3次，故答案为：从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次；
(四)(本题共15分)
24. 普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:
请回答下列问题:
（1）写出下列反应类型，反应①属于________反应，反应②属于______反应。
写出化合物B的结构简式__________
（2）已知:试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是:______________,并写出C+D→E反应的化学方程式:____________________________________
（3）已知与化合物B是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的
B的其它3个同分异构体的结构简式______、______、______。
①分子中含有羧基
②H--NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（4）α-甲基苯乙烯(AMS)与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是
_____________,设计一条由AMS合成的合成路线:________________________(合成路线常用的表示方式为: ）
【答案】(1). 加成(2). 取代(3). (4). 苯环、酯基、硝基任选一(5). (6).
(7). (8). (9). 芳香烃(10).
【解析】（1）反应①是苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，反应类型为加成反应；反应②是乙苯在浓硫酸催化下与硝酸发生硝化反应，也属于取代反应。根据C的结构简式可知B中苯环上的取代基位置为对位，故 B为对硝基乙苯，其结构简式为；（2）根据已知: 可知，E中硝基转化为氨基，故E的结构简式为，所含官能团有苯环、酯基、硝基；C+D→E 反应的化学方程式为：+HOCH2CH2N(CH2CH3)2
；（3）已知与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①分子中含有羧基，②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则两取代基在对位上，符合条件的同分异构体有；（4）α-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是芳香烃。
与溴发生加成反应生成，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成，氧化得到，合成路线如下：
。
2018年上海市普陀区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2018年上海市普陀区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本测试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3、答题前，考生务必在答题纸上填写姓名等个人信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾 2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解 4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色 6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2
2018年高考化学二轮选择题热选：(十三) 含解析
2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（十三）及解析 1．(2017·湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是() A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 答案 C 解析A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。 【链接】下列说法正确的是 A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应 C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．日常生活中碱块(Na 2CO 3 ·10H 2 O)变成碱面(Na 2 CO 3 )属于风化，是物理变化 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。故选B。 2．(2017·长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()
2018年高考全国卷II化学试题(含标准答案解析)
绝密★启用前 20１8年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷(化学） 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ) Ａ. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )
4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ） Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡ B. 100 mL １ｍol·L?１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡ C．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N A Ｄ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。将NａClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：３CO2＋4N ａ2Ｎa2CO3+C。下列说法错误的是（） A. 放电时，ClO4－向负极移动 Ｂ. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为:3CO2+4e?＝２CO32-＋C D．充电时，正极反应为：Na＋+e?＝Ｎa 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是( ） 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mｏｌ·Ｌ?1的 NaOH溶液称取４.０ g固体NaOＨ于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 ｍＬ容量瓶中定容 B 探究维生素Ｃ的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
2014年-2018年全国高考化学选择真题
2014年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2?和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z
11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验 误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
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2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
2018年上海高考化学试题及答案wod版
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云南省2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1
2018年上海市宝山区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2018年上海市宝山区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢 2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－ 3.属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为 NH3 4.下列不属于煤干馏产物的是 A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 人造石油 5.下列微粒中，互为同位素的是 A. 12C和14C B. O2和O3 C.H2和H+ D. 冰和干冰 6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL容量瓶 7.下列关于Fe的性质错误的是 A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引 C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应 8. 下列固体溶于水时吸热的是 A. 氯化铵 B.氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 过氧化钠 9.关于乙烯的说法错误的是 A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色 C. 形成的晶体是原子晶体 D. 可作果实催熟剂 10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ
(完整word版)2018年上海高考化学试题与答案wod版
2018 年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在 答题纸上；做在试卷上一律不得分。b5E2RGbCAP 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考 证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。p1EanqFDPw 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu- 64DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137 一、选择题 <本题共 10 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项） 1.2018 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油 <加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiT A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】 D 【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分 是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没 有固定的沸点，因此，选 D 2.氰酸铵
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)知识讲解
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（） A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（） A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（） A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e?＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e?＝Na 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是（） 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的NaOH 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容
(完整)2018年上海市高中化学等级考试卷
2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧
+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3
2018年高考化学试题与答案(全国卷3)
2018年高考化学试题与答案（全国卷3） （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1
2018年高考浙江卷化学试题(含答案4月选考)
绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ） A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 3．下列属于电解质的是（ ） A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ） A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2 ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是（ ） A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ????? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
2018年上海市高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2018年上海市高考化学一模试卷 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．下列表示正确的是（ ） A ．CH4的比例模型 B ．二氧化碳的结构式 O ﹣ C ﹣O C ．S2﹣的结构示意图 D ．氯化钠的电子式 2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础， 的名称 是（ ） A ．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B ．2﹣乙基戊烷 C ．1，4二甲基己烷 D ．3﹣甲基庚烷 3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A ．氯、溴、碘 B ．烧碱、氢气 C ．粗盐、淡水 D ．钠、镁、铝 4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（ ） A ．SiO2熔点高 B ．氩气性质稳定 C ．碘易升华 D ．NH3极易溶于水 5．下列有关性质的比较，错误的是（ ） A ．酸性：H2SO4＞H3PO4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2 D ．熔点：K ＞Na 6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）
A．分液B．蒸馏 C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取 7．不能用勒夏特列原理解释的是（） A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸 8．2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（） A．B．C． D． 9．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（） A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+ 10．下列关于实验操作的叙述正确的是（） A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化 B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计 C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中 D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出
广西2018年高考化学试题及答案
广西2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1
上海市浦东新区高中2018-2019学年高二学业水平合格考试(模拟)化学试题 含解析
浦东新区2019年高中学业水平考试合格考 化学模拟试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1.下列生产过程中只发生物理变化的是 A. 煤干馏 B. 海带提碘 C. 氯碱工业 D. 海水晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，是化学变化，故A错误； B．海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；C．氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误； D．海水晒盐是利用太阳能使水份蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故D正确； 故答案为D。 2.放射性同位素131 53 I的中子数为 A. 184 B. 131 C. 78 D. 53 【答案】C 【解析】 【详解】放射性同位素131 53 I的质量数为131，质子数为53，根据质量数=质子数+中子数，可知中子数为131-53=78，故答案为C。 3.下列属于同分异构体是 A. 氧气和臭氧 B. 甲烷和乙烷 C. 235 92U和239 92 U D. 正丁烷和异丁烷 【答案】D 【解析】
【详解】A．氧气和臭氧为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差1个CH2基团，互为同系物，故B错误； C．235 92U和239 92 U的质子数相同，中子数不等，互为同位素，故C错误； D．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为D。 【点睛】判断同位素、同素异形体、同分异构体的一般方法是：若化学式为核素符号，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。 4.下列变化属于固氮的是 A. NH3→NO B. N2→ N H3 C. NO →NO2 D. NO2→HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3→NO氮元素从化合态转化化合态，不属于固氮，故A错误； B．N2→NH3氮元素从游离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，故B正确。 C．NO→NO2氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故C错误； D．NO2→HNO3氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故D错误； 故答案为B。 5.下列物质不属于电解质的是 A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2溶于水生成碳酸能够导电，但是不是二氧化碳电离的离子导电，所以二氧化碳不属于电解质，故A正确； B．NaOH在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故B错误； C．HNO3溶于水导电，属于电解质，故C错误； D．K2SO4为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D错误； 故答案为A。
2018年高考北京卷化学试题(附答案解析)
绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e ? Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ） 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或―NH 2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确．．．的是（ ） A. Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：+H 2O +OH ? B. ④的pH 与①不同，是由于 浓度减小造成的 C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
2019年上海市普陀区高三化学二模(附答案)
普陀区2018学年第二学期高三质量调研 化学试卷 2019.3 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写、号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列文物的材质属于合金的是 A ．新石器彩缸 B ．商代青铜四羊方尊 C ．战国水晶杯 D ．西汉素纱衣 2．131 53I 可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能 A ．质子数为78，中子数为53 B ．质子数为54，中子数为131 C ．质子数为53，质量数为127 D ．质子数为78，质量数为131 3．对原子核外电子运动状态的描述最全面的是 A ．原子结构示意图 B ．电子式 C ．电子排布式 D ．轨道表示式 4．对Cl 2的叙述正确的是 A ．能用钢瓶贮存 B ．与过量的Fe 反应只生成FeCl 2 C ．与H 2混合光照可制取HCl D ．与澄清石灰水反应制取漂粉精 5．对 认识正确的是 A ．名称为3-甲基丁烷 B ．所有碳原子在同一平面上 C ．难溶于水 D ．不能发生分解、加成、消除反应 6．分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的 A ．质量 B ．分子数 C ．碳碳双键数 D ．含碳量 CH 3 CH 3CH 2CHCH 3
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析
绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题 6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【答案】 D 【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸， C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡， D 错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并 能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】 C 【解析】分析： A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情 境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发 展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
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