九年级化学全册 第9单元 第2节 海水“晒盐”提升作业

第2节海水“晒盐”

训练·提升作业

【基础达标】

1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )

A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐

B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

2.(2018·漳州中考)粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是( )

3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )

4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( )

A．捣碎研细 B．搅拌溶解

C．引流浊液 D．搅拌防溅

5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( ) A．放置酒精灯

B．固定铁圈位置

C．点燃酒精灯

D．将蒸发皿放置在铁圈上

6.下列说法不正确的是( )

A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠

B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶

C．海水“晒盐”的过程属于物理变化

D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水

7.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。

(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)。

(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：

①溶解加快溶解固体食盐的方法有(写出两种) 、。

②此步操作中玻璃棒的作用是。

③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。

(3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)：①；

②。

8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：

(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是

，

过滤是为了除去

(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是

。

(3)继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。(填化学式)

(4)向(3)的滤液中加入过量溶液，目的是

。

(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐，蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热。

9.(2018·肇庆中考)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

(1)操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；

(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式

；

(3)加入试剂B的目的是

；

(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是

。

【知能提升】

1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )

A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值

C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液

D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”

2.通过下列实验操作不能达到相应目的的是( )

3.如图是某小组在实验室模拟从海水中制备精盐的流程图，此过程中没有涉及的实验方法是( )

A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏

4.(2018·烟台中考)下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )

A．从空气中分离出氧气

B．从医用酒精中提纯酒精

C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)

D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰

5.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

(1)步骤①的化学方程式为

。

(2)步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式)。

(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的。

A.CaCl2

B.MgCl2

C.NaOH

D.Na2CO3

6.小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题：

(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是。

操作时应选择的仪器是玻璃棒、(填下图序号)，此操作中玻璃棒的作用是。

(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是

(填上图序号) 。

(3)小明未作实验就判断自己带回来的水样是食盐的饱和溶液。他的判断依据是

。

7.(2018·娄底中考)某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：

实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，按如下步骤进行操作：

实验二：称取5.0 g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：

请你根据以上信息回答下述问题：

(1)配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g，水 mL。

(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是。

(3)粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为。

(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是

。

A.溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B.蒸发时有一些液体、固体溅出

C.提纯后所得精盐尚未完全干燥

【探究创新】

SO-)和不溶性杂质(泥沙等), (2018·济宁中考)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有Ca2+、Mg2+、2

4

必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下:其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作①：加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+

操作②：加入过量的X,除去滤液中的Mg2+

SO-

操作③：加入过量的氯化钡,除去滤液中的2

4

请回答：(1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ;

（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是

。

答案解析

【基础达标】

1.【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。

2.【解析】选C。蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯。

3.【解析】选D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。

4.【解析】选A。粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热飞溅。

5.【解析】选A。根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，

先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。

6.【解析】选A。经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水“晒盐”的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一，故D正确。

7.【解析】(1)过滤使用的漏斗不能是长颈漏斗，集气瓶、试管在粗盐提纯中没有用到；(2)将固体研碎、使用玻璃棒搅拌或加热等方法均可加速溶解；(3)造成产品产量少的原因很多，如药品未完全溶解就开始过滤、在过滤或蒸发时有液体溅出等。

答案：(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿

(2)①将固体研碎使用玻璃棒搅拌(合理答案均可) ②过滤引流③蒸发

(3)①药品未完全溶解就开始过滤②蒸发时有液体溅出(答案合理即可)

8.【解析】(1)因粗盐提纯的第一步是溶解，粗盐研细的目的是加速粗盐溶解；然后过滤出不溶于水的泥沙；

(2)BaCl2溶液可以与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子(3)除去钙离子和过量的钡离子可加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。(4)因为(3)中的碳酸钠溶液是过量的，要除去可加盐酸溶液，生成氯化钠、水、二氧化碳。(5)溶液蒸发时，出现较多固体时就可停止加热，用剩余的热量蒸发掉其余的水分。

答案：(1)加速粗盐溶解不溶于水的泥沙

(2)完全除去硫酸根离子

(3)碳酸钠 BaCO3、CaCO3

(4)盐酸除去溶液中过量的碳酸钠

(5)出现较多固体

9.【解析】分析整个流程，操作Ⅰ是通过过滤除去食盐样品中的不溶性杂质；加入过量的NaOH是为了除尽氯化镁，NaOH和MgCl2反应会生成Mg(OH)2沉淀和NaCl；加入试剂A是为了除去样品中的氯化钙，A可选择Na2CO3， Na2CO3和CaCl2反应会生成CaCO3沉淀和NaCl；过滤除去Mg(OH)2和CaCO3沉淀，得到的滤液中含有NaOH、Na2CO3和NaCl，加入试剂B是为了除去其中的NaOH和Na2CO3，故B为稀盐酸；将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl固体。

答案：(1)过滤 Na2CO3 Mg(OH)2和CaCO3

(2)2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

(3)除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3

(4)搅拌，防止溶液因局部温度过高而引起飞溅

【知能提升】

1.【解析】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。

2.【解析】选B。本题主要考查实验操作的正确性。A项中，配制蔗糖溶液时，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒搅拌；B项中，通过过滤的方法只能把不溶性的杂质除去，可溶性的杂质不能除去，也就无法得到纯净水，故错误；C项中，通过蒸发食盐水可以得到氯化钠晶体；D项中，用50 g 20%的食盐水和50 mL水混合，可以得到10%的食盐水。

3.【解析】选D。海水中分离出粗盐及粗盐提纯过程中涉及的实验操作为蒸发、结晶，除去粗盐中泥沙的操作为过滤，此过程中没有涉及蒸馏操作。

4.【解析】选C。物质的分离和提纯是化学实验的重要内容，只有对物质的物理、化学性质熟练掌握，才能顺利解题。从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点低于液氧的沸点，把氮气首先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧， A错误；从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的碳酸钾提取出来，C正确；从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，二氧化锰在滤渣中，将滤渣烘干即可得二氧化锰固体，D错误。

5.【解析】(1)在步骤①中，氯化镁和氢氧化钠发生如下复分解反应：2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓。

(2)步骤②发生的反应为Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl，得到的白色沉淀是CaCO3。(3)在进行了①、②两步除杂后，溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，加入稀盐酸的目的是除去二者。

答案：(1)2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓

(2)CaCO3 (3)C、D

6.【解析】(1)除去液体中的不溶性杂质应采用过滤的方法；过滤操作中需要的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒在过滤操作中的作用是引导液体流入漏斗(引流)。(2)要从食盐溶液中得到食盐晶体应采用蒸发溶剂的方法，所用仪器包括三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)根据图片信息可知，盐堆旁的水样中含有未溶解的食盐，属于食盐的饱和溶液。

答案：(1)过滤 bhi 引流 (2)acd

(3)盐田中有食盐固体析出

7.【解析】本题主要考查配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的有关问题。(1)配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，计算需要NaCl：50 g×6%=3 g，水：50 g-3 g=47 g，47 g÷1 g·mL-1=47 mL。(2)NaCl 溶解过程用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解。(3)粗盐提纯时，通过操作Ⅰ将粗盐水分成固体和液体，将固体从液体中分离的过程称为过滤。(4)A选项中，粗盐没有完全溶解，过滤会损失部分氯化钠，最后的精盐会减少。B 选项中蒸发时有一些液体、固体溅出，液体是氯化钠溶液，固体是氯化钠固体，溅出都会使得到的精盐减少。C 选项中，精盐未干燥，会使称得的质量偏大。故选A、B。

答案：(1)3 47 (2)搅拌，加速溶解 (3)过滤 (4)A、B

【探究创新】

【解析】本题主要以粗盐提纯为主题，考查学生分析信息的能力。该过程是先将粗盐加水溶解，然后过滤除去泥沙，得到滤液一，再向滤液一中加入相应试剂，使杂质沉淀，过滤，得到滤液二。(1)操作②中加入物质X的

目的是除去Mg2+，因此可以选用氢氧化钠。因为加入碳酸钠是为了除去Ca2+、Ba2+，所以操作①应放在最后。其顺序为：②③①或③②①。为了得到精盐需要把沉淀过滤掉。

(2)滤液二加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。

答案：(1)氢氧化钠②③①或③②①过滤

(2)除去过量的碳酸钠、氢氧化钠

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）

A．苹果汁（2.9～3.3）B．葡萄汁（3.5～4.5）

C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）

2．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为

A．40.5% B．50.0% C．83.3% D．100.0%

3．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是

A．水是一种常用溶剂

B．天然水经过滤后得到的液体是混合物

C．蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水

D．活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用

4．下列有关环境保护说法正确的是( )

A．污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2

B．为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料

C．大量使用农药、化肥，增加粮食产量

D．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”

5．下列实验不一定能达到目的的是

A．在氧气瓶中，用带火星的木条引燃铁丝

B．在氧气流并灼烧，除去CuO中的C粉

C．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4NO3、NaCl、Na2SO4

D．用BaCl2溶液证明NaOH是否变质

6．化学方程式书写正确的是（）

A．4P+5O2点燃

2P2O5B．4Fe+3O2

点燃

2Fe2O3

C．Mg+O2点燃

MgO D．C+2O2=CO2

7．下列说法正确的是（）

A．电解水实验中氢气与氧气的质量比是2：1

B．人体中含量最多的元素是氧元素

C．生成盐和水的反应都属于中和反应

D．金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同

8．实验设计能实现其对应的实验目的是

A．测定空气中O2的含

量

B．证明CO2与NaOH溶

液反应

C．比较MnO2和Fe2O3

的催化效果

D．此装置具有“启普发生

器”的功能

A．A B．B C．C D．D

9．下列实验操作正确的是（）

A．用纸槽取固体粉末B．验满氧气

C．稀释浓硫酸D．测溶液pH

10．下列说法正确的是( )

A．溶液加水稀释后pH一定变大

B．能与碱发生中和反应的物质不一定是酸

C．向某固体中加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是活泼金属

D．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥

11．下列事实的结论或解释中，不正确的是( )

A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子之间的间隔变大

B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同

C．做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中——为避免药品浪费

D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分

12．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）

A．Fe、CuSO4溶液、Ag

B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液

C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液

D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．橄榄油营养丰富、滋润度高，在餐饮、美容及制皂领域越来越受到大家的青睐。

(1)橄榄油中富含的主要营养素是_______。

(2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理，这是利用了活性炭的____性。

(3)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起_____作用。

14．用化学用语表示。

（1）2个氢原子：_______

（2）3个硫离子：_______

15．镓(元素符号为Ga)原子的结构示意图如图所示：，则镓元素属于_____(填“金属”或“非金

属”)元素。在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似，原因是_______________。写出氢氧化镓和稀盐酸反应的化学方程式______________。

16．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C1H8O1．计算：

维生素C中含有_____种元素，维生素C中氢元素的质量分数为______（结果保留一

位小数）；小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为_______mg；取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V﹣C”的溶液显_______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V ﹣C”的损失，应采取的措施可以是________________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．结合如图所示实验，回答下列问题。

(1)甲实验进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是____；

(2)乙实验中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热；

(3)丙实验中，滴加酚酞的目的是_____。

18．请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验，并根据下列教材图示回答问题：

（1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式_____；

（2）反应一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤：

①若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是_____，说明试管中的剩余固体为_____；

②若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）某化学学习小组为了测定某混合物（Na2CO3 与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应，在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表:

测定次数第1次第2次第3次

加入BaCl2溶液的质量/g 60 120 150

生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7

请分析数据，回答下列问题：

（1）第1次实验后所得溶液中溶质为_________；

（2）求样品中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。

B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。

C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选A。

2．C

【解析】

【详解】

由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量

比为20：1，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为6-1

6

×100%≈83.3%，故选C。

【点睛】

解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。

3．D

【解析】

【详解】

A、水能溶解很多物质，水可以做很多物质的溶剂，所以水是一种常用的溶剂。A正确；

B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，天然水经过滤后，得到的水中含有可溶性钙镁化合物等。属于混合物。B 正确；

C、煮沸、蒸馏，能使钙、镁离子形成沉淀排出，使硬水转化为软水。C正确；

D、活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒。D错误。

故选D。

4．D

【解析】

【详解】

A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；

B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意；

C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；

D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。

故选D。

5．A

【解析】

A、在氧气瓶中，用带火星的木条能复燃，放出的热量不一定能引燃铁丝，故选项实验不一定能达到目的。

B、C粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验一定能达到目的。

C、Ba（OH）2溶液与NH4NO3反应生成有刺激性气味的气体，与NaC1溶液不反应，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故选项实验一定能达到目的。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能证明NaOH是否变质，故选项实验一定能达到目的。

故选：A。

【点睛】

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

6．A

【解析】

【详解】

A、红磷在点燃的条件下燃烧生成五氧化二磷，配平也正确，故A正确；

B、铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故B错误；

C、反应物、生成物书写正确，反应条件也正确，但配平错误，未遵守质量守恒定律，故C选项错误；

D、反应物、生成物书写正确，配平正确，但未加反应条件，故D错误。故选A。

【点睛】

化学方程式书写要遵守四个原则：（1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆想；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等；（3）要正确使用箭头符号，不能忽视反应条件；（4）要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。

7．B

【解析】

【详解】

A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，此选项错误；

B、生物体中含量最多的元素是氧元素，此选项正确；

C、生成盐和水的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，虽然生成盐和水，但反应物中没有酸，不属于中和反应，此选项错误；

D、金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同，此选项错误。

8．B

【解析】

【详解】

A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能达到实验目的；故选项错误。

B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应；故选项正确。

C、比较MnO2和Fe2O3的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液；故选项错误。

D、启普发生器的原理是：关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离，压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把液体与固体分离，故选项错误。

故选：B。

9．A

【解析】

【详解】

A、用纸槽将固体粉末加到试管中的方法是将试管平放，将盛有粉末的纸槽送到试管的底部，再将试管慢慢竖立起来，使粉末样品落到试管底部，选项正确；

B、验满氧气时应将带火星的木条伸到集气瓶口处，不能伸到集气瓶中，选项错误；

C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，不能将水注入浓硫酸中，易发生酸液飞溅引发事故，选项错误；

D、将pH试纸浸入待测溶液测溶液的pH会造成待测溶液被污染，应将待测溶液滴到pH试纸上测溶液的pH，选项错误，故选A。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、溶液的稀释会使溶液的酸碱性减弱，但对应酸性溶液来说加水稀释pH会变大，碱性溶液pH会变小，故此选项错误。

B、中和反应一定是酸与碱生成盐和水的反应，故此选项错误。

C、与盐酸反应生成气体的可以是金属也可以是碳酸盐，不一定是金属，故此选项错误。

D、铵盐遇碱会放出氨气，反之遇碱放出氨气的一定是铵盐，故此选项正确。

故选D。

11．C

【解析】

A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，错误；

B、不同种物质的分子性质不同。一氧

化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，正确；C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，错误；D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，正确。故选C。

点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

12．C

【解析】

解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故A正确．

B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故B正确．

C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性．故C错误．

D、通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故D正确．

故选C．

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．油脂吸附；乳化

【解析】(1)根据橄榄油中富含油脂解答；(2)根据活性炭具有吸附性解答；(3)根据肥皂具有乳化作用解答。(1)橄榄油中富含的主要营养素是油脂；(2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理，这是利用了活性炭的吸附性；(3)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起乳化作用。

14．2H 3S2-

【解析】

【详解】

（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子可表示为：2H；

（2）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个硫离子可表示为：3S2-。

【点睛】

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、离子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。

15．金属最外出电子数相同3HCl＋Ga﹙OH﹚3＝3H2O＋GaCl3

【解析】

由题中信息知，镓元素属于金属元素。在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似，原因是最外出电子数相同，原子最外层电子数决定元素的化学性质。氢氧化镓和稀盐酸反应的化学方程式是3HCl＋Ga﹙OH﹚3＝3H2O＋

GaCl 3。

点睛∶原子最外层电子数决定元素的化学性质。化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。

16．三； 4.5%； 20； 酸； 凉拌或避免高温加热； 【解析】

（1）由维生素C 的化学式C 1H 8O 1可知，其中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素； （2）维生素C 的相对分子质量为：（12×

1）+（1×8）+（11×1）=171；氢元素的质量分数为：18

176

×100%=4.5%； （3）根据医嘱，小婷一天应该吃2片维生素C 药片，补充的维生素C 的质量为：100mg×

2×10%=20mg ； （4）维生素C 的水溶液能使石蕊试液变红色，说明维生素C 的水溶液显酸性；加热维生素C 的水溶液时，红色消失，说明维生素C 被破坏，所以在食用新鲜蔬菜时，为了减少“V -C”的损失，应该以凉拌或生吃为主，并且应该加入适量的食醋。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．除去粗盐中难溶性杂质 较多固体 使NaOH 溶液与稀盐酸反应有明显现象或者判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应 【解析】 【分析】 【详解】

（1）过滤可实现固液分离，粗盐提纯过程中，过滤可以除去粗盐中的不溶性杂质； （2）蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；

（3）氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，无法判断是否完全反应，滴加酚酞，酚酞遇碱变化，在中性和酸性溶液中不变色，可通过酚酞颜色的变化判断氢氧化钠和稀盐酸是否完全反应，故滴加酚酞可使氢氧化钠与稀盐酸反应有明显现象。 18．C+2CuO

高温2Cu+CO 2↑ H 2SO 4 木炭、Cu CuSO 4、H 2SO 4

【解析】 【分析】 【详解】

（1）木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO

高温2Cu+CO 2↑；

（2）④铜、碳和稀硫酸不能反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，滤纸上留有黑色、红色固体，滤液为无色，说明剩余固体中没有氧化铜，黑色固体一定是木炭，加入稀硫酸没有参加反应，故滤液中溶质为硫酸，试管中的剩余固体为木炭、Cu ；

②若滤纸上有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，说明氧化铜与木炭都剩余，此时滤液中的溶质一定含有硫酸与

氧化铜反应生成的硫酸铜（CuSO4），而硫酸是过量的，所以溶质还有硫酸（H2SO4）。

【点睛】

本题主要考查了碳、铜、氧化铜与酸的化学性质，掌握碳和铜都不能与稀硫酸反应，硫酸铜溶液是蓝色是解题的关键。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠53%

【解析】

【详解】

（1）氢氧化钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。第2次加入120gBaCl2溶液生成的沉淀比第1次多，说明第1次实验后所得溶液中碳酸钠有剩余，第1次实验后所得溶液中溶质为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；

（2）设样品中碳酸钠的质量分数为x。

BaCl+Na CO=BaCO+2NaCl

2233

106197

20gx19.7g

106197

=

20gx19.7g

x=53%

答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。

海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

海水“晒盐”的过程教案（鲁教版九年级化学下册） 第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。教学重难 点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程知识点一海水“晒盐” 【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。盐田通常分 为蒸发池和结晶池两部分。 2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。 3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 4．流程：海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的 物质分离方法是( C ) A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸 馏法 2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B ) A．利用阳 光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 ( B ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质 量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶 【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空： 1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。 2．在一定

第二节海水晒盐教案

第二节海水晒盐 学习目标： 知识与技能目标： 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会提纯混有泥沙的粗盐；了解 食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、了解结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学会用过滤、结晶法分离提纯物质；学会用化学方法除杂质 过程与方法目标： 4、通过活动天地和粗盐提纯的过程，培养学生实验探究能力、概括能力和分 析图表获取信息的能力 情感态度与价值观目标： 5、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神 学习重点：海水晒盐的原理、粗盐提纯的方法 学习难点：粗盐提纯的方法 课时：2课时 教学媒体：多媒体、化学实验器材及药品 学习方法：实验探究法、分析法、自主学习法、合作探究法 学习过程： 【创设情境】：我们的一日三餐离不开一种重要的调味品食盐。食盐是人体必需的营养物质，是舌尖上的美味。引出食盐的用途：除了在生活方 面，还体现在工业、农业、医疗方面。 【意图】：通过创设情境，激发学生兴趣使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程 一、海水“晒盐”的过程 【读书自学】：66页，完成导学案 1、你认为海水晒盐的原理是什么？ 2、你认为粗盐的成分有哪些？ 3、你认为母液（苦卤）的成分有哪些？ 4、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 【实验探究】：活动天地：蒸发结晶： 1.你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 2.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是什么？ 3.哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 4.蒸发过程中，溶质的质量分数是如何变化的？（用图像表示） 5.从溶液中得晶体的方法有哪些？选择这种方法的依据是什么？【意图】：通过实验探究，引导学生学会认真观察实验现象，学会用语言准确描述实验现象。学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作 的精神。增强识图和绘图能力。 二、粗盐提纯 【自学梳理】：67-68页，填写下列表格

2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程： [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法 有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [实验探究] （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量

鲁教版化学九年级第3单元海水中的化学第2节海水晒盐第1课时海水晒盐的过程教案

第二节 海水“晒盐” 第一课时 海水“晒盐”的过程 教学目标 【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 【过程与方法】 通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。 【情感态度与价值观】 通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。 教学重难点 【重点】 蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。 【难点】 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 教学过程 知识点一 海水“晒盐” 【自主学习】 阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空： 1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。 2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。 3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 4．流程：海水→蒸发池→结晶池????? 粗盐母液 【合作探究】 刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？ 答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。 【跟进训练】

1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( C ) A．溶解法B．过滤法 C．结晶法D．蒸馏法 2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B ) A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( B ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 知识点二蒸发结晶 【自主学习】 阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空： 1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。 2．在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。海水晒盐的过程称为蒸发结晶。 【合作探究】 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 答：在海水“晒盐”的过程中，气温高、湿度小、风力大、阳光充足、雨量少等自然条件都会加速水分的蒸发，使海水中的氯化钠更快结晶析出，有利于海水“晒盐”。 【教师点拨】 1．析出晶体后的溶液为饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 饱和溶液增加溶剂或改变温度 增加溶质、蒸发溶剂或改变温度不饱和溶液【跟进训练】 1．把食盐从溶液中析出，适宜的方法是( C ) A．升高温度B．降低温度

初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题

第一讲 身边的化学物质 一、物质分类 二、常见物质特征 1．九大沉淀 五盐：____________，____________，____________，___________，___________ 四碱：______________，______________，______________，______________ 2．常见物质的颜色 【固体】 物质

红色固体：_______，_______ 蓝色固体：_______，_______ 黑色固体：_______，_______，___________，______________，______________ 红褐色固体：______________ 白色固体：___________，______________，______________，___________ 【液体】 蓝色溶液：___________，___________，___________ 浅绿色溶液：___________，___________，___________ 黄色溶液：___________，___________，___________ 3．常见物质的气味 【液体】 刺激性气味：___________ 【气体】 刺激性气味：___________，___________，___________ 有毒的气体：___________，___________，___________ 4．常见物质的构成 由分子构成：___________，___________，___________ 由原子构成：___________，___________，___________ 由离子构成：___________，___________，___________ 5．常见物质的相对分子质量 三、化学反应基本类型 （1）化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 1、雨呈酸性： 2、生石灰和水反应 3、二氧化碳被还原（画出碳三角）

九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程练习鲁教版204

第八单元海水中的化学 第二节海水“晒盐” 第1 课时海水“晒盐”的过程 [ 学生用书P22] 1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( ) A. 利用海水降温析出晶体 B. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ) ,A ) ,B ) ,C ) ,D ) 3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D. —定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 4.含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形 成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A. 溶液a和b均为饱和溶液 B. 溶液a和b均为不饱和溶液 C. 溶液a 一定饱和，且浓度a v b D. 溶液a 一定饱和，且浓度a>b 5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( ) A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海 D. 盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 6. 25 C时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量 变化规律的是( ) ,A) ,B)

,C) ,D) 7．下列说法不正确的是( ) A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有( ) A.①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ． ②③⑥ 9．[2018 ?梧州] 海水综合利用流程如下，有关说法错误的是() A从母液中可进一步制得金属镁 B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的三个实验步 骤相同的是( ) A. 从空气中分离出氧气 B. 从医用酒精中提纯酒精 C. 从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) D. 从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰 粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。 11. [2018 ?宁波]20 C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCI，逐渐加入到各盛有50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl 的质量。记录数据如下表：

九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”同步测试 鲁教版

第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程 01知识管理 1．海水晒盐 方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。 原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 流程： 条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。 2.饱和溶液人 判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。 （2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。 （3 ）相互转化： 3.结晶 定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。 02基础题 考点1海水晒盐的原理和过程 1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ） A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。请回答下列问题： (1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。 (2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下： 图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

九年级化学下册 第八单元 第二节 海水“晒盐”课时作业 (新版)鲁教版

海水“晒盐” (30分钟40分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分) 1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 2.硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( ) A.过滤 B.蒸发结晶 C.降温结晶 D.蒸馏 3.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( ) A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 4.(2012·咸宁中考)现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50 g质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热 B.配制该溶液需要氯化钠8 g，水42 g C.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同 D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤 5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 6.(2013·潍坊中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )

初三化学教案 8.2海水晒盐1

年级学科 初三 化学 课题 海水“晒盐”(1) 备课人 顾建刚 教 学 目 标 知识与技能： （1）理解饱和溶液和不饱和溶液的概念； （2）能区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，培养分析能力和思维能力。 过程与方法：举例讲解，讲练结合 情感态度与价值观：进一步增强学生了解海洋资源 重难点 重点：建立饱和溶液的概念； 难点：分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。 课时 1 时间 45分钟 【温故知新 】 1、海洋资源主要有______________、_____________、____________、______________ 2、说出海水提镁的主要流程及化学方程式 教学过程： 【引导阅读】教材P 9内容 1、海水晒盐 海水 蒸发池 结晶池 2、饱和溶液的配置与蒸发结晶（P 10“实验探究”） 【思考】 怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 3、饱和溶液和不饱和溶液 【演示实验一 】 在各盛有10mL 水的2支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。边加入，边振荡，直到试管里有剩余固体不能再溶解为止。这个实验说明了什么问题？ _______________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。 ___________________________________________________叫做这种溶质的不饱和溶液。 【演示实验二】给实验一里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热，边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化。 【演示实验三】给实验一里盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。继续加水，直至氯化钠固体完全溶解。 由实验一和二得到的结论是： ①只有指明“_________”“__________”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 ( ) ( ) ②饱和溶液 不饱和溶液 ( ) ( ) ( ) 【演示试验四】将实验二中最终得到的硝酸钾溶液冷却，观察现象；用玻璃棒蘸取实验一中饱和的氯化钠溶液，在酒精灯上加热，观察现象。 ◆___________________________________________________________叫做结晶。 粗盐 母液

初中化学【金榜学案】第2节 海水“晒盐”考试题及答案.doc

初中化学【金榜学案】第2节海水“晒盐”考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题 简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共10题） 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是() A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【答案】选D。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 2.粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是() 【答案】选C。蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯 难度：基础知识点：化学与生活单元测试 3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为() 【答案】选D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 评卷人得分

4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是() A．捣碎研细B．搅拌溶解 C．引流浊液D．搅拌防溅 【答案】选A。粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热飞溅。 难度：容易知识点：生活中常见的盐 5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是() A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 【答案】选A。根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 6.下列说法不正确的是() A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠 B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 C．海水“晒盐”的过程属于物理变化 D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 【答案】选A。经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水“晒盐”的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一，故D正确。 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 7.下列关于海水晒盐的说法不正确的是() A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。

九年级(初三)化学 海水中含有丰富的化学元素

第1页 共1页 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl 、Mg （以MgCl 2形式存在）和Br 2（以NaBr 的形式存在）及综合利用的生产流程简图： 请回答： （1）在粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42－ 等杂质，精制时所用的试剂为： A ．盐酸 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．碳酸钠溶液。 则加入试剂的顺序是（填编号） 。 （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。 A ．精制饱和食盐水进入阳极室 B ．纯水（加少量NaOH ）进入阴极室 C ．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D ．电解槽的阳极用金属铁网制成 （3）写出电解饱和NaCl 溶液的离子反应方程式： 。 （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外） 。 （5）利用MgCl 2· 6H 2O 可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。 （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式： 。 答案.（1）CBDA 或BCDA 等（2）D （3）2Cl —+2H 2O==Cl 2↑+H 2↑+2OH — （4）CaCO 3+SiO 2==CaSiO 3+CO 2↑（5）在HCl 气流中加热脱水（防止MgCl 2水解） （6）H 2O+Na 2SO 3+Br 2==Na 2SO 4+2HBr 或H 2O+Na 2SO 3+Br 2==2NaBr +H 2SO 4 高温

最新鲁教版九年级化学下册8第2节海水“晒盐“优质教案(4)

8.2 海水晒盐 第1课时海水“晒盐”地过程1．海水“晒盐”地原理 海水→蒸发池→结晶池→粗盐母液 2．饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，在一定量地溶剂里，不能再继续溶解某种溶质地溶液，就是该溶质地饱和溶液；还能继续溶解某种溶质地溶液是该溶质地不饱和溶液。 如何配制室温下一定量地食盐地饱和溶液？ 答案：用量筒量取一定量地水，倒入烧杯中，向烧杯中不断加入食盐，并不断搅拌，至食盐不再

溶解时即可。 (2)饱和溶液与不饱和溶液地转化： (3)结晶：固体物质从它地饱和溶液中以晶体地 形式析出地过程。 饱和溶液和不饱和溶液 理解饱和溶液和不饱和溶液地概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量地溶剂”，因为改变温度或溶剂地量，饱和溶液和不饱溶液可以相 互转化。(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶 液之间没有必然地联系，它们是从两个不同地角度 对溶液进行地分类。(3)判断一种溶液是否饱和地依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解地溶质存

在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱 和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可 向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况， 即可判断。 【例题】 2011年日本发生9.0级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。灾区饮用水受到大面 积污染，肆虐地疾病也威胁着人们地健康。为控制 疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌 消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和 溶液描述正确地是( )。 A．一定是浓溶液 B．在一定温度下，一定量地溶剂里，不能再溶 解该溶质地溶液

C．一定是稀溶液 D．在一定温度下，一定量地溶剂里，还能再溶解该溶质地溶液 思路点拨：许多同学在解题时常错误地认为， 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地 联系，因不同溶质地溶解能力不同，因此它们达到 饱和状态时溶解地溶质质量也有很大不同，这就导 致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一 定是稀溶液。 解析：不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓 溶液，故A、C错误；因溶液未达到饱和，在一定温度下，一定量地溶剂里，不饱和溶液还能继续溶解

《海水中的化学》知识总结

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2、过滤与结晶 3、离子的检验 CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象 1 / 3

九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教案 鲁教版

课题：第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（一） 学习目标： 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。 知识点（重点、难点）： 1．理解饱和溶液的概念 （重点） 2．理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（难点） 实验准备： 多媒体，视频辅助， 实验仪器：食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计： 学习过程

大致含义是什么呢？ 【过渡】要想解决问题，需进行如下探究：【活动探究释疑解难】 问题：怎样将食盐从食盐溶液中分离出来？ 1.取不饱和食盐水少许，放在玻璃片上烘烤（或用电吹风吹热风），观察现象。 问题： 1、什么是结晶？ 2、结晶的方法有哪些？展示部分晶体的图片， 胆矾晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究成果交流展示】 1、海水晒盐的原理？ 2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐？ 3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好？ 【观看视频思想教育】 我国的主要盐场学生思考，讨论并回答 学生观察现象回答 一定条件下，固体物质从它 的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫结晶 学生结合实验总结结晶的方法。 1.蒸发溶剂法 2.降温法 学生结合实验总结出海水晒盐 的原理——蒸发结晶。 学生讨论，投影中的几个问题， 最后老师利用学生的答案进行 归纳，总结出合理的答案。 【学生思考】我国较大的盐场有 哪些？ 通过实验学生亲 身体会、领会溶液 由不饱和到饱和 然后析出晶体的 过程。 通过问题的设置 使学生能及时理 解本节所学。 介绍我国食盐年 产量居世界第一， 增强学生的爱国 主义情感及自强 自立信心 【交流展示畅谈收获】 请同学们对照学习目标把所学的知识系统1、海水晒盐的原理 2、结晶、蒸发结晶、降温结晶 培养学生分析归 纳问题的能力。

九年级化学第八章海水中的化学

第八章海水中的化学 第八章第一节海洋化学资源 一、海水中的物质 1、海水由%的水和%的溶解盐组成。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。 Na+ Mg2+ Ca2+ K+ Cl— SO42— 3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。 方程式：高温 ① CaCO3 ===== CaO + CO2 ② CaO + H2O === Ca(OH)2 ③ MgCl2 + Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl2 ④ Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 电解 ⑤ MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg 步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。 ②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。 ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。 ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。 ⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。 三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核） 可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物） 可燃冰燃烧方程式：点燃 CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O 可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。 可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。 ②燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 四、海水淡化的方法 低温多效蒸馏法 热法（蒸馏法） 海水淡化多级闪急蒸馏法

2014第二节--海水“晒盐”基础练习题及答案解析

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 提技能·达标训练 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体新课标第一网 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。 2.(2013·铁岭中考)食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是( ) A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈 C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头 【解析】选C。生理盐水是由氯化钠配制而成的，A错误；食盐水与铁锈不反应，B错误；食盐不能与馒头发酵产生的酸反应，D错误。

3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( ) 【解析】选D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。w W w .x K b 1.c o M 4.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 【解析】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。

海水晒盐教学设计

海水晒盐教学设计 【教材分析】本节教材以“海水晒盐的过程”为载体，进一步理解“饱和溶液”“结晶”等概念。海水晒盐得到的粗盐如何提纯是本节课的重点和难点，目的是通过除去粗盐中难溶性的杂质的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能，除去食盐中的可溶性杂质则通过微观离子的反应来表示，目的是进一步强化宏观和微观的联系，让学生从微粒变化的角度来认识化学反应，为理解复分解反应的微观实质奠定基础。 【学情分析】在前面的学习中，学生已经知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水晒盐的方法并不陌生，因此，本节课的教学应该抓住这一有利条件，以学生熟悉的知识为起点，引出怎样把海水中的食盐提取。得到的粗盐中既含有不溶性杂质，又含有可溶性杂质。学生之前已经学习过不溶性杂质的除去，具备了过滤的实验基本知识，对于蒸发操作比较陌生，可以设计实验加深印象。同时，对于可溶性杂质，可以利用学过的酸和碱的知识进行除去。 【教学目标】 知识与技能 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，学会用结晶法提纯有泥沙的粗盐。 2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 3、熟悉从海水晒盐得到粗盐后，还需要通过哪些物理和化学方法才能得到精盐。 过程与方法 通过指导学生进行粗盐提纯的实验，让学生在动手操作中学会蒸发的基本操作方法，并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。 情感态度与价值观 通过让学生参与除去粗盐中难溶性杂质的过程，养成耐心、细致的实验操作习惯，培养善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神。 【重难点】粗盐中难溶性杂质的除去；粗盐中可溶性杂质的除去 【教学方法】问题引导，实验探究 【教学手段】多媒体课件分组实验

2013年初中化学海水中的化学教学设计

2013年初中化学海水中的化学教学设计 2013年初中化学海水中的化学教学设计 一、任务分析1、课程标准：1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。2、了解晒盐的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。3、学会粗盐提纯的实验方法。4、学习氨碱法的原理和主要流程。2、本单元在教材中的地位作用及主要内容本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质3、学习本单元所需要的基础知识:基本的坐标系知识、复分解反应的原理4、学校、学生情况分析:学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）第一节海洋化学资源教学目标：1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。第二节海水晒盐教学目标：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.理解饱和溶液、溶解度、结晶等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。第三节海水制碱

《海水“晒盐”》教学设计

《海水“晒盐”》教学设计 一、教学目标 1.知识与技能 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。理解饱和溶液、结晶的概念。 2.过程与方法 依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。通过实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其思维及逆向思维的能力。通过学生实验帮助其强化对知识的理解，培养学生的动手操作能力。 3.情感态度与价值观 使学生体验科学探究的乐趣，获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活又服务于生活”的意识。 二、教学重点 从海水“晒盐”的过程建立饱和溶液和不饱和溶液的概念及对学生思维能力的培养。 三、教学难点 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 四、教学过程设计 引入：多媒体课件：猜谜语！

提问：大家知道我们现在吃的食盐来自于哪里吗？（学生思考、猜谜）。讲解：我们今天就来学习如何从海水中提取食盐。板书：第二节（1）海水“晒盐”的过程。设计意图：从学生现有知识经验入手，激发学生学习兴趣。 提问：你认为海水“晒盐”的过程是怎样的？（学生发表个人观点）播放视频：海水“晒盐”的过程（认真观看视频）。板书：海水“晒盐”的流程（总结海水“晒盐”的过程）。设计意图：培养学生的抽象思维能力和语言表达能力。 提问：通过观看海水“晒盐”的过程，你有什么疑惑？（学生质疑）。设计意图：培养学生提出问题的能力。 探究活动一：在一定量的溶剂（水）中，固体溶质是否能无限制的溶解？（学生分组探究活动，汇报实验现象及结论） 通过大量的实验证明，固体在一定量的溶剂中溶解时往往是有限度的，我们就把这种达到最大限度的溶液称为饱和溶液，没有达到最大限度的，我们称之为不饱和溶液。 板书：不饱和溶液；饱和溶液 设计意图：培养学生实验动手能力及语言表达能力。 提问：现在你手中的溶液是什么溶液？你是如何判断的？那怎么才能让未溶解的固体溶解呢？（思考并回答）设计意图：质疑，培养学生分析问题的能力和实事求

2019版九年级化学全册 第三单元 海水中的化学知识点复习 鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点 复习鲁教版五四制 一、海水制镁 1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。 2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。 3、从海水中提炼金属镁： 发生的化学反应：①； ②； ⑤； ③（从海水中分离出镁元素）； ④（转化成可电解的氯化镁）。 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。 4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，污染少。 主要成分燃烧的化学方程式：。 5、海水淡化常用方法： （1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。 （2）常用的淡化方法有和。 （3）区别海水和蒸馏水的方法 ①物理方法：； ②化学方法：。 二、海水晒盐

说明： （1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。 （2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。 （3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。 三、海水制碱 原料：、、。 媒介：。 原理：①；②。 过程： 注意： （1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。 （2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。 （3）可反复使用的物质是、。 四、碳酸钠和碳酸氢钠 1、碳酸钠 （1）俗称：、。 （2）物理性质：色状固体，溶于水，其水溶液呈性。 （3）化学性质： ①与指示剂反应：； ②与稀盐酸反应：； ③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。 （4）用途：。 2、碳酸氢钠 （1）俗称：。