河北科技大学 物 化 复 习 题 及 答 案

物 化 复 习 题 及 答 案

一. 1mol 理想气体由202.65kPa 、10dm 3恒容升温，使压力升高到2026.5kPa ，再恒压压缩至体积为1dm 3。求整个过程的W 、Q 、ΔU 、ΔH 、ΔS 和ΔG 。

解：题给过程可表示为

n=1mol ，理想气体

p 1=202.65kPa p 2=2026.5kPa p 3=p 2

V 1=10dm 3 ??→?恒容 V 2=V 1 ??→?恒压 V=10dm 3

T 1= T 2= T 3=

因p 1V 1=p 3V 3所以T 1=T 3，定量理想气体的内能和焓皆只是温度的函数，所以ΔU=0、ΔH=0，整个过程分两步，第一步恒容W 1=0，第二步恒压W 2 = －p 3(V 3－V 2)，所以

W=W 1+W 2= －p 3(V 3－V 2)= －2026.5×103Pa ×(1－10)10-3m 3=18.24kJ

整个过程应符合热力学第一定律，即 Q=－W=－18.24kJ

熵变 ΔS=nRln(V 3/V 1)=[1×8.314×ln(1/10)]J ·K -1=－19.14 J ·K -1

吉步斯函数变 ΔG=nRT ln(V 3/V 1)=p 1V 1 ln(V 3/V 1)=[202.65×103×10×10-3×ln(1/10)]J=－4666J

二. 10mol 理想气体在300K 下由100kPa 恒温膨胀至50kPa 。计算下述几种途径时的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。（1）可逆膨胀；（2）恒定50kPa 外压膨胀；（3）向真空自由膨胀。

解：（1）ΔU=ΔH=0；Q = －W=nRTln(p 1/p 2)=[10×8.314×300×ln(100/50)]J=17290J

(2) ΔU=ΔH=0；

Q=－W=p 环(V 2－V 1)=p 2(nRT/p 2－nRT/p 1)=nRT(1－p 2/p 1)

= [10×8.314×300×(1－50/100)]J=12471J

(3) ΔU=ΔH=0；Q = －W=0

三. 反应：2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)

在90℃时的平衡总压为0.5451θp ，110℃时的平衡总压为1.648θp 。设反应的θm r H ?在90～110℃温度内可视作常数。 1求反应在90～110℃温度内的θm r H ?。

2求NaHCO 3(s)的分解温度。

解：题给反应的 22???? ?

?=θθp p K 总， 所以 )11(ln ln 1221212T T R H p p K K m r -?-=???? ??=θθθ总，

总， 5451

.0648.1ln 2015.38315.363314.82ln 21121221-????=-=?mol J p p T T T RT H m r 总，总，θ1984.127-?=mol kJ 分解温度为平衡总压θ

p atm p ==1总时对应的温度

)11(2ln 11T T R H p p m r -?-=???? ??θ总，总， )15.36311(314.821279845451.0ln -?-=T p

p θθ 解得 T=373.85K 。 四. 已知苯在101.3kPa ，80.1℃时沸腾，其气化焓为30878J/mol ，液体苯的平均摩尔热容为135.8J/(mol ·K)，现将2mol ，101.3kPa ，80.1℃的苯蒸气凝结为101.3kPa ，60℃的液体苯，求该过程的ΔS 。

解：该过程可表示为

2mol 苯(g) 2mol 苯(l) 2mol 苯(l)

101.3kPa ，80.1℃ ?→??1S 101.3kPa ，80.1℃ ?→??2S

101.3kPa ，60℃ ΔS 1=ΔH 1/T=n(-Δv H m )/T=2×（-30878）J/（273.15+80.1）K= -174.8 J/K

ΔS 2=nC p ln(T 2/T 1)=[2×135.8×ln(333.15/353.25)]J/K= -15.90 J/K

ΔS=ΔS 1+ΔS 2=[-174.8-15.9]J/K= -190.7 J/K

五. 反应NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g)的Δr H m θ=93.63kJ/mol ，ΔC p =0，在25℃时NH 4HS(s)分解体系达平衡后总压为59.97kPa(气相只有NH 3和H 2S)，求

（1）25℃时反应的Δr G m θ(298K)；

（2）35℃时反应的K θ(308K)；

（3）将0.7molH 2S 和0.7molNH 3放入25.25dm 3的容器中，在35℃时能生成多少摩尔的NH 4HS(s)。

解：（1）由题可知p(NH 3)=p(H 2S)=59.97/2kPa ，

K θ(298K)=[59.97/(2×101.325)]2=0.0876

Δr G m θ(298K)= -RTln K θ(298K)

= -(8.314×298×ln0.0876)J/mol=6.034kJ/mol

(2) )29813081(314.81063.93)29813081()

298()308(ln 3-?-=-?-=K K R H K K K K m r θθθ=1.227 K θ(308K)=3.41× K θ(298K)=3.41×0.0876=0.2987

(3) 开始时p 0(NH 3)=p 0(H 2S)=[0.7×8.314×308/(25.25×10-3)]Pa=70.99kPa

平衡时，设消耗掉NH 3和H 2S 的分压为p ，则平衡时二者的分压为(70.99kPa-p)，因此有 [(70.99kPa-p)/101.325]2= K

θ(308K)=0.2987，解得p=15.61kPa ，消耗掉的NH 3和H 2S 生成了相同数量的NH 4HS(s)。

n(NH 4HS)=pV/(RT)=[15.61×103×25.25×10-3/(8.314×308)]mol=0.1539mol

六. 60℃时甲醇的饱和蒸汽压是83.4kPa ，乙醇的饱和蒸汽压是47.0kPa 。二者可形成理想液态混合物，若混合物的组成为质量百分数各50%，求60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。

解：M （甲醇）=32.042； M （乙醇）=46.069 该溶液的摩尔分数：5898.0069

.46/50042.32/50042.32/50=+=甲醇x ）（甲醇乙醇甲醇甲醇乙醇甲醇x p x p p p p -+=+=**1

=[83.4×0.5898+47.0×(1-0.5898)]kPa=68.47kPa

718.047

.685898.04.83=?==*p x p y 甲醇甲醇甲醇， 282.0718.011=-=-=甲醇乙醇y y 七. 二元凝聚系统相图如右：

（1）标出图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个区域存在的相；

（2）标出三相线上存在的相；

（3）指出相图中自由度为零的点和线；

（4）画出d 点的步冷曲线

解：（1）Ⅰ：l+A(s) ； Ⅱ：l+B(s) ；Ⅲ：A(s)+B(s)

(2) A(S)+l+B(s)

(3) 自由度为零的点：P ，Q ；自由度为零的线：CD

（4）

T/℃

时间 八. 电池 Pt │H 2(101.325kPa)│HCl(0.1molkg -1)│Hg 2Cl 2(s)│Hg 电动势E 与温度T 的关系为 E/V=0.0694+1.881×10-3T/K-2.9×10-6(T/K)2。（1）写出电池反应；（2）计算25℃该反应的吉步斯函数变m r G ?、熵变m r S ?、焓变m r H ?以及

放电时该反应过程的热m r Q ,。

解：（1）电池反应

负极：1/2H 2→H ++e ； 正极：1/2Hg 2Cl 2+e →Hg+Cl -；

总反应：1/2H 2+1/2Hg 2Cl 2=Hg+ H ++ Cl -。

（2）25℃时 E=0.0694+1.881×10-3×298.15-2.9×10-6×298.152;=0.3724V

15.298109.2210881.163???-?=??? ????--p

T E =1.5173×10-4V ·K -1 ΔG= -zFE= -1×0.3742×96500J= -36110J= -36.11kJ

14)105173.1965001(--????=??? ????=?K J T E zF S p

=14.64J ·K -1 ΔH=T ΔS+ΔG=[298.15×14.64×10-3-36.11]= -31.74kJ

Q 可逆= T ΔS=[298.15×14.64×10-3]kJ=4.365kJ

九. 25℃时电极Pb 2+│Pb 的标准电极电势E θ(Pb 2+│Pb)= -0.1263V ，而电极SO 42-│PbSO 4(s)│Pb 的标准电极电势E θ[SO 42-│

PbSO 4(s)│Pb]= -0.356V 。试计算25℃时PbSO 4的溶度积。

解：SO 42-│PbSO 4(s)│Pb 电极的反应为PbSO 4+2e -→Pb+ SO 42-┄ ┄ （1），

反应对应的吉布斯函数变Δr G m θ(1)= -2F E θ[SO 42-│PbSO 4(s)│Pb]；

Pb 2+│Pb 电极的反应为 Pb 2++2e -→Pb ┄ ┄┄ ┄ ┄┄(2),

反应对应的吉布斯函数变Δr G m θ(2)= -2F E θ[Pb 2+│Pb]；

（1）-（2）得 PbSO 4→Pb 2++ SO 42-┄┄ （3），

反应对应的吉布斯函数变Δr G m θ(3)= -RTlnKsp ；

所以 Δr G m θ(3) = Δr G m θ(1) － Δr G m θ(2)

因此 -RTlnKsp=-2F E θ[SO 42-│PbSO 4(s)│Pb] -2F E θ[Pb 2+│Pb]

lnKsp=2F(-0.356V)/(RT) +2F(-0.1263V)/(RT)= -17.88

Ksp=1.71×10-8

十. 已知NH 4Cl 分解反应的反应速率常数k 与温度T 的关系为

ln(k/s -1)=27.726-1.735×104K/T

欲使此反应在10分钟内转化率达到90%，应控制在何温度？此反应的活化能是多少？

解：由k 的单位（s -1)得知为一级反应

k=(1/t)ln[1/(1-x)]=(1/600)ln[1/(1-0.9)]=3.84×10-3 s -1

将此值代入题给的k ～T 关系式

ln(3.84×10-3)= 27.726-1.735×104K/T ， T=521K=248℃

因为 Ea/R=1.735×104K ，所以 Ea=1.735×104KR=114.317kJ/mol

十一. 65℃时N 2O 5气相分解的速率常数为0.292min -1，活化能为103.3kJ ·mol -1，求80℃时N 2O 5气相分解的k 、1t 及反应时

间为21t 时分解的百分数。 解：292.0ln 15

.33815.353314.8)6580(103.103ln )(ln 3112122+??-??=+-=k T RT T T E k a =1.5607-1.2310=0.3297

k 2=1.39min -1

题给反应为一级，所以 min 498.039

.1693.02ln 21===

k t 反应时间为21t 时分解的百分数=0.50+0.25=0.75。

或 121ln

1.39min 20.498min 1.3841k t α

-==??=- 0.75α=

十二. 请判断在下列过程中，体系的ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔF ，ΔG 中有哪些一定为零？

(A)苯和甲苯在常温常压下混合成理想液体混合物

(B)水蒸气经绝热可逆压缩变成液体水

(C)恒温、恒压条件下，Zn 和CuSO 4溶液在可逆电池中发生置换反应

(D)水蒸气通过蒸汽机对外做功后恢复原状

(E)固体CaCO 3在p $分解温度下分解成固体CaO 和CO 2气体

[答] (A) ΔH =0，ΔU =0

(B) ΔS =0

(C) 全不为零

(D) 全都为零

(E) ΔG =0

十三. 在298.2K 的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通，开始时一瓶放0.2mol O 2，压力为0.2p $。另一瓶放0.8mol N 2，压力为0.8p $。打开旋塞后，两理想气体混合，计算：

（1）终态时瓶中的压力；

（2）混合过程的Q ，W ，mix U ?，mix S ?，mix G ?；

（3）如果等温下可逆的使气体恢复原状，计算过程的Q 和W 。

[解] （1）V 1=n 1RT /p 1=24.47dm 3 ，V 2=n 2RT /p 2=24.47dm 3 ， p 终=n 总RT /V 总=50.66kPa

（2）理想气体等温混合，mix U ?=0，总体积没有变化，W =0，Q =0，

2222221mix O N O O N N ln(/)ln(/) 5.763J K S S S n R V V n R V V -?=?+?=--=?总总

22222222mix O N O N O O N N ln(/)ln(/)G G G n RT p p n RT V V ?=?+?=+，终，始，终，始

1.719kJ =-

（3）恢复原状，mix U ?=0，mix S ?= -5.763J·K -1

Q R =T mix S ? 1.719kJ =-，W = - Q R 1.719kJ =

十四. 对于一级单组分反应，试证明在相同温度下，转化率达99.9%所需的时间约为转化率达50%所需的时间的10倍。

[解] 令转化率为y

据 t y =1/k ×ln[1/(1-y )]

转化率为99.9%时， t 1=1/k ×ln[1/(1-0.999)]= 1/k ×ln1000=6.908/k

转化率为50.0%时， t 2=1/k ×ln[1/(1-0.50)]= 1/k ×ln2=0.693/k

两式相除得 t 1/ t 2=9.966≈10

十五 (填空或选择)

（一）

(1)在T 、p θ 下，C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g)的反应热为θm r H ?，下列说法中错误的是 。

A. θm r H ?就是CO 2(g)的生成焓θm f H ?；

B. θm r H ?=θ

m r U ?；

C. θm r H ?就是C(石墨)的燃烧焓；

D. θm r H ?＞θm r U ?。

（2）恒熵、恒压且非体积功为零时，系统处于平衡状态的条件是 。

A. ΔU=0；

B. ΔH=0；

C. ΔA=0；

D. ΔG=0。

（3）下列物理量属于偏摩尔量的是 ，属于化学势的是 。

A. B

C n V T B n U

≠???? ????,,； B. B C n V p B n H ≠???? ????,,； C. B C n p T B

n G ≠???? ????,,； D. B C n p T B n ≠???? ????,,μ。 （4）溶剂中加入溶质形成稀溶液，会引起凝固点下降，此时析出的固体为

。

A.纯溶质；

B.纯溶剂；

C.混合固体；

D.固熔体。

（5）当挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合 定律，溶质符合 定律。

（6）反应PCl 5→PCl 3+Cl 2，在200℃平衡时有48.5%的PCl 5分解，而300℃平衡时有97%的PCl 5分解，则反应是 反应。

A. 吸热；

B. 放热；

C. 无热效应。

（7）A 、B 两液体混合物在T —x 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 。

A.正偏差；

B.负偏差；

C.无偏差；

D.无规则。

（8）质量摩尔浓度为b 的FeCl 3水溶液的平均质量摩尔浓度b ±= b 。

（9）原电池的阴极也称作 。（填正极或负极）

（10）某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为 级反应。

A. 0；

B. 1；

C. 2；

D. 3。

（二）

（1）质量摩尔浓度为b 的LaCl 3水溶液的平均质量摩尔浓度b ±= b 。

（2）某气相反应的速率常数k=3.0Pa -1·h -1，此反应为 级反应。

（3）在沸点时纯液体沸腾，下列各量中增加的是 。

A. 蒸气压；

B.摩尔气化焓；

C.摩尔吉布斯函数；

D.摩尔内能。

（4）在50℃，CaO(s)，CO 2(g)与CaCO 3(s)达到平衡，其独立组分数为 ，

自由度数为 。

（5）任一组分在全部组成内都符合 的液态混合物称为理想液态混合物。

（6）由克拉佩龙方程导出克—克方程时引用的假设条件为：液（或固）—气平衡，相变焓不随温度变化， 和 。

（7）在某温度下进行理想气体反应A+B=C+D ，达到平衡后，若增大系统压力，平衡 。

A. 不会移动；

B.向生成产物的方向移动；

C. 向生成反应物的方向移动；

D.向何方移动难以确定。

（8）气相放热反应 A=B+C ，当此反应达到平衡后，欲使平衡向产物方向移动，应采取的措施为 。

A. 升温，加压；

B.升温，降压；

C.降温，加压；

D.降温，降压。

（9）一定量理想气体经一等温可逆压缩过程，其 。

A. ΔG ＞ΔA ；

B. ΔG ＜0；

C. ΔG ＝ΔA ；

D. ΔG ＜ΔA 。

（10）恒熵、恒容且非体积功为零时，系统处于平衡状态的条件是 。

A. ΔU=0；

B. ΔH=0；

C. ΔA=0；

D. ΔG=0。

（一）答案：（1）D ；（2）B ；（3）C ，C ；(4) B ；（5）拉乌尔，亨利；（6）A ；

（7）B ；（8）427；（9）正极；（10）A.

（二）答案：（1）427；（2）二；（3）D；（4）2，0；（5）拉乌尔定律；（6）气体为理想气体，液（固）体体积忽略不计；（7）A；（8）D；（9）C；（10）A。

河北科技大学电气学院 《电机学》试卷

河北科技大学2009——2010学年第一学期 《电机学》期末考试试卷A 学院班级姓名学号 一、填空：（1×30=30分） 1、当一台三相六极异步电动机接在频率为50Hz的电源上运行时，若电动机的额定转差率为 0.04 ，则该电动机的同步转速为1000r/min，电动机转子的转速为960r/min，转子绕组感 应电动势的频率为2Hz ，转子电流的频率为2Hz ，由转子电流产生的基波旋转磁动势相对于转子的转速是40r/min ，而相对于定子的转速是1000r/min 。 2、变频调速的异步电动机，在基频以下变频调速时，若使U1/f 1=常值，则近似属于恒磁通控 制方式调速方式。 3、三相异步电动机定子绕组接法为三角形接法时，才能采用Y—△起动方式。 4、在直流电动机中，电枢电动势的方向与电枢电流的方向相反；电磁转矩的方向与电枢 的旋转方向相反。（填相同或相反） 5、直流电动机的调速方法有：电枢串电阻调速、改变电枢电压调速、 改变励磁电流调速。 6、一台额定频率为60Hz的变压器接到50Hz的电源上运行时，若额定电压不变，则该变压器 的主磁通将增大、激磁电流将增大。（填增大、减小或不变） 7、并励直流发电机自励的条件是：点击必须有剩磁、励磁绕组并联到电极性必须正 确、励磁绕组的电阻小于该转速下的临界电阻。 8、绕线转子三相异步电动机转子回路串电阻调速，在恒转矩负载情况下，调速前后电动机的 输入功率不变、电磁功率不变、输出功率减小、电动机的效率将减小。 （填增大、减小或不变） 9、有一台三相变压器，额定容量为600KV A，额定电压为10000 V/400V，Dy联结，则该变压 器一次侧的额定相电压为10000v ，二次侧的额定相电压为400/根号3 ，一次侧的额定相电流为10A ，二次侧的额定相电流为1500/根号3 A ，该变压器的电压比为25倍根号3 。

河北科技大学大学物理学往年试卷试卷-A

河北科技大学2009——2010学年第二学期 《普通物理学A 》期末考试试卷 一、选择题（每题3分，共计30分。将答案填写在下面表格内） 1、某质点的运动学方程为 x =3t -5t 3+6 (SI) ，则该质点作 (A) 匀加速直线运动，加速度沿x 正方向； (B) 匀加速直线运动，加速度沿x 负方向； (C) 变加速直线运动，加速度沿x 正方向； (D) 变加速直线运动，加速度沿x 负方向。 2、质点做半径为R 的变速圆周运动时的加速度大小为(V 表示任一时刻质点的速率) (A) dt dv ； (B) R v 2 ； (C) R v dt dv 2 + ； (D) 2 1 24 2)(?????????? ??+R v dt dv 。 3、质量为m 、m 4的两个质点分别以动能E 和E 4运动，方向相反，则总动量的大小为 (A) mE 2； (B) mE 23； (C) mE 25； (D) () mE 2122-。 4、关于刚体对轴的转动惯量，下列说法正确的是 (A) 仅与刚体的质量有关； (B) 只与刚体的质量和形状有关； (C) 取决于刚体的质量及相对于轴的质量分布； 考场 座位 学 班级__________姓名__________学号_____________ 密 封 线 内 不 要 答 题

(D) 仅取决于刚体的质量及轴的位置。 5、有一边长为a 的正立方体，在其中心有一电荷量为q 的正点电荷，如图所示，则通过正立方体任一侧面的电场强度通量为 (A) 03εq ； (B) 2 0q a ε； (C) 03πεq ； (D) 06εq 。 6、关于洛仑兹变换和伽利略变换，说法正确的是 (A) 洛仑兹变换只对高速运动物体有效，对低速运动物体是错误的； (B) 洛仑兹变换和伽利略变换没有任何关系； (C) 在低速情况下，洛仑兹变换可过渡到伽利略变换； (D) 以上都不对； 7、一颗子弹水平射入静止于光滑水平面上的物块后随物块一起运动。对于这一过程的正确分析是 (A) 子弹、物块组成的系统机械能守恒； (B) 子弹动能的减少等于物块动能的增加； (C) 子弹所受的冲量等于物块所受的冲量； (D) 子弹、物块组成的系统水平方向动量守恒。 8、磁介质有三种，用相对磁导率r μ 表征它们各自的特性时 ： (A) 顺磁质 r 0μ>，抗磁质 r 0μ<，铁磁质r 0μ>>； (B) 顺磁质r 1μ> ，抗磁质r 1μ= ，铁磁质r 1μ>>； (C) 顺磁质r 1μ> ，抗磁质r 1μ< ，铁磁质r 1μ>>； (D) 顺磁质r 0μ< ，抗磁质r 1μ< ，铁磁质r 0μ>。 9、两个相距不太远的平面圆线圈，怎样放置可使其互感系数近似为零（设其中一线圈的轴线恰通过另一线圈的圆心） (A) 两线圈的轴线相互平行； (B) 两线圈的轴线相互垂直；

物理化学习题解析

第二章 热力学第一定律 五．习题解析 1．（1）一个系统的热力学能增加了100 kJ ，从环境吸收了40 kJ 的热，计算系统与环境的功的交换量。 （2）如果该系统在膨胀过程中对环境做了20 kJ 的功，同时吸收了20 kJ 的热，计算系统的热力学能变化值。 解：（1）根据热力学第一定律的数学表达式U Q W ?=+ 100 k J 40 k J 6 W U Q =?-=-= 即系统从环境得到了60 kJ 的功。 （2）根据热力学第一定律的数学表达式U Q W ?=+ 20 k J 20 k J U Q W ?=+=-= 系统吸收的热等于对环境做的功，保持系统本身的热力学能不变。 2．在300 K 时，有10 mol 理想气体，始态的压力为1 000 kPa 。计算在等温下，下列三个过程所做的膨胀功。 （1）在100 kPa 压力下体积胀大1 dm 3 ； （2）在100 kPa 压力下，气体膨胀到终态压力也等于100 kPa ； （3）等温可逆膨胀到气体的压力等于100 kPa 。 解：（1）这是等外压膨胀 33e 100 kPa 10m 100 J W p V -=-?=-?=- （2）这也是等外压膨胀，只是始终态的体积不知道，要通过理想气体的状态方程得到。 2e 212 2 11()1n R T n R T p W p V V p n R T p p p ????=--=--=- ? ? ?? ?? 100108.3143001 J 22.45 kJ 1000 ?? ??=???-=- ???? ?? ? （3）对于理想气体的等温可逆膨胀 122 1 ln ln V p W nRT nRT V p == 100(108.314300) J ln 57.43 kJ 1000 =???=- 3．在373 K 的等温条件下，1 mol 理想气体从始态体积25 dm 3，分别按下列

河北科技大学801电力电子技术2020年考研真题试卷试题

一、填空题（共30分，每空1分。答案一律写在答题纸上，否则无效。） 1. 电力电子器件与信息电子技术中的半导体器件的主要区别在于：电力电子器件只工作在（），目的是为了（）。 2. 电力变换的四种基本类型为：（）、（）、（）、（）。 3. 晶闸管正常导通的条件是（）和（）。在开通过程中，当晶闸管阳极电流大于（）时，认为晶闸管已进入导通状态。 4. 单相桥式整流电路，每周期内输出电压波头数为（）个；三相半波整流电路，每周期内输出电压波头数为（）个。三相桥式整流电路，每周期内输出电压波头数为（）个。 5. 变压器漏抗使相控整流电路产生换流重叠过程，从而使整流输出直流平均电压（），当变压器漏抗为定值时，换相压降正比于（）。 6. 晶闸管相控整流电路工作在有源逆状态时，要求逆变角β（），但当β（）换流重叠角γ时，会导致逆变颠覆。 7. 升压斩波电路输入电压为Ui，占空比为D，其输出电压与输入电压之间的关系表达式为（），而电感的平均电压为（），该电路能够升压的原因是（）和（）。 8. 交流调压电路控制目的是（），常用的控制方式为（），单相交流调压电路在阻感负载时触发角α的移相范围为（）（设负载阻抗角为φ）。 9. 在单相交交变频电路中有正组、反组两组变流器，输出电压波形一个周期内，存在正组整流、正组逆变，反组整流、反组逆变四种工作状态。每个阶段正组工作还是反组工作由（）决定；具体工作在整流还是逆变状态由（）决定。 10. 电压型逆变电路直流侧采用（）滤波，除了等效直流电压源作用外，与各桥臂上并联二极管还起到了（）作用。 11. SPWM控制的理论基础是（）。采用SPWM控制的三相电压型逆变电路中，输出线电压的谐波特点为：不含（）次谐波，并且谐波分布在（）附近。 二、选择题（共24分，每题2分，答案不一定唯一，多选或错选均不得分，答案一律写在答题纸上，否则无效。） 1. 下列电力电子器件中，属于双极型全控型的器件为（）。 A. 晶闸管 B. GTR C. Power MOSFET D. IGBT

河北科技大学紫外分析方法的建立

实验三紫外分析方法的建立 实验目的： 1、掌握紫外分析方法验证的内容及要求 2、掌握建立分析方法的一般程序 3、进行扑热息痛片的含量测定 实验内容： 一、线性关系的测定 精密称取扑热息痛对照品约40mg于250ml容量瓶中，加0.5%NaOH50ml溶解后，加水稀释至刻度，摇匀，作为标准贮备液。分别精密量取2,4,6,8,10,12ml标准贮备液于6个100ml 容量瓶中，加0.4%NaOH15ml后用水稀释至刻度，摇匀。于257nm测定吸收度。计算在此范围内吸收度与浓度的线性关系方程A=a+bC（r= ,n=6）,线性范围0.32～1.92mg/ml. 二、回收率试验 取扑热息痛片10片，精密称定并研细，精密称取6等份细粉（相当于扑热息痛40mg）于250ml量瓶中，按1:1分别精密称取并加入扑热息痛对照品，按样品测定项下操作测定吸收度。按标准曲线或对照品吸收度计算百分回收率。 三、精密度试验 按样品测定项下操作测定的同批样品，计算6份测定结果的变异系数（RSD）. 四、样品测定 取扑热息痛片10片，精密称定后研细，精密称取细粉（相当于扑热息痛40mg）于250ml 量瓶中，加0.4%NaOH50ml及50ml水，振摇15min后用水稀释至刻度，摇匀,过滤。弃去初滤液，精密量取续滤液5ml于100ml量瓶中，加0.4%NaOH10ml并用水稀释至刻度，摇匀，在257nm测定吸收度。按C8H9NO2百分吸收系数为715计算百分含量。 五、溶液稳定性试验 待测样品溶液室温放置，于1,2,4,6小时测定结果与0小时比较。 注意事项： 1.空白溶液与供试品溶液必须澄清，不得有浑浊。如有浑浊，应预先过滤，并弃去初滤液。 2.测定时，除另有规定外，应以配制供试品溶液的同瓶溶剂为空白对照，采用1cm的石英吸收池。 3.在规定的吸收峰波长±2nm以内测试几个点的吸收度，以核对供试品的吸收峰波长位置是否正确，除另有规定外，吸收峰波长应在该品种项下规定的波长±2nm以内；否则应考虑该试样的真伪、纯度以及仪器波长的准确度，并以吸收度最大的波长作为测定波长。 4.一般供试品溶液的吸收度读数，以在0.3～0.7之间的误差较小。 5.吸收池应选择配对，否则要引入测定误差。在规定波长下两个吸收池的透光率相差小于0.5％的吸收池作配对，在必要的情况时，须在最终测量扣除吸收池间的误差修正值。 6.由于吸收池和溶剂本身可能有空白吸收，因此测定供试品的吸收度后应减去空白读数，再计算含量。 思考题: 1、简述紫外分析方法验证的内容及要求，试验注意事项。 2、简述建立分析方法的一般程序。

河北科技大学0毕业设计论文工作条例

河北科技大学 毕业设计（论文）工作条例 第一章总则 第一条毕业设计（论文）教学过程是实现本科培养目标要求的重要阶段。其基本任务是培养学生综合运用所学的基础理论、基本知识和基本技能分析、解决工程或科研实际问题的能力。其目的是提高学生的综合素质，培养学生的创新精神和实践能力。 第二章选题 第二条正确、恰当的选题是搞好毕业设计（论文）的前提，其直接影响毕业设计（论文）的质量。毕业设计（论文）课题的选择应该满足以下基本要求：1．课题要符合本专业的培养目标和教学基本要求，能使学生综合运用所学知识和技能进行工程技术工作的较全面的训练，提高分析问题和解决问题的能力。 2．课题应力争生产结合、科研和实验室建设实际且具有先进性，也可选择少数对学生综合训练有利的假拟题目。毕业设计(论文)的内容应属于学生所学专业或相关专业的范围，工程技术类专业必须侧重于工程设计、工程技术专题或实验研究、设备调试等课题；理科类专业应侧重理论研究和应用课题，文科、经管、外语类专业选题必须符合社会需要，具有一定科学价值和可行性，可以是理论研究、论文综述、应用软件设计、专题探讨或调查报告等，指导教师应具有较高的水平，在省（部）级以上刊物上发表过相关论文。

3．课题的选择要贯彻因材施教的原则，使学生的创造性得以充分发挥，同时要结合教师的情况，兼顾需要和可能。原则上每个学生一个课题，大型课题可分组进行。对于多个学生承担的课题，每个学生都要各有侧重，有独立完成的部分，能反映出各自的水平。 4．课题应力求有益于学生综合运用多学科的理论知识与技能，有利于培养学生的独立工作能力和创新精神。选题的难度和工作量应适合学生的知识、能力、相应的实验条件，以及毕业设计（论文）所规定的时间，使之在教学计划规定的时间内，学生在指导教师指导下能够保质、保量、按时完成。 5．毕业设计(论文)课题由指导教师申报，经系主任审定后，向全体学生公布和介绍。课题的确定按照“双向选择”的原则进行，学生填报选题志愿，经指导教师同意，并填写毕业设计（论文）选题、审题表，系毕业设计管理小组审核、系主任签字后，报学院毕业设计（论文）管理委员会批准后确定。 第三章指导教师 第三条指导教师应由校内外学术水平较高且有较丰富实践经验的教师或工程技术人员担任，一般应具有讲师或工程师以上职称。初级职称的人员一般不单独指导毕业设计（论文），但可有计划地安排他们协助指导教师工作，确有能力单独指导毕业设计（论文）者，经院毕业设计（论文）管理委员会审批后可单独指导。 第四条为确保指导力量，每名指导教师所带毕业设计（论文）的学生人数一般不宜太多，原则上不超过10人。 第五条指导教师要重视和加强学生创新意识和创造性思维能力的培养，重视学生独立分析、解决实际问题能力和工程素质的培养。应着重于启发引导，充分发挥学生的主动性和积极性，既不能包办代替，也不能放任自流。

河北科技大学大学物理答案稳恒磁场

习 题 12-1 若电子以速度()()616120103010.m s .m s --=醋+醋v i j 通过磁场()0030.T =-B i ()015.T j 。(1)求作用在电子上的力；(2)对以同样速度 运动的质子重复上述计算。 解：（1） () ()k j i j i B v F 136610624.015.003.0100.3100.2-?=-??+?-=?-=e e （2）k F 1310624.0-?-= 12-2 一束质子射线和一束电子射线同时通过电容器两极板之间，如习题12-2图所示。问偏离的方向及程度有何不同？ 质子射线向下偏移，偏移量较小；电子射线向上偏移，偏移量较大。 12-3 如习题12-3图所示，两带电粒子同时射入均匀磁场，速度方向皆与磁场垂直。(1)如果两粒子质量相同，速率分别是v 和2v ；(2)如果两粒子速率相同，质量分别是m 和2m ；那么，哪个粒子先回到原出发点？ 解：qB m T π2= (1)同时回到原出发点；(2) 质量是m 先回到原出发点。 12-4 习题12-4 图是一个磁流体发电机的示意图。将气体加热到很 高温度使之电离而成为等离子体，并让它通过平行板电极1、2之间， 在这 习题12-2图 习题12-3图 习题12-4图

里有一垂直于纸面向里的磁场B 。试说明这两极之间会产生一个大小为vBd 的电压（v 为气体流速，d 为电极间距） 。问哪个电极是正极？ 解：qE qvB =，vB E =，vBd Ed U ==，电极1是正极。 12-5 一电子以713010.m s v -=醋 的速率射入匀强磁场内，其速度方向与B 垂直，10T B =。已知电子电荷191610.C e --=-?。质量 319110.kg m -=?，求这些电子所受到的洛仑兹力，并与其在地面上所受 重力进行比较。 解：11719 108.410100.310 6.1--?=????==evB F N ， 3031109.88.9101.9--?=??==g m G e N 18104.5?=G F 12-6 已知磁场B 的大小为04.T ，方向在xy 平面内，并与y 轴成3p 角。试求电量为10pC q =的电荷以速度()7110m s -=?v k 运动，所受的磁场力。 解：j i j i B 2.032.03 cos 4.06 cos 4.0+=+=π π ，k 710=v ， ()() 4 7121032.02.02.032.0101010--?+-=+???=j i j i k F N 。 12-7 如习题12-7图所示，一电子在 20G B =的磁场里沿半径为20cm R =的螺旋线运动，螺距50.cm h =，如图所示，已知电子的荷质比 11117610.C kg e -=醋，求这电子的速度。 习题12-7图

物理化学经典例题

一、选择题 1. 下面有关统计热力学的描述，正确的是：( ) A. 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 B. 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 C. 统计热力学是热力学的理论基础 D. 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科B 2.在研究N、V、U有确定值的粒子体系的统计分布时，令∑ni = N，∑niεi = U， 这是因为所研究的体系是：( ) A. 体系是封闭的，粒子是独立的 B 体系是孤立的，粒子是相依的 C. 体系是孤立的，粒子是独立的 D. 体系是封闭的，粒子是相依的C 3.假定某种分子的许可能级是0、ε、2ε和3ε，简并度分别为1、1、2、3 四个这样的分子构成的定域体系，其总能量为3ε时，体系的微观状态数为：( ) A. 40 B. 24 C. 20 D. 28 A 4. 使用麦克斯韦-波尔兹曼分布定律，要求粒子数N 很大，这是因为在推出该定律时：( ). ! A、假定粒子是可别的 B. 应用了斯特林近似公式C.忽略了粒子之间的相互作用 D. 应用拉氏待定乘因子法A 5.对于玻尔兹曼分布定律ni =(N/q)·gi·exp( -εi/kT)的说法：(1) n i是第i 能级上的粒子分布数; (2) 随着能级升高，εi 增大，ni 总是减少的; (3) 它只适用于可区分的独立粒子体系; (4) 它适用于任何的大量粒子体系其中正确的是：( ) A. (1)(3) B. (3)(4) C. (1)(2) D. (2)(4) C 6.对于分布在某一能级εi上的粒子数ni，下列说法中正确是：( ) A. n i与能级的简并度无关 B.εi 值越小，ni 值就越大 C. n i称为一种分布 D.任何分布的ni 都可以用波尔兹曼分布公式求出B 7. 15．在已知温度T时，某种粒子的能级εj = 2εi，简并度gi = 2gj，则εj 和εi 上分布的粒子数之比为：( ) A. 0.5exp(εj/2kT) B. 2exp(- εj/2kT) C. ( -εj/kT) D. 2exp( 2εj/kT) C 8. I2的振动特征温度Θv= 307K，相邻两振动能级上粒子数之n(v + 1)/n(v) = 1/2的温度是：( ) A. 306 K B. 443 K C. 760 K D. 556 K B 9.下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关：( ) 《 A. S、G、F、Cv B. U、H、P、C v C. G、F、H、U D. S、U、H、G B 10. 分子运动的振动特征温度Θv 是物质的重要性质之一，下列正确的说法是：( C ) A.Θv 越高，表示温度越高 B.Θv 越高，表示分子振动能越小 C. Θv越高，表示分子处于激发态的百分数越小 D. Θv越高，表示分子处于基态的百分数越小 11.下列几种运动中哪些运动对热力学函数G与A贡献是不同的：( ) A. 转动运动 B. 电子运动 C. 振动运动 D. 平动运动D 12.三维平动子的平动能为εt = 7h2 /(4mV2/3 )，能级的简并度为：( ) A. 1 B. 3 C. 6 D. 2 C 的转动惯量J = ×10 -47 kg·m2 ，则O2 的转动特征温度是：( ) A. 10 K B. 5 K C. K D. 8 K C ; 14. 对于单原子分子理想气体，当温度升高时，小于分子平均能量的能级上分布的粒子数：( ) A. 不变 B. 增多 C. 减少 D. 不能确定C 15.在相同条件下，对于He 与Ne 单原子分子，近似认为它们的电子配分函数 相同且等于1，则He 与Ne 单原子分子的摩尔熵是：( ) A. Sm(He) > Sm (Ne) B. Sm (He) = Sm (Ne) C. Sm (He) < S m(Ne) D. 以上答案均不成立C 二、判断题 1．玻耳兹曼熵定理一般不适用于单个粒子。（√） 2．玻耳兹曼分布是最概然分布，但不是平衡分布。（×） 3．并不是所有配分函数都无量纲。（×） 4．在分子运动的各配分函数中平均配分函数与压力有关。（√） - 5．粒子的配分函数q 是粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积取和。（×） 6．对热力学性质(U、V、N)确定的体系，体系中粒子在各能级上的分布数一定。（×） 7．理想气体的混合物属于独立粒子体系。（√）

河北科技大学大学物理答案11章分解

习 题 11-1 面积很大的导体平板A 与均匀带电平面B 平行放置，如习题11-1图所示。已知A 与B 相距d ，两者相对的部分的面积为S 。(1)设B 面带电量为q ，A 板的面电荷密度为1s 及2s ，求A 板与B 面之电势差。(2)若A 板带电量为Q ，求1s 及2s 。 (1)d S q U 0 212/εσσ-+= ； （2）S q Q 21+=σ，S q Q 22-=σ 习题11-1图 习题11-2图 习题11-3图 11-2 如习题11-2图所示，有三块互相平行的导体板，外面的两块用导线连接，原来不带电。中间一块上所带总面电荷密度为521310.C m --醋。求每块板的两个表面的面电荷密度各 是多少？ （忽略边缘效应。） 解：从上到下6个面一次为面1、2、3、4、5、6. 2 61σ σσ= =，8323σσσ= -=，8 554σ σσ=-= 11-3 如习题11-3图所示，半径为1R 的导体球带有电荷q ，球外有一个内、外半径为2R 、3R 的同心导体球壳，壳上带有电荷Q 。求：(1)两球的电势1j 及2j ；(2)两球的电势差j D ；(3)用导线把球和壳连接在一起后，1j ，2j 及j D 分别为多少？ (4)在情形(1)、(2)中，若外球接地，1j ，2j 和j D 为多少？(5)设外球离地面很远，若内球接地，情况如何？ 解：（1）3 024R Q q πε?+= ，2010301444R q R q R Q q πεπεπε?- ++=； (2)两球的电势差2 01 044R q R q U πεπε- = ； (3) 3 0214R Q q πε??+= =，0=U ；

河北科技大学论文模板专科

河北科技大学成人高等教育 毕业论文 学生姓名：张金鑫学号： 13151111 院站：河北科技大学张家口函授站 学习形式：成人函授层次：高起专 专业：热能动力设备 题目：锅炉的二次********** 指导教师：徐峰 评阅教师：徐峰 2017年 3月10 日

河北科技大学成人高等教育学生毕业设计(论文)成绩评定表

毕业论文中文摘要

毕业论文 第 1 页共 9 页 目录 1 引言 (2) 2 宣化热电机组概况 (3) 2.1锅炉概况 (3) 2.2汽轮机概况 (3) 3 真空泵原理、技术要求及规范 (4) 3.1性能要求 (4) 3.2规范.............................................................................................. 错误！未定义书签。 3.3水环式真空的结构及工作原理.................................................. 错误！未定义书签。 4 技术分析 (5) 4.1刚投运时的运行情况 (5) 4.2投运一年后的运行情况 (5) 4.3汽蚀原因分析.............................................................................. 错误！未定义书签。 4.4影响后果...................................................................................... 错误！未定义书签。 5 改进措施 (6) 5.1大气喷射泵的应用及原理 (6) 5.2改造后效果 (6) 结论 (7) 致谢 (8) 参考文献 (9)

物化计算题

例1-1 在310K，燃烧葡萄糖（C6H12O6（s））和硬脂酸（C18H36O2（s））的ΔU值分别为-2880KJmol-1及-11360KJmol-1，求每个过程的ΔH. 解: ΔH=ΔU+ΔnRT C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） Δn=6-6=0 ΔH=ΔU=-2880KJmol-1 C18H36O2（s）+26O2（g）=18CO2（g）+18H2O（l） Δn=18-26=-8 ΔH=-11380.6KJmol-1 例 1-2 常压下530℃的1000Kg甲烷气体恒容降温至200℃，试求Qv、ΔH 、ΔU。（已知Cp，m=14.15+75.496×10-3T-17.99×10-6T2 JmoL-1K-1 M=0.016Kgmol-1） 解: Cv，m= Cp，m –R =5.84+75.496×10-3T-17.99×10-6T2 n=1000Kg/M=100/0.016=6.25×104mol Qv=ΔU=∫T1T2 nCv，mdT=6.25×104∫T1T2 （5.84+75.496×10-3T-17.99×10-6T2）dT T1=811.15K T2=473.15K ∴Qv=ΔU=-8.395×108J 同理：ΔH=∫T1T2 nCp，mdT=-9.840×108J 3. 5 mol 理想气体于27℃ 101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态恒容升温至97℃，则压力升高到1013.25KPa。求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH 。已知该气体的Cv，m恒定为20.92J mol K-1。 4. 热化学测量的一个用处是测定键焓,以甲烷中的C-H键为例,它是反应CH4(g)-→C(g)+4H(g)焓变的1/4. 已知下列数据测定键焓: C(s)+2H2(g) -→CH4(g) ΔH1θ=-74.8KJ.moL-1 H2(g) -→2H(g) ΔH2θ=+434.7KJ.moL-1 C(s) -→C(g) ΔH3θ=+719.0KJ.moL-1 假定在甲烷和乙烯中C-H键的键焓是相同的.乙烯的ΔfHθ是+54.3KJ.moL-1,计算在乙烯中C=C键的键焓. CH4（g）→C（s）+2H2（g）ΔrH=74.8KJmoL-1 C（s）→C（g）ΔrH=719.0KJmoL-1 H2（g）→2H（g）ΔrH=434.7KJmoL-1 ∴ CH4（g）→C（g）+4H（g） ΔrH=74.8+719.0+2×434.7=1663.2KJmoL-1 ΔHC-H=1663.2/4=415.8KJmoL-1 C2H4（g）→2C（g）+4H（g） C2H4（g）→2C（s）+2H2（g）ΔrH=-54.3KJmoL-1

河北科技大学大学物理答案第9章

第9章思考题 令狐采学 91 理想气体物态方程是根据哪些实验定律导出的，其适用条件是什么？ 92内能和热量的概念有何不合？下面两种说法是否正确？(1) 物体的温度愈高，则热量愈多；(2) 物体的温度愈高，则内能愈年夜？ 93 在pV图上用一条曲线暗示的过程是否一定是准静态过程？理想气体经过自由膨胀由状态(p1,V1,T1)修改到状态(p2,V2,T1)，这一过程能否用一条等温线暗示。 94有可能对物体传热而不使物体的温度升高吗？有可能不作任何热交换，而系统的温度产生变更吗？95在一个房间里，有一台电冰箱在运转着，如果掀开冰箱的门，它能不克不及冷却这个房间？空调为什么会使房间变凉？ 96根据热力学第二定律判别下列两种说法是否正确？

(1) 功可以全部转化为热，但热不克不及全部转化为功； (2) 热量能够从高温物体传到高温物体，但不克不及从高温物体传到高温物体。 97 一条等温线和一条绝热线是否能有两个交点？为什么？ 98 为什么热力学第二定律可以有许多不合的表述？ 99 瓶子里装一些水，然后密闭起来。忽然概略的一些水温度升高而蒸发成汽，余下的水温变低，这件事可能吗？它违反热力学第一定律吗？它违反热力学第二定律吗？ 910有一个可逆的卡诺机，以它做热机使用时，若工作的两热源温差愈年夜，则对做功越有利；看成制冷机使用时，如果工作的两热源温差愈年夜时，对制冷机是否也愈有利？（从效率上谈谈） 911可逆过程是否一定是准静态过程？准静态过程是否一定是可逆过程？有人说“但凡是有热接触的物体，它们之间进行热交换的过程都是不成逆过程。”这种说法对吗？

912如果功变热的不成逆性消失了，则理想气体自由膨胀的不成逆性也随之消失，是这样吗？ 913热力学第二定律的统计意义是什么？如何从微观角度理解自然界自发过程的双标的目的性？ 914西风吹过南北纵贯的山脉：空气由山脉西边的谷底越过，流动到山顶达到东边，在向下流动。空气在上升时膨胀，下降时压缩。若认为这样的上升、下降过程是准静态的，试问这样的过程是可逆的吗？ 915 一杯热水置于空气中，他总要冷却到与周围环境相同的温度。这一过程中，水的熵减少了，这与熵增加原理矛盾吗？ 916一定量气体经历绝热自由膨胀。既然是绝热的，即0d =Q ,那么熵变也应该为零。对吗？为什么？ 习 题 91 一定量的某种理想气体按C pV =2（C 为恒量）的规律膨胀，阐发膨胀后气体的温度的变更情况。 解：已知(1) 2C pV =理想气体状态方程(2) RT M pV μ= ， 将(2)式代如(1)式，得 C V RT M =?μ ,整理，

河北科技大学(毕业论文写作要求)

河北科技大学继续教育学院 毕业设计(论文)工作条例 第一章总则 第一条毕业设计(论文)教学过程是实现成人高等教育培养目标要求的重要阶段。其基本任务是培养学生综合运用所学的基础理论、基本知识和基本技能分析、解决实际问题的能力。其目的是提高学生的综合素质，培养学生的创造精神和实践能力。 第二章选题 第二条正确、恰当选题是搞好毕业设计(论文)的前提，其直接影响毕业设计(论文)的质量。 毕业设计(论文)课题的选择应该符合如下要求： 1、课题要符合本专业的培养目标和教学基本要求，能使学生综合运用所学知识和技能进行较全面的训练，提高分析问题和解决问题的能力。 2、课题要结合生产、生活、工作实际，并且具有先进性，也可选择少数对学生综合训练有利的假拟题目。鼓励业余、函授学生结合本职或本单位工作实际拟定毕业设计（论文）课题，毕业设计(论文)的内容应属于学生所学专业或相关专业的范围，不能脱离所学知识。 3、课题的选择要贯彻因材施教的原则，使学生的创造性得以充分发挥。原则上每生一个课题，也可多个学生共同承担一个大课题，但每个学生都要有所侧重，有独立完成的部分，能反映出各自的水平。 4、课题应力求有益学生综合运用多学科的理论知识与技能，有利于培养学生的独立工作能力和创造精神。选题的难度和工作量应适合学生的知识、能力、相应的实验条件，以及毕业设计(论文)所规定的时间，使之在教学计划规定的时间内，学生在指导教师指导下能够保质、保量、按时完成。 5、课题的确定按“双向选择”的原则进行，学生填报选题志愿，最后由指导教师确定学生的毕业设计(论文)课题。学生自拟课题，要经指导教师审定，符合要求后方可确定为毕业设计(论文)课题。

物理化学习题与答案

第一章热力学第一定律练习题 下一章返回 一、判断题(说法对否): 1．1.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生 变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。 2．2.体积就是广度性质的状态函数;在有过剩NaCl(s) 存在的饱与水溶液中, 当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水与NaCl的总量成正比。3．3.在101、325kPa、100℃下有lmol的水与水蒸气共存的系统, 该系统的状态完全确定。 4.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。 5.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。 6.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q与W的值一般不同,Q + W的 值一般也不相同。 7.因Q P= ΔH,Q V= ΔU,所以Q P与Q V都就是状态函数。 8.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 9.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定, 其差值也一定。 10.在101、325kPa下,1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。 若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。 11.1mol,80、1℃、101、325kPa的液态苯向真空蒸发为80、1℃、101、325kPa 的气态苯。已知该过程的焓变为30、87kJ,所以此过程的Q = 30、87kJ。 12.1mol水在l01、325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH= ∑C P,m d T。 13.因焓就是温度、压力的函数,即H = f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时, 由于d T = 0,d p = 0,故可得ΔH = 0。 14.因Q p = ΔH,Q V = ΔU,所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。 15.卡诺循环就是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了, 环境也会复原。 16.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程就是可逆过程。 17.若一个过程中每一步都无限接近平衡态,则此过程一定就是可逆过程。 18.若一个过程就是可逆过程,则该过程中的每一步都就是可逆的。 19.1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2,则系统所做的功为。 20.气体经绝热自由膨胀后,因Q = 0,W = 0,所以ΔU = 0,气体温度不变。 21.(?U/?V)T = 0 的气体一定就是理想气体。 22.因理想气体的热力学能与体积压力无关,所以(?U/?p)V = 0,(?U/?V)p = 0。 23.若规定温度T时,处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,那么该 温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。

毕业设计论文

第1章绪论 1.1 课题背景及研究意义 中国农业的发展必须走现代化农业这条道路，随着国民经济的迅速增长，农业的研究和应用技术越来越受到重视，特别是温室大棚已经成为高效农业的一个重要组成部分。现代化农业生产中的重要一环就是对农业生产环境的一些重要参数进行检测和控制。例如：空气的温度、湿度、二氧化碳含量、土壤的含水量等。在农业种植问题中，温室环境与生物的生长、发育、能量交换密切相关，进行环境测控是实现温室生产管理自动化、科学化的基本保证，通过对监测数据的分析，结合作物生长发育规律，控制环境条件，使作物达到优质、高产、高效的栽培目的。以蔬菜大棚为代表的现代农业设施在现代化农业生产中发挥着巨大的作用。大棚内的温度、湿度与二氧化碳含量等参数，直接关系到蔬菜和水果的生长。国外的温室设施己经发展到比较完备的程度，并形成了一定的标准，但是价格非常昂贵，缺乏与我国气候特点相适应的测控软件。而当今大多数对大棚温度、湿度、二氧化碳含量的检测与控制都采用人工管理，这样不可避免的有测控精度低、劳动强度大及由于测控不及时等弊端，容易造成不可弥补的损失，结果不但大大增加了成本，浪费了人力资源，而且很难达到预期的效果。因此，为了实现高效农业生产的科学化并提高农业研究的准确性，推动我国农业的发展，必须大力发展农业设施与相应的农业工程，科学合理地调节大棚内温度、湿度以及二氧化碳的含量，使大棚内形成有利于蔬菜、水果生长的环境，是大棚蔬菜和水果早熟、优质高效益的重要环节。目前，随着蔬菜大棚的迅速增多，人们对其性能要求也越来越高，特别是为了提高生产效率，对大棚的自动化程度要求也越来越高。由于单片机及各种电子器件性价比的迅速提高，使得这种要求变为可能。当前农业温室大棚大多是中小规模，要在大棚内引人自动化控制系统，改变全部人工管理的方式，就要考虑系统的成本，因此，针对这种状况，结合郊区农户的需要，设计了一套低成本的温湿度自动控制系统。该系统采用传感器技术和单片机相结合，由上位机和下位机构成，采用RS232接口进行通讯，实现温室大棚自动化控制。 中国农业的发展必须走现代化农业这条道路，随着国民经济的迅速增长，农业的

河北科技大学教务处

河北科技大学教务处 关于进一步规范中青年教师工程实践和社会实践 培训工作的通知 校教务字[2010]21号 各学院（系、部）： 根据《河北科技大学教师培训项目管理办法》（校字[2007]78号）精神，为进一步做好我校中青年教师工程实践和社会实践培训工作，确保工作取得成效，现将有关事项通知如下： 一、《河北科技大学教师培训项目管理办法》规定：培训对象为专业教学系（教研室）中年龄不超过40周岁的专任教师和专业实验室的教辅人员； 二、各学院（系、部）要立足本单位师资队伍现状及教学科研实际，科学制定本单位教师实践培训工作计划，合理安排好教学工作，有计划、有步骤分期分批地选送中青年教师参加培训，推动教师实践培训工作的有序开展； 三、各学院（系、部）要积极为教师的培训工作创造良好的条件，优先选择与学校签署正式协议的实习、实践基地单位，遴选一批管理水平高、技术力量强的企业、科研院所作为教师的培训基地；

四、教师在参加培训期间，原则上不得承担教学工作，但可适当承担题目方向和实践单位一致的毕业设计、课程设计和生产实习的指导工作。 五、各学院（系、部）应强化教师培训工作的过程管理，加强与实践单位及参加培训教师的联系，确保培训工作取得成效。 六、参加培训教师填写“河北科技大学教师实践培训审批表”、“河北科技大学教师实践培训计划表”（见附件），由培训单位签署意见后报学校审批； 七、学校相关职能部门将进行不定期抽查，了解教师参加培训的情况，协调解决相关问题； 八、教师应服从所在学院（系、部）、教研室及实践单位的安排，积极完成工作，并及时向学院（系、部）、教研室汇报培训进展情况； 九、培训结束，教师应于回校后一周内向所在学院（系、部）和教务处、人事处提交《河北科技大学教师实践培训鉴定表》、不少于3000字的实习总结报告、在培训期间形成的其他资料或成果，并在学院（系、部）范围进行汇报； 十、参加培训的教师应严格要求自己，自觉遵守实践单位的规章制度和操作规程。在培训期间，因个人原因造成的一切后果由教师本人负责。对于给学校造成不良影响者，学校不办理差旅费报支，扣发本人培训期间的岗位津贴，取消各类评优资格。 附件：河北科技大学教师实践培训计划表 教务处

河北科技大学大学设计(设计)外文资料翻译

毕业论文外文资料翻译 学院：经济管理学院 专业：工业项目 姓名：刘广强 学号：090203231 外文出处：Mathematical Problems in Engineering 附件： 1.外文资料翻译译文；2.外文原文。 附件1：外文资料翻译译文 城市停车问题及交通运行效率管理规划方案研究伴随着城市化和机械化的迅猛发展，发展中国家进展呈现出的的流动性愈发清晰。继交通需求急剧增大，在许多大城市，停车问题就显得更为重要。为解决泊车系(用外文写>

统如何通过新技术和新方法更有效地运作的问题，本文旨在讨论停车场规划和管理地理信息系统在大都市的交通运行效率方面的应用。本文要点集中包括停车需求特点和停车难的问题，尤其对解决停车的问题的基本原理和策略做了详细阐述，并从地理信息系统的角度进行了大量详细的停车问题分析。 1. 介绍 如今，停车难的问题一直是广大市民讨论最多的话题之一。在许多城市，停车问题日益严重。随着交通需求的快速增长，停车供应与停车需求失衡一直被视为城市停车问题的主要原因。此外，停车系统在城市中起着关键的作用。停车问题与交通系统、交通拥堵、交通事故，环境污染息息相关。 停车问题促使交通专业人士迫切寻求更有效的解决方案，比如停车系统如何更有效地使用，怎样通过新技术和新方法的改进停车场的规划和管理。近年来，地理信息系统

物化练习题+答案

一、2 mol 理想气体在300 K 下，恒温可逆膨胀体积由5m 3 增至10m 3 ，试计算该过程系统的W ，Q ，?U ，?H ，?S ，?A 及?G 。 解：?U = 0， ?H = 0 W = -n RT ln （V 2/V 1）= -2?8.314 ? 300 ? ln 5 10= -3.458 kJ Q = -W = 3.458 kJ 1 2 12,ln ln V V nR T T nC S m v +=?=0+2?8.314? ln 5 10=11.53J.K -1 或 ?S = Q r / T = 3458 J / 300 K = 11.53J.K -1 ΔA=ΔU -TΔS= -TΔS=-300?11.53= -3.458 kJ ΔG=ΔH -TΔS= -TΔS=-300?11.53= -3.458 kJ 二、5mol 理想气体始态为27C ?、1013.25kPa ，经恒温可逆膨胀压力降为101.325kPa 。求该过程系统的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 。 解：0=?=?H U kJ p p nRT W Q 73.28)325.101/25.1013ln(15.300314.85)/ln(21=???==-= 2 112,ln ln p p nR T T nC S m p +=? 1 21.7.95)325.101/25.1013ln(314.85)/ln(-=??==K J p p nR kJ S T G A 73.287.9515.300-=?-=?-=?=? 三、在25℃时1mol 氧气（设为理想气体）从101.325kPa 的始态自始至终用6×101.325kPa 的外压恒温压缩到6×101.325kPa ，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 和△G 。 解：0=?=?H U ) 325 .10115 .298314.8325.101615.298314.8( 325.1016)(122?-????=-=-=V V p W Q kJ 39.12-= 121.90.14)325.1016/25.101ln(314.8)/ln(--=??==?K J p p nR S kJ S T G A 44.4)90.14(15.298=-?-=?-=?=? 四、试分别计算以下三过程各个热力学量： （1）1g 水在100℃、101.325kPa 下恒温恒压蒸发为水蒸汽，吸热2259J ，求此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、 ΔS 、ΔA 和ΔG 。 （2）始态同上，当外压恒为50.6625kPa 时将水等温蒸发为水蒸汽，然后将此50.6625kPa 、100℃的1g 水蒸汽缓慢可逆加压变为100℃，101.325kPa 的水蒸汽，求此过程总的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 。 （3）始态同上，将水恒温真空蒸发成100℃、101.325kPa 的水蒸汽，求此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、 ΔA 和ΔG 。 解：（1）过程恒压且非体积功为零，所以Q p =ΔH=2259J J J W Q U J K K mo l J mo l g g n R T V p V V p V V p W g l g l g a m b 8.2086)2.1722259(2.17215.373314.802.181)()(111 22=-=+=?-=?????- =-=-≈--=--=--- 1 .05.615 .3732259 -==?=?K J T H S ΔA=ΔU -TΔS= -172.2J ΔG=ΔH -TΔS=0 （2）ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 同（1）。 J K K mo l J mo l g g p p n RT n RT 9.52)325.1016625 .50ln 1(15.373314.802.181'ln 1112-=+??????-=--=--- Q=ΔU －W=[2086.8－（－52.9）] J =2139.7J （3）ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 同（1）。 W=0，Q=ΔU―W=2086.8J 五、60C ?时，纯甲醇和纯乙醇的饱和蒸气压分别为83.39kPa 和47.01kPa ，两者可形成理想液态混合物。恒温60C ?下，甲醇与乙醇混合物气液两相达到平衡时，液相组成x （甲醇）=0.5898。试求平衡蒸气的总压及气相的组成y （甲醇）。 解 ： k P x p x p p A B A A 47.68)5898.01(01.475898.039.83)1(**=-?+?=-+= 7184 .047.68/5898.039.83//*=?===p x p p p y A A A A 六、35.17℃时，丙酮（A ）与氯仿（B ）完全互溶，05880.x B =时，测得溶液的蒸气总压为44.32kPa 。试求：（1） 12320.x B =时的p p ,p B A 及；（2）12320.x B =时的气相组成A y 及B y 。假定该溶液为理想稀溶液。已知35.17℃ 时 kPa 08.39,kPa 93.45**==B A p p 。 解：（1）对于理想稀溶液：B B ,x B *A B B ,x A *A x k )x (p x k x p p +-=+=1 时05880.x B =： 0.0588(kPa)k 0.0588)-(1kPa 93.45kPa 32.44,?+?=B x 解得：kPa 5518.k B ,x = 时12320.x B =：40.27kPa 0.1232)-(1kPa 93451=?=-==.)x (p x p p B *A A *A A 2.285kP a 0.1232kP a 5518=?==.x k p B B ,x B kP a 55542kPa 2852kPa 2740...p p p B A =+=+= （2） 95.0555.42/27.40/===p p y A A ，05.01=-=A B y y 七、乙醇气相脱水可制备乙烯，其反应为：C 2H 5OH (g) == C 2H 4(g) + H 2O(g) 各物质298 K 时的? S 试计算298 K 时该反应的?r H (298 K)、 ?r S (298 K) 、?r G (298 K)和K (298 K)。 解：?r H (298 K)=－ 241.60+52.23－(－ 235.08) = 45.71 kJ ·mol -1 ?r S (298 K) = 188.56+219.24－281.73 = 126.07 J ·K - 1·mol -1 ?r G (298 K) = 45 710－298×126.07= 8141.14 J ·mol -1 K (298 K) = exp K 298 mol K J 8.314mol J 8141.14-11-1 ????-- = 0.0374 八、求反应 ) ()()(2232g CO s O Ag s CO Ag +==在100℃时的标准平衡常数K 。已知298.15K 、 100kPa 下： 1 -??mol kJ H m f θ 11--??K mo l J S m θ 1 1,--??K mo l J C m p Ag 2CO 3(s) －501.7 167.4 109.6 Ag 2O(s) －31.05 121.3 65.86 CO 2(g) －393.51 213.74 37.11 解：反应 ) ()()(2232g CO s O Ag s CO Ag +== ) ()()()15.298(3222CO Ag S CO S O Ag S K S m m m m r θθθθ-+=?=(121.3+213.74-167.4)=167.311--??K mol J ) ()()()15.298(3222CO Ag H CO H O Ag H K H m f m f m f m r θθθθ?-?+?=? =[-31.05+(-393.51)-(-501.7)] 1-?mol kJ =77.191-?mol kJ pm r C ?=(65.86+37.11-109.6)11--??K mol J =6.6311--??K mol J dT rC K K K H K H pm m r m r ?+?=?? 15.29815.373)15.298()15.373(θ θ=76.631-?mol kJ dT T rC K K K S K S m p m r m r ,15.29815.373)15.298()15.373(?+?=?? θ θ=165.611--??K mol J )15.373(15.373)15.373()15.373(K S K H K G m r m r m r θθθ?-?=?=14.841-?mol kJ θ θK RT G m r ln -=? K =0.00838 九、反应C （石墨）+2H 2（g ）=CH 4(g)在600℃时θ m r H ?= －88.051-?mol kJ ，各物质的标准摩尔熵值分别为： C （石墨） H 2（g ） CH 4(g) 11--??K mol J S m θ 14.9 161.6 225.9 （1）计算600℃时的标准平衡常数K 。 （2）若要获得其它温度下的平衡常数，还需要什么数据？进行什么近似处理，试计算750℃时的标准平 衡常数K 。 （3）为了获得更大CH 4（g ）的平衡产率，温度和压力应如何控制？ 解：（1）反应C （石墨）+2H 2（g ）=CH 4(g) ?''-''-≈--'-=''+'=g g V V g l g p p nRT V p pdV V V p W W W 2 ln )('