溶液稀释计算公式：
溶液稀释的计算题
（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（） A 980g B 882g C 880g D 98g [解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C） 例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗 受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（） A 30 g B 100g C 200g D 400g [解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B） 例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 [解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V 浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B） 例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 (1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为 (2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为 [解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g (2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓×1.1 g/cm3×30% = (V水×1.0 g/cm3+ V浓×1.1 g/cm3) ×5%，则V浓：V水= 2 ：11 例5. （06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），
溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算
溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [教学点拨] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变； (2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)， 问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看 成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2x 克水 (B)蒸发掉2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠
九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题(含答案)
课时 2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算 知识点1 有关溶液稀释的计算 1.溶液稀释前后保持不变的是( ) A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 2.将100 g 98% 的浓硫酸溶于900 g 水 中，所得溶液中溶质的质量分数 为 () A. 9. 8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11 .1% 3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少 克? 4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL —1)，配制20 g 质量分数为6% 的氯化钠 溶液。需要质量分数为12% 的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g· m L ) 知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作 5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要．．．的是( ) A. 量筒 B.托盘天平 C.烧杯 D. 玻璃棒 6. 把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水—1 的体积(水的密度为1g·mL —1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( ) A. 10 mL B. 50 mL C.20 mL D. 100 mL —1 7. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—)配制200 g 10%的稀盐酸。 (1) 配制的主要步骤为:计 算、、溶解。 (2) 设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式 (不必算出结果) 。 (3) 现提供右图所示仪 器，仪器 a 的名称为; ；配制过程中还需要的仪器有。 知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 8. 某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量 分数。 9. 实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤 渣的质量为68. 4 g。求: (1) 充分反应后，生成氧气的质量为g; (2) 参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
九年级化学下册《浓溶液加水稀释 有关溶液的计算》练习题(含答案)
课时2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算 知识点1 有关溶液稀释的计算 1. 溶液稀释前后保持不变的是( ) A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 2. 将100 g 98%的浓硫酸溶于900 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A. 9. 8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11 .1% 3. 配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少 克? 4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL—1)，配制20 g质量分数为6% 的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到 0. 1 mL，水的密度为1g·m L—1) 知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作 5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要 ．．．的是( ) A.量筒 B.托盘天平 C.烧杯 D.玻璃棒 6. 把20 g溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水 的体积(水的密度为1g·mL—1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( ) A. 10 mL B. 50 mL C.20 mL D. 100 mL 7. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—1)配制200 g 10%的稀盐酸。 (1)配制的主要步骤为:计算、、溶解。 (2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 (不必算出结果)。 (3)现提供右图所示仪器，仪器a的名称为; ；配制过程中还需要的仪器有 。 知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 8. 某50 g稀盐酸与足量大理石完全反应后生成4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量 分数。 9. 实验室取68 g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液 和滤渣的质量为68. 4 g。求: (1)充分反应后，生成氧气的质量为g; (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(完整版)初三化学溶液稀释问题专题练习
溶液稀释问题专题练习 一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选） 1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（） A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（） A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1g C．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液 3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．36% B．40% C．28.6% D．26.5% 4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（） A ．×100% B ．×100% C ．×100% D ．×100% 5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（） A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（） A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 7．正确反映对应变化关系的图象是（） A向一定质量的 水中加入硝酸钾 晶体 B．向一定量的氧化铜中 通入一氧化碳气体并加 热 C．一定量的 镁在空气中 燃烧 D．在盛有空气的 密闭容器中点燃 红磷
《溶液的稀释》教学设计(配课件)
《溶液的稀释》教学设计 [教材分析]： 1、溶液的稀释这一知识点从属于溶液中溶质的质量分数这一块。《课程标准》上对这一知识点的要求为知识与技能是：概念B级即理解、学会、计算要求；C级即掌握；过程与方法为A级，即感受。情感态度与价值观A级即体验。在《化学基本要求》溶液学习要求上是要学会用水稀释改变浓度的方法。 2、在新教材中降低了对溶液计算的要求，而主要是和社会生活的联系上加强了要求，体现了实用价值。溶液的稀释在工农业生产中都有广泛的应用，所以有必要让学生掌握这一技能。 [学情分析及教学策略与方法]： 1、虽然新教材对溶液的计算要求略有降低，但我校的学生还是对这一块知识点存在畏难心理。中下同学甚至抱有放弃的心态。所以我对教材的处理是从生活中常见的消毒液入手，激发学生兴趣，让学生感觉到今天学习的主题不仅仅是计算，而是重在掌握一种有用的生活技能，这样能适度消除学生的抵触心理，更主动去学。 2、我对整节课的设想是以消毒酒精配制的角度出发分为四步：（1）、计算（2）、量取（3）、配制（4）、贴标签。详讲计算。计算选择两道例题，由浅至深，第一题主要用于分析讨论推导出稀释公式；利用例题分析溶液稀释前后各个量的变化情况，让学生自己发现稀释公式，充分体验成功的乐趣，同时由于学生自己参与了公式的推导，印象比较深刻，比死记硬背套搬公式的学习效果要好得多。第二题是知识的运用反馈，它是书上p76的例题，但是书上原题难度太大，它是直接去求了体积，根据我校学生实际我把题目进行了改动，先求质量，再求体积，让学生有个循序渐进的过程。并且因为学生在求体积时常会选错密度，所以这里设置了表格形式选择密度的方式。第二个改动是把其中一个条件隐藏在标签中，让学生自己去获取信息。第三个改动是把已知条件中的质量换成体积，是针对于学生做题时暴露出来的3种典型错误而设置的，比如学生在求体积时会选错密度，求加入水的质量时会用质量减体积，求加入水的体积时会用稀溶液体积减浓溶液体积。由学生自己归纳注意点是希望学生抓住生成的错误资源自己发现在计算时应注意的问题。量筒的使用这一部分内容视课堂时间而定，作为机动内容。这一步骤主要解决两个问题。第一是复习量筒使用时视线的问题。第二是针对量筒的最小精确度问题，抓住书上P76页学生使用量筒这一资源，让学生明确我们选用的量筒应该是无法量出45.42mL这一精确体积的。最后体积比浓度这一知识拓展虽不作要求，但是能与引入相呼应，让学生再一次体验化学与生活的紧密联系。 3、作业分为两部分，基础作业是巩固稀释计算，基础较差的学生可选做1、2题。弹性作业是制作一个稀释瓶，让学生感受学有所用。 [教学目标]： 知识与技能 1）知道溶液稀释的一般方法； 2）初步掌握溶液稀释计算的技能。 过程与方法 1）从消毒液的使用推导出溶液稀释计算公式，培养学生演绎推理能力。 2）通过对有关例题的解析，培养学生获取有用信息、处理信息的能力。 情感态度与价值观
溶液稀释和浓缩的计算
溶液的稀释和浓缩 例1：配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克，需要市售37%的浓盐酸多少克？体积为多少毫升？加水多少毫升？怎样配制？（浓盐酸的密度1.19g/cm3） 练习 1、欲配制100克浓度为5%的食盐水，应称取（）克氯化钠，量取（）ml水。所需要的仪器有（）。 2、用98%的浓硫酸配制100ml10%的硫酸，所需要的仪器有（）。在实验前要（），需要查找的数据有（）。 3、实验室中浓硫酸的商标如右表所示.请根据有关信息计算:
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是（ ）克。 （2）欲配制100克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？加水多少毫升？ 4、在20℃时，某物质的溶解度为2A 克/100克水。20℃时，向含A 克溶质的饱和溶液 里加入B 克（20℃）的水，此时溶液的质量百分比浓度变为（ ） （A ） %100100?+B A （B ）%100100100?++B A A （C ） %10050?++B A A （D ）%100100?++B A A 例2：100克5%的氯化钠溶液，若想将其浓度变为10%，可以采用哪些方法？
通过计算回答。 练习： 1、20克10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，下面哪些方法是可行的（） （Ａ）再加2.5克食盐（Ｂ）蒸发浓缩成10克食盐溶液 （C）蒸发掉溶剂的一半（D）再加入40克25%的食盐溶液（E）加入20克10%的食盐溶液(F)倒掉一半的溶液 2、现有固体氢氧化钠、质量分数分别为10%和1%的氢氧化钠溶液和蒸馏水四种试剂，请选用所需试剂配制1000克2%的氢氧化钠溶液，在下表中填上所需试剂及质量。
溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨
溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
关于溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨 益阳市第十五中学刘旭东 摘要：溶液稀释后或同一溶质的两种溶液等质量或等体积混合后溶液浓度的变化规律 关键词：稀释等质量等体积密度浓度 中学化学对溶液浓度的表示方法通常是两种：溶质的质量分数（ω）和溶质的物质的量浓度（c）。当溶液与等质量或等体积的水混合后溶液的浓度大小以及不同浓度的同一溶质的溶液混合后的浓度大小，对于中学生来说感觉有点难，有些同学甚至记反了。其实，溶液的稀释和同一溶质的两种溶液混合可以看成一个问题，因为加入的水可以看成是ω=0或者c=0的溶液。下面我就等质量和等体积两种情况的溶液混合做一下探讨。 一、质量分数不同的两种溶液混合 1.等质量混合： 两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，根据混合前后溶质不变可得： w混= 22 1w w 2.等体积混合： 根据溶液的密度变化规律，溶液可分为两种：一种溶液中溶质的密度大于溶剂，这种溶液浓度越大，密度越大，如硫酸溶液、硝酸溶液等；另一种溶液中溶质的密度小于溶剂，，这种溶液浓度越大，密度越小，如氨水、酒精溶液等。下面探讨一下这两种情况的溶液混合。
（1） 以硫酸为例分析第一种溶液的混合： 例1. 将x ％的硫酸和3x ％的硫酸等体积混合，混合液中溶质的质量分数为（ ） A. 等于2x ％ B. 大于2x ％ C. 小于2x ％ D. 等于4x ％ 解析：不防设x%的硫酸密度为ρ1，3x%的硫酸密度为ρ2，可知ρρ12<，则溶液质量m 1＜m 2,设取硫酸溶液的质量都为m 1时，混合后溶液浓度为2x%，再加入（m 2—m 1）的3x ％的硫酸即可得混合后的溶液，所以混合后溶质的质量分数ω大于2x%。应选B 。 （2） 以氨水为例分析第二种溶液的混合： 例2. 已知25％氨水的密度为0913.g cm ?-，5％氨水的密度为0983.g cm ?-，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A. 等于15％ B. 大于15％ C. 小于15％ D. 无法估算 解析：25％氨水的质量为m 1，5％氨水的质量为m 2，则根据密度可知m 1＜m 2。设取氨水的质量都为m 1时，混合后溶液浓度为15％，再加入（m 2—m 1）的5％氨水即可得所需混合后的溶液，所以混合后溶质的质量分数ω小于15％。应选C 。 上述两种情况也可以用数学方法解答。我们不仿把上面的问题一般化以后，用数学方法来分析。如：质量分数为 ω1的某溶液（密度为ρ1）,与质量分数为ω2的同类溶液（密度为ρ2，且ρ1≠ρ2)等体积混合后,其混合液中溶质的质量分数ω与混合前各溶液中溶质的质量分数的算术平均值2 21ωω+的大小关系如 何。
2018年高考化学一轮复习每日一题溶液稀释时pH的变化规律
溶液稀释时pH 的变化规律 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 下列有关pH 的计算一定正确的是 ①pH=a 的强酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH=a+n ②pH=a 的弱酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH
高考化学溶液稀释求解方法
溶液稀释求解方法——假设法 假设法就是首先假设浓溶液、稀溶液及水的密度是相同的，然后根据实际情况具体推导得出正确的结论。 一、溶液密度随浓度的增大而增大 例1：在烧杯中加入一定量的水，再将100g 18mol/L 的硫酸慢慢加入到该水中，充分混合后测得42SO H 浓度为9mol/L ，则烧杯中加水的体积是（ ） A. 等于100mL B. 小于100mL C. 大于100mL D. 无法确定 解析：由于硫酸稀释后浓度为原来的1/2，则溶液体积为原来的2倍。若稀释前、后溶液的密度不变，则溶液的质量也为原来的2倍，因此，加的水为100g 。而实际上硫酸稀释后的密度将会减小，因此稀释后溶液的总质量将小于原来的2倍，加水的质量应小于100g ，故加水的体积小于100mL 。答案为B 。 例2：密度为1.42g/cm 3的浓硝酸，质量分数为70%，该浓硝酸用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（ ） A. 大于35% B. 等于35% C. 小于35% D. 无法确定 解析：若硝酸与水的密度相同，则用等体积的水稀释后所得溶液的质量分数为35%。而硝酸的密度大于水的密度，因此，稀释后溶液的质量小于原来浓硝酸的质量的2倍，则稀释后溶液的质量分数大于35%。答案为A 。 二、溶液密度随浓度的增大而减小 例3：将质量分数为3a%的M 溶液与a%的M 溶液等体积混合后，其质量分数小于2a%，则M 为下列物质中的（ ）。 A. 3NH B. OH CH CH 23 C. 42SO H D. NaOH 解析：若3a%的M 溶液与a%的M 溶液密度相同，则混合后溶液的质量分数为2a%。而所得混合溶液的质量分数小于2a%，则说明a%的溶液的密度大。由于NaOH SO H 42、溶液的密度随浓度的增大而增大，OH CH CH NH 233、溶液的密度随浓度的增大而减小，答案为A 、B 。 例4：若以1ω和2ω分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A. 212ω=ω B. 122ω=ω C. 122ω>ω D. 1212ω<ω<ω 解析：若1ω和2ω两溶液的密度相等，则122ω=ω。而ρ =ω1000cM ，2ω的氨水的密
溶液的稀释与浓缩专题
溶液的稀释与浓缩专题 一、溶液的稀释与浓缩是化学中考的中考考察内容，其计算依据是稀释前后，溶质的质量不变。据此，我们可以得到溶液稀释的第一个计算公式： （1）m 浓W 浓 =m 稀 W 稀 往浓溶液中加水进行稀释后，质量不会损失，故我们可以得到溶液稀释的第二个计算公式： （2）m 稀=m 浓 +m H2O 将公式（1）（2）综合，我们可以得到关于溶液稀释的综合公式 m 浓W 浓 =m 稀 W 稀 =（m 稀 =m 浓 +m H2O ）W 稀 二、在某些题目中，会给出某些溶液的体积或需要求出某些溶液的体积，这时候需要利用物理公式m=P V进行转化。 【经典例题】 1、医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。 2、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是？. 3、向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为？。
4、有Ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水（结果用N表示）。 5、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是？ 7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度为？ 8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98％的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是？ 9：在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。
八年级上 科学 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 含答案
第84天 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [家教点窍] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)， 问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看 成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2x 克水 (B)蒸发掉2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠 7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A)100%100A V ρ?? (B)%100%A c V c ρρ?+
常见溶液的配置方法
常见溶液的配置方法 一、液相所需溶液 1、PH5.85 醋酸铵缓冲液（液相仪用） 2、PH7.50 醋酸铵缓冲液（溶解7ACA用） 3、10%乙腈溶液 （1）称取1.54g 醋酸铵，加水至1000ml，溶解后用冰醋酸调PH至5.85. （2）称取1.54g 醋酸铵，加水至1000ml，溶解后用氨水调PH至7.50. （3）量取乙腈50ml，加入超纯水450ml,即500ml 10%乙腈溶液。 二、指示剂的配置 （1）甲基红指示剂（1.0%） 取甲基红0.1g，加0.05mol/L NaOH溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml即可。 （2）酚酞指示剂（1.0%） 取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，既得，变色范围PH8.3-10.0（无色-红色）（3）淀粉指示剂（1.0%） 取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓加入100ml沸水中，边加边搅拌，继续煮沸2min，冷却，倾取上清液既得。（新用新配） （4）甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀既得。（5）甲基橙指示剂 取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，既得。变色范围：PH3.2-4.4（红-黄） 三、溶液类 （1）0.25mol/L H2SO4溶液 取浓硫酸15ml,缓缓注入适量水中，冷却至室温加水稀释至1000ml，摇匀。（2）0.1mol/L NaOH 溶液 取澄清的饱和NaOH溶液5.6ml，加新沸放冷的水使成1000ml，摇匀既得。（注：饱和NaOH：120g+100ml水） （3）6mol/L HCl 取HCl 540ml，加水使成1000ml，摇匀 （4）饱和KCl 取44.73g，加水使成200ml。 （5）18% 甲醛溶液 取46.75ml 37%-40%甲醛溶液，加水使成100ml 注：中性18%甲醛溶液：在已配好的18%甲醛溶液中滴2-3滴酚酞指示剂用0.1mol/L NaOH 调至显微红色即可。 （6）6mol/L NaOH溶液 取澄清饱和NaOH溶液336ml，加新沸放冷的水使成1000ml，摇匀。 （7）2mol/L H2SO4 取浓硫酸12ml，缓缓注入足量的水中，冷却至室温加水稀释至1000ml，摇匀。（8）4mol/L HCL 取浓盐酸333ml，加水稀释至1000ml，摇匀。 （9）菲林试剂 称取50g酒石酸钾钠，54g氢氧化钠和4g亚铁氰化拿，定容至1000ml蒸馏水中
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算
试卷第 1页，总 3 页 A ． 125a 9V mol ·L B ． 125a 18V mol ·L 125a C ． mol ·L 36V 125a D ． mol ·L 54V 4．VL Fe 2（ SO 4）3溶液中含有 ag SO 42-，取此溶液 0.5VL ，用水稀释至 2VL ，则稀释后 溶液中 Fe 3+的物质的量的浓度为 a A ． mol/L 576V 250a C ． mol/L 125a B ． mol/L 36V 125a D ． Vmol/L 48V 1 5．将 1.5 mol L 1AlCl 3 溶液稀释到体积为原溶液的 2 倍，稀释后溶液中 Cl 的物质的 量浓度为（ ） A ． 0.75mol L 1 B ． 1.5mol L 1 C ． 2.25mol L 1 D ． 4.5mol L 6．将 30mL0.5mol/ L NaOH 溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为 高中化学复习知识点：物质的量浓度计算 -溶液稀释的有关计 一、单选题 1．下列实验操作中正确的是（ ） A ．配制一定物质的量浓度的 H 2SO 4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后， 再用蒸馏水洗涤量筒 2~3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B ． 100gH 2SO 4溶液的物质的量浓度为 18.4mol L 1 ，用水稀释到物质的量浓度为 9.2mol L 1 ，需要水 100g C ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 1000mL 的容量瓶中，加入 1000mL 溶解，振荡摇匀 D ．将 10gCuSO 4溶解在 90g 水中，配制溶质质量分数为 10%的 CuSO 4溶液 2．①将质量分数为 60% 的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为 w ；②将物质 的量浓度为 6mol/L 的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为 C ，则 ＋ 3．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含 Al 3＋ a g ，取 mL 溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中 4 SO 42-的物质的量浓度是 （ ） A ． W<30% C>3 mol ·L B ．W<30% C<3 mol ·L － 11 C ．W>30% C>3 mol ·L D ．W>30% C<3 mol ·L
溶液的稀释教学设计
溶液的稀释教学设计 [教材分析]： 1、溶液的稀释这一知识点从属于溶液中溶质的质量分数这一块。《课程标准》上对这一知识点的要求为知识与技能是：概念B级即理解、学会、计算要求；C 级即掌握；过程与方法为A级，即感受。情感态度与价值观A级即体验。在《化学基本要求》溶液学习要求上是要学会用水稀释改变浓度的方法。 2、在新教材中降低了对溶液计算的要求，而主要是和社会生活的联系上加强了要求，体现了实用价值。溶液的稀释在工农业生产中都有广泛的应用，所以有必要让学生掌握这一技能。 3、关于溶质的质量分数这一知识点的课时安排，在历次新教材的培训中各个教师也有不同的看法。鉴于我校学生普遍基础较差的实际情况。所以我们安排三课时，第一课时掌握溶质的质量分数，第二课时是溶液的稀释，还有一课时安排学生实验，粗盐的提纯及配制一定百分比浓度的溶液。 [学情分析及教学策略与方法]： 1、虽然新教材对溶液的计算要求略有降低，但我校的学生还是对这一块知识点存在畏难心理。中下同学甚至抱有放弃的心态。所以我对教材的处理是从生活中常见的消毒液入手，激发学生兴趣，让学生感觉到今天学习的主题不仅仅是计算，而是重在掌握一种有用的生活技能，这样能适度消除学生的抵触心理，更主动去学。 2、我对整节课的设想是以消毒酒精配制的角度出发分为四步：（1）、计算（2）、量取（3）、配制（4）、贴标签。详讲计算。计算选择两道例题，由浅至深，第一题主要用于分析讨论推导出稀释公式；利用例题分析溶液稀释前后各个量的变化情况，让学生自己发现稀释公式，充分体验成功的乐趣，同时由于学生自己参与了公式的推导，印象比较深刻，比死记硬背套搬公式的学习效果要好得多。第二题是知识的运用反馈，它是书上p76的例题，但是书上原题难度太大，它是直接去求了体积，根据我校学生实际我把题目进行了改动，先求质量，再求体积，让学生有个循序渐进的过程。并且因为学生在求体积时常会选错密度，所以这里设置了表格形式选择密度的方式。第二个改动是把其中一个条件隐藏在标签中，让学生自己去获取信息。第三个改动是把已知条件中的质量换成体积，是针对于学生做题时暴露出来的3种典型错误而设置的，比如学生在求体积时会选错密度，求加入水的质量时会用质量减体积，求加入水的体积时会用稀溶液体积减浓溶液体积。由学生自己归纳注意点是希望学生抓住生成的错误资源自己发现在计算时应注意的问题。量筒的使用这一部分内容视课堂时间而定，作为机动内容。这一步骤主要解决两个问题。第一是复习量筒使用时视线的问题。第二是针对量筒的最小精确度问题，抓住书上P76页学生使用量筒这一资源，让学生明确我们选用的量筒应该是无法量出45.42mL这一精确体积的。最后体积比浓度这一知识拓展虽不作要求，但是能与引入相呼应，让学生再一次体验化学与生活的紧密联系。 3、作业分为两部分，基础作业是巩固稀释计算，基础较差的学生可选做1、2题。弹性作业是制作一个稀释瓶，让学生感受学有所用。
溶液的稀释计算
溶液的稀释计算（修改） A组 1、用水稀释浓溶液，肯定不发生变化的是（） A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶液中溶质的质量分数 B C D 3、把200g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到500g，则此溶液的质量分数为（） A、8% B、50% C、5% D、0.8% 4、向70g 20%的氯化钠溶液中，加入30g水稀释后，溶液中氯化钠的质量分数是（） A、20% B、14% C、16% D、18% 5、把200g 30%的硫酸溶液稀释成20%的溶液，需加水（） A、100g B、200g C、300g D、400g 6、把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，可采取的措施是（） A、蒸发200g水 B、加入200g水 C、加入400g水 D、加入40g氯化钠 7、过氧乙酸溶液可以用于消毒．现有质量分数为10%的过氧乙酸溶液500g，将该溶液稀释成2%的过氧乙酸溶液，需加水的质量为（） A、50g B、200g C、2000g D、2500g 8、将200克30%的硝酸钠溶液加水稀释到10%，可得溶液的质量为（） A、300g B、400g C、500g D、600g 9、过氧乙酸可以杀死部分细菌和病毒，某医院将25克20%的过氧乙酸加水稀释到2.5%，可得到过氧乙酸溶液的质量（） A、200g B、175g C、20g D、75g 10、将50g30%的某溶液加水稀释至150g，从中取出50g稀释后的溶液，此溶液溶质的质量分数为（） A、3.3% B、10% C、7.5% D、15% 11、10g 10%的NaCl溶液加水稀释到250g，从中取出10g，则此10g溶液的质量百分比浓度为（） A、0.5% B、10% C、0.4% D、4% 12、用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放，某铅酸蓄电池的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%浓硫酸稀释成28%的稀硫酸，需要蒸馏水的质量为（） A、50g B、150g C、250g D、500g B组 1、现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl 的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。将该饱和溶液稀释，不变的量有（） A、①④⑤ B、④⑤ C、③④⑤ D、②④ 2、将100g20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50g水稀释均匀后再倒掉一半，剩余溶液的溶质质
溶液稀释的计算题
（07宜昌）把100g质量分数为98%的稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（） A 980g B 882g C 880g D 98g [解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则 100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C） 例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗 受伤病人的伤口，若要配制5%的600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（） A 30 g B 100g C 200g D 400g
[解析]根据稀释前后的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B） 例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 [解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有 V浓× g/cm3×98%= （V浓× g/cm3+V水× g/cm3）×30%,则V浓：V水 = 1：4，故本题选（B） 例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为 (2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为cm3）与水的体积比为 [解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g (2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓× g/cm3×30% = (V水× g/cm3+ V浓× g/cm3) ×5%，则V浓：V 水 = 2 ：11 例5. （06南京）日常生活中我们要科学地。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），
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