云南省峨山一中2019届高三化学一轮复习暑假预习作业(四)(无答案)
云南省峨山一中2019届高三一轮复习化学暑假预习作业（四）
一、单选题
1.(2016·课标全国卷Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )
A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气 L(标准状况)
2.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
3.已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1。
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于kJ·mol－1
B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C． 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出 kJ的热量
4.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）
A．二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料
B．装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生
C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化5.如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K 时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）
A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-=I3-
C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．闭合K时，当有+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体
6.已知428 ℃时，H 2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是( )
A．B．C． 492D．无法确定
7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置（4m ol?L﹣1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（）
A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B． a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D． a和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过电子后反接，又通过1mol电子，此时溶液中的c（H+）是2mol?L﹣1（假定溶液体积不变）
8.化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
B． CO2、C x H y、N2等均是造成温室效应的气体
C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺
9.下列有关叙述不正确的是（）
①在100℃，101kPa条件下，液态水气化热为?mol﹣1．则H2O（g）=H2O（l）H=+?mol﹣1
②已知25℃时，MgCO3的K sp=×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）?c（CO32﹣）=×10﹣6
③已知：
则反应（g）+3H2（g）→（g）△H=﹣384kJ?mol﹣1
④常温下，在?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3?H2O电离被抑制，溶液pH减少
A．①②B．③④C．②④D．①③
10.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）
A．该电池工作时的总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O
B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动
C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为4NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O
D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b
分卷II
二、非选择题
11.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)在t2时刻存在的等量关系是__________，此时反应是否达到化学平衡状态？__________(填“是”或“否”)。
(3)在t3时刻v正__________(填“>”“<”或“＝”)v逆，理由是________________________。
12.科研，生产中常涉及钠，硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为__________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是__________。
(2)图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320°C左右，电池反应为2Na+xS==Na2Sx ,正极的电极反应式为。M(由Na2O和AI2O3制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。