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江苏省清江中学2009年第二学期高二化学期末测试(一)

江苏省清江中学2009年第二学期高二化学期末测试（一）

选择题

一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是

A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl

3．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）

A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

C．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-

B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+

C．常温下由水电离出的C（H+）·C（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F-

D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-

5．物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误是

A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）

B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）

D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

6．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XH4的稳定性比SiH4的高D．XCl4的沸点比SiCl4的高

7．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：A．PCl3分子中三个共价键的键长相等

B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，

D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子

8．已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是

A.CO2

B.H2O

C.CO 2

D.Al3＋

二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意)

9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是

A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：

①＜②

B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：

c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）

C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]

10．下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的是

A．B．C．D．

11．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是

A．碳、氮原子构成网状的原子晶体

B．膜中的C—N键长比金刚石的C—C键长短

C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热

D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大

12．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B.ｘ处为0.1 mol的NaOH溶液

C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

D.ｘ处为0.01 mol的NaOH溶液

13．T C时，将体积为V A L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V B L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是

A．混合液的pH=7 B．a=b

C．混合液中Kw=[c(H+)]2 D．a=b，V A=V B

14、右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L－1），

下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH

的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

非选择题

15．某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

⑴用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）。

a．从①口进气，用排水法集气b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气d．．从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标.

⑵选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。

⑶测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w(Zn) = 。

⑷计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。

⑸若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。

⑹w(Zn) = 。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

⑺从实验误差角度分析，方案丙于方案乙（填“优”、“劣”或“等同”）。

16．现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。

实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）A 、W 的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、。（2）D 溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）。（3）等物质的量浓度的A 、B 、C 、D 溶液pH 由大到小的顺序是

。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C 溶液与NH 4Cl 溶液相比较，c （NH 4）：前者后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B 、C 的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 17．（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL ）。 Ⅰ．实验步骤：

（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL 食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到

100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL 。（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH 溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL 。指出他的计算的不合理之处： ________________________________。按正确数据处理，可得c (市售白醋) = mol/L ；市售白醋总酸量＝ g/100mL 。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸

钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的（填写序号）。

a ．pH

b ．电离度

c ．电离常数

d ．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。

a ．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗

b ．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c ．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

18．已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层

2p 轨道上有2个未成对电子。X 跟Y 可形成化合物X 2Y 3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： ⑴X 元素原子基态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是______； ⑵Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是______； ⑶X 与Z 可形成化合物XZ 3，该化合物的空间构型为______________________；

⑷已知化合物X 2Y 3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ 3，产物还有ZnSO 4和H 2O ，

该反应的化学方程式是____________________________________________________；

⑸比较X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________

19．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

⑴反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+

A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2

⑵反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是

。

⑷反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。

20．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+ Cl2↑+ NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O 2+H2SO4 = 2ClO2↑+ Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。

处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子

⑵用ClO

（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2—含量应不超过0.2 mg·L－1。饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程

式。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加入少量淀粉液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：。

步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成为Cl—，该反应的氧化产物是（填化学式）。

21．（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸 K i = 1.75×10－5

碳酸 K i 1= 4.30×10－7 K i 2 = 5.61×10－11

亚硫酸 K i 1= 1.54×10－2 K i 2 = 1.02×10－7

①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K i = _________________

②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：_____＞_____＞_____

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）

A. c(CH3COO－)

B. c(H+)

C. K w

D. 醋酸电离平衡常数

E. 醋酸的电离度

（2）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

Ksp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是

A ．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B ．若先加入Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生

C ．25℃时，饱和AgCl 、AgI 、Ag 2S 溶液中所含Ag ＋

的浓度相同

D ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同

22．在900℃的空气中合成出一种含镧、钙和锰（物质的量比为2∶2∶1）的复合氧化物其中锰可能以+2、+3、+4或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：

⑴准确移取25.00 mL 0.05301 mol L -1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL 蒸馏水和5 mL 6 mol L -1的HNO 3溶液，微热至60~70℃（此过程无氧化还原反应），用KMnO 4溶液滴定，消耗27.75 mL 。写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO 4溶液的浓度。

⑵准确称取0.4460 g 复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00 mL 上述草酸钠溶液和30 mL 6 mol L -1 的HNO 3溶液，在60~70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO 4溶液滴定，消耗10.02 mL 。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。已知La 的原子量为138.9。

高二化学期末测试题答案

一、二选择题（共56分）

15．⑴c ⑵D ⑶

1m 4.2265V （或2

m 9.2V

等合理答案） ⑷金属锌的密度（等合理答案）

⑸偏大 ⑹

1m m m －（或其他合理答案） ⑺劣于

16．（14分） (1)Al 2O 3 、 NaAlO 2 (2)大于;CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -

(3)NaOH>Na 2CO 3>AlCl 3>NH 4HSO 4 (4) ＞ (5) C(Na +)>C(SO 42-)> C(NH 4+)>C(H +) =C(OH -) 17．（12分） I ．（1）酸式滴定管（或10mL 移液管）（1分）烧杯（1分）容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）（3）0.60（1分）（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1分）

III ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.075（1分） 4.5（1分）（2）c （1分）（3）ab （2分）

18．．⑴1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As ⑵

⑶三角锥 ⑷As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4＝2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O

⑸稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，NH 3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH 3相对分子质量比PH 3大，分子间作用力大，因而AsH 3的沸点比PH 3高

19．⑴B ⑵防止NH 4HCO 3分解（或减少Fe 2+的水解）

⑶降低K 2SO 4的溶解度，有利于K 2SO 4析出 ⑷2SO 42——2e —=S 2O 82—

20．⑴方法二制备的ClO 2中不含Cl 2

⑵①ClO 2—+ 4H + + 4I —= Cl —

+ 2I 2+2H 2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③()V V V c 4412— ④Fe(OH)3

21（共8分）

（1）① )

()()(323CO H c HCO c H c -

+ （2分） ② H 2CO 3 > HSO 3－ > HCO 3－

（2分）

③ A E （2分）（2）C （2分）

22．⑴2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O 0.01910 （mol L -1）

⑵设复合氧化物的化学式为La 2Ca 2MnO 6+x , 其中 x = 0~1。

滴定情况：加入C 2O 42-总量：25.00 mL ? 0.05301 mol L -1 = 1.3253 mmol 样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.02 mL ? 0.01910 mol L -1 = 0.1914 mmol 样品溶解后剩余C 2O 42-量: 0.1914 mmol ? 5/2 = 0.4785 mmol

样品溶解过程所消耗的C 2O 42-量: 1.3253 mmol - 0.4785 mmol = 0.8468 mmol 在溶样过程中，C 2O 42-变为CO 2给出电子： 2 ? 0.8468 mmol = 1.694 mmol

复合氧化物（La 2Ca 2MnO 6+x ）样品的物质的量为：0.4460 g / [（508.9 + 16.0 x ） g mol -1] La 2Ca 2MnO 6+x 中，锰的价态为: [2 ?（6+x ）- 2 ?3 - 2?2] =（2+2x ）溶样过程中锰的价态变化为：（2+2 x - 2）= 2 x 锰得电子数与C 2O 42-给电子数相等：

2 x ? 0.4460 g / [（508.9 + 16.0 x ）g mol -1] = 2 ? 0.8468 ? 10-

3 mol x = 1.012 ≈ 1

【最新】江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷

江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷一、选择题（共24 小题，每小题3 分，满分80 分） 1．（3分）有一排蜂房，形状如图，一只蜜蜂在左下角，假定蜜蜂只能爬行，不能飞，而且始终向右方（包括右上，右下）爬行，从一间蜂房爬到右边相邻的蜂房中去．例如．蜜蜂爬到1号蜂房的爬法有：蜜蜂→1号；蜜蜂→0号→1号，共有2种不同的爬法．问蜜蜂从最初位置爬到4号蜂房共有（）种不同的爬法． A．7 B．8 C．9 D．10 2．（3分）小明中午放学回家自己煮面条吃，有下面几道工序：（1）洗锅盛水2 分钟；（2）洗菜3分钟；（3）准备面条及佐料2分钟；（4）用锅把水烧开7分钟；（5）用烧开的水煮面条、炒菜要 3 分钟．小明要将面条煮好，至少要用（）A．14 分钟 B．13 分钟 C．12 分钟 D．17 分钟 3．（3分）假设一家旅馆一共有30个房间，分别编以1～30三十个号码，现在要在每个房间的钥匙上刻上数字，要求所刻的数字必须使服务员很容易辨认是哪一个房间的钥匙，而使局外人不容易猜到．现在有一种编码的方法是：在每把钥匙上刻上两个数字，左边的一个数字是这把钥匙原来的房间号码除以5所得的余数，而右边的一个数字是这把钥匙原来的房间号码除以 7 所得的余数．那么刻的数是36的钥匙所对应的原来房间应该是号．（） A．31 B．27 C．13 D．11 4．（3分）如图，图案是由边长为单位长度的小正方形按一定的规律拼接而成．依此规律，第5个图案中小正方形的个数为（）

A．25 B．29 C．41 D．45 5．（3分）一个数由三个8和三个0组成，如果这个数只读出两个零，那么这个数是．（） A．808080 B．880008 C．800808 D．880800 6．（3分）某一位小数，若去掉它的小数点，得到的新数比原数多，原来的一位小数是．（） A． B． C． D． 7．（3分）两根同样长的绳子，第一根剪去它的，第二根剪去米，关于剪剩下的两根绳子，下列说法正确的是．（） A．两根剩下的一样长 B．第一根剩下的比较长 C．第二根剩下的比较长 D．因为不知道原来的究竟有多长，所以无法比较 8．（5分）一件商品，先提价20%，以后又降价20%，现在的价格与原来相比，（） A．提高了 B．降低了C．不变 9．（3分）用简便方法计算：9999×+3333×的结果是（） A． B． C．33330 D．99990 10．（3分）甲、乙两个车间人数的比是7：6，现在从甲车间调18人到乙车间，这时甲、乙两个车间人数的比变为2：3，原来甲、乙两车间分别有人．（） A．52、78 B．70、60 C．77、66 D．63、54

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

2009年江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷

2009年江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷一、选择题（共24小题，每小题3分，满分80分）1．（3分）有一排蜂房，形状如图，一只蜜蜂在左下角，假定蜜蜂只能爬行，不能飞，而且始终向右方（包括右上，右下）爬行，从一间蜂房爬到右边相邻的蜂房中去．例如．蜜蜂爬到1号蜂房的爬法有：蜜蜂→1号；蜜蜂→0号→1号，共有2种不同的爬法．问蜜蜂从最初位置爬到4号蜂房共有（）种不同的爬法． A．7B．8C．9D．10 2．（3分）小明中午放学回家自己煮面条吃，有下面几道工序：（1）洗锅盛水2分钟；（2）洗菜3分钟；（3）准备面条及佐料2分钟；（4）用锅把水烧开7分钟；（5）用烧开的水煮面条、炒菜要3分钟．小明要将面条煮好，至少要用（）A．14分钟B．13分钟C．12分钟D．17分钟 3．（3分）假设一家旅馆一共有30个房间，分别编以1～30三十个号码，现在要在每个房间的钥匙上刻上数字，要求所刻的数字必须使服务员很容易辨认是哪一个房间的钥匙，而使局外人不容易猜到．现在有一种编码的方法是：在每把钥

号码除以5所得的余数，而右边的一个数字是这把钥匙原来的房间号码除以7所得的余数．那么刻的数是36的钥匙所对应的原来房间应该是_______号．（） A．31 B．27 C．13 D．11 4．（3分）如图，图案是由边长为单位长度的小正方形按一定的规律拼接而成．依此规律，第5个图案中小正方形的个数为（） A．25 B．29 C．41 D．45 5．（3分）一个数由三个8和三个0组成，如果这个数只读出两个零，那么这个数是．（） A．808080 B．880008 C．800808 D．880800 6．（3分）某一位小数，若去掉它的小数点，得到的新数比原数多208.8，原来的一位小数是．（） A．20.8 B．23.2 C．28.8 D．28.2 7．（3分）两根同样长的绳子，第一根剪去它的，第二根剪

2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

高二化学试卷及解析

高二化学说明： 1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选杼题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5.m黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。第I卷（选择题，共48分） 1-16为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分 1.下列说法中正确的是 A.处于最低能量状态的原子叫基态原子 B.所有共价键都有方向性 C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 2.下列各项叙述中，正确的是 A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.最外层都只有一个电子的X、Y原子化学性质一定相似 C.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 D.所有金属元素都分布在d区和ds区 3.元素K的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到的光的波长为 A. 553.5nm B.404.4nm C.589.2nm D.670.8nm 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>①>③＝② 5. 某同学把7N原子的电子排布式写成了1S22S22Px2Py1，他违背了（） A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形B．V形；侧三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形 7. 化学经常利用相似性进行“类推”，但可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（） A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

江苏省淮安市清江中学2020-2021学年高二(必修)上学期期中考试物理试题

江苏省淮安市清江中学【最新】高二（必修）上学期期中考试物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．根据磁感应强度的定义式B=F/(IL)，下列说法中正确的是（） A．在磁场中某确定位置，B与F成正比，与I、L的乘积成反比 B．一小段通电直导线在空间某处受磁场力F=0，那么该处的B一定为零 C．一小段通电直导线放在B为零的位置，那么它受到的磁场力F也一定为零 D．磁场中某处B的方向跟电流在该处受磁场力F的方向相同 2．关于电压和电动势，下列说法正确的是( ) A．电动势就是电源两极间的电压 B．电压和电动势单位都是伏特，所以电压和电动势是同一物理量的不同叫法 C．电压U=W q 和电动势E= W q 中的W是一样的，都是静电力所做的功 D．电压和电动势有本质的区别，反映的能量转化方向不同 3．在如图所示的电路中，E为电源电动势，r为电源内阻，R1和R3均为定值电阻，R2为滑动变阻器．当R2的滑动触点在a端时合上开关S，此时三个电表A1、A2和V的示数分别为I1、I2和U．现将R2的滑动触点向b端移动，则三个电表示数的变化情况是 A．I1增大，I2不变，U增大 B．I1减小，I2增大，U减小 C．I1增大，I2减小，U增大 D．I1减小，I2不变，U减小 4．长度为L、通有电流为I的直导线放入一匀强磁场中，电流方向与磁场方向如图所示，已知磁感应强度为B，则下列各图中，导线所受安培力的方向和大小说法中正确的是

A．A图中导线所受力的方向为垂直导线斜向左上方，受力大小为F=BIL cosθ B．B图中导线所受力的方向为垂直导线斜向左上方，受力大小为F=BIL cosθ C．C图中导线所受力的方向为水平向右，受力大小为F=BIL sinθ D．D图中导线所受力的方向为水平向右，受力大小为F=BIL 5．将一电源电动势为E，内阻为r的电池，与外电路连接，构成一个闭合电路，用R 表示外电路电阻，I表示电路的总电流，下列说法正确的是 A．由U外＝IR可知，外电压随I的增大而增大 B．由U内＝Ir可知，电源两端的电压，随I的增大而增大 C．由U＝E－Ir可知，电源输出电压，随输出电流I的增大而减小 D．由P＝IU可知，电源的输出功率P随输出电流I的增大而增大二、多选题 6．质量相同,电荷相等的带电粒子M和N，以不同的速率经小孔S垂直进入匀强磁场，运行的半圆轨迹如图中虚线所示．下列表述正确的是（不计重力）（） A．M带正电，N带负电 B．M的速率大于N的速率 C．洛伦兹力对M、N不做功 D．M的运行时间大于N的运行时间 7．在由电源、导线、电阻等元件所组成的电路中，以下说法正确的是( ) A．电源的作用是使电源的正、负极两端保持一定的电势差 B．导线中的电场强度方向跟导线方向平行，且导线内沿电流方向各点的电势逐渐降低C．通过导体横截面的电荷量越多，导体中的电流就越大 D．电阻率大的导体，电阻一定很大 8．如图所示，匀强磁场的磁感应强度为B，带电粒子的速率为v，带电荷量为q，下列

2006年江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷

2006年江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分） 1．（3分）有两个自然数，它们的最大公约数是4，最小公倍数是120，那么这样的自然数组有（） A．1组B．2组C．3组D．4组 2．（3分）一个圆柱和一个圆锥，它们的体积比是1：1，高的比是2：1，则圆柱和圆锥的底面积比是（）A．1：9 B．1：6 C．1：2 D．1：1 3．（3分）用简便计算：的结果应是（） A．10 B．100 C．1000 D．以上结果都不对 4．（3分）设“●■▲”分别表示三种不同的物体（如图），前两架天平保持平衡，如果要使第三架天平也平衡，那么“？” 处全放“■”的个数为（） A．5B．4C．3D．2 5．（3分）如图，E是梯形ABCD下底BC的中点，则图中和阴影部分面积相等的三角形共有（） A．1个B．2个C．3个D．4个 6．（3分）小冬比小雪高25厘米，小冬身高比小雪多，计算小冬身高的正确的算式是（） A．B．C．D． 7．（3分）用简便方法计算：的结果是（） A．2220 B．2202 C．2020 D．2002 8．（3分）如图，一个长方体的表面积是60平方厘米，把它从中间锯开后，正好是两个完全一样的正方体，则每个正方体的表面积是（） A．24平方厘米B．30平方厘米C．36平方厘米D．42平方厘米 9．（3分）小刚和小强两人早晨跑步，小刚比小强多跑了的路程，且小刚的速度比小强快，则小刚和小强两人跑步的时间比是（） A．9：4 B．4：9 C．8：9 D．9：8 10．（3分）如图，由9个小长方形组成一个大长方形，按图中的编号，1、2、3、4、5号长方形的面积分别是1平方厘米、2平方厘米、3平方厘米、4平方厘米、5平方厘米，那么6号长方形的面积是（）

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

高二化学练习题

高二化学练习题一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是() A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol －1（中和热），原因可能是() A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）

A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H= ﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是() A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/mol C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（） A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱 B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀 C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

淮安市初中学校排名

[标签:标题] 篇一：淮安市中学名单淮安市普通高中名单列表普通高中名单列表学校性质星级办学地点江苏省淮阴中学公办四星市区江苏省清江中学公办四星市区淮阴师范学院附属中学公办三星市区江苏省淮阴中学教育集团北京路中学公办三星清河区淮安市光明高级中学清河区江苏省淮阴中学教育集团清浦中学公办三星清浦区淮安市浦东实验学校民办清浦区淮安市第一中学公办二星清浦区淮安市浦南外国语学校民办清浦区武墩江苏省淮州中学公办四星淮阴区淮安市淮海中学公办三星淮阴区淮安市棉花中学公办二星淮阴区棉花淮安市陈集中学公办淮阴区陈集淮安市渔沟中学公办淮阴区渔沟淮安市淮宁中学民办二星淮阴区淮安市东方学校民办淮阴区淮安市淮阴中英文学校民办淮阴区丁集淮安市阳光学校民办淮阴区淮阴区开明中学民办淮阴区江苏省淮安中学民办四星楚州区淮安市楚州中学公办三星楚州区淮安市吴承恩中学民办二星楚州区淮安市车桥中学公办二星楚州区车桥镇淮安市钦工中学公办二星楚州区钦工镇淮安市范集中学公办三星楚州区范集镇楚州区艺术中学公办楚州区江苏省洪泽中学公办四星洪泽县洪泽县第二中学公办三星洪泽县洪泽外国语中学民办二星洪泽县江苏省金湖中学公办四星金湖县金湖县第二中学公办三星金湖县金湖县教师进修学校公办金湖县金湖县吕良中学公办二星金湖县吕良金湖县塔集中学公办金湖县塔集金湖外国语学校民办金湖县盱眙县四星公办江苏省盱眙中学盱眙县马坝中学公办三星盱眙县马坝镇

盱眙县马坝中学分校三星盱眙县盱眙县都梁中学民办二星盱眙县盱眙县第四中学公办盱眙县盱眙县旧铺中学公办盱眙县旧铺镇盱眙县第四中学桂五分校公办盱眙县桂五镇盱眙县管镇中学公办盱眙县管镇江苏省涟水中学公办四星涟水县江苏省郑梁梅高级中学公办四星涟水县涟水县第一中学公办二星涟水县涟水县涟西中学（涟水中学分校）公办二星涟水县梁岔镇涟水县怀文外国语学校民办涟水县涟水县金城外国语学校民办涟水县淮安市四星高中：江苏省淮阴中学、江苏省清江中学、江苏省淮安中学、江苏省涟水中学、江苏省金湖中学、江苏省盱眙中学、江苏省郑梁梅高级中学、江苏省淮洲中学、江苏省洪泽中学、盱眙县马坝中学、淮安市清浦中学淮安市三星高中：淮阴师院附中、淮安市淮海中学、淮安市楚州中学、洪泽县第二中学、金湖县第二中学、江苏省淮阴中学教育集团北京路中学、淮安区淮安市清浦中学市区淮安市淮海中学淮阴区淮安市楚州中学涟水县盱眙县马坝中学盱眙马坝洪泽县第二中学洪泽县金湖县第二中学金湖县江苏省淮阴中学教育集团北京路中学市区楚州区范集中学楚州区范集镇楚州区吴承恩中学楚州区洪泽县外国语中学篇二：淮安地区初高中排名淮安人眼中的淮安初高中排名只讨论淮安市区（清河区、清浦区、淮阴区、楚州区）的初高中排名，其他县的暂时不讨论。初中第一档次开明中学、淮安外国语第二档次文通中学、淮阴区开明中学、清江中学第三档次清浦中学、北京路中学、附中、淮海中学高中第一档次淮阴中学第二档次淮安中学、清江中学、淮州中学第三档次

淮安市开明中学自主招生试卷(语数外综合)

淮安市开明中学2014年初一自主招生非市区考生面试材料亲爱的同学，欢迎你参加淮安市开明中学自主招生面试。相信你一定会认真审题、细心答题。祝愿你能发挥出自己最好的水平！ 1、请你选出下列句子中加点字拼音正确．．的一项是（） A、它们有的握着铜戈，有的擎．(qín)着利剑，有的拿着盾牌，各个目光炯炯，双唇紧闭，神态严峻，好像一场大战就在眼前。 B、他凭着勇敢和智慧，镇静和机敏，战胜了惊涛骇浪，在滚滚的黄河上如履．（lǔ）平地，成为黄河的主人。 C、月球上没有宫殿，也没有嫦娥和玉兔，只能看到广袤．（mào）的荒原上高山耸立，巨石嶙峋。 D、朋友相聚，品茶谈心，那份真诚的情谊随着浓．（lóng）郁的茶香飞溢四周…… 2、选出下列成语书写正确．．的一项是（） A、通宵达旦 B、再接再励 C、融汇贯通 D、语重心常 3、下列句子标点符号使用不正确．．．的一项是（） A、在三亚看落日真有诗意。夕阳滑落的景象美妙绝伦，一点儿也不比日出逊色。 B、十年树木，百年树人。老师的教诲之恩，我终生难忘！ C、消息传开，聂将军收到了大批来自日本各地的电报和书信，日本人民称他是“活菩萨”，是“中日友谊的使者”。 D、刚进入黄果树风景区。便听到“哗……！”，“哗……！”，的声音从远处飘来。 4、下面语句排序最恰当．．．的一项是（） ①光的速度是30万千米每秒，一天能走259亿2000万千米，这长度的365倍，就是一光年。 ②比如从成都到重庆，有450千米，我们步行的话，每天走60千米，要走七天半时间，因此说从成都到重庆有七天半的路程。 ③什么是光年呢？光年是天文学上表示距离的单位，表示光一年所走的路的长短。 ④这种用时间表示距离的方法，在日常生活中经常用到。 A、④②①③ B、②③①④ C、③①④② D、③①②④ 5、下列古诗句不正确．．．的一句是（） A、羌笛何须怨杨柳，春风不度玉门关。（王之涣《凉州词》） B、千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。（于谦《石灰吟》） C、满园春色关不住，红杏一枝出墙来。（叶绍翁《游园不值》） D、鸡声茅店月，人迹板桥霜。（温庭筠《商山早行》） 6、下列说法不正确．．．的一项是（）

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4

3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应

江苏省淮安市清江中学2017-2018学年八年级下期中数学试卷含答案解析模板

2017-2018学年江苏省淮安市清江中学八年级（下）期中数学试卷一、选择题（下列各题所给答案中，只有一个答案是正确的.请把你认为正确的选项序号填入第二张试卷表格的相应题号内．每小题3分，共24分） 1．化简的结果是（） A．B．C．D． 2．若分式有意义，则x的取值范围是（） A．x≠1 B．x＞1 C．x=1 D．x＜1 3．已知反比例函数y=的图象经过点（2，3），那么下列四个点中，也在这个函数图象上的是（） A．（﹣6，1）B．（1，6）C．（2，﹣3）D．（3，﹣2） 4．下列各组二次根式中是同类二次根式的是（） A．与B．与C．与D．与 5．下列计算正确的是（） A．4B．C．2=D．3 6．分式可变形为（） A．B．﹣C．D．﹣ 7．已知点A（1，y1）、B（2，y2）在反比例函数y=的图象上，则y1、y2大小关系是（）A．y1＜y2 B．y1=y2 C．y1＞y2 D．无法确定

8．某工厂现在平均每天比原计划多生产50台机器，现在生产600台所需时间与原计划生产450台机器所需时间相同．设原计划平均每天生产x台机器，根据题意，下面所列方程正确的是（） A．=B．=C．=D．= 二、填空题（本大题共10题，每题3分，共30分．把答案填在第二张试卷对应题中的横线上） 9．要使有意义，则x的取值范围是． 10．反比例函数y=的图象经过点（1，﹣2），则k的值为． 11．计算：?（﹣）=． 12．函数y=在每个象限内y随x增大而减小，请写出一个符合条件的m 值． 13．=． 14．计算：+=． 15．计算：（）（）=． 16．分式方程=的解为．

江苏省淮安市开明中学2016-2017学年初三第一学期期中考试语文试题

淮阴中学开明2016—2017学年度第一学期期中考试初三语文试卷一（24分） 1.阅读下面的文字，按照要求回答问题。（4分）清江浦景区位于里运河文化长廊的“起点”地段。奔流不息的河水，苍劲古朴的树木，古雅骏秀的楼阁，无不诉说着运河之景的魅力。诗人的咏叹，市井的民谣，戏台的水袖，无不章显着运河文化的厚重。这里集淮安地方文化特色和古运河水景于一体，揽自然景观和人文景观于一处，令人（流连忘返彷徨四顾）。 ①给文段中加下划线字注音。（1分）苍劲（） ②改正文段中的两个错别字。（2分）改为______ 改为 ③结合语境，从文段括号内选择最恰当的词语填写在横线上。（1分）正确答案： ①jìng ②骏俊章彰 ③流连忘返（每空1分） 2.按照要求，改正下面这段文字中画线处的错误。（4分） 2016年10月19日，①西游记主题雕塑揭幕仪式隆重在淮安市西游记文化广场上举行。 ②该雕塑分为三部分，第一部分是吴承恩像；第二部分是一本翻开的《西游记》著作；第三部分是“美猴王”像。③整座雕塑气势恢宏，已然成为淮安文化建设中无足轻重的一笔，吸引着无数市民驻足观看。第①处有语病，修改意见：（2分）第②处标点使用有误，修改意见：（1分）第③处词语使用不恰当，修改意见：（1分）正确答案： ①将“隆重”调至“举行”前（2分）；②将“，”改为“：”（1分）；③将“无足轻重”改为“举足轻重”（或浓墨重彩、意义深远等）（1分）。 3.阅读下面文字，回答相关问题。（6分）武松见了，假意问道：“这里地名唤做甚么去处？”两个公人应道：“你又不眼瞎，须见桥边牌额上写道‘飞云浦’！”武松踅住道：“我要净手则个。”那一个公人走近一步，却被武松叫声：“下去！”一飞脚早踢中，翻筋斗踢下水里去。这一个急待转身，武松右脚早起，扑咚地也踢下水里去。那两个提朴刀的汉子望桥下便走。武松喝一声：“那里去！”把枷只一扭，折做两半个，扯开封皮，将来撇在水里，赶将下桥来。（节选自《水浒传》第三十回） ①联系相关情节，说一说武松为何大闹飞云浦。（3分） ②选文中表现了武松怎样的性格特点？请简要分析。（3分）正确答案： ⑴蒋门神夺了施恩的快活林，武松为助施恩夺回快活林，醉打蒋门神（1分），张都督假意

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)

2016-2017年高二化学期末试卷（带答案）吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

高二化学(选修)试卷及答案

v v(正)v(逆)v(逆) v(正) 高二化学（选修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于．．．温室效应气体的是 A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ2 2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 3．下列有关化学事实或现象的解释正确的是 A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差 B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂 C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加 D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 4．钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( ) A．负极发生的反应为：Fe－3e－= Fe3＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 6．右图曲线a表示放热反应 2X(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是 A．升高温度 B．X的投入量增加 C．加催化剂D．减小容器体积7．某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变 o a b X 的转化率时间