【全程复习方略】(广东专用)2014年高考化学 第五章 第一节 原子结构课时提升作业汇总

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第五章第一节原子

结构课时提升作业

(45分钟100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)

1.(2013·许昌模拟)最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是( )

A.与C60中的普通碳原子的化学性质不同

B.与14N含的中子数相同

C.是C60的同素异形体

D.与12C互为同位素

2.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a-b-1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是( )

①与水反应②与硫酸反应

③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④

3.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )

A I的化学性质与I相同

B I的原子序数为53

C I的原子核外电子数为78

D I的原子核内中子数多于质子数

4.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )

A.37Cl与39K具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数

C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

D.和S2-具有相同的质子数和电子数

5.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是( )

A.是氢元素的一种新的同素异形体

B.是氢元素的一种新的同位素

C.该微粒的组成可用H3表示

D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核

6.科学家制造出的第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的下列叙述中正确的是( )

A.其原子核内中子数和质子数都是112

B.其原子核内中子数为122，核外电子数为112

C.其原子质量是12C原子质量的227倍

D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

7.下列说法肯定不正确的是( )

①某原子K层上只有1个电子

②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

A.①③

B.②

C.③④

D.④

8.“神舟”九号所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是( )

A.三种物质质子数之比为1∶2∶3

B.三种物质中子数之比为1∶1∶1

C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D.三种物质的化学性质不相同

9.已知X为第3周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )

A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X

C.X的单质一定是良好的半导体材料

D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应

10.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )

A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

11.(8分)(2013·柳州模拟)有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子具有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子；D元素原子的M层电子数比N层电子数多6个。

(1)写出A、B、C、D的元素符号和名称：

A. ，

B. ，

C. ，

D. 。

(2)画出A、B两元素离子结构示意图：

A. ，

B. 。

12.(15分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C 同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X

(1)D元素的名称为，F形成的离子的结构示意图为。

(2)写出液态化合物Y的一种用途。

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是。

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：

。

(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为。

13.(17分)(能力挑战题)A、B、C为中学化学中常见的三种元素。其中A元素的原子失去1个电子后就形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种，

且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。

(1)A、B、C三种元素分别为：A 、B 、

C 。(写元素名称)

(2)由A、B两元素形成的一种常见化合物为(填化学式)，其水溶液

呈性，用化学方程式来解释其原因是。

(3)B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为。

(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为、等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的化学方程式为。

答案解析

1.【解析】选D。同位素原子的中子数不同，但质子数相同，核外电子排布相同，化学性质相同，A项错；14C和14N质子数分别为6和7，中子数分别为8和7，B项错；同素异形体是指单质，而14C是一种原子，C项错。

2.【解析】选B。因为甲、乙为短周期元素，且乙原子的L层电子数为(a+b)，M层电子数为(a-b-1)，所以a+b=8；甲元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，可知甲元素只有两个电子层，b=2，a=6，甲元素为氧元素；乙元素L层电子数为8，M层电子数为6-2-1=3，所以为Al。Al与O形成的化合物为Al2O3，具有的性质为能与硫酸和氢氧化钠溶液反应，B项正确。

3.【解析】选C。同位素原子的化学性质相同，故A正确；对原子来说，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，故B正确，C错误I质子数为53，中子数为131-53=78，故D正确。

4.【解析】选C。37Cl的中子数为20，39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第7周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等；H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH-的质子数和电子数分别为9、10；的质子数为16、电子数为18，S2-的质子数为16、电子数为18。

5.【解析】选D。该新的氢微粒的符号为，它是一种离子，不是单质，因而不是同素异形体，也不是原子，因而也不是同位素；此微粒可以看作是氢气分子结合了一个氢离子而形成

的，因而D正确。

6.【解析】选D。该原子的中子数为277-112=165，A、B项错误；原子的质量之比等于其相对原子质量之比，约等于原子的质量数之比，C项错误，D项正确。

7.【解析】选B。①符合的是氢原子；③符合说法的离子结构示意图为，可为S2-、Cl-、K+、Ca2+等；④O2-符合说法。

8.【解析】选C。三种物质的质子数相等，A项错误；H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g·mol-1、9 g·mol-1、10 g·mol-1，C项正确；

H、D、T是氢的三种核素，故氢化锂“三兄弟”的化学性质相似，D项错误。

9.【解析】选D。第3周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。若为2，则X 为S；若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。

10.【解题指南】解答该题需注意以下2点：

(1)原子中各微粒的作用不同，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定同位素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。

(2)质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子。

【解析】选D。元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同，中子数不同引起的，A对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，B对；只由一种分子构成的物质一定是纯净物，C对；分子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，D错。

【误区警示】质子数等于电子数，说明该微粒一定显电中性，只能是分子与分子、原子与原子、原子与分子，一定不会是原子(或分子)与离子。

11.【解析】A原子得2个电子和B原子失去2个电子形成的阴、阳离子和氖原子具有相同的电子层结构(即核外有10个电子)，所以A的核电荷数为10-2=8，B的核电荷数为10+2=12，因此A为氧元素、B为镁元素。C的原子只有1个电子，所以C为氢元素。而D原子的M层电子数比N层电子数多6个，因此D原子的K层有2个电子，L层有8个电子，M层有8个电子，N层有2个电子，核外有20个电子，质子数为20，应为钙元素。

答案：(1)O(氧) Mg(镁) H(氢) Ca(钙)

(2)

12.【解题指南】解答本题时要注意以下3点：

(1)A、E最外层电子数相同；B、C同周期；C、F同主族。

(2)短周期主族元素原子中E原子半径最大。

(3)A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量X

【解析】E原子半径在短周期主族元素中最大，E为Na；A与E最外层电子数相同，A、E同主族，A为H；C元素在第2周期，氢元素与C元素形成两种常见的液态化合物，C为氧元素；F 质子数是C的2倍，F为S；B、C同周期且相邻，B为N；D为F；G为Cl。

(1)D元素名称为氟，S2-的结构示意图为。

(2)化合物Y为H2O2，可以作医用消毒剂和漂白剂等。

(3)Al与NaOH溶液反应产生H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。氢气球存在的问题是易燃、易爆。

(4)H、O、Na、S形成的化合物都显酸性，则为NaHSO4和NaHSO3，反应的离子方程式为H++HS SO 2↑+H2O。

(5)H、N、Cl三种元素形成的NH3与HCl反应的化学方程式为NH3+HCl NH4Cl。

答案：(1)氟

(2)一定浓度的H2O2溶液作消毒剂

(3)2Al+2OH-+2H 2O2Al+3H2↑

易燃、易爆

(4)H++HS SO 2↑+H2O

(5)NH3+HCl NH4Cl

【方法技巧】在短周期中常见的两种元素形成两种不同物质的元素

(1)H与O：H2O、H2O2(都为液态)。

(2)Na与O：Na2O、Na2O2(都为固态)。

(3)C与O：CO、CO2(都为气态)。

(4)S与O：SO2、SO3。

然后根据题目中已知的两种元素的原子序数关系确定两种元素的名称即可。

13.【解题指南】本题的突破口有2点：

(1)“失去1个电子后就形成‘裸露的质子’”是氢原子，因为1

H原子核内没有中子；

1

(2)“B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种”，常见的有NO2、N2O4。【解析】(1)由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”知A为氢元素；由C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知，C为氧元素，再结合信息知B为氮元素。

(2)N、H形成化合物有多种，常见的为NH 3，其在水中的变化为：NH3+H2O NH3·H2O N+OH-，而使溶液呈碱性。

(3)氮元素从+1价到+5价都可与氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5等。

(4)N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

答案：(1)氢氮氧

(2)NH3碱

NH 3+H2O NH3·H2O N+OH-

(3)N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5(任写三种)

(4)HNO3HNO2NH4NO3(或NH4NO2)(任写两种) Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版

2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体

高考试题及答案-化学-广东卷

2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）

2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案完整版.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

化学高考备考方案

20１7年化学高考备考方案 一、整体概况 第一阶段:(17年８月—18年1月底) 一轮系统复习 第二阶段:(18年２月——4月14日）二轮专题复习 第三阶段:（18年4月15—5月2６日) 三轮专项训练及综合训练 第四阶段：（1８年5月２7—６月6日)四轮查缺补漏自主学习 二、第一阶段:（17年8月—18年1月底)一轮系统复习 （一)总体形式: 以必修1、2,选修3、4、5教材为基础,按其顺序进行专题复习，将必修二与选修五有机部分得内容融成一体,选修三仅作专题复习。 优点:化学本身就就是一个体系,还原其本来面目,系统性强,前后关联性好,与命题人心目中得框架一致 缺点：离书本较远,

1、基础知识回顾,着眼于基本知识与基本技能,将教材“放大”,将教材中隐含得内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”,全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容得复习; 2、强化知识得重点,提升优等生得能力,巩固弱势生得基础,争取每节课都有提升点； ３、高考近年来得题型要做到背下一些题型，渗透各种题型得解答技巧; 4、每周周测,教师定期布置与批改练习,每月月考,精心总结寻找学生问题结症，及时反馈巩固,提高学生应试能力。 三、第二阶段:(18年2月——4月14日) 二轮专题复习

1、巩固第一阶段得成果,使部分学生有所提高； 2、学生得解题能力就是练出来得，而不就是听出来得所以本阶段得另一个重点就是解题训练, 结合习题，抓住知识脉络,进行课本知识得再现及巩固; 3、本轮复习中,学生得知识能力已初步具备,要在课堂上多让学生动嘴、动手、动脑，切忌教 师一灌到底,第二轮复习不同于第一轮复习,因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。 教师在第二轮复习中要当好一名指挥者与策划者。所谓指挥者,即要指导学生干什么,怎么干,知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者,即要教师要精选试题,每一次训练、测验都要在时间上、难度上,内容上做周密得计划与安排,争取使每次训练，达到好得效果,使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率。吃透教材,落实教纲; 4、认真研究发下来得考纲。 四、第三阶段:（１8年4月１５—5月26日) 三轮专项训练及综合训练 １、对不同题型进行强化训练,强化解题方法技巧; 2、考试成绩得好坏一就是知识,二就是策略,三就是心态。模拟训练阶段就是高考得冲刺阶段。冲刺阶段高三化学复习得特点就是它具有较强得针对性与紧迫得时效性; 3、要求复习在全面中讲重点(知识);在规范中讲策略(包括具体问题得处理策略,以包括整张卷纸得选答题得取舍,理科三科综合食碱基顺序);平时练习中模拟高考答题心态,在高考中具备平时测试得心态。 五、第四阶段:（18年5月27—6月６日)四轮查缺补漏自主学习

2020年高考化学部分高清卷(广东卷)

1如有帮助欢迎下载支持 2015年普通高等学校招生全国统一考试 广东高考理综试题(化学部分) 7.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ） A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A ．NH + 4 、Ba 2+、Br －、CO 2－3 B ．Cl － 、SO 2－3 、Fe 2+、H + C ．K +、Na +、SO 2－4 、MnO －4 D ．Na +、H +、NO －3 、HCO －3 9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1－己醇的沸点比己烷的沸点高 1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO 4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电 10.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B. 1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C. 标准状况下，22.4L N 2和H 2混合气中含n A 个原子 D. 3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 11.一定温度下，水溶液中H +和OH － 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A.升高温度，可能引起有c 向b 的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10￣13 C.该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化 12.准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L ￣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是( ) A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定 B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大 C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 b 1.0×10￣6c(OH －)/molL ￣1 a c d 1.0×10￣6 c (H +)/m o l L ￣1

2014高考化学试题全集

2014国乙2014国乙07 2014国乙08 2014国乙09 2014国乙10 2014国乙11 2014国乙12 2014国乙13 2014国乙26 2014国乙27 2014国乙28 2014国乙36 2014国乙37 2014国乙38 2014国甲2014国甲07 2014国甲08 2014国甲09 2014国甲10 2014国甲11 2014国甲12 2014国甲13 2014国甲26 2014国甲27 2014国甲28 2014国甲36 2014国甲37 2014国甲38 2014北京2014北京06 2014北京07 2014北京08 2014北京09 2014北京10 2014北京11 2014北京12 2014北京252014北京26 2014北京27 2014北京28 2014山东 2014山东07 2014山东08 2014山东09 2014山东10 2014山东11 2014山东12 2014山东13 2014山东29 2014山东30 2014山东31 2014山东32 2014山东33 2014山东34 2014 浙江 2014 浙江07 2014 浙江08 2014 浙江09 2014 浙江10 2014 浙江11 2014 浙江12 2014 浙江13 2014 浙江26 2014 浙江27 2014 浙江28 2014 浙江29 2014福建 2014福建06 2014福建07 2014福建08 2014福建09 2014福建10 2014福建11 2014福建12 2014福建23 2014福建24 2014福建25 2014福建31 2014福建32 2014安徽 2014安徽07 2014安徽08 2014安徽09 2014安徽10 2014安徽11 2014安徽12 2014安徽13 2014安徽25 2014安徽26 2014安徽27 2014安徽28 2014天津 2014天津01 2014天津02 2014天津03 2014天津04 2014天津05 2014天津06 2014天津07 2014天津08 2014天津09 2014天津10 2014重庆 2014重庆01 2014重庆02 2014重庆03 2014重庆04 2014重庆05 2014重庆06 2014重庆07 2014重庆08 2014重庆09 2014重庆10 2014重庆11 2014四川 2014四川01 2014四川02 2014四川03 2014四川04 2014四川05 2014四川06 2014四川07 2014四川08 2014四川09 2014四川10 2014四川11 2014广东 2014广东07 2014广东08 2014广东09 2014广东10 2014广东11 2014广东12 2014广东22 2014广东23 2014广东30 2014广东31 2014广东32 2014广东33 2014海南 2014海南01 2014海南02 2014海南03 2014海南04 2014海南05 2014海南06 2014海南07 2014海南08 2014海南09 2014海南10 2014海南11 2014海南12 2014海南13 2014海南14 2014海南15 2014海南16 2014海南17 2014海南18 2014海南19 2014海南20 2014江苏 2014江苏01 2014江苏02 2014江苏03 2014江苏04 2014江苏05 2014江苏06 2014江苏07 2014江苏08 2014江苏09 2014江苏10 2014江苏11 2014江苏12 2014江苏13 2014江苏14 2014江苏15 2014江苏16 2014江苏17 2014江苏18 2014江苏19 2014江苏20 2014江苏21 【鸣谢整理人员：2014国乙（2中林书雄）2014国甲（协和周丽萍）2014北京（协和周丽萍）2014山东（麒麟梁晓燕）2014浙江（麒麟梁晓燕）2014福建（麒麟梁晓燕）2014安徽（麒麟梁晓燕）2014天津（协和周丽萍）2014重庆（麒麟梁晓燕）2014四川（协和周丽萍）2014广东（麒麟梁晓燕）2014海南（2中林书雄）2014江苏（2中林书雄）】

最新高考化学备考策略

最新高考化学备考策略 高考化学备考策略(一) 一、新课标化学试卷命题特点与分析 新课程标准卷化学试卷，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，突出以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养的命题思想，注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。现对2012年新课程试卷特点分析如下： (1)难度稳中待降，稳中难降，居高不下。2012年试题没有繁难偏怪题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2。不同的是试卷结构、呈现方式、考查角度。但同往年相比，2012年新课标高考理综卷化学试题加大了计算题的考查力度。计算题量增加，数据运算复杂。 (2)注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点，依据教材不拘泥于教材。主干：n及NA，离子反应离子方程式，氧化还原，

反应热，电化学，物质 结构，速率平衡，离子平衡，无机化工，有机合成，实验探究; 能力：信息能力，问题能力，探究能力; 新热点：平衡常数，盖斯定律，Ksp，核磁共振氢谱。 (3)综合性增强，设问点调整，图文阅读量增大，打破板块界限。 第一卷：选择题设问，正误判断多，四个选项属性尽量不同，多覆盖。第二卷：设问点适度增加，版块间整合程度加大。 (4)背景素材丰富，情景新颖真实。试题情景贴近生活实际，贴近STSE( )，符合新课程理念，主要结合环境、能源、材料、药物，降碳节能减排，碳-14的特殊用途，光气的制备，太阳能材料，合成溴苯，合成有机防腐剂，新型电池，铁的卤化物成分探究，氧族元素的结构，氧族元素化合物的性质，硫化锌材料，精铜炼制等。 (5)更加重视实验和探究，二卷题题有实验。新课程特别注重：实验，是化学的基本方法，新课改学习方式的改变——探究学习。

2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案

2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分）

2006年高考广东卷化学试题及参考答案

2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学 1、闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是 A、O3和O2互为同位素 B、O2比O3稳定 C、等体积O3和O2含有相同的原子数 D、O3与O2的相互转变是物理变化 2、同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A、6 B、12 C、26 D、30 3、下列表述正确的是 ①人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A ①②③ B ②④ C ③④⑤ D ③⑤ 4、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是 A、将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2O C、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D、将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2 5、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有稀烃或水 A ①②④ B ②③④ C ②④⑤ D ③④⑤ 6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A、2mol·L－1H2SO4溶液 B、18mol·L－1H2SO4溶液 C、6mol·L－1KOH溶液 D、3mol·L－1HNO3溶液 7、下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A ①②③ B ①③④ C ②③⑤ D ②④⑤ 8、下列叙述正确的是 A、酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强 B、医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保肥与胶体的性质无关 C、银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗， D、C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

2014.1北京市海淀区高三年级化学第一学期期末试题

1．下列说法不正确．．． 的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 2．下列事实所对应的方程式不正确．．． 的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O B ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2 C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O D ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 3．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2- B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42- C. c (Fe 3+) = 0.1 mol·L －1 的溶液中：K +、H +、SCN -、I - D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13 mol·L －1 的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- 5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b 电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能 C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移 D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === 错误！未找到引用源。 6. 下列说法正确的是 A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质 B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物 C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 D ．有机物H 3C CH 3 CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1 7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．． 的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值 D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度 △ △

化学高考备考方案

2017年化学高考备考方案 一、整体概况 第一阶段：（17年8月—18年1月底）一轮系统复习 第二阶段：（18年2月——4月14日）二轮专题复习 第三阶段：（18年4月15—5月26日）三轮专项训练及综合训练 第四阶段：（18年5月27—6月6日）四轮查缺补漏自主学习 二、第一阶段：（17年8月—18年1月底）一轮系统复习 （一）总体形式： 以必修1、2，选修3、4、5教材为基础，按其顺序进行专题复习，将必修二与选修五有机部分的内容融成一体，选修三仅作专题复习。 优点：化学本身就是一个体系，还原其本来面目，系统性强，前后关联性好，与命题人心目中的框架一致 缺点：离书本较远，

1、基础知识回顾，着眼于基本知识和基本技能，将教材“放大”，将教材中隐含的内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”，全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容的复习； 2、强化知识的重点，提升优等生的能力，巩固弱势生的基础，争取每节课都有提升点； 3、高考近年来的题型要做到背下一些题型，渗透各种题型的解答技巧； 4、每周周测，教师定期布置和批改练习，每月月考，精心总结寻找学生问题结症，及时反馈巩固，提高学生应试能力。 三、第二阶段：（18年2月——4月14日）二轮专题复习

1、巩固第一阶段的成果，使部分学生有所提高； 2、学生的解题能力是练出来的，而不是听出来的所以本阶段的另一个重点是解题训练，结合习题，抓住知识脉络，进行课本知识的再现及巩固； 3、本轮复习中，学生的知识能力已初步具备，要在课堂上多让学生动嘴、动手、动脑，切忌教师一灌到底，第二轮复习不同于第一轮复习，因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。教师在第二轮复习中要当好一名指挥者和策划者。所谓指挥者，即要指导学生干什么，怎么干，知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者，即要教师要精选试题，每一次训练、测验都要在时间上、难度上，内容上做周密的计划与安排，争取使每次训练，达到好的效果，使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率。吃透教材，落实教纲； 4、认真研究发下来的考纲。 四、第三阶段：（18年4月15—5月26日）三轮专项训练及综合训练 1、对不同题型进行强化训练，强化解题方法技巧； 2、考试成绩的好坏一是知识，二是策略，三是心态。模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。

2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

2018年广东高考_理综化学试题(卷)与答案(word)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe 56I127 7．硫酸亚铁锂（LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧 4 硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 褪色 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl 4 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A D ．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（ ）是最简单的 一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 mol C 5H 12 至少需要 2 mol H 2 12．主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 、X 、Z 最外层电子数之 和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下 列说法正确的是 A ．常温常压下 X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与 Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2 和 H 2S 的高效去 除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 Z nO ）和石墨烯，石 墨烯电极区发生反应为：

北京高考化学试题及答案解析版

2014北京高考化学试题及答案解析 一、选择题（单选） 【2014北京】6．下列试剂中，标签上应标注和的是 A．C 2H 5 OH B．HNO 3 C．NaOH D．HCl 【答案】B 【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质 B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强 C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性 D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性 【2014北京】7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 ．．空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、 水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe 2O 3 ?xH 2 O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中 生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。 【2014北京】8．下列电池工作时，O 2 在正极放电的是 A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池 【答案】B 【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；

B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确 C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现 D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现 【2014北京】9．下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A．测 mol/L的氨水的pH为11： NH 3·H 2 O NH 4 + +OH— B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2 ↑ C．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ +2Cl— D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H 2O ==2AlO 2 — +3H 2 ↑ 【答案】C 【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误 B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误 D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气【2014北京】10.下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2 CH 3 C．用Na 2CO 3 溶液不能区分CH 3 COOH和CH 3 COOCH 2 CH 3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【答案】A 【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确 B、CH 3COOH还有两种氢，CH 3 COOCH 2 CH 3 含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去 分，B错 C、CH 3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH 3 COOCH 2 CH 3 是有机物不 通电

高考化学复习计划-高考化学复习策略

高考化学复习计划|高考化学复习策略 高考化学的基础知识多且杂，同学们要才能高效的复习呢?高考化学的复习计划，我相信你会有用。下面由WTT为大家提供关于高考化学的基础知识复习建议，希望对大家有帮助! 化学复习计划 一、整合教材科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一) 无机元素化合物 概念和理论(二) 有机化学方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 化学复习计划二、注重基础落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式

计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C 键、C-H 键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 化学复习计划三、训练思维注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构位置 性质”、“原理 装置操作现象结论分析评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，

2016年全国高考全国 2卷 化学试题 及答案

2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

2019年广东省汕头市高考化学二模试卷(b卷)解析版

2019年广东省汕头市高考化学二模试卷（B卷） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有合题目要求的 1．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（） A．A B．B C．C D．D 2．N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有分子的数目为0.5N A B．2 L 0.5 mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A D．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3N A 3．维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法不正确的是（） A．脱氢维生素C分子式为C6H6O6 B．维生素C中含有3种官能团 C．上述反应为取代反应 D．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

A ．A B ．B C ．C D ．D 5．已知元素X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，相关信息如下： 下列说法错误的是（ ） A ．原子半径大小为：Y ＞W ＞Z ＞X B ．元素Y 与Z 形成的盐在水溶液中呈碱性 C ．最高价氧化物对应的水化物酸性：X ＞W D ．元素X 与Z 可以共存于同一离子化合物中 6．再生氢氧燃料电池（RFC ）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的新型氢能源发电装置，未来极有希望在空间探索、军事等领域替代传统二次电池技术。如图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A ．当电路中有0.1mol 电子转移时，a 极产生2.24L H 2（标准状况下） B ．a 极上的电势比b 极上的低