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第4章分析化学中的质量保证与质量控制.教案

?第4章分析化学中的质量保证与质量控制

4.1质量保证与质量控制概述

4.2 分析全过程的质量保证与质量控制

4.3标准方法与标准物质

4.4不确定度和溯源性

4.5实验室认可、计量认证及审查认可

质量保证不仅是具体技术工作，也是一项实验室管理工作

科学的实验室管理制度

正确的操作规程以及技术考核

质量保证工作必须贯穿取样、样品处理、方法选择、测定过程、实验记录、数据检查、数据统计分析和分析结果表达等

建立质量保证系统

4.1.1分析结果的可靠性

（1）分析结果的代表性

代表性：分析结果的代表性往往取决于分析试样的代表性，指在具有代表性的时间、地点和环境影响等条件下并按规定的采样要求采集有效样品。

所采集的样品必须能反映实际情况，分析结果才有效。

（2）测定方法的准确度

?准确性：指测量值与真实值的符合程度。受到从试样的采集、保存、运输、实验室分析等环节的影响。

反映分析方法或测量系统存在的系统误差的综合指标，它决定着分析结果的可靠性。用绝对误差或相对误差表示。

?准确性的评价方法有标准样品分析、回收率测定、不同方法的比较。

（3）测定方法的精密度

精密性：表示测定值有无良好的平行性、重复性和再现性。反映分析方法或测量系统存在的随机误差的大小。精密性通常用极差、平均偏差和相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差表示。要注意以下问题.

1.分析结果的精密度与待测物质的浓度水平有关，应取两个或两个以上不同浓度水平的样品进行分析方法精密度的检查。

2.精密度会因测定实验条件的改变而变动，最好将组成固定样品分为若干批分散在适当长的时期内进行分析，检查精密度。

3.要有足够的测定次数。

4.以分析标准溶液的办法了解方法精密度，与分析实际样品的精密度存在一定的差异。

5.准确度高的数据必须具有高的精密度，精密度高的数据不一定准确度高。

（4）可比性

可比性：用不同分析方法测定同一样品时，所得出结果的吻合程度。使用不同标准分析方法测定标准样品得出的数据应具有良好的可比性。要求各实验室之间对同一样品的分析结果应相互可比。

要求每个实验室对同一样品的分析结果应达到相关项目之间的数据可比。相同项目在没有特殊情况时，历年同期的数据也是可比的。

在此基础上，还应通过标准物质的量值传递与溯源，以实现国际间、行业间的

数据一致、可比，以及大的环境区域之间、不同时间之间分析数据的可比。

（5）完整性

完整性：强调工作总体规划的切实完成。即保证按预期计划取得系统和连续的有效样品，无缺漏地获得这些样品的分析结果及有关信息。

分析结果的准确性、精密性在实验室内分析测试。

分析结果代表性、完整性则突出在现场调查、设计布点和采样保存等过程。

可比性则是全过程的综合反映。

分析数据只有达到代表性、准确度、精密度、可比性和完整性，才是正确可靠的，也才能在使用中具有权威性和法律性

“错误的数据比没有数据更可怕，因为它会导致一系列错误的结论。”

4.1.2分析方法的可靠性

灵敏度: （sensitivity）是指某方法对单位浓度或单位量待测物质变化所产生的响应量的变化程度。它可以用仪器的响应量或其他指示量与对应的待测物质的浓度或量之比来描述。

A = kc + ａ

检出限: （detection limit）为某特定分析方法在给定的置信度内可从试样中检同待测物质的最小浓度或最小量。检出限除了与分析中所用试剂和水的空白有关外，还与仪器的稳定性及噪声水平有关。检出限有仪器检出限和方法检出限两类。

灵敏度和检出限是两个从不同角度反映检测器对测定物质敏感程度的指标。

仪器检出限：产生的信号比仪器信噪比大3倍待测物质的浓度，不同仪器检出限定义有所差别。

方法检出限：指当用一完整的方法，在99%置信度内，产生的信号不同于空白中被测物质的浓度。

3.空白值: 就是除了不加样品外，按照样品分析的操作手续和条件进行实验得到的分

析结果。

全面地反映了分析实验室和分析人员的水平。

当样品中待测物质与空白值处于同一数量级时，空白值的大小及其波动性对样品中待测物质分析的准确度影响很大，直接关系到报出测定下限的可信程度。以引入杂质为主的空白值，其大小与波动无直接关系；以污染为主的空白值，其大小与波动的关系密切。

4.测定限: 测定限为定量范围的两端分别为测定上限与测定下限，随精密度要求不

同而不同。

测定下限：在测定误差达到要求的前提下，能准确地定量测定待测物质的最小浓度或量，称为该方法的测定下限。

测定上限：在测定误差能满足预定要求的前提下，用特定方法能够准确地定量测量待测物质的最大浓度或量，称为该方法的测定上限。

6.校准曲线: 校准曲线是描述待测物质浓度或量与相应的测量仪器响应或其他指示

量之间的定量关系曲线。包括标准曲线和工作曲线。

标准曲线: 用标准溶液系列直接测量，没有经过样品的预处理过程，这对于基体复杂的样品往往造成较大误差。

工作曲线: 所使用的标准溶液经过了与样品相同的消解、净化、测量等全过程。

绘制准确的校准曲线，直接影响到样品分析结果的准确与否。此外，校准曲线也确定了方法的测定范围。

7.加标回收率:(按平行加标进行回收率测定时，测定结果反映测定结果的准确度和精

密度）

(l) 加标物的形态应该和待测物的形态相同。

(2) 加标量应和样品中所含待测物的量控制在相同的范围内，通常作如下规定：

①加标量应与待测物含量相等或相近，注意样品容积的影响；

②当待测物含量接近方法检出限时,加标量应在校准曲线低浓度范围；

③在任何情况下加标量均不得大于待测物含量的3倍；

④加标后的测定值不应超出方法的测量上限的90％；

(3) 由于加标样和样品的分析条件完全相同，其中干扰物质和不正确操作等因素所导致的效果相等。当以其测定结果的差计算回收率时，常不能准确反映样品测定结果的实际差错。

8.干扰试验

（1）针对实际样品中可能存在的共存物，检验其是否对测定有干扰，并了解共存物的最大允许浓度。

（2）干扰可能导致正或负的系统误差，与待测物浓度和共存物浓度大小有关。

（3）干扰试验应选择两个（或多个）待测物浓度值和不同水平的共存物浓度的溶液进行试验测定。

? 4.1.3质量保证的工作内容

?1、质量保证系统

?质量保证是在影响数据有效性的所有方面采取一系列的有效措施，将误差控制在一定的允许范围内，是对整个分析过程的全面质量管理。

?2、质量保证内容

?包括：人员素质、分析方法的选定、布点采样方案和措施、实验室内质量控制、实验室间质量控制、数据处理和报告审核等一系列质量保证措施和技术要求。

?3、质量保证的实施

?（1）建立质量保证管理体系；（2）提高人员素质实行考核持证上岗；（3）重视质量保证的基础工作。

? 4.2分析全过程的质量保证与质量控制

1 分析前的质量的保证与质量控制

采样的质量保证包括:采样、样品处理、样品运输和样品储存的质量控制。

要确保采集的样品在空间与时间上具有合理性和代表性，符合真实情况。

采样过程质量保证最根本的是保证样品真实性，既满足时空要求，又保证样品在分析之前不发生物理化学性质的变化。

1.采样过程质量保证的基本要求

应具有有关的样品采集的文件化程序和相应的统计技术。

要切实加强采样技术管理，严格执行样品采集规范和统一的采样方法。

应建立并保证切实贯彻执行的有关样品采集管理的规章制度。

采样人员切实掌握和熟练运用采样技术、样品保存、处理和贮运等技术，保证采样质量。建立采样质量保证责任制度和措施，确保样品不变质，不损坏，不混淆，保证其真实、可靠、准确和有代表性。

? 2.采样过程质量保证的控制措施

?质量保证一般采用现场空白、运输空白、现场平行样和现场加标样或质控样及设备、材料空白等方法对采样进行跟踪控制。

?现场采样质量保证作为质量保证的一部分，它与实验室分析和数据管理质量保证一起，共同确保分析数据具有一定的可信度。

?现场加标样或质控样的数量，一般控制在样品总量的10％左右，但每批样品不少于2个。

?设备、材料空白是指用纯水浸泡采样设备及材料作为样品，这些空白用来检验采样设备、材料的沾污状况。

?采取防污染措施。

? 4.2.2 分析中的质量保证和质量控制

分析中的质量控制包括：样品的前处理、分析过程、室内复核、登记及填发报告等。

实验室质量保证

1.人员的技术能力

2.仪器设备管理与定期检查

3.实验室应具备的基础条件（1）技术管理与质量管理制度；（2）技术资料；（3）实验室环境；（4）水；（5）器皿；（6）化学试剂；（7）溶液配制和标准溶液的标定。2.实验室内质量控制

包括实验室内自控和他控，保证分析结果的精密度和准确度在给定的置信水平内，达到规定的质量要求。

?分析方法选定

?质控基础实验

?实验分析质控程序

?常规质量控制技术

?质控图

?各类质控技术比较

?(1)分析方法选定

?权威性：标准，ISO；

?灵敏性：检测限至少低于标准值1/3，力求1/10；

?稳定性

?选择性

?实用性

?(2)质控基础实验

?全程序空白值测定

?分析方法的检出限测定

?校准曲线的绘制

?方法的精密度和准确度及干扰因素等实验

?以了解和掌握分析方法的原理和条件，达到方法的各项特性要求；接受质控人员安排的质控样和实验样品测定，经评价测试结果合格后，才能发给测报该项目的合格

证书。

?(3)实验分析质控程序

?核对采样单、容器编号、包装情况、保存条件和有效期等，符合要求的样品方可开展分析

?实验室空白：消除空白值偏高的因素

?样品分析，同时进行校准曲线制作

?精密度控制：平行双样（10％）

?准确度控制：采用标准物质或质控样品作为控制手段。质控样品的分析结果应控制在90％~110％范围，标准物质分析结果应控制在95％~105％范围，对痕量物质应控制在60％~140％范围，复杂基质样品应加标回收

?(4)常规质量控制技术

?平行样分析

?加标回收分析

?密码加标样分析

?标准物比对分析

?方法对照分析

?室内互检及质量控制图

?(5)质控图

?建立质控图首先应分析质控样，按所选质控图的要求积累数据，经过统计处理，求得各项统计量，绘制出质控图

?在制得质控图之后，常规分析中把标准物质（或质控样）与试样在同样条件下进行分析。如果标准物质（或质控样）的测定结果落在上、下警告限之内，表示分析质量正常，试样测定结果可信

? b.质控图基本原理

?一组连续测试结果，从概率意义上来说，有99.7 ％的几率落在上3s（即上、下控制限—UCL、LCL）内

?95.4％应在2s（即上、下警告限—UWL、LWL）内；68.3％应在s（即上、下辅助线—UAL、LAL）内。

?以测定结果为纵坐标，测定顺序为横坐标；预期值为中心线；土3s为控制限，表示测定结果的可接受范围；2s为警告限，表示测定结果目标值区域，超过此范围给予警告，应引起注意；士s则为检查测定结果质量的辅助指标所在区间

?分析质量控制图

?（graphy of quality control）是保证分析质量的有效措施之一，质控图有三个作用；

质控图是测量系统性能的系统图表记录，可用来证实测量系统是否处于统计控制状态之中；质控图能直观地描述数据质量的变化情况，监视分析过程，及时发现分析误差的异常变化或变化趋势，判断分析结果的质量是否异常，从而采取必要的措施加以纠正；质控图可累积大量的数据，从而得到比较可靠的置信限。

?质量控制图的应用实例

10个实验室测定了橡胶中ZnO含量，试比较实验室间数据的一致性？各实验室测定结果列于下表

? 2 .分析后的质量保证和质量控制

? 1.数据处理质量保证

?按分析数据处理的基本要求进行，遵守数字修约规则，慎重异常值取舍，数据审核制度。

?分析数据处理

?分析数据的准确记录，分析数据有效性检查，分析数据离群值检验（Q检验法、格鲁布斯法等），分析数据统计检验（t检验和F检验法)，分析数据方差分析，分析数据回归分析。

? 2.质量保证综合评价分析

?以综合技术为手段，完成分析数据质量定性结论的转变。综合分析评价技术是高层次的信息加工、分析、利用技术，在一定程度体现了一个分析机构的水平。

? 1.分析数据的表述

? 2.分析数据的概括

? 3.分析数据的分析

? 4.分析数据的解释

?5分析结果综合评价

? 4.2.5 实验室质量保证体系

?质量方针（QP）与目标

?质量管理（QM）

?质量控制（QC）

?质量保证（QA）

?质量体系（QS）

?质量审核

?管理评审

?质量计划

? 4.3 标准方法与标准物质

? 4.3.1标准分类与标准化

?层级分类法: 国家标准、行业标准、地方标准、企业标准

?性质分类法: 强制性标准、推荐性标准

?属性分类法: 技术标准、管理标准、工作标准

?对象分类法: 基础、安全、环保、产品、卫生、方法标准等

? 4.3.2分析方法标准

?分析方法标准是方法标准中的一种。它是对各种分析方法中的重复性事物和概念所作的规定。

?分析方法标准的内容包括方法的类别、适用范围、原理、试剂或材料、仪器或设备、采样、分析或操作、结果的计算、结果的数据处理等。

?标准分析方法

? 1.标准分析方法的影响因素：

?准确度、精密度、灵敏度、检出限、空白值、线性范围、耐变性。

?一个理想的分析方法应是：准确度好、精密度高、灵敏度高、检出限低、分析空白值低、线性范围宽、耐变性强。

?还要适用性强、操作简便、容易掌握、消耗费用低等。

?标准分析方法的研究程序

?多个实验室合作研究，用同一方法分析测定相同的样品，以ASTM（美国材料试验学会），AOAC(美国官方化学家协会),NBS（美国国家标准局)为例：

? 1.有需要或感兴趣者提出和写出研究标准方法的倡议和要求，发表在期刊上，争取合作者

? 2.根据需要提出若干建议方案，并对每个建议方案进行初步实验（一般在两个或两个以上实验室进行）

? 3.ASTM技术委员会对提出建议方法进行研究，选出2-4个方法作为候选标准方法? 4.多个实验室进行测试，评价结果，并选出两个最好的候选方法，再进一步合作实验和修改，对一致投票赞成的方法作为试用方法颁布

? 5.试用方法通过实际应用进一步完善和修改，有的几年后才成正式标准方法

?AOAC(美国官方化学家协会)程序

? 1.评审员根据需要收集文献资料，挑选方法，修改方法和做初步实验

? 2.总评审员根据初步实验结果设计出合作实验方案，六个或六个以上实验室，至少发六个样品参加实验，样品结果保密

? 3.数据报告个总评审员，对结果整理分析，提出修改意见，再反复实验，达到预期目标后，推荐、投票表决

? 4.通过的方法发表在AOAC期刊，其它分析人员实用，一年后必要作修改，最后批准发表在官方分析方法一书上，平均4-5年修订一次

? 2.标准分析方法的编写格式

?书写应遵守GB/T1.4—1988《化学分析方法标准编写规定》

?方法尽可能写得清楚，减少含糊不清的词句

?应按国家规定的技术名词、术语、法定计量单位，用通俗的语言编写

?并且有一定的格式，通常包括下列内容：方法的编写、方法发布日期及施行日期、标题、引用标准或参考文献、方法适用范围、基本原理、仪器和试剂、方法步骤、计算、统计、注释和附加说明

? 4.3.3标准物质与标准样品

?标准物质的基本特征：材质均匀性，量值稳定性，量值准确性，量值重复性，自身消耗性，量值保证书

?标准物质的主要用途：分析的质量保证，分析仪器的校准，评估分析数据的准确度，作新方法的研究和验证，评价和提高协作实验结果的精密度与准确度，工作标准，控制标准.

?标准物质的分类和选择原则

?国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）分类法：原子量标准的参比物质、基础标准、一级标准、工作标准、二级标准、标准参考物质、传递标准。

?按审批者的权限水平分类法：国际标准物质、国家一级标准物质、地方标准物质

?标准物质的选择原则：分析方法的基体效应与干扰组分、定量范围、进样方式与进样量、被测样品的基体组成、测定结果欲达到的准确水平等

? 1.采用与待测样品相类似的标准物质

? 2.标准物质的准确度水平应与期望分析结果的准确度相匹配

? 3.所选标准物质的浓度水平与直接用途相适应

?标准样品（实物标准）

?标准样品是为保证国家标准、行业标准的实施而制定的国家实物标准。我国国家标准样品的编号是GSB

?分析标准样品标示主要成分

?分析结果准确度的评价

?（1）标准的可靠性

?（2）用标准物质评价

?（3）用标准方法评价

? 4.4不确定度和溯源性

?1、不确定度概念

?不确定度是测量不确定度的简称，指分析结果的正确性或准确性的可疑程度。不确定度是用于表达分析质量优劣的一个指标，是合理地表征测量值或其误差离散程度的一个参数。它定量地表述了分析结果的可疑程度，定量地说明了实验室（包括所用设备和条件）分析能力水平。

?溯源性：通过一条规定不确定度的不间断的比较链，使测量结果或测量标准值能够与规定的参考标准联系起来的特性。把化学测量溯源到国家标准

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

基础化学电子教案习题解答(第十章)

思考与习题一、选择题 1.分子组成符合CnH2n-2通式的化合物可能是 B A 环烷烃 B 环烯烃 C 环状共轭二烯烃 D 单环芳烃 2.能使溴水溶液颜色褪去的物质可能是 B A 环戊烷 B 甲基环丙烷 C 苯 D 乙基环己烷 3.不能发生傅－克反应的物质是 B A 甲苯 B 硝基苯 C 氯苯 D 叔丁基苯 4.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 B A 环己烯 B 环己烷 C 甲苯 D 1，3－丁二烯 5.能够活化苯环的第一类定位基是 C A -Cl B -CHO C –NHCOCH3 D -SO3H 二、判断正误。正确的划“√”，错误的划“ⅹ”。 1．环己烷分子内碳原子间的键角为正常键角109.5°，不存在环张力，分子很稳定,体现同饱和脂肪烃一样性质。（√） 2．芳香烃和卤素在催化剂的作用下发生反应，苯环上的氢原子被卤素取代，生成卤代芳烃。（√） 3．—NHCOR，—OCOR，—CONH2都是邻对位定位基。（×） 4．吡啶环碳原子的电子云密度相对于苯环小，是缺电子的芳杂环。（√） 5．五元芳杂环是富电子的芳杂环。噻吩与硫酸亲电取代反应易于苯，在室温条件下即可发生反应。（√）三、填空题 1．把下列化合物的结构式填在横线上面。呋喃O， 1，1，2-三甲基环戊烷， 2 Cl ，，噻吩O，吡啶N，8-羟基喹啉 N OH，2，4-二甲基环己烯 CH3 CH3。 2．硝基是间位定位基；烷氧基是邻、对位定位基3．完成下列反应方程式：

+ HBr (1) CH 2H C C CH 3 CH 3 3H CH 2CH 3 24 KMnO4 (2) HOOC CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 COOH CH CH 2CH 3 24 2Fe H 2O (3) CH 2CH 3 3H CH 2CH 3 SO 3H Cl CH 2CH 3 Cl (4) C 12H 25 24 40～50℃ NaOH C 12H 25 SO 3H C 12H 25 SO 3Na (5) CH 3 +CH 3 C O O C O CH 3 无水AlCl 3 CH 3 C O CH 3 (6) 浓H SO ? SO 3H Cl N 浓HNO 324 (7) N NO 2 S 室温 S SO 3H + H 2O (8) N HNO 3 (9) N COOH COOH (10) N CH 3 HNO 3N COOH

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

九年级化学电子版教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩此部分内容从学生的角度提出了许多饶有趣味且又带有一定想象力的美好愿望，指出这些美好愿望“正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现”，从而激发学生学习化学的兴趣，使学生感受到化学学习的价值，并产生希望了解化学的强烈愿望。教材从具体事例出发，先是引导学生了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的自然科学，它主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律；接着教材以丰富多彩的图画和简明的语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，向学生展示了化学的魅力和学习化学的价值。知识与技能了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，知道化学与人类进步和社会发展的密切关系。过程与方法引导学生通过资料搜集、展示等，逐步形成良好的学习习惯和学习方法，提高学生获取信息、表达信息的能力。情感、态度与价值观激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。重点对学生进行情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。激发学生渴望了解化学的情感，认识化学学习的价值，从而产生学习化学的兴趣。难点了解什么是化学。多媒体、NaOH溶液(用啫喱水瓶盛装好)、用酚酞试液写有“化学大世界”字样的纸(表面为白纸)。一、导入新课请三名学生分别上台表演：甲：(展示A、B两种无色液体)请大家猜测，如果把这两种液体混合在一起会有什么现象呢？ (在同学们各抒己见后) 甲：[向盛有A液体(稀盐酸)的试管中滴加B液体(AgNO3溶液)。] (在同学们惊讶的目光中) 甲：我表演的节目叫“清水变牛奶”，可是不能喝！乙：这有什么稀奇，我也会表演(展示C、D两种无色液体)，我也请大家猜一猜，如果把它们混在一起会有什么现象呢？ (在同学们各抒己见后) 乙：[向盛有C液体(NaOH溶液)的烧杯内，逐滴滴入D液体(无色酚酞)。] (在同学们期待的目光中) 乙：我的节目叫“我为液体添色彩”。

环境监测质量控制措施

环境监测质量控制措施摘要：随着工业化水平的不断提高，人们享受着工业带来的一系列便捷，但与此同时环境污染日益严重，危害人们的身体健康。当前，人们一方面积极采取措施保护环境，一方面加大环境监测工作的投入力度。环境监测工作对国家整体环境质量有重要作用。随着人们对周边生活环境质量关注度越来越高，环境监测质量控制备受关注目，做好环境监测质量控制工作的监管，对国家和人民的生活环境质量至关重要。本文就环境监测质量控制措施进行了简单的分析。关键词：环境监测；质量；控制；措施引言环境监测是伴随着环境污染的产生而发展起来的，至今已有半个多世纪的历史。在工业发达国家，环境监测发展大体经历了以典型污染事故调查监测为主、以污染源监督性监测为主和以环境质量监测为主的阶段。我国环境监测工作起步较晚，但随着人们对环境保护认识的深化和环保工作的加强，发展很快。环境监测领域和范围日益扩大，环境监测技术水平和监测能力也得到了快速发展，监测手段不断更新，能够及时、全面地反映环境质量状况和污染变化趋势。 1我国环境监测的现状我国的环境监测工作室上个世纪70年代确定的。当时由国务院召开的全国第一次环境保护回忆来开帷幕，但是发展较慢；80年代进入调整和巩固的阶段，在这个时段初步建立和形成了国家、省、市、县的四级监测管理站点，并引入了环境监测质量保证的目标，是我国环境监测工作的一大进步；90年代是我国环境监测工作的提高和深化阶段，并于中后期将环境质量监测与分析列为我国现代化研究的重点项目之一。虽然经过这么多年的发展了，但跟国外的一些发达国家相比较的话，还是有差距的。我国在环境质量监测上起步还是比较晚的，但是经过四十年左右的发展，我国在监测环境质量的技术上有了很大的突破，在对环境进行监测时可以采取的方法越来越广泛，比如遥感技术、卫星技术、生物技术等多种手段；监测范围也越来越广，在地理范围上可以实现有点向面的推广，由一个城市向整个省级范围扩散；在监测的种类上可以实现对整个环境进行监测，包括大气、水以及生态环境的监测。近年来虽然我们加大了对环境质量监测设备和人力资源的投入，但是在保证环境监测的质量上还是存在一系列的问题需要得到克服。 2提高环境监测质量的措施 2.1建立环境监测质量监测管理体系为了确保环境监测质量的准确性，能够真实地调查到环境污染源的相关问题，就必须严格对可能影响环境监测结果的各种因素进行预防和管理，制定控制环境监测过程中的不稳定因素办法，环境监测部门职能目前还很薄弱，有些部门在环境监测部门的认识上存在严重的不足。环境监测部门是一个建立在环境监测分析的基础上进行的，由环境监测部门之间的沟通，合理的环境监测的管理体系。 2.2实验室外部的质量控制现场采样，应制定相关的采样计划和质控计划，并按照监测工作的实际情况进行合理的实施，其中的内容包括：采样点位、测定项目、频次和数量及样品的运输和保存等等。同时，根据相关规范要求，规范现场采样工作，明确的规定从采样计划的指定到样品运输的采样全过程规范要求，其内容应具体全面，细化采样工作中的每一个环节。

化学分析中的质量控制管理

化学分析中的质量控制管理发表时间：2018-10-11T16:52:10.950Z 来源：《防护工程》2018年第13期作者：金思娇[导读] 现阶段，在经济全球化趋势的影响下，提高化学分析检验的质量控制工作的质量和水平金思娇新疆众和股份有限公司新疆维吾尔自治区 830013 摘要：现阶段，在经济全球化趋势的影响下，提高化学分析检验的质量控制工作的质量和水平，不仅能够降低生产成本和运输成本，同时还提高了质量的安全性和可靠性，由此可见，做好化学分析的质量控制工作是十分必要的。文章对化学分析检验的质量控制进行了相关概述，分析了化学分析质量控制存在的问题，探讨了化学分析中的质量控制措施。关键词：化学分析；检验质量；质量控制引言化学分析是日常生产、生活中经常遇到的，良好的分析质量控制管理，对分析过程的安全性、分析结构的科学性、可靠性十分重要，必须积极加以把握。现实操作中，影响化学分析质量的因素有很多，总结起来，分析人员、分析技术、分析仪器、试剂材料管理、分析环境等分析有关的各项因素都会对分析效果造成影响，应加强相应管理。一、化学分析检验的质量控制概述化学分析检验的质量控制工作可以从以下三个方面进行阐述。一、化学分析检验的质量控制的数据一定要有代表性。在实际检测的过程中，样本数据一定要是真实有效的，只有这样才可以保证检验的质量，进而提升化学分析检验的质量控制工作，还可以起到优化化学分析检验的质量控制的效果，并可以避免检测结果出现偏差。二、化学分析检验的质量控制数据一定要具有真实性。化学分析检验的质量控制数据是否具有真实性是由检测人员进行判断的，同时，实验室中的某些检验仪器和检验设备也会影响整个化学分析检验的质量控制技术的可靠性，及其灵敏度。三、化学分析检验的质量控制数据的还要具有可行性。是指在整个检验的过程中，检验结果和过程都必须要符合相关的检验规定和检验内容，只有这样才可以提升化学分析检验的整体质量控制水平。二、化学分析质量控制存在的问题分析 1、分析结果的精密度与待测物质的浓度水平有关，应取两个或两个以上不同浓度水平的样品进行分析方法精密度的检查，通过不同浓度样品的测试，进行对比分析才能让数据更精准，材料的特性才能更好的体现。 2、精密度会因测定实验条件的改变而变动，最好将组成固定样品分为若干批分散在适当长的时期内进行分析，检查精密度。 3、要有足够的测定次数，足够的次数是对误操作或者特例性的一种排除，尽量消除因误操作或者试验中的特异性带来的误差，让试验结果更准确。 4、以分析标准溶液的办法了解方法精密度，与分析实际样品的精密度存在一定的差异。 5、准确度高的数据必须具有高的精密度，精密度高的数据不一定准确度高。用不同分析方法测定同一样品时，所得出结果的吻合程度。使用不同标准分析方法测定标准样品得出的数据应具有良好的可比性。要求各实验室之间对同一样品的分析结果应相互可比。要求每个实验室对同一样品的分析结果应达到相关项目之间的数据可比。相同项目在没有特殊情况时，历年同期的数据也是可比的。在此基础上，还应通过标准物质的量值传递与溯源，以实现国际间、行业间的数据一致、可比，以及大的环境区域之间、不同时间之间分析数据的可比。三、化学分析中的质量控制措施 1、加强分析仪器设备管理化学仪器设备是化学分析的重要载体，对分析效率和分析质量具有重要影响。化学分析应采用合格的仪器设备，采用正规厂家生产的、质量通过检验的合格产品，并对仪器的物理性能、化学性能进行检验，采用匹配的分析仪器设备，坚决弃用过期的、质量有问题的、破损的仪器设备，化学分析之前一定要做好仪器设备的检验工作，保障分析过程的安全性。应加强化学分析仪器设备的日常管理和维护，所有仪器的基本资料应登记在册、定时保养、维护、检修，并做好相关记录，及时更换和更新存在质量问题的、老旧的仪器设备，保障仪器设备的性能。应加强对仪器设备的检定、校验、调试等工作，并保障仪器保管的规范、合理，通风条件、温度、湿度、光源等各方面的细节设定要符合仪器保管的要求等。 2、对化学分析相关材料的控制在化学分析过程中，还需要做好对化学分析工作所使用的相关原材料的质量控制工作。在实际情况中，化学分析所需要的主要原料是试剂，而试剂的质量水平直接影响到化学分析的质量与准确性，因此在化学分析的质量控制工作中就需要重视起对化学试剂的质量控制工作。对于化学分析材料的控制主要从以下角度出发。首先，需要在采购过程中要向具备标准要求的生产资质的厂家来进行采购工作，从源头上来把控试剂的质量，避免不合格材料的使用。其次，对于各项原材料需要进行严格的抽查检验，保证各个材料的质量能够符合化学分析的标准。最后，对于各项原材料要做好存放管理，保证存放环境通风干燥，避免材料出现受潮的情况。针对上述要求，需要相关管理人员在化学试剂的质量控制工作中要树立质量管理意识，对于化学试剂的相关使用标准要有十分明确清楚的认识，通过合理的质量控制保证化学分析的有序进行。 3、加强分析环境的管理良好的分析环境对提高分析效果具有积极意义，也对分析人员的身心健康具有重要影响。化学分析时，要保证分析实验室的卫生高度整洁、有序，相关防护措施已全部开启，室内的通风环境良好，不会造成有毒气体侵害分析人员的身体，或因明火的使用造成爆炸、自燃等危险性事件。实验室内应严格杀菌、防尘，建立严格的管理制度，比如室内工作人员必须穿戴实验室制服、手套、鞋套等，进行消毒杀菌，或穿戴无菌服，非实验室内部人员不允许进入，尤其是需要进行保密分析和研究的项目，这项更要严格注意。实验室内的所有物品应建立摆放和存储规格，什么区域摆放什么产品应标明或做好备注，不能一起摆放的、或者靠近摆放或相互影响的仪器、设备、试剂、材料等要分开摆放和存储等。 4、对化学分析技术的控制

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一）分数一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

化学习题电子教案

化学习题

在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S2O3)35-型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O32-和 Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少? (已知 Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数b1=109.0, b2=1013. 2 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgb1 -lgb4分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lga Y(H) =1.3。 3 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在±0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN指示剂。已知: pH=5.0时PAN的pCu t=8.8, a Y(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。 4 用0.0200 mol/L EDTA滴定pH=10.0每升含有0.020 mol游离氨的溶液中的Cu2+ [c(Cu2+)=0.0200 mol/L], 计算滴定至化学计量点和化学计量点前后0.1% 时的pCu'和pCu值。[lgK(CuY)=18.8； pH=10.0时 lga Y(H)=0.5, lga Cu(OH)=0.8； Cu-NH3络合物的各级累积常数 lgb1~lgb4: 4.13、7.61、10.48、12.59] 5 计算pH=10.0时, 以铬黑T作指示剂, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Ca2+的终点误差。 [pH=10.0时 lga Y(H)=0.5、pCa t(铬黑T)=3.8, lgK(CaY)=10.7] 6 试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时[NH3]=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点的pZn和 pZn'值。 [lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0时 lga Y(H)=0.5, lga Zn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的lgb1~lgb4分别是2.37、4.81、7.31、9.46] 7 于pH=10.0时, 以0.0100 mol/L EDTA溶液滴定50.00 mL同浓度的某金属离子M2+, 已知在此条件下滴定反应进行完全。当加入EDTA溶液49.95 mL和50.05 mL时,化学计量点前后的pM值改变2个单位。计算络合物MY2-的稳定常数K(MY)值。 (不考虑M2+的其它副反应,已知pH=10.0时, lga Y(H)=0.5)

环境监测第九章_环境监测质量保证_例题和习题

第九章环境监测质量保证例题1 有一氟化物的标准水样浓度为l00mg/L 经测量7次，其值为103mg/L 、107mg/L 、104mg/L 、105mg/L 、103mg/L 、102mg/L 、108mg/L 。求算术均数、众数、中位数、绝对误差、相对误差、绝对偏差、平均偏差、极差、样本差方和、方差、标准偏差和变异系数。解：算术均数L mg x /1057 108102103105104107103=++++++= 众数＝103mg/L 中位数＝104mg/L 绝对误差＝测量值一真值：3mg/L ，7mg/L ，4mg/L ，5mg/L ，3mg/L ，2mg/L ，8mg/L 相对误差＝%100?真值绝对误差＝3%，7%，4%，5%，3%，2%，8% 绝对偏差(d i )＝测量值一多次测量值的均值＝－2mg/L ，2mg/L ，―lmg/L ，0mg/L ，―2mg/L ，－3mg/L ，3mg/L 平均偏差L mg d n d n i i /86.17 3320122||11=++++++==∑= 极差R ＝Xmax 一Xmin ＝108—102＝6mg/L 样本差方和S ＝22 1)/(74.29)(L mg x x n i i =-∑= 方差s 2＝221)/(95.41)(L m g n x x n i i =--∑= 标准偏差s=)/(22.21 )(2 1L mg n x x n i i =--∑= 变异系数(相对标准偏差)＝%11.2%100=?x s 例题2 四川省某年水质技术考核数据如表所示，试用4d 检验法对可能的离群值进行处理。

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

基础化学电子教案习题解答(第三章)

习题解答（第三章）一、选择题 1．与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为（ C ）。（A ）敞开系统（B ）隔离系统（C ）封闭系统（D ）孤立系统 2．某系统由状态A 变化到状态B ，经历了两条不同的途径，与环境交换的热和功分别为Q 1、W 1和Q 2、W 2。则下列表示正确的是（ B ）。（A ）Q 1＝Q 2，W 1＝W 2 （B ）Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2 （C ）Q 1＞Q 2，W 1＞W 2 （D ）Q 1＜Q 2，W 1＜W 2 3．当系统状态发生变化后，其热力学能差值一定为零是（ A ）。（A ）循环过程（B ）绝热过程（C ）恒容过程（D ）恒压过程 4．某理想气体恒温压缩时，正确的说法是（ B ）。（A ）ΔU ＞0，ΔH ＜0 （B ）ΔU ＝0， ΔH ＝0 （C ）ΔU ＜0，ΔH ＜0 （D ）ΔU ＜0， ΔH ＞0 5．1mol 单原子理想气体，从300K 压缩到500K ，则其ΔH 为（ B ）。（A ）300R （B ）500R （C ）－300R （D ）－500R 6．298K 时，下列物质中θm f H ?＝0的是（ B ）。（A ）CO 2（g ）（B ）I 2(g) （C ）Br 2（l ）（D ）C （s ，金刚石） 7．下列热力学第二定律的数学表达式正确的是（ A ）。（A ）环T Q ds δ≥ （B ）环T dQ ds ≥ （C ）T Q ds R δ≥ （D ）T dQ ds = 8．理想气体经不可逆循环，其熵变为（ C ）。（A ）0>?S （B ）0

环境监测质量保证基本知识复习试题

环境监测质量保证基本知识复习试题一．填空题 1．质量保证的目的是保证监测数据具有、、、、和。答：代表性；完整性；精密性；准确性；可比性。 2．常用于实验室内的质量控制技术有分析、分析、值测定，还有对比分析，分析方法实验和的应用等。答：平行双样；加标回收率；空白实验；标准物；比较；质控图。 3．分光光度法分析中校准曲线的一元线性方程为，其中a为回归直线和纵轴的交点，即，b为曲线的斜率，也是方法的，校准曲线的线性相关系数为，用表示该曲线的剩余标准差。剩余标准差能说明回归直线的。答：y=a+bx; 截距；灵敏度；r; S E;精密度。 4．按GB6682-92标准，分析实验室用水分级，原子吸收光谱用水为级水，其电导率测定在25℃时，，一般化学分析实验用水为级水，其电导率测定在25℃时，。答：三、二；≤0.10ms/m(≤1.0μs/cm)、三、≤0.5ms/m(≤5.0μs/cm)。 5．空白实验是指用代替样品，其它所加试剂和操作步骤与样品测定。答：纯水；完全相同。 6．在分光光度法中常将与之间的关系用式表示，即。答：自变量；因变量；线性相关；一元线性回归方程；y=a+bx。 7．在环境监测分析中通常规定标准曲线的相关系数用来表示，一般要求应。

答：r;≥0.999。 8误差按其产生的原因和性质可分为、、和答：系统误差；随机误差；过失误差。 9．绝对误差是与之差，相对误差为与的比值。答：测量值；真值；绝对误差；真值。 10．当前我省计量认证合格证书有效期为年，有效期满前个月应向省技术监督局提出计量认证的。答：五；6；复查申请。 11．计量认证的复查依据的规定进行。答：计量认证评审。 12．衡量实验室内测定结果质量的主要指标是：和。答：精密度；准确度。 13．在环境监测工作中，对监测结果的质量要求是样品具有：、，测定数据应具有符合要求的、和。答：代表性；完整性；精密性；准确性；可比性。 14．在实施环境监测分析质量保证过程中是基础，实验室间质量控制是在各参加实验室都的条件下，由主持实施的。答：实验室内质量控制；受控；有经验的中心实验室（或有经验的第三者或单位）。15．在实验室内质量控制技术中，平行样分析只能反映数据的，不能表示数据的，加标回收是可以作为指示数据的。答：精密度；准确度；准确度。 16．我国的法定计量单位以的单位为基础，同时选用了一些的单位所构成。

基础化学电子教案要求

实验化学反应速率与活化能一、教学要求： 1、掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响； 2、学习测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率的方法； 3、利用实验数据会计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。二、预习内容： 1、化学反应速率的表示方法； 2、浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响理论基础； 3、反应速率常数的意义； 4、化学反应活化能的意义 5、速率常数与活化能的关系； 6、如何使用作图法求反应的速率常数、反应级数和反应的活化能； 7、计时秒表的使用； 8、恒温水浴槽的使用；三、基本操作：四、实验原理：在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为： S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- （1）反应速率方程为： n I m O S c kc r --?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、-I c 是起始浓度，则r 表示初速率(v 0)。在实验中只能测定出在一段时间内反应的平均速率。 t c r O S ??-= - 28 2 在此实验中近似地用平均速率代替初速率： t c c kc r O S n I m O S ??-= =- - -28 2 28 20 为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量，需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - （2）此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-反应，生成无色S 4O 62-和I -，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S 2O 32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的I 3-遇淀粉呈蓝色。从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S 2O 32-浓度的改变值为：）O S ）O S ）O S O S c c c c 始始终(((23 223 223 223 2][----=--=? 再从（1）和（2）反应对比，则得：

环境监测质量保证和质量控制方案

质量保证与质量控制方案第一部分任务与目标 1. 监测数据质量目标的确定 1.1 质量保证和质量控制的目标通常确定为：精密度、准确度、代表性、可比性和完整性。准确性表示测量值与实际值的一致程度；精密性表示多次重复测定同一样品的分散程度；代表性表示在空间和时间分布上，所采样品反映总体真实状况的程度。不仅要求各实验室之间对同一样品的监测结果相互可比，也要求同一实验室分析相同样品的监测结果可比，实现时间、空间上的可比性，并实现国际间、行业间数据的一致性；完整性表示取得有效监测资料的总量满足预期要求的程度或表示相关资料收集的完整性。 1.2 质量保证和质量控制必须贯穿环境监测的全过程，即布点与采样、预处理与样品分析、数据处理、监测结果的综合分析与评价等环节。表1 描述了各个环节与监测数据质量目标的影响关系。表1各环节对监测数据质量目标的影响 2. 工作计划的制订

2.1 监测数据的质量目标一旦确定后，便可编写详细的工作计划，计划应针对以下问题给予明确的规定： 2.1.1 实验设计 2.1.2 组织机构 2.1.3 实验器材的准备 2.1.4 分析测试 2.1.5 数据的处理和分析评价 2.1.6 数据质量的评价 3. 质量控制指标体系为了完善全程质量保证和质量控制的体系和制度，必须建立质量控制指标体系，即评价室内和室间质控效果的量化指标，例如，工作曲线质控指标及评价方法、空白试验质控指标及评价方法、平行双样质控指标及评价方法、标准样品和质控样品质控指标及评价方法、加标回收试验质控指标及评价方法等。 4. 质量管理体系的建立、计量认证和实验室认可质量保证（QA）和质量控制（QC）是贯穿环境监测全过程的技术手段和管理程序，其目的也是为了出具“五性”的环境监测数据。为了更好的实现全面质量管理，使质量保证和质量控制的作用得到最大的发挥，刻不容缓的需要建立相应的质量管理体系，并进行计量认证和实验室认可，从而使监测数据具有法律作用。依据《实验室资质认定评审准则》或/和《检测和校准实验室能力认可准则》（CNAS-CL01:2006）（等同采用I SO/IEC 17025:2005）建立相应的质量管理体系，并以此体系进行计量认证和实验室认可，使整个环境监测工作在质量管理体系的控制下高效、规范的运作。第二部分质量保证（QA）与质量控制（QC) 第一章地表水和废水监测 1.1 监测人员监测人员必须经过相应的培训，具备扎实的环境监测基础理论和专业知识；

化学电子版教案(第一到第三单元)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩同学们,知道我在这节课学习什么学科吗? 对!化学,其实化学对于我们大家一点都不陌生.知道全世界最高的科学奖项是什么吗? 诺贝尔奖! 对!非常正确.可是,大家可能还不知道,诺贝尔本身是一个化学家. 同学们油然起敬. 有的同学心里在想,那化学它研究那些东西呢? 同学们作思考状. 稍作停顿,我们初中化学就像一幢12层楼的房子（12单元）. 同学们马上翻书. 孩子们,当我们从妈妈的肚子钻出来,来到这个世界上,所做的第一件事是什么? 是哭! 为什么哭呢? 茫然. 原来呀,当我们一来到这个地球上,不小心吸了一大口物质,但我们又不知道那是什么,于是我们就被吓哭了. 笑. （1）我们吸的第一种物质是什么呢? 空气! 空气的成分是什么?是一种物质,还是多种物质呢? 茫然. 还有,我们知道水是生命之源,我们每天要喝的水是由什么组成的呢?化学要研究的物质的组成. （2）现在我告诉你,等到我们学习到第六单元的时候,你们就知道：你妈妈戴的钻戒和我们的铅笔芯的组成,是一模一样的,那孩子们,你愿意拿妈妈的钻戒来老师这里换大把的铅笔吗? 笑摆头. 既然钻戒和铅笔芯的组成相同,它们的价值为什么有这么大的差异呢?以后我们会知道：原来它们的结构不相同,化学要研究物质的结构. （3）在医院里危重病人都要立即进行输氧,为什么医生没有给病人输煤气呢? 笑. 原来呀,氧气才能供给呼吸,而煤气有毒,会使人中毒死亡,化学要研究物质的性质. （4）我们观察一下就不难发现,在我们家里用途最广的金属是铁,它是怎样从铁矿石中冶炼出来的呢?在我们使用的过程中又很容易出现什么现象呢? 生锈! 物质的变化是化学要研究的. 一、化学的研究对象：物质（既要研究自然界中本来就存在的物质，例如空气，水。还要研究自然界中本来不存的的物质，例如衣服，我们的祖先……，火，祖先先吃生肉后发现钻木取火）那我们究竟研究物质的什么呢？二、什么是化学化学是在分子和原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。三、化学的发展史 1、古代化学火——孔雀石——陶器——铜器——造纸——火药——酒——染料等 2、近代化学（1）道尔顿和阿伏加德罗创立的的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础，使化学成为一门独立的科学。（2）原子论和分子学说的内容：物质是由原子和分子构成分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。（3）1869年，俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，物质的种类繁多（3000多种）但组成物资的基本成分是元素只有100多种，初中阶段只需记住32种元素即可。 3、现代化学 (1 )高科技——纳米技术 (2)绿色化学又叫环境友好化学，其核心就是使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的发展。教科书62页

基础化学电子教案习题解答(第七章)

思考与习题一、填空题 1.中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。常见的中心离子是带正电的金属元素的离子. 2.配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。如NH3中的N 原子是配位原子。在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。 3.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数 [Ag(NH3)2] NO3 K4[Fe(CN)6 ] K3[Fe(CN)6 ] H2[PtCl6] [Zn(NH3)4]( OH)2 [Co(NH3)6] Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）（三）氯化六氯合钴（Ⅱ） Ag+ Fe2+ Fe3+ Pt4+ Zn2+ Co3+ +1 -4 -2 -2 +2 +3 NH3 CN- CN- Cl- NH3 NH3 2 6 6 6 4 6 4.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。 5.配位数相同的配离子,若K稳愈大或K不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。 6.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓。静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag(NH3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式为AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2] ++Cl- 。 7.当配离子中的配位体能与H+合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。 8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳愈小，生成物中配离子的K稳愈大，那么这种转化愈完全。

第4章 分析化学中的质量保证与质量控制.教案