文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 苏教版高中化学必修一专题四硫氮和可持续发展检测题

苏教版高中化学必修一专题四硫氮和可持续发展检测题

苏教版高中化学必修一专题四硫氮和可持续发展检测题
苏教版高中化学必修一专题四硫氮和可持续发展检测题

高一化学硫氮和可持续发展检测题

本试卷分第I卷和第II卷,总分为100分,考试用时90分钟。

答题所需相对原子质量:O:16 Na:23 S:32 Cu:64

第I卷(选择题,共44分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.酸雨的形成主要是由于

A.森林遭到乱砍乱伐,破坏生态平衡

B.汽车排出大量尾气

C.大气中CO2的含量增加

D.工业上大量燃烧含硫的燃料

2.下列气体中,溶于水后,生成物是一种强酸的是

A.SO2

B.SO3

C.CO2

D.Cl2

3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及

A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入颗粒物

5.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO 4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是

A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4

6.发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟,产生红烟的原因是

A.高温下N2遇空气生成NO2

B.NO遇空气生成NO2

C.CO2与NO反应生成CO和NO2

D.NO与H2O反应生成H2和NO2

7.下列有关试剂的保存方法,错误的是

A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B.少量的钠保存在煤油中

C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

8.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应,且硫作还原剂的是

A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn

9.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是

A.SO2与O2

B.NO2与NO

C.O2与N2

D.NO与O2

10.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为

A.36.8%

B.37.6%

C.22.0%

D.无法计算

二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

11.通过实验观察,某气体有下列性质:①有刺激性气味;②可使品红溶液褪色;③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红;④通入浓硝酸中有红棕色气体产生;⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是

A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2

12.下列对实验现象的描述中,正确的是

A.将铜片投入到稀硝酸中,产生大量红棕色气体

B.将铁片投入到冷的稀硝酸中,铁片不溶解

C.充满NO2的试管倒立在水槽中,试管内气体的颜色变浅直至无色

D.打开盛浓硝酸的瓶盖,有白雾出现

13.在检验SO 42-的过程中,下列操作中正确的是

A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO 42-存在

B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO 42-存在

C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO 42-存在

D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO 42-存在

14.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。一份加入bmol NaOH 并加热,恰好把NH 3全部赶出;另一份需消耗cmol BaCl 2沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO 3- 的浓度为

A

a 2c -

b B a 4

c -2b C a c -2b D a

4c

-b 15.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子,具有“原子经济性”,因此它既能够充分利用资源,又能够防止污染。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是

A.消除硫酸厂尾气排放 SO 2+NH 3+H 2O=(NH 4)2SO 3

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO 2+NO +NaOH=2NaNO 2+H 2O

C.制CuSO 4 Cu +2H 2SO 4(浓)=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

D.制CuSO 4 2Cu +O 2=2CuO, CuO +H 2SO 4(稀)=CuSO 4+H 2O

16.某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的

氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 A.NH 4+ B.Mg 2+ C.Fe 2+ D.Al 3+

17.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z 导管出来的气体中无二氧化碳

C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.Z 导管口有红棕色气体出现 18.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是

A B C D

第II 卷(非选择题,共56分)

三、实验题(本题包括2小题,共18分) 19.(11分)根据下图回答问题:

(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密

性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装

置不漏气。

答: (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:

A 中加入的试剂是 ,作用是 。

B 中加入的试剂是 ,作用是 。

C 中加入的试剂是 ,作用是除尽 气体。

D 中加入的试剂是 ,作用是 。 (4)实验时,C 中应观察到的现象是 。 20.(7分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气前化学方程式:

(2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 _____做干燥剂。 (3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水

上喷的操作是 。该实验的原理

是 。 (4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。

____________________________________________。

四、填空题(本题包括4小题,共25分) 21.(5分)

⑴下列事实反映了硫酸的什么性质:

①实验室制取氢气________________;②干燥氢气________________; ③浓硫酸溶解金属铜______________;④浓硫酸可用钢瓶贮运_____; ⑤硫酸使蔗糖变黑_______________; ⑵下列事实反映了硝酸的什么性质:

①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中 ; ②实验室制H 2或SO 2都不能使用硝酸 ; ③Ag 与稀硝酸作用制取AgNO 3 ;④可用稀硝酸与CaCO 3作用制取CO 2 。

22.(7分)

(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO 2,反应的化学方程式为: ,该反应在 中进行。

(2)为了有利于SO 2的转化为SO 3,且能充分利用热能,采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见左图)。按此密闭体系中气体的流向,则C 处流出的气体为 ,A 、B 、C 三处气体的温度由高到低的顺序为 。

(3)在吸收塔中用 吸收SO 3,从吸收塔上部导出的气体再次通入 ,进行第二次氧化,再进行一次吸收后将尾气中很

少的SO 2净化回收,以防污染大气。

23.(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH 4+

K +、Na +、Mg 2+、Ba 2+、 Al 3+、 Fe 3+、SO 42-

、CO 32

-、NO 3- 、Cl -、I -

,取该溶液进行如下实验: ⑴用pH 试纸检验,表明溶液呈强酸性;

⑵取部分溶液,加入少量CCl 4及数滴新制的氯水,经振荡后静置CCl 4层呈紫红色;

⑶取部分溶液,逐滴加入稀NaOH 溶液,使溶液从

酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,

溶液中均无沉淀生成; ⑷取部分上述呈碱性的溶液,加Na 2CO 3溶液,有白色沉淀生成;

⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的上述离子有 ,肯定不存在的上述离子有 ,还不能确定是否存在的上述离子有 。

24. (7分)下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A 是单质,D 在常温下呈气态,F 可用作氮肥。

图1 图2

据此,请回答下列问题:

(1)写出以下物质的化学式:A ,D ,

F 。

(2)写出下列变化的化学方程式:

B→C 。

E→

C 。

五、计算题(13分)

25.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:

⑴NO的体积为L,NO2的体积为L。

⑵将产生的气体全全释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为

mol·L-1。

⑶若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。

参考答案:

第I卷(选择题,共44分)

第II卷(非选择题,共56分)

三、实验题:

19.(1)反应前点燃酒精灯,加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡,熄灭酒精灯,瓶B、C、D中导管液面上升,证明该装置不漏气。

(2)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)无水硫酸铜检验H2O

品红溶液检验SO2

足量酸性KMnO4溶液SO2

澄清石灰水检验CO2

(4)导管有气泡冒出;溶液紫色逐渐变浅;瓶底有少量黑色固体生成。

20. (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)向下排空气碱石灰

(3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。

氢气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。

(4)打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氢气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。

21.

⑴.①酸性②吸水性③强氧化性和酸性④强氧化性⑤脱水性

⑵①不稳定性②强氧化性③强氧化性和酸性④酸性

22.

⑴;沸腾炉

(2)SO3、SO2、O2;C、B、A

(3)98%浓硫酸,氧化炉

23.I-、NH4+、Ba2+;SO42-、CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、Fe3+;K+、Na +、Cl-

[说明]由(2)中实验现象可推知溶液中有I-,又由于溶液呈酸性,所以溶液中无NO3-;由(3)中实验现象可推知溶液中无Mg2+、Al3+、Fe3+;由(4)中实验现象可推知溶液中有Ba2+,则同时推知溶液中无SO42-、CO32-;由(5)中实验现象可推知溶液中有NH4+。K+、Na +、Cl-无法断定。

24.(1)N2 NO2NH4NO3

(2)略

五、计算题:

25.⑴5.8;5.4。

⑵(aV·10-3+0.5)/0.14

⑶10.86

高一化学必修一课本

学生实验 实验一化学实验基本操作(一) 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练,逐步掌握了化学实验基本操作后,就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1.复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2.进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3.通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一.制取氧化铜 1.称取 5g CuSO4· 5H2O,在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水,搅拌,使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2.向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌,直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3.用滤纸和漏斗做一个过滤器,过滤并分离烧杯内的液体及沉淀(图1)。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次~3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4.把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热(图2),搅拌,直到全部变为黑色固体,停止加热。写出反应的化学方程式。 5.把蒸发皿中的固体转移到研钵中,研细,留下备用。 二.制取氧气 1.如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2.称取 l.2 g KClO3,与前面制取的CuO粉末(这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品)混合均匀后装入大试管中,用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3.加热,用排水法收集一试管氧气。 4.先撤出导气管,再停止加热(为什么?)。 5.用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

高中化学必修一__硫及其化合物检测

高中化学必修一硫及其化合物单元检测 (时间:60分钟满分:100分) 一、单选题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A.①②⑤B.①③⑤C.①③④ D.①④⑤ 2.将SO2通入下列溶液中,一定有沉淀生成的是( ) A.溴水B.H2S溶液C.CaCl2溶液D.澄清的石灰水 3.某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图,pH变化的主要原因是( ) A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸被缓慢氧化 C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差 4.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器:①洗气瓶②干燥管药品:③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤C.①③ D.①④ 5.(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不.合理的是( ) A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 6.下列说法正确的是( ) A.SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B.能使品红溶液退色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色,其原理相同 D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好7.如图,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液退色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.判断气体和广口瓶中的物质是( )

苏教版高中化学必修一综合检测试题

综合检测试题 (时间:90分钟满分:100分) (教师用书备用) 选题表 难易题号知识点易中 胶体的性质 1 HNO3的性质 2 19 NH3的性质与收集 3 非金属及氧化物的性质4,6,9,11 阿伏加德罗定律的应用 5 离子方程式与离子的检验7,12 18 实验安全8 金属及其化合物的性质13,16 氧化还原反应10 14 物质的推断15,17 综合实验20 一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.当光束通过下列分散系:①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( C ) A.①② B.②③ C.①④ D.②④

解析:胶体分散系在有光束通过时可产生丁达尔现象。以上分散系中含尘埃的空气、墨水为胶体分散系。故应选C。 2.(2012天水高一检测)在稀硝酸与铜的化学反应中,稀硝酸表现出的是( C ) A.氧化性 B.酸性 C.既有氧化性,又有酸性 D.既没有氧化性,又没有酸性 解析:稀硝酸在与Cu发生反应时,既生成Cu(NO3)2,又生成NO,故既表现出酸性又表现出氧化性。 3.(2012年上海化学)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( B ) A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 解析:装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,防止与空气形成对流,使收集的气体不纯。 4.下列说法中正确的是( D ) A.SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应 B.CO2和SiO2的对应水化物都是酸,其酸性碳酸比硅酸弱

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸(或硼酸)中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 (7)若水银温度计破裂,应在汞珠上撒上硫粉。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸,应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 (1)Cl-离子的检验: 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解:则证明有Cl-(2)SO42-的检验: 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀:则证明含有SO42-四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例:粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡(除去硫酸盐)→氢氧化钠(除去氯化镁)→碳酸钠(除去氯化钙、氯化钡)→过滤→盐酸(中和氢氧化钠、碳酸钠)五、物质的量的单位――摩尔

高中化学必修一基本内容

高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

高一化学必修一硫氮知识点

九、二氧化硫 制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2 ===(点燃) SO2 物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比) 化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。 十、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2 ========(高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应 3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 十一、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施: ①从燃料燃烧入手。②从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用,化害为利入手。 (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4) 十二、硫酸 物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。 化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热 2 H2SO4 (浓)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑ 稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 十三、硝酸 物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。 化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同 硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到容量瓶中 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 5.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 7.科学家发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量 8.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2B.CH4C.CO2D.SO2 9.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA 10.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1 molSO3的体积是22.4 L B.1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C.在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 11.下列说法正确的是 A.摩尔是表示质量的单位 B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集 教案编号:1 课题:初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯,填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的 过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,如图:

①“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项,如图: ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3; ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处; ③冷凝管中冷却水从下口进,上口出; ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片; ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质; ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别:加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项:注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3;加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下: ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液; ②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡; ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液; ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净,一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法:

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF

高中化学必修1全册教案

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标: 1.体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。 3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法,能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 情感目标: 1.树立绿色化学思想,形成环境保护的意识。 2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究 教学重点难点:过滤、蒸发操作的掌握及应用。 实验准备:(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程: [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面,引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事:1774年,拉瓦锡在发现氧的著名实验中,经过科学分析得出了反应事物本质的结论:空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土,人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法,所以学习化学离不开实验,掌握实验方法以及完成实验所必须的技能,是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些? [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下,怎样取用固体、液体? [学生回答] 固体盖住试管低、液体1~2ml。 [讲解]为了完成更多的实验,我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片,请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗?

高中化学必修一 氯及其化合物

高中化学必修一氯及其化合物 要点一:氯气 1、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色气体,有毒,能溶于水(常温条件下,1体积的水能溶解约2体积的氯气),氯气容易液化,液氯是一种黄绿色的液体。 2、氯气的化学性质 典型例题 1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C.B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B 、C 、E . (2)写出下列化学方程式 a.由D生成F:; b.F与CO2反应:; c.D与水反应:. 【解答】解:黄绿色气体B为Cl2,气体A在Cl2中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,应为H2,反应生成HCl,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,D应为Na,F为Na2O2,则E 为NaCl,Na2O2与CO2反应可得到气体G,G为O2,则

(1)由以上分析可知B为Cl2,C为HCl,E为NaCl,故答案为:Cl2;HCl;NaCl;(2)D为Na,F为Na2O2,Na与O2反应可生成Na2O2,反应的方程式为2Na+O2=Na2O2, F为Na2O2,与CO2反应生成Na2CO3和O2,反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑, D为Na,与水剧烈反应,方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 故答案为:a.2Na+O2=Na2O2;b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑. 2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液.经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为() A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 【解答】解:根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1:3,由Cl到ClO﹣,失去1个电子,由Cl 到ClO3﹣,失去5个电子,一共失去1+3×5=16个电子;由Cl到Cl﹣,得到1个电子,需要16个原子才能得到16个电子,所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16:(1+3)=4:1。 故选:D。 变式训练 1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故,喷出的氯气造成了多人伤亡.作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是() ?及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故的有关情况; ?被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润); ?用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒; ?被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润); ?将人群转移到地势较低的地方; ?及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染; ?常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒. A.????B.????C.????D.???? 2、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是() A.FeCl3B.CuCl2C.HCl D.FeCl2 要点二:氯水及次氯酸 1、氯水的成分 三种分子:Cl2、HClO、H2O 四种离子:H+、OH-、Cl-、ClO- 2、氯水的性质

2021年高中化学必修一人教版第第一章综合检测

第一章综合检测含解析 (时间:90分钟;满分:100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中,分离出较纯净的硝酸钾,应把它们( ) A.溶解、过滤 B.制成饱和溶液,降温后再过滤 C.加热、冷却后结晶 D.溶解、过滤后结晶 2.下列实验中,①pH试纸的使用②过滤③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( ) A.蒸发皿B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗 3.同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2 气体,下列有关比较的叙述中,正 确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子 5.(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液中的c(OH-)=0.01 mol/L,则原溶液的浓度为( ) A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 6.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol氦气中有2N A个氦原子 B.14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14) C.2 L 0.3 mol·L-1Na 2SO 4 溶液中含0.6N A个Na+ D.18 g水中所含的电子数为8N A 7.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol-1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )

人教版高一化学必修一知识点超全总结【整理】

化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ! 常见物质除杂方法

①常见气体的检验 ②几种重要阳离子的检验 ] (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(5)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2](6)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

人教版高中化学必修一氯

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--氯 我夯基我达标 1.下列关于HClO的说法不正确的是() A.HClO是弱酸 B.HClO是强酸 C.HClO是强氧化性酸 D.HClO能杀菌消毒 思路解析:次氯酸是弱酸,具有强氧化性,能杀菌消毒。 答案:B 2.下列气体,被当作化学武器首次使用于战争的是() A.氯气 B.一氧化碳 C.芥子气 D.沙林 思路解析:在第二次世界大战中被当作化学武器首次使用于战争的是氯气。 答案:A 3.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用() A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水 思路解析:氯化氢极易溶于水,而氯气难溶于饱和食盐水,所以可用饱和食盐水来洗气,而A、B、D三项与氯气和氯化氢都能反应,不能用于分离。 答案:C 4.下列气体,既有颜色又有毒性的是() A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO2 思路解析:四项中有颜色的只有氯气,有毒的气体有CO和氯气。 答案:C 5.下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是() A.次氯酸不稳定,易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂 C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色 思路解析:根据复分解反应规律,用强酸制弱酸,则碳酸的酸性比次氯酸强,反之,次氯酸的酸性比碳酸还要弱。 答案:C 6.下列说法正确的是() A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味 B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C.氯气有漂白性 D.自来水常用氯气来杀菌、消毒 思路解析:A项中嗅氯气等有毒气体的方法不对;氯气能溶于水,所以不能用排水法收集;氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性;自来水常用氯气杀菌、消毒。

(完整版)高中化学必修一硫及其化合物

第十讲硫及其化合物 要点一:硫单质 1、硫单质的存在 (1)游离态:火山喷口附近或地壳的岩层内 (2)化学态:①硫化物:硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2) ①硫酸盐:石膏(CaSO4?2H2O);芒硝(Na2SO4?10H2O) 2、物理性质 硫俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。 3、化学性质 (从0价降到-2价,氧化性)H2S、FeS←S→SO2、SO3(从0价升到+4价) 典型例题 1、下列说法错误的是() A.单质硫是一种分子晶体,呈淡黄色 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【解答】解:A.硫为非金属单质,为分子晶体,呈淡黄色,故A正确; B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中,多为二氧化硫,矿泉水里含有硫酸盐,故B正确; C.硫为非极性分子,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于四氯化碳,故C正确;D.在氧气中燃烧只生成SO2,SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3,故D错误。故选:D。 变式训练 1、0.1mol某单质与足量硫充分反应,质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是()

A.Ag B.Fe C.Cu D.K 要点二:硫的化合物 1、硫化氢 (1)物理性质 具有臭鸡蛋气味的有毒气体,密度比空气大,能溶于水。 (2)化学性质 2、硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,易液化。 ①化学性质 a.具有酸性氧化物的通性: SO2可使紫色石蕊溶液变红; 与碱反应:SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O; 与碱性氧化物反应;SO2+CaO====CaSO3; 与水反应:SO2+H2O====H2SO3 b.氧化性: 2H2S+SO2====2H2O+3S↓ c.还原性: 与氧气反应:SO2+O2①SO3(加热并且加催化剂) SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-(H+)等氧化。 d.漂白性:SO2能使品红溶液褪色(褪色后加热恢复红色),能漂白某些有色物质(属于不稳定的化学漂白)。 (2)SO2和CO2性质的辨析

高一化学必修一检测试题

高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一.单项选择题(本卷包括16小题。每小题3分,共48分。) 1.下列物质溶于水能导电,但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.wendangku.net/doc/bd225238.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中,明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时,钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸,立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧,产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

最新高中化学必修1全册精编版

2020年高中化学必修1全册精编版

新人教版高中化学必修1精品教案全册 第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章,突出了化学实验的基础性,既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接,又为高中化学新知识的学习穿针引线,通过实验把学生引入化学世界,由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索,结合基本概念等化学基础知识,将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容,第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上,通过“粗盐的提纯”实验,复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏,则是在初中简易操作的基础上,引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知,由简单到复杂,逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上,通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能,也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识,作为化学实验中的计量来呈现,从而突出实验主题。 因此,这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作(包括一定物质的量浓度溶液的配制)为主要内容,也包括相关的化学基础知识,对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章,课程标准所提到的有关实验的要求,不可能在本章一步达到,这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1.知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容,让学生获取实验安全方面的知识,加强实验操作能力。 2.过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3.情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识,让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中,有哪些实验安全问题是要注意的? 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题?为什么要注意这些问题?假如这些问题我们忽视了,容易引起什么后果? 〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题:

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意:

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法 常见物质除杂方法

人教版高中化学必修一模块质量检测

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 模块质量检测 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0; ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染; ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害; ④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害; ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A.①②③B.①④⑤ C.②③④D.③④⑤ 解析:正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6,含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长,形成水华,污染环境。 答案:C 2.下列有关说法正确的是() A.萃取操作可在普通漏斗中完成 B.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C.用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 D.用容量瓶配制一定浓度的某溶液后,将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 解析:萃取操作应在分液漏斗中完成,A错误;浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去,然后用大量水冲洗,最后涂上硼酸溶液,B错误;给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂,C正确;容量瓶只能用来配制一定浓度溶液,而不能用来保存溶液,D错误。 答案:C 3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1N A B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A C.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4 L D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1N A

相关文档
相关文档 最新文档