学业水平测试知识点
学业水平测试知识点
1．参考系：为了确定物体的位置和描述物体的运动而被选作参考的物体称参考系。
2．质点：不考虑物体本身的形状和大小，并把质量看作集中在一点时，就将这种物体看成“质点”。 说明： ①.质点是一个理想化的模型﹐它是实际物体在一定条件下的科学抽象。
②.质点不一定是很小的物体﹐只要物体的形状和大小在所研究的问题中属于无关因素或次要因素﹐即物体的形状和大小在所研究的问题中影响很小时﹐物体就能被看作质点。 ③.质点不一定在物体上。
3．位移：表示物体（质点）的位置变化。位移是矢量，大小从起点指向终点的有向线段的长度，方向从起点指
向终点。位移只与物体运动的始末位置有关，而与运动的轨迹无关。
4．速度：物理学中用位移和发生这个位移所用时间的比值表示物体运动的快慢，这就是速度。
时间
位移平均速度=
（矢量） 时间
路程平均速率=
（标量）
瞬时速度：运动物体在某一时刻或某一位置时的速度，叫做瞬时速度（简称速度）。瞬时速度是矢量。 注：速率为速度的大小，但平均速率不一定是平均速度的大小。
5．加速度：是速度变化量与发生这一变化所用时间的比值。是描述物体速度变化快慢的物理量。
v
a t
?=
? 注：加速度越大速度变化越快，反之越慢。 6．匀变速直线运动及其公式、图象
（1）匀变速运动：物体速度均匀变化，是变速运动。条件：
??
?
（轨迹是直线）匀变速直线运动加速不变(合外力不变)（轨迹是曲线）匀变速曲线运动 （2）匀变速直线运动：物体在一条直线上运动，加速度不变。所以，物体作匀变速直线运动须同时符合下述
两条：
①受恒外力作用（加速度不变） ②外力与初速度在同一直线上（物体做直线运动）
公式：加速度0
t v v a
t
-=
速度0t
v v at =+ 位移2012
s v t at =+ 速度位移22
02t v v as -=
（3）匀变速直线运动图像 ①速度时间图像v t -图
匀加速直线运动 匀减速直线运动
（4）自由落体运动：物体由静止释放（0v 为零），仅在重力作用（加速度为g ）下的运动。物体下落快慢与质量、形状、大小均无关；落地的速度、时间仅由高度决定。
公式：速度t v gt = 位移2
12
s gt =
t
t
7．滑动摩擦力：
（1）．一个物体在另一个物体表面上相对滑动时，会受到另一个物体阻碍它相对滑动的力，这种力就为滑动摩擦
力。
（2）．滑动摩擦力的产生条件：
①接触面粗糙 ②两个物体互相接触且相互间有挤压 ③物体间有相对运动。 （3）．滑动摩擦力的大小与方向：
①方向：总是跟接触面相切，并且跟物体与相对运动方向相反。所谓相对，相对与接触面。
②大小：滑动摩擦力f 的大小跟正压力成正比，即f=μN 。μ为动摩擦因数：与接触面的材料、粗糙程度有关。接触面的粗糙程度及接触面间的弹力有关。 ③滑动摩擦力的大小比最大静摩擦力
max f 略小。通常的计算中可以认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
注：滑动摩擦力与接触面积无关；滑动摩擦力即可以是阻力也可以是动力。 8．静摩擦力：
（1）．静摩擦力：当物体与另一物体沿接触面的切线方向运动或有相对运动的趋势时，在两物体的接触面之间有
阻碍它们相对运动的作用力，这个力叫摩擦力。 （2）．静摩擦力的产生条件：
①接触面是粗糙的； ②两个物体互相接触且相互间有挤压； ③物体间有相对运动的趋势。 （3）．静摩擦力的大小和方向：
①方向跟接触面平行或相切，并且跟物体相对运动趋势方向相反。 ②静摩擦力的大小：
a.最大静摩擦力：静摩擦力存在最大值，称为最大静摩擦力。它等于使物体刚要运动所需要的最小外力。静摩
擦力与接触面压力成正比，最大静摩擦力随压力的增长而增长，随压力的减小而减小。
b.静摩擦力的大小不是一个定值，静摩擦力随实际情况而变，大小在零和最大静摩擦力之间。其数值可由物体的运动状态确定。滚动摩擦力也属于静摩擦力。静摩擦力可以是阻力也可以是动力。 9．动摩擦因数：与接触面的材料以及粗糙程度有关，与接触面积无关。 10．形变：弯曲形变；拉伸形变；压缩形变；扭曲形变。
11．弹性形变：指物体在外力作用下发生形变，当外力撤消后能恢复原来大小和形状的形变。
12．胡克定律：在弹性限度内，物体的形变跟引起形变的外力成正比。这个定律是英国科学家胡克发现的，所以叫做胡克定律。x k F
??= k 弹簧的劲度系数（与弹簧有关），x ?为弹簧的伸缩量.
13．矢量和标量：矢量既有大小又有方向，标量只有大小无方向。 矢量运算满足平行四边形法则。 14．力的合成与分解：
（1）力的合成：一个物体受到几个力共同作用的时候，我们常常可以求出这样一个力，这个力产生的效果跟原
来几个力共同产生的效果相同，这个力就叫做那几个力的合力。求两个或两个以上力的合力的过程或方法叫做力的合成。力的合成要遵守平行四边形定则。 （2）二力合成合力和分力的关系：
①合力可以大于等于或小于任一分力； ②当两分力一定时，合力随两分力夹角的增大而减小； ③1212F F F F
F -≤≤+合 （3）力的分解：求一个力的几个分力的过程，叫力的分解。 15．共点力的平衡：
条件：合外力等于零（物体处于匀速直线运动或静止状态）。其中任意一个力与其它各个力的合力等大反向。 几个力如果都作用在物体的同一点，或者它们的作用线相交于同一点，这几个力叫做共点力。
v
v 16．牛顿运动定律及其应用：
（1）牛顿第一运动定律：一切物体在不受任何外力的作用下，总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外
力迫使它改变这种状态为止。
由于物体保持运动状态不变的特性叫做惯性，所以牛顿第一定律也叫惯性定律。惯性是一切物体固有的属性，无论是固体、液体或气体，无论物体是运动还是静止，都具有惯性。质量是惯性大小的量度,即物体惯性只和质量有关跟其他一切无关。 说明：
物体运动不需要力来维持。
（2）牛顿第二运动定律：
①定律内容：物体的加速度跟物体所受的合外力F 成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟核外力的方向相同。 ②公式：F a
m
=
合 或
=F ma 合
说明： ①牛顿第二定律是力的瞬时作用规律。力和加速度同时产生、同时变化、同时消失。
②F=ma 是一个矢量方程，即加速度的方向与合外力的方向相同。 ③从公式可以得出力是产生加速度的原因，也是改变物理速度的原因。
（3）牛顿第三定律：两个物体之间的作用力和反作用力，总是同时在同一条直线上，大小相等，方向相反。 说明：要改变一个物体的运动状态，必须有其它物体和它相互作用。物体之间的相互作用是通过力体现的。并
且指出力的作用是相互的，有作用力必有反作用力。它们是作用在同一条直线上，大小相等，方向相反。 而且同时产生同时消失，性质（重力，弹力，摩擦力等等）相同。
17．超重和失重：
超重：物体所受的拉力或支持力大于物体所受的重力，或者说物体对绳子的拉力或对接触面的压力大于重力。
即物体具有向上的加速度。
失重：物体所受的拉力或支持力小于物体所受的重力，或者说物体对绳子的拉力或对接触面的压力小于重力。
即物体具有向下的加速度。当拉力或支持力为零时，称之为完全失重（例：自由落体运动，卫星做匀速圆周运动）。
18．运动的合成与分解：运动的合成与分解遵从平行四边形法则。一般情况下运动分解在沿力的方向和垂直力
的方向。合运动和分运动具有同时性和独立性。 注：轮船渡河问题
（1）渡河时间最短：船速与河岸垂直 （2）最短位移：船合速度与河岸垂直（v v >船水）
最短时间 L t v =船 （为一定值与水速无关） 最短位移
s L = L
t v
=
19．抛体运动：
（1）条件：初速度不为零，仅受重力。类型：竖直上抛、竖直下抛、平抛、斜抛。
说明：①所有抛体运动都是匀变速运动； ②抛体运动可以使直线也可以是曲线。
（2）竖直方向上抛体运动：是匀变速直线运动，初速度0v ，加速度a g =
竖直上抛运动：0t
v v gt =- 2012
s v t gt =-
22
02t v v gs -=- 竖直下抛运动：0t v v gt =+ 2012
s v t gt =+ 22
02t v v gs -=
（
3）平抛运动：物体以一定的初速度沿水平方向抛出，如果物体仅受重力作用，这样的运动叫做平抛运动。平
抛运动可看作水平方向的匀速直线运动以及竖直方向的自由落体运动的合运动。 ①分运动
水平方向：匀速直线运动
0x x v v s v t
=??
=? 竖直方向：自由落体运动2
12
y
x v gt s gt =??
?=??
②合运动:
t v =
t s =
说明: ①物体下落的高度h 决定平抛运动的时间
212y s h gt t ==
?= ②初速度和下路高度决定水平移动距离 0x s v t v ==
20．匀速圆周运动：质点沿圆周运动，如果在相等的时间里通过的圆弧长度都相等，这种运动就叫做“匀速圆周运动”。 物体作圆周运动的条件：①具有初速度；②受到一个大小不变、方向与速度垂直因而是指向圆心的力（向心力）。
说明：匀速圆周运动是变速运动（变加速运动）。
21．角速度：连接运动质点和圆心的半径在单位时间内转过的弧度叫做“角速度”。
公式：
2t
T
?
π
ω=
=
国际单位：/rad s 弧度每秒
22．线速度：在匀速圆周运动中，线速度的大小等于运动质点通过的弧长（S ）和通过这段弧长所用的时间（△t ）的比值。 公式 2l r
v t T
π==
v r ω=
23．向心加速度：由牛顿第二定律，力的作用会使物体产生一个加速度。向心力产生的加速度就是向心加速度。
24．匀速圆周运动的向心力：物体做匀速圆周运动时，沿半径指向圆心方向的外力（或外力沿半径指向圆心方向的分力）称为向心力。
说明：①物体做匀速圆周运动时向心力即是物体所受到的合外力。不是匀速圆周运动时向心力为合力的一个分力。 ②向心力是一个效果力，并不是物体新受到的力，他可以是摩擦力、弹力，也可以是某个力的分力或几个
力的合力。
25．离心现象：做圆周运动的物体，由于本身的惯性，总有沿着圆周切线方向飞去的倾向，在所受合外力突然消失或不足以提供圆周运动所需的向心力的情况下，就会作逐渐远离圆心的运动，这种现象称为离心现象。 26．功：力与力方向上位移的乘积。cos w Fs θ=（力与位移的夹角） 27．功率：指物体在单位时间内所做的功，即功率是描述做功快慢的物理量。
w
p Fv t
==
功率越大，表示这个力做功越快。 28．动能：物体由于运动而具有的能叫动能。2
12
k E mv =
29．动能定理及其应用：合外力做的功等于物体动能的变化的量。
222101122
k K t w E E mv mv =-=
-合 30．重力做功与重力势能：重力势能具有相对性，与零势能面的选择有关：p
E mgh =。
重力做功只与物体起始位置的竖直高度有关，与物体受走的轨迹无关。w mgh = 说明：①重力做多少正功，重力势能就减少多少，做负功，重力势能就增加多少。 ②动能和势能是状态量，功为过程量。即，功是能量转化的量度。
31．机械能守恒定律及其应用：在只有重力或弹力对物体做功的条件下，物体的动能和势能（包括重力势能和弹性势能）发生相互转化，但机械能的总量保持不变。这个规律叫做机械能守恒定律。
32．能量守恒与能量转化和转移：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体，在转化或转移的过程中其总量不变。
33．万有引力定律及其应用：任意两个质点通过连心线方向上的力相互吸引。该引力的大小与它们的质量乘积成正比，与它们距离的平方成反比，与两物体的化学本质或物理状态以及中介物质无关。 公式：
2
=G
M m F r
?引（两物体能看成质点） 1122
6.6710/G N m kg -=?? 说明：任何两个物体不一定是质点都具有引力，当物体可以看成质点时才可以按上面公式计算两物体引力的大小。当0r
=0F =引
34．环绕速度、第二宇宙速度、第三宇宙速度
s km g R R GM
/9.7=?==
环υ（卫星在地面附近绕地球做匀速圆周运动所必须的速度）
s km /2.112=υ（卫星摆脱地球吸引，又叫脱离速度）
s km /7.163=υ（卫星摆脱太阳的吸引，飞出太阳系；又叫逃逸速度）
35．经典力学的适用范围和局限性：经典力学的适用低速宏观运动的物体，不适用于高速微观运动的物体。
?????
摩擦接触感应}从一个物体转移到另一个物体
从物体的一部分转移到另一部分
匀强电场
等量同种点电荷的
电场
－ － －
点电荷与带电平
+ 孤立点电荷周围的电
36．物质的微观模型：物体是由原子组成的，而原子则由带有电荷的原子核和电子组成。
37．电荷守恒定律：电荷既不能被创造也不能被消灭，它们只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分，在转移过程中，电荷的总量不变。 38．静电现象：物体上出现了电荷的聚集，我们就说产生了静电。
产生静电的方式：
注：用丝绸摩擦（碳元素）过的玻璃棒（硅元素）失去了电子带正电；用毛皮摩擦过的橡胶棒得电子带负电。 39．点电荷间的相互作用规律：
（1）点电荷：理想化模型，带有电荷的点。
条件：不考虑带电体的形状和大小，电荷均匀分布
（2）库伦定律：真空中两个静止的点电荷之间的作用力与这两个电荷所带电量的乘积成正比，跟它们之间的距离的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。同号电荷相斥，异号电荷相吸。 公式：122
Q Q F
k
r
?= 922
910/k N m C =??（静电常数） 说明：要求真空中或干燥的空气中的两个点电荷。 40．电场：
（1）.自然包括两种物质：实物粒子和场，场的概念由法拉第提出来的。电场是一种特殊的物质。 （2）.电场的基本性质：对放入其中的电荷有力的作用（电荷和电荷间的作用力是通过电场来实现的） （3）.电荷周围存在电场。
41．电场线：曲线上一点的切线方向表示该点电场强度的方向．电场线的疏密表示电场的强弱。
说明：电场线并不真实存在，只是为了更好描述电场而引入的一种线。
42．电场强度：在电场中任意一点处，电场强度的大小代表在这点上电场的强弱，电场强度的方向就是这点处的电场方向。
F E q
=
单位： V/m 或N/C 伏特每米 或 牛每库伦
43．磁场：是一种特殊物质。磁体或通电导体（运动电荷）周围存在磁场。
44．磁感线：曲线上一点的切线方向表示该点磁场强的方向．磁感线的疏密表示磁场的强弱。磁场中小磁针静止时N 极的指向与磁感线方向一致。判断方法：右手螺旋定则，也称之为安培定则。
45．磁感应强度：表示磁场强弱的物理量。定义：在磁场中垂直磁场方向的通电导体，受到的安培力跟电流和导线长度的乘积的比值。 大小：F
B
I L
=
? 单位： 特斯拉 符号T 方向：小磁针N 极受力方向为磁场方向。
46．磁通量：定义：磁感应强度B 与垂直磁场方向的面积S 的乘积叫做穿过这个面的磁通量。S B ?=Φ 单位：
韦伯 符号 Wb
47．安培力：通电导体在磁场中所受的力。（注意：当电流方向与磁场方向平行时导体不受安培力） 大小： F 安=BIL
方向：左手定则：伸开左手，是拇指与其余四个手指垂直，并且都与手掌在同一平面内。让磁感线穿过手掌心，并使四指指向电流的方向，这时拇指的所指的方向就是通电导体在磁场中所受安培力的方向。
48．洛伦兹力：带电体在磁场中运动时所受的力。（注意：当带电体运动方向与磁场方向平行时带电体不受洛伦兹力）
大小： F 洛=qvB
方向：左手定则：伸开左手，是拇指与其余四个手指垂直，并且都与手掌在同一平面内。让磁感线穿过手掌心，并使四指指向正电荷运动方向或负电荷运动的反方向，这时拇指的所指的方向就是带电体在磁场中所受洛伦兹力的方向。
49．电磁感应现象：磁生电现象。
产生电磁感应现象的条件：○1闭合回路；○2闭合回路中磁通量发生变化。
50．电磁感应定律及其应用：
法拉第电磁感应定律：E
n
t
?Φ
=?（磁通量的变化率） 导体棒做切割磁感线运动时产生的电动势υBl E =
说明：闭合回路磁通量变化越快，产生的感应电动势越大。
51．麦克斯韦电磁场理论：变化的磁场产生电场，变化的电场产生磁场。（变化的磁场和变化的电场相互联系。）
光是一种电磁波。
52．有关电磁领域重大技术发明：
伏打——电池奥斯特——电流的磁效应
亨利——实用电磁铁法拉第——电磁感应定律
西门子——实用自激式直流发动机
爱迪生——白炽灯特斯拉等——交流输电技术
莫尔斯——电报贝尔——电话
马可尼——无线通信兹沃雷金等——电视
53．发电机、电动机及其应用：电机包括发电机和电动机。发电机把其他形式的能量转变成电能，电动机使电能变成机械能。
54．常见传感器及其应用：能像人的感觉器官那样感受外界信息，并能按照一定的规律和要求把这些信息转换成可以输出信息的器件或装置，就叫传感器。目前常用传感器有：温度传感器、红外线传感器、生物传感器。
55．电磁波及其应用：马可尼利用电磁波成功地实现了无线电通信。
无线电广播是电磁波最早的应用；电视通过电磁波传播视频信号；雷达是利用电磁波进行测距定位的仪器；
移动通信等。
56．常见家用电器：家用电器种类繁多，但发展趋势是逐步实现智能化、数字化和网路化，并且越来越注重功能与环保之间的协调。
57．节约用电：
58．电阻器：电阻器的作用是改变和控制电路中电压或者电流的大小。
59．电容器：电容器由互相靠近而又彼此绝缘的两个导体组成。它能把外部电路的电能存储在电容器内部的电场中。
直流电不能通过电容器，交流电能通过电容器。交流电的频率越低，电流的通过能力也越低。
60．电感器：电感器是由导线绕城的各种形状的线圈。它能把外部电路的电能存储在电感器内部的磁场中。
直流电能通过电感器。但电感器对交流电有阻碍作用。交流电的频率越高，阻碍作用越明显。
61．家庭电路和安全用电：
62．中学物理中涉及到的国际单位制的基本单位和其他有关物理量的单位：
（1）物理学中关系式在确定个物理量的同时，也确定了个物理量单位之间的关系。
（2）在国际单位制中，力学基本物理量有长度、质量和时间，对应单位米、千克、秒。
（3）在整个物理学中，基本物理量有7个，即基本单位有7个。除上面力学三个之外，还有电流、热力学温度、物质的量、发光强度（简称光强）。其对应国际单位制中的单位为：安培（符号A）、开尔文（符号K）、摩尔（符号l）、坎德拉（符号cd）。
（4）单位分为基本单位和导出单位。
说明：①只有上面7个物理量的单位为基本单位，其余全为导出单位。
②国际单位制是国际计量委员会创立一种简单而科学的、供所有米制公约组织成员国均能使用的实用单
位制。对应每个物理量只有一个，如质量国际单位为千克。
63．实验一：利用打点计时器研究匀变速直线运动
【实验目的】练习使用打点计时器记录物体的运动情况，测量瞬时速度和加速度。 【操作注意】
1、该实验不需要平衡摩擦力。
2、需要用交流电源(学生电源)、刻度尺，不需要秒表、天平
3、先接通电源，再放开纸带；先关闭电源，再取下纸带。
4、重复几次，选择合适纸带进行测量 【数据处理】：公式法或图象法
① 公式法：用纸带计算加速度、速度。
右图中所取的点之时间间隔t=5T=5*0.02=0.1秒 ?s=s 2-s 1=s 3-s 2= at 2 得：a=?s/t 2 v 1=（s 1+s 2）/2t v 2=（s 2+s 3
）/2t ② 图象法：先求出各点的速度v ，再画出v ～t 图象
64．实验二：探究弹力和弹簧伸长的关系
【实验目的】找出弹簧弹力F 与弹簧伸长量Δx 的关系
【数据处理】图象法：通过作F ～Δx 图，从图象上找出函数关系
65．实验三：验证力的平行四边形定则 【实验思想】等效替代法 【注意】
1、 实验中一定要保证分力与合力的效果相同，即：要将橡皮条的O 点拉到同一
位置。
2、 使用弹簧秤前要校准；用弹簧秤拉动皮筋时，细绳应平行于平面。
3、 每一次都要在白纸上记录弹簧秤的读数及拉力的方向。
4、两个分力尽量大一些，夹角小一些，绳子应长一些，以减小误差。
66．实验四：验证牛顿运动定律 【实验目的】验证F=ma
【实验方法】控制变量法、图象法 【实验原理】控制变量法
1．如图所示装置，保持小车质量M 不变，改变小桶内砂的质量m ，从而改变细线对小车的牵引力，测出小
车的对应加速度，作出a 和F 的关系图线，验证加速度是否与外力成正比。
2．保持小桶和砂的质量m 不变，在小车上加减砝码，改变小车的质量M ，测出小车的对应加速度，作出a
和1/m 的关系图线，验证加速度是否与质量成反比。
【注意】 1、实验要平衡摩擦力：使木板倾斜放置，依靠小车自身重力，在倾斜木板上可以近似做匀速直线运动。 2、实验需要天平，测量小车、沙桶质量。 3、砝码、沙桶质量要远远小于小车质量，以减小误差
4、用交流电源 【数据处理】图象法：用纸带计算加速度a=?s/t 2，绘制a ～F 、a ～1/m 图象，看是不是直线。 67.实验五。研究平抛运动 【实验目的】
(1)描绘出平抛物体的运动轨迹；
F 2
F ′
F O
(2)判断轨迹是否是抛物线； (3)求出平抛运动物体的初速度。
平抛运动可以看成是两个分运动的合运动：
⑴水平方向的匀速直线运动，其速度等于平抛物体的初速度；
⑵竖直方向的自由落体运动．利用有孔的卡片确定做平抛运动的小球运动时的若干不同位置，然后描出运动轨迹， 测出曲线上任一点的坐标x 和y ，利用x=vt,y=1/2g t 2就可以求出平抛物体的初速度 实验器材:
平抛运动实验器、小球、复写纸、白纸（可先画上坐标格）、直尺、三角板、铅笔等。 (1)打开上下压纸板，将复写纸叠放白纸上平整地夹进竖直面板
(2)用调节螺脚调重锤尖与底座上锥尖对正。以重锤线定Y 轴位置后，收重锤放面板后。
(3)将接球板装入竖直轨道，升至轨道O 线位，用钢球沿接球板向图纸横划X 轴线(与Y 轴交点为坐标原点O) (4) 固定好平抛轨道上定位器。拉出接球板定位销拉钮，逐次下降，并依次从定位器处将钢球快而稳地释放抛出，直至最低点，钢球即依次在图纸上打留一系列迹点。（若改变定位器位置重复上述操作，可打留另一系列迹点） (5)取下图纸，根据一系列迹点，用平滑曲线画出小球平抛运动轨迹 1、如何判断平抛运动的轨迹是不是抛物线？
假设轨迹是一条抛物线，则轨迹上各点应满足y=ax 2 。测出轨迹上某点的坐标(x 、y)，带入y=ax 2中求出a ，就可知道代表这个轨迹的可能关系式；再测几个点的坐标代入验证。 67．实验六：探究动能定理 【实验目的】验证动能定理W=ΔE k
【注意事项】实验装置与注意事项与“牛顿第二定律”实验基本相同
【数据处理】计算纸带上两个点的速度v 1、v 2及两点的间距L ，看是否满足动能定理
212
22
121Mv Mv mgL -=
（小车或滑块质量M ，沙桶质量m ）
68．实验七：验证机械能守恒定律
【实验目的】验证机械能守恒：重物自由下落时，动能的增加量 等于重力势能的减少量 2
2
1t mv mgh =
【注意】
1．必须使打点计时器的两个限位孔在同一竖直线上，减小对纸带的摩擦阻力。
2．为了减小空气阻力的影响，重锤的质量要大一些。
3. 不需要天平：公式中m 可以消去，所以不需要测量重物的质量。
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
学业水平测试必背知识点(必修一)
必修1 分子与细胞 一、组成细胞的元素和化合物 1、无机化合物包括水和无机盐，其中水是含量最高的化合物。有机化合物包括糖类、脂质、蛋白质和核酸；其中糖类是主要能源物质，化学元素组成：C、H、O。蛋白质是干重中含量最高的化合物，是生命活动的主要承担者，化学元素组成：C、H、O、N、“S”。核酸是细胞中含量最稳定的,是遗传信息的携带者，化学元素组成：C、H、O、N、P。 2、（1）还原糖的检测和观察的注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②斐林试剂中的甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用③必须用水浴加热颜色变化：浅蓝色棕色 （2）脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液，现象是橘黄色或红色。注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察 （3）蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂 注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色 3、氨基酸是组成蛋白质的基本单位。每种氨基酸都至少 ．．含有一个氨基（-NH2）和一个羧 基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个 ．．．碳原子上。氨基酸的种类由R基（侧链基团）决定。 4、蛋白质的功能①构成细胞和生物体结构的重要物质（肌肉毛发）②催化细胞内的生理生化反应③运输载体（血红蛋白）④传递信息，调节机体的生命活动（胰岛素、生长激素）⑤免疫功能（抗体） 5、蛋白质分子多样性的原因是构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性。 R 6、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式 ．．．．为：NH2-C-COOH H 7、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去(n－m)个水分子，形成(n－m)个肽键， 至少 ．．存在m个-NH2和-COOH，形成的蛋白质的分子量为：n×氨基酸的平均分子量－18 （n－m） 8、核酸分为DNA和RNA，DNA的中文名称是脱氧核糖核酸， RNA的中文名称是核糖核酸。核苷酸是核酸的基本组成单位，核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成。 9、核酸的功能是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。甲基绿将细胞核中的DNA染成绿色，吡罗红将细胞质中的RNA 染成红色。DNA主要存在与细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。RNA主要存在于细胞质中，少量存在于细胞核中。
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广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1
高中学业水平考试知识点复习
技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。
物理学业水平测试知识点复习
高中物理 学业水平测试知识点复习提纲（一） （适用人教版 ） 专题一：运动的描述 【知识要点】 1.质点（A ） （1）没有形状、大小，而具有质量的点。 （2）质点是一个理想化的物理模型，实际并不存在。 （3）一个物体能否看成质点，并不取决于这个物体的大小，而是看在所研究的问题中物体的形状、大小和物体上各部分运动情况的差异是否为可以忽略的次要因素，要具体问题具体分析。 2.参考系（A ） （1）物体相对于其他物体的位置变化，叫做机械运动，简称运动。 （2）在描述一个物体运动时，选来作为标准的（即假定为不动的）另外的物体，叫做 参考系。 对参考系应明确以下几点： ①对同一运动物体，选取不同的物体作参考系时，对物体的观察结果往往不同的。 ②在研究实际问题时，选取参考系的基本原则是能对研究对象的运动情况的描述得到尽量的简化，能够使解题显得简捷。 ③因为今后我们主要讨论地面上的物体的运动，所以通常取地面作为参照系 3.路程和位移（A ） （1）位移是表示质点位置变化的物理量。路程是质点运动轨迹的长度。 （2）位移是矢量，可以用以初位置指向末位置的一条有向线段来表示。因此，位移的大小等于物体的初位置到末位置的直线距离。路程是标量，它是质点运动轨迹的长度。因此其大小与运动路径有关。 （3）一般情况下，运动物体的路程与位移大小是不同的。只有当质点做单一方向的直线运动时，路程与位移的大小才相等。图1-1中质点轨迹ACB 的长度是路程，AB 是位移S 。 （4）在研究机械运动时，位移才是能用来描述位置变化的物理量。路程不能用来表达物体的确切位置。比如说某人从O 点起走了50m 路，我们就说不出终了位置在何处。 4、速度、平均速度和瞬时速度（A ） （1）表示物体运动快慢的物理量，它等于位移s 跟发生这段位移所用时间t 的比值。即 A B C A B C 图1-1
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
详细版2018高中数学学业水平考试知识点
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中物理学业水平测试知识点(全)
物理知识点公式汇总 必修1知识点 1.质点（A ） 在某些情况下，可以不考虑物体的大小和形状。这时，我们突出“物体具有质量”这一要素，把它简化为一个有质量的点，称为质点。（注意：不能以物体的绝对大小作为判断质点的依据） 2.参考系（A ） 要描述一个物体的运动，首先要选定某个其他物体做参考，观察物体相对于这个“其他物体”的位置是否随时间变化，以及怎样变化。这种用来做参考的物体称为参考系。 描述研究对象相对参考系的运动情况时，可假设参考系是“不动”的 3.路程和位移（A ） 路程是物体运动轨迹的长度，是标量。 位移表示物体（质点）的位置变化。从初位置到末位置作一条有向线段，用这条有向线段表示位移，是矢量 4.速度 平均速度和瞬时速度（A ） 如果在时间t ?内物体的位移是x ?，它的速度就可以表示为 t x v ??= （1） 由（1）式求得的速度，表示的只是物体在时间间隔t ?内的平均快慢程度，称为平均速度。 如果t ?非常非常小，就可以认为 t x ??表示的是物体在时刻t 的速度，这个速度叫做瞬时速度。 速度是表征运动物体位置变化快慢的物理量，是位移对时间的变化率，是矢量。 5.匀速直线运动（A ） 任意相等时间内位移相等的直线运动叫匀速直线运动。 6.加速度（A ） 加速度是速度的变化量与发生这一变化所用时间的比值，t v a ??= a 的方向与△v 的方 向一致，是矢量。 加速度是表征物体速度变化快慢的物理量，与速度v 、速度的变化x ?v 均无必然关系。（怎 样理解？） 7.用电火花计时器（或电磁打点计时器）研究匀变速直线运动（A ） 用电火花计时器（或电磁打点计时器）测速度 对于匀变速直线运动中间时刻的瞬时速度等于平均速度:纸带上连续3个点间的距离除以其时间间隔等于打中间点的瞬时速度。 可以用公式2 aT x =?求加速度(为了减小误差可采用逐差法求)。注意：对aT x =?要正确理解： 连续．．、相等．．的时间间隔位移差．．． 8.匀变速直线运动的规律（B ）
化学学业水平考必背知识点汇总
化学学业水平考必背知识点 道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式： H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl － CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -
CH3COONa → Na+ + CH3COO－ H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ H2O H＋＋OH- 7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)} 8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14 9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7 中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7 碱性c(H+)
学业水平测试知识点汇总
V R p = 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2016年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 3.奇函数()()f x f x -=-，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x -=，函数图象关于y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式：球的表面积公式：24 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 直线和平面的位置关系 （1）直线在平面内（无数个公共点）； （2）直线和平面相交（有且只有一个公共点）； （3）直线和平面平行（没有公共点）——用两分法进行两次分类。 它们的图形分别可表示为如下，符号分别可表示为a α?，a A α=，//a α。 线面平行的判定定理：如果不在一个平面内的一条直线和平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。推理模式：,,////a b a b a ααα???． 线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。推理模式：//,,//a a b a b αβα β?=?． 两个平面的位置关系有两种：两平面相交（有一条公共直线）、两平面平行（没有公共点） （1）两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于一个平面，那么这两个平面平行。 推论：如果一个平面内有两条相交直线分别平行于另一个平面内的两条相交直线，那么这两个平面互相平行。 推论模式：,,,,,,//,////a b P a b a b P a b a a b b ααββαβ'''''''=??=??? （2）两个平面平行的性质 A.如果两个平面平行，那么其中一个平面内的直线平行于另一个平面；B.如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行。 2）垂直： 1．线线垂直 判断线线垂直的方法：所成的角是直角，两直线垂直；垂直于平行线中的一条，必垂直于另一条。 2．线面垂直 直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。 直线和平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面,那么这两条直线平行。 3．面面垂直 两平面垂直的判定定理：（线面垂直?面面垂直）如果一个平面经过另一个平面的一条 V s h = ?1 3 log log m n a a n b b m =
高中化学学业水平测试常考必背知识点汇总-共12页
化学必修1 1．托盘天平精确到 g，量筒精确到 mL。 2．可直接加热的仪器：。 3．点燃可燃气体（氢气等）前要。 4．酒精着火应迅速用盖灭，钠、钾着火用盖灭。 5．分离提纯的装置： 依次为：、、、。 6．用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：。 7．用于分离液体混合物，（主要仪器包括）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“”。 8．可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：；萃取剂不能溶于水，如，不可使用。 9．用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。 主要仪器：。使用时注意“”。 10．的主要仪器：。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 不可。 11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的：除去，加入氢氧化钠目的是除去，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去。 12．是物质的量的单位 13．摩尔质量的单位数值与该物质的（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：） 14．22.4mol/L的使用条件： ①下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式： n= 16．溶液稀释的公式： 17．两个浓度的转化公式： 18．配制一定物质的量浓度溶液必需 ．．的仪器：。19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
（1）； （2）； （3）。 20． 21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是： 22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径而不是。 23．常见的电解质有：等，其在水溶液中能发生。不是电解质。 24．电离方程式： 如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 =2Na++ CO32－ 25．在离子反应中可以拆开的物质： （HCl、H2SO4、HNO3）、 [KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 （钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 26．离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2)拆分错误，如： 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3)化学原理错误，如： Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑， 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑； 27．不能与H+共存的离子有：、、 28．不能与OH－共存的离子有： 29．不能与CO32－共存的离子有： 30．C l－与Ag+共存。 SO42－与Ba2+共存。
(详细版)2018高中数学学业水平考试知识点
(详细版)2018高中数学学业水平考试知识点
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B の元素合并在一起组成の集合，如 果遇到重复の只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B の公共元素所组成の集合，如果遇 到重复の只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,2 1 の子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有个；非空の真子有2n –2个. 2、求)(x f y =の反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=の定义域；图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数の真数属于R 、对数の真数0>. 4、函数の单调性：如果对于定义域I 内の某个区间D 内の任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
（2）指数函数(0,1)x y a a a =>≠当 01a <<为减函数，当 1a >为增函数； ①r s r s a a a +?=；②()r s rs a a =；③()(0,0,,)r r r ab a b a b r s Q =>>∈。 （3）指数函数の图象和性质 7、对数函数の含义及其运算性质： （1）函数log (0,1)a y x a a =>≠叫对数函数。 （2）对数函数log (0,1)a y x a a =>≠当 01a <<为减函数，当 1a >为增函数； ①负数和零没有对数；②1の对数等于0 ：01log =a ；③底真相同の对数等于1：1log =a a ， （3）对数の运算性质：如果a > 0 , a ≠ 1 , M > 0 , N > 0，那么： ① N M MN a a a log log log +=； ② N M N M a a a log log log -=； ③ ) (log log R n M n M a n a ∈=。
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