当前位置：文档库 › 钠的化学方程式

钠的化学方程式

① 与氧气反应

1.常温时 4Na ＋O 22Na 2O

2.点燃时 2Na ＋O 2Na 2O 2 (淡黄色粉末)

并发生 Na+O ?NaO ?(超氧化钠——淡黄色烟)

② 与非金属反应 1. 2Na ＋Cl 22NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2. 2Na ＋S Na 2S （钠与硫研磨时会发生爆炸）

3. 2Na+Br ?2NaBr （溴化钠可以用作镇静剂）

③ 与水反应

2Na ＋2H 2O

2NaOH ＋H 2 ↑

现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，事先滴有酚酞溶液的水变红 ④ 与酸溶液反应

1.钠少量时只与酸反应例：2Na ＋2HCl

2NaCl ＋H 2 ↑

例：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋Ti （条件为高温且需要氩气做保护气）

Na+KCl

K(g)+NaCl

例：2Na+2C 2H5OH

2C 2H5ONa+H 2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

⑦ 钠投入到CuSO 4溶液中

2Na ＋CuSO 4＋2H 2O Na 2SO 4＋Cu(OH)2 ↓＋H 2 ↑

2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O

2Na ＋＋Cu(OH)2 ↓＋H 2 ↑

⑧ 加入AlCl 3溶液中

（少量）6Na ＋2AlCl 3＋6H 2O 6NaCl ＋2Al(OH)3 ↓＋3H 2 ↑

（足量）4Na ＋AlCl 3＋2H 2O

NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2 ↑

① 氧化钠Na 2O

1.和水反应 Na 2O ＋H 2O 2NaOH

2.与二氧化碳反应 Na 2O ＋CO 2Na 2CO 3

3.与盐酸反应 Na 2O ＋2HCl

2NaCl ＋H 2O

4.加入CuSO 4溶液中 Na 2O ＋CuSO 4＋H 2O Cu(OH)2 ↓＋Na 2SO 4

5.加入AlCl 3溶液中

（少量）3Na 2O ＋2AlCl 3＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋6NaCl

（足量）2Na 2O ＋AlCl 3NaAlO 2＋3NaCl

② 过氧化钠Na 2O 2

1.与水反应 2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2 ↑

2.与二氧化碳反应 2Na 2O 2＋2CO 22Na 2CO 3＋O 2 ↑

3.与盐酸反应 2Na 2O 2＋4HCl

4NaCl ＋2H 2O ＋O 2 ↑

4.加入CuSO 4溶液中 2Na 2O 2＋2CuSO 4＋2H 2O ===2Cu(OH)2 ↓＋2Na 2SO 4＋O 2 ↑

5.加入AlCl 3溶液中

（少量）6Na 2O 2＋4AlCl 3＋6H 2O 4Al(OH)3 ↓＋12NaCl ＋3O 2 ↑

（足量）2Na 2O 2＋AlCl 3＋2H 2O

NaAlO 2＋3NaCl ＋O 2 ↑

6.加入FeSO 4溶液中 4Na 2O 2＋4FeSO 4＋6H 2O 4Fe(OH)3 ↓＋4Na 2SO 4＋O 2 ↑

③ 氢氧化钠NaOH

1.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑

2.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2＋2NaOH

NaCl ＋NaClO ＋H 2O

3.氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中 3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O

4.硫和氢氧化钠溶液共热 3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O

5.硅溶于氢氧化钠溶液中 Si ＋2NaOH ＋H 2O Na 2SiO 3＋2H 2 ↑

6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O

7.通入二氧化碳

（少量）2NaOH ＋CO 2Na 2CO 3＋H 2O

（过量）NaOH ＋CO 2NaHCO 3

8.通入二氧化硫

（少量）2NaOH ＋SO 2Na 2SO 3＋H 2O

（过量）NaOH ＋SO 2

NaHSO 3

9.与五氧化二磷反应 P 2O 5＋6NaOH 2Na 3PO 4＋3H 2O

10.与二氧化氮反应 2NO 2＋2NaOH NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O

11.与一氧化氮、二氧化氮反应 NO ＋NO 2＋2NaOH 2NaNO 2＋H 2O

12.将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中 2NaOH ＋SiO 2Na 2SiO 3＋H 2O

13.与三氧化硫反应 SO 3＋2NaOH Na 2SO 4＋H 2O

14.通入硫化氢

（少量）H 2S ＋2NaOH Na 2S ＋2H 2O

（过量）H 2S ＋NaOH

NaHS ＋H 2O

15.与磷酸溶液反应 H 3PO 4＋3NaOH Na 3PO 4＋3H 2O

16.将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O

17.加入硝酸银溶液中 AgNO 3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO 3

18.加入硫酸铜溶液中 CuSO 4＋2NaOH Na 2SO 4＋Cu(OH)2 ↓

19.加入氯化铁溶液中 FeCl 3＋3NaOH Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

20.加入氯化铝溶液中

（少量）AlCl 3＋3NaOH Al(OH)3 ↓＋3NaCl

（足量）AlCl 3＋4NaOH

NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O

21.加入氯化铵溶液 NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3 ↑＋H 2O

22.加入碳酸氢铵溶液中共热: （少量）NH 4HCO 3＋NaOH NaHCO 3＋NH 3 ↑＋H 2O （过量）NH 4HCO 3＋2NaOH

Na 2CO 3＋NH 3 ↑＋2H 2O

23.与碳酸氢钠溶液混合 NaHCO 3＋NaOH Na 2CO 3＋H 2O

24.加入碳酸氢钙溶液中

（少量）Ca(HCO 3)2 ＋NaOH CaCO 3 ↓＋NaHCO 3＋H 2O

（足量）Ca(HCO 3)2 ＋2NaOH CaCO 3 ↓＋Na 2CO 3＋2H 2O

25.加入碳酸氢镁溶液中

（少量）Mg(HCO 3)2 ＋2NaOH Mg(OH)2 ↓＋2NaHCO 3

（足量）Mg(HCO 3)2 ＋4NaOH

Mg(OH)2 ↓＋Na 2CO 3＋2H 2O

④ 氯化钠

NaCl

1.溶液与硝酸银溶液混合 NaCl ＋AgNO 3AgCl ↓＋NaNO 3

2.固体和浓硫酸共热 NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑

3.电解饱和的氯化钠溶液 2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑

4.电解氯化钠的熔融液 2NaCl

2Na ＋Cl 2 ↑

⑤ 碳酸钠

Na 2CO 3

1.溶液与澄清石灰水反应 Na 2CO 3＋Ca(OH)2 CaCO 3 ↓＋2NaOH

2.溶液与氯化钡溶液混合 Na 2CO 3＋BaCl 2BaCO 3 ↓＋2NaCl

3.溶液呈碱性 Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH

4.溶液中加入盐酸

（少量）Na 2CO 3＋HCl NaHCO 3＋NaCl

（足量）Na 2CO 3＋2HCl

2NaCl ＋CO 2 ↑＋H 2O

5.溶液中加入醋酸 Na 2CO 3＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋CO 2 ↑＋H 2O

6.溶液中通入二氧化碳气体 Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O 2NaHCO 3

7向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O 2NaHCO 3

8.与氯化铝溶液混合 3Na 2CO 3＋2AlCl 3＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋6NaCl ＋3CO 2 ↑

9.与氯化铁溶液混合 3Na 2CO 3＋2FeCl 3＋3H 2O 2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3CO 2 ↑

⑥ 碳酸氢钠NaHCO 3

1.溶液呈碱性 NaHCO 3＋H 2O H 2CO 3＋NaOH

2.溶液滴入盐酸 NaHCO 3＋HCl NaCl ＋CO 2 ↑＋H 2O

3.溶液滴入醋酸 NaHCO 3＋CH 3COOH CH 3COONa ＋CO 2 ↑＋H 2O

4.与氯化铝溶液混合 3NaHCO 3＋AlCl 3Al(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3CO 2 ↑

5.与氯化铁溶液混合 3NaHCO 3＋FeCl 3Fe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3CO 2 ↑

6.与氢氧化钠溶液混合 NaHCO 3＋NaOH

Na 2CO 3＋H 2O

7、加入氢氧化钙溶液

（少量）2NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓＋Na 2CO 3＋2H 2O （过量）NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓＋NaOH ＋H 2O 8.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3

Na 2CO 3＋CO 2 ↑＋H 2O

钠的化学方程式

①与氧气反应 1.常温时4Na+ O2 --------- 2Na2O 2.点燃时2Na+ O2Na2O2 （淡黄色粉末）占燃并发生Na+O —^NaC?（超氧化钠一一淡黄色烟） ②与非金属反应占撚 1. 2Na+ CI^=2NaCI （放出大量热，生成大量白烟） I I 」△ | 「▲ 2. 2Na+ S ---------- Na2S （钠与硫研磨时会发生爆炸） 3. 2Na+Br ?^2NaBr （溴化钠可以用作镇静剂） ③与水反应 2Na+ 2H2O ------ 2NaOH + H2 f 现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声, 事先滴有酚酞溶液的水变红 ④与酸溶液反应 1. 钠少量时只与酸反应例：2Na + 2HCI——2NaCI +出f 2. 钠过量时先与酸反应后与水反应注：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸 ⑤与盐溶液反应■ 1. 与盐的水溶液反应先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应 2. 高温下的置换反应反应（常见于金属冶炼工业中）高F 例：4Na+ TiCI4— 4NaCI + Ti （条件为高温且需要氩气做保护气） Na+KC^^K（g）+NaCI 注：钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ⑥与有机物反应例：2Na+2CH5O^=2QH5ONa+2 f （生成物为氢气和乙醇钠） ⑦钠投入到CuSO溶液中 2Na+ CuS決2H0——NaSQ+ Cu(OH) J + H2 f

2Na+ CiT + 2H —2Na + Cu(OH￡J + f f 2.氯气通入氢氧化钠溶液中CI 2+ 2NaOH—NaCI+ NaCIO+ HO

金属常见的化学方程式

常见的化学方程式钠 1钠与氧气在加热条件下反应2Na+O2门”Na2O2 2. 钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O 3. 钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H 2匸 4. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+2H 2O=Na2SO4+Cu(OH) 2+H2 f 钠的氧化物 5. 氧化钠与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 6. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O 2? 7. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ? &过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCI==4NaCI+2H 2O+O 2 ? 钠盐 9?碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCI==2NaCI+CO 2? +H2O 2Na+2H2O=2Na+ + OH —+H2? 2Na+Cu2++2H 2O=2Na++Cu(OH) 2+H2 ? Na2O+H 2O==2Na++2OH — (标出电子得失转移方向) (标出电子得失转移方向) 2Na2O2+4H +==4Na++CO32 —+2H2O +O2 ? CO32 +2H ==2CI +CO2 ? +H2O 10.碳酸氢钠加热分解加热人2NaHCO 3 W2CO3+ CO2 ? +H2O 11碳酸钙加盐酸 CaCO3+2HCI==CaCI 2+ CO2 ? + 出。 12.铝热反应: ①铝粉与氧化铁：髙温 2AI + Fe 2O3 AI 2O3 + 2Fe ②铝粉与磁性氧化铁：8AI + 3Fe 3O4 ——4AI2O3 + 9Fe ③铝粉与二氧化锰：高温 3Mn°2 + 4AI 2AI 2O3 + 3Mn 13?铝与氧气的反应 4AI + 3O 2 2AI2O3 CaCO3+2H+==Ca2++ CO2 ? + 出。

高中化学方程式钠,铝,铁全部(精选课件)

高中化学方程式钠,铝,铁全部钠及其化合物的化学方程式一、钠 1、钠在氧气中燃烧:2Ｎａ+O2Na2O2...文档交流仅供参考... 2、钠在氯气中燃烧:２Na+Cｌ2２NaCl...文档交流仅供参考... 3、钠常温条件下和氧气反应：4Ｎa+O２2Ｎa2Ｏ...文档交流仅供参考... 4、钠和硫共热:2Na+ＳＮa2S ５、钠和水反应：２Na＋2H２O2NaOH+H2↑...文档交流仅供参考... 6、钠和稀盐酸反应:2Na+2HＣl2NaCl＋H2↑...文档交流仅供参考... ７、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+ＣuSO4+２Ｈ2OＮa２SO4+Cu（ＯH)2↓+H2↑...文档交流仅供参考... 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na+2AlＣl3＋６Ｈ２O6ＮaCｌ+2Al(OH）3↓+３H2↑...文档交流仅供参考... 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠:4Nａ＋AｌCl3＋２H２O NaAlO2+３NａＣl+２H2↑...文档交流仅供参考... 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Ｎa+ＴｉＣl44NａＣｌ＋Ti...文档交流仅供参考...

二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O＝２ＮａOH 2、氧化钠与二氧化碳反应:Ｎa2O＋CO2Nａ2ＣO３...文档交流仅供参考... ３、氧化钠与盐酸反应：Na２O+2HCl2NａCl＋H２O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Ｎa2O＋CuSＯ4+H2ＯCu(OH）2↓+Na2ＳＯ４...文档交流仅供参考... 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠:３Nａ2O＋2AlCl３+３H２O2Ａｌ(OH）3↓+6NaＣｌ...文档交流仅供参考... 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Ｎa２Ｏ+AlC ｌ3NaAlＯ2＋3ＮaCl...文档交流仅供参考... 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Nａ2O2+2Ｈ2O4NaＯＨ+O2↑...文档交流仅供参考... ２、过氧化钠与二氧化碳反应：２Nａ2O2＋2ＣO22Na2CO３+O2↑...文档交流仅供参考... ３、过氧化钠与盐酸反应：2Nａ2O2+4HCl４NａC ｌ＋2H2O＋Ｏ2↑...文档交流仅供参考... ４、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2Ｏ２＋2CuS Ｏ4＋2H２Ｏ===2Cｕ（OH）2↓＋2Na2SO４＋O2↑...文档交流仅供参考... 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O２＋4ＡlCｌ3＋６Ｈ2O4Ａｌ(OＨ）3↓+1２

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－ 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4

Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋ 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋ 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

(完整版)高一化学金属钠的性质与应用练习题

高一化学金属钠的性质与应用练习题一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（） A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（） A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器

材有（） A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③B．①②④才．①②⑤D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（） A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂． C．冶炼金属钛D．制取贵重金属

钽 8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊 9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

金属及其化合物化学方程式汇总

必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物 1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋ O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑ 3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总：2Na ＋ 2H2O + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O+ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+ （3）与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ 4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑ 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋ H2O ＝ 2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应 Na2O+CO2===Na2CO3 6、过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H2O+O2 ↑ 2Na2O2＋ 4H+＝ 4Na+＋2H2O＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与盐酸的反应 Na2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O Na2O ＋ 2H+＝ 2Na+＋H2O 7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应 a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O OH -＋ CO2 (少量)= CO32-＋H2O b 继续向该溶液中通入 CO2： Na2CO3＋ H2O ＋CO2=2NaHCO3 CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3- c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3 a+b OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O Ca2++ 2OH -＋ CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2O e继续向该溶液中通入 CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3- f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸 8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠） ①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32-＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ △△

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应：离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：

离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：_____________________

金属钠练习题

高一中秋节作业一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④② 2、金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A 钠的熔点低 B 钠的密度比水小 C 钠的硬度小 D 钠与水反应产生氢气 4、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（） A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( ) A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 6、一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( ) ① 4Na+O2＝2Na2O② 2Na+O2＝Na2O2 ③ Na2O+H2O＝2NaOH④ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．① B．②④ C．①③ D．①③④ 7.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 8.下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态（化合物的形式）存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 9、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 10、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 11.在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应

金属和化合物化学方程式

★☆钠及其重要化合物☆★ 一、金属钠 1.钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）或：2Na + O2 Na2O2 (淡黄色) 2.钠与氯气反应 2Na + Cl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟） 3.钠与硫的反应 2Na + S = Na2S （直接化合，甚至爆炸） 4.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应： 4Na + TiCl44NaCl + Ti 5.钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 6.钠与盐酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 7.钠与硫酸铜等盐溶液的反应 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 二、氧化钠—碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 1.碱性氧化物＋水→碱（碱可溶才易反应） Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH- 2.碱性氧化物＋酸性氧化物→盐 Na2O + CO2 = Na2CO3 3.碱性氧化物＋酸→盐＋水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O 三、过氧化钠—不是碱性氧化物 1．过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑ 2．过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3．过氧化钠与酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑ 四、碳酸钠（纯碱、打） 1.碳酸钠与酸的反应 ⑴碳酸钠溶液分别与少量盐酸、足量盐酸反应 Na2CO3 + HCl = NaＨCO3 + NaCl

高中化学方程式钠

标准文档实用文案钠及其化合物的化学方程式一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋SNa2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：标准文档实用文案6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑

金属钠的有关化学方程式答案

金属钠的有关化学方程式 1、钠在空气中放置 4Na + O 2 === 2 Na 2O 2、钠在空气中点燃 2Na + O 2 ===== Na 2O 2 3、钠和硫反应 2Na + S === Na 2S 4、钠和水反应 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ 5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO 4 + 2H 2O === Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑ 6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH 3CH 2OH === 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 7、氧化钠和水反应 Na 2O + H 2O === 2NaOH 8、氧化钠和二氧化碳反应 Na 2O + CO 2 === Na 2CO 3 9、氧化钠和盐酸反应 Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O 10、过氧化钠和水反应 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑ 11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 2 12、过氧化钠和盐酸反应 2Na 2O 2 + 4HCl === 4NaCl + 2H 2O + O 2↑ 13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 14、碳酸钠和盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl + CO 2↑ +H 2O Na 2CO 3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 3 15、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO 3 + HCl === NaCl + CO 2↑ +H 2O 16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH 17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O 18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O 点燃 △

高中金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物一、钠和钠的化合物 1、钠与水反应: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O ②点燃或加热2Na+O 2 Na 2 O 2 3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑ 2Na+2H + = 2Na ++H 2↑ 4 、钠与氯气的反应:2 2 5、钠与硫的反应: 22S 6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应 7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ ②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 = 2Na 2SO 4 + H 2↑ ④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na

8、金属钠露置在空气中的变化过程 4Na+O 2 =2Na 2O Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH 10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过氧化钠和盐酸的反应： 2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑ 15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 2 16、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ） 2 =CaCO 3↓+2NaOH 18、碳酸钠和可溶性盐反应： Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl

高中化学方程式钠铝铁全部

钠及其化合物的化学方程式一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：

金属钠的有关化学方程式(答案)

必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应

14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应

8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：1时发生： n(AlO 2 -消耗完后发，当AlO 2 生。总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：4时发生： n(AlO 2 ，当H+消耗完后发生。总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至

必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3.铝与氢氧化钠溶液反应 4.氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生：，当AlO2-消耗完后发生。总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：，当H+消耗完后发生。总反应： 16.向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：，当Al3+消耗完后发生。总反应： 17.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4时发生：，当OH-消耗完后发生。总反应： 18.用离子方程式表示明矾净水的原理铁及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铁在纯氧中点燃 2.铁在常温下缓慢氧化 3.铁在氯气中燃烧 4.铁与硫蒸汽反应 5.铁与水蒸汽反应 6.氧化亚铁与稀盐酸反应 7.铁红与稀盐酸反应 8.磁性氧化铁与稀盐酸反应 9.氢氧化亚铁在空气中被氧化 10.铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式 11.向氯化铁溶液中加入铜粉 12.向氯化铁溶液中加入锌粒 *13.氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应的离子方程式 *14.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方程式 *15.氯化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式 *16.将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式 *17.氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式 18.硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应 19.硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应 20.向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性） 21.向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性） *22.氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式 *23.向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式 24.氢氧化铁受热分解

金属钠和铝有关的化学反应方程式

金属钠与铝的化学方程式总结一、钠及钠的化合物 1.呼吸面具中发生的反应化学:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2 2、钠在空气中缓慢氧化化学： 4Na+O 2=2Na 2O (白色固体，不稳定） 3、钠在空气或氧气中加热或点燃（写出生成物的颜色）化学： 2Na+O 2 = Na 2O 2 （淡黄色固体，稳定） 4、钠与水的反应（写出反应的现象）化学： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ 离子：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2 ↑ 同学们，钠和水的反应你会了吗？ 5、钠投入到硫酸铜溶液中(写出反应的现象:有气体生成、还有蓝色絮状沉淀）化学： 2Na + 2 H 2O + CuSO 4=Cu(OH)2↓+H 2 ↑ + Na 2SO 4 离子：2Na +2H 2O +Cu 2+ +2OH - = 2 Na + + Cu(OH)2↓ + H 2 ↑ 红：生成碱性物质，使酚酞变红点燃浮：钠的密度比水的密度小游：生成了气体，推动小球四处游动响：反应放热，是周围的水迅速汽化熔：钠的熔点低于1000C

6、钠投入到氯化铁溶液中（写出反应的现象：有气体生成，有红褐色沉淀）化学：6Na + 6H2O + 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3H2 ↑ + 6NaCl 离子： 6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+ 3H2 ↑ + 6Na+ 7、氧化钠和水反应化学: Na2O+H2O=2NaOH 离子： Na2O+H2O=2Na++2OH - 8、过氧化钠和水反应化学： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离子： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 9、氧化钠和二氧化碳反应化学： Na2O+CO2=Na2CO3 10、过氧化钠和二氧化碳反应（用双线桥法标出电子转移情况）失去2×e- 化学：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O 2 得到2×e- 11、氧化钠和盐酸反应化学： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子： Na2O+2H+=2Na++H2O 12、过氧化钠和盐酸反应化学：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 离子： 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

钠的化学方程式

钠的化学方程式

金属常见的化学方程式

高中化学方程式钠,铝,铁全部(精选课件)

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

(完整版)高一化学金属钠的性质与应用练习题

金属及其化合物化学方程式汇总

高中化学方程式书写练习附答案

金属钠练习题

金属和化合物化学方程式

高中化学方程式钠

金属钠的有关化学方程式答案

高中金属和非金属化学方程式总结

高中化学方程式钠铝铁全部

金属钠的有关化学方程式(答案)

必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案

必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案

金属钠和铝有关的化学反应方程式

最新必修一金属及其化合物化学方程式大全(附答案)