高中化学学业水平测试复习提纲和试卷

高中化学学业水平测试复习提纲和试卷一、内容要求：

（一）试题类型的要求：

试题类型分为单项选择题、填空题和解答题。单项选择题的形式为四选一，即在每题的四个备选答案中选出一个正确答案；填空题只要求直接填写结果，不必写出计算过程和推理过程；解答题要求写出文字说明、演算步骤。

三种题型分数的百分比大约为：单项选择题与填空题40%，解答题60%。水平测试试题按其难度分为容易题、中等题和较难题，其分值在试卷中的比例为：4:4:2。

水平测试采用闭卷笔试形式，卷面满分为150分，考试时间为90分钟。

（二）知识内容的要求：

化学部分包括基本概念和原理、常见元素及其重要化合物、有机化学基础知识、化学基本计算、化学实验基础知识等。

掌握元素、物态的概念、分子、原子、离子的概念、原子量、分子量的概念、氧化还原反应的概念、氧化还原反应的本质、摩尔的概念、溶液的概念以及计算溶质的质量分数的方法、化学键的概念以及化学键的种类和相关性质、水的电离的概念、了解酸碱中和反应的实质等方面的知识。

1.理解元素的概念，理解物态的概念以及物态的形式、物态形式之间的转换。

2.掌握分子、原子、离子的概念，理解三者的区别。

3.掌握原子量、分子量的概念及计算。

4.了解氧化还原反应的概念，能够区别氧化剂、还原剂。

5.理解氧化还原反应的本质以及能够运用化合价升降的方法来配平化学方程式。

6.了解卤素的概念、性质以及氟原子和氯原子的性质、外层电子构型的特点。

7.理解摩尔的概念以及阿伏加德罗常数，掌握摩尔（物质的量）的计算方法。

8.掌握摩尔质量的计算方法。

9.掌握溶液的概念以及计算溶质的质量分数的方法。

10.掌握物质的量浓度的概念及计算方法。

11.理解方程的反应热概念以及类型。

12.了解氧族元素的性质及其化合物的知识。

13.了解硫酸的性质、用途和硫酸盐的种类。

14.掌握沉淀、溶解的概念。

15.能够写出化学反应的离子方程式，掌握书写离子方程式的步骤。

16.理解金属和非金属的物理性质、化学性质，会区别金属化合物与非金属化合物。

17.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。

18.理解物质结构理论的基础知识并掌握原子核外电子运动的特征。

19.掌握元素周期表的有关知识（元素周期表的结构、意义和基本规律）。

20.理解化学键的概念以及化学键的种类和相关性质。

21.了解氮族元素的原子结构及其物理性质、化学性质。

22.了解碳族元素的原子结构及其物理性质、化学性质。

23.掌握金属元素铝和镁的化学性质，了解铝、镁的化合物的性质。

24.学会区别软水和硬水，对水的软化有基本的认识。

25.了解铁及铁的化合物的性质（物理性质、化学性质）。

26.掌握化学反应速率和化学平衡的基本特点，理解平衡移动原理。

27.学会区别强电解质和弱电解质，理解电离平衡，了解电离度的概念。

28.掌握水的电离的概念，学会计算溶液的PH值。

29.掌握酸碱中和滴定反应的特点，了解酸碱中和反应的实质。

30.了解原电池的装置特点，理解电解的原理。

31.理解胶体和胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、凝聚）。

32.正确理解无机化学和有机化学、无机物和有机物的概念。

33.了解有机物中烷烃、烯烃、炔烃的分子组成与结构。

34.了解有机物中醇、酚、醛、羧酸和酯的分子组成与结构。

35.了解糖类、蛋白质的结构和性质。

（三）化学基本概念和基本理论：

1.物质的组成、性质和分类

1)分子、原子、离子的概念和含义，原子团的定义。

2)物理变化与化学变化的区别与联系。

3)混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4)酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2.化学用语及常用计量

1)常见元素的名称、符号及离子符号。

2)常见元素的化合价，根据化合价书写化学式，并根据化学式判断化合价。

3)原子结构示意图、分子式、结构式的表示方法。

4)相对原子质量、相对分子质量的定义及相关计算。

5)质量守恒定律的含义。

6)书写化学方程式和离子方程式及相关计算。

7)物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏

加德罗常数的含义。

8)物质的量与微粒（分子、原子、离子等）的数目、气体体积（标准状况下）之间的

相互关系进行有关计算。

3．溶液与胶体

1)溶液的含义。

2)溶解度、饱和溶液的概念。

3)溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念及相关计算。

4)配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

5)胶体的溶液性质。

4. 物质结构和元素周期律

1)元素、核素和同位素的含义。

2)原子构成；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相

互关系。

3)原子核外电子排布。

4)元素周期律的实质。

5)金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

6)化学键的定义，离子键和共价键的形成。

5.化学反应与能量

1)氧化还原反应的本质及常见的氧化还原反应。

2)化学反应中能量转化的原因，常见的能量转化形式。

3)吸热反应、放热反应、反应热等概念。

4)热化学方程式的含义，盖斯定律计算反应热。

5)能源是人类社会发展的重要物质基础，化学在解决能源危机中的作用。

6)原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式，常见化学电源的种类及

其工作原理。

7)金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

6．化学反应速率和化学平衡

1)化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。

2)催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3)化学反应的可逆性，化学平衡建立的过程，化学平衡常数的意义，化学平衡常数的

简单计算。

4)外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响及其一般

规律。

7．电解质溶液

1)电解质溶液的概念，强电解质和弱电解质的概念

2)电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性

3)弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4)水的电离、离子积常数。

5)溶液PH的定义，测定溶液PH值的方法及简单计算。

6)盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

7)离子反应的概念、离子反应发生的条件，常见离子的检验方法。

8)难溶电解质的溶解平衡。

8．有机化合物的组成与结构

1)常见有机化合物的结构，有机分子中的官能团及结构。

2)有机化合物命名规则。

3)烷、烯、炔和芳香烃的代表物的组成、结构、性质上的差异。

4)天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

5)卤代烃、醇、酚、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。

6)加成反应、取代反应和消除反应。

7)有些化合物对环境和健康产生的影响以及有机化合物的安全问题。9．糖类、氨基酸和蛋白质

1)糖类的组成和性质，糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。

2)氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。氨基酸与人体健康的关系。

3)蛋白质的组成、结构和性质。

三、综合练习及答案：

（一）单选题及答案：

1．同温同压下，相同体积的H2和Cl2两种气体，含有（B ）。

A．相同数目的原子

B．相同数目的分子

C．相同数目的电子

D．相同数目的质子

2．共价键（ C ）。

A．只存在于分子之间

B．只存在于离子之间

C．是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

D．是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用

3．这些物质中属于离子化合物的是（D ）。

A．氧气

B．液溴

C．漂白粉

D．氯化钠

4．O2的摩尔质量约为（D ）。

A．36

B．36克

C ．72mol

D ．36g /mol

5．2mol 的O 2在标准状况下的体积约是（ A ）。

A ．44.8L

B ．33.6L

C ．22.4L

D ．67.2L

6. 元素周期表中副族元素称为（ B ）。

A ．卤族元素

B ．过渡金属元素

C ．碳族元素

D ．碱金属元素

7．氢的原子序数是1，2mol 氢原子的分子数是（ D ）。

A ．1g

B ．1

C ．2g

D ．12.04×1023

8．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（

B ）。

A ．KBr

B ．Cl 2

C ．NaCl

D ．CO

9．硬水中含有较多的（ C ）。

A ．K +

B ．Na +、Fe 3+

C ．Ca 2+ 、Mg 2+

D ．Zn 2+

10．对于K 40

19原子，下列叙述不正确的是（ D ）。

A ．原子核内质子数为19

B．原子核外电子数为19

C．原子量为40

D．中子数为40

11．下列关于卤族元素的说法中正确的是（ C ）。

A．它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低

B．它们单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

C．它们原子的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

D．它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强12．在下列反应中，不属于离子反应的是（D ）。

A．Ba(OH)2溶液和HCI溶液

B．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液

C．NaOH溶液和CuSO4溶液

D．点燃H2和CI2的混合气体

13．摩尔是（A ）。

A．物质的量

B．物质的质量单位

C．物质的量的单位

D．6.02×1023个微粒

14. 浓硫酸能与C、S等非金属反应，因为它是（ A ）。

A．强氧化剂

B．不挥发性酸

C．强酸

D．脱水剂

15. 下列关于化学平衡的说法中，不正确的是（ D ）。

A．化学平衡是动态平衡

B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。

C．达到平衡时，V正= V逆≠0

D．化学平衡存在于可逆反应和不可逆反应中

16．人体必需的微量元素有（ B ）种。

A．十一

B．十四

C．十三

D．十八

17．离子键（D ）。

A．只存在于分子之间

B．只存在于离子之间

C．是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

D．是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用18．这些物质中属于单质的是（A ）。

A．氧气

B．溴化氢

C．漂白粉

D．氯化钠

19．H2的摩尔质量约为（ D ）。

A．2

B．2克

C．2mol

D．2g /mol

20．2mol 的H2在标准状况下的体积约是（A ）。

A．44.8L

B．33.6L

C．22.4L

D．67.2L

21. 元素周期表中过渡金属元素称为（ B ）。

A．卤族元素

B．副族元素

C．碳族元素

D．碱金属元素

22．氧的原子序数是8，2mol 氧原子的个数是（ D ）。

A ．1g

B ．1

C ．2g

D ．12.04×1023

23．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ B ）。

A ．KBr

B ．Cl 2

C ．N a C l

D ．CO

24．软水中含有较少的（ C ）。

A ．K +

B ．Na +、Fe 3+

C ．Ca 2+ 、Mg 2+

D ．Zn 2+

25．对于Na 23

11原子，下列叙述不正确的是（ D ）。

A ．原子核内质子数为11

B ．原子核外电子数为11

C ．原子量为23

D ．中子数为23

26．1摩尔表示有（ A ）个微粒。

A ．6.02×1023

B ．18.06×1023

C ．12.04×1023

D ．22.4×1023

27. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ D ）。

A ．化学平衡存在于可逆反应和不可逆反应中。

B ．达到平衡时，反应物和生成物的浓度仍会改变。

C ．达到平衡时，V 正 = V 逆 = 0

D ．化学平衡是动态平衡

28．相同摩尔的O 2和F 2两种气体在同温同压情况下，含有（ B ）。

A ．相同数目的原子

B ．相同数目的分子

C ．相同数目的电子

D ．相同数目的质子

29．下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（ D ）。

A ．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B ．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

C ．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构

D ．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍

30．下列离子方程式中，正确的是（ C ）。

O H Fe H OH Fe D Cl Fe Cl Fe C H Fe H Fe Fe Fe Fe 2333222

32333)(.2.3262.2.+=++=++=+B =+A ++-

+++++

+

31．跟金属的反应中，硫原子比较容易（ C ）。

A ．得到电子，是还原剂

B ．失去电子，是还原剂

C ．得到电子，是氧化剂

D ．失去电子，是氧化剂

32．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ A ）。

A ．淀粉

B ．硝化纤维

C ．硬脂酸

D ．聚乙烯

33．下列关于Br 和Br - 的说法中，正确的是（ C ）。

A．都有毒

B．都呈红棕色

C．都属于同种元素

D．都能与金属起反应

34．无机化合物中，分子不可能以（ A ）结合。

A．金属键

B．配位键

C．离子键

D．共价键

35．下列金属和酸能够发生反应并放出氢气的是（ C ）A．铁和浓硝酸

B．铜和浓硫酸

C．锌和稀盐酸

D．银和稀盐酸

36．医用双氧水具有较强的消毒作用，它的分子式为（ B ）。

A．H2O

B．H2O2

C．OH-

D．H3O+

37．下列气体中，遇空气很容易变成红棕色的是（ D ）。

A．CO

B．NH3

C．SO2

D．NO

38．下列物质中，能跟水反应同时产生气体的（A ）A．Na

B．Na2O

C．SO2

D ．Na 2CO 3

39．医用酒精属于有机化合物中的（ A ）。

A ．醇类

B ．烷烃类

C ．醚类

D ．酯类

40．下列关于有机化合物中同分异构的说法，正确的是（ C ）。

A ．分子组成相同的化合物

B ．分子构造相同的化合物

C ．分子组成相同而构造不同的化合物

D ．分子组成与构造都不相同的化合物

（二）填空题及答案：

1．金属元素大多以阳离子或 正电荷 的原子团形式存在。

2．在一定温度下，水中[][]

-+OH H 和之积为一常数K w , 其值为 1×10-14 。

3．临床医学上用碱性酒石酸钾钠的铜盐溶液检查 尿糖 。

4．医学上的等渗、高渗、低渗是以血浆的 渗透压 为标准确定的。

5．人体必需的微量元素有 十四 种。

6．从一种平衡状态过渡到另一种平衡状态的过程为 化学平衡移动 。

7．凡是在水溶液中能够电离产生OH – 的物质称为 碱 。

8．金属铁器在潮湿的空气中容易生锈，这种现象的实质是发生了 氧化还原反应 。

9．在有机化合物中，C 2H 4命名为 乙烯 。

10．与无机化合物相比，有机化合物一般都比较容易 燃烧 。

11．非金属元素大多以阴离子或 负电荷 的原子团形式存在。

12．元素周期表中第ⅦA 族元素称为 卤族元素 。

13．氧元素参与形成水和有机物质，是 生物体 最重要的组成元素。

14．0.9%的 氯化钠 水溶液是我们通常所说的生理盐水。

15．过渡元素都是 金属 ，故称过渡金属。

16．在可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率时的状态称为 化学平衡 。

17．凡是在水溶液中能够电离产生 H + 的物质称为 酸 。

18．水的电离方程式可简写成-++?OH H O H 2。

19．在有机化合物中，CH 4 命名为 甲烷 。

20．有机化合物中，以 共价键 结合是其最基本的、共同的结构特征。

21．N 2、H 2、NO 2气体中能污染大气的是 NO ２ 。

22．镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，这是因为 Mg 与CO 2 反应。 23．金属铁器在潮湿的空气中容易生锈，这种现象的实质是发生了 氧化还原反应 。

24．在有机化合物中，CH 2=CCH 2 命名为 丙烯 。

25．元素周期表中O 族称为 Ⅵ主族 。

26．SO 2、H 2、SO 3气体中能污染大气的是 SO 2 、SO 3 。

27．同温同压下，相同体积的H 2和Cl 2两种气体，含有 相同数目的分子 。

28．SO 2、H 2、O 2气体中能污染大气的是（哪一个物质） SO 2 。 29．组成天然蛋白质的是二十种 氨基酸 。

30．医用酒精中酒精和水的比例是 75：100 。

（三）简答题及答案：

1．最近发现厨房中用天然气烧水、做饭时常有煤气中毒现象发生。取此气样分析，CO

和CO 2体积含量相等。试写出天然气燃烧时发生此反应的化学方程式并配平。

答案： 4CH 4+7O 2 点燃 2CO 2+2CO+8H 2O

请你提出避免厨房里煤气中毒的可行方案。（简要文字说明）

答案：做饭时打开通室外的窗户或安装并打开排风扇。

2．通常农田中使用的钾肥是各种钾盐，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾（草木灰主要成份）。

但施用时要避开雨天防止雨水淋失，请解释原因：

答案：钾盐大多数易溶水，雨天施钾肥会流失，不被作物吸收。

3．纯净氢气燃烧时火焰为淡蓝色火焰。但氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色。试解释此原因。

答案：玻璃中含钠元素，所以火焰常略带黄色。

4．化工厂制Cu(NO3)2试剂是将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再与硝酸作用生成硝酸铜。不是将铜与硝酸直接作用。试说明这样制Cu(NO3)2试剂的原因。

答案：第一，生产过程中不产生NO2或NO不产生污染气体；

第二，可充分使用HNO3，降低成本，增加经济效益。

（四）计算题及答案：

1．向15g Fe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下放出1.68LH2，这时Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。求：

①Fe和Fe2O3的质量各多少克？

②原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

答案：设H2SO4反应的Fe 、Fe2O3物质的量分别为x 、y

发生的反应有：

Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2↑

x x x x

Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O

y 3y y

Fe2 (SO4)3+ Fe=3 Fe SO4

y y

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2 H2O

1 2

0.3 0.2×3

列方程组

x=1.68/22.4

56(x+y)+160y=15

解得

x=0.075

y=0.05

m(Fe)=56(0.075+0.05)=7(g)

m(Fe2O3)=160×0.05=8(g)

n(H2SO4)=x+3y+0.3=0.525(mol)

c(H2SO4)=0.525/0.15=3.5(mol/L)

2．30mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液恰好完全中和。若将0.04mol/LBa(OH)2溶液16mL加入到这种盐酸30mL中，剩余盐酸还需8mL这种NaOH 溶液才能中和。求盐酸和NaOH溶液物质的量浓度各是多少？

答案：

设盐酸浓度为x, NaOH浓度为y

被Ba(OH)2消耗的盐酸的物质的量为z

HCl + NaOH = NaCl + H2O

1/0.03x=1/0.024y ①

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2 H2O

2/z=1/0.016×0.04 z=0.00128(mol)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

1/(0.03x－0.00128)=1/(0.008y) ②

将①②联立方程组

0.03x=0.024y

0.03x－0.00128=0.008y

3x=2.4y

3x－0.128=0.8y

x=0.064

y=0.08

盐酸浓度为0.064mol/L, NaOH浓度为0.08 mol/L。

3．将4.4gFeS置于200mL、2mol/L盐酸中反应。哪一种物质有剩余？剩余多少（物质的量）？生成的气体标准状况下的体积是多少？

答案：

设与4.4gFeS反应的盐酸的物质的量为x

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

88/4.4=2/x x=0.1(摩尔)

盐酸有剩余，剩余盐酸=0.2L×2mol/L－0.1mol=0.3mol

设生成H2S的体积（标况）为y

FeS ～H2S

88/4.4=22.4/y

y=1.12(L)

剩余盐酸为0.3摩尔，产生气体体积（标况下）为1.12L 。

4．H2的质量为2g，H2的摩尔质量是多少？H2的摩尔数是多少？

(已知：氢气的分子量约为2)

答案：根据公式：

m（物质的质量）= n (物质的量即摩尔数）×M(摩尔质量即分子量）

所以：n (物质的量即摩尔数）= m（物质的质量）/M(摩尔质量即分子量）

且：M(摩尔质量即分子量）= 2g/mol

则：n (物质的量即摩尔数）=2g / 2=1mol

5．氧气的质量为0.32kg，求其摩尔数为多少？（已知：氧气的分子量约为32）

答案：根据公式：

m （物质的质量）= n (物质的量即摩尔数）×M (摩尔质量即分子量） 所以：n (物质的量即摩尔数）= m （物质的质量）/ M (摩尔质量即分子量）

且：m （物质的质量）=0.32kg =320g

n (物质的量即摩尔数）=320g / 32=10mol

6．氯气的质量为0.71kg ，求其摩尔数？(已知：氯气的分子量约为71) 答案：根据公式：

m （物质的质量）= n (物质的量即摩尔数）×M (摩尔质量即分子量） 所以：n (物质的量即摩尔数）= m （物质的质量）/ M (摩尔质量即分子量）

且：m （物质的质量）=0.71kg =710g

n (物质的量即摩尔数）=710g / 71=10mol

7．已知溶液中氢离子的浓度为10-6mol.l -1，求溶液的pH 值为多少？

答案：根据公式：已知[]+H =10-6mol.l -1

溶液的pH 值用对数计算，即[]+=H log pH

[]610log pH 6==-

8. 已知溶液中氢氧根离子的浓度为10-3mol.l

-1，求溶液的pH 值为多少？ 答案：根据公式：已知 [][]

-1-11-13l .m ol 10 H l m ol ．10OH ==∴=+-- 溶液的pH 值用对数计算，即[]+=H log pH

[]

1110log pH 11==-

9．将20.0gNa 2CO 3溶于80g 水中，求此溶液的质量分数?

答案：根据公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量

0%22.080

2020B B ==+==m m ω

10．将10.0gNaCl 溶于90g 水中，求此溶液的质量分数?

答案：根据公式: 质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量

10%1.090

1010B B ==+==m m ω

11．求1000mol 水的质量为多少？（水的分子量约为18）

答案：根据公式:

m （物质的质量）= n (物质的量即摩尔数）×M (摩尔质量即分子量）

=1000×18=18000g

12．已知Na 的原子量为23，O 的原子量是16，H 的原子量是1，NaOH 的分子量是多少？ 答案：根据公式: 分子量=组成元素的原子量之和。

M NaOH =23+16+1=40

13．已知：Ca 的原子量为40，C 的原子量为12，O 的原子量为16，求CaCO 3的分子量为多少？

答案：根据公式: 分子量=组成元素的原子量之和。

M CaCO 3 =40+12+16×3=100

14．已知K 的原子量为40，O 的原子量是16，C 的原子量是12，K 2CO 3的分子量是多少？ 答案：根据公式：分子量=组成元素的原子量之和。

M K2CO3 =40×2+12+16×3=140

15．已知O的原子量是16，H的原子量是1，H2O的分子量是多少？答案：根据公式：分子量=组成元素的原子量之和。

M H2O=1×2+16=18

高中化学基础知识整理79065

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

2018-2019学年高中化学学业水平测试

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习

高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业知识及技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的、独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法；掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用；了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态；准确理解《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标、教学内容和实施建议，用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标，针对高中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容；能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点；学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标；根据不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方法；合理利用化学教学资源，设计多样的学习活动，引导学生积极参与学习过程；能在规定时间内完成所选教学内容的教案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握高中化学教学实施的基本步骤，能根据学生的学习反馈优化教学环节；掌握化学教学的组织形式和策略；创设生动活泼的教学情景，注意贴近学生的生活，联系社会实际，帮助学生理解和掌握知识和技能；理解初中学生的认知特点、学习方式及其影响因素，认识高中学生建构化学知识和获得技能的过程；注重科学方法教育，培养学生的科学探究能力，引导学生在学习体验中获得化学学习的方法；具有运用现代信息技术的能力，合理发挥多种媒体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点，掌握基本的评价方式；积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化，发挥教学评价促进学生发展的功能；能够运用教学反思的基本方法改进教学。具有一定的教学评价能力。 二、考试内容模块与要求 （一）学科知识运用 1.化学专业知识 （1）掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 （2）掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 （3）了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法；了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 （1）理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

高中化学基础知识,必背

高中化学基础知识总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

高中化学学业水平测试模拟试卷

高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）

．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）

高考化学基础知识测试试卷

高考化学基础知识测试试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共70分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号涂在机读卡上） 1、化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理 ．．．的是 A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3 B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 2、下列各组物质中，能发生不同 ．．化学反应的是 ①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2 ⑤AgNO3溶液与氨水⑥C与O2⑦CH4与Cl2⑧Cu与硝酸 A．除③外B．除③⑧外 C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外 3、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．0.1mol –OH 含有的电子数为N A B．1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为N A C.标准状况下，11.2L中含有的氧原子数为3N A D．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A 4、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–

B．I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42–+ 2I– C．2Br–+ 4H+ + SO42–=== SO2 + Br2 + 2H2O D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42–+ 4H+ 5、以下实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是 6、下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3- === H2O+CO2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O === AlO2-+4NH4++2H2O D．小苏打溶液中加过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+CO32-+2H2O 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3- 8、水溶液中的X n+、Y m+、Z n-三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子 数均为奇数。下列说法中不正确的是 A. 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应 B. Y m+离子的半径最小 C. Y元素一定是金属元素 D. 原子半径Z>X>Y

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学学业水平考试模拟试题有答案

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△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液