胶体的制备与性质实验报告

1-3分散系与胶体——胶体的制备与性质【实验报告】

一、制备氢氧化铁胶体

1.试验目的：制备氢氧化铁胶体，比较其与氯化铁的区别。

2.实验要求：保证安全。尽量不损坏仪器。成功制备氢氧化铁。

3.实验设备及环境要求：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒。

要求环境干净整洁，没有极易燃物。

4.实验步骤：准备实验（护目镜等）→组装仪器（由下至上，由左至右）→量

取25mL蒸馏水，倒入小烧杯中→点燃酒精灯→将蒸馏水加热至

沸腾，滴入饱和氯化铁溶液5-6滴，继续煮沸至溶液呈红褐色→

熄灭酒精灯，停止加热→取下小烧杯，观察其与氯化铁外观差异

→试验其丁达尔效应→在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮

颗粒物的浑浊污水→向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶

体→静置，比较两只烧杯中液体的澄清程度→拆除清洗所有仪器，

结束实验。

5.实验结果：(1)氯化铁溶液呈棕色，氢氧化铁胶体呈红褐色。

(2)制备得到的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。

(3)加入了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体，但更澄清。

6.讨论和分析：成功制备出氢氧化铁胶体。

(1)氯化铁的水解反应。FeCl3+6H2O=加热=Fe(OH)3+3HCl。

为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢？原因大致有二。一

是因为高温反应时，盐酸挥发成气体，不接触无法反应。二

是因为氢氧化铁和盐酸反应主要是因为氢氧根负离子和氢正

离子结合，但制备的氢氧化铁胶体为带正电的粒子，氢离子

也带正电，不反应。

(2)氢氧化铁胶体会出现聚沉现象。因为煮沸时间过长温度高，

加剧了胶体粒子的热运动，碰撞几率增大，更容易结合成大

粒子聚沉。

(3)做净水剂。

胶体粒子表面积大，能够吸附更多的悬浮颗粒物，沉降。

高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六

价存在，因此，高铁酸钾具有极强的氧化性，可以对水进行

氧化、消毒、杀菌处理。因此，高铁酸钾在饮用水的处理过

程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除

臭等八大特点为一体的综合性能，被称为多功能水处理剂。

二、制备硅酸凝胶

1.试验目的：制备硅酸凝胶。

2.实验要求：保证安全。尽量不损坏仪器。成功制备硅酸凝胶。

3.实验设备及环境要求：试管、滴管。

要求环境干净整洁。

4.实验步骤：准备实验（护目镜等）→在试管中加入3~5mL Na2SiO3溶液，滴入

1~2滴酚酞溶液→加入一滴管盐酸→逐滴加入盐酸，至溶液红色

变浅接近消失时停止，→静置→取下试管，结束实验。

5.实验结果：成功制备硅酸凝胶，试管倒置不会流出。

6.讨论和分析：如果在最后一次滴入盐酸上部溶液为无色，下部溶液为红色时

不震荡，静置，则实验也可成功，且制备出的硅酸凝胶渐变色

更漂亮。

如果在最后一次滴入盐酸震荡后，溶液呈无色静置，实验也可

成功，制备出的硅酸凝胶呈无色。

(1)硅酸钠与盐酸的反应。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3

(2)因为SiO32-+2H2O=H2SiO3+2OH-硅酸根离子在水中解离出氢氧

根离子呈碱性。酚酞会变红。

(3)指示酸碱性的作用。因为在接近中性环境下，以饱和硅酸钠

溶液和1:5的稀盐酸迅速混合，实验效果更好。

三、制备固体酒精

1.试验目的：制备固体酒精。

2.实验要求：保证安全。尽量不损坏仪器。成功制备固体酒精。

3.实验设备及环境要求：大烧杯、玻璃棒、蒸发皿、火柴。

要求环境干净整洁，没有易燃物。

4.实验步骤：准备实验（护目镜等）→在大烧杯中加入80mL工业酒精→加入

15mL饱和醋酸钙溶液→用玻璃棒不断搅拌→出现浑浊物质→出

现稠液体→出现冻胶→取出冻胶→放入蒸发皿→点燃→清洗器具

结束实验。

5.实验结果：成功制备固体酒精，可以燃烧，燃烧后有白色固体残余。

6.讨论和分析：(1)不是。酒精的熔点很低，是-114.1℃，常温下不可能是固体。

实验原理：酒精与水可以任意比混溶，醋酸钙只溶于水而不

溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时，饱和溶液中的

水溶解于酒精中，致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态

的凝胶状物质。

(2)有白色固体残余。剩余固体应该是不能燃烧的醋酸钙固体。

说明固体酒精并不是固态的酒精，而是酒精、醋酸钙的混合

物，而且也只有此状才能制得固体酒精胶体。

——李航宇

实验二溶胶的制备与性质实验报告

实验二溶胶的制备与性质实验报告 篇一：Fe3溶胶制备纯化及性质实验报告 溶胶的制备、纯化及稳定性研究 1、实验背景 胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。 氢氧化铁胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。

2、实验要求 了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe3溶胶。 实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。 探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe3溶胶电动电势测定的影响。 探讨不同电解质对所制备Fe3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。 二、实验部分 1.实验原理 溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。Fe3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状

态，然后粒子再结合成溶胶。 在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以?电位也称为电动电位。 测定ξ电位，对研究胶体系统的稳定性具有很大意义。溶胶的聚集稳定性与胶体的ξ电 位大小有关，对一般溶胶，ξ电位愈小，溶胶的聚集稳定性愈差，当ξ电位等于零时，溶胶的聚集稳定性最差。所以，无论制备胶体或破坏胶体，都需要了解所研究胶体的ξ电位。原则上，任

实验六 胶体溶液的制备与性质

韩山师院化学系化学专业物理化学实验课实验报告 实验六胶体溶液的制备与性质 实验目的： 了解水溶胶的制备方法及胶体溶液的一些性质。 实验原理： 分散相的粒子直径在10-9~10-7m之间的分散物系叫做胶体。胶体物系的制备方法有两种：一种是分散法，使粒子较大的物质分散成胶体物系；另一种是凝聚法，使溶质分子原子或者离子自行结合成胶粒大小而形成溶胶。本实验利用凝聚法制备Fe(OH)3溶胶和MnO2溶胶。 通常溶胶都具有比较稳定性质，如可以在密闭条件下保持比较长的时间而不会产生沉淀，原因在于胶粒具有一定的ζ电位和溶剂化膜，故当加入一定的电解质时，胶粒电性相反的溶胶或其它物质使ζ电位降低，溶剂化膜变薄时，胶体变得不稳定并发生聚沉。本实验研究正溶胶Fe(OH)3和负溶胶MnO2的这些性质及渗析作用。 实验用品：仪器：酸式滴定管（50mL）、试管15支、烧杯（25mL×2，100mL×1）、量筒（100mL×1，50mL×1,10mL×1）丁达尔现象观察筒、试管架、锥形瓶（250mL×6）、移液管（25mL×1，2mL×2，1mL×4）玻璃棒、吸量管（10mL×1、2mL×2，1mL×1）、酒精灯、三脚架。试剂：1mol/L盐酸、0.1mol/L KMnO4溶液、2.5mol/L KCl溶液、5% 氨水、0.01mol/L K2CrO4溶液、10% FeCl3溶液、1% H2O2溶液、0.001mol/L K3[Fe（CN）6]溶液、1mol/L Na2S2O3溶液 实验内容及其现象记录：

问题与讨论： 1、用量筒量取190mL蒸馏水进行加热一定要沸腾后才能逐滴加入10mL10% FeCl3溶液。 2、在制取MnO2溶胶时，滴加H2O2时一定要慢慢滴加，充分搅拌，否则会产生沉淀，当 用玻棒醮取该溶液点于滤纸时把滤纸染为粉红色，应注意要求外围的一小圈为粉红色，中间大部分是黄褐色，否则还得继续滴加1% H2O2溶液。 3、在做KCl 、K2CrO 4、K3[Fe（CN）6]溶液对Fe(OH)3溶胶的聚沉作用的实验中要求每次 混浊程度应一样，可用一瓶不加电解质的原始溶液来比较，以后的各瓶就可以这一瓶作为参照来得到满意的实验结果。

2019-2020年高中化学必修一说课稿：2-1-1胶体的制备及其性质

2019-2020年人教版高中化学必修一说课稿：2-1-1 胶体的制备及其性质 一、教材分析 本节教学内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学1》第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。本节课是以学生初中学习的纯净物、混合物、溶液和浊液等知识为基础，提倡学生从原有的知识出发，在介绍了纯净物与混合物的基础上引入胶体的概念。本节的探究学习，既有助于巩固初中所学的内容，也对有效地进行高中阶段的化学学习具有承前启后的作用，在学习和研究化学当中具有不可替代的作用。因此，本节课在全书中占有特殊的地位和具有重要的功能，是高中化学的教学重点之一。 二、学情分析 由于教学对象是刚上高中的专业生，初中知识很薄弱，对化学的要求只是学业考试，从思想上对化学的重视程度不够。 三、设计思路 我准备通过用与生活息息相关的例子激发学生对化学学科的学习兴趣，进而提高学生对化学学科的重视程度，通过鼓励学生主动与教师、同学交流，形成较浓的学习气氛，进而培养学生自主探究合作学习的习惯。 四、教学目标 根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本节课的特点和学生的实际情况确定了如下教学目标： 知识与技能：（1）了解什么是胶体（2）了解胶体与其它分散系的区别（3）了解胶体的制备、性质与用途 过程与方法：（1）运用观察法、实验探究法学习胶体的性质与用途（2）通过创设问题情境，自由讨论，形成探究、合作的科学学习方式（3）体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用 情感态度与价值观：（1）在自主探究过程中，体验活动探究的乐趣，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。（2）重视化学学科与生活实际的联系性，体验化学学

胶体的制备与性质 (全,可做教案)

胶体的制备与性质 第一节 胶体的制备和净化 胶粒：1—100 nm ，原则上可由原子、分子凝聚成胶体（凝聚法），也可由大块物质分散成胶体（分散法）。 一、胶体制备的一般条件 1. 分散相在介质中的溶解度必须极小，浓度低 OH H C S 52+——真溶液）溶胶（溶解度极小，滴入水中O H S 2/???→? 低溶解度是形成溶胶的必要条件之一，同时还需要反应物的浓度很稀，生成的难溶物晶粒很小而又无长大条件时才能得到胶体。若反应物浓度很大，细小的难溶物颗粒突然生成很多，易形成半固体状的凝胶。 2. 必须有稳定剂存在 分散胶体体系中存在巨大的界面积，属热力学不稳定体系，胶体需要稳定剂作用才能稳定存在。 二、胶体的制备方法 1. 分散法：机械分散、电分散、超声分散和胶溶法 通过不同的能量或作用方式分散大块物体→胶粒 胶溶法是某些新生成的沉淀中加入适量的电解质或置于某一温度下使胶体重新分散成溶胶。 如正电胶MMH （moled metal hydroxide ）或MMLHC ：mixed metal layered hydroxide compound 在一定比例的AlCl 3·MgCl 2 混合溶液中，加入稀氨水，形成混合金属氢氧化物沉淀（半透明凝胶状），经多次洗涤后（目的在于控制其中的氯离子浓度），置该沉淀于80℃下恒温，凝胶逐渐形成带正电的溶胶。MMH 用途很广——钻井液添加剂、聚沉剂、防沉剂等。 胶溶法：新形成的洗涤过的溶液沉淀加入少量33)(FeCl OH Fe →搅拌→沉淀转化为红棕色的3)(OH Fe 溶胶→机械粉碎——球磨机、振动磨、冲击式粉碎机、胶体磨、离心磨。 研磨过程中，增大增大，S A G S ，颗粒有聚集倾向（颗粒间有吸引力；颗粒增大，S G 减小）。分散?聚集平衡，颗粒不再磨细。要提高研磨效率，防聚可采取溶剂冲稀或加入稳定剂吸附表面——工业SAA ，油漆工业，研磨色料（SAA 保护） 电分散：电弧使金属气化，分散于溶剂中，得到溶胶。 超声波分散：对被分散的物质产生很大的撕碎力。 2. 凝聚法：用物理或化学方法使分子或离子聚集成胶粒。 （1） 还原法——金属溶胶

氢氧化铁胶体制备及电泳

设计性实验 Fe(OH)3胶体的制备和电泳 韩丰 郭麟 刘天乙 （大连大学 环境与化学工程学院 化学111，辽宁大连 116622） 指导老师：李艳华 贾颖萍 [摘 要] 文章主要探究氢氧化铁的制备、纯化温度及时间对胶体的影响，并测定的胶体性质，最终确定利用化学法制备，纯化温度介于60℃到70℃，时间控制在2周左右，辅助液选用KCl 溶液并且电导率与胶体相同，电泳电压为60V ，得到Fe(OH)3胶体的ζ 电位为；并且研究了相同阳离子不同价态阴离子的盐对于胶体聚沉的影响，并得到价态越高，聚沉能力越强。 [关 键 词] Fe(OH)3胶体；电泳；ζ 电位；实验；聚沉值 作为物理化学实验中经典实验 [1,2] ---胶体的制备及采用电泳方法测定溶胶的电动电势 ζ，我们很有必要去认识和学习。但由于溶胶的电泳受诸多因素如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、辅助液中电解质的种类、温度和所加电压等。根据实验内容主要利用水解Fe(OH)3溶液制备的氢氧化铁胶体，并且通过渗析纯化后使用。另外，根据教材的实验步骤进行电泳实验，经常遇到溶胶与辅助液间有一界模糊和两极间界面移动距离相差较大等问题。为了使这些问题能够得以很好的解决，我们主要是氢氧化铁胶体的制备、Fe(OH)3胶体的纯化时渗析温度及时间的控制、辅助液的选择与其电导率控制、胶体溶液和导电液的正确加入以及适度的电泳电压等方面对这一实验进行了改进研究来探究Fe(OH)3胶体的ζ 电位，通过与理论值相比较，做出合理的误差分析，以此来对胶体电泳最佳实验条件得以确定，以这一实验改进的条件探讨及结果。 1、实验部分 1.1 实验原理 1.1.1 胶体简介 溶胶是一个多相系统；是热力学不稳定系统(要依靠稳定剂使其形成离子或分子吸附层，才能得到暂时的稳定)，胶粒（分散相）大小在1~100nm 之间[3] ； 1.1.2制备胶体的原理： 凝胶作用：由于溶剂的作用，使沉淀重新溶解成胶体溶液。 化学凝聚法：通过化学反应使生成物呈过饱和状态，然后粒子再胶合成胶粒。 1.1.3 氢氧化铁溶胶ζ电势的测定计算 实验主要是通过测定一定外加电场强度下胶粒的电泳速度的方法计算胶粒的ζ 电位。采用界面移动法测胶粒的电泳速率。 在电泳仪的两段极施加电位差E 后，在时间t 内，如溶胶界面移动的距离为d ，则胶粒的电泳速率： t d v

Fe(OH)3溶胶制备纯化及性质实验报告

溶胶的制备、纯化及稳定性研究 1、实验背景 胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。 氢氧化铁胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。 2、实验要求 (1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。 (2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。 (3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电 动电势测定的影响。 (4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。 二、实验部分 1.实验原理 溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。 在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以 电位也称为电动电位。 测定ξ电位，对研究胶体系统的稳定性具有很大意义。溶胶的聚集稳定性与胶体的ξ电

胶体的制备与性质实验报告

制备氢氧化铁胶体 【实验目的】：制备氢氧化铁胶体，比较其与氯化铁的区别。 【实验要求】：保证安全，尽量不损坏仪器。成功制备氢氧化铁。【实验原理】：FeCl3+6H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 【实验设备及环境要求】：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒。 要求环境干净整洁，没有极易燃物。 【实验步骤】：准备实验（护目镜等）→组装仪器（由下至上，由左至右）→量取25mL蒸馏水，倒入小烧杯中→点燃酒精灯→将蒸馏水加热至沸腾，滴入饱和氯化铁溶液5-6滴，继续煮沸至溶液呈红褐色→熄灭酒精灯，停止加热→取下小烧杯，观察其与氯化铁外观差异→试验其丁达尔效应→在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水→向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体→静置，比较两只烧杯中液体的澄清程度→拆除清洗所有仪器，结束实验。【实验结果】：(1)氯化铁溶液呈棕色，氢氧化铁胶体呈红褐色。 (2)制备得到的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。 (3)加入了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体，但更 澄清。 【讨论和分析】：成功制备出氢氧化铁胶体。 (1)氯化铁的水解反应 FeCl3+6H2O=加热=Fe(OH)3+3HCl。为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢？原因大致有二。 一、是因为高温反应时，盐酸挥发成气体，不接触无法反应。

二、是因为氢氧化铁和盐酸反应主要是因为氢氧根负离子和氢正离子结合，但制备的氢氧化铁胶体为带正电的粒子，氢离子也带正电，不反应。 (2)氢氧化铁胶体会出现聚沉现象。因为煮沸时间过长温度高，加剧了胶体粒子的热运动，碰撞几率增大，更容易结合成大粒子聚沉。(3)做净水剂。胶体粒子表面积大，能够吸附更多的悬浮颗粒物，沉降。高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，因此，高铁酸钾具有极强的氧化性，可以对水进行氧化、消毒、杀菌处理。因此，高铁酸钾在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，被称为多功能水处理剂。 【实验过程反思】 氢氧化铁胶体的制备过程中，反应总体成功，但学生在做实验时没注意观察液体变为红褐色后就停止加热，有的学生制备胶体出现了聚沉现象。因此在今后的实验中注意加热时间不宜过长。

Fe(OH)3溶胶制备纯化及性质实验报告 华师

溶胶的制备、纯化及稳定性研究 一、前言 1、实验背景 胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。 氢氧化铁胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。 2、实验要求 (1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。 (2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。 (3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。 (4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。 二、实验部分 1.实验原理 溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。 在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以 电位也

实验：胶体与乳液的制备及性质

实验:胶体与乳液的制备及性质 一、实验目的 1、了解溶胶的制备及基本性质。 2、了解乳状液制备原理。 3、掌握乳状液以及鉴别其性质的方法 二、实验原理(此部分不用全抄,主要意思有就行) 胶体分散系就是分散相粒径为1~100nm的一种分散体系。它主要包括溶胶与高分子化 合物溶液。 溶胶的分散相粒子与分散剂之间存在相界面,它就是一种高分散度的多相分散系,因而胶粒有聚集的趋势,就是热力学不稳定体系;溶胶胶粒对光有散射作用,因而具有明显的丁铎尔(Tyndall)效应;溶胶胶粒带电,因而在电场中向与其电性相反的一极泳动,这种现象称为电泳;胶粒在溶剂分子热运动的推动下作布朗运动,所以说溶胶就是动力学稳定体系。 实验室制备溶胶一般采用凝聚法,即通过水解或复分解反应生成难溶物,在适当的浓度、温度等条件下使生成物分子聚集成较大颗粒的胶核而形成溶胶。为克服其聚集的趋势,胶核选择吸附与其组成相关的离子作为第一吸附层,后者又吸附带相反电荷的离子形成电荷总数 少一些的第二吸附层。胶核与其吸附的双电层构成了带电的胶粒,它们带同种电荷、互相排斥,加之对水分子的吸引,形成水化膜,使溶胶得以稳定。 例如用水解反应制Fe(OH)3溶胶,其反应如下 沸腾 FeCl3+ 3H2O === Fe(OH)3+ 3HCl △ Fe(OH)3+ HCl === FeOCl + 2H2O FeOCl === FeO+ + Cl- 氢氧化铁溶胶的胶粒结构为[{Fe(OH)3}m·nFeO+·(n-x)Cl―]x+,胶粒带正电荷,称正溶胶。 又如用复分解反应制AgI溶胶,其反应如下 AgNO3+KI===AgI+KNO3 当AgNO3过量则胶核选择吸附Ag+,第二吸附层为NO3―,胶粒带正电荷,若为KI过量,则胶核选择吸附I―,第二吸附层为K+,胶粒带负电荷。 但若电解质离子过多,则与胶粒带相反电荷的离子再进入第二吸附层,中与胶粒的电荷,促使溶胶聚沉;若将正、负溶胶混合则会互相中与电荷导致聚沉。 为使溶胶稳定,新制备的溶胶需进行透析,去除多余的电解质。这一过程叫溶胶的净化。 高分子化合物溶液的分散相粒径也就是1~100nm,也存在布朗运动。有的高分子化合物 分子其实就是电解质大离子,如蛋白质、核酸等,故也有电泳现象。但高分子化合物溶液就是 单相分散体系,分散相与分散介质间无相界面,故“Tyndall”效应很微弱,更重要的,其分散相粒子无聚集趋势,故高分子溶液就是热力学稳定体系。使其稳定的另一个重要原因,就是由于高分子表面有许多亲水基团,使其溶剂化能力比溶胶强得多,高分子化合物可以自发溶解,其沉淀-溶解过程就是可逆的,溶胶却不能。由于有厚实的溶剂化膜保护,高分子溶液不容易发生聚沉。 在溶胶中加入足量高分子溶液,可以保护溶胶使之难以聚沉,称之为保护作用;若加入少量高分子溶液,则反而会促使溶胶聚沉,称之为敏化作用。 在适当浓度、温度下,高分子溶液可以发生胶凝作用,生成凝胶。 乳状液就是一种液体分散到另一种不相溶混的液体中的粗分散体系,分散相粒径大于100nm。必须有乳化剂──表面活性剂的加入,乳状液才能稳定存在,肥皂水即就是一种乳化剂。

胶体的制备及性质实验报告设计精编WORD版

胶体的制备及性质实验报告设计精编W O R D 版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

【实验二】胶体的制备及性质 一、实验目的： 1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。 2、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。 3、培养由宏观实验现象推测微观粒子大小的能力。 二、实验用品： 1．实验药品： FeCl 3饱和溶液、CuSO 4 溶液、泥水、1mol/L HCl 溶液、水玻璃（NaSiO3 的水溶液）、蒸馏水、U形管、0.01mol/L KNO3溶液、MgSO4溶液2．实验仪器：铁架台（配铁圈）、石棉网、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、火柴、量筒、胶头滴管、激光笔、玻璃棒、漏斗、滤纸、石墨电极 三、实验步骤与方法： （1）胶体的制备：

（2）胶体的性质：

结论：1、溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是，三种分散系的稳定性顺序，三种分散系的本质区别 是。 2、胶体的性质有：、、 四、知识储备及注意点： 1、常见的分散系：

2、胶体的性质： 当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象称为“丁达尔效应”，利用丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用物理方法。 3、Fe(OH) 3 胶体的制备实验中，要注意以下几个方面： （1）要用蒸馏水，不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。 （2）FeCl 3 溶液要饱和但不能浑浊。 （3）逐滴滴加FeCl 3 溶液要不断振荡，但不能用玻璃棒搅拌。 （4）FeCl 3不能过量，因FeCl 3 本身是电解质，过量的FeCl 3 也能使胶体发生凝聚。 （5）不能使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀，加热过度会使胶粒运动加快，发生凝聚。

溶胶制备纯化及性质实验报告材料

溶胶的制备、纯化及稳定性研究 ——时间的影响和用K2SO4溶液测聚沉值 一、前言 1、实验背景 胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。 Fe(OH)3胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。 2、实验要求 (1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。 (2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。 (3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。 (4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。 二、实验部分 1.实验原理 溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。 在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动

氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计

氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计 1.掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。 2.实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。 3.培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。 4.认识胶体在生活生产和科学研究中的应用。1.利用已有的经验，并查阅有关资料或向老师咨询，完成以下问题：（1）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成9种分散系，对每种分散系，请各举一个实例。（2）当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的大小不同，可将分散系分为哪几类？对每一类请各举几个实例。2.胶体是物质的一种存在形式，是一种（填“混合物”或“纯净物”）体系，它研究的（填“是”或“不是”）某种物质特有的性质，而是物质所表现出来的性质。由此可知，物质的性质不仅与有关，还与有关。3.在实验室制备FeOH3胶体的实验操作方法是，有关反应的化学方程式为。4.若将FeOH3胶体和泥水分别进行过滤，你预测在滤纸上都有固体物质留下吗？蒸馏水，FeCl3饱和溶液，CuSO4溶液，泥水，食盐溶液，淀粉胶体小烧杯，量筒，酒精灯，铁架台（配铁圈），石棉网，胶头滴管，激光笔（或手电筒），玻璃棒，漏斗，火柴，滤纸1.制备FeOH3胶体：在洁净的小烧杯里加入约25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。FeCl3饱和溶液呈色。FeOH3胶体呈色。反应的化学方程式为。2. FeOH3胶体、CuSO4溶液和泥水的外观比较：另取两个小烧杯分别加入约25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，观察比较FeOH3胶体、CuSO4溶液

胶体的制备与性质实验报告

1-3 分散系与胶体——胶体的制备与性质【实验报告】 一、制备氢氧化铁胶体 1. 试验目的：制备氢氧化铁胶体，比较其与氯化铁的区别。 2. 实验要求：保证安全。尽量不损坏仪器。成功制备氢氧化铁。 3. 实验设备及环境要求：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒。要求环境干 净整洁，没有极易燃物。 4. 实验步骤：准备实验(护目镜等)-组装仪器(由下至上，由左至右)-量 取25mL蒸馏水，倒入小烧杯中-点燃酒精灯-将蒸馏水加热至沸 腾，滴入饱和氯化铁溶液5-6滴，继续煮沸至溶液呈红褐色T 熄灭酒 精灯，停止加热-取下小烧杯，观察其与氯化铁外观差异 -试验其丁 达尔效应-在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污 水-向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶 体-静置，比较两只烧杯中液体的澄清程度-拆除清洗所有仪器，结 束实验。 5. 实验结果：(1)氯化铁溶液呈棕色，氢氧化铁胶体呈红褐色。 (2) 制备得到的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。 (3) 加入了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体，但更澄清。 6. 讨论和分析：成功制备出氢氧化铁胶体。 ⑴氯化铁的水解反应。FeC3+6fOMq热=Fe(OH3+3HC。 为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢？原因大致有二。一是 因为高温反应时，盐酸挥发成气体，不接触无法反应。二是因 为氢氧化铁和盐酸反应主要是因为氢氧根负离子和氢正离子结 合，但制备的氢氧化铁胶体为带正电的粒子，氢离子也带正 电，不反应。 (2) 氢氧化铁胶体会出现聚沉现象。因为煮沸时间过长温度高， 加剧了胶体粒子的热运动，碰撞几率增大，更容易结合成大粒 子聚沉。 (3) 做净水剂。 胶体粒子表面积大，能够吸附更多的悬浮颗粒物，沉降。 高铁酸钾是含有FeQ2-的一种化合物，其中心原子Fe以六价 存在，因此，高铁酸钾具有极强的氧化性，可以对水进行 氧化、消毒、杀菌处理。因此，高铁酸钾在饮用水的处理过 程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除 臭等八大特点为一体的综合性能，被称为多功能水处理剂。

胶体的制备与性质教学设计

胶体的制备与性质教学设计 教学目标 1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。 2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，提高观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，提高思维能力。 3、初步认识物质聚集状态对性质的影响 教学重点难点 重点：胶体粒子的大小与胶体性质的关系。 难点：制备胶体化学方程式的书写 课前准备： 教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等； 实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液(不能浑浊)、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等。 实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。 教学过程： 教学 环节 教师活动学生活动 复习旧知 回顾液态分散系及其分类，以及各类 分散系的稳定性 回顾已有知识经验，进入新知学习准备状态 引入新课 展示一瓶豆浆、CuSO4溶液及混浊的 泥水，观察。一会儿泥水变澄清。请学生 解析原因。 回答：是由于浊液的微粒直径较大，很容易 发生沉降 [讲授]我们可以用肉眼简单地将浊 液鉴别出来。而有些液体胶体也是透明 的，用肉眼很难和溶液区分开来（展示两 份液态分散系：CuSO4溶液和Fe(OH)3溶 液)。所以今天我们将一起来学习简单的 鉴别胶体和溶液的方法。

新知学习实 验 探 究 1 演示实验：制备Fe(OH)3胶体。 [讲解]烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加 FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒 搅拌；也不宜使液体沸腾时间过长，以免 生成沉淀。所得胶体应该是透明、呈红褐 色的。 [板书] Fe(OH)3胶体制备： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl 观察教师的操作，识记 [投影]激光电筒照射CuSO4溶液、新 制Fe(OH)3胶体的现象。 学生观察并表述： Fe(OH)3胶体中有一条 光亮的通道，而CuSO4溶液并未出现光亮的通 路 [讲解]光亮通路的产生是由于胶体 粒子对光线的散射作用，这种现象叫做丁 达尔现象。这是胶体的光学性质 [延伸]这种在光线的照射下，出现明 亮的光路的现象，在自然界中也经常出 现。比如：雾天行驶的汽车的灯光、早晨 树林中出现阳光的光路等。 [总结]利用丁达尔效果可以简单快 速地鉴别胶体的和溶液 了解胶体的光学性质，丁达尔效应以及丁 达尔效应在日常生活中的应用 实 验 探 究 2 [过渡]胶体除了有丁达尔效应之外，还 有其他的性质。我们先来回顾一下，在第一 节课的时候我们学习海盐的提纯的时候，我 们是如何除去海盐中的泥沙的？然后是用 什么工具？ [回答]用过滤的方法除去海盐的泥沙，过滤 要用到滤纸 [提问]从海盐提取的实验可以看出，浊 液和溶液能否通过滤纸 [回答]浊液不能通过滤纸，而溶液能通过滤 纸

溶胶的制备纯化及其光电性质研究

溶胶的制备纯化及其光电性质研究（)

————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:

溶胶的制备、纯化及其光电性质研究电泳时间的影响 一、前言 1、实验背景 氢氧化铁溶胶的制备在工业上非常重要。目前,工业上一般选用的胶溶法工艺非常复杂。本次实验探究是以三氯化铁为原料,用凝聚法制备氢氧化铁溶胶,比较简单,适合实验中操作,而结果表明这种方法效果也是比较好的。本实验首先根据化学反应法制备了Fe（OH）３溶胶，再以火棉胶/乙醚溶液为原料制备了半透膜。通过热渗析法进行纯化。然后围绕胶体性质,进行胶体的电泳及其定量分析。 2、实验要求 1、本实验为设计探究性实验,以下操作步骤中,每一个小组需选择其中一个探究条件（但各小组所选探究条件不能相同),除了要探究的条件外，其它条件选择探究条件第一项的值。 ２、数据处理要求 （１) 将实验结果和数据整理记录; （2) 根据电泳公式计算Ｆｅ(OH)3溶胶的ζ电位; (3) 讨论ＦeＣｌ３溶液滴加速度对Ｆｅ（OH)３溶胶形成的影响; (4)讨论不同的波长的光源对Fe(OH)3溶胶Tｙndalｌ现象的影响; （5)讨论不同的外部因素对Fｅ(OH) 溶胶的ζ电位测定的影响; ３ 3、实验注意事项 (1) 刚制备好的半透膜应装满水溶出其中剩余的乙醚，装水不宜太早,致乙醚未蒸发完,加水后膜呈白色而不适用,也不宜太迟，致膜变干硬而不易取出。制成的半透膜袋如有小漏洞,只需拭干有洞的部分，用玻璃棒蘸少许火棉胶轻轻接触洞口，使之粘满,即可补好。 (2) 可分别用质量分数为1％的ＡgNO3及KCNS溶液检验Fe(OH）3溶胶中是否含有Cl-和Fe３+离子,也可通过侧溶胶电导率的方法判断溶胶的纯化程度（纯化好的Fe(ＯH）3溶胶的电导约为10-5Ω-１)。 (3) 电泳测定管须洗净并干燥，以免残余水珠及其它离子干扰。 （4) 打开电泳仪电源开关时若电流表不动，电极也未见有气泡放出，表示电极不通电，应切断电源，检查线路是否接触不良,直到线路接通为止。 （５) 两铂电极的距离是指U型管溶液导电的距离，不是水平距离。量取两电极的距离时, 要沿电泳管的中心线量取,电极间距离的测量须尽量精确。 二、实验部分

胶体的制备和性质教学设计 (1)

《胶体的制备和性质》教学设计 一、教学目标 1、知识与技能： （1）让学生认识到什么是分散系，知道根据分散质粒子的大小，把分散系氛围溶液、胶体和浊液。 （2）认识胶体及其本质特征，并结合生活实际举出常见的胶体，引导学生根据丁达尔效应鉴别区分胶体和溶液。 （3）通过学习，使学生掌握胶体的重要性质，了解胶体的一些用途，能用胶体知识解释日常生活和自然现象。 2、过程与方法 （1）通过联系所学的物质分类的知识，引导学生思考分散系分类的依据，使学生很好地认识理解分散系的本质特征，加强学生的思考与科学探究的能力。（2）通过实验探究的方法，把胶体跟溶液、浊液作对比，使学生在观察、比较、分析的过程中认识三种不同分散系的本质和胶体的特性。 （3）通过各小组间的信息交流，培养学生团队协作的精神，及其筛选信息、收集、整理知识的能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过对胶体的本质特征和性质的探究，激发学生的求知热情，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。 （2）通过胶体与溶液区别的现象，引出生活中胶体的例子，引导学生联系生活实际，培养学生勤于在生活中思考问题，从生活中学习化学的乐趣。 （3）通过胶体性质的知识与我们周围生活紧密联系，使学生产生感情共鸣，增强求知欲。 二、教学重点、难点 认识分散系，了解分散系胶体的本质特征、胶体的性质及其应用。引导学生用丁达尔效应来鉴别胶体与溶液，认识胶体与其它分散系的本质区别。 三、教学方式 1．实验探究：设计了几种生活中常见的溶液、胶体、浊液的对比探究实验，以学生的实际问题为出发点，来展开知识地学习与研究，满足学生的求知欲。 2．多媒体辅助：主要是丁达尔现象（还有布朗运动、聚沉、电泳等）的flash，能够帮助学生更好的理解丁达尔现象，把抽象的微观世界变成生动形象的动画，增强知识的直观性。 3、小组汇报：小组讨论，结合各自实验探究的方案与所遇到的问题，并提出解决方法。 四、教学流程 【思考与交流】 1、向学生展示NaCl溶液、淀粉溶液属于混合物还是纯净物？溶质分别是什么？溶剂分别是什么？是什么分散在什么里边？ 2、仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出分散系、分散质和分散剂的概念。 【投影并板书】1、分散系的定义及其分类 概念举例说明

实验10：胶体制备系列实验

实验10：胶体的制备与性质实验探究 一、实验目的 1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。 2、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。 3、掌握胶体性质实验的演示技能，能成功演示胶体溶液的性质实验 二、实验原理 要得到胶粒范围大小的颗粒，一般有以下两种方法：一种是把较大的粒子或块状物质，细分为较小的颗粒，叫分散法；另一种是使较小的单元如分子或离子，聚集成为胶体颗粒，叫凝聚法。本实验采取凝聚法。 Fe(OH)3胶体的制备是通过水解反应来进行： FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 + 3HCl H2SiO3胶体的制备是通过复分解反应来进行 Na2SiO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2SiO3 胶体具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、凝聚等性质。 三、实验用品 饱和FeCl3；0.01mol/LKNO3；2mol/L的NaCl， 0.01mol/L硫酸铝；尿素；HCl（1mol/L）；饱和 Na2SiO3溶液；浓盐酸；酚酞试液；氯化铝（浓溶液）； 氯化铵(浓溶液) U形管；直流电源；钢笔式电筒（激光笔）；导线；玻璃纸（不透光的纸板） 四、学生实验学习任务 1、成功制备150ml的Fe(OH)3胶体 2、熟练完成Fe(OH)3胶体的丁达尔现象实验、电泳现象实验和凝聚现象实验。 3、按实验要求给出的方法制备硅酸溶胶、凝胶各50ml。 4、自行设计实验，探究制备硅酸胶体的实验中盐酸浓度、试剂滴加顺序、溶液PH值对反应产物的影响，如实记录实验过程与结果。 五、实验基本流程 1、Fe(OH)3胶体的制备 烧杯中加入150mL蒸馏水加热至沸，向其中逐滴加入饱和FeCl3 2 mL,继续煮沸至溶液变成红棕色，即得到Fe(OH)3胶体（切勿加热时间过长，以免破坏胶体），冷却至室温备用。 2、胶体的性质 （1）胶体的光学性质 用比烧杯略大、侧面有一小洞的厚纸圆筒套在盛有Fe(OH)3胶体（或硅酸胶体）的烧杯外面，让光线从小洞进入荣翻页，可以看到胶体溶液里有一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。用同样的方法观察食盐溶液或乳浊液，则没有这种现象

实验：胶体与乳液的制备及性质

实验：胶体与乳液的制备及性质 一、实验目的 1. 了解溶胶的制备及基本性质。 2. 了解乳状液制备原理。 3. 掌握乳状液以及鉴别其性质的方法 二、实验原理 (此部分不用全抄，主要意思有就行) 胶体分散系是分散相粒径为1~100nm的一种分散体系。它主要包括溶胶和高分子化合物 溶液。 溶胶的分散相粒子与分散剂之间存在相界面，它是一种高分散度的多相分散系，因而胶 粒有聚集的趋势，是热力学不稳定体系；溶胶胶粒对光有散射作用，因而具有明显的丁铎尔（Tyndall）效应；溶胶胶粒带电，因而在电场中向与其电性相反的一极泳动，这种现象称 为电泳；胶粒在溶剂分子热运动的推动下作布朗运动，所以说溶胶是动力学稳定体系。 实验室制备溶胶一般采用凝聚法，即通过水解或复分解反应生成难溶物，在适当的浓度、 温度等条件下使生成物分子聚集成较大颗粒的胶核而形成溶胶。为克服其聚集的趋势，胶核 选择吸附与其组成相关的离子作为第一吸附层，后者又吸附带相反电荷的离子形成电荷总数 少一些的第二吸附层。胶核和其吸附的双电层构成了带电的胶粒，它们带同种电荷、互相排 斥，加之对水分子的吸引，形成水化膜，使溶胶得以稳定。 例如用水解反应制Fe(OH)3溶胶，其反应如下 沸腾 FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 + 3HCl △ Fe(OH)3 + HCl === FeOCl + 2H2O FeOCl === FeO+ + Cl- 氢氧化铁溶胶的胶粒结构为[{Fe(OH)3}m·nFeO+·(n-x)Cl―]x+，胶粒带正电荷，称正溶胶。 又如用复分解反应制AgI溶胶，其反应如下 AgNO3+KI===AgI+KNO3 当AgNO3过量则胶核选择吸附Ag+，第二吸附层为NO3―，胶粒带正电荷，若为KI过量，则 胶核选择吸附I―，第二吸附层为K+，胶粒带负电荷。 但若电解质离子过多，则与胶粒带相反电荷的离子再进入第二吸附层，中和胶粒的电荷， 促使溶胶聚沉；若将正、负溶胶混合则会互相中和电荷导致聚沉。 为使溶胶稳定，新制备的溶胶需进行透析，去除多余的电解质。这一过程叫溶胶的净化。 高分子化合物溶液的分散相粒径也是1~100nm，也存在布朗运动。有的高分子化合物分 子其实是电解质大离子，如蛋白质、核酸等，故也有电泳现象。但高分子化合物溶液是单相 分散体系，分散相与分散介质间无相界面，故

胶体的性质及其用途

第二章胶体的性质及其用途 第一节胶体 第1课时 一、课题胶体 [目标] 1、知识传授：⑴初步了解分散系、胶体的概念。 ⑵一般了解Fe(OH)3胶体、Agl胶体的 制备方法。 2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能 力以及想象能力。 3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国 主义教育。 [重点]胶体概念 [教具]多媒体 [教法]实验探究法 二、教学过程 Ⅰ、引入新课 [设问]先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。是否任何情况下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢？ [实验] 蒸馏水0.01mol/L AgNO3 0.1mol/L AgNO3 ①②③ 无沉淀无沉淀有沉淀 [提问]上述实验中制得的液体，哪些是浊液？ [追问] ①、②号液体外观相同，都是溶液吗？它们的性质 是否完全相同？请看实验。 [实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。 [小结]实验发现，②中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象， ①中则无。由此可见两种液体的性质有所不同。通常我们把

②号中的液体叫胶体。本节主要介绍什么是胶体和胶体的重 要性质。 Ⅱ、讲授新课 [揭题] 第8节 胶体 一、胶体 [讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的？ 其形成过程有什么共同的特点？ [小结] 一种或几种物质的微粒 + 另一种物质 混和物 分散质 + 分散剂 分散系 [ 提问] 上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？ [讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是 什么原因呢？ [小结] AgNO3+KI=KNO3+AgI↓ AgNO3+KI=KNO3+AgI （胶体） 浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液 稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体 [设问]大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。这可以通过过 滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。那么胶体 中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来 证明呢？ [实验] 滤出液 AgNO3 碘水 渗析 AgNO3 [小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。 [追问]现把滤纸换成半透膜，胶粒能否透过半透膜呢？ [讨论]⑴要证明食盐水里的Na+、Cl-能否透过半透膜，需要什么试 剂？所取试液是半透膜内还是半透膜外的液体？为什么？ ⑵同样，如何证明淀粉胶体的微粒能否透过半透膜？ [小结]⑴证明Cl-、Na+能透过半透膜 取膜外的液体 Cl- 兰色 白色

胶体的性质及其应用(自己整理)

胶体的性质及其应用 一、分散系 1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：被分散成粒子的物质（一般量少） 2、分散系组成 分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。 3、分散系分 类：、（）、 。 溶液悬浊液胶体 分 散系 粒子直径 外观 粒子组成 能否透过半透膜 能否透过滤纸 3 二、胶体 胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质 1. 丁达尔现象（光学性质） 实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。 现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。 结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。 说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。 例子：灰尘， 提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？ 2. 布朗运动（动力学性质） 引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何 实验：将一滴液体放在水中观察 现象：胶体扩散 解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。 例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中 3. 电泳（电学性质） 实验：将胶体放在U形管中，一端加导电 现象：阴极附近颜色加深 分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。 结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。 < 胶粒带电的一般规律 > A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物 FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3 B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤