高一化学第二次月考
高一年级化学 第二次月考试题
常用原质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。）
1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）
A ．0.3 mol/L
B ．0.03 mol/L
C ．0.05 mol/L
D ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ）
A ．铜
B ．食盐水
C ．烧碱
D ．蔗糖 3．下列叙述中，正确的是( )。
A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B ．含化合价升高元素的反应物被氧化
C ．得到电子的物质被氧化
D ．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
4．下列化学方程式中，不能用．．．
离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸
B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况
C ．摩尔是七个基本物理量之一
D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰
C ．干冰、铁、氯化氢
D ．空气、氮气、胆矾
8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A ．H 2SO 4
B ．KO H
C ．BaCl 2
D ．Na 2CO 3
9．等体积的硫酸铝，硫酸锌，硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.1：2：3
B.1：6：9
C.1：3：3
D.1：3：6 10．实现下列变化需加入还原剂才能实现的是
A ．Fe 2O 3→Fe
B ．Cu →Cu(NO 3)2
C ．SO 3→H 2SO 4
D ．HCl →Cl 2
二、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分。）
11．除去NaNO 3中少量NaCl 、Ca(NO 3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是（ ）
A ．Na 2CO 3、AgNO 3、HNO 3
B ．AgNO 3、Na 2CO 3、HCl
C ．AgNO 3、Na 2CO 3、HNO 3
D ．AgNO 3、K 2CO 3、HNO 3 12．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A ．Na +、K +、SO 42-、HCO 3-
B ．SO 42-、CH 3COO -、K +、NH 4+
C ．Na +、K +、Cl -、NO 3-
D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl - 13．下列化学反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A ．化合反应
B ．置换反应
C ．分解反应
D ．复分解反应
14．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A ．胶体一定是混合物
B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D ．直径介于1nm ～100nm 之间的微粒称为胶体 15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A ．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应 H +
+OH -
=H 2O B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
16．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
17．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI + O3 + H2O =2 KOH + I2 + O2；
下列叙述中正确的是（）
A．O3在反应中被氧化成O2B．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1 C．H2O是氧化剂D．该反应中的还原产物是KOH
18．浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是：
A、蒸发掉0.5L水
B、标况下通入44.8L HCl气体
C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L
D、加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L
19．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤
20．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）
A +2
B +3
C +4
D +6
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4个小题，共50分。）
21．（12分）
1、在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量
为， CO的质量为。(此题填写结果，不需计算过程)
2、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL 。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
22．（12分）
1、有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是22
Ba Ag Na Cu
++++
、、、中一种，阴离
子分别是22
343
NO SO Cl CO
----
、、、中的一种。
①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；
②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体。写出A、
B、D的化学式：
A_______________，B_______________，D_______________，
2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制
得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤
（1）下列操作顺序正确的是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④
（2）如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量？
（3）滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式
23．（14分）用化学式填空：
1、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
____ NaIO3 +____NaHSO3= ____NaHSO4 +____ Na2SO4 +___I2 +____H2O
（1）配平上述反应方程式并用单线桥标出电子转移
（2）反应中元素被氧化，是还原产物
2、配平反应： Cl
2 + KOH = KCl + KClO
3
+ H
2
O ，
是氧化产物，还原产物。
3、在KClO
3 + 6HCl = KCl + 3Cl
2
↑+ 3H
2
O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为。
4、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为
RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是
24．（12分）
按要求写出下列反应的离子方程式：
(1)碳酸钙和盐酸混合：
(2)氢氧化镁和稀硫酸混合；
(3)向NaHCO
3
溶液中加入过量的澄清石灰水：；
(4)向NaHSO
4溶液中逐滴加入Ba(OH)
2
溶液至混合液呈中性，请写出发生反应的离子方程式
；
在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)
2
溶液，请写出发生反应的离子方程式
；
(5)配平离子方程式：MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O
当转移0.8mol电子时，生成的氧气在标准状况下的体积为