无机化学实验二十六 电解和电镀
实验二十六电解和电镀
[实验目的]
学习电解、电镀的原理和方法。
[实验用品]
仪器：直流电源、U型管、电流计、伏特计、滑线式变阻器、表面皿、温度计、酒精灯、烧杯、小试管、玻璃管、玻璃棒、螺旋夹、铁架台、铁夹
液体药品：HCl(浓、工业级)、HNO3(浓)、NaOH(5%)、NaCl饱和溶液、电镀液（ZnCl2、KCl、H3BO3、光亮剂）、钝化液(CrO3、稀HNO3、浓H2SO4)、酚酞、浓氨水、CuCl2饱和溶液
材料：导线、橡皮管、铁钉、炭棒、锌片、KI淀粉试纸
[实验内容]
一、电解食盐水
将饱和食盐水装入带支管的U形管中，以铁棒为阴极，炭棒为阳极，如图1。在两管液面上各滴入2滴酚酞溶液。接通12V直流电。
图1电解食盐水装置
[思考题]
接通电源后，两电极将会出现什么现象？电解产物是什么？如何解释？写出电解方程式。用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极一边的管口，验证你的推论。
二、电解氯化铜饱和溶液
将饱和氯化铜溶液注入带支管的U形管中，用2支炭棒做电极，接通12V直流电。
[思考题]
接通电源后两电极将会出现什么现象？电解产物是什么？与前一个实验比较有何不中？为什么？
三、镀锌
这里介绍的是无氰铵盐镀锌法。
铵盐镀锌法是用锌片作为阳极，镀件（本实验以铁钉为镀件）作为阴极，用烧杯作为电解槽进行电镀。电镀液是由氯化锌和氯化钾配成的，两者在溶液中生成锌氯配离子。它不断地离解出少量Zn2+离子和Cl-离子。通以直流电时，Zn2+离子移向阴极，在阴极上接受电子成为锌原子而沉积在阴极镀件上，同时作为阳极的锌片不断溶解，成为Zn2+离子进入溶液中。
电镀的方法和步骤：
1.镀件的处理
在电镀前，应先将镀件的表面除尽油污和氧化层，使镀上的锌层能良好地附着在基体的金属上。先用细砂纸将镀件上氧化物磨掉，然后用粗布擦光，再经下列三个步骤处理。
（1）烧碱去油将镀件放入温度在80以上的5%NaOH溶液中浸泡10~20min，然后将镀件取出，用水冲洗干净。
（2）盐酸除锈将除去油污的镀件放入温度20~45的浓HCl（工业品）中浸泡3~5min，然后将镀件取出，用水冲洗干净。
（3）硝酸浸泡将上面的镀件放入室温下的硝酸溶液（浓硝酸：水体积比为3：100）中浸泡3~5s至镀件上黑色斑点完全除去，使其显露出洁净光亮的金属表面。
镀件经过以上处理后，再经冲洗，一取出水后立即放入电解槽内进行电镀。
2.电镀
在100ml烧杯中注入约4/5容积的电镀液，按图2连接好线路。仔细检查线路连接无误。
图2电镀简易装置
接触良好后，打开电源开关进行通电。电流密度应控制在1~2A/dm2范围内。氧化锌浓度高，电流密度可大些；反之，电流密度可小些。如果电流密度过大，电极上有大量气泡产生，镀层表
面疏松；电流密度过小，镀件发暗。电流密度可用滑线式变阻器（或电阻箱）来控制。电阻大时电流小。调节时应先将滑键推到电阻大的一端，然后向电阻小那端逐步滑动直至调到所的电流，切勿调错（为什么？）。
调节好后进行电镀，时间约半小时。
停止电镀后，将锌极从电镀液中取出，并用水冲洗，避免腐蚀。
3.镀后处理-----钝化
将镀件从烧杯中取出后用水冲洗，浸在钝化液中片刻。钝化液是强氧化剂，可使镀层上的金属生成紧密的氧化物薄膜，因而可以镀层，使其耐腐蚀。而且增加美观。
钝化液的成分和工艺条件如下：在100ml 2mol/L硝酸溶液中，加35g三氧化铬，1~2ml浓硫酸。将镀件在室温下放入溶液中浸泡5~7s，取出后用水冲洗干净，晾干。
这样钝化过的镀件除具有白色金属光亮表面外，还隐隐约约地闪现彩色。因此，这步手续叫作虹彩钝化。
[实验习题]
1．原电池的正极同电解池的阳极以及原电池的负极同电解池的阴极，其电极反应的本质是否相同？举例说明。
2．为什么电解法精炼铜能除去铜中的Ag、Au、Pb、Ni、Fe、Zn等杂质？
3．如果铜器表面需要镀银，将铜器放入可溶性银盐溶液中，铜器表面是否能镀上一层光亮的银？台果不行，请查资料写出简单的镀银工艺流程。
[附注]
电镀液成分和工艺：
ZnCl2：70g/L；KCl：250g/L；H3BO3：30g/L；光亮剂（钾盐镀锌光亮剂）：18g/L
溶液的pH值：5~6；镀液的温度：室温；阴极电流密度：1~2A.dm-2
阴极铜期货的基本分析
沪铜1209期货模拟实验报告 2010级工商管理2班王如男 学号：2010212702 实验一：基本分析法 一、实验名称：按基本分析法分析沪铜1209的市场状况 二、实验目的：预测沪铜1209的未来价格趋势 三、实验方法： 1）使用软件：金博士期货模拟场 2）使用方法：基本分析法 四、实验内容 沪铜期货的价格主要受市场供求、利率、汇率、黄金价格、经济周期因素、政治因素、政府政策、国际经济组织及贸易协定因素、投机与心理因素、自然因素的影响。下面分析各因素的现状来预测沪铜期货的中长期走势： 1、供求关系 根据外盘走势：隔夜伦铜于欧美时段震荡下挫，并创下近期新低7503美元/吨，尾盘收跌2.29%至7559美元/吨。周四亚洲市伦铜于7600美元/吨附近窄幅运行，跌势暂缓，主要受沪铜抗跌带动。内盘走势：周四沪铜1209合约小幅低开30/吨至54970元/吨，日内呈探底回升，运行区间为55180-54550元/吨，尾盘微涨0.27%至55150元/吨。沪铜合约总持仓量小幅减少6554手至584278手，而成交量则大幅增10.3万元至729968手。沪铜减仓放量上涨，表明日内铜价反弹主要受空头积极回补推动。也就是说，近期沪铜市场行情不好，受到伦铜震荡的影响，铜价下跌明显，总持仓量小幅下跌，而成交量上涨明显，也就是说铜价主要受空头推动上涨。 2、利率关系 目前货币政策是世界各国普遍使用的宏观经济政策之一，其核心是管理货币供给量，而利率是货币的价格。货币供给量一般由银行控制，因此，中央银行所制定的政策和采取的措施对利率水平影响极大。在经济发展缓慢的时候，中央银行
调低利率以刺激经济增长；在通货膨胀时，中央银行提高利率，收紧银根，实行紧缩的通货膨胀。今年，我过两次下调银行存款准备金率，这反映着当前我国经济发展过热，中央银行通过下调银行准备金率、提高利率，这使得期货市场受高利率的压力，投机活动会减少，交易量也会减少。同时有些投机者由于利息负担加重，从而导致风险加大，可能退出期货市场或尽早平仓，另外一些投机者也会将期货合约大量抛售，从而导致期货价格下跌。 3、黄金价格 由于社会上游资过多，市场过热，经济发展过快，使得黄金价格上升。从而利率提升，投机者便争先恐后的从期货市场中抽出资金进行黄金交易，以谋取巨额利润。期货合约被大量抛售，导致期货价格急剧下跌。 4、政府政策 近几日关于中国出台新一轮大规模经济刺激计划得猜想闹得沸沸扬扬，市场多头蠢蠢欲动，但是昨天官方澄清，明确国家层面有“两个不可能”：不可能出台像2008年底那种大范围、大规模得4万亿投资政策；不可能松动房地产政策，现在只会预调微调。 5、政治因素 欧债危机方面，欧元区5月经济景气指数等一系列经济指标全部不及预期，西班牙与意大利两国国债收益率再创新高，西班牙银行呈现挤兑现象，希腊最新民调结果显示反对财政紧缩及外部援助得左翼政党支持率再度领先，市场看空情绪蔓延，受上述因素影响，欧元再度重挫并创新低，美元指数再创83.215新高，伦铜指数创7422.75新低。 6、投机与心理因素 新公开得消费者信心指数深幅低于预期，显示经济复苏依然存在隐患。由于人们对市场缺乏信心，期货价格一度低迷。投机者参与期货交易的目的就是利用期货价格的上下波动获利。当期货价格看涨时，投机者往往迅速购进期货合约，以求期货价格上升时再抛出牟利。大量投机者的购进又会促进期货价格进一步上升。 7、经济周期因素
无机化学实验思考题
无机化学实验思考题 一。氯化钠的制备 1.氯化钠能通过重结晶提纯吗 答:因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不能通过重结晶来提纯。 2.氯化钙能代替毒性更大的氯化钡来去除盐中的硫酸根离子吗？答:不，硫酸钙微溶，不能达到净化的目的。 3.尝试用沉淀溶解平衡原理解释碳酸钡去除盐中Ca2+和硫酸根离子的基础和条件。溶液中的钙离子和硫酸根离子分别与碳酸根离子和钡离子结合，生成比碳酸钡更不溶的碳酸钙和硫酸钡沉淀，从而除去它们。 4.如果粗盐中的镁离子以氢氧化镁的形式被除去，如何控制酸碱度？答:据说在不添加太多试剂的情况下，pH11 ~ 12已经可以保证Mg2+的完全沉淀。(这可以自己计算。。。大约是10.9左右的完全降水) 5.在提纯原盐的过程中，哪个步骤会去除钾离子？ 答:在晶体清洗的最后一步，氯化钠和KCl有不同的溶解度，因此过滤。 两个。硫酸亚铁铵的制备 1.这个实验前后水浴加热的目的有什么不同？答:前者是一种合成反应，加热会加快反应速度。后者应该是蒸发以减少水分含量。 2.当计算硫酸亚铁铵的产率时，它是基于铁的量还是硫酸铵的量？过多的铁对硫酸亚铁铵的制备有什么影响？
答:用硫酸铵的量。因为铁需要过量并且含有少量的油。 在硫酸亚铁铵制备过程的早期阶段制备硫酸亚铁的过程中，可以通过过量的铁或过量的硫酸获得硫酸亚铁，但是纯度受到影响。过量的铁可以防止硫酸亚铁被氧化，但是大量过量的铁会消耗酸来促进Fe2+的水解。 3.碱煮去除铁屑和油渍的目的是什么？ 4.当1 Fe和H2SO4 2蒸发并浓缩溶液时，为什么要用水浴加热答案:1。使用水浴加热来加快反应速度，而不会导致温度上升过快而产生Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子并添加杂质。 5.当铁与硫酸反应时，你为什么经常拿出锥形瓶并摇动它？适当的补水是什么意思？为什么不完全反应？ 答:锥形瓶经常被摇动，以便反应可以充分进行。适当的补水是为了防止硫酸亚铁沉淀。当反应不完全时，二价铁离子的氧化被阻止。6.如何得到更大颗粒的硫酸亚铁铵晶体？:控制蒸发和浓缩的时间，待晶体膜出现后冷却。缓慢冷却。 控制溶液的浓度，使其变小。 三个。五水硫酸铜的制备 1.在减压和过滤过程中(1)如果在真空泵开关打开(2)和真空泵开关在过程结束时关闭之前，沉淀被转移到布氏漏斗中，每一个会有什么影响？(1)滤纸容易漂浮，晶体可能从滤纸边缘泄漏 (2)水箱中的水将回流到吸瓶中，造成反吸并污染滤液。
电解铜箔表面结构及性能影响因素
西安工业大学 题目：电解铜箔表面结构及性能影响因素 姓名：刘畅 专业：机械设计制造及其自动化 班级：080217班 学号：080217 指导教师：贾建利
电解铜箔表面结构及性能影响因素 摘要：对铜箔进行化学处理，考察阴极钛辊表面粗糙度及阴极钛辊的腐蚀对铜箔的性能及表面图像影响。研究结果表明：增加处理液中 Cu2+浓度及提高电流密度，有利于表面粗糙度增加，抗剥离强度增大，蚀刻因子 Ef 降低。若同时降低浸泡复合液中 Cu2+和 Zn2+浓度，增加 Sb2+浓度，则表面粗糙度及抗剥离强度降低，蚀刻因子增加；复合液中 Sb2+浓度增加也能使表面粗糙度增加，蚀刻因子增加，但是，抗剥离强度基本没有变化。添加 CuSO4后，阴极钛辊腐蚀速度下降，当 CuSO4质量浓度达到 20 g/L后，钛的耐腐蚀速度在 0.050 mm/a以下；当钛辊表面粗糙度 Rz降低时，电解铜箔表面相对平整，晶粒大小较均匀，排列较规则。 关键词：电解铜箔；化学处理；表面粗糙度；腐蚀 Abstract:Effects of surface roughness and erosion of titanium cathode drum on performance of electrolytic copper foils and surface images were studied by chemical treatments. The results show that surface roughness and contradict debonding intensity increases and etch factorial (Ef) decreases with the increase of copper concentration and electric current density. When the concentration of copper and zinc of leached compound solution decreases, surface roughness and contradict debonding intensity decreases but etch factorial (Ef) increases. When the concentration of Sb2+ of leached
无机化学实验-题(有答案)
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
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目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备
实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科） 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科） 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课？ 化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全，学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表，我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）； 请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。
阴极铜价格走势分析
阴极铜价格走势分析 目录： 一、近几年走势回顾 (1) 二、宏观形势分析 (1) 三、基本面分析 (4) 四、技术分析 (6) 五、结论与投资建议 (6) 六、附图 (7)
一、近几年走势回顾 2009年初到2011年2月份，铜价从金融海啸的低谷22000元/吨附近重回危机前的高点，其主要原因首先是为了应对金融海啸给经济带来的冲击，全球各国均大幅释放流动性，导致通胀预期上涨，大宗商品价格也随之大幅走高；其次随着全球经济复苏和市场对大宗商品需求的看好，支撑铜价走高。2011年以来，铜价在冲击至高点后，一路震荡下行。其原因首先是随着通胀的不断走高，全球流动性开始收紧以及宽松政策的停滞，包括中国在内的国际各经济体复苏步伐逐渐放缓，同时我国房地产行业的快速下滑以及欧债危机的持续蔓延都给铜价带来一定的打压。 从价格波动特点来看，沪铜连三价格在2008年最低时跌至21940元/吨，2011年3月份则回升至近几年最高点76950元/吨(历史最高价为85550元/吨)，波动幅度达到55010元/吨；2012年度最高价为62230元/吨，最低价为52330元/吨，波动幅度也达到9900元/吨，可见沪铜价格波动幅度较大，对涉铜企业经营将产生巨大影响。 二、宏观形势分析 （一）国际 1.美国经济复苏动能逐步趋弱，再度推出货币宽松几率大增 美国制造业持续34个月扩张之后，今年6月份步入萎缩格局，7月份制造业PMI指数(如图2)录得49.8%，依然低于50%的萎缩和扩张分界线；同时，美国失业率(如图3)居高不下，4月份失业率触及年内低点8.1%后逐月反弹，7月份已回升至8.3%。制造业的萎缩和
无机化学实验报告【精品】
以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+
《无机化学实验》习题及参考答案.
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
无机化学实验习题答案
无机化学实验习题答案
转无机化学实验习题答案 实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2.根据实 验结果比较：①S2O82与MnO4氧化性的强弱；②S2O32与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-所以S2O82的氧化性强于 MnO4-,S2O32能将I2还原为I-，S2O32和还原性强于I-。3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离 子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4§液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5.设计一张硫的各种氧化态转化关系 图。6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？
中南大学无机化学实验预习题
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
无机化学实验报告
无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶
电解铜的影响因素
1、电解液中杂质的行为 ⑴、电解液中的悬浮粒子会对电积铜的质量造成很大危害。悬浮粒子的来源可能是电积时产生的铜或氧化铜微粒，也可能是来自空气中的浮尘。当然，最主要的来源往往是阳极。不溶阳极几乎都是铅合金，电积时氧化为硫酸铅或氧化铅，有时脱落下来悬浮中溶液中，当迁移并吸附中阴极表面时，就形成了结晶中心，导致中铜板上长出不同大小的铜颗粒。分析表明这些颗粒的杂质含量往往是基本铜板的几十倍到几百倍。现在许多厂采用电解液中加入硫酸钴来解决。 2、有机相的影响 电解液中不可避免含有微量有机相当其含量达到一定量时，会引起阴极沉积的铜变色，尤其是阴极的上部表现突出。这种巧克力色沉积物叫做“有机烧斑”。中有机
烧斑区域的沉积物性质脆弱且呈粉末状， 并且中烧斑区多半会发生杂质固体的严重 夹带。 有机相烧斑是是由萃取剂引起的，稀 释剂影响不大。只要将电解液中的有机相 浓度控制中10mg/L以下，一般也就不会出现有机烧斑现象了。 3、电解液的流量影响 电解液的循环速度必须与电流密度和要 求的电尾液含铜量相配合。若电流密度高，二电解液循环速度过小，就会造成阴极附 近的铜离子补充不足增大浓差极化现象。 反之，二电解液循环速度过大，又会使电 尾液含铜超过规定范围，降低电积效率。 4、电积电流密度的影响 在电积过程中阴极铜产出的重量与通 过阴极的电流大小成正比，中不增加设备
的条件下，提高电流密度能相应地提高铜 的产量，提高生产率。 提高电流密度应综合考虑技术和经济 因数。对于制取一定重量的阴极铜来说， 电流密度越高其在槽内的沉积时间越短， 产量增加；另一方面，会使浓差极化增加，导致槽电压增高。电流密度过大还会导致 阴极铜结晶颗粒变粗，电流密度过小，增 加铜沉积时间，产量减少。因此提高电流 密度电积时，必须同时增加电解液的循环 速度，适当调整电解液成分。 5、电解液的温度 电解液的电阻随着温度升高而降低， 硫酸铜中电解液中的溶解度随温度升高人 增加，所以中较高温度下电积，能够降低 槽电压和允许提高电解液中的酸及铜浓度。但是温度过高，电解液蒸发量增加，电积 过程酸雾增大，加快设备腐蚀。
无机化学实验思考题
一。氯化钠的制备 1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠 答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。 2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子 答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。 3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。 溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。 4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制 答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。（这个可以自己算一下。。。大概是在左右完全沉淀） 5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去 答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。 二。硫酸亚铁铵的制备 1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同 答：前者合成反应，升温加快反应进行； 后者应该是蒸发，减少水份。 2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响 答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。 3.碱煮的目的是什么 除去铁屑油污。 4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。 5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义为什么不完全反应 答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。 适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。 不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。 6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。 ：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。 缓慢冷却。 控制溶液浓度，适当小一点。 三。五水硫酸铜的制备 1.在减压过滤中（1）如果开真空泵开关前先把沉淀转入布氏漏斗（2）结束时先关上真空泵开关，各会产生何影响。 （1）滤纸会容易浮起来，晶体可能会从滤纸边缘漏下去 （2）会使水槽中的水倒流入抽滤瓶中，发生倒吸现象并污染滤液。
电解铜项目可行性研究报告
黑龙江省宝山矿业开发公司1000吨电解铜项目可行性研究报告 黑龙江省宝山矿业开发公司 目录 第一章总论第二章地质资源第三章采矿第四章冶炼第五章总图运输第六章公用设施及土建工程第七章投资估算第八章环境保护第九章共伴生金属第十章经济及社会效益 第一章总论 第一节概述 一、项目性质、地理交通位置及区域经济概况本项目属多宝山氧化矿开采项目。黑龙江省宝山矿业开发公司是采用浸出-萃取-电积工艺获得电解铜的矿山企业，该企业位于黑龙江省中西部嫩江县境内。矿区距嫩江县北东约156公里，地理座标为东经125。46`05``、北纬50。14`45``。目前矿区有简易公路与外部嫩呼公路相通，准轨铁路距矿区的最近车站是黑宝山站，相距约12公里，与全国各地相通，外部运输十分方便。矿区属低山丘陵地带，为农林区，居民稀少，矿区大部分土地属荒地和丛林，当地居民以从事农林业为主，工业稀少。地区气侯特点是冬季漫长寒冷，夏季短暂炎热。 二、可行性研究的背景及依据我国是一个铜紧缺国，每年铜需要量约100万吨，缺口部分尚需进口，虽然我国铜总储量不少，但能经济地利用传统选冶工艺处理的铜矿越来越少，过去一直未被开发利用的难选氧化铜矿和低品位铜矿的开发，目前已取得了初步进展，北京矿冶研究院于1995年在多宝山铜矿利用氧化铜矿建立了一座年产200吨电解铜的浸出-萃取-电积试验工厂，该工厂于1995年6月投产，经过两个多月的生产运转，取得了良好的技术经济指标，铜山铜矿1500吨电解铜成功投产，再次说明多宝山铜矿氧化矿和低品位矿石的浸出-萃取-电积工艺是行之有效的。黑龙江省每年消耗铜金属量约2.5万吨，目前年产量约0.3万吨，自给率很低，开采多宝山铜矿势在必行。多宝山铜矿属特大型矿山，因矿石品位低和矿体上部覆盖有难选的氧化铜矿，采用常规传统选冶工艺开采很不经济，故未能开发。日前，国内外对该矿石性质进行了大量的试验研究和生产实践，采用浸出-萃取-电积工艺处理这种氧化矿和低品位矿石的生产新流程，具有投资省和生产成本低的最大优越性。多宝山铜矿采用这种新工艺开发矿山，是能够获得较好的经济效益和社会效益的。 三、鉴于多宝山铜矿为大型铜基地，以铜为主，含有多种稀有和贵金属矿物，需加强试验研究进行综合回收。矿体铜金属总储量为237万吨，其中地表氧化铜矿储量约10万吨。本次设计的主要对象是开采多宝山矿区原置中不影响今后开采原生铜矿的设计布局，这是本次可行性研究报告的主要设计内容和要求。企业规模按1000吨电解铜设计，故采矿和浸出-萃取-电积的生产能力均按年产电解铜1000吨计。第二节项目的建设条件 一、项目的资源条件企业开采的原料为氧化铜矿石，多宝山矿区的氧化铜矿石埋藏深度最大不超过25米，地表土覆盖层较浅，矿区属低丘陵地带，地形高差在50米左右，场地坡度不大，地势开阔，矿体开采适宜露天开采方式。本地区设计氧化铜矿石总量为422万吨，品位为0.48%，金属量为2.03万吨。按企业年产1000吨电解铜计算，矿山年产26万吨矿石即可满足年产1000吨电解铜的需要，企业生产服务年限为14年，说明企业的主要原料氧化铜矿石的资源是绝对可靠的。 二、项目的外部条件矿区对外运输为公路运输，目前矿区对外运输有6公里简易公路与嫩呼国家公路相通。这6公里简易公路从线路平面和纵断面标准看均已达到公路要求，只需将部分路段路基拓宽并在全线加铺泥结碎石路面，即能保证矿区对外的公路运输畅通无阻。第三节建设方案
无机化学实验报告
实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品：硫酸铜晶体。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。 （2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 （3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。 （2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
电解铜车间危险有害因素分析
电解铜车间危险有害因素分析 发表时间：2018-09-17T10:30:13.013Z 来源：《基层建设》2018年第23期作者：马玉峰 [导读] 摘要：铜矿电解为铜的冶炼方式是铜冶炼企业的常规作业，在电解铜的过程中会产生多种有害物质，从多个方面对车间作业人员产生负面影响，本文从电解铜冶炼方法的反应过程出发，分析电解铜过程中车间工作人员所受到的危害，并提出改善和保护措施。 青海铜业有限责任公司 810016 摘要：铜矿电解为铜的冶炼方式是铜冶炼企业的常规作业，在电解铜的过程中会产生多种有害物质，从多个方面对车间作业人员产生负面影响，本文从电解铜冶炼方法的反应过程出发，分析电解铜过程中车间工作人员所受到的危害，并提出改善和保护措施。 关键词：电解铜；铜冶炼；职业病；危害因素；防护措施 引言：当前铜冶炼产业内使用的冶炼方式主要可分为两大类：火法冶金和湿法冶金，从总量上来看，目前近百分之八十的精炼铜是通过火法冶金生产出来的，只有百分之二十的精炼铜是通过湿法冶金生产的。火法冶金中传统的工艺已经被富氧熔炼法所淘汰，成为产业中的主要生产工艺。 1．电解铜工作原理 铜矿经过连续吹炼炉形成粗铜，粗铜经过精炼炉形成阳极铜，阳极铜浇铸成为阳极板后与纯铜薄片相间插入电解槽，作为阴阳极；硫酸铜与硫酸的水溶液作为电解反应中的电解液使用；电解过程中通入直流电，阳极板上的铜和电位较负的杂质金属溶解进入电解液，杂质金属中不活泼的金属不溶于电解液的形成阳极泥沉到电解槽底部，在定期清理电解槽补充新的水和硫酸时被除去；活泼的金属溶于电解液却不易析出；溶解于电解液的铜离子在电流的带动下向阴极移动，在阴极获得电子后析出纯铜。冶金过程中熔炼炉和吹炼炉的烟气经过除尘、降温、净化后可制成硫酸，重新投入生产循环或卖出。用电解的方法制出的铜纯度和质量极高，可以用在电气、轻工、机械制造、国防工业等多个领域中，需求量仅次于铝。 2．电解铜过程中需要识别的职业病 2.1 粉尘类 铜冶炼作业中主要使用硫化铜矿石和伴生的黄铁矿和方铅矿等，矿石在运输和粉碎过程中不可避免产生大量的粉尘；铜精矿干燥、连续吹炼、熔炼的过程中都会产生大量烟气，烟气中包含粉尘浓度非常高。粉尘中主要包含大量的矽尘SiO2和煤尘、石灰石粉尘，对作业职工的呼吸道等器官星辰很重的负担。 2.2 化学毒物类 火法炼铜作业过程中铜精矿干燥、连续吹炼、熔炼形成的大量烟气中，不仅包含粉尘还包含大量硫化物、一氧化碳和二氧化碳，且铜精矿的连续吹炼和熔炼过程中还存在砷、铅等金属氧化物，如果冶金过程中常用含砷量较大的铜矿，会造成作业职工慢性砷中毒；砷遇水可产生砷化氢，造成急性砷化氢中毒。电解铜的过程中因使用大量硫酸作为电解液，有可能产生硫酸雾，对作业人员的呼吸器官有腐蚀性伤害。铜矿吹炼和精炼过程往往会采用柴油等原料为炼炉带来更高能效，但柴油等原料燃烧过程中极易产生一氧化碳，造成作业人员一氧化碳中毒。 2.3 物理性伤害 电解铜作业中除了粉尘类和化学毒物类伤害外，作业人员还会因操作机械受到物理性伤害。例如铜矿石粉碎过程中，粉碎机械的撞击、摩擦会产生高强度的噪声和振动，铜矿吹炼过程中需要用到高强度的气体动力，气体高速喷射而出时产生的噪声对作业职工听力系统和心肺功能伤害很大；铜矿吹炼和熔炼过程中，熔炉的温度普遍达到800℃以上，最高的熔炼炉可达到1550℃，产生的超高温伴随热辐射极容易导致作业人员中暑。除噪声、振动、高温外，铜电解过程中所使用的电解装置会产生一种极低频的电磁辐射波段，矿物质中也可能存在放射性物质，对作业人员形成放射性伤害，这种伤害是无形的，且伤者在出现病变前也很难察觉。 3．职业病防护措施 3.1 浓度测试 粉尘、化学毒物等对作业人员形成伤害，所以靠的并不是单独的化学性质和物理性质，更多的伤害来源于单位面积上的浓度，失去浓度加持的化学、物理毒性难以服众，因此火法炼铜的企业应当在粉尘、化学毒物产生的车间进行定量检测，根据检测结果进行职业病危害因素的浓度分析，确定车间内生产卫生标准是否达到国家要求。 3.2 职业病危害因素防护措施 当引起职业病的危害因素浓度已经超出国家标准要求时，需要企业对职工和车间的防护措施进行重新鉴定和分析，确定其防护措施能够抵御此种浓度的侵害或有效降低侵害。 3.2.1 针对车间项目的防护措施 抵御职业病危害因素对作业人员的侵害需要从源头解决问题，即对车间项目所使用的设备进行改进和防护，例如对大量产生粉尘的车间，使用自然通风和风机通风相结合，有效降低车间内的粉尘浓度，或对设备出风口进行管路对接，将烟气和粉尘导出车间；对产生大量化学毒物的吹炼、熔炼车间和电解车间等部分，采用自然通风或机械通风将烟气排出，途中可接入供暖或供能系统，对携带热量的烟气进行二次利用后进行处理和排放，降低有毒有害物质对作业人员的伤害，或采用喷淋冲洗等装置对烟气进行处理，将烟气中可溶于水的物质脱出后进行收集处理；对摩擦、振动噪音和空气动力噪音产生量大的车间中，要采用消音、吸声材料和设备，控制并有效消耗噪声在传播过程中携带的能量，降低对作业人员听力系统和心肺功能的伤害；在吹炼、熔炼车间内安装机械通风装置和水冷却装置，用风和水带走热能的方式降低车间设备产生的超高温对作业人员的伤害，还可以在车间周围配备一定数量的喷淋装置，为作业人员及时降温，以防中暑；对于电解车间内的电磁辐射和矿物质的放射性，需要企业在选用矿石材料前进行放射性鉴定，使用针对性的隔离材料，将矿石、设备与作业人员有效隔离，减少辐射带给人体的伤害。 3.2.2 针对个人的防护措施 针对不同车间易产生的职业病，作业人员需要配备不同的个人防护用品和设备。例如粉尘浓度高的车间内，作业人员需要配备防尘口罩、防尘眼镜、防尘帽和防尘服，减少受到粉尘影响的几率；化学毒物产生量高的车间内，作业人员要佩戴能够防硫化物等气体的专业防毒面罩、防毒眼镜，穿戴防腐蚀手套、衣服和鞋子，尽量避免化学毒物的侵蚀和硫酸雾对人体器官的腐蚀性作用；噪音强度高的车间要给
大学无机化学实验集锦
实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） 1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？ 答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2．根据实验结果比较： ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。 答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。 3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？ 答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4．如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将 剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量 的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。