四种基本反应类型与放热反应和吸热反应
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系
（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应
绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：
（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例
①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl
③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl
④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O
⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2
②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O
④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2
⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3
（3）含氧酸的生成反应是放热的实例
①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4
（4）强碱的生成反应是放热反应的实例
①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例
①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3
②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO3
2、化合反应中常见的少数吸热反应
（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例
①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI
②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S
（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO
②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO
（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应
分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
1、分解反应中少数的放热反应
（1）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热2NH4ClO4高温N2↑+ 2O2↑+ Cl2↑+4H2O
（2）硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4加热N2↑+O2↑+4H2O
2、分解反应中多数是吸热反应
（1）不活泼金属氧化物的分解反应吸热的实例
①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO高温2Cu2O+O2↑
②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO 加热2Hg+O2 ↑
（3）氧化性酸受热分解时吸热的实例：4HNO3（浓）加热4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）弱碱受热分解时吸热的实例
①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH)2加热MgO+H2O
②氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
④氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：Cu(OH)2加热CuO+H2O
⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3 ·H2O加热NH3↑+H2O
（5）碳酸盐受热分解时吸热的实例
①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O
②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：2NaHCO3加热Na2CO3 +CO2↑+H2O
③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCO3高温CaO+CO2↑
（6）硝酸盐受热分解时吸热的实例
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3加热2KNO2 + O2↑
②硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO3)2加热2MgO+4NO2↑+ O2↑
③硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+ O2↑
（7）铵盐受热分解时吸热的实例
①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑
②碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：(NH4)2CO3加热2NH3↑+CO2↑+H2O （三）、置换反应中的反热反应和吸热反应
1、大多数置换反应是放热反应
（1）活泼金属与水发生置换反应放热的实例
①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②钾与水发生置换反应时放热：2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
①氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2↑
②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8Al+3Fe3O4高温4Al2O3 +9Fe
②在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热：2Al+Cr2O3高温Al2O3 + 2Cr
③在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2高温2Al2O3 + 3Mn
（4）活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
①金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
②金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
③金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、少数置换反应是吸热放应
（1）中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例
①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2
②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2O(g) 高温Pb3O4+4H2
（2）还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例
①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g) 高温CO+H2
（四）、复分解反应中的放热反应和吸热反应
1、酸碱中和反应是放热反应
（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应
（1）氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2 +2NH3↑+2H2O
（2）氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O加热BaCl2 +2NH3↑+10H2O
二、化学反应放热或吸热的判断
1、根据具体化学反应实例判断
（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应，具体见上述归纳。
（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO2和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），具体见上述归纳。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
三、练习题
1、在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（）
A. Q1=Q2
B. Q1>Q2
C. Q1 D.无法判断 2、大气中CO2的量增加引起“温室效应”，现有四个反应，能说明自然界消耗CO2的是（） A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.CaCO3+ CO2+H2O=Ca(HCO3)2 C.6CO2+6H2O叶绿素阳光C6H12O6 +6O2↑ D.CO2+C 加热2CO 3、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。据此判断，下列说法正确的是（） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 答案： 1、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰。在同温同压下，同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同，因释放的光亮不同，所以热能不同，答案选C。 2、此题的关键词是“自然界”，自然界中显然没有氢氧化钠，也不会有二氧化碳和碳反应的较高温度，B 选项是钟乳石形成原理，D选项是光合作用原理，都是自然界普遍存在的，所以选项为BD。 3、石墨和金刚石完全燃烧的产物均是二氧化碳，说明产物所含的总能量相同。而等量的金刚石燃烧释放的热量多，说明等量的石墨所含的能量比金刚石少，因此，又石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，所以本题选项为A。 吸热反应与放热反应 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系 （一）、化合反应中的放热反应和吸热反应 绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。 1、化合反应中常见的放热反应： （1）氢化物的生成反应是放热反应的实例 ①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF ②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + C∣2点燃2HCI ③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + C∣2 光照2HCI ④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +02点燃2出0 ⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N? +3H2 高温高压催化剂2NH s （2）氧化物的生成是放热反应的实例 ①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2 ②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2 ③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +502催化剂加热4NO+6H2O ④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2 点燃S02 ⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3 （3）含氧酸的生成反应是放热的实例 ①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：S03 +H2O=H2SO4 （4）强碱的生成反应是放热反应的实例 ①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na20+H20=2Na0H ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ ③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：cao+H2o=ca（OH）2 （5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例 ①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3 ②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO3 2、化合反应中常见的少数吸热反应 （1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例 ①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +∣2加热2HI ②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S点燃2H2S （2）氧化物的生成是放热反应的实例 ①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+θ2点燃2CuO ②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C加热2CO （二）、分解反应中的放热反应和吸热反应 分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。 1、分解反应中少数的放热反应 （1）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热 2NH4CIO4 高温N2 ↑ + 2O2 ↑ + CI2 ↑ +4H2O （2）硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4加热N2 ↑ +O2 ↑+4H2O 2、分解反应中多数是吸热反应 初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热 3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸 和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共14题） 评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应 【答案】考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应． 解答： 解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复 分解反应，故选项说法错误． 故选：D． 点评： 本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键． 难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A． 化合反应 B． 置換反应 C． 分解反应 D． 复分解反应 【答案】考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型． 解答： 解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； ⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应． 没有涉及的反应为置换反应， 故选B 点评： 本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出． 难度：容易知识点：化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A． 第1-2课时 [引入新课] 影像：《远古人用火》01/07 [过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。 [板书] 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化 [过渡] 化学反应中能量是怎样变化的？ [学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。 （1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O [结论] 放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。 如CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 如C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) [讨论] 现代人怎样利用化学反应？ 结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。 [板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护 [学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？ [结论] （1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。 空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。 空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。 增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。 （2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。 初中化学四大基本反应类型 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 二、分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 常见得放热反应与吸热反应 ⑴常见得放热反应 ①燃烧反应、如Ｃ、CO、Ｃ2H5OＨ等到得燃烧 ②酸碱中与反应、如２ＫOH＋H２SＯ4＝K2SＯ４+2H2Ｏ ③活泼金属与水或酸得反应、如2Ａｌ＋6ＨCl＝2ＡlＣｌ３+３H2↑ ④多数化合反应。如Ｎa2O＋H2O ＝２NaOＨ,ＳO３+Ｈ2O＝H2SＯ4 ⑵常见得吸热反应 ①多数分解反应,如CａCO３CａO+CO２↑ ②铵盐与碱得反应, 如:２ＮH４Cl(s)+Ｂa(ＯH)２·8Ｈ2Ｏ(ｓ)＝ＢａCl2+２ＮH3↑+1０H2O ③C(s)＋H２O(g) CO＋Ｈ2 ④CＯ2＋C ２CO 测定反应热 Q= —C(Ｔ2-Ｔ1)＝—C0ｍ(T２－ T1) 中与反应得反应热: 酸碱中与反应所放出得热量 中与热: 在稀溶液中,酸与碱发生中与反应生成1 ｍ ｏl水时得放出得热量 中与热数值大小与反应物量多少无关 焓:物质本身所具有得能量用焓来表示 符号:H 焓变△H=H 生成物-H反应物 ?Ｈ〈0时,为放热反应 ?Ｈ>0时,为吸热反应 影响焓及焓变大小得因素１、不同物质,Ｈ不同,△Ｈ也不同 ２、同一物质,物质得量越大,H也越大,△Ｈ也越大3、同一物质,H(气)〉Ｈ(液)〉Ｈ(固) 焓变与反应热得不同: △H大小要瞧符号,Ｑ得大小不瞧符号 书写热化学方程式,注意以下几点: (1)热化学方程式要标明物质得状态:固体—s,液体—l,气体— g;水溶液中得溶质用aq表示 (2) △H后要注明反应得温度,对于298K时进行得反应可以不注明温度; (3) △H单位就是J·mol-1或KJ ·mol-1 (4)若方程式中各物质系数加倍,则△H数值也加倍,若反应逆向进行,则符号也要变 常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应 ①燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑ ②铵盐与碱的反应， 如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) CO+H2 ④CO2+C 2CO 测定反应热 Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) 中和反应的反应热： 酸碱中和反应所放出的热量 中和热： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时的放出的热量 中和热数值大小与反应物量多少无关 焓：物质本身所具有的能量用焓来表示 符号：H 焓变△H=H 生成物-H反应物 ?H<0时，为放热反应 ?H>0时，为吸热反应 影响焓及焓变大小的因素 1、不同物质，H不同，△H也不同 2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大 3、同一物质，H（气）> H（液）>H（固） 焓变与反应热的不同： △H大小要看符号，Q的大小不看符号 书写热化学方程式，注意以下几点： (1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气 体—g；水溶液中的溶质用aq表示 (2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不 注明温度； (3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1 (4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆 向进行，则符号也要变 理解放热反应和吸热反应的实质。了解反应热和焓变的含义； 1.化学反应中，不仅有__________生成，而且伴有___________的变化。化学反应中 的能量变化通常表现为________的变化。 2.基本概念： ①反应热：______________________________________________-。 ②焓变：_________________________________________________,单位_____,用 ____表示。 3. 放热反应与吸热反应 4. ①常见的放热反应有： Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： . Ⅱ. 酸碱中和反应。如： . Ⅲ.燃烧反应。如： . Ⅳ.大多数的化合反应。如： . ②常见的吸热反应有： Ⅰ. 大多数的分解反应。如： . Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应.如 . Ⅲ. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 [要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要．．．．加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．但它仍是放热反应．．．．．． ，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。 ⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的．．．．．．．．．．．．．． 。 【练习】1.下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ） A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C. 吸热反应在一定的条件下也能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 2.下列说法正确的是（ ） A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B ．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同 D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3．吸热反应一定是（ ） A ．释放能量 B ．储存能量 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 能吸热反应 放热反应 四大基本反应类型一、判断下列物质能否反应，能反应则写出化学反应方程式 铁和盐酸 铜和盐酸 氧化铜和硫酸氧化钙和水氧化铜和水氧化钠和水铜和氧化铁碳和氧化铁碳和氧化铜氧化铜和氢气硫酸铜和盐酸碳酸钙和盐酸氯化钡和硫酸氯化钡和盐酸 二氧化碳和烧碱 二氧化碳和澄清石灰水硝酸和硫酸钡 盐酸和碳酸钙 硫酸和纯碱 火碱和氯化钠 苛性钠和氯化铜 硝酸银和盐酸 盐酸和氢氧化铁 硝酸银和硫酸 氢氧化钡和硫酸铜 二、判断下列物质能否发生转化，能转化则写出化学方程式 铁转化成氯化铁铜氯化铜 镁氯化镁 氧化铜铜 氧化铜氢氧化铜氧化钙氢氧化钙氧化铜氯化铜氯化钡硫酸钡碳酸纳二氧化碳碳酸钠氯化钠 三、完成下列习题 1.下列反应，属于复分解反应的是（） A.2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑ B.3Fe+2O2点燃Fe3O4 C.H2CO3 = H2O+CO2↑ D.K2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2KCl 2.下列化学反应属于化合反应的是（） A.C+O2点燃CO2 B.Zn+2HCl = ZnCl+H2↑ C.C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ D.CaCO3高温CaO+CO2↑ 3.下列化学反应属于置换反应的是（） A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.CO+CuO △Cu+CO2 C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.下列化学反应中，属于分解反应的是（） A.2H2+O点燃2H2O B.2KMnO4△K2Mn4+MnO2+O2↑ C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 初中化学方程式（按四大基本反应类型） 一、化合反应：1、4 P + 5 O2 2 P2O52、S + O2SO24、3 Fe + 2 O2 Fe3O4 7、 2 H g + O2 2 H g O 9. H2＋Cl22HCl 10、2 H2 + O2 2 H2O 13、2 Mg + O2 2 MgO 18、C + O2CO2 19、2 C + O2 2 CO 24、CO + H2O = H2CO3 29、4Al+ 3 O2 2 Al2O3 38. CaO＋H2O=Ca(OH)260、C + CO2 2CO 61、2CO + O22CO2 二、分解反应：3、2 H2O2MnO2 2 H2O +O2↑5、2 KClO3 2 KCl +3 O2↑ 6、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、2 H2O 2 H2↑+ O2↑ 16、CaCO3 CaO + CO2↑ 59、Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 23、H2CO3=CO2 ↑+ H2O 62、2 H g O 2 H g + O2↑ 三、置换反应：11. Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 14、H2 + CuO Cu + H2O 17、Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑20、C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑ 21、3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑30、Mg + 2 HCl =Mg Cl2 + H2↑ 31、Zn + 2 HCl =Zn Cl2 + H2↑ 32、Fe + 2 HCl FeCl2 + H2↑ Al2(SO4)3 + 3Cu 34、Cu + 2AgN O3Cu(NO3)2+ 2 Ag 33、2 Al + 3Cu SO 四、复分解反应： CO3+ 2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2O 12、Na + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 15、CuSO 22、CaCO3+ 2 HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O O 44. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 45、Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O 43、NaOH+HCl NaCl+H 36、Fe O3+6HCl2FeCl3+3H2O 37、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 39、 46、Na H CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 47、Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 48、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑50. NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O 51、NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 52、BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl 53、BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)＋H2O＋CO2↑ 54、CuSO 4＋Ba(OH)2Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 55、CuO＋H 2SO4CuSO4＋H2O56、CuO＋2HCl CuCl2＋H2O 57、Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 58、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 初中化学四大基本反应类型 初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应 1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2.特点（多变一） A+B+...=C （化合价可变可不变） （1）生成物是一种物质。 （2）反应物不止一种物质。 （3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。 二、分解反应 1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.特点（一变多） A= B+C+...（化合价可变可不变） （1）反应物是一种物质。（2）生成物不止一种物质。（3）反应物有固定组成，是纯净物。3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。 三、置换反应 1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.特点 A+BC=AC+B 简记为“一换一”。 （1）反应物和生成物都是两种物质。（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。3.判断 注意： （1）反应物一定是单质与化合物； 但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。 如CH4+2O2 CO2+2H2O。 （2）生成物一定是单质与化合物。 但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。 如CO+CuO Cu+CO2。 如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属， 如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 置换反应的美丽动图~ 教案精选：初中化学《吸热反应和放热反应》 教学设计 教案精选：初中化学《吸热反应和放热反应》教学设计 教学目标 知识目标 使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应； 介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识； 通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发； 通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。 能力目标 通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。 情感目标 在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能 源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。 教学建议 教材分析 本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。 教法建议 以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。 教学设计方案 一、知识梳理 1.化学基本反应类型 化合反应：多变一的反应 分解反应：一变多的反应 置换反应：A+BC → B+AC 复分解反应：AB+CD → AD+CB II置换反应的发生与否，取决于金属活动性顺序，强者置换弱者金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 活动性顺序逐渐减弱 3.氧化还原反应 凡是有化合价变化这一特征的反应都是氧化还原反应。 【说明】氧化还原反应不属于化学四大基本反应类型 化合反应：多变一的反应 可能是 分解反应：一变多的反应氧化还原反应 置换反应：A+BC → B+AC 一定是 复分解反应：AB+CD → AD+CB 一定不是 【注】a.化合价降低的物质是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。 b.化合价上升的物质是还原剂，具有还原性，发生氧化反应。 c.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 d.有单质参与反应的化合反应一定是氧化还原反应。 二、例题精讲 例1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是( ) A．Z+YSO4→ZSO4+Y B. X+YSO4→XSO4+Y C. Z+H2SO4→ZSO4+H2 D. X+H2SO4不反应 A X＞Y＞Z B Z＞Y＞X C Z＞X＞Y D X＞Z＞Y 【举一反三】 1.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是（） A Z＞Y＞X＞W B X＞Z＞Y＞W C Y＞X＞Z＞W D Y＞Z＞X＞W 例2、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是（） A ② B ②④ C ③④ D ②③ 例3、下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（） A ①② B ④⑤ C ③④⑤ D 只有④ 例4、以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。 （1）置换反应， （2）复分解反应（非中和反应）， （3）复分解反应（中和反应）， 初中化学里常见的四大基本反应类型 初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下： 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有： 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2 Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3， 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2＋H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。 5、其它如2CO+ O2=2CO2等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有： 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2= CuO + H2O 3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O 通电 其它如：2H2O ====2H2O+O2↑ MnO2 2KClO3 ====2KCl＋O2↑ △ △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑ 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有： 《有机化合物》复习讲学稿 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类： 饱和烃→烷烃（如：甲烷） 脂肪烃(链状 ) 烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯） 芳香烃(含有苯环)（如：苯） 3 二、烃的衍生物 1 三、基本营养物质 食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、 [巩固练习] 一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 1. 下列说法中错误的是（） A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质 C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物 D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 2. 下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉 D硬脂酸甘油酯 3. 下列变化过程不可逆的有（） A 蛋白质的盐析 B 乙酸的电离 C 蛋白质的变性 D 酯的水解 4. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（） A CH3Cl B CH2Cl2 C CCl4 D HCl 5. 不可能使溴水退色的是（） A 己烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 6. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的 试剂是（） A加热 B (NH4)2SO4 C CuSO4 D Pb(NO3)2 7. 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相 对分子质量为（） A．78 B。79 C。80 D。81 8. 巴豆酸的结构简为CH3CH CH CO O H现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤2-丁醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（） A. 只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③ D.都可以 9. A.B.C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的 量之比为3:6:2，则 A.B.C 三种醇分子中羟基数之比是（） A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3 10. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（） A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H200 11. 下列用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸 12. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 ( ) A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉 C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉 13. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（） A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 14. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取 代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（） A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 15. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（） A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液D．碳酸钠溶液 16. 可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。 据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰” 17. 在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（） A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧 B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 18. 下列反应中，不属于取代反应的是（） A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D．油脂在碱性条件下水解制肥皂 19. 866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （） A．苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种 20. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确 ．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 21. 大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是（） A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的 C.属于正四面体的空间结构 D.是甲烷的一种同系物 22. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态， 所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（） A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6 23. 下列各组中两物质的物质的量相同，完全燃烧时，消耗氧气量相等的是（） ①乙炔苯②焦炭甲醛③乙烯乙醛④乙炔乙醛 A．只有①④B．只有②③C．只有②④D．只有② 24. 有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……， 在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近（） A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75.0% 25. 烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。 由乙烯制丙醛的反应为：CH2=CH2+CO+H2催化剂 ?→ ??CH3CH2CHO，由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（） A．2种B．3种 C．4种 D．5种 26. 某单烯烃（分子中含有一个碳碳双键）与甲醛的混和物中含碳的质量百分数为X，则其含氢的 质量百分数为（） 常见的吸放热反应吸热反应 放热反应： ①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如： 2Na+2H2O=2N aOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ③含碳燃料燃烧的反应，如： 2CO+O2=2CO2 CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O ④易爆物质的爆炸反应。 ⑤多数的化合反应，如： Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。 吸热反应： ①几个常见的反应，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 ②多数的分解反应，如： CaCO3=Ca O+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。 常见的放热反应： 1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化） 2.中和、沉淀（不全是） 3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热) 4.特别剧烈的反应，如电石和水 常见的吸热反应： 1.高温下碳还原金属氧化物 2.电离，水解 3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3 4.必须持续加热的反应，如石油裂化 常见的放热反应： 所有的燃烧反应（O2，Cl2中进行） 酸碱中和反应 金属与酸H＋（H2O） 铝热反应 合成氨 硫酸工业（接触室)2SO2+O2＝（可逆）2SO3硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O 常见的吸热 溶解吸热NH4NO3 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数的分解反应 C+H2O=CO+HC(制水煤气法） C+CO2=2CO（制煤气） 初中化学考点——四大基本反应类型 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca(OH)2 注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O= H2CO3 注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3 5、其它如2CO+ O2点燃2CO2 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O 注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸） 例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属） 例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例如：H2 ＋CuO △ Cu+H2 O 4、碳还原金属氧化物。例如：3C＋Fe2O3高温2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 四大基本反应类型中考变形题1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A. C＋O 2 CO 2 B. 2H 2 O 2 H2↑＋O 2 ↑ C.3CO＋Fe 2O 3 2Fe＋3CO 2 D, HCl＋AgNO 3 ＝AgCl↓＋HNO 3 2.在A＋B＝C＋D的反应中，下列叙述不正确的是（） A.若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B.此反应可能是复分解反应 C.若10gA和15gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25 g D、若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应 5.如下图所示，X溶液与AgNO 3、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能 是下列哪种物质的溶液（） A、HNO 3或KNO 3 B、HCl或H 2 SO 4 C、BaCl 2 或CaCl 2 D、NaOH 或Ca(OH) 2 6.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（） A、K 2SO 4 Ba(OH) 2 KCl B、Cu(NO 3 ) 2 NaCl KNO 3 C、Na 2 CO 3 KNO 3 NH 4 Cl D、MgSO 4 NaNO 3 KCl 7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 对该反应，下列描述正确的是（） A、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为4 g D、该反应是分解反应 二.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）生活中若发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。用沙子灭火的主要原理是____________； （2）当空气受SO 2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO 2 含量明显降低，该 过程发生的反应是2X＋2SO 2＋O 2 ＝2CaSO 4 ＋2CO 2 ，X的化学式是____________； （3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反应可以表示为： Li＋MnO 2＝LiMnO 2 ，该反应的基本类型属于____________. 化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题： ①用盐酸除去铁制品表面的铁锈_________，该反应的基本类型是_________。 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_________，该反应的基本类型是_________。 三.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，它们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式： （1）若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：________ （2）若该反应是置换反应：_________ （3）若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：_________ 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO 2 ，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______（写离子符号）。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______。 四.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种 溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH) 2 溶液体积 的关系如图：放热反应和吸热反应
初中化学四大基本反应类型归纳
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