初三化学第十单元教案模板

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱（第1课时）

一、教学设计思路：

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

二、教案

反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。

课题 1常见的酸和碱（第2课时）

教学目标

①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点和难点酸的化学性质。

教学过程

活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质

讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析

练：1.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。

2.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。

(1)你可观察到什么现象？

(2)分析产生上述现象的原因。

(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？

报与提：课堂当堂完成并交流完善

活动二：认识酸的三点化学性质

探究一：写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式，找出其共同点

探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式

探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应

小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得

交流：归纳酸有哪些化学性质

小结：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

练：

1．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________

_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。

2．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。3．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。

报与提：课堂当堂完成并交流完善

课堂小测：

1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )

A．酸都含有酸根

B．酸都能与指示剂作用

C．酸在水溶液中都能解离出H＋

D．酸是由多种元素组成的

2．下列物质的性质属于物理性质的是( )

A．浓盐酸的挥发性

B．浓硫酸的腐蚀性

C．浓硫酸的吸水性

D．碳酸的不稳定性

3．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )

A．醋酸

B．稀盐酸

C．硼酸

D．3%~5%的NaHCO3溶液

4．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )

A．变红色

B．变蓝色

C．变无色

D．不变色

5．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )

A．能与所有物质反应

B．能与金属反应

C．能与某些金属氧化物反应

D．能与紫色石蕊试液反应

板书设计

课题1 常见的酸和碱

二、几种常见的酸

1．浓盐酸：强挥发性

浓硫酸

(1)吸水性

(2)强腐蚀性

(3)稀释操作

(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法

2．酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

常见的酸和碱（第3课时）

教学目标

1、知识与技能：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途。认

识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳间相似的化学性质及其原因。

2、过程和方法：通过设计实验、再讨论等方法探究无现象的化学反应的实质变化。初步学

会科学探究的方法。

教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

教学难点：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的综合运用及化学方程式的书写。

实验准备

药品：氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、生石灰固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板

教学过程

［复习引入］碱的组成：碱＝金属离子＋氢氧根离子

接触过的碱： KOH、 NaOH、Ba(OH)2等

［提出］HCl、H2SO4、HNO3→H+→酸性

碱组成→OH-～碱性？

[新课教学] 第四节常见的碱碱的通性

（一）常见的碱

活动一：

1.NaOH名称：氢氧化钠俗名：苛性钠烧碱火碱

[讲述］氢氧化钠有强的腐蚀性，不可直接用手摸，万一溅在皮肤或衣服上时，应立即用大量水冲洗。

［教师演示］

①观察刚取出的氢氧化钠固体的颜色、状态、表面情况，放置片刻表面状态的变化。

②将玻璃片上的氢氧化钠用镊子移入试管中，加入约2毫升水，用手触摸试管底部，注意温度有什么变化？（倒出约1/3稀释为半试管备用）。

①将一片树叶放入上述浓NaOH溶液中，观察热的浓碱液的强腐蚀性。

②用玻璃棒沾取稀NaOH溶液抹在手指上，捻一捻，是否有滑腻感？然后立即用水冲洗手

指。

实验完毕，由学生讨论，归纳出氢氧化钠的物理性质。

①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。

强调指出：氢氧化钠又叫苛性钠、火碱、烧碱的原因和氢氧化钠为什么可用作干燥剂？

[阅读课本55页]了解氢氧化钠的用途：

应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，在生活中用于出油污，做清洁剂。

2.Ca(OH)2名称：氢氧化钙俗名：熟石灰或消石灰

［教师演示］用生石灰制熟石灰

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

（生石灰）（熟石灰）

启发学生写出实验现象，产物的颜色，状态，写在反应式旁边的括号里。（放出大量的热，生成白色粉末状物质）

①把所得粉末加入蒸馏水，并搅拌，使悬浊液静置为澄清溶液，倒出上层清液做下列实验。［提出问题］Ca(OH)2溶于水吗？怎样证明溶还是不溶，如果Ca(OH)2溶于水，它的水溶液是否与NaOH具有相同的性质？

阅读课本了解Ca(OH)2 的用途：建筑上用于涂抹墙壁，改良酸性土壤。

活动二：

1、氢氧化钠的化学性质

①与指示剂（石蕊、酚酞）的反应

NaOH+石蕊→使紫色石蕊变蓝 Ca(OH)2+石蕊→使紫色石蕊变蓝

NaOH+酚酞→使无色酚酞变红 Ca(OH)2+酚酞→使无色酚酞变红

②与非金属氧化物反应

参照学案进行课堂讨论和试验探究

2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ( NaOH放在空气中时间长了会变质.)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca（OH）2）

活动三：

教师演示第56页的实验10-8得出：

不能导电的是乙醇、水；

能导电的的是硫酸、氢氧化钠溶液、盐酸、氢氧化钙溶液，因为他们能电离出离子。

像盐酸、硫酸这样在水溶液中电离出氢离子和酸根离子的化合物称为酸；

向氢氧化钠、氢氧化钙这样在水溶液中电离出金属离子和氢氧根离子的化合物称为碱。

由于它们在组成和结构上相似，所以具有相似的化学性质。

课堂练习：

1．某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明：

（1）___________________________________________；

（2）___________________________________________。

2．下列变化属于物理变化的是( )

A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬

B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色

C．用苛性钠干燥O2、N2等

D．用生石灰制熟石灰

3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )

A．白色固体，易潮解

B．有强腐蚀性，俗称苛性钠

C．极易溶于水，溶解时放出大量的热

D．它能与CO发生化学反应

4．“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：

(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_______________

(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________________________；

(3)如果误食入口，应该______________________________________________________。

板书设计：

常见的碱碱的通性

碱的组成：金属离子＋氢氧根离子

氢氧化钠氢氧化钙

化学式NaOH Ca(OH)2

俗称苛性钠烧碱火碱熟石灰或消石灰

物理性质①白色固体；②能吸收空气中的

水分而潮解；③极易溶于

水，溶解时放出大量的热；④水

溶液有涩味，有滑腻感

白色块状固体、微溶于水

用途应用于肥皂、石油、造纸、纺织、

印染等工业，在生活中用于出油

污，做清洁剂。建筑上用于涂抹墙壁，改良酸性土壤。

化学性质1、使紫色石蕊变蓝，使无色酚

酞变红1、使紫色石蕊变蓝使无色酚酞变红，

教学反思：

酸和碱之间会发生什么反应(第1课时)

一、教学目的:

1、知识与技能:(1)了解酸和碱之间能发生中和反应,能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。

(2)巩固刚学习的酸和碱的化学性质。

2、过程与方法:通过实验现象的观察与思考,促进学生运用化学知识进行思维的能力。通过与之前学习内容的整合,提高学生综合归纳的能力。

3、情感态度与价值观:通过中和反应在生活中的应用,感受到化学来源于生活,并广泛地运用于生活;感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。

二、教学重点:酸和碱之间发生的反应规律

三、教学难点:中和反应的原理理解,盐的定义,

四、教学过程

1、

复习常见酸和碱的化学式书写

书写HCl、H2SO4等化学式

对酸和碱之间的反应进行铺垫

2、

简单回顾酸和碱分别能和哪些类别的物质进行反应。书写相应的化学式,连线。

列举出酸和碱与指示剂、金属、金属氧化物等类别物质反应。

3、

那酸和碱之间能不能发生反应呢?

提出猜测,(多数认为可以)

4、

实验:往氢氧化铜中滴加稀硫酸。提问有没有反应,根据什么判断。

观察到蓝色固体消失,认为反应确实发生了。

如果发生反应,根据前面学习的反应规律判断产生什么物质,请书写反应的化学方程式。

交换成分,书写反应的化学方程式

5、

实验:往氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸

观察到无明显变化,部分同学可能会认为反应没有发生;

探寻酸和碱反应是否为普遍规律

追问认为反应发生的同学,如何证明反应发生了

思考加入稀盐酸对溶液的影响,部分预习了的同学会讲出加入一些酚酞。

6、

实验:往氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,震荡摇匀;再往其中逐滴滴加稀盐酸,并不断震荡。

观察:溶液由红色突然变为无色填写:一体化p56[活动1-1]

理解教材中演示实验设计的目的和意图

反应有没有发生,产生什么物质?

实验:倒出少量溶液于蒸发皿内加热

观察到蒸发皿内产生了少量白色固体

滴到玻璃片上学生观察不太明显。天气潮湿,自然蒸发耗时较长。

分析白色固体的成分,是否氢氧化钠?稀盐酸?如果不是又是什么?

分析判断,填写[活动1-2]

评价往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液实验方案。

[活动1-4]

7、

其他的酸和碱也能发生类似的反应,并请三位同学上讲台板演

填写P57[练习1-1]

书写几个酸和碱反应的方程式

8、

找寻反应相似之初,比较五个反应的方程式,比较另一产物(除开水)组成的共同之处。

填写P57[练习1-2]

引出“盐”的定义,并和之前学习的物质分类概念相整合。

写出几个盐的化学式,让学生读出其中的“金属离子”和“酸根离子”,并让学生自己再模仿写出一些盐的化学式

讲解中和反应的定义

9、

阅读课文P60,中和反应在生活中的应用

填写P57[练习2-1、2、3、4]

10、

将酸和碱之间的反应归纳到酸和碱的性质中。

布置作业:复习并归纳酸和碱的化学性质。

11.课堂小测：

1．下图是身边一些物质的pH，由图可知，下列说法中，错误的是（）

A．胃酸过多的病人不宜多吃柠檬

B．食用的酱油显酸性

C．西瓜属于碱性食品

D．橘子的酸性比牛奶强

2．下图中的四个图像分别代表对应的四种过程，其中正确的是（）

A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化

B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化

C．向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D．将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化

3．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（）

4．下表为家庭中一些常见物质的pH。蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液

pH 3 9 7 10 12

A．牙膏或肥皂水

B．食盐水

C．火碱液

D．食醋

5．下列说法中错误的是（）

A．一定温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓

B．铜和氯化银反应生成银和氯化铜

C．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗

D．酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应

6．下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（）

A．用托盘天平称取12．05gNaCl固体

B．用量筒量取5．28mL稀硫酸

C．用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8．8

D．向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的1/2处

7．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）

8．某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（）

A．往废水中滴加石蕊，再加入适量的蒸馏水稀释至无色

B．往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色

C．往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色

D．往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色

9．一些食物的近似pH如下：葡萄汁3．5~4．5；苹果汁2．9~3．3；牛奶6．3~6．6；鸡蛋清7．6~8．0。则下列说法中，不正确的是（）

A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁

B．苹果汁能使石蕊试液变红色

C．鸡蛋清为碱性食品

D．牛奶比苹果汁的酸性强

酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）

教学目标

知识与技能

会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义

过程与方法

1.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH,学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

2.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱

3.通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究,知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。。

情感态度与价值观

通过“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究,加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系,从而增强环保意识。

教学重点:

认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点:

酸碱性和酸碱度的区别。

教学方法:实验探究多媒体教学

课时安排:第2课时

教学过程。

[第二课时]

引入:通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?

阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法

归纳:

溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14

①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7

③碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强

测定pH最简便的方法—用pH试纸

举例:pH试纸的使用、方法,并同标准比色卡比较,读出pH值。

引导:提出实验要求,指导完成探究报告

注意点:

①平时我们接触到的物质那些是酸性的,那些是碱性的?酸碱性强弱程度如何?

②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗,为什么?指导阅读教材P63页,了解溶液酸碱度的重要意义:

①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况

④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况指导学生进行教材P63页的活动与探究,

(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中,但至少要留一根,便于比较。)

观察浸泡在不同pH溶液中的头发,与剩余的头发进行比较,让部分学生上讲台演示。

组织学生讨论:

1.溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?

2.把课前准备内容按小组交流每位同学发一张pH试纸(分成两半,注意保管),每小组一张比色卡,回家实验:

1. 测量你家使用的洗发香波的pH。

2. 测量你家使用的护发素的pH。

(各小组整理好数据,以小组为单位撰写小论文。)

课堂小练：

1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：

（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。

（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。

2．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：

（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。

（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）

第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；

第二步__________；

第三步：________；

第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。

3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6．9％，全市酸雨总发生频率为30．8％，比上一年升高7．5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。

（1）二氧化硫主要来自__________。

（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。

（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________

a．使用脱硫煤

b．加高工厂的烟囱

c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。

（1）这种酸应读作__________。

（2）H2SeO4的相对分子质量是__________。

（3）H2SeO4中Se元素的化合价为__________。

5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。

6．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）

7．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：

①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；

②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；

③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7．0左右。

根据上述提供的资料，回答下列问题：

（1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。

（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法。

A．酚酞指示剂检验

B．中和滴定

C．紫色石蕊指示剂检验

（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0．00365%假设中和池中有1．0×106kg 污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和?

初中化学教学论文的范文

初中化学教学论文的范文 论文既是探讨问题进行学术研究的一种手段，又是描述学术研究成果进行学术交流的一种工具。它包括学年论文、毕业论文、学位论文、科技论文、成果论文等。下面是初中化学教学论文的范文，请参考！ 初中化学教学论文范文 摘要：随着新课改的不断深化，优化课堂教学过程，提高课堂教学的有效性成为广大教师竭力探索和追求的目标。只有积极探索，不断总结，通过各种途径优化课堂教学过程，才能切实提高课堂教学的有效性，达到“减负高效”的目的。 关键词：初中化学；课堂教学；有效性 为贯彻落实《国家中长期教育改革和发展规划纲要（2010-2020年）》，适应新时期全面实施素质教育的要求，深化基础教育课程改革，提高教育质量，2011年教育部对义务教育各学科课程标准进行了修订完善，并于2012年秋季开始执行。修订的《义务教育化学课程标准（2011年版）》在“教学建议”中，新增加了“优化课堂教学过程，提高课堂教学的有效性”一条，追求课堂教学的有效性是广大教师共同的目标。本文笔者就初中化学教学中如何优化课堂教学过程，提高课堂教学的有效性谈一谈自己的体会，希望得到同行的指正。 一、认真研读课标，精心设计教学 备课是课堂教学中不可或缺的重要环节。高质量的备课孕育高水平的教学。只有认真做好备课工作，才能保证课堂教学的有效性。这样可以避免教学中的盲目性和随意性，加强教学的针对性。 备课离不开教材，更离不开课程标准的指导。有的教师凭经验教学，常常把课标置之一边。对课程标准提供的“案例”与“情境素材”很少借鉴，对课标提出的“活动与探究建议”及“实施建议”也很少采纳。因而出现教学中随意拓宽加深教学内容、拔高教学要求、加重学生学习负担等脱离课程标准要求的情况。因此，必须认真研究课程标准，仔细领会课程标准要求，充分发挥课程标准在备课中的指导作用。备课时要明确课堂教学的整体思路，学生“学什么”和“如何学”，教师要心中有数，要让学生在最短的时间里以最恰当的方式学习最有价值的内容。 二、优化教学策略，凸显主体作用 “授之以鱼，不如授之以渔。”“教是为了不教，学是为了会学。”教师的“教”是为学生的“学”服务的。要想转变学生的学习方式，教师必须转变教学方式。要处理好“主导”与“主体”的关系，构建以培养创新精神和实践能力为核心的教学观念、教学内容和教学方法体系。 在教学过程中，教师应根据具体的教学目标、教学内容和学生的实际情况，灵活运用启发讲解、实验探究、自主学习等多种教学方式和策略，借助各种教学媒体和手段，设计具有

人教版九年级化学第九单元溶液 知识点总结

人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结 第一节溶液的形成 1.溶液 ●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ●基本特征 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ?溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 ?溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ?溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 ?常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ?溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 ?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 ?溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ?区分溶剂和溶质 ◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是 水，那么水是溶剂。 ◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不 是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 ●水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 ●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 ●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定 的溶液。 ●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3.溶解时的吸热或放热现象 ●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 ●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——

人教版九年级化学第十单元知识点概括

人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

人教版初中化学 第八单元 金属和金属材料教案(3个打包)

本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括：金属的物理性质(如导电性、导热性、延展性等)、金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)，以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)、金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)、金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。 本单元具有以下特点： 1．金属和金属材料与社会和生活发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性。 2．本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生切身感受纯金属与合金的性质，以及金属与氧气、盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到不同的金属既有通性，又有各自的特性。 3．本单元注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容(如置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学生的学习能力，同时使他们获得新知识。 4．本单元注重对学生进行金属资源保护意识的教育，通过介绍一些新科技成果，如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。 本单元教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源。 本单元教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 课题1金属材料 本课题分为两部分。第一部分从讲日常生活用品很多是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和它们的合金两类，并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属具有金属光泽，能传热、导电，有延展性等重要物理性质。同时采用列表的方式，给出了一些常见金属物理性质的数据，为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。教材把重点放在“讨论”及对物质的性质与用途关系的了解上，注意培养学生综合分析问题的能力。 第二部分重点介绍合金。教材用厨师在炒菜时，常常会在菜里加入各种调料，以改善菜的色、香、味的事实作比喻，说明在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得与纯金属性质不同的合金，如生铁和钢等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。教材接着通过实验让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同，了解合金比纯金属具有更广泛用途的原因。教材以列表的方式简略地介绍了一些常见合金的主要成分、性能和用途，同时还介绍了21世纪的重要金属材料——钛和钛合金，连同在“化学技术社会”中介绍的高新科技的内容——形状记忆合金，在一定程度上体现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓宽学生的眼界。 第1课时金属的物理性质知识与技能 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3．了解物质的性质与用途的关系。 过程与方法 1．学习运用观察、实验等方法获取信息。 2．学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

(完整版)初三化学教学计划_模板

初三化学教学计划_模板 初三化学教学计划（一） 根据往年中考化学科考试特点，结合我校教学实际情况，为了把握好今年中考方向，使我校化学教学成绩再上一个新的台阶，特制定本学期的教学计划。 一、指导思想以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标根据往年中考化学科考试特点，结合我校教学实际情况，为了把握好今年中考方向，使我校化学教学成绩再上一个新的台阶，特制定本学期的教学计划。 一、指导思想 以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿）确定的培养目标为依据，结合本地区初中化学科“考试说明”，强化学生基础知识，培养学生实验技能，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，培养学生的探究能力。 二、化学教学计划 按照校历，第6周内，本阶段必须完成化学课程所有新课的教学工作，第七周开始进行化学复习，时间不多。 三、复习策略 （一）三阶段 第一阶段（4周）：回归教材，抓实基础 首先，熟悉教材，我主张教师和学生都要去熟悉教材。构建单元知识网络。化学课本是学生学习化学知识的根本，利用好教材帮助学生准确理解化学基本概念、原理，熟悉化学实验，形成正确的化学思维，只有这样才能抓实基础。“化学是理科中的文科”正说明了熟悉化学课本的必要性。对每一单元，我们按照“学生读书——教师讲解——学生小结——师生归纳”四步骤进行复习，力求让学生将所学知识系统化。 其次，解析教材，发掘每节的重点、难点、疑点、易错点。教师认真研读教材后，分析学生课堂作业、课外作业、单元检测以及学生提出的问题；认真研究《化学课程标准》和《考试说明》，把握复习的深度与广度。通过精讲精练，发现学生知识缺陷，找出疑点、易错点，及时纠正并辅以针对性的反馈练习，使学生对所学知识逐步完善与提高。 再次，融汇教材，设计单元“反馈性练习”与“过关测试题”。针对学生测试中出现带共性的问题，及时组织反馈练习，帮学生查漏补缺、纠正错误、巩固提高。 第二阶段（3周）：分块复习，联系实际，培养能力。 初中化学内容包括：科学探究，身边的化学物质，物质构成的奥秘，物质化学变化和化学与社会发展五个部分。在第二阶段，我们要对知识点、考点和热点到位……我们力求在基础知识和基本技能上有所突破，在学生运用化学知识能力难度上有所提高。 第三阶段（3周）：模拟考试，查漏补缺 这一阶段的复习时间大约在五月底。本阶段教学目标：检查学生知识缺性，训练解题技巧，规范答题行为，调整临考心态。积累考场经验，全面提升学生中考应试水平。 （二）让学生三到位 第一、知识点、考点和热点到位 我们认为，在这个阶段教师要让学生对每个知识点、考点、热点应理解、掌握到位，对识点、考点、热点要训练到位。 第二、能力培养到位 我们认为，培养能力到位，主要做好以下工作：1、培养学生获取信息、及从文字中获

初中九年级化学第九单元知识点总结完整版

第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 （1）有水，水为溶剂 （2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解 溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度

九年级化学全套教案鲁教版第八单元教案

课题名称：8~1 食物中的有机物 课型：新授课 课时安排：一课时 教学目标：知识目标：1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的 重要意义 2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源 能力目标：培养理论联系实际的能力 教育目标：初步认识一种研究复杂事物的简易方法一模型法 教学方法：阅读、实验、讲解法 教学媒体：实验仪器和药品 教学过程： 板书课题：8~1食物中的有机物 名词解释：1、有机化合物：含有碳元素的化合物叫有机物。 2、无机化合物：除有机物以外的其他化合物。 3、人体所摄入的主要物质：空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。 一、糖类：（碳水化合物） 1、种类： 蔗糖：（C12H22O11） 葡萄糖：（C6H12O6） 淀粉：[（C6H10O5）n] 2、淀粉的检验：（实验探究） 分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。 现象：以上几种物品都呈现蓝色 3、高分子化合物：相对分子质量很大的化合物 4、转化： 淀粉葡萄糖二氧化碳、水和热量 反应的化学方程式为： 缓慢氧化 C6H12O6 + 602 ======== 6CO2 + 6H2O

二、油脂：油；（液体）花生油、豆油 脂肪：（固体）猪油、奶油 脂肪在人体中氧化，放出能量，多余的脂肪在体内储存起来。 学生阅读：1、P50成人每天脂肪的摄入量； 2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。 三、蛋白质： 构成人体细胞的基础物质，帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。 蛋白质在人体中的反应过程： 蛋白酶和水重新组合 蛋白质-------------- 氨基酸------------- 新的蛋白质 二氧化碳、水和尿素 学生阅读：P51多识一点 四、维生素 1、作用：调节体内进行的各种化学反应，保持身体健康。 2、种类和功能：r维生素A：保护视力 ［维生素C:保护皮肤和牙龈 维生素D:有助丁骨骼和牙齿的生长发育五、纤维素：维持身体正常 生理功能的微量物质 教学反思： 布置作业：1、目标：P54 2、课本：P54 （1、2、3） 第八单元课题2化学元素与人体健康 ［课程目标］探究教案： 1. 知识与技能：了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用； 懂得一些生活常识。 2. 过程与方法：初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等 方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 3 .情感态度与价值观：逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学 科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 ［教学重难点］ 无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。 ［教学准备］

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课 【单元教材分析】 （一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。 （二）本单元内容与课程标准的对应关系。 本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。 （三）本单元内容的特点 本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 （四）新老教材中相关内容的比较： ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

初中化学万能教案模板

初中化学万能教案模板：《燃烧的条件》 教学目标 【知识与技能】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。 【过程与方法】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。【情感、态度和价值观】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。 教学重难点 【重点】认识燃烧条件。 【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。 教学过程 (一)导入新课 教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。 (二)讲授新课 请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。 归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件? 接下来我们探讨燃烧的条件。进行三组对比实验探究燃烧的条件： (1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。 (2)对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。 总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。 (三)拓展提升 思考： 1.为什么篝火中的木材要架空? 2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢? 3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的? (四)作业 小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。作业：思考怎么才能灭火。

初中化学第十单元知识点归纳

第十单元 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 简单读法 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶） 其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶） 碱类常见溶五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??） 其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3] ）

碱的化学式：金属开头 +氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除 [NH3·H2O] 氨水） 酸的化学式：氢元素开头 +酸根结尾（如 盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ） 钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，（ 氯化物 中，只有氯化银不溶） 硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶） 碱类不溶是多数， 除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有 挥发性） 硝酸盐，亚硫酸盐， 溶解只有钾钠铵。 读法 酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么 叫什么酸 例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外） 无氧酸的读法是氢某 酸 例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸） 碱：碱的读法是氢氧 化某 例： NaOH ，所以叫氢氧化 钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧 化亚某 例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧 化亚铁 NH3·H2O 氨水特 例 盐： 某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸 盐 ) 硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO 4(硫酸 盐） 碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO 3,K2CO 3(碳酸盐） 硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3（硝酸 盐） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 用途 浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+ 工业用盐酸：黄色（含 Fe ） 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) ①金属除锈

【人教版】九年级化学下册第八单元 金属和金属材料教案

【人教版】九年级化学下册第八单元金属 和金属材料教案 课题1 金属材料 一、教学目标 知识与技能： 1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属 2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等 重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用， 初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释 二、教学重点、难点 重点：金属的物理性质 难点：性质决定用途，但不是唯一因素 三、教学模式 探究式 四、教学过程

板书设计课题1 金属材料 一、金属

1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点 教学反思： 本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。 课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 （注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法:

最新初中化学教学总结范文模板

初中化学教学总结范文（通用5篇） 通过这段时间的学习，收益颇多。自参加新课程远程研修以来，作为研修学员通过认真收看视频教学、撰写学习心得体会、参加班级交流和互评，从中我学到了专家和同行们的很多值得我参考和借鉴的经验和案例，我深感自己在思想观念上受到教育和启发，我的精神受到很大鼓舞。这些都都为我今后的教学工作中提供了指导和支持，催我奋进。回顾这一段时间的研修，我不仅发现了自己教学中存在的一些问题也学习到了相应的改进措施施，下面简单加以总结。 1、研修让我正确认识了教师继续教育的重要性：教师要加强现代教育理论的学习与研究，不断更新教育理念。要积极学习现代教育理论的有关书籍，记好学习笔记。同时，要结合教学实际，积极撰写心得、反思。研修让我充分的认识到，教师职业是按照一定社会的需要和标准“传道、授业、解惑”的，是培养社会所需要合格人才的职业。一个合格的教师，应从充分认识自己劳动特点的基础上，树立从高的职业道德，修炼自己的职业精神，以实现“教书育人”的历史使命。 2、教学方法要灵活多样，在教学中创设生动的知识情景，促进学生知识、能力、智力、情感意志获得尽可能大的发展，提高学习效能。在教学中应该坚持以科学的态度和方法，努力减轻学生负担，尽量让学生消除畏难情绪。让学生明白一个事实，那就是课堂上只要积极大胆的参与了各个教学活动，就是最大的成功和可喜的进步。 3、评价是为了促进和激发学习吸取，评价要基于学生发展，有利于学生发展。新课程标准对学生学习的要求标准不是考试要求，更不是要通过考试把学生和老师分成三六九等。应该在于正确的指导教学活动更加有的放矢，更好的改进教学。教师通过坚持对学生进行形成性评价，关注学生的成长过程，同时也成就了自己的教学生涯。 4、新课改中教师角色的转变 新课程改革的核心任务是促进每个学生得到最大限度的发展，其根本途径是通过转变教师的教学模式、教育理念来转变学生的学习方式，为学生搭建一个自主、合作、探究、交往的学习的平台。因此，教师也要更新教育理念、改革教学模式、转变传统角色才能适应新课程改革。 5、研修让我能重新的审视自己的教学行为，对自己以前的教学有了一次彻底的反思。让我进一步加深了对化学教改观的认识，加深了对教书，育人的责任感。“教学的艺术不在于传授本领而在于激励、唤醒、鼓舞。”在新课标的指导下，教什么、教多少、如何教等问题得到了进一步明确。教学的宗旨是要激发学生的学习兴趣。 研修培训为我们每位教师注入了新的活力与动力，引导我们在新的教学工作中，不断反思，不断进步，不断发现，不断思考。今后的

初三化学第九单元知识点

第九单元溶液 【考点梳理】 考点1 溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可是固体、液体或气体。常见溶剂有水、酒精等。 考点2 溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3 乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点4 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。 另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4； 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 考点5 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到 的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 ②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。 2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ①升高温度②增加溶剂 饱和溶液不饱和溶液 ①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂 考点5 溶解度 1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量 3、固体溶解度与溶解性的关系： 4

2021年九年级化学下册第八单元课题金属材料教案新人教版

2021年九年级化学下册第八单元课题1金属材料教案新人教版 教学目标 1、知识与技能 （1）了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。 （2）认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。 （3）知道生铁和钢等重要合金材料。 2、过程与方法 （1）学习收集、整合信息的方法。 （2）学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 3、情感态度与价值观 （1）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。 （2）培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。 教学重点:金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。教学难点:物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 教与学互动设计 创设情境、引入新课：

展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、铝合金制品、日常金属用品……） 提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？ 提问：⑴生活、生产中常用金属有哪些？ ⑵你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？录像展示：人类利用金属的发展史。 过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。 一、预习导学 1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？ 2、自学课本4-6页 了解什么是合金？合金有什么特点？ ①合金： ②合金的特点： ③钢和铁是两种含碳量不同的铁的合金。

课内容有何疑问？ 二、交流探究 活动一、探究金属的物理性质和决定用途的因素： 讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。 提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？ 过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高 指导学生阅读课文2-3页，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较

初三化学教师教学工作计划范文

初三化学教师教学工作计划范文 一、学生基本情况分析： 化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期我担任九年级化学教学任务，这些学生基础高低参差不齐，相对而言1班学生基础较牢，成绩较好;而4班学生大部分没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 二、教学总体目标 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力。 三、教学具体目标 通过义务教育阶段化学课程的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。 知识与技能： 1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。 2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。 3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。

4.初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。 过程与方法： 1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。 4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观： 1.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2.初步建立科学的物质观，增进对世界是物质的物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 3.感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 4.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 5.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 6.增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。 四、具体措施 (1)加强实验教学

初三化学复习—第九单元

第九单元溶液 一、课前复习: 1、溶液是分散到，形成了、 、的。 2、溶液的组成：叫溶剂，叫溶质。 3、溶液的特征： ⑴稳定性：只要温度不改变、水分不蒸发，溶质与溶剂； ⑵均一性：溶液中任意一部份，其组成中相同。 4、溶解的过程一般是在水分子的作用下，向水里扩散，并分散到水分子中间，形成稳定的混合物。 5、是一种最常用的溶剂。、等有机物也可以做溶剂。 同一物质在不同溶剂中溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。如碘在水里几乎不溶解，却能溶解在里。 6、溶质可以是、或。如果两种液体互相溶解时，一般把的一种叫溶剂，的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把叫做溶剂。 7、乳浊液就是的混合物；洗涤剂能清洗油污是因为，汽油能清洗油污是因为。两者原理。 8、在溶解过程中发生两种变化，即扩散过程需要需热量，水合过程需热量。扩散过程和水合过程的热现象，表现为溶液的温度变化。如溶于水，会使溶液温度升高；溶于水，会使溶液温度降低。 9、饱和溶液、不饱和溶液概念有三个要点： ⑴一定下；⑵在一定量的里；⑶溶解的溶质是否达到。 10、判断溶液是否饱和的方法是：在一定温度下，看溶液能不能继续。 11、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法： ⑴对大多数溶质（如KNO3）饱和溶液不饱和溶液 ⑵对少数溶质如饱和石灰水不饱和溶液 12、固体溶解度表示在一定下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解的质量。气体溶解度表示在压强在 KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时气体的体积。 13、影响物质溶解度的因素：⑴决定因素：溶质与溶剂的，⑵影响因素：和。固体的溶解度受影响不大。 14、溶解度曲线表示的意义：⑴表示物质的溶解度受影响大小；⑵同一溶质在不同时的溶解度；⑶不同溶质在同一时的溶解度大小。 15、溶质的质量分数是。数学表达式为：溶

人教版初三化学下册第十单元

九年级化学第十单元单元测试题 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 （ ） A ．苹果 B ．葡萄 C ．牛奶 D ．玉米粥 2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气” 组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能．． 与“火空气”发生反应的是 （ ） A ．木炭 B ．石蜡 C ．烧碱 D ．乙醇 3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 （ ） A 、酸 B 、碱 C 、盐 D 、氧化物 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取 得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的 （ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 （ ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、氢氧化钠 D 、白磷 6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤 红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的 （ ） A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 7、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是 （ ） A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ） A.SO 2 B.H 2 C.CO 2 D.HC1 9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ） A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 10．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ） C ＝C H H R 1 H C ＝C H H R 2H C ＝C H H H H C ＝C H H R 2 R 1 ＋ ＋ 催化剂

初三化学教案

初中化学教案范文《燃烧和缓慢氧化》教案 知识目标： 1、会判断燃烧和缓慢氧化。 2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。 3、能说明爆炸和自燃的原因。 技能目标： 1、提高观察、提出问题的能力。 2、提高分析、表达自己观点的能力。 3、提高用实验方法解决问题的能力。 情感目标： 1、通过对自然现象的分析提高学生探索自然的兴趣。 2、学会用辩证的方法（一分为二）看问题。 教学重点： 知道灭火的方法和原理。 教学方法： 自学、讲述、实验法 教学过程： 教师活动学生活动设计意图 一、演示实验：白磷的自燃。 指导学生阅读课文并准备回答： 1、什么是燃烧？ 2、燃烧的条件？如何用实验验证？ 3、灭火原理？常见方法？ 4、爆炸原理？利？害？举例说明。 5、缓慢氧化？利？害？举例说明。 6、什么叫自燃？原因？观察实验 看书 1、激发学生的好 奇心和求知欲 2、培养自学能力 二、总结： 1、燃烧的概念: 板书： 燃烧：可燃物发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 2、燃烧的条件和灭火 问题：图1-8实验的目的？ 提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件？ 结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的认识。 结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。 板书： 燃烧条件： （1）、温度达到着火点 （2）、有充足的氧气。学生讨论：1、通过对实验目 的的讨论教会学 生一种科学实验 方法 2、培养学生理论 联系实际的习惯

灭火条件？ 3、爆炸 危害和好处？举例：生活中常见 的爆炸 教育学生用辩证 的方法看问题 4、缓慢氧化有何意义？举例： 铁生锈---不利 垃圾腐烂---有利 教育学生用辩证 的方法看问题 5、自燃 演示实验：白磷在空气中自燃 解释原因 如何防止自然火灾？ 举例： 三、作业： 1、作业本第二节 2、自然科学同步第二节 初中化学教案《氧气的实验室制法》化学教案 知识目标： 1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。 2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。 3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。 4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。 5、会判别哪些反应属于分解反应。 6、了解工业制氧气的方法。 技能目标： 1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。 2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法） 情感目标： 1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。 2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。 教学重难点： 实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤 教学过程： 教师活动学生活动设计意图安排学生看书并思考下列问题; 1、实验室制氧气的药品、反应的文字 表达式。 2、催化剂的概念。 3、分解反应的概念 4、实验装置及连接顺序（从下到上， 从右） 5、如何收集氧气? 6、如何检验氧气？ 7、实验操作步骤？ 8、氧气的工业制法？ 看书培养学生自学能力