铝及其化合物性质相关练习题(附答案)
铝及其化合物性质相关练习题
一、单选题
1.实验室需要将AlCl 3溶液中的Al 3＋
全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A ．NaOH 溶液
B ．Ba(OH)2溶液
C ．盐酸
D ．氨水
2.已知()3NaOH+Al OH →()4Na Al OH ????。向集满2CO 的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A. -2CO +2OH
2-32CO +H O
B. -232Al O +2OH +3H O ()-
42Al OH ???? C. -22Al+2OH +6H O
()-
242Al OH +3H ??↑??
D. 3+-
Al +4OH
()-4Al OH ????
3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A.明矾易溶于水,可用作净水剂 B.HClO 显酸性,可用于杀菌消毒
C.SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂
4.把2.7g 铝投入100mL 3mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应后，再滴入1mol·L －
1的盐酸溶液400 mL ，其结果错误的是（ ） A ．溶液显酸性 B ．得到澄清透明溶液
C ．得到浑浊溶液
D ．溶液中铝元素有两种微粒存在形式
5.现有42.4g 由Fe 、Al 、Al 2O 3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH 溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g ；将另一份完全溶解在600mL2mol/L 的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L ，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH 溶液的体积是（ ） A ．300Ml
B ． 600mL
C ．800mL
D ．900mL
6.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使24SO -全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式
是（ ） A ．2AlO -
B ．Al(OH)3
C ．Al 3+
D ．Al 3+和Al(OH)3
7.将物质X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X 的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是( )
A B C D X 2CO
HCl NaOH 3AlCl
Y 2Ca(OH)
2NaAlO
3AlCl
NaOH
A.A
B.B
C.C
D.D
8.称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（ ） A. 1:2
B. 1:3
C. 3:2
D. 1:1
9.如图是铝热反应(2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是( )
A.a 为镁条
B.b 为氧化铁与铝粉混合物
C.2mol 氧化剂参与反应则转移6N A 个电子
D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:2
10.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ） A. 1 : 1
B. 9 : 8
C. 3 : 4
D. 4 : 3
11.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( ) ①3NaHCO ②23Al O ③3Al(OH) ④Al A.②③ B.①④ C.②③④ D.①②③④
12.把3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( )
A.参加反应的Mg 为2.4 g
B.参加反应的HCl 为0.4 mol
C.Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子
D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H 2
二、填空题
13.在一定质量的AlCl 3和MgCl 2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量的关系如图所示，则：
(1)OX段反应的离子方程式为______________________。
(2)XY段反应的离子方程式为______________________。
(3)生成Mg(OH)2的质量为___________________g。
(4)X=________________；Y=______________。
参考答案
1.答案：D 解析：
2.答案：D
解析：向集满2CO 的铝罐中加入过量氢氧化钠,首先2CO 与氢氧化钠反应,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应,因铝罐表面的氧化膜23Al O 具有两性可溶解于氢氧化钠溶液,然后单质
Al 与氢氧化钠溶液反应生2H ,罐壁又重新凸起。故可发生A 、B 、C 的反应。故选D 。
3.答案：D
解析：明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，与其易溶于水的性质无关，故A 错误；B ．次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与其酸性无关，故B 错误；C ．二氧化硫具有漂白性，能够用于纸浆漂白，与其氧化性无关，故C 错误；D ．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D 正确； 4.答案：B
解析：2.7gAl 的物质的量为=0.1mol ，n （NaOH ）=100×10-3L×3mol?L -1=0.3mol ，铝与NaOH 发生反应：
2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑， 0.1 0.1
0.1mol 铝完全反应，消耗氢氧化钠0.1mol ，氢氧化钠过量，剩余NaOH 的量为0.2mol ，产生NaAlO 2的量为0.1mol ，滴加盐酸，n （HCl ）=400×10-3L×1mol?L -1=0.4mol ， 发生NaOH+HCl=NaCl+H 2O ， 0.2 0.2
剩余HCl 的物质的量0.2mol ，然后发生223AlO H H O Al OH -+++=↓（），
0.1 0.2 0.1 然后发生Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ， 0.1 0.1
盐酸不足，完全反应，氢氧化铝还有剩余，
A 、根据上述分析，溶液中有AlCl 3，AlCl 3为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故A 正确；
B 、根据上述分析，氢氧化铝还有剩余，得到浑浊溶液，故B 错误；
C 、根据B 选项分析可知得到浑浊溶液，故C 正确；
D 、铝元素存在Al （OH ）3和Al 3+两种形式，故D 正确； 故选：B 。 5.答案：C
解析：将另一份完全溶解在600mL 2mol/L 的硫酸溶液中,当金属离子刚好完全沉淀时,此时溶质为硫酸钠,根据质量守恒可知：n (NaOH)=2n (Na 2SO 4)=2n (H 2SO 4)=2×2mol/L×0.6L=2.4mol ，
即至少需要NaOH 的物质的量为2.4mol,则至少应加入3mol/L NaOH 溶液的体积为：2.4mol
=0.8L=800mL
3mol/L ，
故选：C 6.答案：A
解析：明矾的化学式为KAl(SO 4)2?12H 2O,设明矾为1mol,则溶液中含有
1mol Al 3+,2mol 24
SO -
,由反
应24SO -
+Ba 2+=BaSO 4↓可知,使24SO -
全部转化成BaSO 4沉淀,需要2mol Ba(OH)2,则加入4mol OH ?,则发生Al 3++4OH ?=2AlO -
+2H 2O,所以最后溶液中存在2AlO -
， 故选A 7.答案：C
解析：2CO 与2Ca(OH)反应,产生沉淀和沉淀消失消耗2CO 相同,A 错误;HCl 与2NaAlO 反应,产生沉淀和沉淀消失消耗HCl 为1:3,B 错误。3AlCl 与NaOH 反应,产生沉淀和沉淀消失消耗NaOH 为3:1,故C 正确,D 错误。 8.答案：D 解析：
9.答案：A
解析：a 为镁条,起引燃作用.故A 正确;b 为氯酸钾,故B 错误;在铝热反应中氧化剂是氧化铁,2mol 氧化剂参与反应则电子转移12N A 个电子,故C 错误;该反应中还原剂是铝,氧化产物是氧化铝,还原剂和氧化产物的物质的量之比为2:1,故D 错误。 10.答案：A
解析：第一份:铝热反应将+2价铁转化成0价铁,与盐酸 反应又将0价铁转化为+ 2价，根据得失电子守恒，生成氢 气的+H 得到的电子与铝失去的电子相等；第二份:生成氢 气的+H 得到的电子与铝失去的电子相等。两份铝的量相等，所以生成氢气的量也相等,A 项正确。 11.答案：A
解析：题给4种物质均既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。如3NaHCO 与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水;23Al O 、3Al(OH)都是两性物质,Al 在金属中也具有特殊性,既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,但其不是化合物,且两性物质必须是既与酸反应生成盐和水,又与碱反应生成盐和水,符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝。 12.答案：A 解析：
13.答案：（1）Al 3++3OH ?=Al(OH)3↓ ； Mg 2++2OH ?=Mg(OH)2↓ （2）Al(OH)3+OH ?=-2AlO +2H 2O （3）5.8
（4）0.5 0.6
解析：（1）根据关系图可知，NaOH溶液与一定质量的和溶液混合后起初0-X段会生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，其离子方程式为。
（2）X-Y段则为氢氧化铝溶解的过程，其离子方程式为。
（3）由题图可知，则，则生成的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g
（4）根据关系式与原子守恒可知，，则镁离子消耗的氢氧化钠的物质的量为2×0.1mol=0.2mol，同理，，则铝离子消耗的氢氧化钠的物质的量为3×0.1mol=0.3mol，故X=0.5mol。再根据氢氧化钠与氢氧化铝按物质的量之比为1：1反应可知，溶解消耗的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，即Y=X+0.1mol=0.6mol。
《铝的重要化合物》教案
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 ——铝的重要化合物 授课教师：授课时间：授课班级： 教学目标 （一）知识与技能 1．知道氧化铝和氢氧化铝的两性。 2．让学生学会在情景中发现问题，并通过实验解决问题。 （二）过程与方法 1．通过化学实验，了解重要物质的典型化学性质。 2．通过回顾、对比已有知识，构建新的知识体系。 （三）情感态度与价值观 1．通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。 2．通过反思实验中的问题，培养学生发现问题、解决问题的意识。 教学重点和难点 （一）教学重点 氧化铝和氢氧化铝的两性 （二）教学难点 氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 教学流程 核心问题活动素材 引课： 地壳中含量最多的金属元素是什么？ 环节 1 氧化铝的主要化学性质 铝制餐具能否长时间存放酸性食物？ 教师活动学生活动 投影资料、图片 投影情境图片铝制餐具能否长时间 存放酸性食物？ 请写出相关离子方程 式。 Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2O； 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2↑ 介绍铝元素的基本情 况，引出课题。 介绍生活中见到的氧 化铝和氢氧化铝。 回顾初中知识、生活经 验。
核心问题活动素材 铝制餐具能否长时间存放碱性食物？ 环节 2 氢氧化铝的主要化学性质 如何用给定的 药品制备Al(OH)3并验证其化学性 质？ AlO2－溶液能否再转化生成 Al(OH)3？小结、拓展 教师活动学生活动 学生分组实验 板书框图 投影图片 学生实验 演示实验 投影框图探究1：铝制餐具能否 存放碱性食物？布置 打磨、未打磨的铝片分 别与NaOH溶液反应。 完成对比实验，进行实 验交流。 学习氧化铝可以与氢 氧化钠溶液反应。 归纳1：Al、Al2O3与 Al3+、AlO2－间的联系。 说明Al2O3的两性。 拓展：自然界中Al2O3 将零散知识系统化、网 络化，形成框图1。 感受Al2O3在自然界中 的多样性。 制备实验：请学生根据 给出的药品制备两份 Al(OH)3。分析成功与 失败方案。 展示成功方案，写离子 方程式；分析失败方 案，引出Al(OH)3的化 学性质。 拓展实验：向AlO2－溶 液中滴加盐酸。归纳 Al(OH)3、Al3+与AlO2 －间的关系。 展示实验现象，写出相 关方程式。 反思上一步实验中出 现的“意外”现象。 归纳2：铝及其重要化 合物之间的转化关系。 拓展2：介绍硫酸铝钾。 回顾课题，梳理知识。
铝及其化合物知识点
铝及其化合物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热 △ 性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3 B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 点 4Al+3O2 ========= 2Al2O3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3
△ （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: (2 ） Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O 三、铝的重要化合物 化合价降低，被还原，（1） 3 +3H 2↑ 2+3H 2↑ 得6×
2013年浙教版九年级上第3章圆的基本性质检测题含答案详解
第3章 圆的基本性质检测题 （本检测题满分：120分，时间：120分钟） 一、 选择题（每小题3分，共30分） 1. （2012·湖北襄阳中考）△AB C 为⊙O 的内接三角形，若∠AOC ＝160°，则∠ABC 的度数是（ ） A.80° B.160° C.100° D.80°或100° 2. （2012· 浙江台州中考）如图所示，点A ，B ，C 是⊙O 上三点，∠AOC ＝130°，则∠ABC 等于（ ） A.50° B.60° C.65° D.70° 3. 下列四个命题中，正确的有（ ） ①圆的对称轴是直径； ②经过三个点一定可以作圆； ③三角形的外心到三角形各顶点的距离都相等； ④半径相等的两个半圆是等弧． A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 4. （2012·江苏苏州中考）如图所示，已知BD 是⊙O 直径，点A ，C 在⊙O 上，弧AB =弧BC ，∠AOB =60°，则∠BDC 的度数是（ ） A.20° B.25° C.30° D.40° 5.如图，在⊙错误！未找到引用源。中，直径错误！未找到引用源。垂直弦错误！未找到引用源。于点错误！未找到引用源。，连接错误！未找到引用源。，已知⊙错误！未找到引用源。的半径为2，错误！未找到引用源。32,则∠错误！未找到引用源。的大小为( ) A.错误！未找到引用源。 B.错误！未找到引用源。 C. 错误！未找到引用源。 D.错误！未找到引用源。 6.如图，AB 是⊙O 的直径，弦CD ⊥AB 于点E ，∠CDB =30°，⊙O 的半径为3，则弦CD 的长为（ ） A.2 3 B.3 C.32 D.9 7.如图，已知⊙O 的半径为5，点O 到弦AB 的距离为3，则⊙O 上到弦AB 所在直线的距离为2的点有( )
铝的化合物的性质
量变达到质变 金属及其化合物 铝的化合物的化学性质 [知识梳理] 1氧化铝 (1)物理性质 色态：白色固体；硬度：大；熔点：高。 (2)化学性质 ①属于两性氧化物，写出下列反应的离子方程式： (3)用途 熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。 2．氢氧化铝 (1)物理性质 Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。 (2)化学性质 ①两性 Al(OH)3的电离方程式为 Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。 与强酸反应Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3 H2O， 与强碱溶液反应：Al(OH)3＋OH—===AlO2?＋2 H2O。
②不稳定性 Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=====△ Al 2O 3＋3 H 2O 。 (3)制备 ①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3+＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+ 。 ②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为AlO 2?＋CO 2＋2 H 2O ===Al(OH)3↓＋HCO 3?。 ③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3AlO 2?＋Al 3+＋ 6H 2O===4Al(OH)3↓。 3．明矾 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H 2O ，可溶于水 明矾可用于净水，其原因是Al 3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。 [易错警示] (1)Al 2O 3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。 (2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H 2CO 3)、弱碱溶液(如氨水)。 (3) 由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反 应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。 (4) 明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原 理不同。
钠镁铝及其化合物的相关计算
知识点归纳： 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。 钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应 常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 （2）与硫反应 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸） （3）与氯气反应（发出黄色火焰，产生白烟） 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下：
注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。 4. 与盐的反应 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应
镁和铝
铝及其化合物练习题 1.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2 质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2 2．下列物质中既能跟稀HCl反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 3.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。 A.只有气体产生 B.生成白色沉淀 C.生成无色透明溶液 D.产生气体和白色沉淀 4.在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则镁、 铝的关系是( )。 A.质量比为1：1 B.物质的量比为1：1 C.质量比为12：9 D.质量比为32：33 5.限用一种试剂可区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。 A，烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液 10.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内 6.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是() A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸 8、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（） A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L 9、除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是，离子方程式为。 10. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、CO32-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、Cu2+ 11、要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ B ）。 A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水 12、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ D ）。 A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定无气体生成 C. 溶液最后澄清且有气体放出 D. 一定有气体生成
第三章 圆的基本性质单元测试A卷(含答案)
第三章 圆的基本性质单元测试A 一、选择题 1﹒下列条件中，能确定圆的是（ ） A.以已知点O 为圆心 B.以点O 为圆心，2cm 长为半径 C.以2cm 长为半径 D.经过已知点A ，且半径为2cm 2﹒下列说法错误的是（ ） A.圆既是轴对称图形，也是中心对称图形； B.半圆是弧，但弧不一定是半圆 C.直径是弦，并且是圆内最长的弦 D.长度相等的两条弧是等弧 3﹒已知⊙O 的半径是5，点A 到圆心O 的距离是7，则点A 与⊙O 的位置关系是（ ） A.点A 在⊙O 上 B.点A 在⊙O 内 C.点A 在⊙O 外 D.点A 与圆心O 重合 4. 如图，将△ABC 绕点A 逆时针旋转一定角度，得到△ADE ， 若∠CAE ＝65°，∠E ＝70°，且AD ⊥BC ，则∠BAC 的度数 为（ ） A.60° B.75° C.85° D.90° 5﹒在⊙O 中，圆心O 到弦AB 的距离为AB 长度的一半， 则弦AB 所对圆心角的大小为（ ） A.30° B. 45° C. 60° D. 90° 6﹒如图，⊙O 是△ABC 的外接圆，∠B ＝60°，⊙O 的半径为4，则AC 的长等于（ ） D.8 7﹒下列命题中的假命题是（ ） A.三点确定一个圆 B.三角形的外心到三角形各顶点的距离都相等 C.同圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等 D.同圆中，相等的弧所对的弦相等 8﹒一条排水管的截面如图所示，已知排水管的截面圆的半径OB ＝10，水面宽AB 是16，则截面水深CD 是（ ） 第6题图
A.3 B.4 C.5 D.6 第8题图第9题图第10题图第11题图 9﹒如图，AB是⊙O的直径，四边形ABCD内接于⊙O，若BC＝CD＝DA＝4cm，则⊙O的周长为（） A.5πcm B.6πcm C.9πcm D.8πcm 10.如图，AB，CD是⊙O的直径，AE＝BD，若∠AOE＝32°，则∠COE的度数是（） A.32° B.60° C.68° D.64° 11.如图，已知AB为⊙O的直径，∠DCB＝20°，则∠DBA的度数为（） A.50° B.20° C.60° D.70° 12.P是⊙O外一点，P A、PB分别交⊙O于C、D两点，已知AB、 CD所对的圆心角分别为90°、50°，则∠P的度数为（） A.45° B.40° C.25° D.20° 13.若一个三角形的外心在这个三角形的一边上，那么这个三角形是（） A.锐角三角形 B.直角三角形 C.钝角三角形 D.不能确定 14.在Rt△ABC中，∠C＝90°，∠A＝30°，AC＝ 则此三角形的外接圆的半径为（） B.2 D.4 15.如图，⊙O过点B、C，圆心O在等腰直角△ABC的内部，∠BAC＝90°，OA＝2，BC＝6， 则⊙O的半径为（） 16.下列几种形状的瓷砖中，只用一种不能铺满地面的是（） 第12题图
镁铝及其化合物知识点整理
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
高考试题汇总--铝及其化合物
高考试题汇总--铝及其化合物 1、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（） A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 3、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 4、下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5、下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 7、下列有关物质性质的应用正确的是（） A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 8、列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（） A．①③B．①④C．②④D．②③ X Y Z ①NaOH溶液Al(OH)3 稀硫酸 ②KOH溶液SiO2 浓盐酸 ③O2 N2 H2 ④FeCl3溶液Cu 浓硝酸 10、下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH- B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 11、下列有关物质性质的应用正确的是（） A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 12、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（） ①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3Ba(OH) 2H2SO2 ③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2 A．①②B．②③C．①③④D．①②④ 13、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A、Al3+ B、Al(OH)3 C、[Al(OH)4]ˉ D、Al3+和Al(OH)3 14、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是（） A．Tl+ 的最外层有1个电子B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱
圆的基本性质测试题
内容： 满分：100分 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．⊙O 中，直径AB ＝a ， 弦CD ＝b,,则a 与b 大小为（ ） A ．a ＞b B ．a ≥b C ．a ＜b D ． a ≤b 2.下列语句中不正确的有（ ） ①相等的圆心角所对的弧相等； ②平分弦的直径垂直于弦； ③圆是轴对称图形，任何一条直径都是它的对称轴； ④半圆是弧。 A ．1个 Ｂ．2个 C ．3个 Ｄ．4个 3．已知⊙O 的半径为5，点O 到弦AB 的距离为3，则⊙O 上到弦AB 所在直线的距离为2的 点有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 4．如图，已知⊙O 的半径为5，弦AB=6，M 是AB 上任意一点，则线段OM 的长可能是（ ） A ． B ．3.5 C ． D ． 5．如图， ，已知AB 是⊙O 的直径，∠BOC=400，那么∠AOE=（ ） B. 600 C.800 6．如图，将圆沿AB 折叠后，圆弧恰好经过圆心，则 等于（ ） A ．60° B ．90° C ．120° D ．150° (第4题) (第5题) (第6题) 7．已知⊙O 的半径是5cm ，弦AB ∥CD ，AB ＝6cm ，CD ＝8cm ，则AB 与CD 的距离是（ ） A ．1 cm B ．7 cm C.1 cm 或7 cm D.无法确定 8．如图，BD 是⊙O 的直径，圆周角∠A = 30，则∠CBD 的度数是（ ） A ．30 B ．45 C ．60 D ．80 9．如图，AB 为⊙O 的直径，C 、D 是⊙O 上的两点，∠BAC ＝30o，AD ＝CD ，则∠DAC 的度数是（ ） A ．30o B ．60o C ．45o D ．75o 10．如图,两正方形彼此相邻且内接于半圆,若小正方形的面积为16cm 2,则该半圆的半径为（ ） A ．(45) cm B ．9 cm C ．45cm D ．62cm (第8题) (第9题) (第10题) 二、填空题（本大题共4小题，每小题３分，共12分） 11．如图，⊙O 的半径OA=10cm ，弦AB=16cm ，P 为AB 上一动点，则点P 到圆心O 的最短距离为 。 12．如图，AB 为⊙O 的弦，⊙O 的半径为5，OC ⊥AB 于点D ，交⊙O 于点C ，且CD ＝1，则弦AB 的长是 。 （11） （12） （13） （14） 13．如图，CD 是⊙O 的直径，弦AB ⊥CD ，连接OA ，OB ，BD ，若∠AOB ＝100°，则∠ABD ＝ 度。 14．如图，点A 、B 是⊙O 上两点，AB=10，点P 是⊙O 上的动点（P 与A ，B 不重合）连结AP ，PB ，过点O 分别作OE ⊥AP 于点E ，OF ⊥PB 于点F ，则EF= 。 三、（本题共2小题，每小题5分，满分10分） 15．如图所示，AB 是⊙O 的弦，半径OC 、OD 分别交AB 于点E 、F ，且AE=BF ，请你找出线段 OE 与OF 的数量关系，并给予证明。 16．如图是一块圆形砂轮破碎后的部分残片,试找出它的圆心, 并将它还原成一个圆．要求： １、尺规作图；２、保留作图痕迹。（可不写作法。） 四、（本题共2小题，每小题5分，满分10分） O P B A A D B C O _ O _E _ D _ C _ B _ A A B O M A E O F B P AmB O 30 D B C A O D C B A
铝及其化合物的计算题
巧解铝及其化合物的计算题 铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下： 一、公式法 铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. 与NaOH反应生成沉淀的质量 ①当时，。 ②当时，。 ③当时，。 II. 与强酸（）反应生成沉淀的质量 ①当时，。 ②当时，。 ③当时，。 III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量。 若与的反应关系如下图，则 ① ②
IV. 明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量。 ①当时，； ②当时，； ③当时，。 例1：将100mL 氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到 沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（） A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL 解析：由I中公式①可得： 由I中公式②可得：
。选B、C项。 例2：将铝溶解于100mL 溶液中，然后向所得溶液中加入 的盐酸，最后可得沉淀多少克？ 解析：2.7g铝溶于100mL 溶液中生成，余NaOH ，加入盐酸时，NaOH需消耗盐酸0.2 mol。生成沉淀的质量是由0.1 mol 和0.2 mol盐酸反应而得到的。 根据II中公式②可得： 例3：把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 求：（1）镁铝合金的质量组成。 （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量。 解析：由II中的公式①和②可得： （1） （2）因溶解Mg、Al消耗的与完全沉淀消耗的的物质的量相同，故：
（3）B点处，m（沉淀） 例4：向a L物质的量浓度为的明矾溶液中逐滴加 入b L物质的量浓度为的溶液时，①当b满足________时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足________时，沉淀的总质量为最大值。②当 ，时，生成沉淀的质量为多少克？ 解析：①根据化学方程式 和可知：向明矾中加，当沉淀完全时，生成沉淀的物质的量最大，此时，则；当 沉淀完全时，沉淀质量最大，此时，即。 ②根据IV中公式②可得： 二、守恒法 根据化学反应中的质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒等，可简化铝的有关计算。 例5：准确称取6g铝土矿样品（含）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答： （1）硫酸的物质的量浓度为_______________。 （2）若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_________mL，铝土 矿中各组成成分的质量分数：为_________，为_________，为_________。
高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计
3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
九年级数学上圆的基本性质能力提升测试(含答案)
圆的基本性质能力提升测试 一．选择题：（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 温馨提示：每一个小题有四个选项，其中只有一个是正确的，请将正确的答案选出来！1.如图，圆O是△ABC的外接圆，∠A＝68°，则∠OBC的大小是( ) A．22°B．26°C．32°D．68° 2.如图，四边形ABCD内接于⊙O，已知∠ADC=140°，则∠AOC的大小是（）A．80°B．100°C．60° D. 40° 2，则该圆的内接正六边形的面积是（） 3.已知圆的半径是3 A．33B．93C．183D．363 4.只用下列哪一种正多边形，可以进行平面镶嵌( ) A．正五边形B．正六边形C．正八边形D．正十边形 5.如图，已知AB=AC=AD，∠CBD=2∠BDC，∠BAC=44°，则∠CAD的度数为（） A. 68° B. 88° C. 90° D. 112° 6.如图，经过原点O的⊙P与x、y轴分别交于A、B两点，点C是劣弧OB上一点，则 ∠ACB=( ) A. 80° B. 90° C. 100° D. 无法确定 第6题
7.如图，AB 是⊙O 的直径，弦,CD AB CDB 30CD ⊥∠==，,则阴影部分的面积为（ ） A.π2 B.π C.3π D. 3 2π 8.如图，在矩形ABCD 中，已知AB =4，BC =3，矩形在直线l 上绕其右下角的顶点B 向右旋转90°至图①位置，再绕右下角的顶点继续向右旋转90°至图②位置，…，以此类推，这样连续旋转2015次后，顶点A 在整个旋转过程中所经过的路程之和是（ ） A. 2015π B. 3019.5π C. 3018π D. 3024π 9.如图，四边形ABCD 是⊙O 的内接四边形，⊙O 的半径为2，∠B =135°，则AC 的长( ) A. π2 B. π C. 2π D. 3π 10.如图，AB 是⊙O 的直径，AB =8，点M 在⊙O 上，∠MAB =20°,N 是弧MB 的中点,P 是直径AB 上的一动点，若MN =1，则△PMN 周长的最小值为（ ） A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 二．填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分） 温馨提示：填空题应把最简洁最正确的答案填出来！ 11.在以O 为圆心3cm 为半径的圆周上，依次有A 、B 、C 三个点，若四边形OABC 为菱形，则该菱形的边长等于 cm ；弦AC 所对的弧长等于 cm ． 12.在矩形ABCD 中，AB ＝5，BC ＝12，点A 在⊙B 上．如果⊙D 与⊙B 相交，且点B 在⊙D 内，那么⊙D 的半径长可以等于___________．(只需写出一个符合要求的数) 13.一条排水管的截面如图所示，已知排水管的半径，水面宽，某天下雨后，水管水面上升了，则此时排水管水面宽等于 .
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
圆的基本性质-测试题
C B O A D 圆的基本性质测试题 一、选择题（每题3分，共30分） 1、如图，AB 是⊙O 的弦，OD ⊥AB 于D 交⊙O 于E ，则下列说法错误．．的是 ( ) A ．AD=BD B ．∠ACB=∠AOE C ．弧AE=弧BE D ．OD=DE 2、如图，某公园的一座石拱桥是圆弧形（劣弧），其跨度为24米， 拱的半径为13米，则拱高为( ) A ．5米 B ．8米 C ．7米 D ．53米 3、如图，AB 是O ⊙的直径，点C 、D 在O ⊙上，110BOC ∠=°，AD OC ∥，则AOD ∠=（ ） A ．70° B ．60° C ．50° D ．40° 第2题 第3题 4. 如图，以 ABCD 的一边AB 为直径作⊙O ，若⊙O 过点C ，且∠AOC=700，则∠A 等于（ ） A. 1450 B. 1400 C. 1350 D. 1200 5、如图，O ⊙的直径AB 垂直弦CD 于P ，且P 是半径OB 的中点，6cm CD =，则直径AB 的长是（ ） A ．23cm B ．32cm C ．42cm D ．43cm 第5题 6、如图，AB 、CD 为⊙O 直径，则下列判断正确的是（ ） A AD 、BC 一定平行且相等 B AD 、B C 一定平行但不一定相等 C A D 、BC 一定相等但不一定平行 D AD 、BC 不一定平行也不一定相等 7、 如图，当半径为30cm 的转动轮转过1200角时，传送带上的物体A 平移的距离为（ ) A. 900лcm B.300лcm C. 60лcm D.20лcm 8、如图，弧AD 是以等边三角形ABC 一边AB 为半径的四分之一圆周， P 为弧AD 上任意一点，若AC=5，则四边形ACBP 周长的最大值是（ ） A ． 15 B ． 20 C ．15+52 D ．15+55 9、下列命题为真命题的是 ( ) A 、三点确定一个圆 B 、在同圆或等圆中，相等的弦所对的圆周角相 C 、平分弦所对的一条弧的直径一定垂直平分这条弦 D 、 相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦也相等 10、A 、B 、C 、D 为⊙O 的四等分点，动点P 从圆心O 出发，沿O — C — D — O 路线作匀速运动．设运动时间为t （s ），∠APB=y （°），则下列图象中表示y 与t 之间函数关系最恰当的是（ ） 第6题 第1题
铝的重要化合物
铝的重要化合物 （一）指导思想与理论依据 “通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促动学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践水平”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。所以，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是能够让学生动起来的方法。 本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地实行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。 （二）教学背景分析 1. 学习内容分析 （1）课标要求：高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 （2）本节内容组成及模块教学要求：了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，理解铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
（3）在模块学习中的地位和作用：《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不但能够为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性理解的材料，也能够为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还能够协助学生掌握学习化学的基本方法。所以，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。 2. 学生情况分析 （1）学生已有基础：初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。 （2）学生认知关键点学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步理解，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。 （3）学生认知障碍点：在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有理解中还没有两性的相关理解，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的主要障碍点。 （4）学生认知发展点：学生在学习之后，能够对“金属元素及其化合物”有更全面的感性理解，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素
初中数学：圆的基本性质测试题(含答案)
初中数学：圆的基本性质测试题（含答案） 一、选择题(每小题4分,共24分) 1．如图G －3－1,在⊙O 中,AB ︵＝AC ︵ ,∠AOB ＝40°,则∠ADC 的度数是( ) A ．40° B ．30° C ．20° D ．15° 2．在同圆或等圆中,下列说法错误的是( ) A ．相等的弦所对的弧相等 B ．相等的弦所对的圆心角相等 C ．相等的圆心角所对的弧相等 D ．相等的圆心角所对的弦相等 G －3－1 G －3－2 3．如图G －3－2,在两个同心圆中,大圆的半径OA ,OB ,OC ,OD 分别交小圆于点E ,F ,G ,H ,∠AOB ＝∠GOH ,则下列结论中,错误的是( ) A ．EF ＝GH B.EF ︵＝GH ︵ C ．∠AOC ＝∠BO D D.AB ︵＝GH ︵ 4．已知正六边形的边长为2,则它的外接圆的半径为( )
A．1 B. 3 C．2 D．2 3 5．在如图G－3－3所示的暗礁区,两灯塔A,B之间的距离恰好等于圆的半径,为了使航船(S)不进入暗礁区,那么S对两灯塔A,B的视角∠ASB必须( ) A．大于60° B．小于60° C．大于30° D．小于30° G－3－3 G－3－4 6．如图G－3－4,AB是⊙O的直径,C,D是⊙O上的点,且OC∥BD,AD分别与BC,OC相交于点E,F,则下列结论：①AD⊥BD；②∠AOC＝∠AEC；③BC平分∠ABD； ④AF＝DF；⑤BD＝2OF；⑥△CEF≌△BED.其中一定成立的是( ) A．②④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤ 二、填空题(每小题4分,共24分) 7．如图G－3－5,AB是⊙O的直径,AC＝BC,则∠A＝________°. G－3－5