2019年山东省新高考高一上学期选课调考化学试题

2018-2019学年

考生注意:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.本试卷主要考议内容:人教版必修1.

4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 C13

5.5 K39 Fe56 Zn65 Ag108

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符含题意)

1.我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素(C15H22O5)而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于

A.无机物

B.氧化物

C.氢化物

D.有机物

2.下列与化学有关的文献记载中,理解错误的是

A.《咏石灰》“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中“清白”是指碳酸钙

B.《咏煤炭》“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是煤炭

C.《天工开物》:“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”,其中提到的是火药

D.《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰、令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的“碱”是KOH

3.同温同压下,下列气体的质量都相同,其中体积最大的是

A.CH4

B.HCl

C.SO2

D.NH3

4.向小烧杯中分别加入等体积的水和煤袖,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是

5.南京理工大学团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl],已知五氮阴离子(N5-)是制备全氮类物质(N5+N5-)的重要中间体。下列说法正确的是

A N5+N5-属于化合物

B. (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含有四种离子

C.每个N5-中含有35个电子

D. N5+N5-的摩尔质量为140

6.下列物质的主要成分及用途均对应正确的是

选项 A B C D

物质碳酸氢铵漂白粉赤铁矿双氧水

主要成分(NH4)2CO3 NaClO Fe3O4 H2O2

用途作氮肥作消毒剂炼铁、制磁铁杀菌消毒

7.在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是

A K+、Na+、NO3-、Fe2+

B K+、NH4+、S2-、ClO-.

C.K+、Na+、Br-、Cu2+

D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

8. 氟氧酸是较新颖的氧化剂。应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得,其反应原理如下:F2+H2O=HOF+HF。该反应与下列反应中水的作用相同的是

A.炭与水蒸汽反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氟单质与水反应制氧气

D.氯气与水反应制次氟酸

9.用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是

A0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1 NA

B.44 g N2O 和2.24 L(标难状况)H2S均含有0.1 NA 个分子

C.78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移的电子数为4 NA

D.含2 mol NaHSO4的溶液中，阳离子和阴离子的总数为4 NA

10.下列反应的离于方程式书写正确的是

A 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe2+ +3H2O △

Fe(OH)3↓+3H+

B.向NaOH 溶液中通入过量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-

C.将一小块钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

11.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2 粉末，振荡，可观察到的现象为

A.溶液最终变为红色

B.溶液最终变为蓝色

C.有气泡产生，熔液先变蓝色后变为无色

D.有气泡产生，溶液仍为紫色

12.在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是

A. FeS2SO2H2SO4 B Na Na2O

NaOH

C.SiO2SiCl4Si

D.NH3NO2HNO3

13.H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下:

I.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

II.Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2

下列说法不正确的是

A 反应I是载化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B H3PO2 具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1

D.反应I中每生成2.24 L(标准状况)PH3，转移0.3 mol电子

14.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

选项①中试剂①中

现象

解释

A 品红溶液溶液

褪色

SO2具有漂白性

B Na2SiO3溶

液产生

胶状

沉淀

酸性：

H2SO3>H2SiO3

C 酸性

KMnO4溶

液紫色

褪去

SO2具有还原性

D Ba(NO3)2

溶液生成

白色

SO32-与Ba2+生成

白色BaSO4沉淀

沉淀

15.某溶液液中大量存在六种离子:NO3-、SO42-、Fe3+.Mg2+、H+、X，且各离子物质的量浓度之比为3：4：1：1：2：2，则X可能为

AFe2+ B.Cl- C.Cu2+ D.Ba2+

16.向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B.当0

C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D.向乙熔液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

第II卷(非选择题共52 分)

二、非选择题(本题包括6 小题,共52分)

17.(8分)500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

(1)沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

(2)上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

A 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

(3)生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

(4)氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

18.(8 分)KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2 ↑+Cl2↑+2H2O。

(1)该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A 只有还原性

B 只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性

(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。

(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3

(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: _____________。

19.(9 分)肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有强还原性，工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物质。

(1)下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)。

A.氧气

B.硫化氢

C.硅化氢

D.氟气

(2)上述生成水合肼的反应中尿素作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，上述反应的化学方程式为

_________________。

(3)发射“神舟飞船的长征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，两者反应会生成氮气和水。该反应中每生成6.72 L(标准状况)N2，转移电子的物质的量为________。

(4)肼燃烧易产生NO，可用漂白粉溶液脱除NO。为提高NO的脱除率，在其他条件相同时，向漂白粉溶液中分别加入三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。由图可知，KMnO4、H2O2、NaClO2 的氧化性由弱到强的顺序是_______________。

20.(7分)过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是将除去二氧化碳且干燥后的空气通入熔融的钠(温度180~200℃) 中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至300~400℃即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组模拟工业流程制备过氧化钠的装置如图所示。

请回答下列相关问题。

(1)浓硫酸的作用是______________。

(2)升温至300~400 ℃时发生主要反应的化学方程式是______________。

(3)下列选项中的加热方式适合该实验的是_____(填字母)。

A水浴 B.油裕(100~260℃) C.控温电炉(150~500℃) D. 酒精喷灯(1000~1200℃)

(4)若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是________。

(5)在具支试管后添加(4)中所要求的装置后，某同学还认为制得的过氧化钠中还含有少量的某种杂质,该杂质是________(填化学式)。

21.(10分)纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。

(1)下列试剂可以鉴别溶液A 和溶液B的是_______(填字母)。

a.K2SO4溶液

b.KMnO4溶液

c.NaOH溶液d盐酸

(2)纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是__________。

(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________。

(4)写出生成Fe3O4的离子方程式:______________。

(5)实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物质的量之比大于1: 2,原因是_____________。

22.(10 分)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。

(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________

(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O 晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A →B →______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O 晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g 溶于水，加

入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为b g 。若a b

=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl2·xH2O 晶体已完全脱水。

(3)乙同学认为SOCl2 还可用作由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。