【北京卷】2017年高考理综化学试题(含答案解析)

2017年高考北京卷化学试题

6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药

【答案】A

【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选A。【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。

7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正

．．确．的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

Ts C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176

117

【答案】D

【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、

18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、

118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置,即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，

如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第ⅦA族。

8．下列变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【答案】B

【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

9．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确

．．．的是

A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷

【答案】B

【解析】A、通过图示可以得到反应①为CO2+H2→CO，根据原子守恒，得到反应①为CO2+H2=CO+H2O，A正确；B、反应②生成(CH2)n中含有碳氢键和碳碳键，B错误；C、汽油主要是C5~C11的烃类混合物，C正确；

D、观察可以发现图中a是(CH3)2CHCH2CH3，其系统命名法名称是2-甲基丁烷，D正确。答案选B。

【名师点睛】选项D 是解答的难点，掌握有机物球棍模型的特点和烷烃的命名方法是关键，球棍模型是用来表

现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，因此首先判断出有机物的结构简式，然后根据烷烃的命名即可解答。

10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

溶液

现象

结论

A 含HCl 、BaCl 2的3FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性

B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性

C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 D

Na 2SiO 3溶液

产生胶状沉淀

酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3

【答案】C

【名师点睛】掌握SO 2的性质特点是解答的关键，选项C 是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清

楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO 2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：

溶液

石蕊试液

加有酚酞的

NaOH 溶液

酸性KMnO 4 溶液 溴水

品红

溶液 氢硫酸

(H 2S 溶液) 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀 性质

酸性氧化物

酸性氧化物

还原性

还原性

漂白性

氧化性 11．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如下：

（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确．．．

的是

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

【答案】B

【名师点睛】该题难度较大，本题的关键是找到高聚物聚维酮的单体，解题过程中不要被原给定复杂结构迷惑，通过层层剥离就可以得到结论，注意题干选项的挖掘，例如氢键等。注意掌握单体的判断方法，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断：（1）加聚产物的单体推断方法：①凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可；②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；③凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)；（2）缩聚产物的单体推断方法：断键，补原子，即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH 或-H。

12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确

．．．的是

①②③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【答案】D

【名师点睛】这是一组探究性题型，明确浓硝酸的性质，例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键。解题时需要将题目中产生红棕色气体NO2的两种可能性综合分析，另外还需要注意反应在空气中进行，因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。平时复习要掌握信息的提取能力，突出知识迁移的能力。25．（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：

RCOOR'+R''OH H+

??→RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基）

?

（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

（2）C→D的反应类型是___________________。

（3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。

（4）已知：2E ????→一定条件

F+C 2H 5OH 。F 所含官能团有

和___________。

（5）以D 和F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

【答案】

（1）

硝基

（2）取代反应

（3）2C 2H 5OH+O 2Cu Ag

???→或△

2CH 3CHO+2H 2O ，2CH 3CHO+O 2???→催化剂△

2CH 3COOH ，

C 2H 5OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2O

（4）

（5）

【解析】（1）A 是芳香烃，根据C 的结构简式，推出A 中应含6个碳原子，即A 为苯，结构简式为：。A

→B 发生取代反应，引入－NO 2，因此B 中官能团是硝基。（2）根据C 和D 的分子式，C →D 是用两个羟基取代氨基的位置，发生的反应是取代反应。（3）E 属于酯，一定条件下生成乙醇和F ，则E 是乙酸乙酯。用乙醇制取乙酸乙酯可以用部分乙醇通过氧化制备乙酸，再和另一部分乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯。发生

的反应是2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ，2CH 3CHO+O 2

2CH 3COOH ，CH 3CH 2OH ＋

CH 3COOH

CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。（4）结合已知转化，根据原子守恒，推出F 的分子式为C 6H 10O 3，

根据信息，以及羟甲香豆素的结构简式，推出F 的结构简式为CH 3CH 2OOCCH 2COCH 3，除含有，还含

有

。（5）根据羟基香豆素的结构简式，以及（2）的分析，C 、D 的氨基、羟基分别在苯环的间

位，分别为、

。F 的结构简式为CH 3CH 2OOCCH 2COCH 3，F 与D 发生已知第一个反

应生成中间产物1，中间产物1的结构简式为：，再发生已知②的反应生成中间产物2：，然后发生消去反应脱水生成羟甲香豆素。

【名师点睛】试题以羟甲香豆素的合成为素材，重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。如本题已知反应①，直观理解就是苯酚酚羟基邻位C—H键断裂后与酮分子中的羰基发生加成反应。26．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2

沸点/℃58 136 181（升华）316 1412

熔点/℃?69 ?25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶

（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），

判断依据：_______________。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。

【答案】

（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol

②> 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应

③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

④MgCl2、AlCl3、FeCl3

（2）SiCl4高于136℃，低于181℃

【名师点睛】本题以钛精矿制备纯TiCl4的流程为素材，主要考查盖斯定律和热化学方程式、化学平衡移动、HCl 及Cl2尾气的利用和吸收、制备流程中物质关系、过滤、蒸馏实验等基础化学知识，考查考生对化学反应原理知识的综合应用能力和对已知信息的综合应用能力。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论。另外需要注意题干信息的提取和筛选，例如本题中：①溶解性决定溶液中溶质及沉淀的成分，表格中信息则可以得到TiCl4液体中溶解的溶质及同时存在的沉淀成分。②工业过程中有毒、有污染的尾气都需要进行处理防止污染。

27．（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol?1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所

含氮完全转化为NH 3，所得NH 3用过量的v 1 mL c 1 mol·L ?1 H 2SO 4溶液吸收完全，剩余H 2SO 4用v 2 mL c 2 mol·L ?1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

（2）NSR （NO x 储存还原）工作原理：NO x 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。

① 通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原。储存NO x 的物质是_________。

② 用H 2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是__________。

③ 还原过程中，有时会产生笑气（N 2O ）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。在有氧条件下15NO 与NH 3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15

NNO 。将该反应的化学方程式补充完整：

_______

催化剂

□15NNO+□H 2O

【答案】

（1）①CO(NH 2)2+H 2O CO 2+2NH 3

②8NH 3+6NO 2

7N 2+12H 2O

③2SO 2+O 2+4NH 3+2H 2O=2(NH 4)2SO 4 ④

11223(2c v c v )

100a

（2）①BaO ②8∶1

③415

NO+4NH 3+3O 2

415NNO+6H 2O

【解析】（1）①尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为

CO(NH 2)2+H 2O =====△

2NH 3↑+CO 2↑。②从图中可以看出NH 3在催化剂作用下还原NO 2生成氮气和水，根据

电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH 3+6NO 2

7N 2+12H 2O 。③SO 2在O 2作用下与NH 3、

H 2O 反应形成(NH 4)2SO 4，此反应中SO 2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO 2+O 2+4NH 3+2H 2O=2(NH 4)2SO 4。④吸收NH 3的硫酸的物质的量为v 1×10-3L × c 1 mol·L ?1 -v 2 ×10-3L×c 2 mol·L ?1 ×错误！未找到引用源。=（v 1c 1-错误！未找到引用源。v 2c 2）×10-3mol ，则尿素的物质的量为（v 1c 1-错误！未找到引用源。v 2c 2）×10-3mol ，尿素溶液中溶质的质量分数是[（v 1c 1-错误！未找到引

用源。v2c2）×10-3mol×60g/mol]÷a g×

100%=

1122

3(2c v c v)

100a

。

（2）①由图示可知BaO和NO x作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储

存NO x的物质是BaO。②由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16mol÷2=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1。③反应物有15NO与NH3，结合产物中有水，可知还有另一反应物O2，反应中NH3是还原剂，15NO与O2是氧化剂，因含氮产物均为15NNO，则15NO与NH3以1:1参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为

415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。

【名师点睛】试题以SCR和NSR技术控制发动机的NO x排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如图a，问题中“NO x的储存和还原。储存…..”，因此主要就是从图左到图右，BaO 转变成Ba(NO3)2，Pt没有发生变化，所以BaO是储存NO x的试剂，而Pt没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点。注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，注意电子得失守恒的计算关系式，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。28．（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号取样时间/min 现象

ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ⅱ30 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色

较3 min时加深

ⅲ120 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色

较30 min时变浅

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN 溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

【答案】

（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀

②Fe2+

（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀

③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）

分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深

（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。

【名师点睛】该题是一个探究性试题，主要考查部分基础化学反应原理、物质的检验、实验分析、有盐桥的原电池结构、实验设计等知识，考查考生实验理解能力、根据要求进行实验设计的能力和对问题的综合分析能力。注意控制变量思想方法的应用，探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点，突出对实验能力的考查。该题为实验探究题，装置图、流程图很简单，但探究过程较复杂，准确全面获取信息、通过控制变量思想进行逻辑分析是解题的关键，凭感觉做题，不容易准确获取题中信息。该类试题的解题策略为：（1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。（2）定多变：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。（3）数据有效；解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。另外探究性题型中考虑问题的思路不能局限于个别问题、不能局限于固定的知识，需要全面考虑。

如本题最后的一问解答以及中间涉及的Fe与Fe3+反应在本题中的理解。证明一个问题时，为了防止干扰，一般都需要做对比试验、空白试验。