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(人教版)高中化学必修一(全套)最全考点全集(打印版)

（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版）

考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用. 混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等.

需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项. 在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题. 【精确解读】

物质的分离和提纯常用方法如下表：

分离和提

纯方

法

适用范围举例

物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯

蒸发浓缩

法

分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结

晶法

混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸, 石油分离

络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO

【精细剖析】

1．分离或提纯时, 若需要加入试剂, 试剂的选择应遵循以下五个原则：

①所选试剂一般只和杂质反应；

②操作不应引入新的杂质；

③不减, 即不减少欲被提纯的物质；

④易分, 即欲被提纯的物质与杂质应容易分离

⑤易得, 试剂应尽可能容易获得, 且价格低廉；

2．还必须做到以下“三必须”：

①所加除杂质的试剂必须“过量”, 只有过量才能除尽欲除杂质；

②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽；

③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案；

3．物质分离和提纯方法的选择：

①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)；

②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；

③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；

④气-气混合分离型：洗气, 包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂时

--用干燥管或反应管；

【典例剖析】空气吹出法工艺, 是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示, 其中不正确的是()

【剖析】苦卤中含有溴, 在酸性条件下通入氯气, 可发生置换反应生成溴单质, 吹入空气, 将溴分离出来, 然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸, 再通入氯气, 生成溴, 然后

分液、蒸馏和得到液溴；A．步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子, 步骤⑤是氯气将溴离子氧化得到溴单质, 所以步骤④⑤是为了富集溴, 故A正确；B．步骤③利用空气将溴吹出, 说明溴易从液态转化为气态, 所以该步骤说明溴具有挥发性, 故B正确；

C．溴具有强氧化性、二氧化硫具有强还原性, 二者易发生氧化还原反应, 离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-, 故C错误；D．分离互不相溶的液体采用分液方法, 溴不易溶于水, 所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离, 故D正确. 故答案为C.

【答案】C

【变式训练】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4?7H2O), 再通

过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

A．步骤①, 最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②, 涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+

C．步骤③, 将溶液加热到有较多固体析出, 再用余热将液体蒸干, 可得纯净绿矾

D．步骤④, 反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3；A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子, 则步骤①, 最好用硫酸来溶解烧渣, 故A正确；B．步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4, 离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+, 故B正确；C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾, 若蒸干时绿矾受热失去结晶水, 故C错误；D．步骤④, 反应条件控制不当, 绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3, 故D正确. 故答案为C.

【答案】C

【实战演练】

1．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用, 可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是()

A．①是萃取B．②是过滤

C．③是分液D．维生素C可作抗氧化剂

【答案】C

2．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3, 不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4?7H2O), 某学习小组设计了如图流程：下列说法错误的是()

A．酸浸时选用足量硫酸, 试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO2, 滤渣b主要含Al(OH)3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中, 必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液, 得到的沉淀用硫酸溶解, 再结晶分离也可得绿矾

【答案】D

【解析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3, 不考虑其它杂质), 混合物中加入足量硫酸, Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝, 二氧化硅不反应, 过滤, 滤渣a为二氧化硅；在滤液中加入试剂X为铁粉将铁离子还原为亚铁离子, 用NaOH 溶液调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀, 过滤, 滤渣b为氢氧化铝, 滤液B为硫酸亚铁, 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤, 得到硫酸亚铁晶体；A．由流程分析可知, 溶解烧渣选用足量硫酸, X为铁粉, 故A正确；B．由流程分析可知, 滤渣a中一定含有SiO2, 调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀, 则滤渣b为氢氧化铝, 故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化, 而且受热易失去结晶水, 所以从滤液B得到FeSO4?7H2O产品的过程中, 须控制条件防止其氧化和分解, 故C正确；D．在滤液A中含有铁离子和铝离子, 加过量的氢氧化钠, 铝离子转化为偏铝酸根离子, 铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀, 所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁, 故D错误；故答案为D. 3．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

下列说法错误的是()

【答案】B

【自我反思】

考点2 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用, 涉及常见阴阳离子的检验、常见有机物及气体的检验, 重点提升对相关离子、有机物及气体性质的认识, 特别注意要排除干拢离子或气体的影响, 选择特效试剂进行.

【精确解读】

1．常见的离子检验：

阳离

检验试剂实验现象离子方程式子

2．常见有机物的检验：

（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液, 褪色；

（2）甲苯：取两份甲苯, 一份滴入溴水, 振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液, 振荡, 紫色褪去；

（3）卤代烷：与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后, 先用硝酸酸化, 再滴加AgNO3溶液, 产生白色沉淀的为氯代烷, 淡黄色沉淀的为溴代烷, 黄色沉淀的为碘代烷；

（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成, 迅速插入待测溶液, 反复多次, 可见铜丝被还原成光亮的红色, 并由刺激性气味产生；

（5）苯酚：滴加过量的浓溴水, 有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液, 溶液呈紫色；

（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液, 水浴加热, 产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾, 有红色沉淀生成；

（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液；

（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热, 红色变浅或消失；

(9)淀粉：滴加碘水, 呈蓝色；

(10)蛋白质：灼烧, 有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热, 出现黄色；

3．常见气体的检验：

变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白

色沉淀生成．

SO2

无色有刺激性气味的气体．能使品红溶液褪色, 加热后又显红色．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

H2S

无色有具鸡蛋气味的气体．能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀, 或使湿润的醋酸铅试纸变黑．

NH3

无色有刺激性气味, 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟．

NO2红棕色气体, 通入水中生成无色的溶液并产生无色气体, 水溶液显酸性．

NO 无色气体, 在空气中立即变成红棕色

CO2

能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭．SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊, N2等气体也能使燃着的木条熄灭．

可燃烧, 火焰呈淡蓝色, 燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色．CH4

无色气体, 可燃, 淡蓝色火焰, 生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色．

C2H4无色气体、可燃, 燃烧时有明亮的火焰和黑烟, 生成水和CO2．能使高锰酸钾溶液、溴水褪色．

C2H2

无色无臭气体, 可燃, 燃烧时有明亮的火焰和浓烟, 生成水和CO2, 能使高锰酸钾溶液、溴水褪色．

【精细剖析】

1．物质检验的一般步骤

取少量样品固体可配成溶液―→加入某种试剂―→加热、振荡等操作―→

根据现象―→得出结论

2．物质鉴别的一般类型

（1）用任何试剂鉴别多种物质

①先依据外观特征, 鉴别出其中的一种或几种, 然后再利用它们去鉴别其他几种物质.

②若均无明显外观特征, 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来.

③若以上两方法都不能鉴别时, 可考虑两两混合法, 记录混合后的反应现象, 分析确定.

（2）只用一种试剂鉴别多种物质

①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性, 确定能否选用水或指示剂进行鉴别.

②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时, 可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别. 即被鉴

别的溶液多数呈酸性时, 可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时, 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂.

③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物.

（3）任选试剂鉴别多种物质

任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现, 回答时要掌握以下要领：

② 选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一, 使人一

目了然.

②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用, 若原瓶操作, 试剂被污染, “别”而

无用, 要有“各取少许”字样.

③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象, 在加入试剂之前, 该物质是未知的,

叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样. 一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论.

3．离子推断题解题技巧

（1）坚持“四项基本原则”, 破解离子推断题

肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；

(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)

互斥性原则：在肯定某些离子的同时, 结合离子共存规律, 否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件, 如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)

电中性原则：溶液呈电中性, 一定既有阳离子, 又有阴离子, 且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)

进出性原则：通常是在实验过程中使用, 是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰.

（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用

解与离子反应有关的定量推断类试题, 需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存, 且只有一种离子的物质的量未知, 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在, 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.

【典例剖析】欲在有Y存在的情况下, 用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X, 下表中对应的试剂Z合理的是()

A B C D

试剂Z 氨水硝酸银溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液

X Mg2+Cl-Ba2+SO42-

Y Al3+CO32-Mg2+SO32-

【剖析】A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀, 不能检验Mg2+的存在, 应选NaOH, 故A 错误；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀, 不能检验Cl-的存在, 应先加硝酸后加硝酸银, 故B错误；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀, Mg2+不反应, 则可检验Ba2+的存在, 故C正确；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀, 不能检验SO42-的存在, 应先加盐酸, 后加硝酸钡, 故D错误；故答案为C.

【答案】C

【变式训练】在一定条件下, 将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合, 然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映, 则尾气(已干燥)()

A．不可能是单一气体

B．不可能含有一氧化碳

C．可能存在原气体中的两种气体

D．成分与洗气瓶的排列顺序无关

【答案】C

【实战演练】

1．下列实验操作能达到目的是()

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液, 振荡、静置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热, 振荡、静置后分液

C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液

D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水, 再滴加KSCN溶液

【答案】A

【解析】A．苯与水互不相溶, 苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠, 可分离, 故A正确；

B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解, 应加饱和碳酸钠溶液除杂, 故B错误；C．在碱性条件下水解, 应先调节溶液呈酸性, 以防止生成的AgOH或AgO沉淀影响实验结果, 故C错误；D．应先加KSCN, 然后再加氯水检验, 故D错误；故答案为A.

2．某黑色粉末由两种物质组成, 为鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量冷的稀硫酸, 有气泡产生, 固体部分溶解

②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热, 有气泡产生, 固体全部溶解

该黑色粉末可能为()

A．Fe、MnO2B．C、FeS C．Si、FeO D．CuO、Ag2S

【答案】A

3．室温下, 溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L, 下列各组物质的溶液, 不用其他试剂(包括各种试纸)即可鉴别的是()

①HCl、NaOH、AlCl3 ②Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4

③FeCl2、Fe2(SO4)3、AgNO3 ④CuSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3

A．①②③④B．仅①②③C．仅①③④D．仅②③④

【答案】A

【自我反思】

考点3 氧化性、还原性的强弱比较与应用

【考点定位】本考点考查氧化性、还原性的强弱比较与应用, 根据自发的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物进行判断, 重点是氧化还原反应的先后规律的应用及判断氧化还原反应能否自发进行.

【精确解读】

一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：

1．依据元素周期表判断

①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强, 氧化性减弱；

②同周期元素, 从左向右元素形成的单质还原性减弱, 氧化性增强；

2．依据物质的活动性顺序判断：

①根据金属活动性顺序来判断：

按金属活动性顺序, 排在前面的金属元素原子的还原性强, 排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al, 氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+；

②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱, 其阴离子还原性增强,

原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S, 离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-；

3．根据元素的价态高低判断：

元素处于高价的物质一般具有氧化性, 元素处于低价的物质一般具有还原性, 元素处于中间价态时, 该物质既有氧化性, 又有还原性．对于同一种元素, 一般是价态越高, 其氧

化性就越强；价态越低, 其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+, S(+6)＞S(+4)＞S(0), 特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性)；

4．根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物, 还原性：还原剂＞还原产物；

5．根据反应条件判断：

一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时, 要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2, 而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2, 故氧化性：KMnO4＞MnO2；

6．根据氧化、还原的程度判断：

①不同氧化剂与同一还原剂反应, 使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe

分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S △

FeS, 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3, 3Fe+2O2点燃Fe3O4, 可

判断出氧化性：Cl2＞O2＞S；

②同一物质在相同的条件下, 被不同还原剂还原得越彻底, 还原剂的还原性越强．如：

HCl+H2SO4(浓)→不反应, HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O, HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O, 可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl；

7．根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应, 反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时, 反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时, Zn放出大量气泡, Fe缓慢放出气泡, 故还原性：Zn＞Fe；8．根据电化学原理判断：

①两种不同的金属构成原电池的两极, 还原性：负极金属＞正极金属；

②电解池中, 氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电, 还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电；

9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：

①浓度：一般而言, 同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3；

②温度：升高温度氧化剂氧化性增强, 还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO

反应, 但加热时能还原CuO；

③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下, 氧化剂的氧化性增强, 如在中性溶液中Fe2+与NO3-

可共存, 但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存.

【精细剖析】

氧化性强弱、还原性强弱应用的基本规律：

1．反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时, 首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时, 首先被还原的是氧化性较强的物质；

如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中, Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中, Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2, Cl2首先氧化Fe2+．

2．性质强弱规律

氧化还原反应若能进行, 一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应, 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物；常用于在适宜条件下, 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质, 亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱, 氧化性：氧化剂＞氧化产物, 还原性：还原剂＞还原产物；据此可判断一个具体的氧化还原反应能否自发进行.

【典例剖析】常温下, 在下列溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是()

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．Z元素在①③反应中均被还原

【答案】D

【变式训练】在混合体系中, 确认化学反应先后顺序有利于问题的解决, 下列反应先后顺序判断正确的是()

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中, 逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

【解析】B

【答案】A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2, 氯气具有氧化性, 先和还原性强的离子反应, 离子的还原性顺序：I-＞Fe2+＞Br-, 故A错误；B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn, 金属锌先是和氧化性强的离子之间反应, 离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+, 故B正确；C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2, 先是和Ba(OH)2之间反应, 其次是氢氧化钾, 再是和碳酸盐之间反应, 故C错误；D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中, 逐滴加入盐酸, 氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应, 故D错误；故答案为B.

【实战演练】

1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+, Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-═2Fe2++I

【答案】A

2．下列说法正确的是()

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低, 所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+, 则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．已知还原性：B-＞C-＞D-, 反应 2C-+D2═2D-+C2和反应2C-+B2═2B-+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

【答案】B

3．已知还原性 I-＞Fe2+＞Br-, 在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气, 关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()

A．I-、Fe3+、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-

C．Fe2+、Fe3+、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-

【答案】B

【解析】还原性 I-＞Fe2+＞Br-, 含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯气后, 碘离子先被氧化, 其次是亚铁离子, 最后是溴离子；A．当溶液中含有碘离子, 就不会出现铁离子, 故A错误；

B．通入氯气后, 碘离子先被氧化, 其次是亚铁离子, 当亚铁离子存在, 则溴离子一定不会参与反应, 氯气做氧化剂, 对应产物是氯离子, 故B正确；C．当溶液中存在亚铁离子时, 则一定会存在溴离子, 故C错误；D．当溶液中存在亚铁离子时, 则一定会存在溴离子, 故D错误；故答案为B.

【自我反思】

考点4 氧化还原反应方程式的配平

【考点定位】氧化还原反应方程式的配平的基本方法与技巧

【精确解读】

1．配平方法：

2．配平原则：①电子守恒、②电荷守恒(主要指属于氧化还原反应的离子反应)、③原子守恒, 特别注意三个守恒要依次满足；

3．配平步骤：

化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”；

“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价, 注明每种物质中升高或

降低的总价数．

“二等”指的是化合价升降总数相等, 即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相

乘．

“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数；

高一化学必修一课本

学生实验实验一化学实验基本操作（一）化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。火柴、木条、剪刀。实验步骤一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发

1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( ) A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( ) 解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。 4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。

5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。 6．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。 7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。 8．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 9．可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤B．蒸发C．加热下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)? (1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

高中化学必修1全册教案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点第一章从科学实验中学习化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法：可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．．共存的是（） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．．的是（） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．．的是（） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

高中化学必修1课本问题答案(全册)

化学必修1 课本问题答案（全册）（看不清就放大点） 2011、9 P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P6 实验（3等杂质外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl 2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO 4外，还有BaCO 3 等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na 2CO 3溶液检验CaCl 2，用NaOH 溶液检验MgCl 2。 P6实验1-2 检验SO 42-所用的试剂是BaCl 2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl 2溶液，也可先加BaCl 2 溶液、再加酸。现象：若先加酸、再加BaCl 2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO 42-存在；若先加BaCl 2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO 42-。 P7 【思考与交流】（1）（2）为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 。加Na 2CO 3时可除去过量的BaCl 2，最后加HCl 可除去过量的Na 2CO 3和中和过量的NaOH ，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl 溶液。 P8实验1-3 P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。 5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。 6. 提示：纯碱的主要成分是 Na 2CO 3, 大理石的主要成分是 CaCO 3,它们与盐酸反应生成CO 2。陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl 2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO 4，也可能是BaCO 3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO 3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO 4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 P13 【学与问】24.5 g H 2SO 4的物质的量是mol mol g g SO H M SO H m SO H n 25.0/985.24)()()(424242=== 1.50 mol Na 2CO 3 g mol g mol CO Na 159/10650.1)(32=?= P13【科学探究】1(2) P14 2. 表1 22.4, 22.2 表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【讨论】相同，不相同 P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液需要NaCl 固体5.85 g 。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g ，所以不能称出5.85 g 固体。 P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。 2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后H 2SO 4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。 P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65~110mg/dL 。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol ） 6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n （Ca ）：n （Mg ）：n （Cu ）：n （Fe ）=224：140：35：2 9. （1）0.2mol （2）Cu 2+：0.2mol Cl -：0.4mol 10. 40 P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。 (3) 不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol 气体在标准状况下的体积是22.4L 。 (4) 正确。

高中化学必修一全册基本内容梳理

高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 1过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 2蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 3萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 4分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 5蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积

高中化学必修1说课稿_全套

人教版高中化学必修1说课稿全套目录《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 (1) 气体摩尔体积说课稿 (3) 物质的量在化学实验中的应用说课稿 (4) 离子反应（第一课时说课稿） (8) 离子反应（第二课时离子反应及其发生的条件说课稿） (10) 《氧化还原反应》说课稿 (11) 《金属的化学性质》（第一课时）说课稿 (15) 《金属的化学性质》（第二课时）说课稿 (17) 金属的化学性质——（第三课时）物质的量在化学方程式计算中的应用 (18) 几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物）说课稿 (21) 几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）说课稿 (23) 第三节用途广泛的金属材料 (25) 第四章非金属及其化合物 (27) 第一节无机非金属材料的主角（第一课时） (27) 第一节无机非金属材料的主角（第二课时） (28) 第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时） (30)

《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材 1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。 2.教学目标：（1）知识目标： A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义 B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。（2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。（3）情感目标： A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。 B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。（4）德育目标： A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力； B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣； C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。 3.教材的重，难点：（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：（1）采取目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念

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《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁粉过滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液稀硫酸过滤 FeSO 4溶液蒸发结晶

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