2021年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学部分

2007年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学

部分

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期2．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

3．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）4．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）="=" 0时，c（W）="=" 1 × 10－2mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O42?）+ c（HC2O4?）C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（W）="=" 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O42?）>c（HC2O4?）

5．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，K w增大，pH不变

6．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

7．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2 +LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

二、填空题

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明

____________________________________________________。

（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

9．黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol ／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

3+2-2＋＋

Cr2O2

7 +6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H

2

O

(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_______。

(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_______。

(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______L，制得98％的硫酸质量为_______ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。

三、有机推断题

10．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

（1）A的分子式为___________。

（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

_________________________________________________________________________。已知：

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（3）写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。（4）写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。（5）写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。

四、实验题

11．二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式：_______；E中反应的化学方程式：_______。

(3)C、D中的试剂分别是_______、_______。

(4)仪器A、B的名称分别是_______、_______，F的作用是_______。

(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_______，在F中可能出现的现象是_______。

(6)S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_______、_______，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

第1、2、3、4、5、6、7周期稀有气体的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，Rg原子序数为111，介于86~118之间，Rg位于第七周期IB族，其名称为，答案选A。2．C

【解析】

试题分析：A、配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，应为将10 g ZnSO4溶解在90 g水中，错误；B、制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液致液体呈红褐色，错误；C、滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀后逐渐溶解的溶液为AlCl3，生成沉淀不溶解的为MgCl2，无明显现象的为KCl，正确；D、中和滴定时，锥形瓶含少量水不影响结果，错误。

考点：本题考查实验基本操作、胶体的制备、物质的鉴别。

3．C

【解析】

试题分析：H2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，也属于极性分子，故A正确；HS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 NA，故D正确；故选。

考点：本题考查的是分子的极性和物质的结构。

4．D

【解析】

草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢钠的电离程度大于其水解程度。因为草酸是弱电解质，所以0.01 mol?L-1NaHC2O4溶液中，氢离子的浓度小于0.01mol/L，A不正确。加入氢氧化钠发生的反应为NaOH＋NaHC2O4=Na2C2O4＋H2O，二者恰好反应时，消耗氢氧化钠10ml。生成物草酸钠水解，溶液显碱性，C不正确。如果氢氧化钠的体积小于10ml，则二者反应后，溶液就有可能显中性。根据电荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液显中性，则c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正确的。当氢氧化钠大于

10ml时，溶液中含有氢氧化钠和草酸钠两种溶质，由于草酸钠的水解以第一步水解为主，且氢氧化钠的存在会抑制其水解，因此选项D是正确的。答案选D。

5．B

【详解】

A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；

B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；

C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；

D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。

答案选B。

6．D

【解析】

试题分析：A、减小生成物的浓度，可以使化学反应速率减慢；

B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用反应放出的热量预热二氧化硫和氧气的混合气；

C、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气；

D、电解精炼铜时，阳极是粗铜，其中含有金属Cu，还有Zn、Fe等活泼金属，阴极是精铜．解：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减小生成物氨气的浓度，可以使化学反应速率减慢，但是能提高N2、H2的转化率，故A错误；

B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用反应放出的热量预热二氧化硫和氧气的混合气，故B错误；

C、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，故C错误；

D、电解精炼铜时，阳极是粗铜，金属Zn、Fe等活泼金属先于金属铜失电子，阴极是铜离子的电子的过程，同一时间内，即转移电子一样的情况下，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故D正确．

故选D．

点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡移动、工业生产硫酸的工业原理、电解池的工作原理以及电解精炼铜知识，属于综合知识的考查，难度不大．

7．B

【详解】

A 、充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故A 错误；

B 、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO 2+Li ++e ﹣=LiCoO 2，故B 正确；

C 、由于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，故C 错误；

D 、锂离子电池的比能量高，故D 错误；

故选B 。

8．（1）N≡N （1分）

（1分）

第4周期，第VIII 族 （2分）

（2）① ③ （2分） （3）CH 4NH 3（各1分，共2分）

NH 3+ H3O ＋="===" NH 4++ H 2O （2分）

（4）3SO 2+ 2NO 3-

+ 3Ba 2＋+ 2H 2O ="===" 3BaSO 4↓ + 2NO + 4H ＋（2分） SO 2（1分）

【解析】

9．90.00％ SO 3(g) + H 2O(1) = H 2SO 4(l) △H= -130.3 kJ/mol 3.36 × 106 15

3.43×107

【详解】

(1)黄铁矿灼烧反应：4FeS 2 + 11O 2

2Fe 2O 3 + 8SO 2，结合所给反应可得到： 3FeS 2～6SO 2～12Fe 3＋～12Fe 2＋～2Cr 2O

3×120g 2mol

m 0.02×0.025

推得m=0.09g ，故样品中FeS 2的质量分数是90.00％

(2)FeS 2～2SO 2～2SO 3

6/120 mol 0.1mol ，故1 molSO 3与水全部化合生成H 2SO 4放出的热量为130.3 kJ ，所以SO 3气体转化为H 2SO 4的热化学方程式为：

SO3(g) + H2O(1) ="=" H2SO4(1)；△H ="=" -130.3 kJ/mol

(3)FeS2～2SO2 ～2SO3～2H2SO4～2△H

120g 44.8L 2×98g 2×130.3kJ

10×106×90%g V m×106×98％Q

可得出V="3.36" × 106 L；m="15t" ；Q=3.43×107kJ

10．C4H8O2CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3取代反应消去反应CH3CHO

氧化反应

【分析】

据相对分子质量和最简式计算分子式。又据“已知”信息和转化关系中的“反应条件”等，结合所学烃的衍生物知识进行推断，回答问题。

【详解】

（1）据A分子中原子数之比，知其最简式C2H4O。设A分子式(C2H4O)n，则44n=88，n=2，即A分子式C4H8O2。

（2）酯类符合R(H)COOR'，与A分子式相同的酯有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

（3）结合“已知①”，由A与E的相互转化，均为取代反应，且A有羟基（－OH）、E有溴原子（－Br）。由反应条件，E → F为卤代烃的消去反应，F有碳碳双键（C＝C）。

（4）因A（C4H8O2）有碳氧双键，则A→B为与H2的加成反应，B有2个羟基。由“已知②”和“B→C”的转化条件，可得B为，C为CH3CHO。进而A为

，E为，F为。

（5）由图中B → D的转化，可知发生酯化反应，化学方程式

。

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A（C4H8O2，M r=88）→ G（M r=86），则G分子式C4H6O2，

即A发生脱氢氧化反应生成G。因G的一氯代物只有一种，得G的结构简式。11．用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗) ，在G和H之间增加干燥装置

MnO2 + 4 H＋+2 C1-Δ

Mn2＋+ C12↑+ 2H2O 2 S + Cl2

Δ

S2Cl2饱和食盐水(或水)

浓硫酸分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝产率降低有固体产生(或其他正确描述) SCl2C12或S(任写其中两种即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快

【详解】

(1)①G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S2Cl2水解。在G和H之间增加干燥装置。

②若B中气压过大，A中浓盐酸不容易滴下，A与B之间应接一根导管，使A与B内气压相平衡，浓盐酸在重力作用下顺利滴入烧瓶。故答案为在G和H之间增加干燥装置。(2)用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为

MnO2+4H++2Cl-

Δ

Mn2++Cl2↑+2H2O。2S+Cl2Δ

S2Cl2

(3)氯气中氯化氢用饱和食盐水吸收，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥。故C中试剂饱和食盐水(或水)。

(4)仪器B为蒸馏烧瓶，F导管较长有两个作用：导出产品和冷凝产品。导气、冷凝。

(5)产品热稳定性差，温度过高，产品部分生成了二氯化硫，产率偏低。故答案为产率降低(或S2Cl2分解)。

(6)由信息可知，可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO2，SCl2杂质。若滴加盐酸过快，部分水蒸气没有被硫酸吸收，导入E管中。故应控制浓盐酸的滴速不要过快。