工艺流程图-高三复习题2017(含答案)

化工流程题的解题策略

1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程：

2．各过程涉及的考点：

（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：

①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机

碘转化为碘盐。

⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。（2）核心化学反应要掌握：

①元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。

理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识

②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；

③化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。

（3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。

（4）对整个工艺流程能进行评价:

①体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；

②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）

（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍

2．解答基本步骤

（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”

一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。

（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”

从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。具体答题要点如下：

①答题所问：要看清题目要求，按要求答题。如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学

式等；方程式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。

②准确、规范：回答问题的要准确全面，注意语言表达的规范性。

例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。

③注意答题的完整性：要答到对产品生产的影响这一步！如：除杂：除去……中的……(只写“除杂”一类是不给分的)

3．注意归纳答题的套路

（1）增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。

（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

（3）温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等，影响产品的生成。

（4）从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。

（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。

（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。

（8）减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。

（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

（10）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴入…试剂，若……，则沉淀洗涤干净。

（11）洗涤的目的：①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。②提高可溶性物质的产率

（12）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。

（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)防止某物质被氧化。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________________________________。

_______________________________________________________________________。 ②Na 2S 可由等物质的量的Na 2S04和CH 4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为：

_____________________________________________________________

③已知Na 2SO 4·10H 2O 及Na 2SO 4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液

中得到Na 2SO 4.10H 2O 的操作方法是__________________________________

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO 3为b mol ，步骤Ⅲ所得Cd 为d mol ，最后得

到VL 、物质的量浓度为c mol/L 的Na 2SO 4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌

元素的质量为________________________。

3．二氧化氯（ClO 2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO 2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl 溶液；③ClO 2的制取。工艺流程如下图：

粗盐水 —→ 反 应 I （沉 淀） 过量试剂X ↓

Na 2CO 3NaOH

↓—→ 过 滤 ↓

滤渣—→ 反应II （电解） 适量HCl 至 酸 性↓ ↓B —→ 反 应 III HCl ↓ ↓Cl 2

—→ ClO 2

（1）粗食盐水中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 2—4等杂质。

除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X ，X 是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中

仍含有一定量的SO 2

—4，其原因是 。

（已知：Ksp(BaSO 4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO 3)＝5.1×10－

9） （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO 2。电解时生成的气体B 是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。

（3）ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。为测定所得溶液中ClO 2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00 mL ，稀释成100 mL 试样。

步骤2：量取V 1mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH ≤2.0，加入足量的KI 晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO 2＋I －＋H +—I 2＋Cl －

＋H 2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。（已知：I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－）

① 准确量取10.00 mL ClO 2溶液的玻璃仪器是 。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO 2溶液的物质的量浓度为 mol·L －1（用含字母的代数式表示）。 4．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶

液和碘反应时所得溶液中IO—

3

与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为：

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是________________________________________________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是：

________________________________________________________________

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_________________________________________________________________

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称

取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，

得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：

_____________________________________________________。

300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________________ 5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

足量Cl2

↓

KOH溶液—→KOH固体

↓

反应液I ———→

除去KCl

90%Fe(NO3)3溶液

↓

碱性KClO浓溶液—→反应液II ——→

纯化

过滤

湿产品——→

洗涤

干燥

K2FeO4晶体

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；

（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为；

（5）在“反应液I”中加KOH 固体的目的是 ：

A ．与“反应液I”中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClO

B ．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C ．为下一步反应提供反应物

D ．使副产物KClO 3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K 2FeO 4后，会有副产品 （写化学式）。

（7）该工艺每得到1.98 kg K 2FeO 4，理论上消耗Cl 2的物质的量为 mol 。

6．硼酸(H 3BO 3：相对分子质量62)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B 2O 3·H 2O 、SiO 2及少量Fe 3O 4、CaCO 3, Al 2O 3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

硼镁矿粉 —→ 浸 取 ↓

H 2SO 4

—→ 热过滤 ↓浸出渣—→ 浸出液 —→ 除杂 ↓滤渣—→ 滤液 —→ 降温结晶 ↓

母液

—→

硼酸

已知：ⅰ．Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4。

ⅱ．H 3BO 3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g 、8.7g 、14.8g 、40.2g 。

(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答两条)

(2)“浸出液”显酸性，含H 3BO 3和Mg 2+和SO 42-，还含有Fe 2+、Fe 3+、Ca 2+、Al 3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H 2O 2和MgO, H 2O 2的作用是 (用离子方程式表示)，MgO 除去的杂质离子是 。

(3)已知H 3BO 3与过量的NaOH 反应生成Na[B(OH)4]，试写出H 3BO 3在溶液中的电离方程式 ：

。

(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。

(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线

如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收

MgSO 4·H 2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂

质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为 。

7．研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO 2)吸收硫酸厂的尾气SO 2，制备硫酸锰的生产流程如下：

软锰矿浆→ 浸出 ↓SO 2→ 浸出液 → 氧化 ↓MnO 2粉→ 调节pH 静 置 ↓

石灰浆→ 过滤 ↓滤渣→ 吸附 ↓阳离子

吸附剂→ 静置、过滤 ↓

滤渣→ 滤液 → MnSO 4·H 2O 已知：浸出液的pH ＜2，其中的金属离子主要是Mn 2＋，还含有少量的Fe 2＋、Al 3＋、Ca 2＋、Pb 2＋等其他金属离子。PbO 2的氧化性大于MnO 2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

（1）浸出过程中生成Mn 2+反应的化学方程式为___________________________，

（2）Fe 2＋

被氧化的过程中主要反应的离子方程式_________________________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH ，pH 应调节至_______________范围。

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_________________________________________________________________________等（写二点）。

（5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。

（6）电解MnSO 4、ZnSO 4和H 4SO 4的混合溶液可制备MnO 2和Zn ，写出阳极的电极反应方程式：

______________________________________________。

8．2Zn(OH)2?ZnCO 3是制备活性ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量Cu 2+、Mn 2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2?ZnCO 3的工艺流程如下：

锌焙砂 → 浸 取 ↓(NH 4)2SO 4

氨水、H 2O 2→ 过滤I ↓MnO 2→ 除杂 ↓(NH 4)2S → 过滤II ↓滤渣→ 蒸氨 ↓NH 3→ 沉 锌 ↓

NH 4HCO 3↓气体A → 过滤III ↓

滤液

→ 产品

请回答下列问题：

（1）当(NH 4)2SO 4，NH 3·H 2O 的混合溶液中存在c(NH 4+)＝2c(SO 2—4 )时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH 3·H 2O 过量，生成MnO 2的离子方程式为： 。

离子

离子半径 (pm) 开始沉淀时 的pH 完全沉淀时 的pH Fe 2＋

74 7.6 9.7 Fe 3＋

64 2.7 3.7 Al 3＋

50 3.8 4.7 Mn 2＋

80 8.3 9.8 Pb 2＋

121 8.0 8.8 Ca 2＋ 99 － －

（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：。[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]

（5）“沉锌”的离子方程式为。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。

9．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_________。

Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O

（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________________________________（答1点即可）。

（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式______（填字母），原因是___________。

已知：K sp（MnCO3）=2.3×10﹣11、K sp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13

a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

d. 以上三种方式都无法得到MnCO3．

Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

H2SO4↓H2O2↓

混合物

（MnO2、MnOOH、Zn及少量的Hg）——→

过滤

活性炭

↓

滤液

（H+、SO42-、Zn2+

Mn2+、Hg2+）

↓吹出

Hg

图1

…—→

锰锌铁氧体

（Mn x Zn1﹣x Fe2O4）

请回答下列问题：

（4）Mn x Zn1﹣x Fe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为___________。

（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为___________________________________。

（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进

行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除

率及主要产物如图2所示：

①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式

__________________________________________________________。

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大

使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是__________________。

①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；

②加入过量的Fe2(SO4)3；

③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。

a．写出步骤②加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式：____________________________________________；

b．此锡粉样品中锡的质量分数为：__________________。

12．二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：

辅料—→空气—→

氧化煅烧

铬铁矿

↓

纯碱

↓

①

→浸取，过滤

滤渣1

↑

②

→稀释、煮沸、调pH

③

→过滤

④↓

滤渣2

→滤液

物质A

↓

⑤

→混合溶液

⑥

→产品

⑦

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3

完全沉淀时溶液PH 4.7 3.7 11.2 5.6

（1）杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：

_____________________________________________________，滤渣1的主要成分为__________________。

（2）“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。

（3）“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：_______________________________________________________________________________________________。（用离子方程式及文字加以说明）

（4）如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的

实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液____________________，

得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

（5）实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配

成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4

和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：__________________________________________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。

13．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）“平炉”中发生的化学方程式为。

（2）“平炉”中需要加压，其目的是。（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发

参考答案

1 （1）BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl

（2）①阻止H 2与Cl 2发生反应甚至发生爆炸，或者阻止Cl 2与生成的NaOH 溶液反应而是烧碱产品不纯

2NaCl + 2H 2O =====电解 Cl 2↑+ H 2↑+ 2NaOH ②防止MgCl 2水解

（3）Br 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Br — + 4H + + SO 42- Cl 2>Br 2>I 2

（4）3Br 2 + 3CO 2

—3 == 5Br —

+ BrO —3 + 3CO 2↑ 蒸馏 2 （1）①②③⑤ （2）Fe(OH)3 （3）Zn

（4）①取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴BaCl 2溶液，若出现浑浊，则为洗净；反之则已洗净。

②Na 2SO 4 + CH 4 == Na 2S + 2H 2O + CO 2 ③蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（5）65×（cV-b-d ）g

3 （1）BaCl 2 BaSO 4和BaCO 3的Ksp 相差不大，当溶液中存在大量的CO 2

—3离子时，BaSO 4(s)会部分转化为

BaCO 3(s)

（2）H 2 2NaClO 3 + 4HCl == 2ClO 2 + 2NaCl + 2H 2O + Cl 2↑

（3）酸式滴定管 减少实验误差 CV 2/2V 1

4 （1）4I 2+8OH — == IO —

3+IO －+6I —+4H 2O

（2）还原IO —

3（或使IO —3转化为I —

）（合理即可） NaIO 3 + 2Fe +3H 2O == NaI + 2Fe(OH)3↓ （3）Fe 2+ 取少量试样溶液与试管中，先加入KSCN 溶液无现象，再加入几滴氯水，溶液变红

（4）①FeC 2O 4·2H 2O ====△ FeC 2O 4 +2H 2O ↑ ②Fe 2O 3

5 （1）温度较低 （2）2NaCl + 2H 2O =====电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑

（3）K 2FeO 4具有强氧化性，可消毒杀菌；还原产物中Fe 元素为+3价，在水中形成F e (O H )3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀

（4）10mol/L （5）AC （6）KNO 3；KCl （7）15

7 （１）SO 2 + MnO 2 == MnSO 4 （2）2Fe 2+ + MnO 2 + 4H + == 2Fe 3+ + Mn 2+ +

（3）4.7≤ pH ＜8.3 （4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷

（5）Pb 2+ 、Ca 2+ （6）Mn 2+ — 2e —

+ 2H 2O = MnO 2↓ + 4H +

8 （1）中 （2）搅拌、适当加热

9 （1）2MnO(OH) + 6HCl ====△ 2MnCl 2 + Cl 2↑ + 4H 2O

（2）反应过程中无有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等

（3）c 避免生成Mn(OH)2 （4）+2 （5）还原剂

（6）MnO 2 +H 2O 2 + 2H + == Mn 2+ + O 2↑ + 2H 2O

（7）①3Hg +2MnO 4- +4H 2O == 3Hg 2+ + 2MnO 2 + 8OH — ②Mn 2+作了催化剂，提高了去除率 10 （1）+6 （2）10H + + 2CrO 2—4 + 3SO 2—3 == 2Cr 3+ + 3SO 2—4

+ 5H 2O （3）N 2、CO 2

—3（或N 2、Na 2CO 3） CN — + ClO — + H 2O == CNCl + 2OH —

（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应

（5）①2CN — + 12OH — — 10e —

== 2CO 2

—3 + N 2 + 6H 2O ②Fe — 2e —

== Fe 2+ 12

11 （1）①防止Sn 2+被氧化为Sn 4+ ②漏斗、玻璃棒

③Sn 2+ + 2HCO —

3 = SnCO ↓ + 2CO 2↑ + H 2O ④取最后一次洗涤液后的滤液少许于试管中，依次加入足量的稀硝酸、少量的硝酸银溶液，观察到无色沉淀 ⑤蒸发浓缩、冷却结晶

（2）①2Fe 3+ + Sn 2+ == 2Fe 2+ + Sn 4+ ②60%

13 （1）2MnO 2 + 4KOH + O 2 ===△

2K 2MnO 2 + 2H 2O （2）加快反应速率，提高转化率 （3）①KHCO 3 ②H 2 MnO 2—4 — e — = MnO —4 ③O ······××C ××S ······

（4）最后一滴加入后溶液变成浅紫红色，且半分钟不变色 2:5

14 （1）Ag + + e —

= Ag 2NO + O 2 = 2NO 2

（2）Al(OH)3和CuO Al(OH)3 + OH — == AlO 2— + 2H 2O

（3）4 2 4O 2 （4）50 25 （5）蒸发浓缩，冷却结晶

高三化学工艺流程图习题汇总

化学工艺流程题 1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： … Fe(OH)3Al(OH)3 氢氧化物 开始沉淀时的pH开始溶解： 完全沉淀时的pH< 完全溶解： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。 （3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。 （4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。 ~ （6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。 2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； 》 A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____； (3)在③中，需加入的物质是________； (4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________； (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

制药工艺学期末试题

填空（本题共 5 小题每小题2 分共 1 0 分）1, 制药工艺学是药物研究和大规模生产的中间环节。 2, 目标分子碳骨架的转化包括分拆、连接、重排等类型。 3，路线设计是药物合成工作的起始工作，也是最重要的一环。 4，试验设计的三要素即受试对象、处理因素、试验效应。 5，制药工艺的研究一般可分为实验室工艺研究（小试）、中试放大研究、工业化生产3个阶段。 6，中试放大车间一般具有各种规格的中小型反应罐和后处理设备。 7，化工过程开发的难点是化学反应器的放大。 8，常用的浸提辅助剂有酸、碱、表面活性剂等。 9,利用基因工程技术开发的生物药物品种繁多，通常是重组基因的表达产物或基因本身。 10，超过半数的已获批准的生物药物是利用微生物制造的，而其余的生物药物大多由通过培养哺乳动物细胞生产。 二、单项选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分） 1,把“三废”造成的危害最大限度地降低在 D ___ ，是防止工业污染的根本途径。 A. 放大生产阶段 B. 预生产阶段 C.生产后处理 D.生产过程中 2，通常不是目标分子优先考虑的拆键部位是_B __ 。 A. C-N B. C-C C . C-S D. C-O 3 ，下列哪项属于质子性溶剂__D _____ 。 A.醚类 B. 卤代烷化合物 C.酮类 D. 水 4，病人与研究者都不知道分到哪个组称为_C—。 A.不盲 B. 单盲 C.双盲 D. 三盲 5，当药物工艺研究的小试阶段任务完成后，一般都需要经过一个将小型试验规模J倍的中试放大。 A. 10?50 B. 30?50 C . 50?100 D. 100?200 6，酶提取技术应用于中药提取较多的是_C _______ 。 A.蛋白酶 B. 果胶酶 C.纤维素酶 D. 聚糖酶 7,浓缩药液的重要手段是 C 。 A.干燥 B.纯化 C.蒸发 D. 粉碎 8，用于生产生物药物的生物制药原料资源是非常丰富的，通常以_A_ 为主。 A.天然的生物材料 B. 人工合成的生物材料 C.半合成的生物材料 D.全合成的生物材料

太原市2017年高三模拟试题(二)

第二部分阅读理解（共两节，60分） 第一节（共15小题，每小题3分，满分45分） A.During the night. B. Only on the three Sundays. C. In the season of spring. D. From 10:00 am to 3:15 pm every day. 22. What can we know from the passage? A.Spring Discovery will be held every the other year. B.The instructors are all experienced adult experts. C.Kestrel might be experienced in holding the camp. D.The entire family is welcome to the Kestrel Sundays. 23. What will the children do in the camp according to the passage? A.Visit the group leaders. B. Learn how to cooperate. C. Plant trees in the forest. D. Help elders to tell stories. B Some scientists will say it is impossible to read minds. They will also tell you that you can make educated guesses on what a person might be thinking or feeling. Perhaps there really is nothing

完整版高考化学工艺流程题答题规律大总结

高考化学工艺流程题答题规律大总结！一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度

三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。．

高考化学工艺流程 (1)

高考化学工艺流程题 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原料:矿石(固体 预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”

除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用; ③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?

制药工艺学试题及习题答案

《化学制药工艺学》第一次作业 一、名词解释 1、工艺路线： 一个化学合成药物往往可通过多种不同的合成途径制备，通常将具有工业生产价值的合成途 径称为该药物的工艺路线。 2、邻位效应： 指苯环内相邻取代基之间的相互作用，使基团的活性和分子的物理化学性能发生显著变化的 一种效应。 3、全合成： 以化学结构简单的化工产品为起始原料，经过一系列化学反应和物理处理过程制得化学合成 药物，这种途径被称为全合成。 4、半合成： 由具有一定基本结构的天然产物经化学结构改造和物理处理过程制得化学合成药物的途径。 5、临时基团： 为定位、活化等目的，先引入一个基团，在达到目的后再通过化学反应将这个基团予以除去，该基团为临时基团。 6、类型合成法： 指利用常见的典型有机化学反应与合成方法进行合成路线设计的方法。 7、分子对称合成法： 由两个相同的分子经化学合成反应，或在同一步反应中将分子相同的部分同时构建起来，制得具有分子对称性的化合物，称为分子对称合成法。 8、文献归纳合成法： 即模拟类推法，指从初步的设想开始，通过文献调研，改进他人尚不完善的概念和方法来进行药物工艺路线设计。 二、问答题 1、你认为新工艺的研究着眼点应从哪几个方面考虑? 答： (1)工艺路线的简便性， (2)生产成本因素， (3)操作简便性和劳动安全的考虑, (4) 环境保护的考虑， (5) 设备利用率的考虑等。 2、化学制药工艺学研究的主要内容是什么？ 答： 一方面，为创新药物积极研究和开发易于组织生产、成本低廉、操作安全和环境友好的 生产工艺；另一方面，要为已投产的药物不断改进工艺，特别是产量大、应用面广的品种。研究和开发更先进的新技术路线和生产工艺。 3、你能设计几种方法合成二苯甲醇？哪种路线好? 答：

江西省宜春市2017届高三模拟考试英语试题

宜春市2017届高三模拟考试英语试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，只需将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题共100分) 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How will the girl’s mother pay for the CD? A. In cash. B. By cheque. C. By credit card. 2. What will the speakers do in the afternoon? A. Build a tree house. B. Go mountain biking. C. Play beach volleyball. 3. What does the woman ask the man to do? A. Drive a car. B. Move some boxes. C. Make a phone call. 4. What are the speakers discussing? A. When to watch TV. B. Whether to watch a film. C. What program to watch. 5. Why is the woman disappointed about the restaurant? A. The price is unacceptable. B. The waiter is unfriendly. C. The service is slow. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5 秒钟；听完后，各小题将给出5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第 6 段材料，回答第6、7 题。 6. What are the speakers mainly talking about? A. Weekend plans. B. A city tour. C. Japanese food. 7. Where will the speakers meet on Saturday night?

高考--工艺流程题(含答案)

工艺流程高考题 1. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃） （1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中 迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式 为。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。 2.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（ 3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃） （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。 （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。 （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。3、（2014广州调研）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要 成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的 工艺流程如下： 碳酸锰矿粉溶浸 1 Mn 2 电解 除杂除杂 2 ℃ Ⅲ

高考化学工艺流程图题型分类

化学工艺流程 1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中c(Mg2+)= mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成___________（列式计算）。 FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为×10-22、×10-24。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O （3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)= 22 5 1.310 1.010 mol·L?1=×10-17mol·L?1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝3××10-17)2=×10-40＜ K sp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

制药工艺学试题

1.制药工艺学(Pharmaceutical Technology)：是研究各类药物生产制备的一门学科；它是 药物研究、开发和生产中的重要组成部分，它是研究、设计和选择最安全、最经济、最简便和先进的药物工业生产途径和方法的一门学科。 2.化学制药工艺学：化学制药工艺学是药物研究、开发和生产中的重要组成部分，是研究 药物的合成路线、合成原理、工业生产过程及实现生产最优化的一般途径和方法。它是研究、设计和选择最安全、最经济、最简便和先进的药物工业生产途径和方法的一门学科。 3.全合成制药：是指由化学结构简单的化工产品为起始原料经过一系列化学合成反应和物理处理过程制得的药物。由化学全合成工艺生产的药物称为全合成药物。 4.半合成制药：是指由具有一定基本结构的天然产物经化学结构改造和物理处理过程制得的药物。这些天然产物可以是从天然原料中提取或通过生物合成途径制备。 5.手性制药：具有手性分子的药物 6 药物的工艺路线：具有工业生产价值的合成途径，称为药物的工艺路线或技术路线。 7.倒推法或逆向合成分析(retrosynthesis analysis)：从药物分子的化学结构出发，将 其化学合成过程一步一步逆向推导进行寻源的思考方法称为追溯求源法，又称倒推法、逆合成分析法。8．“一勺烩”或“一锅煮”：对于有些生产工艺路线长，工序繁杂，占用设备多的药物生产。若一个反应所用的溶剂和产生的副产物对下一步反应影响不大时，往往可以将几步反应合并，在一个反应釜内完成，中间体无需纯化而合成复杂分子，生产上习称为“一勺烩”或“一锅煮”。改革后的工艺可节约设备和劳动力，简化了后处理。 19 分子对称法：一些药物或中间体的分子结构具对称性，往往可采用一种主要原料经缩合偶联法合成，这种方法称为分子对称法。 11 基元反应：反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应。 12.非基元反应：反应物分子经过若干步，即若干个基元反应才能转化为生成物的反应。 13.简单反应：由一个基元反应组成的化学反应。 14.复杂反应：由两个以上基元反应组成的化学反应。又可分为可逆反应、平行反应和连续反应。 15.固定化酶：固定化酶又称水不溶性酶，它是将水溶性的酶或含酶细胞固定在某种载体上，成为不溶于水但仍具有酶活性的酶衍生物。 16.自动催化作用：在某些反应中，反应产物本身即具有加速反应的作用，称为自动催化作用。 17.相转移催化剂：相转移催化剂的作用是由一相转移到另一相中进行反应。它实质上是促使一个可溶于有机溶剂的底物和一个不溶于此溶剂的离子型试剂两者之间发生反应。常用的相转移催化剂可分为鎓盐类、冠醚类及非环多醚类等三大类。 18.中试放大：中试放大是在实验室小规模生产工艺路线的打通后，采用该工艺在模拟工业化生产的条件下所进行的工艺研究，以验证放大生产后原工艺的可行性，保证研发和生产时工艺的一致性。中试放大的目的是验证、复审和完善实验室工艺所研究确定的反应条件，及研究选定的工业化生产设备结构、材质、安装和车间布置等，为正式生产提供数据，以及物质量和消耗等。 19.绿色制药生产工艺：是在绿色化学的基础上开发的从源头上消除污染的生产工艺。这 类工艺最理想的方法是采用“原子经济反应”，绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化而开展的。 1．工业上最适合的反应类型是( )

2017年高考模拟试卷(1)

2017年高考模拟试卷(1) 南通市数学学科基地命题 第Ⅰ卷（必做题，共160分） 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分 ． 1． 已知{}2A x x =＜，{}1B x x =＞ ，则A B = ▲ ． 2． 已知复数z 满足(1i)2i z -=+，则复数z 的实部为 ▲ ． 3． 函数5()log (9)f x x =+ 的单调增区间是 ▲ ． 4． 将一颗质地均匀的正方体骰子（每个面上分别写有数字1，2，3，4，5，6）先后抛掷2次，观 察向上的点数，则点数之和是6的的概率是 ▲ ． 5． 执行如图所示的伪代码，若输出的y 的值为13，则输入的x 的值是 ▲ ． 6． 一种水稻品种连续5年的平均单位面积产量（单位：t/hm 2 ）分别为： 9.4，9.7，9.8，10.3，10.8，则这组样本数据的方差为 ▲ ． 7． 已知函数()sin()(030)f x x ω?ω?=+<<<<π，．若4 x π=-为函数()f x 的 一个零点，3x π=为函数()f x 图象的一条对称轴，则ω的值为 ▲ ． 8． 已知1==a b ，且()()22+?-=-a b a b ，则a 与b 的夹角为 ▲ ． 9． 已知() 0 αβ∈π，，，且()1tan 2 αβ-=，1tan 5β=-，则tan α的值为 ▲ ． 10．已知关于x 的一元二次不等式2 >0ax bx c ++的解集为()1 5-， ，其中a b c ，，为常数．则不等式 2 0cx bx a ++≤的解集为 ▲ ． 11．已知正数x ，y 满足121x y +=，则22log log x y +的最小值为 ▲ ． 12．在平面直角坐标系xOy 中，已知圆C ：22280x y x ++-=，直线l ：(1) ()y k x k =-∈R 过定点A ， 且交圆C 于点B ，D ，过点A 作BC 的平行线交CD 于点E ，则三角形AEC 的周长为 ▲ ． 13．设集合{}*2n A x x n ==∈N ，，集合{}*n B x x b n ==∈N ， 满足A B =? ，且*A B =N ．若对 任意的*n ∈N ，1n n b b +<，则2017b 为 ▲ ． 14．定义：{}max a b ，表示a ，b 中的较大者．设函数{}()max 11f x x x =-+，，2()g x x k =+， 若函数()()y f x g x =-恰有4个零点，则实数k 的取值范围是 ▲ ． （第5题）

(完整)高考工艺流程题解题技巧答案

工艺流程题 一、化工流程命题立意及考点 工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。 二、解题策略 1、工艺流程题的结构 规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。 2. 解答基本步骤 （1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么” （2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写” 三、化工流程常见考点答题套路 (1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 (2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 (3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。 (4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。 (5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 (6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。 (7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控 原料循环利用 排放物的无害化处理

制药工艺学题库

简答题及论述题 微生物发酵制药章节 1微生物发酵过程分几个时期？各有什么特征？ 答：微生物发酵分三个时期，分别是菌体生长期，产物合成期和菌体自溶期。菌体生长期的特点是在这一段时间内，菌体的数量快速增加维持到一定的数量保持不变。产物合成期的特点是产物量逐渐增加，生产速率加快，直最大高峰合成能力维持在一定水平。菌体自溶期的特点是菌体开始衰老，细胞开始自溶产物合成能力衰退，生产速率减慢。 2生产菌种选育方法有哪些？各有何优缺点？如何选择应用？ 生产菌种的选育方法主要有以下几种一，自然分离发现新菌种二，自然选育稳定生产菌种三，诱变育种改良菌种四，杂交育种创新菌种五基因工程技术改造菌种，六合成生物学定制菌种。自然分离发现新菌种优点是价格便宜，易于处理，缺点是操作繁琐不易获得新菌种。自然选育稳定生产菌种的特点是简单易行，可达到纯化菌种，防止退化生产水平和提高产量，但效率及增产幅度低。诱变育种改良菌种的特点是速度快，收效大，方法相对简单，但缺乏定向性，要配合大规模的筛选工作。杂交育种创新群种是具有定向性，但其技术难度高。基因工程技术改造菌种生产能力大，产品质量高工艺控制方便，合成生物学定制育种特点是菌种生产能力高，药物的研发和高效生产量高。 3菌种保藏的原理是什么？有哪些主要方法？各有何优缺点? 菌种的保存原理是其代谢处于不活跃状态，生长繁殖受抑制的休眠状态，保持原有特性，延长生命时限。其主要保存方法有以下几种一，斜面低温保存二，液体石蜡密封保存三，砂土管保存，四冷冻干燥保存，五液氮保存。其优缺点分别是斜面低温保存。优点是操作简单，使用方便，缺点是保存时间短，不能经常移植。液体石蜡密封保存优点是保存时间长。砂土管保存优点是保存时间长。缺点是本方法只适宜于形成孢子和芽孢的菌种，不适用只有菌丝

2017年高考英语模拟试题

2017年高考英语模拟试题 一、单项选择题 1．I don’t know what his interests are, because we talked ______ about work when we met. A.main B. mainly C. major D. Majorly 2．The past year has been successful and, _____ ahead, we expect to do even better in the coming year. A. looking B. to look C. look D. looked 3．__ many times, but she still didn't know how to do it. A. She was taught B. Having taught C. Having been taught D. She has taught 4． —I’m going to Shanghai this afternoon. —________. Then how soon will you come back? A. Have a nice trip B. Congratulations C. Cheers D. Good luck 5．Doing your homework is a sure way to improve your test scores, and this is especially true ____ it comes to classroom tests. A. before B. since C. when D. after 6．Parks are _____ of the few places where people in cities may have sports. A. one B. first C. none D. those 7．The Prime Minister refused to comment on the rumor that he had planned to _____. A. discharge B. dismiss C. resign D. resume 8． 10._________to drugs, he ran out of all his money. A. Having addicted B. Addicted C. To addict D. Addicting 9．Yesterday Mr. Li finally bought his own house, _______ is a hospital. A. in where B. to the east of which C. to the east of it D. in the east of that 10．I don’t believe we’ve met before, ________ I must say you do look familiar. A. therefore B. although C. since D. unless 11．One Friday, we were packing to leave for a weekend away _______ my daughter heard cries for help.

化学制药工艺学题库(有答案-修订版)知识分享

化学制药工艺学题库(有答案-2014修订版)

2014年10月《化学制药工艺学》自考复习资料 整理者：李玉龙 一、选择题 1、下列哪种反应不是复杂反应的类型【 A 】 A、基元反应 B、可逆反应 C、平行反应 D、连续反应 2、化学药物合成路线设计方法不包括【 C 】 A、类型反应法 B、分子对称法 C、直接合成法 D、追溯求源法 3、下列方法哪项不是化学药物合成工艺的设计方法【 C 】 A、模拟类推法 B、分子对称法 C、平台法 D、类型反映法 4、化工及制药工业中常见的过程放大方法有【 D 】 A、逐级放大法和相似放大法 B、逐级放大法和数学模拟放大法 C、相似放大法和数学模拟放大法 D、逐级放大\相似放大和数学放大 5、下列不属于理想药物合成工艺路线应具备的特点的是【 D 】 A、合成步骤少 B、操作简便 C、设备要求低 D、各步收率低6、在反应系统中，反应消耗掉的反应物的摩尔系数与反应物起始的摩尔系数之比称为【 D 】 A、瞬时收率 B、总收率Ｃ、选择率 D、转化率 7、用苯氯化制各一氯苯时，为减少副产物二氯苯的生成量，应控制氯耗以量。已知每l00 mol苯与40 mol氯反应，反应产物中含38 mol氯苯、l mol 二氯苯以及38、61 mol未反应的苯。反应产物经分离后可回收60mol的苯，损失l mol的苯。则苯的总转化率为【 D 】 A、39% B、 62% C 、 88% D、 97.5% 8、以时间“天”为基准进行物料衡算就是根据产品的年产量和年生产日计算出产品的日产量，再根据产品的总收率折算出l天操作所需的投料量，并以此为基础进行物料衡算。一般情况下，年生产日可按【 C 】天来计算，腐蚀较轻或较重的，年生产日可根据具体情况增加或缩短。工艺尚未成熟或腐蚀较重的可按照【 D 】天来计算。 A、240 B、280 C、330 D、300 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2

2017年 高考乐理模拟试题

高考乐理试题 说明：1、本试卷适用于：音乐学专业（方向） 2、考试时间：120分钟 一、填空题（每空1分，共15分） 1、世界上常用的律制有十二平均律、 ___________ 、___________________ 。 2、世界上最早根据数学来制定出十二平均律各音的准确高度的是我国明朝大音 乐家 ___________ 。 3、五线谱里的音符包括三个组成部分，分别是 __________ 、________ 、 和 ________ 。 4、附点的作用是延长前面基本音符 __________ ■勺时间。 5、用来记录音乐的等距离的五条平行横线，叫做 ____________ 。 6、变音记号有五种，分别是__________ 、___________ 、 __________ 、 __________ 、和___________ 。 7、五声调式有 ____ 非本调记谱形式，六声调式有______ 个非本调记谱形式。 二、单项选择题（每题2.5分，共20分） 1、在乐音体系中，七个基本音级的音名顺序是：（） A、C D E F G A B B 、D E F G A B C C、E F G A B C D D 、F G A B C D E 2、在西洋音乐理论体系中, “中央C”为：（

A 、小字一组c B 、小字组c C 、小字二组c D 、大字组C A 、 s B 6在6/8拍子中，整小节休止应记为: 7、 五线谱上出现的“ tr ”字符代表什么意思：( ) A 、乐曲从头反复 B 、乐曲移高八度 C 、滚奏 D 、颤音奏法 8、 自然音程中有几个增音程：( ) A 、2个 B 、1个 C 、3个 D 、4个 三、判断题，将正确的画“"”，错误的画“X” (每题1分，共10分) 1、 在乐曲中，各种拍子交替出现，叫做“混合拍子” ............. ( ) 2、 将自然小调的切级、叫级音都升高半音，这叫做旋律小调。 ......... () 3、 增八度转位后应是减一度，而不是减八度。 ....................... () 4、 ： F — B 是减四度。 ......................................... ( ) 5、 以七和弦的五音为低音，叫“三四和弦”，即七和弦的第二转位。……( ) 6 三个升号是D 大调的调号。 ..................................... ( ) 3、请问“ C — D ： F —A 、 A 大二度小三度纯五度 B C 、大二度小三度减五度 D 4、在下列力度记号中，哪一个表示的力度最弱: 、二度 三度 五度 、大二度小三度增五度 ( ) A pp B 、mp C 、mf D 、ff 5、 F 列符号中哪一个常用的换气标记: 'E — B'的度数是: C A B D

高考化学工艺流程题目解题方法指导

工艺流程题解题技巧专题 一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 （一）原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘 ③煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。 （二）控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。 调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大不引入新杂质。若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 （三）物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） 重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。 ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 （四）常见名词

制药工艺学试题与习题答案

化学制药工艺学》第一次作业 一、名词解释 1 、工艺路线: 一个化学合成药物往往可通过多种不同的合成途径制备，通常将具有工业生产价值的合成途径称为该药物的工艺路线。 2、邻位效应：指苯环内相邻取代基之间的相互作用，使基团的活性和分子的物理化学性能发生显著变化的一种效应。 3、全合成：以化学结构简单的化工产品为起始原料，经过一系列化学反应和物理处理过程制得化学合成 药物，这种途径被称为全合成。 4、半合成：由具有一定基本结构的天然产物经化学结构改造和物理处理过程制得化学合成药物的途径。 5 、临时基团： 为定位、活化等目的，先引入一个基团，在达到目的后再通过化学反应将这个基团予以除去，该基团为临时基团。 6、类型合成法：指利用常见的典型有机化学反应与合成方法进行合成路线设计的方法。 7 、分子对称合成法： 由两个相同的分子经化学合成反应，或在同一步反应中将分子相同的部分同时构建起来，制得具有分子对称性的化合物，称为分子对称合成法。 8、文献归纳合成法： 即模拟类推法，指从初步的设想开始，通过文献调研，改进他人尚不完善的概念和方法来进行药物工艺路线设计。 二、问答题 1、你认为新工艺的研究着眼点应从哪几个方面考虑？答： 1) 工艺路线的简便性， 2) 生产成本因素， 3) 操作简便性和劳动安全的考虑， 4) 环境保护的考虑， 5) 设备利用率的考虑等。 2、化学制药工艺学研究的主要内容是什么？ 答： 一方面，为创新药物积极研究和开发易于组织生产、成本低廉、操作安全和环境友好的生产工艺；另一方面，要为已投产的药物不断改进工艺，特别是产量大、应用面广的品种。研究和开发更先进的新技术路线和生产工艺。 3、你能设计几种方法合成二苯甲醇？哪种路线好？

2017届上海市黄浦区高考二模试卷-(含答案)

黄浦区2016学年第二学期期中 高三年级英语学科教学质量监测试卷 I. Listening Comprehension II. Grammar and Vocabulary Section A Directions: Read the following two passages. Fill in the blanks to make the passage coherent. For the blanks with a given word, fill in each blank with the proper form of the given word. For the other blanks, fill in each blank with one proper word. Make sure that your answers are grammatically correct. Should Children Ban Their Parents from Social Media ? It might be taken for granted –but no previous generation of children will have had the expenence of having their entire childhoods intensively and publicly documented in this way . But the very first people to have had some of their childhood picture s _____21____(post) online are not always happy about their formative years being preserved in digital world . Parents may not realize it , but by posting photos and videos of their online , they are creating an identity for their children ____22_____might not be welcomed . Lucy is a good example . She said she had asked her dad to de-tag her from “stuff that doesn’t necessary represent ___23_____I am now . That’s not something I’d want to remember every time I log on to Facebook -------- It isn’t the best memories , which is the way you ‘d like to reveal ___24_____on social media .” Stones about online privacy are often about children and teenagers being warmed of the dangers of publishing too much personal information online. But in this case it’s their parents who are in the spotlight . For some parents , ____25_____(safe) option is avoiding social media altogether . Kasia Kurowaska from Newcastle is expecting her first child in June and has agreed with her partner Lee to impose a blanket ban _____26____her children are old enough to make their own decision about social media . But she has two big concerns about her plan . Firstly , it will be difficult ____27_____(impose) .”When their auntie comes round and takes a picture , we’re going to have to be like paparazzi police , saying , please don’t put these on Facebook . And secondly , the child might dislike _____28_____(not own ) an oline presence , especially if all of their friends do . But I _____29_____(keep ) a digital record of them . It just won’t have been shared on a platform ____30____the masses. Section B Directions: Complete the following passage by using the words in the box. Each word can only be used once. Note that there is one word more than you need. A. criticize B. desperately C. establish D. feature E. focus F. gratitude G. hearfelt H. humanity I . influence J. present K. touch letters Brought Back to Life Letters as a way of communication have long given way to phone calls and WeChat messages . But a TV shows , Letters Alive , is helping bring this old way to keep in touch back into the ___31___. Letters Alive took it idea from a UK program with a similar name , Letters Live . Both shows _____32__-famous actors and actresses , but there is no gossip , no eye-catching visual effects. Instead , it’s just