高一化学上期末复习试题3
高一化学上期末复习试题3
可能用到的相对原子质量。
H —1 O —16 N —14 Mg —24 Na —23 C —12 Cl —35.5
第I 卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分） 1．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A ．漂白粉
B ．盐酸
C ．碘酒
D ．液氯 2．向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸上，并灼烧所得物质，
最后残留的固体物质是
（ ） A ．NaCl 、KCl 和I 2 B ．NaCl 和KI C ．NaBr 和KCl
D ．NaCl 和KCl
3．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是
（ ）
A ．此食盐是纯净物
B ．食盐中加入了碘单质
C ．所加含碘物质受热易发生反应
D ．加碘食盐难溶于水
4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
（ ）
A ．铝片与稀盐酸的反应
B ．Ba （OH ）28H 2O 和NH 4Cl 的反应
C ．炽热的碳与CO 2的反应
D ．甲烷（CH 4）在O 2中的燃烧
5．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是 （ ）
A ．钡可从氯化钠溶液中置换出钾
B ．钡可从冷水中置换出氢
C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A ．CuCl 2
B ．FeCl 2
C ．FeCl 3
D ．AlCl 3
7．下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是
（ ）
①0.5molNH 3 ②标况下22.4L 氦气（He ） ③4℃时9mL 水 ④0.2molNa 3PO 4
A ．①③④②
B ．①④③②
C ．④③②①
D ．②③④①
8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl —物质的量浓度相同的是 （ ）
A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液
B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3
C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液
D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液
9．N A 代表阿伏加德罗常数，n 滴水的质量为mg ，则1滴水所含水分子的个数为 （ ）
A ．
n mN
A
18 B ．
n
mN
A
18 C ．A
mnN
18 D ．m
mN
A
18
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
（ ）
A ．澄清石灰水跟稀硝酸反应
Ca （OH ）2+2H +=Ca 2++2H 2O
B．氨水和盐酸反应H++OH—=H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH—+2H++SO-2
=BaSO4↓+2H2O
4
+OH—=CO2↑+H2O
D．小苏打与烧碱溶液反应HCO-
3
11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
离子中含有的电子数为N A
B．18g的NH+
4
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
D．24g金属镁为镁离子时失去的电子数为N A
12．下列各种说法正确的是（）A．燃烧一定要有氧气参加，任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
B．新制氯水不但能使有色布条褪色，在光照时还能放出氯气
C．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来
D．化学反应中一定有能量变化，这种变化以热能形式表现即为放热或吸热
13．已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化：
→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧HNO3→NO；Br2→2Br—；ClO—→Cl—；MnO-
4
化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（）
A．HNO3B．Br2C．ClO—D．MnO-
4
14．完全中和相同体积，相同物质的量浓度的NaOH溶液，并生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为（）A．6:3:2 B．6:2:3 C．3:2:1 D．1:2:3
15．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是（）A．一定没有N2，HCl和CO至少有一种
B．一定没有N2，HCl和CO都有
C．一定有N2，HCl和CO至少有一种
D．一定有N2和HCl，肯定没有CO
16．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为
（）A．6:3:1 B．9:6:1 C．13:6:1 D．10:6:1
17．在一定温度下，向足量的饱和Na3CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到Na2SO3·10H2O晶体的质量（）A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86g D．大于2.86g
18．甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br—、Cl—、I—B．Cl—、I—、Br—
C．I—、Br—、Cl—D．Br—、I—、Cl—
第II卷（非选择题共46分）
二、填空题（本题包括3小题，共22分）
19．（8分）新制的氯水显色，这是因为氯水中有分子（填微粒符号）存在，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是
，说明氯水中有（填微粒符号）存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色，这是因为
氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出气体，该反应化学方程式是
。
20．（6分）某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO-2
4、I—、CO-2
3
，取
该溶液进行下述实验：
（1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在离子；肯定不存
在离子；可能存在离子。（填化学式）
21．（8分）室温下，单质A、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答下列问题：
（1）A是B是（填化学式）
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应③的化学方程式为
（4）反应④的化学方程式为
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
22．（10分）欲配制250mL 0.2mol·L—1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是g。
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有
。
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，如果仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
23．（8分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40ml电子转移时，生成的Cl2的体积为L（标准状况下）（2）装置H中盛放的试剂是。
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为
四、计算题（共6分）
24．在标况下，将224LHCl气体溶于635g水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3，试计算：（1）取出上述10mL，稀释至60mL，其物质的量浓度为多少？
（2）用（1）所配制的稀盐酸50mL恰好与NaOH和Na2CO3混合溶液100mL完全反应，则反应后混合溶液中Na+的物质的量是多少？
参考答案
一、选择题：（每题3分，共54分）
1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C
11．C 12．D 13．D 14．A15．C 16．C 17．D 18．C
二、填空题
19．（8分）黄绿色（1分）；Cl2（1分）；有白色沉淀生成（1分）；Cl—（1分）；
氯水中存在H+呈酸性，因而使试纸变红，但同时存在HClO分子，HClO具有强氧化性，使有色物质褪色，因而红色随即消失；（2分）2HClO 2HCl+O2（2分）
20．（6分）H+、I—、Ba2+；CO-2
3、SO-2
4
；K+（各2分）
21．（8分）（1）Fe；Cl （2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）2HCl+Fe FeCl2+H2↑
（4）2FeCl2+Cl22FeCl3（各2分）
三、实验题
22．（10分）（1）5.3g （2）4.7g
（3）250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
（4）偏低、偏低（各2分）
23．（8分）（1）4.48L （2）饱和食盐水（3）b; c （4）Cl2+2OH Cl—+ClO—+H2O（各2分）
四、计算题
24．（6分）2mol/L 0.1mol（各3分）
光
师大附中高一第二学期期末考试化学试卷及其答案
福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷（选择题共84分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。） 1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素 C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物 2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数 C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数 3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（） A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体 C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体 4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质 5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯 6．难溶于水而且比水轻的有机物是（） ①硝基苯②苯③溴苯④植物油 ⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③ 7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl 8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O 9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键 C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl 11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl2 13．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径； C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）
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高中化学学习材料 2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题 第一章：从实验学化学 第I卷（选择题） 一、选择题 1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 2.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L 3.等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（） A．原子数B．体积 C．分子数D．质量 4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③ 5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（） A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 6.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol 7.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A．AB B．AB3C．A3B D．A2B3 8.容量瓶上没有标记的是（）
高一化学必修一期末考试试题化学
高一化学必修一期末考 试试题化学 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题（文科） 选择题 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 1．在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇 2．下列物质中属于电解质的是 A．液氯 B．金属铜 C．二氧化硫 D．醋酸钠 3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 A．浓硝酸溶液 B．氯化钠溶液 C．苛性钠溶液 D．氯化钡溶液4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g O 2 中含有的原子数为NA B．1 mol H 2 O中含有的原子个数为NA C．1 mol·L-1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA D．标准状况下， L液溴中含有的分子数为NA 5．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是 A．都有氢气生成 B．都表现出了两性 C．反应后铝元素主要以AlO 2 -形式存在 D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在 6．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒5．下列说法中不正确的是 A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 7．欲配制 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是 A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管8．已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是 A．2H 和3H的质子数不同 B ．2 H 和3H互为同位素
高一化学第二学期期末考试试题卷
高一化学第二学期期末 考试试题卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
高一化学第二学期期末考试试题卷 高一化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H —1，C —12， O —16 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一、选择题：（有18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 （A ）K 层 （B ）L 层 （C ）M 层 （D ）N 层 2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 （A ）含铅汽油 （B ）含磷洗衣粉 （C ）含碘食盐 （D ）含氟冰箱 3、下列化学名词正确的是 （A ）溴笨 （B ）氨基酸 （C ）乙酸乙脂 （D ）氯化氨 4、下列变化过程所消耗的能量，只用于克服分子间作用力的是 （A ）干冰升华 （B ）氯化钠融化 （C ）水电解 （D ）甲烷燃烧 5、最近医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条 件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。下列有关14C 的叙述正确的是 （A ）14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 （B ）14C 与14N 含的中子数相同 （C ）14C 是C 60的同素异形体 （D ）14C 与12C 互为同位素 6、25℃、101kPa 时，1g 甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出 kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （A ）CH 3OH （l ）+2 3O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = kJ/mol （B ）2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H =+ kJ/mol （C ）2CH 3OH+O 2 = 2CO 2+4H 2O （l ） △H = kJ/mol （D ）CH 3OH （l ）+23O 2（g ） = CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H = kJ/mol
2019年高一化学必修一期末总复习详细知识点总结
2019年高一化学必修一期末总复习详细 知识点总结 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦干净。 浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO 3 混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO 3、稀HNO 3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO 42- 稀HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2-+Ba2＋=BaSO 4 ↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的 相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.
高中化学总复习资料大全
高中化学知识点规律大全 ——祝天下学子都能学有所成 化学反应及其能量变化 1．氧化还原反应 [氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。 [氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 [氧化剂与还原剂] 概念含义概念含义 氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物 被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力 氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反
应过程中化合价降低的反应 氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物 氧化剂与还原剂的相互关系 重要的氧化剂和还原剂： (1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有： ①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性． (2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有： ①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等． (3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如
高一化学第一学期期末考试试卷
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试 、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共 16小题，32分 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材 K 3C 60 3、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体， CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ） A ?化学键，化学键 B ?化学键，分子间作用力 C ?分子间作用力，化学键 D ?分子间作用力，分子间作用力 4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是（ ） A ? Na 20 和 H 2O B ? NaOH 和 NaCI C . Na 2O 2和 H 2O 2 D ? CCI 4和 HCI 5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是（） A .原子序数：X
高一化学期末考试复习题
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
最新高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
高一化学期中复习试卷
高一化学迎期中复习试卷一 一、选择题（每小题有一到两个选项符合题意） 1．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 2．以下实验装置一般不用于分离物质的是 A．B．C．D． 3．下列实验操作中正确的是 A．配制450mL0.100mol/L的稀硫酸应选用500mL容量瓶 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上 D．蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 4．下列实验设计方案中，可行的是 A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用适量NaOH溶液除去NaCO3溶液中NaHCO3 C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42— D．用BaCl2溶液，可将盐酸．硫酸．硫酸钠．氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液区别开5．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（） A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．18克H2O所含原子数约为3N A C．22.4 L SO2所含的分子数为N A D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N A 7．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（） A．标准状况下,以任意比混和的甲烷和O2混和物22.4升,所含分子数为NA B．含有原子数目为1.5N A的H2O为0.5mol C．0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N A D．2.4gMg变为Mg2+失去的电子数为0.1N A 9．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
江苏省徐州市2018~2019学年第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题
2018~2019 学年度第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题 （合格性考试） 一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分） 1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He 的叙述正确的是（ ） A ．3He 和 4He 是同种原子 B ．3He 和 4He 互为同位素 C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化 D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 2．核内中子数为 N 的R 2＋ 离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ） n A ． A ＋16（A － N ＋ 8） mol n B ．A ＋16（ A － N ＋10）mol C ．（A － N ＋2）mol n D ．A （A －N ＋6）mol 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —O C ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于 其电子层数的 2 倍，下列判 A ．元素的非金属性大小： B ．简单气态氢化物稳定性： X Y Z M R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X 5．如图是部分短周期元素主要化合价与原 子 序数的关系图， 下列说法不正确的是 （ A ．X 和 W 位于同一主族 B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意 图： ）
C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同 D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．下列说法正确的是（） A ．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。l 下列分析正确的是（） A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJ B．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量 C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1l D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量 8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（） A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1ol C．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol 9．图1是铜锌电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（） A ．铜棒的质量B．c（Zn2） C．c（H＋）D．c（SO42－） 10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装 置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白 性）。下列推断正确的是（） A．石墨极为正极 B．铁极附近溶液的pH 减小 C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子 电解 D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
高一化学必修一期末复习小练习一
高一化学自测题一 选择题4分每题，填空题4分每空，满分100分 1. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类有效治愈疟疾做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 杨振宁 D. 张青莲 2. 固液分离操作中，需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3. 下列分离方法正确的是 A. 除去混在植物油中的水——倾倒 B. 除去粗盐中的泥沙——过滤 C. 除去酒精中的水——分液 D. 将混合液中的碘与四氯化碳分开——萃取 4. 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，正确的是 A. 冷凝管中水流方向是从上口进入，下口排出 B. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中 C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D. 蒸馏烧瓶可以直接加热 5. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是 A. 75%酒精中的乙醇是电解质，能杀死病毒 B. 84消毒液中主要成分次氯酸钠（NaClO ）的电离方程式为：NaClO=Na＋＋Cl－+O2- C. 供氧剂Na2O2中氧为-2价 D. 碘酊可以用于皮肤外用消毒 6. “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（） A. 有丁达尔效应 B. 不能透过滤纸 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 7. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是 ①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②能电离出氢离子化合物都是酸
高一化学必修一期末考试试题重点
高一化学必修一期末考试试题 化学《必修1》试题 （重点） 本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 第I卷（选择题共50分） 一、（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题3分，共30分） 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①②B．②③C．①④D．②④ 4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（） 5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 6．下列说法或做法正确的是（） A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A B C D 8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（） A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液 9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共20分） 11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．下列离子方程式的书写正确的是（）
高一化学第二学期期末考试试卷
第二学期期末考试 高一化学试卷 温馨提示：请将所作答案准确填写在答题卡的相应位置。在试卷上作答，答案无效！考试结束后，本试卷随答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。） 1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是 A.乙烯的产量 B.合成纤维的产量 C.石油的产量 D.硫酸的产量 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品 C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂 3.下面有关电化学的图示，完全正确的是 4.下列说法正确的是 A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近 C.在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同 D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是： A. c(A)=c(B) B.压强不再发生变化 C.A 与B 的体积分数不再发生变化 D.A 的消耗速率等于B 的生成速率 6.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密 闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件化学反应速率(v )一时间(t )图象如右图。则下列说法中正确的是： A.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂 D.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 7.从2011年5月1日起，醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。已知有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH ），另一种是醛脱氢酶（ALDH ），则此两种酶应属于 A.醇类 B.蛋白质 C.糖类 D.酯类 8.乙醇中的官能团的名称是 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.酯基 9.交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO 3，反应后转化为Cr 2(SO 4)3。则酒精在此过程中发生了 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.加成反应 10.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是 A.同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱 B.同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强 C.同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小 D.同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 11. 下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠电子式： 35、中子数45的溴原子：80 35 Br C.D ．HCN 的结构式：H —N=C 12. 一定温度下，在Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变下列描述正确的是 A.反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L?s) B.反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 % D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g) 13.下列说法正确的是 A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 C.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 14.下列说法正确的是 A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤ 16.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 17.在常温下，下列各物质能使酸性KMnO 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是 A.SO 2 B.CH 2=CH 2 C. D.CH 4 18.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是 A. 2H ++2e ― H 2↑ B. Cu –2e ―Cu 2+ C. Cu 2++2e ― Cu D. Zn –2e ― Zn 2+ 19.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是 A.1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应 B.该物质属于烃 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C9H16O 20.生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是（ ） A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D.医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性 21.一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A. X 的生成速率与Z 的生成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y C.某时刻X 、Y 、Z 的浓度相等 D. 某时刻X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 22.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖 23.某有机物6.4 g 完全燃烧生成8.8 g CO 2和0.4mol H 2O ，无其他物质生成，则下列说法中正确的是 A.该有机物仅含碳、氢两种元素 B.该有机物中不一定含有氧元素 C.该有机物中碳氢原子个数比为1∶4 D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3∶1∶12 24.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C.第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 25.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是 A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应 第II 卷（非选择题 共50分） 二、填空题（本题包括4小题，共计25分） 26.（6分）NH 4+、NO 3-、HSO 4-、HCO 3-、CO 32-、HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________ ；既不能水解又不能电离的有___________。写出
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