化学式的书写导学案

化合物化学式的书写

化合物化学式的书写

原则：正负化合价代数和为_________

交叉法书写：后读先写，约简交叉，“1”省略

“交叉”法介绍（以硫化铝为例）

①写元素符号（正价前，负价后）

＋３－２②标化合价：ＡｌＳ

③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）Al2S3 ④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）

（1）两种元素组成的化合物命名：某化某、某化亚某、几某化几某

氯化钙 _________ 氧化钠 _________ 硫化钾 _________ 氧化铜 _________ 氯化镁_________ 氯化亚铁 _______ 氯化钾__________ 氧化铁 _________ 五氧化二氮______ 氯化氢 _________ 硫化氢 _________ 氧化铝 _________

（2）氢元素与酸根组成的化合物命名：某酸

有原子团的化学式书写把原子团当一个整体

以硫酸为例①写元素符号（正价前，负价后）

②标化合价： HSO4

③化简交叉 H2SO4

④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）

硝酸 ________ 碳酸__________ 磷酸_________

（3）金属元素与氢氧根组成的化合物命名：氢氧化某、氢氧化亚某

氢氧化钠 _________ 氢氧化镁 _________ 氢氧化铝 _________ 氢氧化铁 _________ 氢氧化铜 _________ 氢氧化钙 ________ 氢氧化亚铁__________ 氢氧化钾 _________ （4）金属元素（包括NH4）与酸根组成的化合物

命名：某酸某、某酸亚某、某酸铵、某化铵

硫酸钠 _________ 硫酸铜 ________ 硫酸铁__________ 硫酸锌 _________

硫酸钙 ________ 硫酸亚铁 ________ 碳酸钙 _________ 碳酸钾 ________

碳酸钡__________ 碳酸铵 _________ 碳酸钠_________ 硝酸银 _________

硝酸铜 ________ 硝酸铵__________ 硝酸钠 _________硝酸钡 _________

锰酸钾 _________ 氯酸钾 ________ 高锰酸钾 _________ 磷酸钠 _________

磷酸钙__________ 氯化铵 _________ 硫化铵 _________ 碳酸氢钠__________ ?1?2

初中阶段常见物质的化学式及其书写方法

初中阶段常见物质的化学式及其书写方法 正确的书写化学式是学好初中化学的基础，只有正确的书写化学式才能正确表示对应物质的元素组成及之间的质量比，只有正确的书写化学式才能将对应物质的相对分子质量计算正确，只有正确的书写化学式才能将对应化学反应的化学方程式书写正确，进而才能理解化学反应中微观粒子的个数关系和化学反应中所涉及到的物质质量的关系等等。总而言之，只有正确的书写化学式才能学好初中化学。现将初中阶段常见物质的化学式及其书写方法总结如下： 一、常见单质化学式的书写： （1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式） ①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等； ②稀有气体：He、Ne、Ar等； ③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。 （2）由分子构成的单质：（用“X n ”表示其化学式） 如：H 2、O 2 、N 2 、O 3 、Cl 2 、C 60 等。 二、常见化合物化学式的书写方法： 化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下：①常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳； 二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见； 氢正一、氧负二，正负化合价和为零。 ②常见原子团化合价： 氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO 3 ﹣， 硫酸根离子：SO 42﹣、碳酸根离子：CO 3 2﹣， 磷酸根离子：PO 43﹣、铵根离子：NH 4 +。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 ③根据化合价书写化学式的方法：三、初中阶段常见化合物的化学式： （1）常见氧化物化学式的书写：（用“X n O m ”表示其化学式） 如： 水：H 2O、过氧化氢：H 2 O 2 、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO 2 、 二氧化硫：SO 2、三氧化硫：SO 3 、五氧化二磷：P 2 O 5 、 氧化铁：Fe 2O 3 、四氧化三铁：Fe 3 O 4 、氧化镁：MgO、 氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al 2O 3 、二氧化氮：NO 2 、一氧化氮： NO。

(完整版)初中化学资料大全(元素符号、化合价口诀、离子符号、俗名、化学式、化学方程式)

1. 初中化学常用的30种元素的元素符号 ＨＨeＬiＢeＢ 氢氦锂铍硼 ＣＮＯＦＮe 碳氮氧氟氖 ＮaＭgＡlＳiＰ 钠镁铝硅磷 ＳＣlＡrＫＣa 硫氯氩钾钙 ＭnＦeＣuＺnＡg 锰铁铜锌银 ＩＢaＰtＡuＨg 碘钡铂金汞2.化合价口诀 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价都齐全，铜汞二价最常见。 单质零价永不变。

3.离子符号 硝酸根离子：NO3- 氢氧根离子：OH- 硫酸根离子：SO42- 碳酸根离子：CO32- 氢离子：H+ 氯离子：Cl- 钾离子：K+钠离子：Na+ 银离子：Ag+ 氧离子:O2-钙离子：Ca2+钡离子：Ba2+ 镁离子：Mg2+锌离子：Zn2+铝离子：Al3+亚铁离子：Fe2+ 铁 离子：Fe3+ 硫离子：S2- 铜离子：Cu2+ 4.俗名 生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 5. 化学式（正前负后，标价化简，交叉检验） 单质 氢气H2氦气He氧气O2氮气N2氖气Ne钠Na硅Si铝Al 硫S氯气Cl2钾K氩气Ar 锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn 镁Mg银Ag镉Cd锡Sn 氙气Xe钡Ba铂Pt金Au 硒Se碘I2臭氧O3铅Pb 氧化物 水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO 一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O 氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5三氧化硫SO3二氧化硫SO2氧化钙CaO 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜Cu O氧化镁MgO二氧化碳CO2 酸 硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3乙酸CH3COOH 碱

元素、元素符号、化合价和化学式

元素、元素符号、化合价和化学式 1. 下列选项中的元素都属于非金属元素的是（ ） A ．H 、S 、C B ．Ca 、F 、Cl C ．O 、Br 、Al D ．P 、K 、N 2、下列符号表示两个氮原子的是（ ） A ．N B ．2N C ．N 2 D ． N 2+ 4、下列物质中硫元素化合价最高的是（ ） A ．S B ．K 2SO 4 C ．SO 2 D ．H 2S 5、下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ） A ．2N B ．O C ．SO 2 D ．Zn 6、10个H 2O 和10个H 2SO 4分子中一样多的是（ ） A ．氢分子个数 B ．氢原子个数 C ．氢元素个数 D ．氢气 7、下列物质的化学式书写正确的是（ ） A ．氖气Ne 2 B ．氧化铁FeO C ．硫酸钠Na 2SO 4 D ．硝酸钙CaNO 3 8、A 、B 、C 三种元素的化合价分别为＋1、＋2、－2，这三种元素组成的化合物分子式可能是（ ） A 、ABC 4 B 、A 4B C 3 C 、A 2BC 3 D 、A 3BC 3 9、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1。该材料的化学式为（ ） A 、BN B 、B 3N 2 C 、NB D 、B 2N 3 10、对Mg 和Mg 2＋认识不正确的是 （ ） 是同一种元素和、+2Mg Mg A 化合价不同与、+2Mg Mg B 多两个质子比、+2Mg Mg C 多两个电子比、+2Mg Mg D 11、元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是（ ） A 、汞、铁、铝、锕 B 、氪、铹、镧、碘 C 、溴、氟、砷、碲 D 、汞、溴、砹、氡 12、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（ ） A 、 H B H 2 C 2H D H 2O 13、下列化学式书写错误的是（ ） A 、 Na 2SO 4 B AlO C ZnCl 2 D K 2O 14、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I 2 ③HIO ④X ⑤NaIO 4根据这种排列规律，X 不可能是（ ） A 、 I 2O 4 B 、 I （IO 3）3 C 、 AgI D 、 I 2O 5 15、在下列各组物质中，锰元素的化合价由高到低排列的是（ ） A 、 K 2MnO 4 KMnO 4 MnO 2 Mn B 、 KMnO 4 K 2MnO 4 MnCl 2 MnO 2 C 、 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 MnCl 2 D 、 MnO 2 MnCl 2 Mn KMnO 4 1、已知有机化学中将只含有C 、H 元素的化合物称为烃。其中甲烷的分子式为CH 4，乙烷的分了式为C 2H 6，丙烷的分子式为C 3H 8，则丁烷的分子式为＿＿＿＿。若用n 表示这类物质的一个分子中碳原子个数，则这类物质分子式的通式可表示为＿＿＿。 3、用元素符号和相应的数字表示：①3个水分子 ；②2个硫原子 ； ③+2价的镁元素 ；④2个镁离子 ；⑤m 个硫酸根离子 。

化学式书写

化学式书写 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

常见物质的化学式 一、概念 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 二、写法 通过实验的方法测定物质的组成（含有哪些元素、各元素的原子个数比），然后将元素符号按照一定的先后顺序排列，将对应的原子个数的比值写在对应的元素符号的右下脚做为“角数”，就构成了该物质的化学式。一种物质只用一个化学式表示。 由于同类物质的组成相似，所以化学式的写法相似现在归类介绍： <一>单质 1、金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质 直接由原子构成，所以习惯上用元素符号表示它们的化学式。 （1）金属单质：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞； （2）稀有气体单质：氦气、氖气、氩气； （3）固态非金属单质：碳（木炭）、硅、红磷（白磷）、硫（硫磺、硫粉； 2、气态非金属单质 (1)由双原子分子构成，所以化学式为元素符号加角数2。 氢气、氮气、氧气、氟气、氯气； (2)臭氧 <二>化合物 化合物化学式书写时，一般将金属元素的符号写在左边，非金属元素的符号写在右边，氧化物中氧元素符号一般写在右边，所以在非金属氧化物中，非金属元素的符号一般写在左边。 化合物化学式书写中要求化合价的代数和为零，在书写化合物的化学式的时候，一定要检验化合价的代数和是否为零。（化合价的代数和为元素的化合价乘以角数之和。）化合价记忆口诀 一价氢（Ｈ）铵（NH4）钾（K）钠（Na）银（Ag）； 二钙（Ca）铜（Cu）汞（Hg）钡（Ba）镁（Mg）锌（Zn）； 三铝（Al）四硅（Si）五价磷（P）； 亚铁（Fe）为2铁为3。(以上为正价) 负一氯（Cl）氟（F）氢氧硝酸根（OH、NO3）； 负二硫（S）氧（O）硫碳根（SO4、CO3）； 负三价记磷酸根（PO4）。 由两种元素组成的物质，一般念做“某化某”或“几某化几某”，其化学式书写的方法是“先念的后写，有数字的数字做脚数，无数字的化合价化简交叉做脚数。 1、氧化物：

化学式与化合价(学案)

课题4 化学式与化合价（学案） 第1课时化学式 命题人：贾新举时间：2017-10-18 一.学习目标 1.了解化学式的涵义 2.理解化学式的意义 3.会写、会读一些简单物质的化学式 二.复习巩固 1.写出下列常见元素的元素符号或元素名称 氢_____ 氮_______ 硫______ 氧________镁_________ 铝_______铁_______ C______ P________ K_______ Cu________Zn_________ Ba_______He________ 1.离子是指_______________,带_______________的原子(或原子团)叫阴离子,带____________的原子(或原子团)叫阴离子。 2.钠原子的结构示意为___________,在化学反应钠原子容易失_________个电子,形成__________,氯原子的结构示意图为___________,在化学变化中,氯原子容易得__________个电子,形成_________。 一. 预习新知 1.用__________和__________的组合表示物质组成的式子,叫化学式. 2.化学式CO2表示的意义有:①______________ _②_____________ ③④ 3.每种纯净物的组成是_____________的,所以表示每种纯净物组成的化学式只 有__________个,且通过实验方法测定的。 4.书写某化合物的化学式时要注意,元素符号的书写顺序。对于氧化物,一般把 氧的元素符号写在___________(填“左”或“右”下同)方,另一种元素的符号写在_________方;对于由金属元素与非金属元素组成的化合物,一般把金属的元素符号写在_________方,非金属元素的符号写在_______方。 二. 课堂练习评价 1.写出下列物质的化学式 (1)氮气________(2)氧气_________(3)氦气________4)硫粉____________

化学式书写规则

化学式书写 1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、书写化学式需要条件： ? A 组成元素 ? B 化合物一个分子中每种原子的个数 3、化合价口诀表：（单质化合价为0） 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳 硫有负二正四六铜汞二价最常见 正一少数只铵根负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根 4、依据化合价，推求化合物中原子个数，写化学式 常用十字交叉法： 1、写符号（正左负右，或者先读后写） 2、标化合价 3、化合价绝对值约简 4、交叉放置元素符号右下角 5、检查（正负化合价代数和是否为0） 注意：原子团作为一个整体当个数不为1时要用括号括起来。个数为1不用括号。小结:正价前，负价后；标价数，数最简；简交叉、定个数 一写.二标. 三简. 四交. 五查.

一、单质（由一种元素组成的纯净物）单质化合价为0 直接由原子构成的物质（有三类：金属、稀有气体、固态非金属，直接用元素符号表示其化学式）（单原子） 金属 名称锂铍钠镁铝钾钙锰铁 化学式 稀有气体 名称氦气氖气氩气 化学式 固态非金属单质 名称碳硅硫磷 化学式 气态非金属单质通常是双原子分子 气态 非金属单质（双原子分子） 名称氢气氯气氧气氮气化学式 二、化合物：（由两种或两种以上元素组成的纯净物） 一、氧化物： 水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁 氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜二氧化锰二、氢氧化×： 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁 三、酸 （H ）：盐酸硫酸硝酸碳酸

四、盐 1）盐酸盐： 氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵 2）硫酸盐：硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵 3）硝酸盐：硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸铜 硝酸钙硝酸镁硝酸铵 3）碳酸盐：碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡 碳酸镁碱式碳酸铜碳酸氢铵 五、其它常见化合物的书写 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢臭氧

化学式与化合价_导学案

九年级《化学》上册——《化学式与化合价》导学案 李明 【学习目标】 1、知识与技能 （1）了解化学式的涵义，并能用化学式表示某些常见物质的组成。 （2）熟记某些常见物质及原子团的化合价。 （3）能用化合价推求化学式。 2、过程与方法 （1）通过对图、表的观察，让学生学会对所学知识进行整理归纳并初步运用，培养学生分析、归纳整理、寻找规律的学习能力。 （2）通过编顺口溜和小组比赛形式，激发学生学习的兴趣，培养学生科学的记忆方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过交流讨论、活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 （2）通过推求化学式的学习，使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式，培养学生实事求是的思想品质。 （3）通过引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。 【学习建议】

本课题的学习要与生活实际密切联系，以实事求是和循序渐进的态度，认真分析图4-11和表4-6，充分展开你的想象，寻找最适合自己的记忆方法，大胆与同组的同学进行交流和PK。 化学式与化合价 第一部分化学式 【自主学习】 一、学习导航 当你看到下面的图片时（大球表示氧原子，小球表示氢原子），你会想到它表示什么意思？ 二、阅读课文81-82页，并完成下列填空 1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做＿＿＿＿＿。 2、写出下列物质的化学式 （1）氧气＿＿＿，（2）水＿＿＿，3）二氧化碳＿＿＿，（4）氮气＿＿，（5）氢气＿＿，（6）四氧化三铁＿＿，（7）硫＿＿，（8）氯化钠＿＿＿。上述物质中属于单质的是＿＿＿＿＿，属于化合物的是＿＿＿＿＿＿＿。 3、化学式H2O的意义有：（1）表示＿＿＿＿＿＿，（2）表示＿＿＿＿＿＿＿，（3）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（4）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

元素符号及化学式计算(无答案)

离子符号 原子团 原子团形成的离子 元素的化合价

1：单质的化学式 2：化合物的化学式

化学符号周围数字的含义大盘点 一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。 ① 2H ──2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】 注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ② 2H2O ──2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】 ③ 2Mg2+──2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】 ④ 2SO42-──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】 二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。 ① H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】 ② 2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；前面的2只表示2个水分子 ③ SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子； 注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。 三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。 ① Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷； ② SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷） 四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。 化学式的计算 1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。例如O2，H2，HCl等都是化学式。 2、相对原子质量由于原子实际数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 3、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数 4、纯净物中各元素质量比=纯净物中各元素原子的相对原子质量总和之比 5、质量分数=纯净物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/相对分质量×100％ 6、原子个数比化学式中各元素原子个数比等于元素质量除以该元素的相对原子质量的商之比

化学式书写规则

化学式书写 1、化学式的定义:用元素符号与数字的组合表示物质组成的式子。 2、书写化学式需要条件: ? A 组成元素 ? B 化合物一个分子中每种原子的个数 3、化合价口诀表:(单质化合价为0) 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳 硫有负二正四六铜汞二价最常见 正一少数只铵根负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根 4、依据化合价,推求化合物中原子个数,写化学式 常用十字交叉法: 1、写符号(正左负右,或者先读后写) 2、标化合价 3、化合价绝对值约简 4、交叉放置元素符号右下角 5、检查(正负化合价代数与就是否为0) 注意:原子团作为一个整体当个数不为1时要用括号括起来。个数为1不用括号。小结:正价前,负价后;标价数,数最简;简交叉、定个数 一写、二标、三简、四交、五查、

一、单质(由一种元素组成的纯净物)单质化合价为0 直接由原子构成的物质(有三类:金属、稀有气体、固态非金属,直接用元素符号表示其化学式) (单原子) 气态非金属单质通常就是双原子分子 二、化合物:(由两种或两种以上元素组成的纯净物) 一、氧化物: 水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁 氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜二氧化锰二、氢氧化×: 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁 三、酸 (H ):盐酸硫酸硝酸碳酸

四、盐 1)盐酸盐: 氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵 2)硫酸盐:硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸铝 硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵 3)硝酸盐:硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸铜 硝酸钙硝酸镁硝酸铵 3)碳酸盐:碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡 碳酸镁碱式碳酸铜碳酸氢铵 五、其它常见化合物的书写 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢臭氧

九年级化学上册第四章自然界的水课题4化学式与化合价第2课时课时导学案新版新人教版

课题4 化学式与化合价（第二） 目标 1．理解化合价的含义，熟记一些常见元素、原子团的化合价 2．认识原子结构与元素化合价的关系 3．初步学会使用化合价规则求化合物中某元素的化合价 4．初步学会应用化合价书写一些简单化合物的化学式 课堂导学 知识点二 化合价 1．原子结构与元素化合价的关系 在化学反应中，通常用“化合价”来反映原子得到或失去电子的情况。在化学反应过程中，分子分裂成原子，原子通过得、失电子相互结合在一起形成分子，很多分子聚集在一起构成新的物质。原子在化学反应中失n 个电子，化合价为＋n 价，形成带n 个单位正电荷的阳离子；原子在化学反应中得n 个电子，化合价为－n 价，形成带n 个单位负电荷的阴离子。因此，原子的最外层电子数与元素的化合价有密切关系。例如，镁原子的结构示意图如右，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成Mg 2＋ ，化合价为＋2价。 有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO 3等，它们中的一些带电的原子团，如OH － 、CO 2－ 3，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根，根也有化合价，如OH － 带1个单位负电荷，表示得1个电子，化合价为－1价。 2．化合价的表示方法 通常是在元素或原子团的正上方用“＋n ”或“－n ”来表示元素或原子团的化合价，化合价为“＋1”或“－1”时，“1”不能省略。如，M ＋2g O －2 、Na ＋1OH －1 、Ca ＋2 (OH －1 )2。试比较与离子符号书写的差异性： ＋1价的氢元素①__________；氢离子②__________； －2价的硫酸根③__________；硫酸根离子④____________。 3．化合价的一般规律 阅读教材P85，了解化合价的规律。 (1)在单质里，元素的化合价为⑤________。 (2)在化合物里，元素的化合价有正价和⑥_______，各元素的化合价代数和为⑦________。 (3)由金属元素和非金属元素组成的化合物，金属元素显⑧________，非金属元素显⑨

元素符号和分子式

元素符号和分子式 班级姓名学号 一、选择题： 1、下列微粒能决定元素种类的是（） A．质子数B．中子数C．电子数D．原子量 2、在水（H2O）中含有（） A．氢元素和氧元素B．氢分子和氧原子 C．氢原子和氧原子D．氢气和氧气 3、下列说法正确的是（） A．由同种元素组成的物质叫单质 B．由不同种元素组成的纯净物叫化合物 C．由一种元素组成的物质叫纯净物 D．由不同种元素组成的物质叫混合物 4、下列各组物质中，前者是氧化物，后者是单质的是（） A．镁粉硫磺粉B．水银氧化汞 C．二氧化硫氧气D．水蒸气冰 5、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（） A．氧元素B．氧分子C．氢元素D．氧原子 6、关于氯酸钾、二氧化硫、五氧化二磷、氧化镁四种物质中，下列叙述正确的是（）A．都是氧化物B．都含有氧分子 C．都是化合物D．都含有氧元素 7、下列物质中含氧分子的是（） A．二氧化碳（CO2）B．二氧化锰（MnO2） C．氯酸钾（KClO3）D．液氧（O2） 8、在K2SO4、K2CO3、K2O的化学式中（） A．都含有2个钾元素B．都含有2个钾原子 C．都含有1个钾分子D．钾元素的质量分数相同 9、下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是（） A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)3二、填空题： 10、用元素符号表示： 氧元素1个氧原子6个氧原子 铜元素10个铜原子m个铜原子 13、下列符号中“2”的意义： （1）SO2：（2）2O2： （3）2Mg：（4）2P2O5： 14、已知某元素R与氢元素的化合物的化学式为RH4，含氢为25%，已知该元素R的原子核中有6个中子，则这种元素的原子量是，原子核内的质子数是，元素符号是。 15、某种化合物的化学式为H n RO2n+1，式量为M，则R的原子量为，R在该化合物中的质量百分比为。 三、计算题： 16、计算硫酸钾（K2SO4）和碳酸钾（K2CO3）中钾元素的质量分数。87克碳酸钾与多少克硫酸钾的含有钾的质量相同？ 17、有xy2和x2y两种化合物；x2y的式量为44，x元素的质量分数为63.6%，则化合物xy2的式量是多少？x元素在xy2中的质量分数为多少？

常见元素符号和化学式等

常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P 硫氯氩钾钙, 锰铁铜锌银，钡铂金汞碘S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 常见元素的化合价： 钾钠银氢+1价, 氟氯溴碘－1价, 钙镁钡锌汞+2价, 正一亚铜，正二铜，正二亚铁，正三铁，+3铝来+4硅, 单质零价永不变，氧硫负二要记住。 碳酸根、硫酸根负二价，硝酸根、氢氧根负一价，只有铵根正一价。 单质的化学式： 化合物的化学式： 氧化物：一氧化碳CO , 二氧化碳CO2, 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2, 二氧化锰MnO2 , 三氧化二铁Fe2O3 , 氧化亚铁FeO ,四氧化三铁Fe3O4 , 氧化镁MgO , 氧化钙CaO , 三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO , 氧化铜CuO 酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 碱：氢氧化钠NaOH , 氢氧化钙Ca(OH)2, 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH , 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3 氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2, 氢氧化镁（白色）Mg(OH)2盐：盐酸盐：氯化钠NaCl , 氯化镁MgCl2, 氯化铝AlCl3氯化钾KCl , 氯化铁FeCl3, 氯化亚铁FeCl2, 氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2, 氯化铜CuCl2, 氯化银AgCl

碳酸盐：碳酸钙CaCO3, 碳酸钠Na2CO3, 碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸盐: 硫酸亚铁FeSO4, 硫酸铁Fe2(SO4)3, 硫酸钠Na2SO4 硫酸镁MgSO4, 硫酸铝Al2(SO4)3, 硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4, 硫酸钡BaSO4 硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 常见的离子： 钾离子K+，钠离子Na+，银离子Ag+，氢离子H+ , 氟离子F-，氯离子Cl-，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+,钡离子Ba2+ , 锌离子Zn2+，汞离子Hg2+，铜离子Cu2+，亚铁离子Fe2+ , 铁离子Fe3+，铝离子Al3+，氧离子O2-, 硫离子S2-， 碳酸跟离子CO32-, 硫酸根离子SO42- , 硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH- , 铵根离子NH4+, 磷酸根离子PO43- 化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2 二、分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑

元素符号及化学式意义

1.用化学符号表示： ⑴钠元素______ ⑵三个磷原子 _______ ⑶氩气⑷氮气⑸两个氧分子 ⑹2个钙离子 ________ ⑺-2价的硫元素 ____________ 2.(5分写出下列化学用语： 一个氢分子两个氧原子3个铁离子碳酸根二氧化锰中锰元素的化合价为+4价 3.用化学符号表示：⑴钠元素______ (6)2个钙离子 _____________ ⑺-2价的硫元素______________ 4..用符号表示： ⑴空气中体积分数最大的气体_______ ;⑵2个水分子____________ ;35个五氧化二磷分子______________ ⑷3个钠离子______________ 。； 锌元素_、氯离子_。①两个氩原子___________;②三个氮分子__________ 5.用数字和化学符号表示： 两个氮原子_____________ ; 三个铁原子________________ ;四个水分子______________ ; 6.用化学符号表示： (1)X个二氧化碳分子_; (2) 2个镁离子 (3)空气中含量最多的物质的化学式_;( 4) 2个硫酸根离子_; (5)人类生命活动离不开的气态单质是______________ ; ( 6)液态氧化物是 _____________ ; (7)绿色植物发生光合作用所需的气体是_ (写化学式)。 -2 2H2O 7 . ( 3分)写出下列符号中“ 2 ”的含义: ;;。 8.下列符号中“ 2”所表示的意义： ①2CC2、; +2 CaO ②2C1 ;③； ④2CC32-、。 ⑤ 2H2_;

，属于原子的是 _____ 。 ⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 _________ 。 10. 某元素在人体内能调节体液平衡等，缺乏该元素会造成心律不齐，过量时会使人恶心腹泻 该元素的原子结构示意图为 ，则X= _________ ，该原子有 __________个电子层，最外层 有 个电子，容易 （得或失）电子，此元素应属于 _______ （填“金属”、“非金属”）元素。 11. （8分）元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。请根据下图示意图回答问题。 _______ A B C （1） 根据 A 图可查岀该元素的相对原子质量为 ，根据 B 图可判断该元素原子的质子数 为 ，根据C 图可判断该元素原子的最外层电子数为 ； （2） 上述三个图表示的三种元素最本质的区别是 ___________ ________ __ ; （3） 写出符合下列要求的化学用语： 相对分子质量最小的物质 地壳中含量最多的金属元素 污染空气的有害气体 空气中含量最多的 气体 12、 _______________________________________________________________________________________ （1能直接构成纯净物的是 （2能保持物质化学性质的是 。（3化学变化中的最小粒子是 （4带正电荷的粒子 是。（5带负电荷的粒子是。不带电的粒子是（7质量与氢原子质量近似相等的粒子是 。（8决定原子质量 大小的粒子是 。（9在同一原子中数目相等的粒子是 。 13、水是由 组成的；水是由 构成的；水分子是由 构成的; 一个水分子是由构成的 9.下面是部分元 素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、 ⑴上述粒子中，属于同一种元素的是 的是 _______ （填序号，下同），属于阳离子的是 ________ ，属于阴离子 2: S 分析，再回答问题: 2 S- H

初中化学常考元素符号+化学式

初中化学常考元素符号+化学式 元素符号前20号元素： 氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜 Cu、汞Hg、银Ag。 化学式 单质：氢气H 2、氮气N 2 、氧气O 2 、氯气Cl 2 、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、 铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。 非金属氧化物： 水H 2O、二氧化碳CO 2 、一氧化碳CO、五氧化二磷P 2 O 5 、二氧化硫SO 2 、 三氧化硫SO 3、过氧化氢（双氧水）H 2 O 2 、二氧化氮NO 2 。 金属氧化物： 氧化铁Fe 2O 3 （赤铁矿，铁锈的主要成分）、 四氧化三铁Fe 3O 4 （磁铁矿的主要成分）、 氧化铝Al 2O 3 （铝土矿的主要成分）、 氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO 2 、氧化镁MgO。 酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H 2SO 4 、硝酸HNO 3 、 碳酸H 2CO 3 、乙酸CH 3 COOH（俗称醋酸）。 碱: 氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH) 2 （易溶于水）、

氢氧化钙 Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、 氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、 氢氧化铁 Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、 氢氧化铜 Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH 3?H 2O （水溶液俗称氨水）。 盐: 氯化钠NaCl （食盐的主要成分，易溶于水）、 氯化钾KCl （易溶于水）、氯化钡BaCl 2（易溶于水）、 氯化钙CaCl 2（易溶于水）、 氯化亚铁FeCl 2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、 氯化铁FeCl 3（易溶于水，形成黄色溶液）、 氯化银AgCl （不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、 硫酸钠Na 2SO 4（易溶于水）、硫酸钙CaSO 4（微溶于水）、 硫酸钡BaSO 4（不溶于水，白色沉淀）、硫酸锌ZnSO 4（易溶于水）、 硫酸亚铁FeSO 4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、 硫酸铁Fe 2(SO 4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、 硫酸铜CuSO 4（易溶于水，形成蓝色溶液）、 碳酸钠Na 2CO 3（俗称纯碱、苏打，易溶于水）、 碳酸钙CaCO 3（大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体）、碳酸钡BaCO 3（不溶于水，白色沉淀）、 硝酸钠NaNO 3（易溶于水）、硝酸钾KNO 3（易溶于水）、 硝酸铵NH 4NO 3(易溶于水）、硝酸钡Ba(NO 3)2(易溶于水）、 硝酸银AgNO 3（易溶于水）、碳酸氢钠NaHCO 3（俗称小苏打，易溶于水）、高锰酸钾 KMnO 4（暗紫色晶体）、锰酸钾 K 2MnO 4、 氯酸钾 KClO 3（白色粉末状固体）、 亚硝酸钠NaNO 2（工业用盐，有毒，易溶于水）。 有机物：甲烷CH 4、醋酸CH 3COOH 、乙醇C 2H 5OH 、葡萄糖 C 6H 12O 6。

“化学式的书写”的方法

“化学式的书写”的方法 发表时间：2011-08-18T19:52:41.733Z 来源：《学习方法报教研周刊》2011年38期作者：邓作逵 [导读] “化学式的书写”是九年级学生学习化学的基础，根据物质的化学式可初步了解到物质的结构、组成，甚至还可以联系到其化学性质、化学用途以及物质的制备。 广州市海珠区中山大学附属中学邓作逵 “化学式的书写”是九年级学生学习化学的基础，根据物质的化学式可初步了解到物质的结构、组成，甚至还可以联系到其化学性质、化学用途以及物质的制备。然而，相当多的学生在化学式书写这方面很难入门，总是弄不清楚物质的化学式到底应该怎样书写，到中考的时候，还经常写错，导致中考中丢失了一些基础分。 “用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。”就这个概念而言，虽然描述较为形象，但是本概念中没有明确地表示出“元素符号和数字是怎样组合的”，又加上刚进入九年级化学学习的初三学生对于“物质的组成”了解甚少，学生只能靠死记硬背的方式解决物质的组成，所以大部分学生还是难以理解。为此，本人在教授“化学式书写”的新课中，编写的一套行之有效的书写方法，将该抽象难以理解的概念形象化，形成规律，尤其是对于含有两种以上元素的化合物的书写，学生反映良好。化学式书写的具体方法归纳如下： 一、单质的化学式书写 1．金属单质：用元素符号直接表示，如：Fe（铁）、Cu（铜）。 2．非金属单质 （1）某些固体非金属 一般用元素符号直接表示（碘单质除外，用I2表示），如C（碳）、P（磷）、S（硫）等。 （2）气体非金属 ①稀有气体：用元素符号直接表示，如He（氦）、Ne（氖）； ②其他气体（O3除外）：在元素符号右下角标上“2” ，如H2（氢气）、N2（氮气）等。 二、化合物的化学式书写 （1）含有两种元素的化合物（以氧化铝为例）： ①写出物质中的两元素的元素符号，正化合价元素放在左边，负化合价元素放在 右边（正左负右）； ②在两元素的上面标出化合价； ③利用“十字交叉”的方式将两个化合价的绝对值交叉写下来，如果有公约数，原则 上要进行约分。 Al O 故氧化铝的化学式为Al2O3 。 （1）含有两种以上元素的化合物（通常含有原子团） ①某酸某：由“某酸根”与“某元素”组成。如 “碳酸钠”由“碳酸根”和“钠元素”组成，即Na2CO3 。 ②某化铵：由“某元素”与“铵根（NH4+）”组成。如“硫化铵”由“硫元素”和“铵根（NH4+）”组成，即(NH4)2S 。某酸铵：由“某酸根”与“铵根（NH4+）”组成。如 “硝酸铵”由“硝酸根”和“铵根（NH4+）”组成，即：NH4NO3 。 ③氢氧化某：由“氢氧根”与“某元素”组成。如“氢氧化钠”由“氢氧根”与“钠元素”组成，即：NaOH。 ④某酸：由“某酸根”与“氢元素”组成。如“硫酸”由“硫酸根”与“氢元素”组成，即：H2SO4 。 氢某酸：由“氢元素”与“某元素”组成。如“氢氯酸”由“氢元素”与“氯元素”组成，即：HCl。 【配套练习】 请你写出下列物质的化学式。 铝 _______ 锌_______ 氧气_______ 氮气______ 氯气_______ 氩气_______ 氧化钡_______ 氧化铁_______ 氯化钠_______ 氯化亚铁_______ 硫酸钠_______ 碳酸钾_______ 氯化铵_______ 碳酸铵_______ 氢氧化铜_______ 氢氧化铝_______ 氢氧化钡_______ 碳酸_______ 硝酸_______ 氢溴酸_______ 氢硫酸_______ 【参考答案】 Al Zn O2 N2 Cl2 Ar BaO Fe2O3 NaCl FeCl2 Na2SO4 K2CO3 NH4Cl (NH4)2CO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2 H2CO3 HNO3 HBr H2S

人教版九年级化学4.4《化学式与化合价》学案(无答案)

课题4.4 化学式与化合价（1） 【温故知新】 1. 物质的分类： 2. 写出下列物质的化学符号，你能依据上述树状分类图对下列所写物质进行分类吗？ （1）氦气_________，氖气_______，氩气_________； （2）铁，铜，汞； （3）碳，硫，磷； （4）氧气，氢气，氮气；氯气； （5）二氧化碳__________，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁__________； （6）氯化钠____________。 【新课学习】 一、化学式 1. 化学式：用和的组合表示的式子。 2. 任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应唯一确定的化学式，而混合物 没有化学式。 3. 化学式表示的意义（从化学式中能获得的信息） 宏观意义：①_______________________________________________________ ②_______________________________________________________ 微观意义：③_______________________________________________________ ④_______________________________________________________ 如：CO2练习1.请写H2O2出所表示的意义 ①表示二氧化碳；① ②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；② ③表示一个二氧化碳分子；③ ④一个二氧化碳分子是由一个碳原子和④ 两个氧原子构成的。 二、化学式的书写、读法 1、单质化学式的写法： （1）直接用元素符号表示 ①稀有气体单质：氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar ②金属单质：铁—Fe、铜—Cu、铝—Al

初中化学常见符号和化学式

初中化学常见符号和化学式 一、写出与元素名称相对应的元素符号（或原子团）以及常见化合价。钾钠银氢 氟氯溴碘 氧铝硫、、 铜、汞硅 镁钡锌钙 碳、铁、 氢氧根铵根硝酸根 氯酸根碳酸根硫酸根 磷酸根 二、用化学符号表示以下离子。 镁离子铜离子银离子铝离子 铁离子亚铁离子氧离子氯离子 钙离子钠离子钾离子钡离子 锌离子氢氧根离子铵根离子 氯酸根离子碳酸根离子硫酸根离子 磷酸根离子硝酸根离子 三、常见物质的化学式 （非金属单质） 氢气氮气氧气氯气 氟气溴碘 氦气氖气氩气 磷硫碳 （金属单质） 钠镁铝钾 钙铁锌铜 钡钨汞金 （氧化物） 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷 氧化钠二氧化硅二氧化氮二氧化硫 三氧化硫一氧化氮氧化镁 氧化铜氧化钡氧化亚铜 氧化亚铁三氧化二铁、氧化铁（铁红） 四氧化三铁氧化铝二氧化锰

（氯化物盐酸盐） 氯化钾氯化镁氯化钠（食盐） 氯化钙氯化铜氯化锌氯化银 氯化钡氯化铝氯化亚铁氯化铁 （常见的酸） 盐酸硫酸硝酸 碳酸磷酸亚硫酸 硫化氢乙酸（醋酸）溴化氢 （常见的盐） 硫酸铜硫酸钡硫酸钙 硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠 硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁 硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠 碳酸钠碳酸氢钠碳酸镁 碳酸钙碳酸钾氯酸钾 高锰酸钾锰酸钾 （常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡 氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾 氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁 三、常见物质的化学式 （常见有机物）甲烷甲醇乙醇乙酸 （常见结晶水合物）碱式碳酸铜 （常见化肥）尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO4 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 白色沉淀——Mg(OH)2 AgCl, BaSO4（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀） CaCO3、BaSO3是溶于HNO3的白色沉淀 微溶于水——Ca(OH)2, CaSO4

常见的元素符号化学式原子团

必记一 物质构成的奥秘 一、中考必记元素 1.前20 号元素 ： ：钠镁铝 硅 磷 硫 氯氩钾 钙 Na Mg Al Si C1 Kr 2.其他常见元素 元素名称锰铁 钢 锌淡银 领金汞 元素符号Mn Fe CuZnEAgBa Au Hg 二、元素周期表 1.元素周期表中的规律 (1)同一横行(第一周期除外)的元素原子最外层电子数: 自左向 右由1依次递增至8。 (2)元素种类:从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体 元素。 (3 )同一横行的元素的原子电子层数相同，最外层电子数依次增多。 (4) 同一纵行的元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，电 子层数从上到下依次增多。 2.由元素周期表中的一格获得的信息 元素符号0 原子序数一8 千国家家 1 元素名称一氧 相对原子质量(单位为“1”，常省略不写)16,00 (1)数量关系 Q 原子序数=核电荷数= 核内质子数= 核外电子数:再 2相对原子质量一质子数+ 中子数。 根据化学式计算化合价的计算步骤(以P2O5 为例): 国写出化学式

P:O, 标出化合物中已知元素的化合价 P.O 设设出未知元素的化合价为x 根据化合物中各元素正负化合价 代数和为零,列等式2x+5x( -2)=0. 求求出未知元素化合价，解得x =+5 四、中考常考离子和原子团 1.常考离子 氢离子一H 氯离子一CI 镁离子一Mg 亚铁离子一Fe2+ 钙离子一Ca2+ (浅绿色) 铜离子一Cu2+ (蓝色) 钠离子一Na+ 钡离子一Ba2+ 钾离子一K+ 铁离子一Fe3+(黄色）锌离子一Zn2+ 铝离子一Al3+ 银离子一Ag+ 2.常考带电原子团 氢氧根一OH 碳酸根一CO3 硫酸根一SO4 碳酸氢根一HCO3 硝酸根一NO3 铵根一NH4 高锰酸根一MnO4 (紫红色) (注意]表示几个某离子(或带电原子团)时只需在离子符号前加。 应的数字即可。如三个钾离子表示为3K*,三个碳酸根离子表示为3C0 五、化学式的书写和读法 1.单质 (1)用元素符号和数字表示，如: 氯气一Cl2 氮气一N 2 氧气一O2 氢气一H 2 (2)直接由元素符号表示，如: @金属单质 铁一Fe 铝一Al 镁一Mg 钠一-Na 钾一K 钙一Ca 锌一Zn 铜一CU 锰一M n 钡一Ba 银一Ag 固态非金属单质 硅一Si 磷一P 硫3稀有气体:氖气Ne 氦气He 2.化合物 ()常见的氧化物( 均含氧元素，氧元素在右) 0读法与化学式不一致，如: 水一H2O 氧化铁( 三氧化二铁)一Fe2O3 过氧化氢一H2O2