九年级鲁教版化学下册同步测试： 第八单元 第二节 海水“晒盐”

第二节海水“晒盐”

第1课时海水“晒盐”的过程

01知识管理

1．海水晒盐

方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。

原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。

流程：

条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。

2.饱和溶液人

判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。

（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。

（3 ）相互转化：

3.结晶

定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。

02基础题

考点1海水晒盐的原理和过程

1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ）

A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐

B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ）

A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值

C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液

D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”

3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。请回答下列问题：

(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。

(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

考点2蒸发结晶

4．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( A ）

A．结晶法B．过滤法

C．溶解法D．蒸馏法

5．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( B ）

A．溶剂的质量不变

B．氯化钠的质量不变

C．氯化钠的质量分数始终不变

D．氯化钠的溶液质量保持不变

6．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是( D ）

A．除去水中的泥沙B．分离豆浆和豆渣

C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐

7．根据课本中“活动天地——蒸发结晶”实验填空：

(1)向不饱和氯化钠溶液表面吹热风，目的是__加快水分蒸发__，从微观角度分析这样做的原因是__温度升高，水分子的运动速率加快__。

(2)此结晶方法被称作__蒸发结晶__。

(3)将不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，自然放置在空气中，__能__(填“能”或“不能”)得到食盐晶体。

03中档题

8．海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( C ）

9．海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，关于苦卤的下列说法不正确的是( C ）A．苦卤是氯化钠的饱和溶液

B．苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大

C．苦卤通电可以制得金属镁

D．苦卤也是一种重要的化工原料

10．下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：此过程中没有涉及的实验方法是( D ）A．蒸发B．结晶

C．过滤D．蒸馏

11．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( D ）

A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变

B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓

C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生

D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

12．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：

(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成__不变__(填“不变”或“改变”)。

(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的__饱和溶液__。

(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度__改变__(填“不变”或“改变”)。

(5)将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__17.5__ g(计算结果精确到0.1)。

04拓展题

13．1 L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示：

(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于__1.13__g/mL。

(2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？__1.21__g·mL－1～1.26__g·mL－1范围内__。为什么？原因是__在这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量较小__。

第2课时溶解度

01知识管理

1．固体物质的溶解度

定义：在一定温度下，某固态物质在__100__ g 溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的质量。

影响因素：物质本身的性质、溶剂的__种类__、__温度__。

方法点拨：溶解度概念的四要素：①条件：在一定温度下；②标准：在__100__克溶剂里；③状态：达到__饱和__状态；④单位：“克(g)”。

易混点拨：溶解度和溶解性不一样。物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示，溶解性决定溶解度的大小，溶解度反映物质的溶解性。

2．气体的溶解度

定义：在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。

影响因素：气体本身的性质、__温度__、__压强__。

变化规律：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越__小__；在一定的温度下，压强越大，气体的溶解度越__大__。

3．溶解度曲线

点：(1)曲线上的点，表示物质在某一温度时的__溶解度__。

(2)两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的__溶解度相等__，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。

线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。

(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如：KNO3;

(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响__很小__，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如：NaCl；

(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而__减小__，表现在曲线“坡度”下降，如：Ca(OH)2。

面：(1)曲线及曲线上面所表示的溶液为__饱和__溶液。

(2)曲线下面所表示的溶液为__不饱和__溶液。

降温结晶：对于溶解度受温度影响较大的物质(如硝酸钾)，可采用__冷却热饱和溶液__的方法，使溶质从溶液中结晶析出。

02基础题

考点1溶解性

1．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是( D ）

①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类

A．①②B．①⑤

C．②③④D．①④⑤

考点2溶解度的概念与意义

2．下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是( A ）

A．加热B．水量

C．振荡与搅拌D．把固体研细

3．下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( D ）

A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里

B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D．20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾

4．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是( D ）

A．增加水量B．持续通二氧化碳

C．升温D．加压

5．20 ℃时，50 g水最多可溶解5 g A物质；40 ℃时，100 g水最多可溶解10 g B物质，则A和B的溶解度相比是( D ）

A．A>B B．B>A

C．A＝B D．无法比较

6．(2019·贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是( C ）

A.两种物质溶解度相等的温度在30 ℃

B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”

C．40 ℃时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液

D．40 ℃时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ℃，析出固体的质量为7 g

考点3溶解度曲线及其应用

7．(2019·德阳)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( C ）

A．20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

B．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出

8．(2019·聊城)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是__c__。

(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质__b__的相等。

(3)t3℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__A__(填字母序号)。

A．a>b B．a＝b

C．a

03中档题

9．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( C ）

A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸

B．喝了汽水以后，常常会打嗝

C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出

D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生

10．(2019·枣庄)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( C ）

A．60 ℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵

B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大

C．t℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%

D．80 ℃时，等质量的氯化钾和氯化铵的饱和溶液中，溶剂质量少的是氯化铵溶液

11

(1)__硝酸钾(或KNO3)__

数相等，则T介于__20__℃～30__℃__之间(从上表温度中选取最近的两个数值)。

(2)80 ℃时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是__NaCl__；将所得溶液冷却到10 ℃时，溶液的质量是__156.7__g。

12．(2019·达州)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)X中含有少量Y，应采用__降温结晶__的方法提纯X。

(2)t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是__Y>X＝Z__。

(3)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是__20%__。

(4)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是__Z__。

04拓展题

13．(2019·泰安)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( D ）A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C．烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解

D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等

第3课时粗盐的提纯

01知识管理

1．粗盐中难溶性杂质的去除

目的：除去粗盐中的杂质。

步骤：(1)__溶解__：将粗盐加入盛有适量水的烧杯里溶解。

(2)__过滤__：过滤时遵循“一贴、二低、三靠”。

(3)__蒸发结晶__：把所得滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。

温馨提示：玻璃棒的作用有：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加速食盐的溶解；②过滤时用玻璃棒引流；③蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅。

2．除去粗盐中的可溶性杂质

方法：应向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)除去溶液中的__硫酸根__离子，然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)除去溶液中的__镁__离子，再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的钙离子和过量的__钡__离子，过滤去除沉淀后，再加入适量的__盐酸__，将溶液的pH 调为7，除去多余的CO2－3、OH－，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。

原理：Na2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2NaCl__；

MgCl2＋2NaOH===__2NaCl＋Mg(OH)2↓__；

Na2CO3＋CaCl2===__CaCO3↓＋2NaCl____；

Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__；

NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__。

温馨提示：Na2CO3必须放在BaCl2之后，以除去过量的钡离子。

3．结晶

降温结晶：硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用__降温结晶__的方法得到硝酸钾。

蒸发结晶：氯化钠中含有少量硝酸钾，可采用__蒸发结晶__的方法得到氯化钠。

02基础题

考点1粗盐中难溶性杂质的去除

1．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( A ）

A．捣碎研细B．搅拌溶解

C．引流浊液D．搅拌防溅

2．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解——过滤——蒸发，下列说法错误的是( D ）

A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低

C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

考点2除去粗盐中的可溶性杂质

3．(2019·崇左)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH；②Na2CO3；③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( A ）

A．②③①④B．③②①④

C．①③②④D．③①②④

4．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答下列问题：

(1)实验操作A的名称是__过滤__，该操作的目的是__除去难溶性杂质__。

(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__；步骤⑥的作用是__除去过量的氢氧化钠和碳酸钠__。

(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：__在实验过程中有氯化钠生成__。

考点3结晶

5．从混有少量NaCl 的KNO 3中分离NaCl 有如下的操作：①过滤；②降温；③在高温下加适量的水溶解；④用少量水洗涤；⑤蒸干。顺序正确的是( C ）

A ．①③②④⑤

B ．②③①④⑤

C ．③②①④⑤

D ．③①④②⑤ 03 中档题 6．(2019·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是( C ）

A ．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B ．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C ．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D ．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

7．工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：

海水―→粗盐――→操作Ⅰ

甲――→操作Ⅱ

乙――→蒸发

精盐

(1)操作Ⅰ的名称是__溶解__；

(2)海水晒盐与上述操作中__蒸发__的原理相同； (3)上述操作可能用到下列装置，装置A 中仪器①的名称是__漏斗__，用甲制取淡水可选用装置__B__(填序号)。 8．(2019·德阳)实验室中有一包由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2，得到纯净的KCl ，设计了如下实验方案。

请你回答下列问题：

(1)X 溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是__Ba(OH)2＋MgSO 4===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓__，该反应所属的基本反应类型是__复分解反应__。

(2)Y 溶液中溶质的化学式是__K 2CO 3__。

(3)该实验中盐酸的作用是__除去滤液Ⅱ中的KOH 和多余的K 2CO 3__。 9．(2019·济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl ，还含有少量的MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

(1)为除去MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是__AD__； A ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3 B ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、NaOH C ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH D ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3

(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__使欲除去的物质完全反应__；

(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅰ的具体方法是__边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌__。 04 拓展题 10．(2019·德阳)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是( D ）

A ．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤

B ．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C ．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D ．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

2021年九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教案 鲁教版

2021年九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐（第一课时）教 案 鲁教版 学习目标： 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。 知识点（重点、难点）： 1．理解饱和溶液的概念 （重点） 2．理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（难点） 实验准备： 多媒体，视频辅助， 实验仪器：食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计： 学习过程

海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体吗？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发 水才开始析出食盐晶体呢？“一定程度”的大致含义是什么呢？ 【过渡】要想解决问题，需进行如下探究：【活动探究释疑解难】 问题：怎样将食盐从食盐溶液中分离出来？ 1.取不饱和食盐水少许，放在玻璃片上烘烤（或用电吹风吹热风），观察现象。 问题： 1、什么是结晶？ 2、结晶的方法有哪些？展示部分晶体的图片， 胆矾晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究成果交流展示】 1、海水晒盐的原理？ 2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐？ 3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好？ 【观看视频思想教育】 我国的主要盐场学生思考，讨论并回答 学生观察现象回答 一定条件下，固体物质从它 的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫结晶 学生结合实验总结结晶的方法。 1.蒸发溶剂法 2.降温法 学生结合实验总结出海水晒盐 的原理——蒸发结晶。 学生讨论，投影中的几个问题， 最后老师利用学生的答案进行 归纳，总结出合理的答案。 【学生思考】我国较大的盐场有 哪些？ 通过实验学生亲 身体会、领会溶液 由不饱和到饱和 然后析出晶体的 过程。 通过问题的设置 使学生能及时理 解本节所学。 介绍我国食盐年 产量居世界第一， 增强学生的爱国 主义情感及自强 自立信心 【交流展示畅谈收获】1、海水晒盐的原理培养学生分析归

《海水晒盐》教学设计

鲁教版初四化学 第三单元第二节《海水晒盐》 【教学内容分析】 本节课分为两部分，第一部分是了解海水晒盐的过程，第二部分是粗盐提纯。第一部分是以海水晒盐的过程作为复习巩固饱和溶液、结晶等概念和蒸发结晶的实验方法的内容载体，第二部分通过粗盐提纯的难溶性杂质分离的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生掌握从混合物中提纯和分离的思想和方法。本节课另一重要的任务是给学生撘建更广阔的思维平台，让学生从微观上理解过滤的内涵，即根据粒子颗粒大小的不同进行分离是分离混合物的一种基本思路。对除可溶性杂质引导学生通过微观离子的反应来展示，进一步强化宏观和微观之间的联系让学生从微粒变化的角度来认识化学反应，为理解复分解反应的微观实质奠定基础。同时本节课将应用到前面学过的部分知识，还利用学生已有的实验经验进行溶解蒸发等实验操作。 【教学对象分析】 通过本单元的第一节的学习，学生们已经知道了海水中有丰富的食盐，在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水晒盐的方法并不陌生，所以本节课相对来说学生易于理解接受。在难溶性杂质的分离过程中过滤操作已经在八年级学过，利用粗盐的提纯可以将混合物的分离方法进行总结，让学生能够掌握分离和除杂的方法和思路。可溶性杂质分离对于相当一部分同学是有难度的，所以本节课我只渗透除杂的方法化学沉淀法的应用，至于加试剂的顺序放到后面练习或复习进行巩固。 【教学目标】 知识与技能： 1、了解食盐的用途，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一 2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 3、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。 4、学习混合物分离和提纯的方法和思路 过程与方法： 1、通过小小晒盐场的实验操作，培养学生的科学探究意识。 2、通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法。 情感态度与价值观： 1、在合作交流中，体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。 2、同学们应该学习盐的这种蜕变熬炼的精神，在自己的学业上勇于拼搏历练。

海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

海水“晒盐”的过程教案（鲁教版九年级化学下册） 第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。教学重难 点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程知识点一海水“晒盐” 【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。盐田通常分 为蒸发池和结晶池两部分。 2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。 3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 4．流程：海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的 物质分离方法是( C ) A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸 馏法 2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B ) A．利用阳 光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 ( B ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质 量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶 【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空： 1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。 2．在一定

2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程： [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法 有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [实验探究] （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量

第二节海水晒盐教案

第二节海水晒盐 学习目标： 知识与技能目标： 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会提纯混有泥沙的粗盐；了解 食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、了解结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学会用过滤、结晶法分离提纯物质；学会用化学方法除杂质 过程与方法目标： 4、通过活动天地和粗盐提纯的过程，培养学生实验探究能力、概括能力和分 析图表获取信息的能力 情感态度与价值观目标： 5、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神 学习重点：海水晒盐的原理、粗盐提纯的方法 学习难点：粗盐提纯的方法 课时：2课时 教学媒体：多媒体、化学实验器材及药品 学习方法：实验探究法、分析法、自主学习法、合作探究法 学习过程： 【创设情境】：我们的一日三餐离不开一种重要的调味品食盐。食盐是人体必需的营养物质，是舌尖上的美味。引出食盐的用途：除了在生活方 面，还体现在工业、农业、医疗方面。 【意图】：通过创设情境，激发学生兴趣使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程 一、海水“晒盐”的过程 【读书自学】：66页，完成导学案 1、你认为海水晒盐的原理是什么？ 2、你认为粗盐的成分有哪些？ 3、你认为母液（苦卤）的成分有哪些？ 4、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 【实验探究】：活动天地：蒸发结晶： 1.你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 2.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是什么？ 3.哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 4.蒸发过程中，溶质的质量分数是如何变化的？（用图像表示） 5.从溶液中得晶体的方法有哪些？选择这种方法的依据是什么？【意图】：通过实验探究，引导学生学会认真观察实验现象，学会用语言准确描述实验现象。学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作 的精神。增强识图和绘图能力。 二、粗盐提纯 【自学梳理】：67-68页，填写下列表格

初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题

第一讲 身边的化学物质 一、物质分类 二、常见物质特征 1．九大沉淀 五盐：____________，____________，____________，___________，___________ 四碱：______________，______________，______________，______________ 2．常见物质的颜色 【固体】 物质

红色固体：_______，_______ 蓝色固体：_______，_______ 黑色固体：_______，_______，___________，______________，______________ 红褐色固体：______________ 白色固体：___________，______________，______________，___________ 【液体】 蓝色溶液：___________，___________，___________ 浅绿色溶液：___________，___________，___________ 黄色溶液：___________，___________，___________ 3．常见物质的气味 【液体】 刺激性气味：___________ 【气体】 刺激性气味：___________，___________，___________ 有毒的气体：___________，___________，___________ 4．常见物质的构成 由分子构成：___________，___________，___________ 由原子构成：___________，___________，___________ 由离子构成：___________，___________，___________ 5．常见物质的相对分子质量 三、化学反应基本类型 （1）化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 1、雨呈酸性： 2、生石灰和水反应 3、二氧化碳被还原（画出碳三角）

九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教案 鲁教版

课题：第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（一） 学习目标： 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。 知识点（重点、难点）： 1．理解饱和溶液的概念 （重点） 2．理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（难点） 实验准备： 多媒体，视频辅助， 实验仪器：食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计： 学习过程

大致含义是什么呢？ 【过渡】要想解决问题，需进行如下探究：【活动探究释疑解难】 问题：怎样将食盐从食盐溶液中分离出来？ 1.取不饱和食盐水少许，放在玻璃片上烘烤（或用电吹风吹热风），观察现象。 问题： 1、什么是结晶？ 2、结晶的方法有哪些？展示部分晶体的图片， 胆矾晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究成果交流展示】 1、海水晒盐的原理？ 2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐？ 3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好？ 【观看视频思想教育】 我国的主要盐场学生思考，讨论并回答 学生观察现象回答 一定条件下，固体物质从它 的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫结晶 学生结合实验总结结晶的方法。 1.蒸发溶剂法 2.降温法 学生结合实验总结出海水晒盐 的原理——蒸发结晶。 学生讨论，投影中的几个问题， 最后老师利用学生的答案进行 归纳，总结出合理的答案。 【学生思考】我国较大的盐场有 哪些？ 通过实验学生亲 身体会、领会溶液 由不饱和到饱和 然后析出晶体的 过程。 通过问题的设置 使学生能及时理 解本节所学。 介绍我国食盐年 产量居世界第一， 增强学生的爱国 主义情感及自强 自立信心 【交流展示畅谈收获】 请同学们对照学习目标把所学的知识系统1、海水晒盐的原理 2、结晶、蒸发结晶、降温结晶 培养学生分析归 纳问题的能力。

九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程练习鲁教版204

第八单元海水中的化学 第二节海水“晒盐” 第1 课时海水“晒盐”的过程 [ 学生用书P22] 1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( ) A. 利用海水降温析出晶体 B. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ) ,A ) ,B ) ,C ) ,D ) 3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D. —定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 4.含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形 成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A. 溶液a和b均为饱和溶液 B. 溶液a和b均为不饱和溶液 C. 溶液a 一定饱和，且浓度a v b D. 溶液a 一定饱和，且浓度a>b 5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( ) A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海 D. 盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 6. 25 C时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量 变化规律的是( ) ,A) ,B)

,C) ,D) 7．下列说法不正确的是( ) A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有( ) A.①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ． ②③⑥ 9．[2018 ?梧州] 海水综合利用流程如下，有关说法错误的是() A从母液中可进一步制得金属镁 B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的三个实验步 骤相同的是( ) A. 从空气中分离出氧气 B. 从医用酒精中提纯酒精 C. 从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) D. 从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰 粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。 11. [2018 ?宁波]20 C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCI，逐渐加入到各盛有50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl 的质量。记录数据如下表：

鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案

教学设计 【教学目标】： 1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。 【教学重点】： 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 【教学难点】： 分析粗盐提纯实验的误差。 【教学设备】： 铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施 【教学过程】： 一、创设情境，导入新课 【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？ 2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？ 【学生讨论】讨论，归纳总结。 【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。 【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。 【板书】三、粗盐提纯 【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。 二、分析整理，实验探究 【展示】展示实验室中的粗盐 【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？ 2、说出具体的实验步骤。 【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。

【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。 【板书】（一）粗盐的简单提纯 步骤：溶解 过滤 蒸发结晶 【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。 1、固体溶解 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。 2、过滤 “一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿） “二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口 2、漏斗里的液体低于滤纸边缘 “三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 3、蒸发 ①蒸发的目的是什么？ 除去溶液中的溶剂，使溶质析出 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 粗盐 粗盐水

九年级(初三)化学 海水中含有丰富的化学元素

第1页 共1页 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl 、Mg （以MgCl 2形式存在）和Br 2（以NaBr 的形式存在）及综合利用的生产流程简图： 请回答： （1）在粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42－ 等杂质，精制时所用的试剂为： A ．盐酸 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．碳酸钠溶液。 则加入试剂的顺序是（填编号） 。 （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。 A ．精制饱和食盐水进入阳极室 B ．纯水（加少量NaOH ）进入阴极室 C ．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D ．电解槽的阳极用金属铁网制成 （3）写出电解饱和NaCl 溶液的离子反应方程式： 。 （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外） 。 （5）利用MgCl 2· 6H 2O 可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。 （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式： 。 答案.（1）CBDA 或BCDA 等（2）D （3）2Cl —+2H 2O==Cl 2↑+H 2↑+2OH — （4）CaCO 3+SiO 2==CaSiO 3+CO 2↑（5）在HCl 气流中加热脱水（防止MgCl 2水解） （6）H 2O+Na 2SO 3+Br 2==Na 2SO 4+2HBr 或H 2O+Na 2SO 3+Br 2==2NaBr +H 2SO 4 高温

《生活中常见的盐》教学设计

生活中常见的盐教学设计 一、教学设计思路 （一）基本理念 ①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成 持续学习化学的兴趣。 ②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密 切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。 （二）设计思想 本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。 本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和 碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质一一氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识 的学习和爱国主义教育融为一体。 二、教案设计 课题生活中常见的盐 授课人梁红肖何 学校重庆市第九十五初级中学

《海水中的化学》知识总结

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2、过滤与结晶 3、离子的检验 CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象 1 / 3

中考真题大全鲁教版海水晒盐

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海水“晒盐” 10．（龙岩）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度随温度变化比乙小 B．t 2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30% C．t 1 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液27．（武汉）（3分）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，温度/℃04080 溶解度/g Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 （1）下图中，表示Ca(OH) 2 溶解度曲线的是-----------( 填“A”或“B”)。 （2）如果要将Ca(OH) 2 的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是-------------（只举一种） （3）现有常温时含Ca(OH) 2,Ba(OH) 2 两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH) 2 溶 液，采取的物理方法为-----------------。 27．（1）B （2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加 Ca(OH) 2 ,加生石灰、加CaO等） （3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水） 23.（山西）在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO 3 的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条） ___________________________。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验： 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。 D中溶液的溶质质量分数是_________________。 23.（1）20℃时，KNO 3 的溶解度是（2）固体部分溶解 A、C、D % 18．（湛江）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。 (1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。 (2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。 (3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O)，工 业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。 18．（1）物理溶解蒸发（2） 1 1 （3） 2Cl 2+2Ca(OH) 2 ==CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O

九年级化学第八章海水中的化学

第八章海水中的化学 第八章第一节海洋化学资源 一、海水中的物质 1、海水由%的水和%的溶解盐组成。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。 Na+ Mg2+ Ca2+ K+ Cl— SO42— 3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。 方程式：高温 ① CaCO3 ===== CaO + CO2 ② CaO + H2O === Ca(OH)2 ③ MgCl2 + Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl2 ④ Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 电解 ⑤ MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg 步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。 ②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。 ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。 ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。 ⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。 三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核） 可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物） 可燃冰燃烧方程式：点燃 CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O 可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。 可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。 ②燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 四、海水淡化的方法 低温多效蒸馏法 热法（蒸馏法） 海水淡化多级闪急蒸馏法

2021年九年级化学 6. 海水“晒盐”(第课时)教案 鲁教版

2021年九年级化学 6.2 海水“晒盐”（第1课时）教案鲁教版 [学习目标] 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。 2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。会判断溶液是否饱和。 3、理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 [重点难点] 重点：1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 2、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解 难点：海水晒盐的基本原理。 [学习准备]实验准备：饱和溶液的配制与蒸发结晶 媒体运用：影片资料“海水晒盐” [学习过程] A、预习指导: 1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐的步骤有哪些？ 2、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 实用文档

3、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？二者如何相互转化？ 4、结晶的定义？“海水晒盐”所用到的结晶方法是？ 5、我国较大的盐场有哪些？ B、探究交流 a、交流预习情况 1、展示预习成果,交流你的思考和疑惑（含实验情况） 2、讨论：;通过预习你想了解学习哪些知识？ b、探究发现 一、海水“晒盐”的过程 1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐 探究1：仔细观看影片资料“海水晒盐”，总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤： 思考：①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？ 实用文档

②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程 度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？ ③“一定程度”的大致含义是什么呢？ 讨论：如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？ 探究2：P10饱和溶液的配制与蒸发结晶 实用文档

海水晒盐教学设计

海水晒盐教学设计 【教材分析】本节教材以“海水晒盐的过程”为载体，进一步理解“饱和溶液”“结晶”等概念。海水晒盐得到的粗盐如何提纯是本节课的重点和难点，目的是通过除去粗盐中难溶性的杂质的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能，除去食盐中的可溶性杂质则通过微观离子的反应来表示，目的是进一步强化宏观和微观的联系，让学生从微粒变化的角度来认识化学反应，为理解复分解反应的微观实质奠定基础。 【学情分析】在前面的学习中，学生已经知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水晒盐的方法并不陌生，因此，本节课的教学应该抓住这一有利条件，以学生熟悉的知识为起点，引出怎样把海水中的食盐提取。得到的粗盐中既含有不溶性杂质，又含有可溶性杂质。学生之前已经学习过不溶性杂质的除去，具备了过滤的实验基本知识，对于蒸发操作比较陌生，可以设计实验加深印象。同时，对于可溶性杂质，可以利用学过的酸和碱的知识进行除去。 【教学目标】 知识与技能 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，学会用结晶法提纯有泥沙的粗盐。 2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 3、熟悉从海水晒盐得到粗盐后，还需要通过哪些物理和化学方法才能得到精盐。 过程与方法 通过指导学生进行粗盐提纯的实验，让学生在动手操作中学会蒸发的基本操作方法，并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。 情感态度与价值观 通过让学生参与除去粗盐中难溶性杂质的过程，养成耐心、细致的实验操作习惯，培养善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神。 【重难点】粗盐中难溶性杂质的除去；粗盐中可溶性杂质的除去 【教学方法】问题引导，实验探究 【教学手段】多媒体课件分组实验

《海水“晒盐”》教学设计

《海水“晒盐”》教学设计 一、教学目标 1.知识与技能 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。理解饱和溶液、结晶的概念。 2.过程与方法 依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。通过实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其思维及逆向思维的能力。通过学生实验帮助其强化对知识的理解，培养学生的动手操作能力。 3.情感态度与价值观 使学生体验科学探究的乐趣，获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活又服务于生活”的意识。 二、教学重点 从海水“晒盐”的过程建立饱和溶液和不饱和溶液的概念及对学生思维能力的培养。 三、教学难点 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 四、教学过程设计 引入：多媒体课件：猜谜语！

提问：大家知道我们现在吃的食盐来自于哪里吗？（学生思考、猜谜）。讲解：我们今天就来学习如何从海水中提取食盐。板书：第二节（1）海水“晒盐”的过程。设计意图：从学生现有知识经验入手，激发学生学习兴趣。 提问：你认为海水“晒盐”的过程是怎样的？（学生发表个人观点）播放视频：海水“晒盐”的过程（认真观看视频）。板书：海水“晒盐”的流程（总结海水“晒盐”的过程）。设计意图：培养学生的抽象思维能力和语言表达能力。 提问：通过观看海水“晒盐”的过程，你有什么疑惑？（学生质疑）。设计意图：培养学生提出问题的能力。 探究活动一：在一定量的溶剂（水）中，固体溶质是否能无限制的溶解？（学生分组探究活动，汇报实验现象及结论） 通过大量的实验证明，固体在一定量的溶剂中溶解时往往是有限度的，我们就把这种达到最大限度的溶液称为饱和溶液，没有达到最大限度的，我们称之为不饱和溶液。 板书：不饱和溶液；饱和溶液 设计意图：培养学生实验动手能力及语言表达能力。 提问：现在你手中的溶液是什么溶液？你是如何判断的？那怎么才能让未溶解的固体溶解呢？（思考并回答）设计意图：质疑，培养学生分析问题的能力和实事求

2019版九年级化学全册 第三单元 海水中的化学知识点复习 鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点 复习鲁教版五四制 一、海水制镁 1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。 2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。 3、从海水中提炼金属镁： 发生的化学反应：①； ②； ⑤； ③（从海水中分离出镁元素）； ④（转化成可电解的氯化镁）。 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。 4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，污染少。 主要成分燃烧的化学方程式：。 5、海水淡化常用方法： （1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。 （2）常用的淡化方法有和。 （3）区别海水和蒸馏水的方法 ①物理方法：； ②化学方法：。 二、海水晒盐

说明： （1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。 （2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。 （3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。 三、海水制碱 原料：、、。 媒介：。 原理：①；②。 过程： 注意： （1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。 （2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。 （3）可反复使用的物质是、。 四、碳酸钠和碳酸氢钠 1、碳酸钠 （1）俗称：、。 （2）物理性质：色状固体，溶于水，其水溶液呈性。 （3）化学性质： ①与指示剂反应：； ②与稀盐酸反应：； ③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。 （4）用途：。 2、碳酸氢钠 （1）俗称：。

鲁教版(九年级全·五四制)作业：3.2海水“晒盐”(含解析)

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 训练·提升作业 【基础达标】 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2.(2012·漳州中考)粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是( ) 3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )

4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( ) A．捣碎研细 B．搅拌溶解 C．引流浊液 D．搅拌防溅 5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首 先进行的是( ) A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 6.下列说法不正确的是( ) A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠 B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 C．海水“晒盐”的过程属于物理变化 D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 7.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。

(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)。 (2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容： ①加快溶解固体食盐的方法有(写出两种) 、。 ②此步操作中玻璃棒的作用是。 加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。 (3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)： ① ； ② 。 8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： (1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，

新苏教版(新教材)三年级上册小学科学教学设计 第11课 把盐放到水里

11 ．把盐放到水里（第一课时） 【教材分析】 本节课继续认识固体的性质，主要认识固体的溶解现象，并了解如何分离液体中的不同固体。本课内容分为两个部分。 第一部分：首先通过实验把沙子和盐放到水里，认识不同的固体在水中有的溶解，有的不溶解；实验现象明显，不需花太多的时间。提出问题进行假设，探究影响盐在水中溶解快慢的因素，对于这个问题，学生会有不同的想法，按照“问题-假设-验证-结论-反思”的科学认知程序，进行讨论，从中选择一个适合学生探究的问题展开实验，假设盐溶解快慢与温度有关。温度越高，溶解越快。 开展验证性实验探究。教材把实验步骤写出来，让学生围绕着它展开实验，提供了一种实验方法。得出结论后，让学生讨论为什么要用相同体积的水和相同质量的盐？让学生体验要控制好变量和不变量，确保实验结果的合理性。 100毫升的水能溶解多少克盐？让学生在实验过程中真正体验水的溶解能力。做完这个实验后，提问：100毫升水中能溶解与盐同样多的糖吗？运用数据得出像盐或糖这样的物质能溶于水的量有一定的限度。不同的物质在相同体积的水中溶解量是不同的。 【教学目标】 科学知识： 1．知道哪些固体可以溶于水，哪些固体不溶于水。 2．知道不同的物质在相同体积的水中溶解量是不同的。 科学探究： 通过实验验证哪些固体能溶解于水，哪些固体不溶于水。

科学态度： 能在好奇心的驱使下，探究100毫升的水能溶解多少克盐。 科学、技术、社会与环境： 认识水的净化和海水晒盐。 【教学重点】 盐溶解快慢与什么因素有关。 【教学难点】 100毫升的水能溶解多少克盐。 【教学准备】 教师材料：课件，视频。 学生材料：盐、糖、烧杯、水、药匙、搅拌棒、沙子等。 【教学时间】 2课时 第一课时 【教学过程设计】 一、导入新课 1．师：把一粒盐放到水里会怎样呢？猜一猜？生：会不见了。 2．师：把一粒沙子放到水里会怎样呢？猜一猜?生1：会不见了。生2：在水中还可以看见。 3．师：我们猜得对不对呢？在做实验之前，我们先来看一个小视频，看一看怎样使用搅拌棒搅拌？下面我们大家一起动手做实验。