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专题04 氧化还原反应-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编 含解析

专题04 氧化还原反应-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编 含解析

专题04 氧化还原反应-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编 含解析

1.【2017北京卷】下列变化中,气体被还原的是

A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【答案】B

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【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键,注意氧化还原反应的分析思路,即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A,注意转化规律的理解:氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时,Na2O2既是氧化剂、又是还原剂,而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

2.【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能

B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础,利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应,与氧化还原反应无关;B、锂离子电池工作时,涉及到氧化还原反应;C、电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关;D、葡萄糖供能时,涉及到生理氧化过程。故选A。【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移,涉及到化合价的升降,故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化,从

而判断是否是氧化还原反应。

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3.【沈阳市2017届第三次模拟】向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应(不考虑二氧化硫与

水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是

A .当0

B .当b =a 时,SO 2+H 2O +ClO -==2H ++Cl -+SO 42-

C .当a /3≤b ≤a 时,反应后溶液中H +的物质的量: 0

)≤2bmol

D .当0

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的量: 0

)≤2bmol ,C 正确;D .当0

点睛:明确反应的过程和原理是解答的关键,难点是过量的次氯酸钠与生成的硫酸反应过量计算讨论。

答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。

4.【2017年高考信息卷(二)(名校导航)】工业上将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液,再通入SO 2可制取

Na 2S 2O 3,同时放出CO 2。已知:

S (s )+Na 2SO 3(aq )=====△ Na 2S 2O 3(aq )。下列说法不正确的是 A .上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B .上述反应中的Na 2CO 3和Na 2S 的物质的量比最佳是1:2

C .每生成lmolNa 2S 2O 3转侈4mol 电子

D .通入的SO 2过量很多,将会产生浑浊现象

【答案】C

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应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中2Na2S转化为3Na2S2O3,转移8个电子,则生成

mol电子,故C错误;D.如果SO2过量很多,溶液显1molNa2S2O3,转移

错误!未找到引用源。

酸性,而Na2S2O3在酸性条件下不稳定,生成硫和SO2,故D正确;答案为C。

点睛:结合氧化还原反应原理,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,工业上将Na2CO3和Na2S 以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价,S的化合价从+4价降低到+2价,以此来解答。

5.【赣州市2017届第二次模拟】“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为:Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )

A.当银针变黑时,所检验的物质有毒

B.银针验毒时,Ag被氧化

C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D.银针复原发生的反应可能为:3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

【答案】D

【解析】A.当银针变黑时,说明Ag氧化为Ag2S,则说明所检验的物质有毒,故A正确;B.银针验毒时,Ag元素化合价升高,被氧化,故B正确;C.在反应4Ag+2H2S+O2→2Ag2S+2H2O中,氧化产物为Ag2S,还原产物为H2O,两者的物质的量之比为1∶1,故C正确;D.将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原,说明发生原电池反应,正极为Ag2S,负极为Al,总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑,故D错误;答案为D。

6.【徐汇区2017届第二学期学习能力诊】在复杂体系中,确定化学反应先后顺序有利于解决问题。

已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

A.Fe3+首先反应,转化为FeB.反应开始时c(Fe2+)增大,然后又减小

C.Fe2+首先反应,转化为FeD.存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

【答案】B

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7.【惠州市2017届4月模拟】高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在低温下,在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4,下列有关说法不正确的是

A.Na2O2在反应中作氧化剂,又作还原剂

B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

D.制取高铁酸钠时,每生成1m olNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

【答案】D

【解析】A、2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则氧化剂为Na2O2,也作还原剂,还原剂为FeSO4,故A正确;B、低温下,在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小;故B正确;C、K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质,故C正确;D、每生成1molNa2FeO4,有1molFeSO4参加反应,化合价由+2价升高到+6价,转移电子4mol,2molNa2FeO4,转移电子8mol,另外6molNa2O2中有2mol-1价的氧,升高为0价,转移2mol电子,每生成1molNa2FeO4反应中共有5mol电子转移,故D错误。故选D。

点睛:本题考查氧化还原反应,题目难度中等,注意把握元素化合价的判断方法,从化合价变化的角度分析氧化还原反应,侧重分析与迁移应用能力的考查,D为难点。

8.【白城市2017届高三教学质量监测(二模)】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是()

A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB.绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C.“色赤”物质可能是Fe2O3D.流出的液体中可能含有硫酸

【答案】B

【解析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中,然后发生分解,化学方程式为2FeSO4错误!未找到引用源。7H2O

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Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,铁的化合价由+2升高到+3价,S由+6降低到+4,所以绿矾分解是氧化还原反应,有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确,选B。9.【虹口区2017届二模】已知:KClO3+ 6HCl(浓)→ KCl + 3Cl2+ 3H2O,氧化产物与还原产物物质的量之比为()

A.5 : 1B.1 : 5C.6 : 1D.1 : 6

【答案】A

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点睛:本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒为解答的关键,侧重守恒法及分析能力的考查。

10.【泸州市2017届三诊】下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.钢铁腐蚀B.游泳池加漂白精消毒

C.防毒面具中加Na2O2供氧D.纯碱去油污

【答案】D

【解析】A.钢铁腐蚀的本质是铁失去电子被氧化的过程,涉及氧化还原反应,故A不选;B.游泳池加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性,涉及氧化还原反应,故B不选;C.过氧化钠与水蒸气和二氧化碳的反应都是氧化还原反应,故C不选;D.纯碱水解后,溶液显碱性,油污在碱性溶液中水解程度较大,都没有涉及氧化还原反应,故选D。

11.【合肥市2017届上学期一模】乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应:Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是

A.Cr2O72-中Cr元素化合价为+6

B.氧化产物为CH3COOH

C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

D.lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-

【答案】D

【解析】A.Cr2O72-中O是-2价,则Cr元素化合价为+6,A正确;B.乙醇失去电子被氧化为乙酸,氧化产物为CH3COOH,B正确;C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化,C正确;D.乙醇中碳元素是-2价,乙酸中碳元素是0,则lmolC2H5OH发生上述反应转移4mole-,D错误,答案选D。

点睛:注意掌握氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。难点是有机物中碳元素化合价计算,注意根据正负价代数和为0判断。12.【杨浦区2017届上学期期末等级考】已知反应:3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2,下列分析正确的是(设阿伏伽德罗常数为N A)

A.若3molCl2反应,得到氧化产物6mol

B.若常温下生成22.4LN2,转移电子数6N A

C.若转移6mol电子,被氧化的NH3是8mol

D.若生成1molNH4Cl转移电子n个,则N A=n

【答案】D

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13.【东城区2017届4月综合练习(一)】下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

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【答案】B

【解析】A、黑火药受热爆炸,涉及燃烧,以属于氧化还原反应,选项A不选;B、石灰石的分解:CaCO3错误!未找到引用源。CaO+CO2↑,属于分解反应且无化合价升降,不属于氧化还原反应,选项B可选;C、石蜡燃烧,氧气中氧元素化合价降低,属于氧化还原反应,选项C不选;D、铁的冶

炼,铁从化合态转化为游离态的铁单质,化合价降低,属于氧化还原反应,选项D不选。答案选B。

14.【青浦区2017届第一学期期终】过氧化钠是一种制氧剂,它和二氧化碳反应方程式为:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是

A.Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂

B.Na2CO3是还原产物,O2是氧化产物

C.每转移4摩尔电子,有1摩尔氧气生成,

D.1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

【答案】B

【解析】A、过氧化钠在此反应中既是氧化剂又是还原剂,故A错误;B、根据上述反应方程式,Na2CO3作还原产物,O2作氧化产物,故B正确;C、生成1molO2,转移电子2mol,故C错误;D、没有指明是否是标准状况,故D错误。

15.【静安区2017届第一学期教学质量检测】向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是

A.0.1molKClO4B.0.1molKClO3

C.0.2molKClO2D.0.1molKClO2

【答案】B

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点睛:本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应。明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键。16.【宝山区2017届第二学期期中教学质量监测】工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液,反应的离子方程式为:5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。下列判断错误的是

A.氧化产物是SO42-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3

C.Cr2O72-表现了氧化性D.还原1molCr2O72-,电子转移3mol

【答案】D

【解析】A.反应中+4价S氧化为+6,则氧化产物是SO42-,故A正确;B.反应中氧化剂是Cr2O72-,还原剂是HSO3-,根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3,故B正确;

C.Cr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低,是氧化剂,体现了氧化性,故C正确;D.Cr元素

化合价从+6价降低为+3价,根据原子守恒,还原1molCr2O72-,电子转移6mol,故D错误;答案为D。

17.【宝山区2017届第二学期期中教学质量监测】下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是A.氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱

【答案】B

【解析】A.合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气发生氧化还原反应生成氨气;氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气,故A不符合;B.氨碱法制纯碱,是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠;反应过程中无元素化合价变化,不是氧化还原反应,故B符合;C.接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸;前两步都是氧化还原反应,故C不符合;D.工业制烧碱是电解饱和食盐水,氯碱工业,涉及氧化还原反应,故D不符合;故选B。

18.【浦东新区六校2017届下学期第二次学科调研】下列四个反应(条件略,已配平),酸所体现的性质与其他三者有所不同的是

A.MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.Ag+2HNO3(浓)→AgNO3+NO2↑+H2O

C.C+2H2SO4(浓)→CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.3Fe3O4+28HNO3(浓)→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

【答案】A

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19.【绍兴市2017届3月教学质量调测】己知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是()

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A.0~a间发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C.b~c间反应:I2仅是氧化产物

D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.08mol

【答案】C

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方程式为IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,所以I2是I2是既是还原产物又是氧化产物,故C错误;D.根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为xmol,消耗碘离子的物质的量=xmol,剩余的碘离子的物质的量=(1-x)

mol,当溶液中n(I-):n(I2)=5:2时,即(1-x):x=5∶2,x=0.24mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.24mol×=1.08mol,故D正确;故选C。

点睛:明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键,结合方程式进行分析解答,易错点是D,根据物质间的反应并结合原子守恒计算,还原性HSO3->I-,所以首先是发生以下反应离子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,继续加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,

离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,根据发生的反应来判断各个点的产物。

20.【绍兴市2017届3月教学质量调测】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()

专题04 氧化还原反应-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编 含解析

A.该反应的还原剂是Cl-

B.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗1mol还原剂,转移6mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

【答案】B

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点睛:由曲线变化图可知,具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,再结合氧化还原反应的理论,有氧化必有还原,根据所含有的微粒,可知NH4+是还原剂,氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答该题。